第26讲 离子键 共价键（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦离子键与共价键核心考点，包含基础辨析、能力提升及近4年高考真题，适合一轮复习巩固化学键类型、化合物分类、共价键参数等知识。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|7|化学键类型、化学用语、晶体结构|结合高考真题，注重概念辨析与空间结构分析| |填空题|3|化合物分类、共价键参数、键能应用|通过物质分类、键能比较提升综合分析能力|

第26讲 离子键 共价键 考点一 化学键与化合物类型 提升·关键能力 1. 下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是 A. 非金属元素组成化合物中不可能有离子键 B. 共价键通过原子之间得失电子形成 C. 单质中一定没有离子键，一定有共价键 D. 共价化合物中一定没有离子键 2. 下列关于NaHSO4的说法中正确的是 A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D. NaHSO4固体溶于水时破坏是离子键和共价键 3. 有以下8种物质：①Ne　 ②HCl　 ③P4　 ④H2O2　 ⑤Na2S　 ⑥NaOH　 ⑦Na2O2　 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。 (5)只存在离子键的是________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是________。 (8)属于共价化合物的是________。 考点二 共价键及其参数 提升·关键能力 4. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱 C. 水分子可表示为，分子中的键角为180° D. 键的键能为，即完全分解成和时，消耗的能量为 5. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格： （1）CH4中的化学键从形成过程来看，属于_____(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_____键。 （2）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。 （3）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为_____。 （4）利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_____(填字母)。 A. 4个σ键 B. 2个σ键、2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 6. 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 键能/() 356 413 336 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。 (2)的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是_______。 感悟·高考真题 (2025·河北卷) 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： (2024·江苏卷) 8. 下列有关反应描述正确的是 A. 催化氧化为断裂键 B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 (2024·甘肃卷) 9. 温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 A. 相同条件下比稳定 B. 与的空间构型相同 C. 中键比键更易断裂 D. 中键和大键的数目不相等 (2023·全国新课标卷) 10. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 第26讲 离子键 共价键 考点一 化学键与化合物类型 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故A错误； B．共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错误； C．单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故C错误； D．共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故D正确。 综上所述，答案为D。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电，A项错误； B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子()的个数比是1∶1，B项错误； C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C项错误； D．NaHSO4固体溶于水时电离出Na＋、H＋和，破坏的是离子键和共价键，D项正确； 答案选D。 【3题答案】 【答案】 ①. ① ②. ② ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑤ ⑥. ⑥⑦⑧ ⑦. ⑤⑥⑦⑧ ⑧. ②③④ 【解析】 【分析】①Ne为单原子分子，故不含化学键；②HCl为共价化合物，故含有极性共价键；③P4为共价化合物，故含有非极性共价键；④H2O2为共价化合物，故含有极性共价键和非极性共价键；⑤Na2S为离子化合物，故含有离子键；⑥NaOH为离子化合物，故含有离子键，但氢氧根中含有极性共价键；⑦Na2O2为离子化合物，故含有离子键，但过氧根中含有非极性共价键；⑧NH4Cl为离子化合物，故含有离子键，但铵根中还含有极性共价键。 【详解】根据分析，不存在化学键的是①；只存在极性共价键的是②；只存在非极性共价键的是③；既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④；只存在离子键的是⑤；既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧；属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧；属于共价化合物的是②③④。 【点睛】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。 考点二 共价键及其参数 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确； B．键、键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，、与反应的能力逐渐增强，B错误； C．水分子呈V形，键角为104.5°，C错误； D．键的键能为，指的是断开键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为，即中含键，断开时需吸收的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成和时，还会释放出一部分能量，D错误； 故选A。 【5题答案】 【答案】（1） ①. σ ②. 极性 （2）1∶1 （3）30 （4）D 【解析】 【小问1详解】 CH4中C原子与H原子间以单键相连，属于σ键，C原子与H原子的电负性不同，从其极性来看属于极性键； 【小问2详解】 由N2结构推知HCN的结构式为，含有2个σ键和2个π键，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1； 【小问3详解】 每个碳原子的最外层有4个电子，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子参与形成3个σ键和1个π键，由于每两个碳原子各提供一个电子形成一个π键，因此C60分子中π键的数目为30个； 【小问4详解】 共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则COCl2()分子内含有3个σ键、1个π键，故选D。 【6题答案】 【答案】 ①. 和键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中和的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成 ②. 的键能小于的键能，的稳定性小于的稳定性；的键能大于的键能，比稳定，而的键能却远小于的键能，所以不稳定而倾向于形成更稳定的 【解析】 【详解】(1) 硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：和键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中和的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成。 (2) 键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成。的稳定性小于，原因是：的键能小于的键能，的稳定性小于的稳定性；的键能大于的键能，比稳定，而的键能却远小于的键能，所以不稳定而倾向于形成更稳定的。 感悟·高考真题 (2025·河北卷) 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 (2024·江苏卷) 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化氧化为断裂羟基氧氢键、断裂羟基所连碳原子上的一个碳氢键，形成碳氧双键，故A错误； B．催化剂能够改变反应历程，加快反应速率，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，破坏臭氧层，即氟氯烃破坏臭氧层，产生的氯自由基改变分解的历程，故B正确； C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，但丁烷为饱和链烃，分子中无键，故C错误； D．石墨中碳原子为sp2杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3，故D错误； 故答案为：B。 (2024·甘肃卷) 【9题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中氮氮三键的键能大于氧气分子中氧氧双键的键能，键能越大，分子越稳定，所以相同条件下氮气比氧气稳定，故A正确； B．一氧化二氮、和二氧化碳的原子个数都为3，价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳的空间构型为直线形，所以一氧化二氮、的空间构型相同，均为直线形，故B正确； C．二氧化氮分子中氧元素的电负性大于氮元素，氮氧键的极性大于氮氮键，所以分子中氮氧键键比氮氮键更易断裂，故C正确； D．N2O的结构式N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp轨道杂化，形成在同一条直线上的两个sp杂化轨道，分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键，另两个与其垂直的未杂化2p轨道与两侧原子的同位置2p轨道互相“肩并肩”重叠，形成两个互相垂直的三中心大π键：，中键和大键的数目均为2，因此，键和大键的数目相等，故D错误； 故选D。 (2023·全国新课标卷) 【10题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确； D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 视频 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $