5.1质量守恒定律题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版（2024）九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系课题1　质量守恒定律 题型专练（参考答案） 【题型1】质量守恒定律的实验探究 【典例】小组同学通过红磷燃烧来验证质量守恒定律（如图所示）。下列错误的是（　　） A.红磷燃烧产生大量白烟 B. 气球可防止橡皮塞冲出 C.红磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量 D.反应前瓶内红磷和氧气的总质量一定等于生成五氧化二磷的质量 【答案】D 【解析】红磷燃烧时生成白色的五氧化二磷粉末，现象是产生大量白烟，A正确；红磷燃烧放热使气体膨胀进入气球内，气球变鼓，气球可以防止由于气压变大使橡皮塞冲出，B正确；红磷燃烧结束后，由于温度较高气体膨胀，此时气球是鼓的，有一个向上的浮力，若此时放在左盘，会使指针偏右，所以应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量，C正确；根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和，而该实验没有说明反应前物质的反应情况，无法确定反应物是否完全反应，所以不能得出反应前瓶内红磷和氧气的总质量一定等于生成五氧化二磷的质量的结论，D错误。 【强化训练1】如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的实验，下列说法不正确的是（　　） A.实验1反应前后天平始终保持平衡 B.实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，不符合质量守恒定律 C.实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的逸散到空气中 D.实验2和实验3应在密闭装置中进行反应 【答案】B 【解析】实验1反应前后天平始终保持平衡，因为反应前后物质的总质量不变；实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，是因为增加了氧气的质量，任何化学变化都符合质量守恒定律；实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的CO2逸散到空气中；实验2和实验3应在密闭装置中进行反应，以验证质量守恒定律。 下列装置及实验(天平未画出)能直接用来验证质量守恒定律的是 (　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】C 请利用质量守恒定律回答下列问题。 (1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑镁条与空气中的氧气反应)，若固体质量变化如图1所示，则m2与m1之差表示                 。 　　 (2)实际实验中镁条完全燃烧后，称得陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量小，其原因可能是                   。 (3)某科学兴趣小组的同学设计了如图2三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律，其中能用来验证质量守恒定律的是______装置。写出另外两个装置不能用来验证质量守恒定律的原因：___________________。 (4)A装置中锥形瓶内细沙的作用是                     ，实验过程中气球的变化情况是                    。 (5)用C装置继续探究质量守恒定律，若装置不变，改变试剂，可选用的一组试剂是      。 【答案】 (1)反应的氧气质量　(2)反应生成的部分氧化镁扩散到空气中　(3)A　B中的酒精和水不能反应，C中反应生成的氧气逸出装置，因此两个装置都不能用来验证质量守恒定律　(4)防止锥形瓶受热不均而炸裂　先变大后变小　(5)铁和硫酸铜溶液 【解析】 (4)A装置中锥形瓶内细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂，实验过程中气球的变化情况是先变大(白磷燃烧放热，气体膨胀)后变小(温度降低，氧气消耗)。 质量守恒定律的发现使化学由定性研究走向定量研究,促进了化学科学的发展。 (1)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图1所示的装置,老师指出该装置不能达到实验目的,原因是                  。 (2)小明思考后将天平左盘的装置进行了如图2所示的改进,操作不变,最后天平仍不平衡,原因是                 。 【答案】 (1)碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中,使天平不平衡　(2)气球膨胀,左盘中装置受到的浮力增大 【强化训练5】用如图所示装置进行实验。 （1）甲实验观察到①中无明显现象，②中溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质 是 　 　。该实验利用了 　 　（填“浓氨水”或“酚酞溶液”）的挥发性。 （2）乙是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 　 　；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 　 　（选填“有”或“没有”）影响。 【答案】（1）分子是不断运动的；浓氨水。 （2）气压过大导致瓶塞飞出；没有。 【解析】（1）甲实验观察到①中无明显现象，②中溶液由无色变为红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，该现象说明分子是不断运动的。该实验利用了浓氨水的挥发性。 （2）乙是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止气压过大导致瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。 【题型2】用质量守恒定律解释宏观现象 【典例】下列实验不能用质量守恒定律解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　) A.5 g蔗糖溶于10 g水得到15 g溶液 B.红磷在密闭容器中燃烧前后，总质量不变 C.铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量增大 D.某物质在空气中充分燃烧，只生成水和二氧化硫，则该物质一定含有硫、氢元素，可能含有氧元素 【答案】A 【解析】5 g蔗糖溶于10 g水得到15 g溶液，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 【强化训练1】下列有关质量守恒定律的理解正确的是(　　) A. 所有的变化都符合质量守恒定律 B. 质量守恒定律研究的是“质量”守恒和“体积”守恒 C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量变化，与微观过程无关 D.化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 【答案】D 【强化训练2】氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch 工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 (1)膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2　　　O2（填“＞”“＝”“＜”）。 (2)如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子　　　不同而吸附O2实现分离。 (3)Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量 　　　　（选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　　　　。 【答案】(1)＜ (2)大小 (3)不变　　 t2℃～t3℃ 【解析】（1）从膜分离制氮机技术原理可知，要得到氮气，需让氧气先透过膜，所以气体通过分离膜时渗透速率N2＜O2； （2）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子大小不同而吸附O2实现分离。因为分子筛具有均匀的微孔结构，其孔径大小与分子尺寸相当，能根据分子大小对气体进行筛选吸附； （3）①根据图3可知，在一定温度下用O2将其 “再生”，此过程中FeO与O2反应生成Fe3O4，化学反应前后元素的质量不变，所以 “再生” 过程中铁元素的质量不变； ②将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃～t3℃。 【强化训练3】某工厂生产高锰酸钾流程如图所示。请回答下列问题。 (1)步骤Ⅰ中先将和KOH转化为相应熔融物，再进入步骤Ⅱ反应的目的是　　　　。 (2)步骤Ⅱ中氮气　　　　（填“是”或“不是”）该反应的生成物。 (3)整个流程中化合价发生变化的元素有　　　　（填元素符号）。 (4)该流程中KOH可循环利用，但为了使流程能够持续进行，仍然需要不断补充KOH，其原因是　　　　。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)不是 (3)Mn、H、O (4)部分钾元素随产品KMnO4流出体系 【解析】（1）将MnO2和KOH转化为相应的熔融物，能使反应物充分混合，增大接触面积，从而加快后续步骤 Ⅱ 中的反应速率。 （2）空气中含有氮气，步骤 Ⅱ 中通入空气，得到K2MnO4、H2O，并排出N2等物质，说明氮气不是该反应的生成物。 （3）化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。在MnO2中Mn为+4价，反应后生成K2MnO4中Mn为+6价，再到KMnO4中Mn为+7价；步骤 Ⅲ 中H2参与反应，氢元素从0价变为+1价进入到生成的KOH中 ；氧气中氧元素显0价，步骤 Ⅱ 中氧气参与反应时，部分氧元素化合价也发生了变化，因此整个流程中化合价发生变化的元素有Mn、H、O。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，整个流程的原料有MnO2、KOH、空气，其中只有KOH含有钾元素，最终产品KMnO4含有钾元素，部分钾元素随产品KMnO4流出体系，所以为了使流程能够持续进行，仍然需要不断补充KOH。 【题型3】化学反应中化学式或化学计量数的推断 【典例】明矾可用来净水，其原理是它和水反应生成了一种吸附力很强的絮状物Al（OH）3，反应的方程式为2KAl（SO4）2+6X═2Al（OH）3+K2SO4+3H2SO4，此反应中的X的化学式为（　　） A.SO2 B.H2O C.H2S D.H2O2 【答案】B 【解析】由反应的化学方程式2KAl（SO4）2+6X═2Al（OH）3+K2SO4+3H2SO4，反应后含K、Al、S、O、H五种原子的个数分别为2、2、4、22、12，而反应前除6X外含K、Al、S、O四种原子的个数分别为2、2、4、16，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断6X中含有12个H原子、6个O原子，则反应物X的分子由2个H原子和1个氢原子构成，其化学式表示为H2O。 氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，通过催化分解氯酸钠（化学式为NaClO3）来产生氧气。主要反应原理是2NaClO32X+3O2↑。其中X的化学式为（　　） 【强化训练1】 A.Na2O B.NaCl C.NaClO D.NaClO2 【答案】B 【解析】反应物中含有的原子种类及原子个数为Na：2；Cl：2；O：6；生成物中含有的原子种类及原子个数为O：6；化学反应前后原子种类和个数都不变，所以X中含有Na，Cl元素，原子个数分别为1、1，所以X的化学式为NaCl。 【强化训练2】纯净物A 可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按如图所示充分反应，当B反应完全时,生成176 g C和36 g D。请回答： (1)参加反应的 A 物质的质量是           。 (2)已知 A的相对分子质量为26，则参加反应的 A与B的化学计量数之比为       。 【答案】(1)52 g　(2)2:5　 【解析】(1)根据质量守恒定律可知,参加反应的 A物质的质量为176 g+36 g-160 g=52 g。(2)由题给信息可得,题图反应为2A+5O24CO2+2H2O进而可得参加反应的A与B的化学计量数之比为2:5。 在炼铁工业中．常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是　 　                   。当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O气体和一种常温下的无色液体，反应方程式是　 　                   。 【答案】CaSiO3；NH4NO3＝N2O↑+2H2O 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3。NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体水。 [科普阅读]新型灭菌消毒剂ClO2抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2，其熔点为﹣59 ℃，沸点为11 ℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 【强化训练4】（1）ClO2的名称是 　 　，ClO2中氯元素的化合价是 　 　。一定条件下，二氧化氯和氰化氢（HCN）反应的化学方程式为2ClO2+2HCN═2CO2+2HCl+X，则X的化学式为 　 　        。 （2）下列消毒剂的有效成分中，属于氧化物的是 　 　（填字母序号）。 A．84消毒液中的NaClO B．双氧水中的H2O2 C．医用酒精中的C2H5OH （3）使用ClO2对饮用水进行消毒属于 　 　     （填“物理”或“化学”）变化。 （4）下列有关ClO2的说法正确的是 　          。 A．0 ℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴暗处保存 C．常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2 D．含氯消毒剂中ClO2的浓度越大越好 【答案】（1）二氧化氯；+4；N2； （2）B； （3）化学；肥皂水； （4）BC。 【解析】（1）化学式从后往前读，因此ClO2的名称是二氧化氯；二氧化氯中氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4，故二氧化氯中氯元素的化合价为+4价；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有：2个氯原子、4个氧原子、2个氮原子、2个氢原子、2个碳原子，反应后有：2个碳原子、2个氯原子、4个氧原子、2个氢原子，则X的化学式为N2； （2）NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；H2O2是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选B； （3）使用ClO2对饮用水进行消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化； （4）根据信息二氧化氯的熔点为﹣59 ℃，沸点为11 ℃，因此0 ℃时二氧化氯为液态，A错误；二氧化氯见光或者受热易分解，因此要用棕色试剂瓶盛放并置于阴暗处保存，B正确；常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2，C正确；ClO2具有强氧化性和很强的腐蚀性，因此不是浓度越大杀菌效果越好，D错误。 2023年10月26日神舟十七号发射成功，完成与空间站人员的在轨轮换。在中国航天进展的道路上，这是又一个重要的里程碑! 【强化训练5】材料1：空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸甚至进行燃烧实验。应急用的氧气可通过电解水得到，航天员呼吸产生的CO2与电解水产生的氢气在一定条件下可再生水。通过反渗透膜（只允许水分子和少都分离子通过）处理，可净化舱内的生活污水。 材料2：硅、二氧化钛（TiO2）是优质的半导体材料，广泛应用于空间的太阳能电池。 材料3：长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧。目前二者被偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种常温液体取化。 请回答下列问题： （1）空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是 　 　          。 （2）反渗透膜的净化方式与实验室中的 　 　            操作原理相似。 （3）电解水产生应急用氧气的化学方程式 　 　             ，空间站中利用二氧化碳产生再生水的反应可表示为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为 　               。 （4）硅是地壳中含量较多的 　 　       （填“金属”或“非金属”）元素。 （5）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 　 　             。 【答案】（1）氮气； （2）过滤； （3）2H2O2H2↑+O2↑；CH4； （4）非金属； （5）水蒸气遇冷液化。 【解析】（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，则体积分数最大的是氮气； （2）反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，净化方式与实验室中的过滤操作原理相似； （3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个8个H和2个O，反应后有4个H、2个O，则X的化学式为CH4； （4）硅是地壳中含量较多的非金属元素； （5）液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾。 【题型4】有关质量守恒定律的计算 现将20g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20 gA完全反应后生成16 gC和8 gD，则参加反应的B与生成的C的质量比是(　　) A.1:4                B.5:4 C.2:1                D.1:2 【答案】A 【强化训练1】长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的（　　） A.甲为生成物 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为 D.丁的相对分子质量是甲的2倍 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，符合一变多，属于分解反应。参加反应的乙、丁的质量比=（10g-4g）：(8g-4g)=3：2；由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比。 【强化训练2】现将10 gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 gA完全反应后生成8 gC和10 gD，则反应中的B与C的质量比（　　） A.1：4 B.1：2 C.1：1 D.5：1 【答案】C 【解析】将10 gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 gA完全反应后生成8 gC和10 gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，参加反应的B的质量为8 g+10 g﹣10 g＝8 g，则反应中的B与C的质量比是8 g：8 g＝1：1。 【强化训练3】在化学反应 2A+B22AB 中， 与 反应的质量关系如图所示，若 和 充分反应，则生成 的质量为　　　　　　　　　　　(　 ) A.5.5 g 　 B.8 g 　　 C.10 g 　 D.11 g 【答案】C 【解析】由图示可知，参加反应的A与B2的质量比为m:m=1:1。若 6 g A 和 5 g B2 充分反应，根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量，则生成AB的质量为10 g。 【强化训练4】在某H2O2溶液中，氧元素与氢元素的质量比为9：1，现向30 g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后生成O2的质量为（　　） A.3.2 g B.3 g C.14 g D.27 g 【答案】B 【解析】30 g某H2O2溶液中氢元素的质量为：30 g×＝3 g；反应后含有3 g氢元素的水的质量为：3 g÷＝27 g；由质量守恒定律可知：生成氧气的质量为：30 g﹣27 g＝3 g。 【强化训练5】乙醇是常用的燃料，现有13.8 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 　 　 g，参加反应的氧气质量为 　 　 g。 【答案】16.2；20.4 【解析】乙醇中含碳元素的质量为＝7.2 g，氢元素的质量为＝1.8 g，碳元素的质量分数为1﹣60%＝40%，混合气体的质量为7.2 g÷40%＝18 g，乙醇燃烧生成水的质量为＝16.2 g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为18 g+16.2 g﹣13.8 g＝20.4 g。 【强化训练6】在点燃条件下，一定质量的与完全反应生成和xgCO。那么x数值是　　　　 ，与CO的化学计量数之比为　　　　。 【答案】1.4　　 2：1 【解析】在点燃条件下，一定质量的C2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO，C2H2不含氧元素，根据氧元素守恒， ，解得x= 1.4； 根据氢元素守恒，C2H2的质量为：，该反应中C2H2与CO的化学计量数之比为：。 【强化训练7】在点燃条件下，一定质量的与完全反应生成和xgCO。那么x数值是　　　　 ，与CO的化学计量数之比为　　　　。 【答案】1.4　　 2：1 【解析】在点燃条件下，一定质量的C2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO，C2H2不含氧元素，根据氧元素守恒， ，解得x= 1.4； 根据氢元素守恒，C2H2的质量为：，该反应中C2H2与CO的化学计量数之比为：。 【强化训练8】现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6 g，参加反应的乙醇的质量为 　　　 g。 【答案】6.9 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，一定量乙醇与一定量氧气反应生成水、二氧化碳和一氧化碳，水中的氢元素完全来自于乙醇，所以参加反应的乙醇的质量为：8.1 g××100%÷×100%＝6.9 g。 【题型5】密闭容器中反应数据的处理 在一密闭容器中放入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是(　　) A.乙一定是该反应的催化剂    B.物质丙一定是单质    C.上表中x＝50    D.反应中甲和丁的质量比为1∶8 【答案】D 【解析】 反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，A错误；该反应是甲和丁在一定条件下反应生成丙，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，B错误；由表中数据可知，x＝20+5+24+32﹣16﹣5﹣0＝60，C错误；反应中甲和丁的质量比为(20 g﹣16 g)∶(32 g﹣0 g)＝1∶8，D正确。 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 【强化训练1】 A.c一定是化合物 B.d物质一定是催化剂 C.参加反应的a物质的质量为37 g D.参加反应的a物质与b物质的质量比为37：32 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则表中的“待测”数据为37 g+32 g+2 g+3 g﹣0 g﹣66 g﹣3 g＝5 g，则反应前后a的质量增加，为反应物，反应前后b的质量减少，是反应物；反应前后c的质量增加，为生成物，反应前后d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征，属于化合反应，根据反应前后元素质量不变，所以c一定是化合物，故A正确；反应前后d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；反应前后a的质量增加37 g﹣5 g＝32 g，则参加反应的a物质的质量为32 g，故C错误；由表中数据可知，参加反应的a物质与b物质的质量比为（37 g﹣5 g）：32 g＝1：1，故D错误。 【强化训练2】将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示，下列正确的是（　　） A.X的值为3 B.丙一定是该反应的催化剂 C.该反应为化合反应 D.参与反应的甲乙质量比为18：5 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，物质反应前后总质量不发生变化，则X＝（10+10+5+8）﹣（18+5+5）＝5，A错误；丙的质量在化学反应前后不发生变化，则没有参加反应，可能为反应的催化剂，也可能没有参加反应，B错误；甲的质量反应后增加，则为生成物；乙的质量反应后减小，则为反应物；丙的质量在化学反应前后不发生变化，则可能为反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量反应后减小，则为反应物；所以反应可以表示为乙+丁→甲，符合“多变一”的形式，为化合反应，C正确；参加反应的甲的质量＝18 g﹣10 g＝8 g，参加反应乙的质量＝10 g﹣5 g＝5 g，则参加反应的甲乙质量比为8 g：5 g＝8：5，D错误。 【强化训练3】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是（　　） A. B.丁可能是催化剂 C.参加反应的甲、乙质量比为 D.丙不一定是化合物 【答案】D 【解析】各物质质量分数加起来等于100%，，反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物，丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。参加反应的甲、乙质量比为；该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物。 在密闭容器内加入氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（　　） 【强化训练4】 A.x的值应为2 B.该反应可能是分解反应 C.反应中的氧气和二氧化碳的质量比为25：22 D.物质W中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量 【答案】D 【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，即50+1+1+23＝2+45+28+x，x＝0，A错误；由反应前后物质的质量变化情况可知，氧气质量减少，所以氧气是反应物，W 的质量减少，所以W也是反应物；二氧化碳的质量增加，所以二氧化碳是生成物，水蒸气的质量增加，所以水蒸气是生成物，不符合分解反应的特征，B错误；反应中的氧气和二氧化碳的质量比为（50﹣2）：（45﹣1）＝12：11，C错误；该反应的生成物是二氧化碳和水，水中不含氢元素由质量守恒定律可知，W中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，D正确。 【强化训练5】回答下列问题： (1)化学反应前后必定不发生改变的是       (填字母)。 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A.①④⑥　　　　B.①③⑤⑥　　　 C.①②⑥　　　　D.②③⑤ (2)某纯净物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2x+3O22CO2+4H2O，则x的化学式为       。 (3)密闭容器中有甲、乙两种物质各 10 g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示： 下列选项正确的是       。 A.该反应为化合反应 B. x=54 C.丙、丁一定是单质 D.甲一定是化合物 【答案】(1)B　(2)CH₄O　(3)D t₁时刻，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在 t2时刻测得容器内各物质的质量如下表所示： 第一步：根据质量守恒定律，计算未知物质的质量。a=       。 第二步：确定反应物和生成物。 反应后质量        的是反应物，质量        的是生成物，写出表达式并标出反应中各物质的质量关系：                。 第三步：根据题目要求解答问题。 (1)确定反应类型或物质类别。该反应的基本反应类型为           ；该反应中         一定是化合物。 (2)反应前后质量没有变化的物质         (填“一定”或“可能”)是该反应的催化剂。 (3)确定参加反应的各物质之间的质量关系。该反应中甲、丙、乙的质量变化之比为             。 【答案】 第一步:2 第二步：减小　增大　甲　+　丙　→乙 　12.8 g 3.2 g 16 g 第三步：(1)化合反应　乙　(2)可能　(3)4:1:5 【强化训练7】在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质测得反应前后各物质的质量如下表，据此回答相关问题： (1)x=________。 (2)若c是反应的催化剂，其在反应前后质量和    均没有发生变化。 (3)参加反应的b、d的质量比为     (填最简比)。 (4)该反应属于_______ (填“化合”或“分解”)反应。 【答案】(1)100　 (2)化学性质　(3)15:8　(4)化合 【解析】(1)根据质量守恒定律分析表格数据，可知40 g+40 g+10 g +32 g=12 g+x g+10 g，解得x=100。 (2)化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均没有发生变化。(3)对比反应前后各物质质量变化情况，可知该反应为28 ga与32 gd反应生成60 g b、则参加反应的 b、d质量比为 60 g:32 g=15:8。(4)该反应为a与d反应生成b，属于化合反应。 【题型6】物质组成元素的推断 【典例】板蓝根中某有效成分的化学式为。下列对该成分描述正确的是（　　） A.碳元素的质量分数最大 B.板蓝根中含有18个原子 C.完全燃烧只生成二氧化碳和水 D.构成该成分的分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】A 【解析】C9H7NO2中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（12×9）：7：14：32=108：7：14：32；其中碳元素的质量分数最大；C9H7NO2是由分子构成的，1个C9H7NO2分子含有9+7+1+2=19个原子；由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C9H7NO2中含有碳、氢、氮、氧四种元素，则C9H7NO2完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质C9H7NO2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，构成该成分的分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的。 【强化训练1】已知2.3 g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是　　　　　　　　　　　(　　) A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 该纯净物中碳元素的质量分数约为 65% 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，CO₂和 H₂O中的碳元素和氢元素一定来自该纯净物，而该纯净物中含有碳元素的质量为4.4 g×(×100%)= 1.2 g，该纯净物中含有氢元素的质量为2.7 g××100%)=0.3 g碳元素与氢元素质量之和为1.2 g +0.3 g=1.5 g <　 2.3 g，所以该纯净物中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为2. 3 g-1. 5 g=0. 8 g、该纯净物中碳元素的质量分数为×100%≈52.2%，故选B。 【强化训练2】元素守恒观念有广泛应用。一定质量的化合物R(化学式为C2H2)，当氧气不足时，燃烧生成3.3 g二氧化碳，0.9 g水和未知质量的一氧化碳，化合物R中所含氢元素的质量为______；未知质量的一氧化碳中所含碳元素的质量为__________。 【答案】0.1 g　0.3 g 【解析】化合物R中所含氢元素的质量为0.9 g××100%＝0.1 g；则C2H2的质量为0.1 g÷×100%＝1.3 g；C2H2中含碳元素的质量为1.3 g××100%＝1.2 g；3.3 g二氧化碳中碳元素的质量为3.3 g××100%＝0.9 g，一氧化碳中所含碳元素的质量为1.2 g﹣0.9 g＝0.3 g。 【强化训练3】在一定条件下，4.6 g某有机物与X g O₂恰好完全反应,生成5.4 g H₂O 和8.8 g CO₂,则X=       ；该有机物中一定含       元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比       。 【答案】9.6　 C、H、O　 3:2　 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变可知，参加反应的氧气的质量为 5.4 g+8.8 g-4.6 g =9.6 g，X的值为9.6；化学反应前后元素的种类与质量不变，8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为　8.8 g××100%=2.4 g,5.4 g水中氢元素的质量为5.4 g××100%=0.6 g, 反应后氢元素和碳元素的质量之和为2.4 g+0.6 g=3.0 g,3.0 g<4.6 g,所以该有机物中含有碳、氢、氧三种元素；该反应中氧气和二氧化碳的分子个数比为: =3:2。 设计一个简单的实验，证明普通纸张中含有碳元素和氢元素。 【答案】 取一张普通纸张，点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，燃烧一段时间后，将小烧杯迅速倒转过来，向该小烧杯中倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 【题型7】质量守恒定律的内容和微观解释 质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是(　　) A.质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B.化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D.化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 【答案】B 【强化训练1】华为麒麟芯片（主要成分是硅）为国产芯片的发展做出了贡献。工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（　　） A.分子在化学变化中不可分 B.生成的丙和丁都是化合物 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.化学反应前后原子的种类不变 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，反应前后分子种类发生改变，即在化学变化中分子可以再分；丙为硅，是由硅元素组成的纯净物，属于单质，丁为HCl了，是由氢元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，由此可知，硅元素在地壳中的含量比氧元素少；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变。 【强化训练2】工业上常用电解水的方法制取氧气，下图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息有误的是（　　） A.生成物都是单质 B.该反应证明水由氢气和氧气组成 C.反应前后原子的种类、数目均不变 D.化学变化中分子可以分成原子，原子也可组成新分子 【答案】B 【解析】由图可知，该反应为电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气都是由一种元素组成，均属于单质；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成；化学反应前后，原子的种类和数目不变；化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子。 下列有关质量守恒定律的说法，正确的是(　　) A.一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够验证质量守恒定律    B.冰融化成水，质量不变，可以用质量守恒定律解释    C.纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律    D.铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 一定质量的氢气和氧气混合后没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，A错误；冰融化成水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，B错误；纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，仍符合质量守恒定律，C正确；铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，是因为铁丝与氧气发生反应生成了四氧化三铁，这个反应遵循质量守恒定律，D错误。 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 (　　) A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 B.电解水生成氢气和氧气，水是由氢分子和氧分子构成的 C.单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质 D.水和过氧化氢的组成元素相同，它们的化学性质相同 【答案】A 【强化训练5】实验证明，34 g 过氧化氢完全分解生成 16 g 氧气和 18 g 水，请从宏观和微观的角度分析，该反应前后： (1)肯定不会改变的是                                              。 (2)肯定会改变的是                                               。 【答案】 (1)反应前后的质量，原子的种类、数目、质量 (2)物质的种类、分子的种类 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应的微观示意图如图。 (1)生成物“”的化学式为        。 (2)该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是       。 (3)从微观角度分析，化学反应的实质是                         。 (4)参加反应的“”和“”的分子个数比为        。 【答案】 (1)C₂H₆O　(2)碳原子、氧原子、氢原子　(3)分子分解成原子，原子重新结合成新分子　(4)1:3 【强化训练7】化学的基本特征是研究物质和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷(CH4)和X。该反应的微观示意图如图所示，请你画出X分子的微观示意图：　　　　　。 【答案】 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故X是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则X分子的微观示意图为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版（2024）九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系课题1　质量守恒定律 题型专练 【题型1】质量守恒定律的实验探究 【典例】小组同学通过红磷燃烧来验证质量守恒定律（如图所示）。下列错误的是（　　） A.红磷燃烧产生大量白烟 B. 气球可防止橡皮塞冲出 C.红磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量 D.反应前瓶内红磷和氧气的总质量一定等于生成五氧化二磷的质量 【强化训练1】如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的实验，下列说法不正确的是（　　） A.实验1反应前后天平始终保持平衡 B.实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，不符合质量守恒定律 C.实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的逸散到空气中 D.实验2和实验3应在密闭装置中进行反应 下列装置及实验(天平未画出)能直接用来验证质量守恒定律的是 (　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 请利用质量守恒定律回答下列问题。 (1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑镁条与空气中的氧气反应)，若固体质量变化如图1所示，则m2与m1之差表示                 。 　　 (2)实际实验中镁条完全燃烧后，称得陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量小，其原因可能是                   。 (3)某科学兴趣小组的同学设计了如图2三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律，其中能用来验证质量守恒定律的是______装置。写出另外两个装置不能用来验证质量守恒定律的原因：___________________。 (4)A装置中锥形瓶内细沙的作用是                     ，实验过程中气球的变化情况是                    。 (5)用C装置继续探究质量守恒定律，若装置不变，改变试剂，可选用的一组试剂是      。 质量守恒定律的发现使化学由定性研究走向定量研究,促进了化学科学的发展。 (1)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图1所示的装置,老师指出该装置不能达到实验目的,原因是                  。 (2)小明思考后将天平左盘的装置进行了如图2所示的改进,操作不变,最后天平仍不平衡,原因是                 。 【强化训练5】用如图所示装置进行实验。 （1）甲实验观察到①中无明显现象，②中溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质 是 　 　。该实验利用了 　 　（填“浓氨水”或“酚酞溶液”）的挥发性。 （2）乙是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 　 　；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 　 　（选填“有”或“没有”）影响。 【题型2】用质量守恒定律解释宏观现象 【典例】下列实验不能用质量守恒定律解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　) A.5 g蔗糖溶于10 g水得到15 g溶液 B.红磷在密闭容器中燃烧前后，总质量不变 C.铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量增大 D.某物质在空气中充分燃烧，只生成水和二氧化硫，则该物质一定含有硫、氢元素，可能含有氧元素 【强化训练1】下列有关质量守恒定律的理解正确的是(　　) A. 所有的变化都符合质量守恒定律 B. 质量守恒定律研究的是“质量”守恒和“体积”守恒 C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量变化，与微观过程无关 D.化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 【强化训练2】氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch 工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 (1)膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2　　　O2（填“＞”“＝”“＜”）。 (2)如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子　　　不同而吸附O2实现分离。 (3)Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量 　　　　（选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　　　　。 【强化训练3】某工厂生产高锰酸钾流程如图所示。请回答下列问题。 (1)步骤Ⅰ中先将和KOH转化为相应熔融物，再进入步骤Ⅱ反应的目的是　　　　。 (2)步骤Ⅱ中氮气　　　　（填“是”或“不是”）该反应的生成物。 (3)整个流程中化合价发生变化的元素有　　　　（填元素符号）。 (4)该流程中KOH可循环利用，但为了使流程能够持续进行，仍然需要不断补充KOH，其原因是　　　　。 【题型3】化学反应中化学式或化学计量数的推断 【典例】明矾可用来净水，其原理是它和水反应生成了一种吸附力很强的絮状物Al（OH）3，反应的方程式为2KAl（SO4）2+6X═2Al（OH）3+K2SO4+3H2SO4，此反应中的X的化学式为（　　） A.SO2 B.H2O C.H2S D.H2O2 氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，通过催化分解氯酸钠（化学式为NaClO3）来产生氧气。主要反应原理是2NaClO32X+3O2↑。其中X的化学式为（　　） 【强化训练1】 A.Na2O B.NaCl C.NaClO D.NaClO2 【强化训练2】纯净物A 可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按如图所示充分反应，当B反应完全时,生成176 g C和36 g D。请回答： (1)参加反应的 A 物质的质量是           。 (2)已知 A的相对分子质量为26，则参加反应的 A与B的化学计量数之比为       。 在炼铁工业中．常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是　 　                   。当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O气体和一种常温下的无色液体，反应方程式是　 　                   。 [科普阅读]新型灭菌消毒剂ClO2抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2，其熔点为﹣59 ℃，沸点为11 ℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 【强化训练4】（1）ClO2的名称是 　 　，ClO2中氯元素的化合价是 　 　。一定条件下，二氧化氯和氰化氢（HCN）反应的化学方程式为2ClO2+2HCN═2CO2+2HCl+X，则X的化学式为 　 　        。 （2）下列消毒剂的有效成分中，属于氧化物的是 　 　（填字母序号）。 A．84消毒液中的NaClO B．双氧水中的H2O2 C．医用酒精中的C2H5OH （3）使用ClO2对饮用水进行消毒属于 　 　     （填“物理”或“化学”）变化。 （4）下列有关ClO2的说法正确的是 　          。 A．0 ℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴暗处保存 C．常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2 D．含氯消毒剂中ClO2的浓度越大越好 2023年10月26日神舟十七号发射成功，完成与空间站人员的在轨轮换。在中国航天进展的道路上，这是又一个重要的里程碑! 【强化训练5】材料1：空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸甚至进行燃烧实验。应急用的氧气可通过电解水得到，航天员呼吸产生的CO2与电解水产生的氢气在一定条件下可再生水。通过反渗透膜（只允许水分子和少都分离子通过）处理，可净化舱内的生活污水。 材料2：硅、二氧化钛（TiO2）是优质的半导体材料，广泛应用于空间的太阳能电池。 材料3：长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧。目前二者被偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种常温液体取化。 请回答下列问题： （1）空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是 　 　          。 （2）反渗透膜的净化方式与实验室中的 　 　            操作原理相似。 （3）电解水产生应急用氧气的化学方程式 　 　             ，空间站中利用二氧化碳产生再生水的反应可表示为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为 　               。 （4）硅是地壳中含量较多的 　 　       （填“金属”或“非金属”）元素。 （5）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 　 　             。 【题型4】有关质量守恒定律的计算 现将20g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20 gA完全反应后生成16 gC和8 gD，则参加反应的B与生成的C的质量比是(　　) A.1:4                B.5:4 C.2:1                D.1:2 【强化训练1】长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的（　　） A.甲为生成物 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为 D.丁的相对分子质量是甲的2倍 【强化训练2】现将10 gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 gA完全反应后生成8 gC和10 gD，则反应中的B与C的质量比（　　） A.1：4 B.1：2 C.1：1 D.5：1 【强化训练3】在化学反应 2A+B22AB 中， 与 反应的质量关系如图所示，若 和 充分反应，则生成 的质量为　　　　　　　　　　　(　 ) A.5.5 g 　 B.8 g 　　 C.10 g 　 D.11 g 【强化训练4】在某H2O2溶液中，氧元素与氢元素的质量比为9：1，现向30 g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后生成O2的质量为（　　） A.3.2 g B.3 g C.14 g D.27 g 【强化训练5】乙醇是常用的燃料，现有13.8 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 　 　 g，参加反应的氧气质量为 　 　 g。 【强化训练6】在点燃条件下，一定质量的与完全反应生成和xgCO。那么x数值是　　　　 ，与CO的化学计量数之比为　　　　。 【强化训练7】在点燃条件下，一定质量的与完全反应生成和xgCO。那么x数值是　　　　 ，与CO的化学计量数之比为　　　　。 【强化训练8】现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6 g，参加反应的乙醇的质量为 　　　 g。 【题型5】密闭容器中反应数据的处理 在一密闭容器中放入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是(　　) A.乙一定是该反应的催化剂    B.物质丙一定是单质    C.上表中x＝50    D.反应中甲和丁的质量比为1∶8 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 【强化训练1】 A.c一定是化合物 B.d物质一定是催化剂 C.参加反应的a物质的质量为37 g D.参加反应的a物质与b物质的质量比为37：32 【强化训练2】将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示，下列正确的是（　　） A.X的值为3 B.丙一定是该反应的催化剂 C.该反应为化合反应 D.参与反应的甲乙质量比为18：5 【强化训练3】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是（　　） A. B.丁可能是催化剂 C.参加反应的甲、乙质量比为 D.丙不一定是化合物 在密闭容器内加入氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（　　） 【强化训练4】 A.x的值应为2 B.该反应可能是分解反应 C.反应中的氧气和二氧化碳的质量比为25：22 D.物质W中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量 【强化训练5】回答下列问题： (1)化学反应前后必定不发生改变的是       (填字母)。 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A.①④⑥　　　　B.①③⑤⑥　　　 C.①②⑥　　　　D.②③⑤ (2)某纯净物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2x+3O22CO2+4H2O，则x的化学式为       。 (3)密闭容器中有甲、乙两种物质各 10 g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示： 下列选项正确的是       。 A.该反应为化合反应 B. x=54 C.丙、丁一定是单质 D.甲一定是化合物 t₁时刻，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在 t2时刻测得容器内各物质的质量如下表所示： 第一步：根据质量守恒定律，计算未知物质的质量。a=       。 第二步：确定反应物和生成物。 反应后质量        的是反应物，质量        的是生成物，写出表达式并标出反应中各物质的质量关系：                。 第三步：根据题目要求解答问题。 (1)确定反应类型或物质类别。该反应的基本反应类型为           ；该反应中         一定是化合物。 (2)反应前后质量没有变化的物质         (填“一定”或“可能”)是该反应的催化剂。 (3)确定参加反应的各物质之间的质量关系。该反应中甲、丙、乙的质量变化之比为             。 【强化训练7】在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质测得反应前后各物质的质量如下表，据此回答相关问题： (1)x=________。 (2)若c是反应的催化剂，其在反应前后质量和    均没有发生变化。 (3)参加反应的b、d的质量比为     (填最简比)。 (4)该反应属于_______ (填“化合”或“分解”)反应。 【题型6】物质组成元素的推断 【典例】板蓝根中某有效成分的化学式为。下列对该成分描述正确的是（　　） A.碳元素的质量分数最大 B.板蓝根中含有18个原子 C.完全燃烧只生成二氧化碳和水 D.构成该成分的分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【强化训练1】已知2.3 g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是　　　　　　　　　　　(　　) A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 该纯净物中碳元素的质量分数约为 65% 【强化训练2】元素守恒观念有广泛应用。一定质量的化合物R(化学式为C2H2)，当氧气不足时，燃烧生成3.3 g二氧化碳，0.9 g水和未知质量的一氧化碳，化合物R中所含氢元素的质量为______；未知质量的一氧化碳中所含碳元素的质量为__________。 【强化训练3】在一定条件下，4.6 g某有机物与X g O₂恰好完全反应,生成5.4 g H₂O 和8.8 g CO₂,则X=       ；该有机物中一定含       元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比       。 设计一个简单的实验，证明普通纸张中含有碳元素和氢元素。 【题型7】质量守恒定律的内容和微观解释 质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是(　　) A.质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B.化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D.化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 【强化训练1】华为麒麟芯片（主要成分是硅）为国产芯片的发展做出了贡献。工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（　　） A.分子在化学变化中不可分 B.生成的丙和丁都是化合物 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.化学反应前后原子的种类不变 【强化训练2】工业上常用电解水的方法制取氧气，下图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息有误的是（　　） A.生成物都是单质 B.该反应证明水由氢气和氧气组成 C.反应前后原子的种类、数目均不变 D.化学变化中分子可以分成原子，原子也可组成新分子 下列有关质量守恒定律的说法，正确的是(　　) A.一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够验证质量守恒定律    B.冰融化成水，质量不变，可以用质量守恒定律解释    C.纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律    D.铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 (　　) A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 B.电解水生成氢气和氧气，水是由氢分子和氧分子构成的 C.单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质 D.水和过氧化氢的组成元素相同，它们的化学性质相同 【强化训练5】实验证明，34 g 过氧化氢完全分解生成 16 g 氧气和 18 g 水，请从宏观和微观的角度分析，该反应前后： (1)肯定不会改变的是                                              。 (2)肯定会改变的是                                               。 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应的微观示意图如图。 (1)生成物“”的化学式为        。 (2)该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是       。 (3)从微观角度分析，化学反应的实质是                         。 (4)参加反应的“”和“”的分子个数比为        。 【强化训练7】化学的基本特征是研究物质和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷(CH4)和X。该反应的微观示意图如图所示，请你画出X分子的微观示意图：　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $