湖北孝感市楚天教科研协作体2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高中化学核心素养，以物质组成与结构、化学反应规律为核心，设置科技前沿与生活实际情境问题，适配期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约40分|物质结构与性质、化学反应能量变化|结合新能源电池研发情境，考查物质结构决定性质的化学观念，通过实验数据推理反应规律，体现科学思维与探究实践|

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31Cu64 一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,下列关于化学品的合理使用错误的是 A.的酸铵是一种高效氯肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“0TC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D。碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼千中 2。下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 H H-C-C1与C-C-C是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CC,的空间填充模型： 3.设N为啊伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2N B.1mol甲基(-一CH,)含有的电子数为7N C.46gCH,0中所含的C-H键数日为5N D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为M 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A,用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C,用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D,用新制的C(OD:悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与Na,CO,的反应为放热反应，则HC与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解A灿，O,的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMO,溶液氧化生成COz,则乙醇也可被酸性KMnO,溶液氧化生成CO 6.下列实验设计正确的是 卷强光直射 一CH和C 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇 ● 乙酸 浓硫酸 Na.CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.c D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X02→Y0,ZH,0w0盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8. 常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO②NH③HCI ④QO):?O)-4:1的混合气体，实验装置如图所示，理论上实验后四底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考忠NO:的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②-③>④ |Q气体 B.①-②-③-④ 水 C.①-②-③>④ D.①>②-③-④ 足量的水 9.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 AL、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、AI 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向AI 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CT移向Mg B.实验2、3中1电极发生氧化反应 C.实骏4中负极的电极反应式为A1-3e+30H=A(OD D。对比实验4、5可知，A】电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mo/LNa2SzO3溶液，分别加入2mL0.1moL、 探究反应物浓度对 A 2mL0.2 mol/L H2S04溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2moL草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/L KMnO.,溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2mL 探究反应物浓度对 1.0mo/LHC、2mL2.0 moV/L HCI,.观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%HO2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO方 探究反应物浓度对 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.c D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C0,(g)+3州，(g)≠CH,OH(g)+H,0(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1 mol CO2和1molH,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3vz(H2)=ve(CO2) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 H0+0, Li 步骤Ⅱ 步骤I 高湿 熔融电解 LiOH 物质 常温 N饵步骤 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氨 B.H0为该历程中的中间产物 C.步骤Ⅲ中的反应为：LiN+3H0■3LOH+NT D.步骤1中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 A 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 水中羟基氢更活泼 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 盐析使蛋白质溶解 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuS04溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加格 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 0 化钠溶液，调至碱性。分别如入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(O田：悬浊液、加热 A.a B.B C.C D.D 第4页共8页 14.已知硫代疏酸钠品体(NS2O·5H0)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠品体的工艺流程如图所示：（已知：空气足量时，氧化1的产物中铁 为+3价，空气不足时， 氧化Ⅱ的产物中铁为+2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化 气体一 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →NS,05H0 氧化知 ◆单质一 潮湿 单质x 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FS2,其中硫元素的化合价是-1价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化1和氧化过程中消耗0，的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A,该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 =CH, C.用酸性KMO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,0,)广泛用于泊金、化工等行业。一种以含钒废料（含V,O,、M0、A,O,、 SiO2)为原料制备V,0,的流程如下： NaOH溶液 HSO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含帆废料酸浸烘干灼烧酸溶 沉锰 浓缩结品 滤液1 滤渣2 V0,←煅烧 NHVO品体 已知：①V,O,、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH,VO,微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱没”时，提高没取率的措施可以是 (填字母)。 a。通当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并没取液 (2)“滤液1”中通入过量的C0生成的白色沉淀是 (填化学式)· (3)“滤渣2”的主要成分是MCO,同时观察到有无色无珠的气体产生，写出生成MCO, 的离子方程式， (4)洗涤NH,VO,品体最好选用 (填“冷水”或“热水"或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧NH,VO,固体所用的仪器名称为 (6)“煅烧”过程中有NH,生成，写出一种检验H,的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO2)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： 【.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷（卫，）和烧碱溶液反应制备NH,PO,同时生成PH气体，装置如图： 烧碱溶液 酸性 KMnO 溶液 溶液 一黄球 磁力加热搅拌器 A B D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3H0一3Na比PO:+PHT,该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为。 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH与NaClo溶液反应可生成HPO:和NaCl,该反应的化学方程式为 Ⅱ，次磷酸钠的性质探究 (S)将待镀零件浸泡在NiSO,和NaH,PO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀罗件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO;被氧化为二元弱酸H,PO·该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO;的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO被氧化为HPO,则负极的电极反应式为一， 第6页共8页 Ⅲ.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水，充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100 mol.L- Na,S,0,溶液（相关反应方程式为：H,P0+H,0+L2=H,P0;+2H+2I,2S,0+2= S,0+2),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用00、O0、8祝分别表示从、耳、N,已知工业合 成氨：N,(g)+3Hg)≠2NH(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 88 7777777777 99999999999998 ① ② ,④ 催化剂 继化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②一③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：6NOg)+4NH,(g)≠N,(g)+6HOg, 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c,将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N和H,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0 20 1.5 1.0 05 因 0. 0 2 4 6810121416 时间min 第7页共8页 ①甲代表，（填化学式） ②0-10min内，Nz的转化率 H的转化率，（填“>”“<”或“=”） ③4-l0min内，H mol·Ll,mir.(保留两位小数) ④第10mi血时的ve(H)”第4min时的zH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨.向一个密闭容器中充入1m0l 和3ol出，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示， 100% 0T23456789i0 压强MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示. 催化剂 A 加势 聚乙烯 一定条件 淀粉化剂©H风酒化酸 C.HOO.Cu CH,0催化剂CH,O B 加热 D 加热浓硫酸 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 ；其中共 平面的原子最多有 个. (2)写出B→C的化学方程式 :D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H,的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 一：该反应的反应类型为 反应。 鲨贝而此Q而