第17讲 含氯物质的转化 卤族元素（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦卤族元素及氯的化合物，涵盖性质、检验、工业提取及转化关系，结合2023-2025年高考真题，适配一轮复习能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择、填空（含流程）|13题|卤族元素性质、卤素离子检验、海水提溴/碘、氯及其化合物转化、氧化还原反应|工业流程情境（海水提溴）、拟卤素/互化物创新应用、高考真题整合，梯度覆盖基础到综合应用|

第17讲 含氯物质的转化 卤族元素 考点一 卤族元素及卤素离子的检验 提升·关键能力 (2026·辽宁一模) 1. 下列试剂的实验室保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 C. 液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 2. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质②能使品红溶液褪色 C. 单质④能使淀粉溶液变蓝 D. 单质的氧化性是④＞③＞②＞① 3. 拟卤素[如、等]、卤素互化物(如、等)的化学性质与卤素单质()相似，能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知的氧化性介于和之间，下列说法中不正确的是 A. 和溶液反应生成、和 B. 等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量，发生反应： C. 与水生成和，则反应时转移电子 D. 与反应生成和 考点二 从海水资源中提取卤素单质 提升·关键能力 4. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 5. 从海水提取食盐后的卤水(含、、、等离子)中提取溴，其流程如下。 （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤Ⅱ将溴吹出的气体不可能是下列的___________(填字母)。 A．二氧化硫 B．空气 C．氩气 D．二氧化碳 （2）写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收的离子方程式：___________。 （3）写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。 6. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （1）①中反应的离子方程式：___________。 （2）②中分液时含的溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （3）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）④中反应的离子方程式：___________。 （5）操作2的名称为___________。 考点三 氯及其化合物的转化关系 提升·关键能力 7. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. d的水溶液中通入过量b可反应生成a B. a既可被氧化也可被还原 C. c均可由b与相应金属单质反应生成 D. 可存在f→a→d→e的转化关系 (2026·河南安阳一模) 8. 在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是 A. 上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B. 消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为 C. 加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D. 若某温度下生成X和Y均为时，同时生成 9. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 下列说法错误是 A. “母液”中溶质的主要成分是 B. 相同质量的消毒能力是的2.5倍 C. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 感悟·高考真题 (2025·浙江1月卷) 10. 关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 (2024·黑吉辽卷) 11. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 (2024·浙江1月选考) 12. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 (2023·辽宁卷) 13. 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 第17讲 含氯物质的转化 卤族元素 考点一 卤族元素及卤素离子的检验 提升·关键能力 (2026·辽宁一模) 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A正确； B．新制氯水含HClO，HClO见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确； C．液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误； D．高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确； 故选C 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，从①→④，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。 【详解】A．单质①是F2，F2是最活泼的非金属单质，故A正确； B．单质②是Cl2，Cl2水具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故B正确； C．单质④是I2，I2能使淀粉溶液变蓝，故C正确； D．同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，氧化性是F2>Cl2>Br2>I2，故D错误； 选D。 【3题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．(CN)2与NaOH溶液反应类似于卤素单质的歧化反应，生成NaCN、NaCNO和H2O，符合拟卤素性质，故A正确； B．(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间，能氧化还原性较强的I-（生成I2和CN⁻），但不能氧化还原性较弱的Br⁻，加入少量(CN)2时反应为2I⁻ + (CN)2 = I2 + 2CN⁻，故B正确。 C．BrCl与水反应生成HBrO和HCl（BrCl + H2O = HBrO + HCl），反应前后溴和氯的氧化态不变（Br均为+1，Cl均为-1），无电子转移，但选项称转移1 mol电子，故C错误； D．IBr化学性质与卤素单质类似，卤素单质可与Zn反应生成金属卤化物，IBr与Zn反应时，Zn被氧化，在IBr中，因电负性Br>I，Br显-1价，I显+1价，与Zn反应时，I(+1)被还原为I(-1)，Br(-1)价态不变，产物为ZnBr2和ZnI2 ，故D正确； 故选C。 考点二 从海水资源中提取卤素单质 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。 【详解】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确； B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确； C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误； D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确； 故选C。 【5题答案】 【答案】（1） ①. 富集溴元素 ②. A （2） （3） 【解析】 【分析】将海水经过风吹日晒制得食盐，电解饱和食盐水可制得Cl2，化学方程式为；生成的Cl2通入卤水中，发生反应，但由于海水中溴离子的浓度小，所以生成低浓度的溴水；利用溴的挥发性，往稀溴水中通入热空气将Br2吹出，用溶液吸收，发生反应生成Br-、和CO2；用硫酸酸化反应产物，发生反应，从而获得高浓度的溴。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中获得低浓度的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，主要是想实现浓度的增大，所以目的是富集溴元素。溴单质具有氧化性，步骤Ⅱ将溴吹出的气体应与溴单质不反应，不可能是二氧化硫，故选A； 【小问2详解】 步骤Ⅱ溶液吸收发生反应生成Br-、和CO2，对应的离子方程式； 【小问3详解】 步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化发生反应，得到单质溴。 【6题答案】 【答案】（1） （2）下口放出 （3） （4） （5）过滤 【解析】 【分析】海带浸取液中加过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过四氯化碳萃取后得到含碘单质的四氯化碳溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为四氯化碳溶液，上层为NaOH和碘单质反应后得到的含和的水溶液，加入硫酸后I-和反应得到含碘单质的悬浊液，过滤得到碘单质固体。 【小问1详解】 ①中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 CCl4密度比水大，②中含碘单质的四氯化碳溶液在下层，分液时从分液漏斗下口放出； 【小问3详解】 根据题意，③碘单质与氢氧化钠溶液反应使碘元素以和形式存在于上层溶液中，将碘元素重新富集在水中，对应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ④存在于上层溶液中和在酸性条件下反应得到碘单质，对应的离子方程式为：； 【小问5详解】 操作2是将含有碘单质的悬浊液经过滤得到固体碘单质。 考点三 氯及其化合物的转化关系 提升·关键能力 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氯气、b为氯化氢、c为氯离子、d为次氯酸根离子、e为次氯酸、f为氯酸根离子。 【详解】A．酸性条件下，次氯酸根离子能与氯离子反应生成氯气和水，故A正确； B．氯气分子中氯元素的0价为中间价态，既有氧化性也有还原性，则氯气既可被氧化也可被还原，故B正确； C．盐酸不能与不活泼金属的单质反应生成金属氯化物，如铜不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误； D．酸性条件下，氯酸根离子能与氯离子反应生成氯气，氯气与碱溶液反应能生成次氯酸根离子，次氯酸根离子与强酸反应能生成次氯酸，则氯元素中存在ClO→Cl2→ClO—→HClO的转化关系，故D正确； 故选C。 (2026·河南安阳一模) 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】反应1中生成和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成的质量比为，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。 【详解】A．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的与的物质的量之比均为，A正确； B．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为，B正确； C．漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确； D．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为时，同时生成，D错误； 故选D。 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。 【详解】A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是，A项正确； B．1 mol 完全反应转化2 mol ，1 mol 完全反应转化5 mol ，所以等物质的量的消毒能力是的2.5倍，B项错误； C．“反应2”中发生反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确； D．温度过高，会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确； 故选B。 感悟·高考真题 (2025·浙江1月卷) 【10题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 (2024·黑吉辽卷) 【11题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 (2024·浙江1月选考) 【12题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 视频 (2023·辽宁卷) 【13题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确； D．锌与I2(aq)发生化合反应生成无色的ZnI2，且锌粒过量时反应完全，不是置换反应，D错误； 答案选D。 视频 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $