课时分层检测(十) 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心知识，融合湖北盐业文化、联合制碱法等真实情境，通过12道选择与2道综合实验题实现基础巩固与能力提升的分层检测。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|12|钠及其化合物性质、焰色试验、工业流程、混合物计算|结合地方文化（湖北盐业）、工业生产（联合制碱法），注重性质比较与应用| |综合实验题|2|实验装置分析、误差讨论、化学方程式书写|突出科学探究（套管实验、混合物成分测定），强调实验操作与逻辑推理|

课时分层检测(十) 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 (2026·湖北一模) 1. 湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是 A. 既可做调味品也可做防腐剂 B. 焰色试验可用于区分和 C. 电解食盐水产物可用于生产漂粉精 D. 医疗上生理盐水是含0.9%的溶液 2. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A. 取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 B. 在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰 C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+ 3. 碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是 A. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气 C. 分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D. 往饱和碳酸钠溶液中通入，会产生碳酸氢钠沉淀 4. 金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是(　　) A. K在空气中可以被空气中的氧气氧化 B. K可以与乙醇发生反应生成氢气 C. K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D. K也可放在煤油中保存 5. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C. 等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 6. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是 A. 甲为小苏打，乙为纯碱 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D. 同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙 8. 以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是 A. 氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B. 操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C. 联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度 9. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用减石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 10. 某同学用和溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A. 实验前 B. 实验后两溶液中离子种类完全相同 C. 溶液中生成的沉淀比溶液中生成的沉淀少 D. 加入溶液后，反应的离子方程式都是 (2026·山东济南期中) 11. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 (2026·江苏常州期中) 12. 向含的溶液中通入一定的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生与的物质的量变化如图。下列说法错误的是 A. A点之前发生的反应为 B. 图中的 C. 向氢氧化钠溶液中通入的体积为 D. 在A、B、C、D四处中，能与大量、、、共存的只有1处 13. 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________。 ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 14. 为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示的发生装置。 （1）Y可以选用______________（填序号）。 A．苯 B．饱和食盐水 C．四氯化碳 （2）实验前检验该装置气密性的方法是____________________________________。 （3）钠能在气体中燃烧。他们对钠在气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。 【提出假设】 假设1：白色物质是， 假设2：白色物质是， 假设3：白色物质是_________________。 （4）【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为 方案2 ①取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】 ①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点？并简述理由：___________________。 ②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________。 课时分层检测(十) 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 (2026·湖北一模) 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．是食盐的主要成分，既可做调味品也可做防腐剂，故A正确； B．和焰色试验均为黄色火焰，无法进行区分，故B错误； C．电解食盐水的产物为Cl2、H2、NaOH，Cl2可与石灰乳生产漂粉精，故C正确； D．医疗上生理盐水是含0.9%的溶液，故D正确； 故选B。 【2题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁元素灼烧时我们观察到的颜色是无色，不影响其它元素的焰色反应，故A正确； B．在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，B错误； C．做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， C错误； D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，D错误； 故选A。 【3题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确； B．碳酸氢钠溶液和溶液不反应，B项错误； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解，C项正确； D．往饱和碳酸钠溶液中通入，碳酸钠和、H2O反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有碳酸氢钠析出，D项正确； 答案选B。 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】A. 钾比钠性质活泼，更易被氧气氧化； B. 钠与钾性质相似，均可以和乙醇反应； C. 钾的活泼性大于钠； D. Na、K均能与水、氧气反应，因此Na、K均可放在煤油中保存。 【详解】A. 金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确； B. Na能与乙醇反应放出氢气，K也能与乙醇反应放出氢气，B项正确； C. K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C项错误； D. Na、K均可放在煤油中保存，D项正确； 正确选项C。 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g Na2CO3完全反应生成1mol CO2，84g NaHCO3完全反应生成1mol CO2，则当Na2CO3和NaHCO3的质量相同时，前者和HCl反应放出的CO2较少，A正确； B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度HCl完全反应，所消耗HCl的体积，Na2CO3是NaHCO3的两倍，B正确； C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗HCl较多，C错误； D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度HCl完全反应，生成CO2一样多，D正确； 故选C。 【6题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误； B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确； D．逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误； 故选C。 【7题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、外试管温度高，内试管温度低，乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，丁烧杯中溶液变浑浊，丙烧杯中溶液不变浑浊，从而说明碳酸氢钠的稳定性比碳酸钠弱，故A说法正确；B、验证水，常用无水CuSO4，如果白色变成蓝色，说明有水，故B说法正确；C、碳酸钠热稳定性高，不产生CO2，因此整个实验过程中丙烧杯中溶液不变浑浊，故C说法正确；D、与盐酸分别反应的方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，假设碳酸钠、碳酸氢钠的质量都为mg，碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量为m/84mol，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2m/106mol=m/53mol，因此碳酸钠消耗盐酸的体积多于碳酸氢钠，即乙>甲，故D说法错误。 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气和二氧化碳的顺序不能颠倒，因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度校，先通入氨气可以更多的吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A错误； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误； D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，D正确； 故选D。 【9题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．取克混合物充分加热，减重克。减重克为分解生成的和的总质量(它们的物质的量都为)则根据化学方程式，可计算的物质的量为，进而求出的质量分数，A不符合； B．取克混合物与足量稀盐酸反应，最终得到克固体。通过和生成NaCl的物质的量关系，可建立方程组求解两者质量，B不符合； C．取克混合物与稀硫酸反应，逸出气体被碱石灰吸收增重克。碱石灰吸收的增重包含和部分水蒸气，无法单独确定质量，导致无法计算，C符合； D．取克混合物与溶液反应，生成克沉淀，根据总碳守恒，可列方程组求解和的质量，D不符合； 故选C。 【10题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为。 【详解】A.、发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，的水解程度比的大，所以相同浓度和体积的溶液和溶液，，A正确； B.由分析可知，因两支试管发生的化学反应不同，反应后溶液的组成不完全相同（左侧试管内恰好反应完全，右侧试管内氯化钙过量），B错误； C.根据化学计量关系及图中现象可知，结合选项B可知，溶液生成的沉淀比溶液多，C错误； D. 加入溶液后，右侧试管中反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 (2026·山东济南期中) 【11题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 (2026·江苏常州期中) 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0 mol，则b=1.0；发生该反应消耗HCl 1.0 mol-0.6 mol=0.4 mol＜0.6 mol，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答。 【详解】A．由分析可知，A点之前发生的反应为，故A正确； B．B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0 mol，则b=1.0，故B正确； C．没有说明二氧化碳所处的温度和压强，不能计算二氧化碳的体积，故C错误； D．不能和CO大量共存，不能和HCO大量共存，则当溶液中不存在CO和HCO时，能与大量、、、共存，故A、B两点首先排除，在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，也不能大量共存，C点溶质是NaCl，与给定各离子能大量共存，故D正确； 故选C。 【13题答案】 【答案】 ①. 检查装置气密性 ②. 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ③. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ ④. Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑ ⑤. Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小 ⑥. NaCl的质量分数测定结果偏大 ⑦. 碱石灰 ⑧. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ⑨. 偏大 ⑩. 【解析】 【详解】(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性； ③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差； ④含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑； (2)①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O偏小； ②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大； ③D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 18g 44g x m2g x=g， 装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-g=g． 设十水碳酸钠的质量为y． Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O 286g 180g y g y=g 所以十水碳酸钠的质量分数=×100%=×100%。 点睛：明确C和D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数。 【14题答案】 【答案】 ①. A ②. 关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，若长时间保持该高度差不变，表明该装置不漏气 ③. 和的混合物 ④. 不同意，白色物质若是氢氧化钠，需要反应物中含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中燃烧，反应体系中无氢元素存在 ⑤. 溶液显碱性，也会使酚酞变红 ⑥. 【解析】 【详解】（1）Y的密度要比水小，且与水互不相溶，四氯化碳的密度大于水，饱和食盐水与水互溶，只有A项符合题意，故选A； （2）检验气密性时装置要形成密闭体系，通过压强差进行检验。实验前检验该装置气密性的方法为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，若长时间保持该高度差不变，表明该装置不漏气； （3）和均为白色物质，所以白色物质可能是和的混合物，故答案为：和的混合物； （4）①不同意，若白色物质若是氢氧化钠，需要反应物中含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中燃烧，反应体系中无氢元素存在； ②酚酞遇碱型溶液变红，溶液显碱性，也会使酚酞变红；由方案2可知，Na在CO2中燃烧反应生成和C单质，故答案为：溶液显碱性，也会使酚酞变红；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $