第5讲 物质的量 气体摩尔体积（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦物质的量核心考点，融合模拟题与高考真题，梯度设计提升关键能力 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7题|物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律|结合2026年模拟题，辨析易混概念| |填空题|6题|摩尔质量计算、微粒数关系、相对分子质量|融入CO₂加氢制甲醇科研情境，梯度设问| |高考真题|4题|阿伏加德罗常数应用、反应转移电子|精选2024-2025年广东、云南等卷真题，对接考向|

第二章 物质的量 第5讲 物质的量 气体摩尔体积 考点一 物质的量 摩尔质量 提升·关键能力 (2026·河南平顶山质量检测) 1. 关于1.5molH2O2，下列说法正确的是 A. 摩尔质量是34g B. 含有3molH C. 含氧原子数目约为个 D. 含有15mol电子 2. 的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。设为阿伏加德罗常数的值。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）中所含原子的数目为___________，所含质子数为___________。 （3）___________g水中所含氢原子的数目与所含氢原子数相同。 （4）含个O原子的中所含电子数为___________。 3. 12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 提升·关键能力 考向一 气体摩尔体积 4. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 5. 回答下列问题： （1）标准状况下中，所含质子个数是___________。 （2）所含电子的物质的量为4 mol的，标准状况下的体积是___________。 （3）标准状况下，4.8 g甲烷()所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢()含有相同数目的氢原子。 （4）标准状况下，与的混合气体所占的体积是___________。 （5）个含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L。 考向二 阿伏加德罗定律应用 (2026·重庆渝北质量监测) 6. 下列说法正确的是 A. 同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等 B. 质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等 C. 标准状况下11.2L甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA D. 两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等 7. 下列叙述错误的是 A. 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA C. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11 考向三 相对分子质量的计算 8. 按要求解答下列问题。 （1）已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 （2）和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______。 9. 同温同压下，完全分解生成、、。按要求填空。 （1）若所得混合气体的密度是的倍，则混合气体的物质的量为___________，的摩尔质量为___________(用含、的代数式表示)。 （2）若所得混合气体的密度折合成标准状况为，则混合气体的平均摩尔质量为___________。 感悟·高考真题 (2025·广东卷) 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 (2025·云南卷) 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 (2024·广东卷) 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 (2024·黑吉辽卷) 13. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 第二章 物质的量 第5讲 物质的量 气体摩尔体积 考点一 物质的量 摩尔质量 提升·关键能力 (2026·河南平顶山质量检测) 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于相对分子质量，H2O2的摩尔质量为34 g∙mol−1，单位有误，故A错误； B．1.5molH2O2含有H原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，故B正确； C．1.5molH2O2含有O原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，数目约为N=n∙NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C错误； D．1个H2O2含18个电子，则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=27mol，故D错误； 答案为B。 【2题答案】 【答案】（1）32 （2） ①. ②. （3）36 （4） 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为，其摩尔质量为； 【小问2详解】 1个分子中含有3个原子，则中所含原子的物质的量为，其数目为；1个中含有10个质子，则中所含质子的物质的量为，其数目为； 【小问3详解】 所含氢原子的物质的量为，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为； 【小问4详解】 1个分子含有22个电子，含个O原子的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为。 【点睛】利用一个分子中的某个量计算另一分子的某个量时，需利用二者相等的原子，建立关系式，再列方程进行计算。 【3题答案】 【答案】 ①. 62 g·mol-1 ②. 16 ③. 0.1 mol 【解析】 【详解】根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量为=0.2 mol，Na2R的摩尔质量为=62 g·mol-1；当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62﹣23×2=16；1.6 g R的物质的量为=0.1 mol，根据化学式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1 mol；故答案为62g/mol；16；0.1mol。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 提升·关键能力 考向一 气体摩尔体积 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 【5题答案】 【答案】（1） （2）44.8 L （3） ①. 6.72 ②. 13.44 （4）22.4 L （5） ①. 4.5 ②. 15 ③. 33.6 【解析】 【小问1详解】 标准状况下33.6 L 对应物质的量；每个 分子含 2 个质子，因此质子总物质的量为 ；质子个数为物质的量乘以阿伏伽德罗常数，即 ； 【小问2详解】 每个 分子含 2 个电子，电子对应 的物质的量为 ；标准状况下体积； 【小问3详解】 的摩尔质量为 ，对应物质的量，标准状况下体积； 0.3 mol含有氢原子，含1.2 mol 氢原子的共有 ；标准状况下体积； 【小问4详解】 摩尔质量为 ，物质的量为，摩尔质量为 ，物质的量为，混合气体总共， 标准状况下体积为； 【小问5详解】 阿伏伽德罗常数 ，的物质的量为，所含氢原子； 每个分子含有7+1×3=10个质子，1.5 mol 含有质子； 标准状况下体积。 考向二 阿伏加德罗定律应用 (2026·重庆渝北质量监测) 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A错误； B．N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确； C．标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷中含有4个H原子，而氨中含有3个H原子，所以氢原子数目不一定为2NA，C错误； D．若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D错误； 故选B。 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．据阿伏加德罗定律，标准状况下5 L CH4气体与5 L NH3气体所含分子数相等，则原子个数之比为5：4，A项正确； B．常温常压下，Vm>22.4 L/mol，则11.2 L O3的n(O3)<0.5 mol，氧原子数小于1.5NA，B项错误； C．据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数（或物质的量）。因它们摩尔质量相同，则其质量、密度相等，C项正确； D． 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。则一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11，D项正确； 故选B。 考向三 相对分子质量的计算 【8题答案】 【答案】（1） ①. 64 ②. （2） ①. 1.61 ②. 36 【解析】 【小问1详解】 已知标准状况下，气体A的密度为，设该气体的体积为VL，则其质量为×VL=2.857Vg，物质的量为，则气体A的摩尔质量为=64g/mol，相对分子质量为64，可能是气体。 【小问2详解】 2+O22，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28x +44y=18，x+y=0.5，解得x=0.25，y=0.25。混合气体在标准状况下的密度是=1.61，混合气体的平均摩尔质量是=36。 【9题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【分析】碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+H2O。 【小问1详解】 所得混合气体的密度是氢气的d倍，由阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的相对分子质量为：d×2=2d；由质量守恒定律可知，混合气体的质量为m g，则混合气体的物质的量为：=；由方程式可知，1 mol碳酸氢铵受热分解生成 3 mol 混合气体，则碳酸氢铵的摩尔质量为：=； 【小问2详解】 由题意可知，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g/L，由阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的摩尔质量为：ρ g/L×22.4 L/mol=22.4ρ g/mol。 感悟·高考真题 (2025·广东卷) 【10题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 (2025·云南卷) 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 (2024·广东卷) 【12题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 (2024·黑吉辽卷) 【13题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $