江苏盐城市大丰区2025-2026学年第二学期高二年级期终考试 化学试题

2025/2026学年度第二学期高二年级期终考试化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过将铋、锡、铅等金属熔化并利用单层二硫化钼挤压，在国际上首次实现了二维金属的普适制备。下列元素位于周期表短周期的是 A. B. C. D. 2. 反应可用于应急供氧。下列说法正确的是 A. 基态Ca原子价电子排布式为 B. 空间构型为V形 C. 的电子式为 D. 与互为同位素 3. 实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 装置乙制备乙酸乙酯 C. 装置丙萃取碘水中的 D. 装置丁制备乙烯 4. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属离子。18-冠-6()与作用形成的超分子如图，不与作用。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 18-冠-6中所有原子满足稳定结构 D. 超分子中之间为离子键 5. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制： B. 制胶体：胶体 C. 制：饱和 D. 制： 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成和。在常温下与反应生成致密的氟化物薄膜；在与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得，与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 6. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 中含有键 C. 是非极性分子 D. 与形成配位键的能力： 7. 下列化学反应表示错误的是 A. 与盐酸反应： B. 电解和盐酸混合液： C. 在水中电离： D. 与NaOH溶液反应： 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B. 易液化，液氨可作制冷剂 C. 易分解，可作氮肥 D. Cu与反应，不可作储存的容器 9. 一种电解耦合吸收装置可去除NOx，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. Pt电极I与直流电源正极相连 B. 电解过程中，右极室的pH会逐渐增大 C. 使用阴离子交换膜会降低HSO转化效率 D. 若NOx为NO，吸收塔中每去除22.4 LNO时可生成2 molHSO 10. 绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A. X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y分子不存在顺反异构现象 D. X、Y均不能形成分子间氢键 11. 我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①、②、③均有极性键的形成 B. 催化过程的电极反应： C. 该电极上可能有生成 D. 电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向的溶液中加入锌粒，有气泡产生；再滴入2滴的溶液，气泡产生的速率加快 可能形成原电池，加快了反应速率 C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 溶液中先加入溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有黑色沉淀生成 溶度积常数()： A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过以下实验探究的性质。已知，；；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将气体缓慢通入氨水溶液中，充分反应 实验3：将气体通入溶液中，有沉淀产生 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 14. 催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在条件下，将和按物质的量之比为进行混合，混合体系发生如下反应： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. M表示的转化率随温度变化曲线 B. 温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于反应II C. 时达到平衡时，反应II的平衡常数为 D. 还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟尘(主要含Zn、Ge、Fe、Pb的氧化物)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下： （1）酸浸氧化。向烟尘中加入一定量和，搅拌，充分反应。 ①提高酸浸效率，可采取的措施有_______________________(任意一点即可)。 ②其它条件不变，铁元素浸出率与添加量关系如图所示。当添加量大于4%，Fe元素浸出率降低的原因可能是__________________________。 （2）沉铁。 加入试剂A是________(填化学式)。 （3）沉锗。其它条件不变，沉锗率与投料比关系如图。 某1L溶液中浓度为0.1mol/L，一次性按加入，可使沉锗率达到90%；若分两次沉锗，第一次按加入，第二次只需加入________mol(此时不考虑第一次加入的)，即可达到相同的沉锗率。 （4）沉锌。在近中性条件下加入溶液得到碱式碳酸锌固体，同时有气体放出。该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （5）煅烧。碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。 ①氧化锌晶体的一种晶胞结构如图所示。晶胞中离O距离最近的Zn的数目为________。 ②氧化锌也可作半导体材料，晶体中部分O被N替代可有效提高半导体的导电性能。键中离子键成分的百分数小于键，其原因可能是______________________________。 16. 双氢查尔酮(G)具有抗菌、消炎作用，一种合成路线如下： （1）B分子中官能团的名称为________。B→C的反应类型为________。 （2）C→D过程中生成副产物H，H与D互为同分异构体。其结构简式为______________________________。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_____________。 ①能与溶液反应 ②1 molM最多消耗 ③核磁共振氢谱有4组峰 （4）写出以和为原料制备的合成路线流程图______________________________(无机试剂和流程中的有机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 17. 某兴趣小组同学用为原料制备纳米铜。 I．制备铜氨配合物。实验装置如图所示。向三颈烧瓶中加入溶液，再通入，产生蓝色沉淀，继续通入至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。 （1）用配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有________、量筒、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。 （2）X可能是________。 Ⅱ．制备纳米铜。调节铜氨溶液的，将水合肼()与铜氨溶液按照适当比例混合，在75℃左右充分反应，得到纳米铜。已知：①铜氨溶液中存在平衡 ；②一定条件下，可与纳米铜粉反应生成。 （3）控制反应温度在75℃左右，常用方法为______________________________。 （4）水合肼具有强还原性，氧化产物为。该反应的离子方程式为______________________________。 （5）研究发现，纳米铜的产率和溶液中离子的浓度有关。其它条件不变，纳米铜的产率随反应温度的变化关系如图所示。温度>75℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是______________________________。 （6）实验所得纳米铜中含有难溶的。现欲测定产品中的含量，请补充完整实验方案：准确称取一定质量的样品，置于烧杯中。在真空设备中，向烧杯中加入过量的溶液，充分反应，______________________________，将沉淀灼烧至恒重，称量，计算。(已知：。必须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水) 18. 资源化利用是应对温室效应和能源安全的重要研究方向。 Ⅰ．催化重整是制取合成气(和混合气)的重要方法，体系中主反应为： ，还有其它副反应发生。研究发现：在或合金催化作用下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶段反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 （1）主反应自发进行的条件是________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （2）合金催化下甲烷脱氢反应的决速步骤的方程式为______________________________。 （3）其他条件相同，上述两种催化剂作用下，CO的产率随反应温度的变化关系如图所示。P曲线是在________合金催化作用下CO的产率随温度的变化曲线；P、Q曲线到达M点后重合，其原因可能是______________________________。 Ⅱ．电化学还原将其转化为其它化学产品。在酸性条件下电解还原的装置如图所示。其它条件不变，当电解质溶液时，电解还原产生(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率(FE%)随浓度的变化关系如图所示。 （4）阴极产生的电极反应为______________________________。 （5）加入的作用可能是______________________________。 （6）当、时，(标准状况，下同)的被完全吸收并全部还原为和(无其他含碳产物)，分离出后，将和混合气体依次通入酸性溶液和碱石灰后收集到气体。________(写出计算过程)。 2025/2026学年度第二学期高二年级期终考试化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. A 7. C 8. B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度或升高酸浸温度或提高搅拌速率等 ②. 随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，溶液pH值增大，易水解生成Fe(OH)3沉淀，导致铁元素浸出率下降或Fe(OH)3沉淀包裹、沉降导致铁元素浸出率下降 （2）或或或等 （3）0.3 （4） （5） ①. 4 ②. 由于电负性，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键 【16题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、酮羰基 ②. 取代反应 （2） （3）或 （4） 【17题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2）碱石灰或生石灰或氢氧化钠 （3）水浴加热 （4） （5）温度>75℃后，平衡正向移动，浓度增大，生成的与已生成的纳米铜生成，纳米铜的产率下降 （6）过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液和滤液合并，向混合液滴加溶液至上层清液不再产生沉淀(或静置向上层清液继续滴加溶液至无沉淀产生)，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中滴加溶液无沉淀为止 【18题答案】 【答案】（1）A （2）(或) （3） ①. ②. M点后反应达到平衡，使用催化剂平衡不再移动，不影响CO的产率，故重合 （4） （5）随着增大，电极表面的数目增多，导致在阴极放电的机会变少，产生的量减少，使还原的机会增大 （6）22.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $