广东省惠州市五校2024-2025学年高二下学期第二次联考 化学试题

惠州市2026届高二五校第二次联考试题 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是 A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是 A. 全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B. “地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C. “天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D. “嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl C. NH3分子的VSEPR模型 D. N2中的p-p σ键电子云轮廓图 4. “中国芯”的主要原材料是高纯单品硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是 A. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 B. 单晶硅是分子晶体 C. 基态氯原子的价层电子排布式为 D. HCl分子中δ键的形成： 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si B 酸性：HCOOH > CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C 稳定性：HF > HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101时，11.2LCO中含有的原子数为 B. 1.0L1溶液中含有的数目为 C. 标况下，的C3H6中含有的σ键的数目为0.8 D. 常温下，14g N2中含键的数目为1 7. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与6molH2发生加成反应 8. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B. 将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C. 将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D. 通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 10. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去中的 D. 图丁制备溴苯并验证有产生 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、Z的基态原子核外电子都只有1个单电子，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 简单离子的半径： 12. 下列事实不能证明HNO2是弱酸的是 A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 B. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 D. pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 13. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 装有的密闭烧瓶加热后，烧瓶内气体颜色变深 转化为的反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 15. 蛇烯醇的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法正确的是 A. 由于含有羟基该分子易溶于水 B. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol C. 蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 D. 1mol蛇烯醇与足量Na反应生成11.2L 16. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题： Ⅰ．在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下： （1）仪器F的名称是_______。 （2）装置A中设计g管的作用是_______。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案： 实验 编号 温度/℃ 待测物理量X 实验目的 1 0.5 30 a _______ 2 1.5 ⅰ b 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 3 1.5 35 c ⅱ 4 2.0 40 d 探究温度、浓度同时对氯化铵的水解平衡的影响 （4）该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的溶液。 ①实验中，“待测物理量X”是_______； ②实验目的ⅱ是_______； ③上述表格中，b_______d(填“>”“＜”或“=”)。 ④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：_______。 18. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。 已知：有机萃取剂HR可以萃取，其萃取原理(org为有机相)； （1）焙烧前粉碎的目的是___________。 （2）滤渣2的成分是___________。 （3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。 （4）试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （5）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的核外电子排布式为___________。 ②胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。 19. NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用于轻型柴油机车和汽油机车。 （1）已知： 则NSR技术工作原理的热化学方程式： △H3=_________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和模拟NSR反应反应过程中c(NO)隨时间变化的曲线如下图所示。 ①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(填“a”或“b”)。 ②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________ mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K=_________L/mol。 ③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．CO2的浓度保持不变 ④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_________(填“A、B、C、D或E”)。 （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_________。 20. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_________。化合物Ⅳ中官能团的名称为_________，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：_________。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的p-pπ键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D. 化合物Ⅲ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ ② _________ _________ 取代反应 惠州市2026届高二五校第二次联考试题 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）球形干燥管/干燥管 （2）既能导气，又能平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 （3） （4） ①. 溶液的pH ②. 探究温度对氯化铵水解平衡的影响 ③. ＞ ④. 可作金属的除锈剂、可作农业中的氮肥、可用来制备氨气等 【18题答案】 【答案】（1）增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使反应更充分 （2）Fe(OH)3 （3）2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O （4） ①. c ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5） ①. ②. abde ③. Cu2O ④. 4 【19题答案】 【答案】（1）-746.5kJ∙mol-1 （2） ①. a ②. 0.01 ③. 5 ④. AD ⑤. C （3）Mn、200℃ 【20题答案】 【答案】（1） ①. C12H16O ②. 羧基 ③. (或) （2）CD （3） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $