课时分层检测(二十四) 原子结构 核外电子排布（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 该题集为高中化学一轮复习课时分层检测，聚焦原子结构与核外电子排布，包含15道题（13道选择、2道填空），融合2024年上海卷真题及2026年华东师大附中模拟题，注重基础概念与综合应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|13道|核素、电子运动状态、电子排布规律、原子光谱|真题与模拟题结合，辨析基础概念（如同素异形体与核素），考查洪特规则等原理应用| |填空题|2道|元素推断、价电子排布、离子结构|综合题结合元素周期律，通过电子排布分析物质稳定性，体现科学思维与化学观念|

课时分层检测（二十四） 原子结构 核外电子排布 （2024·上海卷） 1. 下列关于与说法正确的是 A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 比多一个电子 D. 比多一个中子 2. X、Z、Q、R+、M 5种微粒，所属元素的种类有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 3. 下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是 A. 核外电子是分层运动的 B. 只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定 C. 只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数 D. 电子云的空间伸展方向与电子的能量大小有关 4. 下列说法中正确的是 A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. ns能级的原子轨道图可表示为 D. 表示3d能级有3个轨道 5. 下列对核外电子运动状态的描述正确的是 A. 电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B. 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 6. 下列说法中，正确的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D. 轨道相互垂直，且能量不相等 （2026·上海市华东师大附中模拟） 7. 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 A. 原子吸收光谱 B. 原子发射光谱 C. 原子释放光谱 D. 原子激发光谱 8. 下列有关原子光谱的说法正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 树林中的丁达尔效应与原子核外电子的跃迁有关 C. 电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 D. 现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 9. 硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ） A. 硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B. 硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量 C. 硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D. 转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同 10. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河： X＋He―→Y＋n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A. X的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物 C. X的质子数大于Y的 D. Y仅有一种含氧酸 11. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 13. X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A. 基态X原子最外层有三个未成对电子 B. Y基态原子的轨道表示式： C. P原子的价电子排布为 D. P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同 14. 回答下列问题 （1）①基态Cu原子有______种不同能级的电子。 ②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为______。 ③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （2）元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的价电子排布式是________；X3＋的价电子排布式为________。 （3）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为____，M＋的价电子排布式为____，M2＋的电子排布式为________。 15. 现有、、、、原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；元素原子核外在3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；元素原子核外有8个运动状态不同的电子；元素是生活中应用最广泛的金属元素，且元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题： （1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为__________，价层电子排布图为_________。 （2）比稳定的原因是_____________。 （3）、核外未成对电子数分别_______________、_____________。 （4）D的离子结构示意图为_____________。 课时分层检测（二十四） 原子结构 核外电子排布 （2024·上海卷） 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误； B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误； C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误； D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。 本题选D。 【2题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】X、Q的质子数相同，所以是同一元素；R+、M的质子数相同，所以是同一元素；Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20. 故选B。 【3题答案】 【答案】CD 【解析】 【详解】A．核外电子是分层运动的，因此是分层排布的，每个电子层又分若干个电子亚层，每个亚层中有一条或多条原子轨道，故A正确； B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确； C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道，第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误； D．离原子核越远的电子，其能量越大，例如p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D错误； 故选CD。 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误； B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故B错误； C．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故C正确； D．表示能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为，故D错误； 答案选C。 【5题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．质量很小的电子在作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，电子没有确定的运动轨道，A错误； B．第三能层只有、、三个能级，而能级有1个轨道，能级有3个轨道，能级有5个轨道，故第三能层有9个轨道，B错误； C．氢原子中只有一个电子，在轨道，但还存在其他空轨道，C错误； D．电子的运动状态与能层、能级和自旋状态有关，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，D正确； 故选：D。 【6题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．p能级能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，A错误； B．同一原子中，各p能级的轨道数都为3，B错误； C．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，C正确； D．轨道相互垂直，能量相等，D错误； 故选C （2026·上海市华东师大附中模拟） 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】金属钠灼烧后吸收能量，电子由基态跃迁到高能级变为激发态，从激发态返回基态时释放能量，释放的能量以黄光（辐射）的形式体现，为发射光谱，故选B； 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，而电子从基态跃迁到激发态时会吸收能量，产生吸收光谱，所以电子在激发态和基态之间的相互跃迁都会产生原子光谱，A错误； B．丁达尔效应是胶体的分散质微粒对光线发生散射产生的，与原子核外电子的跃迁无关，B错误； C．原子的电子吸收一定的能量后，由低能级跃迁至较高能级，属于物理变化，C错误； D．不同的原子在电子发生跃迁时，吸收或发射的光谱不同，所以现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D正确； 故选D。 【9题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道上，3s轨道的能量低于3p轨道的能量，要发生跃迁，必须吸收能量，使电子能量增大，故A正确； B．硅原子由1s22s22p63s23p2变为1s22s22p63s13p3表示硅原子由基态变为激发态，需要吸收能量，故B错误； C．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故C错误； D．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子的激化态为1s22s22p63s13p3，基态磷原子为1s22s22p63s23p3，则它们的价层电子数不同，性质不同，故D错误； 答案为A。 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】由守恒关系可知元素X的质量数为27，X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素。 【详解】A．由分析可知，X相对原子质量为27，A错误； B．X为Al元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，B正确； C．Al原子质子数为13，P原子质子数为15，故质子数：X<Y，C错误； D．P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D错误； 故选B。 【11题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，A不符合题意； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，B不符合题意； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，C符合题意； D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，D不符合题意； 故答案为C。 【12题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A； B. M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故选B； C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C； D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D； 故答案选B。 【13题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为元素。 【详解】A．X为C元素，电子排布式为，最外层有2个未成对电子，A错误； B．Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确； C．P为元素，价电子排布为，C错误； D．和反应生成，元素的化合价为价，和S反应生成，元素的化合价为价，D错误； 故选B。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 7 ②. 哑铃形 ③. Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3 （2） ①. 3d6 ②. 3d5 （3） ①. 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ②. 3d10 ③. 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) 【解析】 【小问1详解】 ①基态Cu原子核外电子排布式：，有7种不同能级电子；②N原子中最高能级的电子处于2p能级，电子云轮廓图哑铃形；③根据铁离子的核外电子排布，Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3； 【小问2详解】 第四周期，其基态原子有4个未成对电子，该元素为Fe，基态Fe2＋的价电子排布式3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5； 【小问3详解】 第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，次外层电子排布式，该元素为Cu；基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；Cu＋的价电子排布式为3d10；Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)； 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）的轨道为半充满状态，能量低、更稳定 （3） ①. 2 ②. 2 （4） 【解析】 【分析】“元素原子的核外电子数与其所在周期数相等”则可能是情况①1电子，第一周期，即H，情况②2电子，第二周期，不存在，因此不需要再讨论其余情况，即A是H；“元素原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同”，则其电子排布式为，是C；“元素原子核外有8个运动状态不同的电子”即其核外有8个电子，是O；“元素是生活中应用最广泛的金属元素，且元素的基态原子有4个未成对电子”则E是Fe；由于“、、、、原子序数依次增大的五种元素”，故C是N。 【小问1详解】 E元素是Fe，其基态原子的核外价层电子排布式为；价层电子排布图是； 【小问2详解】 是，价层电子排布式为，是，价层电子排布式为，前者的轨道为半充满状态，因此能量低、更稳定； 【小问3详解】 B是C元素，基态原子电子排布式是，未成对电子数为2；D是O元素，基态原子电子排布式是，p能级的4个电子先分别排在3个简并轨道，再安排一个轨道最多排2个电子，因此未成对电子数也为2； 【小问4详解】 D的离子是，核电荷数为8，核外电子总数为10，故离子结构示意图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $