第15讲 化学反应中的有关计算（暑假预习讲义）新九年级化学新教材鲁教版

第15讲 化学反应中的有关计算 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 理解化学方程式计算的核心依据，明确化学反应中各物质的质量比与相对分子质量、化学计量数的关系； 2. 熟练掌握“设、写、找、列、解、答”六步规范解题流程，能独立完成已知反应物求生成物、已知生成物求反应物的基础计算； 3. 能准确计算各物质的相对总质量，正确标注单位，识别并避免计算中的常见格式错误与原理错误； 4. 能结合工业生产、能源利用等真实场景进行定量计算，体会化学计算在生产生活中的实用价值。 预习重点 1. 化学方程式计算的核心原理：各物质实际质量之比等于相对总质量之比； 2. “设、写、找、列、解、答”六步解题规范与格式要求； 3. 纯净物参与的基础计算，包括反应物与生成物的质量互算。 预习难点 1. 准确计算“化学计量数×相对分子质量”的相对总质量，避免漏乘化学计量数； 2. 找准已知量与未知量的对应关系，规范单位的使用与换算； 3. 含杂质、差量型计算的分析，将不纯物质质量转化为纯净物质量代入计算。 情｜境｜启｜思 氢能是未来最具潜力的清洁能源之一，氢能源汽车以氢气为燃料，燃烧产物只有水，零污染、高热值。假如1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km，而工业上可以通过电解水的方法制取氢气。那么一桶18kg的水完全分解，能产生多少千克氢气？这些氢气又能让这辆汽车行驶多远呢？ 从实验室制取氧气的原料用量估算，到工业上冶炼金属的原料投入与产量预测，化学反应的定量计算贯穿化学研究与工业生产的全过程。化学方程式不仅能表示反应的物质变化，更隐藏着各物质的固定质量关系，掌握了这层关系，就能精准预测反应的产量、控制反应的投料。 请大家带着下面的问题，开启本节课的学习： 为什么可以根据化学方程式进行质量计算？计算的核心依据是什么？ 依据化学方程式计算时，各物质的质量比如何计算？和相对分子质量有什么区别？ 规范的化学计算题分为哪几个步骤？每一步有哪些注意事项？ 计算时为什么必须使用纯净物的质量？如果样品含有杂质，应该如何处理？ 已知生成物的质量，能不能反向求出反应物的质量？计算思路会发生变化吗？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 化学方程式计算的基本依据 1. 计算的核心原理 化学方程式中，各物质的实际质量之比 = 相对总质量之比，这是进行定量计算的根本依据。 相对总质量 = × 该物质的 。 以电解水的反应为例： 水分子的相对总质量： 氢分子的相对总质量： 氧分子的相对总质量： 因此，该反应中、、的质量比为 。只要是该反应，无论实际反应的质量是多少，三者的质量比始终 。 2. 质量比的深层规律 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不 ，因此各物质之间存在固定的 关系。 3. 计算的基本思路 ① 明问题：明确题目要求的 （求反应物还是生成物的质量）； ② 写方程：写出正确的、配平后的 ； ③ 找关系：确定已知物质和未知物质，计算二者的 ，对应写出 ； ④ 列比例：根据质量比恒定，列出 ； ⑤ 算结果：求解未知量，检查 与数值； ⑥ 写答案：简明规范地写出最终答案。 【特别提醒】 1.质量比≠相对分子质量之比，必须用相对分子质量×化学计量数后再求比，漏乘计量数是最常见的计算错误。 2.只有纯净物的质量才能直接代入比例式计算，混合物、不纯样品的质量必须先换算成纯净物质量。 3.计算时质量单位必须统一，若题目给出体积，需通过密度公式质量=密度×体积换算为质量再计算。 4.质量比是正比例关系，反应物质量增加，生成物质量按比例同步增加，比值保持不变。 【例1】1．碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为： 下列说法不正确的是： A．中的化合价为+3价 B．碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7% C．参加反应的和质量比为 D．碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为 【即练1】新装修的教室、卧室会释放甲醛（HCHO），甲醛有毒且易致癌。传统除甲醛方法效果有限，科研人员研发出新型纳米催化剂，能快速净化室内空气。反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子分子的数目均保持不变 B．物质甲由碳原子和氢原子和氧原子构成 C．该反应前后催化剂的质量和性质不变 D．反应消耗的HCHO和O2的质量比15：8 【即练2】在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后丙和丁变化的质量之比为5：4 B．x=23 C．该反应属于化合反应 D．乙可能是催化剂 知识点02 化学方程式计算的规范步骤 1.化学方程式计算遵循“设、写、找、列、解、答”六步标准流程，每一步都有明确的格式要求。 完整步骤示例：完全电解18kg水，能得到多少千克氢气？ 第一步：设——设未知量 设生成氢气的质量为。 ⚠️ 注意：设未知量时 ，只写物理量和字母。 第二步：写——写出配平的化学方程式 ⚠️ 注意：方程式必须 ，准确标注 、 ，否则会导致质量关系错误。 第三步：找——找出已知量与未知量的质量关系 36 4 18kg x ⚠️ 注意：相对质量与实际质量要 ，已知量 ，未知量仅写。 第四步：列——列出比例式 根据“相对质量比 = ”，列正比例式： 第五步：解——求解未知量 ⚠️ 注意：计算结果必须 。 第六步：答——简明写出答案 答：完全电解18kg水，能得到2kg氢气。 ⚠️ 注意：答案要完整回应题目问题，不能只写数值。 2.三个要领与三个关键 （1）三个要领：步骤要 、格式要 、得数要 。 （2）三个关键：准确书写化学方程式、准确找出 、准确计算 。 3.完整步骤： 解：设生成氢气的质量为x 36 4 18kg x 答： 18kg水通电分解可产生2kg氢气 【特别提醒】 1.设未知数不能写成“设生成氢气x kg”，单位要在计算结果中体现。 2.化学方程式配平是计算正确的前提，未配平的方程式计算出的结果必然错误。 3.相对总质量计算时，要先算相对分子质量，再乘以前面的化学计量数，计算后务必核对。 4.计算结果一般保留一位小数，题目有特殊要求的按题目要求保留。 【例2】我国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大突破，以二氧化碳为原料合成淀粉，直接减少温室气体排放。该技术其中一步关键反应为：。请计算： (1)CH3OH中氢、氧元素的质量比为_______________。 (2)理论上消耗66 g二氧化碳，可制得甲醇（CH3OH）的质量是多少？ 【即练3】液氢是运载火箭中常用的一种燃料。氢气热值高，燃烧无污染，是理想的清洁燃料。请计算200kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量？（写出计算过程） 【即练4】化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验装置如图1，天平示数随时间的变化关系如图2，请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式___________。 (2)锥形瓶内二氧化锰的质量在t1时___________t2时(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)理论上产生氧气的质量为___________g。 (4)计算参加反应的过氧化氢的质量___________g。 (5)计算生成水的质量是___________g。 1．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应的生成物有三种 B．化学变化中原子可再分解成原子 C．反应前后各元素的化合价不变 D．参加反应的两种物质的质量比为3:22 2．密闭容器中有四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 已知甲与丙的相对质量之比为197：158，则下列说法中不正确的是 A．反应后物质甲的质量为39.4g B．该反应为分解反应 C．反应中乙、丁的质量比为87：32 D．反应中甲和丙的化学计量数之比为1：3 3．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3:4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1:2 4．我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应前后，元素的种类不变 B．该反应前后元素的化合价不变 C．该反应前后，分子总数发生改变 D．参加反应的CH4与CO2的质量比为4:11 5．对于化学反应： 2H2+O22H2O，下列说法正确的是 ①参加反应的物质是氢气和氧气；              ②反应前后分子总数不变； ③反应前后元素的种类不变；                  ④反应条件为点燃； ⑤1g氢气与2g氧气反应生成3g水；            ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①③④ 6．化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．反应前后各元素的质量保持不变 B．28 g一氧化碳完全反应能生成88 g二氧化碳 C．“”表示生成 D．每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子 7．为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的工业原料乙烯()，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．加入催化剂可提高生成物质量 B．该反应中的分子改变而原子不改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为 D．反应生成丙和丁的质量比为 8．在反应中，各物质间的质量比依次为 A．2∶1∶2 B．7∶4∶11 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2 9．在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。 下列说法错误的是 A．一定条件 B．该反应可以表示为甲丙+丁 C．丙和丁的相对分子质量之比一定是 D．该反应为分解反应，且甲为化合物 10．对于化学方程式的说法，正确的是 A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 11．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取30g样品充分煅烧，剩余固体25.6g(杂质不反应)。(CaCO3CaO+CO2↑) (1)生成二氧化碳的质量为_________。 (2)计算该批石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 12．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑，电解190kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？ 13．化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略在水中的溶解，请回答下列问题： (1)反应后二氧化锰的质量为___________。 (2)反应中生成的质量是___________。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程，步骤要完整)。 14．在实验室中，可以用加热氯酸钾()和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气。实验前，称取25.0g固体混合物(氯酸钾和二氧化锰)于试管中，加热使其充分反应至固体不再减少为止，冷却后称量得知试管中剩余固体的总质量为15.4g。 计算： (1)生成氧气的质量为_____g(精确到0.1g)。 (2)固体混合物中氯酸钾的质量。 15．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： (1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前_____(填“多”或“少”) (2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克过氧化氢？(请写出计算过程) 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第15讲 化学反应中的有关计算 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 理解化学方程式计算的核心依据，明确化学反应中各物质的质量比与相对分子质量、化学计量数的关系； 2. 熟练掌握“设、写、找、列、解、答”六步规范解题流程，能独立完成已知反应物求生成物、已知生成物求反应物的基础计算； 3. 能准确计算各物质的相对总质量，正确标注单位，识别并避免计算中的常见格式错误与原理错误； 4. 能结合工业生产、能源利用等真实场景进行定量计算，体会化学计算在生产生活中的实用价值。 预习重点 1. 化学方程式计算的核心原理：各物质实际质量之比等于相对总质量之比； 2. “设、写、找、列、解、答”六步解题规范与格式要求； 3. 纯净物参与的基础计算，包括反应物与生成物的质量互算。 预习难点 1. 准确计算“化学计量数×相对分子质量”的相对总质量，避免漏乘化学计量数； 2. 找准已知量与未知量的对应关系，规范单位的使用与换算； 3. 含杂质、差量型计算的分析，将不纯物质质量转化为纯净物质量代入计算。 情｜境｜启｜思 氢能是未来最具潜力的清洁能源之一，氢能源汽车以氢气为燃料，燃烧产物只有水，零污染、高热值。假如1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km，而工业上可以通过电解水的方法制取氢气。那么一桶18kg的水完全分解，能产生多少千克氢气？这些氢气又能让这辆汽车行驶多远呢？ 从实验室制取氧气的原料用量估算，到工业上冶炼金属的原料投入与产量预测，化学反应的定量计算贯穿化学研究与工业生产的全过程。化学方程式不仅能表示反应的物质变化，更隐藏着各物质的固定质量关系，掌握了这层关系，就能精准预测反应的产量、控制反应的投料。 请大家带着下面的问题，开启本节课的学习： 为什么可以根据化学方程式进行质量计算？计算的核心依据是什么？ 依据化学方程式计算时，各物质的质量比如何计算？和相对分子质量有什么区别？ 规范的化学计算题分为哪几个步骤？每一步有哪些注意事项？ 计算时为什么必须使用纯净物的质量？如果样品含有杂质，应该如何处理？ 已知生成物的质量，能不能反向求出反应物的质量？计算思路会发生变化吗？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 化学方程式计算的基本依据 1. 计算的核心原理 化学方程式中，各物质的实际质量之比 = 相对总质量之比，这是进行定量计算的根本依据。 相对总质量 = 化学计量数 × 该物质的相对分子质量。 以电解水的反应为例： 水分子的相对总质量： 氢分子的相对总质量： 氧分子的相对总质量： 因此，该反应中、、的质量比为 36:4:32 = 9:1:8。只要是该反应，无论实际反应的质量是多少，三者的质量比始终固定不变。 2. 质量比的深层规律 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此各物质之间存在固定的质量比例关系。 3. 计算的基本思路 ① 明问题：明确题目要求的未知量（求反应物还是生成物的质量）； ② 写方程：写出正确的、配平后的化学方程式； ③ 找关系：确定已知物质和未知物质，计算二者的相对总质量，对应写出实际质量； ④ 列比例：根据质量比恒定，列出正比例式； ⑤ 算结果：求解未知量，检查单位与数值； ⑥ 写答案：简明规范地写出最终答案。 【特别提醒】 1.质量比≠相对分子质量之比，必须用相对分子质量×化学计量数后再求比，漏乘计量数是最常见的计算错误。 2.只有纯净物的质量才能直接代入比例式计算，混合物、不纯样品的质量必须先换算成纯净物质量。 3.计算时质量单位必须统一，若题目给出体积，需通过密度公式质量=密度×体积换算为质量再计算。 4.质量比是正比例关系，反应物质量增加，生成物质量按比例同步增加，比值保持不变。 【例1】1．碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为： 下列说法不正确的是： A．中的化合价为+3价 B．碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7% C．参加反应的和质量比为 D．碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为 【答案】A 【详解】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价，设化合价为，则，解得，不是+3价，错误。 B.的相对分子质量为，氮元素质量分数为，正确。 C.化学方程式中，反应物质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，和的计量数均为1，故质量比为，正确。 D.中、质量比为，正确。 【即练1】新装修的教室、卧室会释放甲醛（HCHO），甲醛有毒且易致癌。传统除甲醛方法效果有限，科研人员研发出新型纳米催化剂，能快速净化室内空气。反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子分子的数目均保持不变 B．物质甲由碳原子和氢原子和氧原子构成 C．该反应前后催化剂的质量和性质不变 D．反应消耗的HCHO和O2的质量比15：8 【答案】A 【分析】由反应的微观过程图可知，甲醛（HCHO）和氧气在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A.由质量守恒定律和方程式的意义可知，反应前后原子和分子的数目均保持不变，故选项说法正确； B.物质甲是由甲醛分子构成，甲醛分子是由碳原子和氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； C.该反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误； D.由方程式的意义可知，反应消耗的HCHO和O2的质量比30:32=15:16≠15:8，故选项说法错误。 【即练2】在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后丙和丁变化的质量之比为5：4 B．x=23 C．该反应属于化合反应 D．乙可能是催化剂 【答案】C 【详解】A.根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量相等，可得：，解得，丙反应后增加的质量为，丁反应后增加的质量为，二者变化质量比为，正确。 B.正确。 C.判断反应类型：反应中甲质量减少，是唯一的反应物，丙、丁是生成物，该反应为“一变多”的分解反应，不是化合反应，错误。 D.判断乙的作用：乙反应前后质量均为5g，没有发生变化，因此乙可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，正确。 知识点02 化学方程式计算的规范步骤 1.化学方程式计算遵循“设、写、找、列、解、答”六步标准流程，每一步都有明确的格式要求。 完整步骤示例：完全电解18kg水，能得到多少千克氢气？ 第一步：设——设未知量 设生成氢气的质量为。 ⚠️ 注意：设未知量时不带单位，只写物理量和字母。 第二步：写——写出配平的化学方程式 ⚠️ 注意：方程式必须配平，准确标注反应条件、气体/沉淀符号，否则会导致质量关系错误。 第三步：找——找出已知量与未知量的质量关系 36 4 18kg x ⚠️ 注意：相对质量与实际质量要上下对齐，已知量带单位，未知量仅写。 第四步：列——列出比例式 根据“相对质量比 = 实际质量比”，列正比例式： 第五步：解——求解未知量 ⚠️ 注意：计算结果必须带单位。 第六步：答——简明写出答案 答：完全电解18kg水，能得到2kg氢气。 ⚠️ 注意：答案要完整回应题目问题，不能只写数值。 2.三个要领与三个关键 （1）三个要领：步骤要完整、格式要规范、得数要准确。 （2）三个关键：准确书写化学方程式、准确找出质量关系、准确计算相对分子质量。 3.完整步骤： 解：设生成氢气的质量为x 36 4 18kg x 答： 18kg水通电分解可产生2kg氢气 【特别提醒】 1.设未知数不能写成“设生成氢气x kg”，单位要在计算结果中体现。 2.化学方程式配平是计算正确的前提，未配平的方程式计算出的结果必然错误。 3.相对总质量计算时，要先算相对分子质量，再乘以前面的化学计量数，计算后务必核对。 4.计算结果一般保留一位小数，题目有特殊要求的按题目要求保留。 【例2】我国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大突破，以二氧化碳为原料合成淀粉，直接减少温室气体排放。该技术其中一步关键反应为：。请计算： (1)CH3OH中氢、氧元素的质量比为_______________。 (2)理论上消耗66 g二氧化碳，可制得甲醇（CH3OH）的质量是多少？ 【答案】(1) (2)解：设可制得甲醇的质量是。 答：可制得甲醇的质量是。 【详解】（1）CH3OH中氢、氧元素的质量比为。 （2）详见答案。 【即练3】液氢是运载火箭中常用的一种燃料。氢气热值高，燃烧无污染，是理想的清洁燃料。请计算200kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量？（写出计算过程） 【答案】解：设需要消耗氧气的质量为x 答：需要消耗氧气的质量为1600kg。 【详解】见答案。 【即练4】化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验装置如图1，天平示数随时间的变化关系如图2，请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式___________。 (2)锥形瓶内二氧化锰的质量在t1时___________t2时(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)理论上产生氧气的质量为___________g。 (4)计算参加反应的过氧化氢的质量___________g。 (5)计算生成水的质量是___________g。 【答案】(1) (2)等于 (3)3.2 (4)6.8 (5)3.6 【详解】（1）该反应是过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。 （2）二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此锥形瓶内二氧化锰的质量在t1时等于t2时。 （3）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为180.5g-177.3g=3.2g （4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢质量为6.8g。 （5）解：设生成水的质量为y。 答：生成水的质量为3.6g。 1．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应的生成物有三种 B．化学变化中原子可再分解成原子 C．反应前后各元素的化合价不变 D．参加反应的两种物质的质量比为3:22 【答案】D 【详解】A. 首先去除反应前后未参与反应的1个分子，配平得到反应的化学方程式：，生成物仅为和两种，剩余的是未反应的反应物，因此A错误。 B. 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可再分，因此B错误。 C. 反应前中H为0价，反应后化合物中H为+1价；中C为+4价，反应后中C为-2价，元素化合价发生变化，因此C错误。 D. 参加反应的和的质量比为，因此D正确。 2．密闭容器中有四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 已知甲与丙的相对质量之比为197：158，则下列说法中不正确的是 A．反应后物质甲的质量为39.4g B．该反应为分解反应 C．反应中乙、丁的质量比为87：32 D．反应中甲和丙的化学计量数之比为1：3 【答案】D 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。反应前总质量为，因此反应后甲的质量为，正确。 B.反应后丙质量减少31.6g（为反应物），甲、乙、丁质量分别增加19.7g、8.7g、3.2g（均为生成物），反应为“一变多”的分解反应，正确。 C.参加反应的乙的质量为，参加反应的丁的质量为，反应中乙、丁的质量变化比为，正确。 D.化学计量数之比等于质量变化量与相对分子质量的比值之比，即：，并非1:3，错误。 3．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3:4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1:2 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，反应前总质量为，因此反应后，。分析质量变化：甲质量增加4g（生成物），乙质量减少12g（反应物），丙质量不变，丁质量增加8g（生成物），反应为。 A. 反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 B. 丙质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不能确定一定是催化剂，错误。 C. 甲、丁的质量变化之比为，不是，错误。 D. 未知反应中甲、丁的化学计量数，无法计算相对分子质量之比，错误。 4．我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应前后，元素的种类不变 B．该反应前后元素的化合价不变 C．该反应前后，分子总数发生改变 D．参加反应的CH4与CO2的质量比为4:11 【答案】B 【分析】由图可知，CH4与CO2在催化剂的作用下生成H2和CO，方程式为：。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该说法正确。 B. 反应前中H为+1价，反应后中H为0价；反应前中C为-4价、中C为+4价，反应后中C为+2价，元素化合价发生了改变，该说法错误。 C. 反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生改变，该说法正确。 D. 参加反应的与的质量比为，该说法正确。 5．对于化学反应： 2H2+O22H2O，下列说法正确的是 ①参加反应的物质是氢气和氧气；              ②反应前后分子总数不变； ③反应前后元素的种类不变；                  ④反应条件为点燃； ⑤1g氢气与2g氧气反应生成3g水；            ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①③④ 【答案】D 【详解】①：由2H2+O22H2O可知，反应物是氢气和氧气，说法正确； ②：反应前分子总数为2个H2分子+1个O2分子，共3个；反应后为2个H2O分子，分子总数减少，说法错误； ③：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确； ④：方程式等号上方标注反应条件为点燃，说法正确； ⑤：由2H2+O22H2O可知，参加反应的H2、O2质量比为(2×2):32=1:8，1g氢气需要8g氧气才能完全反应，2g氧气不足，不能生成3g水，说法错误； ⑥：反应前H2、O2均为单质，元素化合价为0；反应后H2O中H为+1价、O为-2价，化合价发生变化，说法错误； 综上正确的是①③④。 6．化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．反应前后各元素的质量保持不变 B．28 g一氧化碳完全反应能生成88 g二氧化碳 C．“”表示生成 D．每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子 【答案】B 【详解】A. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后各元素的种类、质量均保持不变，正确； B. 由化学方程式可知，参加反应的CO与生成的质量比为:，即56g CO完全反应生成88g ，因此28g CO完全反应只能生成44g ，错误； C. 正确； D. 正确。 7．为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的工业原料乙烯()，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．加入催化剂可提高生成物质量 B．该反应中的分子改变而原子不改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为 D．反应生成丙和丁的质量比为 【答案】A 【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。 【详解】A.催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，化学反应有新分子生成，故分子种类改变，正确； C.根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:6=1:3，正确； D.反应生成丙和丁的质量比为，正确； 8．在反应中，各物质间的质量比依次为 A．2∶1∶2 B．7∶4∶11 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2 【答案】B 【详解】化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 计算得：2CO的总相对质量为；的总相对质量为；的总相对质量为，三者质量比为。 A. 该比值为反应的化学计量数之比，不是质量比，错误。 B. 符合计算所得的质量比，正确。 C. 计算时未乘以各物质的化学计量数，错误。 D. 比值无计算依据，错误。 9．在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。 下列说法错误的是 A．一定条件 B．该反应可以表示为甲丙+丁 C．丙和丁的相对分子质量之比一定是 D．该反应为分解反应，且甲为化合物 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等，反应前总质量为，则反应后，解得，该选项正确。 B、反应后甲质量减少17g，为反应物；丙质量增加9g、丁质量增加8g，为生成物；乙质量不变，可能为催化剂或不参与反应的杂质，因此反应可表示为，该选项正确。 C、丙、丁的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的化学计量数有关，未知计量数的情况下无法确定相对分子质量比一定为，该选项错误。 D、该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，分解反应的反应物一定含有多种元素，属于化合物，因此甲为化合物，该选项正确。 故选C。 10．对于化学方程式的说法，正确的是 A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D．参加反应的氧气与生成的水的质量之比是16:9 【答案】D 【详解】A、化学方程式中“+”应读作“和或与”，“=”应读作“生成”，不能读为“加”“等于”，错误。 B、微观层面应表述为“1个甲烷分子和2个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子和2个水分子”，选项未指明微粒种类，错误。 C、化学方程式的质量关系为各物质相对分子质量乘以化学计量数的比值，不是化学计量数之比，甲烷、氧气、二氧化碳、水的反应质量比为16:64:44:36，错误。 D、参加反应的氧气质量为，生成水的质量为，二者质量比为，正确。 11．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取30g样品充分煅烧，剩余固体25.6g(杂质不反应)。(CaCO3CaO+CO2↑) (1)生成二氧化碳的质量为_________。 (2)计算该批石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】(1) 4.4g (2) 解：设该批石灰石样品中含有碳酸钙的质量为 x。 ，解得x=10g 该批石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该批石灰石中碳酸钙的质量分数为33.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为： 30 g - 25.6 g = 4.4 g （2）见答案。 12．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑，电解190kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？ 【答案】解：设电解190kg氯化镁至多能生产金属镁的质量为x。 答：电解 190kg 氯化镁至多能生产 48 千克金属镁。 【详解】见答案。 13．化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略在水中的溶解，请回答下列问题： (1)反应后二氧化锰的质量为___________。 (2)反应中生成的质量是___________。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程，步骤要完整)。 【答案】(1)2.0g (2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，反应前二氧化锰质量为2.0g，因此反应后二氧化锰质量仍为。 （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前总质量减去反应后剩余物质的总质量： 反应前总质量，因此生成的质量。 （3）见答案。 14．在实验室中，可以用加热氯酸钾()和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气。实验前，称取25.0g固体混合物(氯酸钾和二氧化锰)于试管中，加热使其充分反应至固体不再减少为止，冷却后称量得知试管中剩余固体的总质量为15.4g。 计算： (1)生成氧气的质量为_____g(精确到0.1g)。 (2)固体混合物中氯酸钾的质量。 【答案】(1)9.6 (2)解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x。 答：固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为25.0g-15.4g=9.6g。 （2）计算过程见答案。 15．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： (1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前_____(填“多”或“少”) (2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克过氧化氢？(请写出计算过程) 【答案】(1) 少 (2) 解：设至少需要过氧化氢的质量为x 答：至少需要过氧化氢的质量为6.8g 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，即，由化学方程式可知，在该反应中过氧化氢是反应物，反应过程中被消耗，故过氧化氢的质量反应后比反应前少； （2）见答案。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $