课时分层检测(十七) 含氯物质的转化 卤族元素（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 涵盖卤族元素核心知识，融合《天工开物》文化情境与海水提溴等工业应用，精选2021-2026年高考及模拟真题，适配一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/40分|卤族元素性质、物质保存、递变规律、价类二维图|结合文化传承（如《天工开物》）、科技前沿（海洋新质生产力）| |非选择题|2题/60分|实验流程分析、氧化还原反应、物质转化|工业真实情境（如二氧化氯制备）、真题改编（全国甲卷等）|

课时分层检测(十七) 含氯物质的转化 卤族元素 1. 明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是 A. 海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素 B. 古代可利用盐霜延长食物的保存时间 C. “半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D. “海卤”的主要成分为NaCl (2025·八省联考云南卷) 2. 开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 A. 海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集 B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备 3. 下列药品的保存方法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B. 氯水密封于无色试剂瓶中 C. 液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D. 碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 4. 许多物质性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是 A. 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅 B. 卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大 C. 卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次升高 D. 卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易 (2026·广东汕头二模) 5. 物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A. 和在一定条件下可反应生成 B. C常用于自来水的杀菌消毒 C. 和均具有较强的稳定性 D. 的阴离子空间构型为三角锥形 (2026·上海静安模拟) 6. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，下列反应中，正确的是 A. 2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl- B. (CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO- C. (CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2O D. (SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2 7. 的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是 A. 制备的可直接用于加碘盐 B. 通入过量，氧化产物只有一种 C. “富集”时发生反应的离子方程式为 D. 转化反应为，说明的还原性大于的还原性 (2026·安徽期中) 8. 二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图，发生器中的反应原理：，下列说法错误的是 A. 依据氧化还原反应规律，的氧化性强于 B. 中原子杂化方式为杂化，空间构型为三角锥形 C. 反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 等物质的量的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为的2.5倍 (2026·河北模拟) 9. 某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。 下列说法错误的是 A. 丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B. 甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C. 乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物 D. 反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含 (2026·黑龙江哈尔滨一模) 10. 亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备的工艺流程如下，下列说法正确的是 已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 A. 理论上，反应1生成时，失去 B. 的消毒能力强于 C. 为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳 D. “操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 (2021·全国甲卷节选) 11. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题。 的一种制备方法如下图所示： （1）加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。 （2）通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________；若反应物用量比时，氧化产物为___________；当后，单质碘的收率会降低，原因是___________。 12. 实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。 （2）操作X的名称为________。 （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。 （4）已知：5SO＋2IO＋2H＋=I2＋5SO＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 课时分层检测(十七) 含氯物质的转化 卤族元素 【1题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误； B．用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确； C．“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确； D．海卤的主要成分为NaCl，故D正确； 故选A。 (2025·八省联考云南卷) 【2题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收溴蒸气，利用和水对溴进行吸收富集，A正确； B．电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误； C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误； D．工业上常用石灰乳和海水为原料制备，D错误； 答案选A。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正确； B．氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确； C．液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确； D．碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确； 故选D。 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤化银的颜色实际为AgCl白色、AgBr淡黄色、AgI黄色，按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变深，而非变浅，A错误； B．卤素原子半径随原子序数增大而增大（F < Cl < Br < I），故H-X键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，B正确； C． HF因分子间氢键的存在，因此沸点最高（约19.5°C），HCl（-85°C）、HBr（-67°C）、HI（-35°C）沸点由于相对分子质量的依次升高，范德华力逐渐增强，因此沸点也依次升高，即沸点：HF > HI > HBr > HCl，整体非单调递增，C错误； D．卤素非金属性随原子序数增大而减弱，与氢气化合难度按、、、的顺序由易变难，而非由难变易，D错误； 故选B。 (2026·广东汕头二模) 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。 【详解】A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确； B．C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误； D．G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确； 故选C。 (2026·上海静安模拟) 【6题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知还原性：Cl-＜Br-＜CN-，说明CN-不能被溴氧化而能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2，故A正确； B．卤素单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(CN)2+H2O=HCN+HCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故B错误； C．(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，该反应不是可逆反应，不能用可逆号，故C错误； D．还原性：CN-＜SCN-，则(CN)2能氧化SCN-，即2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-，故D错误； 故选A。 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】净化除氯后的含海水中加入溶液后，发生的反应为，得到含AgI的悬浊液。加入铁粉后，发生反应，Ag和过量的Fe粉为沉淀，滤液中主要含有，向滤液中通入一定量的，即可置换出。 【详解】A．加碘盐中含碘酸钾，而碘单质加热易升华，则制备的不能直接用于加碘盐，A项错误； B．通入过量，可生成、，两者均为氧化产物，B项错误； C．由分析可知，“富集”时的离子方程式为，C项正确； D．转化反应为，Fe失去电子作还原剂、中得到电子作氧化剂。化合价不变，无法通过这个反应比较还原性，D项错误； 故选C。 (2026·安徽期中) 【8题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据氧化还原反应规律氧化性顺序：氧化剂>氧化产物进行判断，的氧化性强于，A正确； B．中的价层电子对数是4，氯原子的杂化方式为杂化，且有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，B正确； C．反应原理：，该反应中中元素价态由到，氧化剂是，中元素价态由到0，其中2个中氯元素价态发生改变，故2个作为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．已知作氧化剂时需得到电子，而作氧化剂时只能得到电子，故等物质的量的消毒效率为的2.5倍，D正确； 故选C。 (2026·河北模拟) 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。 【详解】A．Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确； B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误； C．呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物，C正确； D．由题给信息+5I- +6H+=3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确； 故选B。 (2026·黑龙江哈尔滨一模) 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品； 【详解】A．理论上，反应1生成→时，化合价降低，表现为得到电子，A错误； B．1mol完全反应转移5mol电子，其消毒能力为；1mol完全反应转移4mol电子，其消毒能力为，B正确； C．温度过高、H2O2会分解，效果不佳，C错误； D．受热易分解，“操作1”为减压蒸发、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥，D错误； 故选B； (2021·全国甲卷节选) 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 、 ③. 被进一步氧化 【解析】 【分析】整个流程围绕富集、转化、氧化展开；先通过AgNO3沉淀富集I-；再加入Fe粉生成可循环的Ag，并将I-释放出来；其中Ag可以与硝酸反应再生AgNO3，实现试剂循环；最后用Cl2氧化I- 得到I2。 小问1详解】 由流程图可知悬浊液中含有AgI，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是；生成的沉淀为Ag，Ag与反应生成，可以循环使用； 【小问2详解】 由于还原性：，故通入的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应是，此时反应的化学方程式是；若，设n (Cl2 )=1.5 mol，则n (FeI2)=1 mol，1 mol FeI2中I-先被氧化，消耗1 mol Cl2，Fe2+后被氧化，消耗0.5 mol Cl2，因此FeI2与Cl2恰好完全反应，氧化产物FeCl3 、I2；当，单质的收率会降低，说明可以进一步将氧化为高价态的碘的化合物。 【12题答案】 【答案】（1） ①. SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋ ②. 使CCl4中的碘进入水层 （2）分液 （3） ①. 使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) ②. NaOH溶液 （4）从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO 【解析】 【分析】碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘微溶于水，而碘离子易溶于水；分离互不相溶的液体采用分液的方法分离；碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；据此分析解题。 【小问1详解】 SO被I2氧化为SO，I2被还原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋。因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I－的目的是使碘元素进入水层，故答案为SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋；使CCl4中的碘进入水层； 【小问2详解】 分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液，故答案为分液； 【小问3详解】 温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO，导致氧化I－的效率偏低；另外，I2也容易升华，氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)；NaOH溶液； 【小问4详解】 检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO还原为I2，故答案为从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。 【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子反应方程式等，明确物质的性质，道碘的检验方法，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答是解本题关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $