第13讲 硫酸性质及硫酸根的检验（暑假预习讲义）新高一化学沪科版

第13讲 硫酸性质及硫酸根的检验 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 能通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。 2. 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的强氧化性。 3. 能认识硫酸在相关反应中体现的性质。 4. 了解常见的硫酸盐及其用途 5. 能设计实验检验硫酸根离子 预习重点 硫酸的性质、硫酸的工业制备 预习难点 硫酸性质、工业制备硫酸、硫酸根离子检验 情｜境｜启｜思 硫酸的化学性质有哪些呢？浓硫酸使蔗糖脱水，有什么现象呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 硫酸的性质 浓硫酸是无色的油状液体，密度大，沸点高，易溶于水，能与水以任意比例互溶。浓硫酸溶于水时放出大量的热。 酸入水操作：将浓硫酸与水、酒精等液体混合时，应边搅拌边将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水或酒精中。 高沸点酸制低沸点酸： 浓硫酸的沸点较高，可用来制低沸点酸，如用浓硫酸和NaCl固体加热，可制HCl微热： H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl ↑ 【特别提醒】反应驱动力：HCl变为气体脱离体系，生成物减少，从而促进反应不断正移。 1. 酸的通性 硫酸是一种二元强酸，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 2. 浓硫酸的特性 （1） 吸水性 浓硫酸能吸收周围环境中游离的水分子，可用浓硫酸作为某些气体的干燥剂。 ①能用浓硫酸干燥的气体：HCl、SO2、Cl2、CO2、O2、N2等 ②不能用浓硫酸干燥的气体：还原性气体（H2S、HI、HBr），碱性气体（NH3） （2） 脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比例脱去： C12H22O1112C+11H2O 固体变黑——蔗糖碳化脱水，得到碳单质，体现浓硫酸脱水性。 产生气体，固体体积膨胀变蓬松，得到多孔碳的解释： C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 其中S降价，体现浓硫酸强氧化性。 （3） 强氧化性 浓硫酸有很强的氧化性，其还原产物通常为 SO2↑，变价金属被氧化为高价态 ①与铜反应： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸参与反应时会逐渐变稀，若与过量Cu反应，则变稀后反应会停止；若与过量活泼金属反应，则变稀后会产生H2. ②与铁反应： 常温下，浓硫酸可使Fe、Al钝化，让其表面迅速形成致密的氧化膜，所以可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硫酸。 加热条件下，氧化膜被破坏，铁、铝能够继续和浓硫酸反应： 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ③与硫反应： S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O ④与碳反应： C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【例1】下列有关浓硫酸的性质正确的是 A．浓硫酸用来干燥某些气体——脱水性 B．浓硫酸使蔗糖变黑——氧化性 C．敞口久置的浓硫酸质量变大——吸水性 D．浓硫酸在加热条件下与铜反应——挥发性 【答案】C 【详解】A．浓硫酸用于干燥某些气体，是利用其吸水性吸收气体中混有的游离水，脱水性是指按水的组成比脱去有机物中结合态的H、O，A错误； B．浓硫酸使蔗糖变黑，是将蔗糖中的H、O元素以的比例脱去生成碳单质，体现脱水性，B错误； C．敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，体现吸水性，C正确； D．加热条件下浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，浓硫酸是高沸点难挥发性酸，D错误； 故选C。 【即练1】下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入H2S溶液中 产生黄色沉淀 SO2具有氧化性 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将通入溶液中发生反应，生成黄色硫单质沉淀，中S元素化合价由+4价降低为0价，被还原，体现的氧化性，故A正确； B．将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体为氨气，是碱性气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．滴加足量盐酸酸化的溶液产生的白色沉淀可能为，原溶液可能含，不一定含有，故C错误； D．浓硫酸使胆矾晶体变白是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了胆矾中的结晶水，该过程有新物质生成，，属于化学变化，故D错误； 选A。 【即练2】如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【详解】A．铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故A错误； B．胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确； D．pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。 知识点02 工业制硫酸 1. 工业制备硫酸 ①焙烧 4FeS2+11O2======2Fe2O3+8SO2 将黄铁矿粉碎，增大黄铁矿与氧气的接触面积使之反应充分。 通入过量的空气，保证接触室中有足量的O2. 水蒸气高温下腐蚀铁制设备：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2（杂质和矿尘都会使催化剂中毒） ②接触室 2SO2+O2=====2SO3 热交换，加热待反应的SO2，冷却生成的SO3. ③吸收塔 未反应的SO2尾气用氨水吸收，循环利用： SO2+2NH3·H2O=====(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O 【特别提醒】不能用水（或稀硫酸）吸收SO3的原因：水的沸点较低，在与SO3反应的时候由于反应放热剧烈沸腾，产生稀硫酸酸雾，不利于SO3的大量吸收。 【例2】以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为 − 1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e− 发生转移 C．用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸，据此回答。 【详解】A．将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积，能够提高沸腾炉中的反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应，反应物中为价，为价，中为价；生成物中的为价，的为价，为价。完全反应，失电子总物质的量为：，对应生成。因此生成时，转移电子为，B错误； C．若直接用水吸收SO3，反应会放热形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，提高吸收效率，C正确； D．尾气中含有SO2等污染物，可用浓氨水吸收，二氧化硫与浓氨水反应生成亚硫酸铵等，进一步可以转化为氮肥，D正确； 故选B。 【即练3】硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．浓硫酸有吸水性，可使胆矾褪色，过程为物理变化 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 【答案】D 【分析】黄铁矿在沸腾炉中发生反应：，二氧化硫净化除尘后在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸。 【详解】A．硫在过量的空气中燃烧生成，无法直接生成，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾（）脱去结晶水得到白色的，该过程涉及化学键的断裂与形成，有新物质的生成，属于化学变化，B错误； C．废气中含有二氧化硫，将其通入石蕊溶液中溶于水生成亚硫酸，溶液变红，但不能使指示剂褪色，C错误； D．由分析可知，黄铁矿与空气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，D正确； 故答案选D。 【即练4】工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 【答案】D 【详解】A．硫黄难溶于水，微溶于酒精，A错误； B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中发生反应，氧气作为反应的氧化剂得电子，氧元素化合价由0降低到-2价，由知，生成1mol ，转移电子数为，B错误； C．浓硫酸与蔗糖的反应过程中，蔗糖脱水碳化，且有二氧化硫气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误； D．根据硫元素守恒：，1t含杂质25％的矿石的质量为0.75t，其中硫元素的质量为，可制得质量分数为98％的浓硫酸的质量为，D正确； 故选D。 知识点03 硫酸根离子检验 1. 硫酸根离子的检验 取少量待测液，加入足量的盐酸酸化无明显现象，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42- 【特别提醒】稀盐酸的作用：排除Ag+、CO32-、SO32-等可能造成干扰的离子。 易错点： ① 只加可溶性钡盐，不酸化 误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会分别与Ba2+反应产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3等白色沉淀。 ② 误将Ag+判断成SO42- 向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，便断定舍SO42-。未注意当溶液中不含SO42-而含Ag+时也会产生同样的现象：Ag++Cl-====AgCl（白色） ③误将SO32-判断成SO42- 向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀；便断定含SO42-。为注意NO3-在酸性环境中具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42- 【例3】下列说法中正确的是 A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl-、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K＋、Na＋、 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 D．用H＋＋OH-=H2O可描述醋酸与Ba(OH)2反应的实质 【答案】B 【详解】A．Fe2+呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2+，A错误； B．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下Cl-、K+、Na+、之间不发生反应，可以大量共存，因此溶液中可能含有这些离子，B正确； C．加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误； D．醋酸是弱酸，不能拆，正确的方程式为，D错误； 故选B。 【即练5】粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、溶液、溶液 B．取少量滤液置于试管中，滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 C．蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D．加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和 【答案】D 【分析】粗盐除杂的核心原则：除去后加，既可以沉淀，还可以除去过量的，必须在之后加入；过滤后加稀盐酸除去过量的和，据此分析： 【详解】A．若在之前加入，过量的无法被除去，试剂顺序错误，正确顺序为溶液、溶液、溶液或溶液、溶液、溶液，A错误； B．滤液中含有过量的，也是白色沉淀，无法证明滤液中含，B错误； C．蒸发结晶需要蒸发皿，不需要锥形瓶，仪器错误，C错误； D．过滤后滤液中残留过量的和，加入过量稀盐酸的目的就是除去和，过量HCl在蒸发时挥发除去，D正确； 故选D。 【即练6】某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl-、、离子中的一种或几种。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象。 ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该雾霾判断正确的是 A．肯定含有：Cl-、、 B．一定含有：、 C．可能含有：、Cl- D．一定没有：Mg2+、、、 【答案】B 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体，说明存在不溶于盐酸的，碳酸氢根离子与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀，加入盐酸会溶解，故肯定含，且碳酸根离子和碳酸氢根离子至少含一种，但一定不存在和； ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象，说明没有镁离子和铁离子； ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，为氯化银沉淀，说明上清液中含氯离子，因步骤①加入的是足量稀盐酸，所以不能确定氯离子是否是原溶液中所含有的，结合溶液电中性原则，可知溶液中一定含有钠离子，据此分析解答。 【详解】A．肯定含有，可能含碳酸根离子和Cl-，A错误； B．根据上述分析可知，一定含有：、，B正确； C．可能含有Cl-，一定含有钠离子，C错误； D．可能存在，一定没有Mg2+、、，D错误。 答案选B。 1．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，B正确； C．SO2催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高SO2的转化率，但不会使SO2完全转化，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 2．下列与含硫、氮、硅元素的物质相关的说法正确的是 A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．硫具有氧化性，能和多数金属反应，例如能和铁或铜反应生成和 C．向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入水，观察到溶液显蓝色，可知反应生成了 D．红热炭粉上滴加浓硝酸，观察到有红棕色气体生成，说明两者发生了氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．硅酸钠溶液具有黏性，会黏合玻璃塞，必须用橡胶塞，A错误； B．硫具有较弱的氧化性，能和多数金属反应，例如能和铁或铜反应生成低价态硫化物和，B正确； C．铜和浓硫酸反应后的溶液中含有浓硫酸，应该将溶液沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误； D．浓硝酸受热分解也会产生红棕色二氧化氮气体，D错误； 故选B。 3．下列有关的性质的说法不正确的是 A．具有高沸点性、强酸性、吸水性、脱水性和强氧化性 B．密度比水大，易溶于水，溶解时放出大量的热，故稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散 C．浓硫酸可干燥、、、HCl等酸性气体和、、等中性气体，但不能干燥、、HBr、HI等气体 D．冷浓硫酸能使铁、铝在常温下钝化，故可用铝、铁的制品装运稀硫酸 【答案】D 【详解】A．属于高沸点强酸，浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性，性质描述正确，A正确； B．浓硫酸密度比水大，易溶于水且溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸需将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作描述正确，B正确； C．浓硫酸具有酸性和强氧化性，可干燥酸性、中性不与它反应的气体；为碱性气体会与硫酸反应，、HBr、HI为强还原性气体会被浓硫酸氧化，因此不能干燥上述气体，描述正确，C正确； D．冷浓硫酸能使铁、铝表面生成致密氧化膜发生钝化，但稀硫酸会与铁、铝发生置换反应生成氢气，因此不能用铝、铁制品装运稀硫酸，描述错误，D错误； 故选D。 4．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 【答案】C 【分析】浓硫酸和蔗糖反应产生SO2、CO2，即甲装置产生的气体为SO2、CO2，SO2具有漂白性，可以用乙装置中的品红溶液进行检验，SO2具有氧化性，可以与H2S溶液反应产生黄色沉淀，SO2具有还原性，可以使酸性刚锰酸钾溶液褪色，戊装置中的品红溶液可以检验SO2是否除尽，己中澄清石灰水用于检验CO2。 【详解】A．丁处酸性刚锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误； B．丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2与H2S反应产生S单质，说明SO2具有氧化性，B错误； C．戊处品红溶液无明显现象，说明SO2已经除尽，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成，C正确； D．甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，说明浓硫酸使蔗糖碳化，则说明浓硫酸有脱水性，D错误； 故答案选C。 5．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 【答案】B 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．SO3不具有漂白性不能使品红溶液褪色，C错误； D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O，D错误； 故选B。 6．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．g的酸根可用稀盐酸、硝酸钡溶液检验 B．因为f可与水反应，故工业生产用水来吸收f生成g C．将c通入溴水观察到褪色，此性质可将c用作漂白剂 D．途径、和a+c→b均具有可行性 【答案】D 【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为亚硫酸盐、f为SO3、g为H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．的检验采用试剂为：稀盐酸和氯化钡溶液，硝酸钡会导致溶液带氧化性，无法排除的干扰，A错误； B．用水吸收SO3会导致酸雾产生，应选用浓硫酸吸收，B错误； C．c是SO2，具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应而褪色，此性质不是SO2当漂白剂的原理，C错误； D．，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气反应生成H2SO4；，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；则转化为可通过途径或；a+c→b为H2S和SO2生成S单质，此为归中反应，在价态上有可行性，D正确； 因此答案选D。 7．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明酸性条件下氧化性强于 向淀粉溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入的溶液，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 盐酸滴入固体中，生成的气体通入盛有溶液的试管中，出现浑浊 D 证明具有漂白性 将通入溴水中，溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，无论是否变质均会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，无法检验是否变质，A错误； B．滴加稀硫酸时溶液不变蓝，说明稀硫酸不能氧化，加入后溶液变蓝，说明酸性条件下，将氧化为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知酸性条件下氧化性强于，B正确； C．盐酸具有挥发性，挥发出的也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳的非金属性强于硅，C错误； D．与溴水发生氧化还原反应：，作还原剂，体现还原性而非漂白性，D错误； 故选B。 8．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理不相同 【答案】D 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含，A错误； B．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体发生反应，不能干燥氨气，B错误； C．硫单质无论在空气还是纯氧中燃烧，产物都只有，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．使品红溶液褪色是与有色物质化合生成不稳定无色物质，属于非氧化还原反应；使溴水褪色是因为具有还原性，与发生氧化还原反应，二者原理不同，D正确； 故选D。 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有、溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液 有白色沉淀生成 被氧化为 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸过量时，直接向反应后的溶液中倒入蒸馏水易引发液体飞溅，操作错误，不能得出对应结论，A错误； B．与发生氧化还原反应无气体生成，现象描述错误，B错误； C．酸性溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入生成的白色沉淀无法证明是被氧化生成的，C错误； D．炭与浓硫酸加热反应生成和，品红溶液褪色证明存在，酸性溶液用于吸收，若其颜色未完全褪去，则可说明已被除尽，后续澄清石灰水变浑浊证明存在，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 10．某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替 【答案】B 【分析】由题干实验装置图可知，装置A中为用Cu和浓硫酸共热来制备SO2，反应原理为：，装置A中有白雾生成，装置B中为饱和NaHSO3溶液，用于除去硫酸酸雾，SO2通入BaCl2溶液中，若溶液中含有O2，则O2能氧化SO2转化为H2SO4，硫酸和BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，再将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为NO，则尾气中含有NO，据此分析解题。 【详解】A．铜与浓硫酸不加热不反应 ，“反应液处于沸腾状态”的主要原因是加热所致，A 项错误 ； B．白雾是挥发出来的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成的，故可通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去挥发出的硫酸蒸汽，B项正确 ； C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值降低，其反应为：，C项错误； D．四氯化碳密度大于水，会在溶液下层，无法起到密封作用，C中的食用油不可用四氯化碳代替 ，D项错误； 故选B。 11．浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题： (1)通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是______________； (2)某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是______________（任写一种）； (3)实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物； ①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______________； ②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是_______（填装置的字母顺序）； ③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是______________；能够证明产物中存在气体的现象是______________；有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是______________； ④装置B中使用的固体试剂为_______（填化学式）。 【答案】(1)常温下，铝遇浓硫酸钝化 (2)用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸 (3) 吸收，防止对于的检验产生干扰 装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 浓溶液已足量，能将除尽 【详解】（1）常温下，铝遇浓硫酸钝化，故通常可以用铝制容器储存浓硫酸； （2）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性，鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸时，可用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则说明该试剂使纸张脱水碳化，则为浓硫酸，否则为稀硫酸； （3）①浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式：； ②产物气体为、和少量水蒸气，先用装置B（其中装有白色的硫酸铜固体）检验水蒸气，检验用澄清石灰水，但是也能使澄清石灰水变浑浊，则用品红溶液检验并用酸性高锰酸钾溶液除去，最后检验，故这些装置的连接顺序是； ③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是吸收，防止对的检验产生干扰；当装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊时，说明产物中存在气体；有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，那么其理由是装置图中浓溶液已足量，能将除尽； ④装置B中使用的固体试剂为，固体由白色（）变为蓝色（）可以说明产物中有水蒸气。 12．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。 (1)Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 (3)Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 Ⅱ 取实验Ⅰ的溶液，___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，___________ ___________ 样品未完全变质 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定过程中发生的离子反应为+ I2 + H2O →+ I- + H+(未配平)，该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1。 【答案】(1) +4 98.3%浓硫酸（或浓硫酸） (2) (3) 滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加BaCl2溶液 向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 酸性KMnO4溶液褪色 (4)0.1900 【详解】（1）①根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，在中，Na为 +1 价，O为 -2 价，设S的化合价为x，则 ，解得x = +4，即S的化合价+4。 ②在工业制硫酸的流程中，为了防止形成酸雾降低吸收效率，通常不直接用水吸收SO3，而是使用98.3%浓硫酸作为吸收剂（试剂 X）来吸收SO3，生成发烟硫酸。 （2）由图及题干中的信息得知，黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中高温煅烧时与氧气反应，生成氧化铁（Fe2O3）和二氧化硫（SO2），其化学方程式为：。 （3）变质是因为其被氧化成了。检验部分变质，需要同时证明样品中含有（已变质部分）和具有还原性的+4价硫（未变质部分）。 对于已变质部分（检验）：题目已知易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀，为了排除未变质的+4价硫对检验的干扰，必须先加酸酸化，不能选用具有强氧化性的稀硝酸，也不能选用会引入的稀硫酸，因此只能加入足量稀盐酸（此过程会产生SO2气体），排尽干扰后再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品已被氧化。 对于未变质部分（检验残留有还原性的物质）：在所给限制试剂中，酸性溶液是显紫红色的强氧化剂，而H2O2反应无明显现象。滴加酸性溶液后，若观察到溶液紫红色褪去，说明样品中仍有还原性物质，即样品未完全变质。 （4）首先配平滴定反应的方程式：中2个S从+4价升至+6价，失去4个电子，I2从0价降至-1价，得到2个电子，根据得失电子守恒配平方程式：。滴定消耗了碘，则根据滴定的反应方程式可得样品中含有，的摩尔质量，则其质量为，该样品中的残留量为。 13．含有不同价态硫元素物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。回答下列问题： (1)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业生产硫酸的流程如图所示： ①“高温造气”发生反应的化学方程式为_______。 ②“催化氧化”的产物为_______(填化学式)。 ③“吸收”中用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 ④硫酸工业的尾气中含有少量，不能直接排放。下列物质中，能作为吸收剂的是_______(填字母)。 a．氨水　　　b．生石灰　　　　c．溶液 (2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气，并获得硫单质，流程如图所示： 已知：反应炉中发生反应。 ①在克劳斯工艺中，将转化为硫单质的总反应化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为了提高转化为的比例，理论上应控制反应炉中转化的和未被转化的的物质的量之比为_______。 【答案】(1) 与水反应放出大量热，用水吸收易形成酸雾，影响吸收效率 abc (2) 还原剂 1:2 【分析】（1）黄铁矿在高温下与空气中反应造气，生成与；混合气体经净化干燥除去杂质与水汽后，在催化剂、加热条件下被催化氧化生成；用98.3%浓硫酸吸收得到浓硫酸成品，尾气中的可用氨水、生石灰、碳酸钠溶液等碱性试剂吸收处理； （2）含的尾气一部分通入反应炉与高温反应生成，生成的和未反应的一同进入催化转化装置，二者发生归中反应生成单质硫，最终经硫冷凝器分离出固态硫后尾气达标排放。 【详解】（1）①与高温反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为； ②催化氧化环节发生的反应为，产物为； ③和水剧烈反应释放大量热，水受热汽化后会和硫酸小液滴结合形成酸雾，酸雾悬浮在气相中难以完全吸收，大幅降低吸收效率；98.3%浓硫酸沸点高、含水量极低，不会形成酸雾，吸收效率更高； ④a．氨水溶质为，属于弱碱，为酸性氧化物，二者可发生化学反应，少量时生成与，过量时生成，可有效吸收尾气中的，能作吸收剂，a符合题意； b．生石灰成分为，属于碱性氧化物，先和尾气中的反应生成，再与反应生成沉淀，还可被氧化为，可吸收，能作吸收剂，b符合题意； c．溶液呈碱性，酸性强于，通入溶液，少量生成与，过量生成与，可以吸收气体，能作吸收剂，c符合题意； （2）①与在高温、催化剂下完全转化为单质硫和水，方程式为；反应中里S元素化合价从-2升高至0，失电子，作还原剂； ②反应炉内反应为，催化段反应为；设反应炉中转化的物质的量为，由炉内方程式得生成为；结合催化段比例，需要消耗未转化的，因此反应炉转化的与未转化物质的量之比为。 14．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 (1)有同学认为碳素钢中的碳单质会与浓硫酸反应，其化学方程式___________。 (2)有同学认为制得的中可能混有和杂质，为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收，装置中加入酸性溶液的作用为___________，H的作用为___________ ②装置C中品红溶液的作用___________。         ③证明杂质中混有实验现象___________。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证具有氧化性的实验现象为___________； ②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)，试管b中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2) 验证并除去 防止空气中的水蒸气进入装置 检查是否除尽 黑色变红，无水变蓝 (3) 溶液出现黄色沉淀 Ⅱ 【详解】（1）碳单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得化学方程式； （2）①酸性溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，所以其作用是验证并吸收；装置H中装有碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置影响的检验；②若被除尽，品红溶液不褪色，所以装 置C中品红溶液用于检验是否除尽； ③能还原氧化铜，生成铜和水，所以若装置F中黑色粉末变红，装置G中白色粉末变蓝，证明杂质中混有； （3）①与溶液反应生成硫单质，硫单质为淡黄色沉淀，所以试管a中出现淡黄色沉淀能验证具有氧化性；②方案I：能使品红褪色，不能证明被氧化，不合理；方案Il：加入溶液产生白色沉淀，说明有生成，即被氧化，合理；方案Ⅲ：溶液中本身含，加溶液有白色沉淀生成，不能证明被氧化，不合理；试管b中与反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为； 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第13讲 硫酸性质及硫酸根的检验 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 能通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。 2. 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的强氧化性。 3. 能认识硫酸在相关反应中体现的性质。 4. 了解常见的硫酸盐及其用途 5. 能设计实验检验硫酸根离子 预习重点 硫酸的性质、硫酸的工业制备 预习难点 硫酸性质、工业制备硫酸、硫酸根离子检验 情｜境｜启｜思 硫酸的化学性质有哪些呢？浓硫酸使蔗糖脱水，有什么现象呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 硫酸的性质 浓硫酸是无色的油状液体，密度大，沸点高，易溶于水，能与水以任意比例互溶。浓硫酸溶于水时放出大量的热。 酸入水操作：将浓硫酸与水、酒精等液体混合时，应边搅拌边将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水或酒精中。 高沸点酸制低沸点酸： 浓硫酸的沸点较高，可用来制低沸点酸，如用浓硫酸和NaCl固体加热，可制HCl微热： 【特别提醒】反应驱动力：HCl变为气体脱离体系，生成物减少，从而促进反应不断正移。 1. 酸的通性 硫酸是一种二元强酸，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 2. 浓硫酸的特性 （1） 吸水性 浓硫酸能吸收周围环境中游离的水分子，可用浓硫酸作为某些气体的干燥剂。 ①能用浓硫酸干燥的气体：HCl、SO2、Cl2、CO2、O2、N2等 ②不能用浓硫酸干燥的气体：还原性气体（H2S、HI、HBr），碱性气体（NH3） （2） 脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比例脱去： 固体变黑——蔗糖碳化脱水，得到碳单质，体现浓硫酸脱水性。 产生气体，固体体积膨胀变蓬松，得到多孔碳的解释： 其中S降价，体现浓硫酸强氧化性。 （3） 强氧化性 浓硫酸有很强的氧化性，其还原产物通常为 SO2↑，变价金属被氧化为高价态 ①与铜反应： 浓硫酸参与反应时会逐渐变稀，若与过量Cu反应，则变稀后反应会停止；若与过量活泼金属反应，则变稀后会产生H2. ②与铁反应： 常温下，浓硫酸可使Fe、Al钝化，让其表面迅速形成致密的氧化膜，所以可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硫酸。 加热条件下，氧化膜被破坏，铁、铝能够继续和浓硫酸反应： ③与硫反应： ④与碳反应： 【例1】下列有关浓硫酸的性质正确的是 A．浓硫酸用来干燥某些气体——脱水性 B．浓硫酸使蔗糖变黑——氧化性 C．敞口久置的浓硫酸质量变大——吸水性 D．浓硫酸在加热条件下与铜反应——挥发性 【即练1】下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入H2S溶液中 产生黄色沉淀 SO2具有氧化性 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 A．A B．B C．C D．D 【即练2】如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 知识点02 工业制硫酸 1. 工业制备硫酸 ①焙烧 4FeS2+11O2======2Fe2O3+8SO2 将黄铁矿粉碎，增大黄铁矿与氧气的接触面积使之反应充分。 通入过量的空气，保证接触室中有足量的O2. 水蒸气高温下腐蚀铁制设备：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2（杂质和矿尘都会使催化剂中毒） ②接触室 2SO2+O2=====2SO3 热交换，加热待反应的SO2，冷却生成的SO3. ③吸收塔 未反应的SO2尾气用氨水吸收，循环利用： SO2+2NH3·H2O=====(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O 【特别提醒】不能用水（或稀硫酸）吸收SO3的原因：水的沸点较低，在与SO3反应的时候由于反应放热剧烈沸腾，产生稀硫酸酸雾，不利于SO3的大量吸收。 【例2】以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为 − 1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e− 发生转移 C．用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【即练3】硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．浓硫酸有吸水性，可使胆矾褪色，过程为物理变化 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 【即练4】工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 知识点03 硫酸根离子检验 1. 硫酸根离子的检验 取少量待测液，加入足量的盐酸酸化无明显现象，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42- 【特别提醒】稀盐酸的作用：排除Ag+、CO32-、SO32-等可能造成干扰的离子。 易错点： ① 只加可溶性钡盐，不酸化 误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会分别与Ba2+反应产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3等白色沉淀。 ② 误将Ag+判断成SO42- 向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，便断定舍SO42-。未注意当溶液中不含SO42-而含Ag+时也会产生同样的现象：Ag++Cl-====AgCl（白色） ③误将SO32-判断成SO42- 向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀；便断定含SO42-。为注意NO3-在酸性环境中具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42- 【例3】下列说法中正确的是 A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl-、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K＋、Na＋、 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 D．用H＋＋OH-=H2O可描述醋酸与Ba(OH)2反应的实质 【即练5】粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、溶液、溶液 B．取少量滤液置于试管中，滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 C．蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D．加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和 【即练6】某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl-、、离子中的一种或几种。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象。 ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该雾霾判断正确的是 A．肯定含有：Cl-、、 B．一定含有：、 C．可能含有：、Cl- D．一定没有：Mg2+、、、 1．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 2．下列与含硫、氮、硅元素的物质相关的说法正确的是 A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．硫具有氧化性，能和多数金属反应，例如能和铁或铜反应生成和 C．向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入水，观察到溶液显蓝色，可知反应生成了 D．红热炭粉上滴加浓硝酸，观察到有红棕色气体生成，说明两者发生了氧化还原反应 3．下列有关的性质的说法不正确的是 A．具有高沸点性、强酸性、吸水性、脱水性和强氧化性 B．密度比水大，易溶于水，溶解时放出大量的热，故稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散 C．浓硫酸可干燥、、、HCl等酸性气体和、、等中性气体，但不能干燥、、HBr、HI等气体 D．冷浓硫酸能使铁、铝在常温下钝化，故可用铝、铁的制品装运稀硫酸 4．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 5．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 6．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．g的酸根可用稀盐酸、硝酸钡溶液检验 B．因为f可与水反应，故工业生产用水来吸收f生成g C．将c通入溴水观察到褪色，此性质可将c用作漂白剂 D．途径、和a+c→b均具有可行性 7．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明酸性条件下氧化性强于 向淀粉溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入的溶液，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 盐酸滴入固体中，生成的气体通入盛有溶液的试管中，出现浑浊 D 证明具有漂白性 将通入溴水中，溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理不相同 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有、溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液 有白色沉淀生成 被氧化为 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A．A B．B C．C D．D 10．某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替 11．浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题： (1)通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是______________； (2)某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是______________（任写一种）； (3)实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物； ①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______________； ②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是_______（填装置的字母顺序）； ③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是______________；能够证明产物中存在气体的现象是______________；有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是______________； ④装置B中使用的固体试剂为_______（填化学式）。 12．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。 (1)Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 (3)Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 Ⅱ 取实验Ⅰ的溶液，___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，___________ ___________ 样品未完全变质 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定过程中发生的离子反应为+ I2 + H2O →+ I- + H+(未配平)，该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1。 13．含有不同价态硫元素物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。回答下列问题： (1)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业生产硫酸的流程如图所示： ①“高温造气”发生反应的化学方程式为_______。 ②“催化氧化”的产物为_______(填化学式)。 ③“吸收”中用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 ④硫酸工业的尾气中含有少量，不能直接排放。下列物质中，能作为吸收剂的是_______(填字母)。 a．氨水　　　b．生石灰　　　　c．溶液 (2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气，并获得硫单质，流程如图所示： 已知：反应炉中发生反应。 ①在克劳斯工艺中，将转化为硫单质的总反应化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为了提高转化为的比例，理论上应控制反应炉中转化的和未被转化的的物质的量之比为_______。 14．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 (1)有同学认为碳素钢中的碳单质会与浓硫酸反应，其化学方程式___________。 (2)有同学认为制得的中可能混有和杂质，为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收，装置中加入酸性溶液的作用为___________，H的作用为___________ ②装置C中品红溶液的作用___________。         ③证明杂质中混有实验现象___________。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证具有氧化性的实验现象为___________； ②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)，试管b中发生反应的离子方程式为___________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $