北京市北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北师大实验中学2025～2026学年第一学期12月月考 高二化学 考生须知： 1.本试卷共10页，共21题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选项中涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的离子结构示意图： D. p轨道和p轨道形成π键示意图： 2. 下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是 A. B. C. D. 3. 下列性质的比较中，正确的是 A. 电负性：Cl>F B. 微粒半径： C. 第一电离能：Mg>Al D. 酸性： 4. 下列分子或离子的空间结构相同的是 A. BeCl2和SO2 B. BF3和PCl3 C. 和 D. SO3和ClO 5. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>HCl 分子间是否存在氢键 B 键角： 中心原子杂化类型相同时，是否有孤电子对 C 酸性： O-H键的极性大小 D 沸点： 分子是否有极性 A. A B. B C. C D. D 7. Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)，下列说法不正确的是 A. 适当增大压强，有利于氢气的存储 B. LiH中Li显正价，H显负价 C. 该反应每消耗0.2 mol H2，转移0.4 mol电子 D. Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑ 8. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 的氨水加水稀释100倍， B. 向中加大量水并加热制备 C. 用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量固体，快速产生大量 9. 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知： ；HCN A. 曲线M为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 10. HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。下列说法正确的是 A. 总反应的速率主要由决定 B. HCHO和HCOOH中碳原子杂化类型不同 C. HCHO与HCOOH反应时， D. 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 11. 科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含等离子]中提取锂盐，在淡水池中得到，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 从卤水中提取的反应为 B. 电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合 C. 一段时间后将a与b、c与d电极对调，可继续从卤水中提取 D. 充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中增大 12. 用焦炭还原NO的反应为。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A. 乙中0~40 min内平均反应速率 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 该反应为吸热反应 D. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 13. 为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B. 加入浓盐酸促进平衡正向移动 C. 少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D. 探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 第二部分 15. 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。 元素符号 C O F P S 电负性 （1）非金属性：S_______(填“＞”、“=”或“＜”)F。 （2）依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是_______和_______。 （3）已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为_______，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是_______。 （4）由电负性数据推断：化合物中P的化合价为_______。已知与水反应是非氧化还原反应，写出与水反应的化学方程式_______。 （5）对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因_______。 16. 结构是研究物质性质的重要方法，请回答下列问题： （1）基态中的未成对电子数为___________；已知Fe和Co的第四电离能：，试从原子结构角度解释原因：___________。 （2）O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是___________。 （3）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子。互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征。 ①和互为等电子体，预测的空间结构为___________。 A．V形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．正四面体形 ②试请写出CO的结构式___________。 （4）X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示，X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为___________，X分子中碳碳键的夹角为___________，X的沸点___________的沸点(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。 17. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整___________。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是___________，分子的空间结构名称是___________。 ②的Sn-Cl键是由锡的___________轨道与氯的___________轨道重叠形成键。 （3）单质Sn的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是___________。 18. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。 （1）基态原子价层电子排布式是___________。 （2）比较原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。 （3）的空间结构是___________。 （4）同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是___________。 19. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 Ⅰ．利用制备CO 一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：。 （1）该反应的平衡常数表达式___________。 （2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 A. 体系内 B. 体系混合气体密度不再发生变化 C. 体系内各物质浓度不再发生变化 D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化 Ⅱ．气相法制甲醇 （3）甲醇中碳原子的杂化类型是___________，氧原子的VSEPR模式名称是___________。已知C-O键成键电子对有较大斥力，预测甲醇中H-C-O的键角___________(填“大于”“小于”“等于”“无法判断”)。 （4）将一定量的和投入恒容密闭容器中，发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在各温度下达到平衡状态后，测得转化率、选择性和CO选择性随温度变化情况如图。 已知：物质A的选择性=n(生成物质A消耗的)/n(消耗的总量)×100％(物质A代表或CO) ①一段时间后，测得体系中。产率=___________(以投料计)。 ②曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表甲醇的选择性。 ③180℃～240℃，曲线a随温度升高而下降的原因是___________。 ④实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是___________。 Ⅲ．电解法制甲醇 （5）双极膜组合电解制备甲醇装置如下图。在直流电场作用下双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 ①与电源正极相连的电极为___________(填“a”或“b”)。 ②结合化学用语判定并解释电解过程中右室溶液pH的变化情况：___________(忽略体积变化)。 20. 以方铅矿(主要含PbS、FeS2、ZnS)和软锰矿(主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物)为原料联合制取PbSO4和Mn3O4的一种流程示意图如下： 已知：PbCl2 (s) + 2Cl-(aq) [PbCl4]2- (aq) △H > 0 （1）“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以[PbCl4]2-和Mn2+的形式浸出。 ① 加快浸出速率可采取的措施有___________(写出2条)。 ② 补全PbS与MnO2反应的离子方程式___________。 PbS +MnO2 +___________+___________= [PbCl4]2- +SO +___________+___________ ③ 加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S单质；方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为SO，该工艺流程采用方案2，理由是___________。 （2）“除铁”时，加入NaOH至溶液pH≈3，过量的软锰矿将Fe2+氧化生成沉淀，写出发生反应的离子方程式___________。 （3）滤渣D的主要成分是PbS和ZnS，滤液C中c(Pb2+) = 7.7×10-7 mol·L-1，c(Zn2+) = 1.3×10-6 mol·L-1，则可推断Ksp(PbS)、Ksp(ZnS)、Ksp(MnS)的大小关系为___________。 （4）“氧化”过程，生成Mn3O4时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(Mn3O4的结构式为 )。 （5）干燥温度为90℃，对产品Mn3O4进行鼓风烘干，得到的产物中锰含量结果如图所示，5 h后随干燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能是___________。 21. 某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。 【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。 ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。 【实验记录】 序号 实验条件 实验现象 阴极 阳极 I pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V 电极上产生无色气体。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 II pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。 (1)结合阴极实验现象的分析 ①实验I中阴极的电极反应式为________。 ②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。 ③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。 (2)结合阳极实验现象的分析 ①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。 ②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。 【实验讨论】 (3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。 北师大实验中学2025～2026学年第一学期12月月考 高二化学 考生须知： 1.本试卷共10页，共21题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选项中涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】AC 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 【15题答案】 【答案】（1）＜ （2） ①. ②. F （3） ①. ②. （4） ①. +3 ②. （5）：，镁原子轨道为全满状态，比较稳定；：；原子失去上1个电子后为全满状态，结构更稳定，故镁元素第一电离能高于铝元素 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. Co原子第四电离能对应失电子变成稳定的半满状态，Fe第四电离能对应破坏稳定的半满变成，因此Fe的第四电离能较高 （2）和均是由分子构成的物质，分子间可形成氢键，分子间作用力大，沸点高 （3） ①. C ②. （4） ①. ②. 180° ③. 大于 ④. X与均为分子晶体，X的相对分子质量比大，范德华力大，沸点较高 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. V形 ③. 杂化 ④. 3p （3）空气中的将C氧化为CO，CO与发生气固反应，反应速率快 【18题答案】 【答案】（1） （2）氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子，因此O原子的第一电离能大于S （3）四面体形 （4）和 【19题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. 四面体形 ③. 大于 （4） ①. ②. b ③. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，180℃～240℃时，随温度升高，反应Ⅰ逆移的程度大于反应Ⅱ正移的程度 ④. 260℃时，反应速率快(或该温度催化剂活性高，反应速率快) （5） ①. b ②. 右室为电解池阳极，发生电极反应：，每转移4 mol电子，消耗4 mol ，同时又有4 mol 从双极膜进入阳极室，因此阳极室溶液的pH基本不变 【20题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎矿石、适当升高温度或适当增加盐酸浓度或搅拌 ②. 2PbS +4MnO2 +4Cl—+8H+= [PbCl4]2- +SO+4Mn2++4H2O ③. 防止S单质覆盖在矿物表面，阻碍反应继续进行 （2）2Fe2+＋MnO2＋2H2O=Mn2+＋2FeOOH↓+2H+ （3）Ksp(PbS) ＜Ksp(ZnS) ＜Ksp(MnS) （4）1：4 （5）Mn3O4被O2氧化 【21题答案】 【答案】 ①. 2H+ + 2e- == H2↑ ②. Fe2+ + 2e- == Fe和Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ③. 其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优(由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强) ④. 湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 ⑤. FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-(或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-) ⑥. 随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)3或随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3 ⑦. 可改变条件1：改变c(Cl-)；可改变条件2：改变电压 ⑧. 保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n(n>0)mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c(Fe2+)= 1 mol/L，c(Cl-)>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现；保持其他条件不变，增大电压(或改变电压)，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $