第12讲 硫单质及硫的氧化物（暑假预习讲义）新高一化学沪科版

第12讲 硫单质及硫的氧化物 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 了解硫的化学性质 2. 理解二氧化硫的化学性质 3. 知道三氧化硫的性质 预习重点 硫单质的化学性质和SO2的化学性质 预习难点 学会灵活运用SO2的化学性质 情｜境｜启｜思 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。自然界中的硫元素主要以单质硫、硫化物和硫酸盐的形式存在。硫元素之间是如何进行转化的？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 黑火药中的硫黄 1. 自然界中的硫单质存在于火山口附近或地壳的岩层内。硫单质俗称硫黄，通常为黄（淡黄）色的固体，很脆，易研成粉末。 硫单质在不容溶剂中溶解性不同 硫单质的熔、沸点不高 【特别提醒】拓展 物质的性质决定其用途。根据硫单质的性质，从物理性质和化学性质两方面考虑，分析如何除去试管壁上附着的硫单质。 方法1. 硫单质易溶于CS2。（此为物理性质应用，利用溶解性问题洗涤） 方法2. 可以与热的强碱溶液反应:3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O（此为化学性质应用。） 2. 硫单质的化学性质比较活泼，能与许多金属单质和非金属单质发生化学反应。 ⑴与铁反应 Fe+S======FeS 硫粉和铁粉的混合物呈红热状态时，移开灼热的玻璃棒，混合物__________，最后生成____________⑵与Cu反应 2Cu+S=====Cu2S 产物为黑色固体 ⑶与Na反应 2Na+S====Na2S 钠和硫在研钵中研磨即可发生反应，加热会发生爆炸 ⑷与Hg反应 Hg+S====HgS 若汞散落在地面上，可用硫将其覆盖，以防止汞中毒。 ⑸与H2反应 S+H2====H2S H2S是无色，有臭鸡蛋气味的剧毒气体，是一种大气污染物。 ⑹硫单质与氧气反应 S+O2=====SO2，该反应体现了硫单质的还原性。 硫粉在______中剧烈燃烧，发出明亮的______色火焰，生成一种有刺激性气味的气体， 并放出大量的热氧. S在______中燃烧产生______色火焰。 【特别提醒】S与Fe、Cu反应的产物分别为FeS和 Cu2S，相同条件下Cl2与Fe、Cu反应的产物分别为FeCl3和CuCl2，即 Cl2能将Fe、Cu氧化为高价态，而S不能，说明氧化性:Cl2>S。 【例1】下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 【即练1】中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是 A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有、等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 【即练2】《神农本草经》记载，石流黄(即硫黄)能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A．易溶于乙醇 B．与加热生成 C．在中燃烧生成 D．的得电子能力强于 知识点02 硫的重要氧化物 1. 二氧化硫 （1） 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气的大，易溶于水(常温常压下溶解度约为1: 40)。 SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ①SO2溶于水时部分与水发生反应 SO2+H2O====2SO3，生成的亚硫酸是一种弱酸。 ②SO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O ③与碱性氧化物CaO反应 SO2+CaO===CaSO3 该原理可用于工业废气脱硫。 （2） SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。用SO2火焰漂白过的物质在一定条件下会恢复原来的颜色。 （3） SO2具有较强的还原性和较弱的氧化性 1） SO2的还原性 ①与O2反应： 2SO2+O2======2SO3 SO3常温下为液体，标准状况下为固体 ②与酸性高锰酸钾溶液反应 2KMnO4+5SO2+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ③与氯水反应 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl ④与其他物质反应：SO2还能被HNO3、Fe3+、H2O2等氧化： SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+ SO2+H2O2====H2SO4 2） SO2的氧化性 与H2S溶液反应 SO2+2H2S====3S↓+2H2O 【特别提醒】二氧化硫加入葡萄酒中。SO2具有还原性，能够抑制还原性物质的氧化，从而保持口感，也能够把一些色素物质漂白。 2. 三氧化硫 SO3在标准状况下呈固态，也是一种酸性氧化物，具有酸性化物的通性。 ① SO3溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸 SO3+H2O===H2SO4 ②与氢氧化钠溶液反应 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O ③碱性氧化物CaO反应 SO3+CaO====CaSO4 【例2】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为，酒精灯火焰的温度为。 下列说法不正确的是 A．B中品红溶液褪色，说明具有漂白性 B．C中碘水蓝色褪去，说明具有还原性 C．E中出现白色沉淀，说明具有氧化性 D．D与F的作用是尾气处理，说明的水溶液具有酸性 【即练3】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LSO2中原子总数为1.5NA B．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，Na+ 数目为0.2NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【即练4】在下列三个反应中：①  ②  ③，二氧化硫所起的作用是 A．不同 B．相同 C．②是被氧化 D．③是被还原 1．硫在空气中燃烧，生成的主要产物是 A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．S 2．硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 3．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．只有氧化性 B．浓硫酸可干燥氨气 C．硫在空气中燃烧生成 D．可使品红溶液褪色 4．自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 5．硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 6．X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．X在足量氧气中燃烧生成Z B．任何条件下，X都不可能与W发生反应 C．的反应为氧化还原反应 D．可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 7．将SO2分别通入如图四种溶液中，现象及SO2表现的性质均正确的是(已知：NO在酸性条件下具有强氧化性) A．a中紫色溶液褪色，SO2表现氧化性 B．b中红色溶液先褪色，后重新变红，SO2表现漂白性 C．c中溶液中出现白色沉淀，SO2表现还原性和酸性 D．d中溶液中无明显现象，SO2表现酸性 8．硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．将c通入品红溶液中，溶液褪色 B．b有多种同素异形体 C．物质a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b D．将f的水溶液在空气中放置一段时间，其值将变大 9．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 ①        ②FeS        ③        ④ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②④ 10．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS B．根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物 C．根据，推测 D．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 11．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a与c发生反应可生成b B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．c与KOH反应可以生成f 12．部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下，a和c混合可以生成b B．向酸性溶液中通入c，c表现漂白性 C．常温下，木炭与d溶液不能反应生成c D．d是二元酸 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 A．单质硫在纯氧中燃烧的产物为SO3 B．1 mol Cu与足量的S反应，则转移的电子数为NA C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用 D．浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 14．今年春节期间，玉林的空气质量指数达到最值高，其中大量燃放烟花爆竹导致空气中含量较高，对大气造成了严重的污染。是形成酸雨的气体之一，工业上可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的，原理如图所示。回答下列问题： (1)写出硫在空气中燃烧的化学方程式：________属于________反应 (2)二氧化硫________(选填“属于”或“不属于”)空气污染物，形成的酸雨pH________(选填“大于”“小于”或“等于”)5.6。 (3)写出过程Ⅰ的化学方程式：________。 15．按要求书写方程式 (1)制漂白粉的化学方程式________。 (2)在酸性高锰酸钾溶液中通入的离子方程式________。 (3)在溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式________。 (4)碳酸氢钠与足量石灰水反应的离子方程式________。 (5)氢氧化铁胶体制备的化学方程式________。 (6)侯氏制碱法的化学方程式：________。 16．以黄铜矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为原料提取铜、绿矾()和硫酸等化工产品的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： (1)固体2的成分是_______(填化学式)。 (2)在加热条件下，铜与浓硫酸反应制备的化学方程式为_______，该反应的还原产物是_______(填化学式)。 (3)“还原”中发生反应的离子方程式为_______。 (4)工业上，在、400～500℃下与空气中反应生成，的作用是_______。工业上制备硫酸时不直接用水吸收，其原因是_______。 (5)“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 (6)高铁酸钠()可以通过绿矾制备，依次发生反应：氧化、沉铁、氧化。第二次氧化发生的离子反应为，配平该反应的离子方程式：_______。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第12讲 硫单质及硫的氧化物 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 了解硫的化学性质 2. 理解二氧化硫的化学性质 3. 知道三氧化硫的性质 预习重点 硫单质的化学性质和SO2的化学性质 预习难点 学会灵活运用SO2的化学性质 情｜境｜启｜思 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。自然界中的硫元素主要以单质硫、硫化物和硫酸盐的形式存在。硫元素之间是如何进行转化的？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 黑火药中的硫黄 1. 自然界中的硫单质存在于火山口附近或地壳的岩层内。硫单质俗称硫黄，通常为黄（淡黄）色的固体，很脆，易研成粉末。 硫单质在不容溶剂中溶解性不同 硫单质的熔、沸点不高 【特别提醒】拓展 物质的性质决定其用途。根据硫单质的性质，从物理性质和化学性质两方面考虑，分析如何除去试管壁上附着的硫单质。 方法1. 硫单质易溶于CS2。（此为物理性质应用，利用溶解性问题洗涤） 方法2. 可以与热的强碱溶液反应:3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O（此为化学性质应用。） 2. 硫单质的化学性质比较活泼，能与许多金属单质和非金属单质发生化学反应。 ⑴与铁反应 Fe+S======FeS 硫粉和铁粉的混合物呈红热状态时，移开灼热的玻璃棒，混合物继续保持红热，最后生成黑色固体 ⑵与Cu反应 2Cu+S=====Cu2S 产物为黑色固体 ⑶与Na反应 2Na+S====Na2S 钠和硫在研钵中研磨即可发生反应，加热会发生爆炸 ⑷与Hg反应 Hg+S====HgS 若汞散落在地面上，可用硫将其覆盖，以防止汞中毒。 ⑸与H2反应 S+H2====H2S H2S是无色，有臭鸡蛋气味的剧毒气体，是一种大气污染物。 ⑹硫单质与氧气反应 S+O2=====SO2，该反应体现了硫单质的还原性。 硫粉在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体， 并放出大量的热氧. S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。 【特别提醒】S与Fe、Cu反应的产物分别为FeS和 Cu2S，相同条件下Cl2与Fe、Cu反应的产物分别为FeCl3和CuCl2，即 Cl2能将Fe、Cu氧化为高价态，而S不能，说明氧化性:Cl2>S。 【例1】下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 【答案】D 【详解】A．由于硫不溶于水，易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确； B．单质硫处在中间价态0价，可作为氧化剂被还原为-2价，也可作为还原剂被氧化为+4、+6等价态，B正确； C．单质硫与氢气反应生成硫化氢，硫得到电子化合价降低，体现了单质硫的氧化性，C正确； D．硫单质能与铜反应生成硫化亚铜，体现了硫单质的氧化性，D错误； 故选D。 【即练1】中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是 A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有、等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 【答案】C 【详解】A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中存在反应、，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．自然界中火山口附近存在游离态的硫单质，火山喷出物中含有、等硫的化合物，B正确； C．硫的氧化性较弱，过量的硫与铁反应仅生成，反应中硫元素化合价降低，得电子作氧化剂，表现硫单质的氧化性，C错误； D．硫在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色，D正确； 故选C。 【即练2】《神农本草经》记载，石流黄(即硫黄)能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A．易溶于乙醇 B．与加热生成 C．在中燃烧生成 D．的得电子能力强于 【答案】B 【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，因此S易溶于乙醇的表述错误，A错误； B．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时将金属氧化为较低价态，加热条件下与Cu反应生成，B正确； C．S在中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，O和S同主族且S位于O的下方，因此S的得电子能力弱于O，D错误； 故答案选B。 知识点02 硫的重要氧化物 1. 二氧化硫 （1） 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气的大，易溶于水(常温常压下溶解度约为1: 40)。 SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ①SO2溶于水时部分与水发生反应 SO2+H2O====2SO3，生成的亚硫酸是一种弱酸。 ②SO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O ③与碱性氧化物CaO反应 SO2+CaO===CaSO3 该原理可用于工业废气脱硫。 （2） SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。用SO2火焰漂白过的物质在一定条件下会恢复原来的颜色。 （3） SO2具有较强的还原性和较弱的氧化性 1） SO2的还原性 ①与O2反应： 2SO2+O2======2SO3 SO3常温下为液体，标准状况下为固体 ②与酸性高锰酸钾溶液反应 2KMnO4+5SO2+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ③与氯水反应 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl ④与其他物质反应：SO2还能被HNO3、Fe3+、H2O2等氧化： SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+ SO2+H2O2====H2SO4 2） SO2的氧化性 与H2S溶液反应 SO2+2H2S====3S↓+2H2O 【特别提醒】二氧化硫加入葡萄酒中。SO2具有还原性，能够抑制还原性物质的氧化，从而保持口感，也能够把一些色素物质漂白。 2. 三氧化硫 SO3在标准状况下呈固态，也是一种酸性氧化物，具有酸性化物的通性。 ① SO3溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸 SO3+H2O===H2SO4 ②与氢氧化钠溶液反应 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O ③碱性氧化物CaO反应 SO3+CaO====CaSO4 【例2】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为，酒精灯火焰的温度为。 下列说法不正确的是 A．B中品红溶液褪色，说明具有漂白性 B．C中碘水蓝色褪去，说明具有还原性 C．E中出现白色沉淀，说明具有氧化性 D．D与F的作用是尾气处理，说明的水溶液具有酸性 【答案】C 【详解】A．能与品红结合生成无色不稳定物质使品红溶液褪色，该性质为的漂白性，A正确； B．C中发生反应，中S元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，B正确； C．由题干信息可知，酒精灯温度高于浓硫酸沸点，浓硫酸受热挥发进入E中，与反应生成白色沉淀；该现象与的氧化性无关，C错误； D．D、F中溶液用于吸收尾气，溶于水生成亚硫酸，可电离出，能与碱发生中和反应，说明的水溶液具有酸性，D正确； 故选C。 【即练3】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LSO2中原子总数为1.5NA B．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，Na+ 数目为0.2NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【详解】A．题目未说明气体处于标准状况，无法用22.4L/mol计算SO2的物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量及数目，B错误； C．反应①为，3.4g 的物质的量为，消耗0.1mol 生成0.15mol S，生成物中硫原子数目为0.15，C错误； D．反应②为，还原产物为，生成1mol 时，S元素从0价变为-2价，转移电子物质的量为2mol，数目为2，D正确； 故选D。 【即练4】在下列三个反应中：①  ②  ③，二氧化硫所起的作用是 A．不同 B．相同 C．②是被氧化 D．③是被还原 【答案】A 【详解】A．三个反应中，①中作为酸性氧化物，硫元素化合价不变；②中作氧化剂，硫元素化合价降低；③中作还原剂，硫元素化合价升高，三者作用不同，A正确； B．由上述分析可知三个反应中的作用各不相同，B错误； C．反应②中中硫元素化合价从+4价降低到0价，得电子被还原，不是被氧化，C错误； D．反应③中中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失电子被氧化，不是被还原，D错误； 故选A。 1．硫在空气中燃烧，生成的主要产物是 A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．S 【答案】A 【详解】A．硫在空气中燃烧时发生反应，是主要产物，A正确； B．需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，硫燃烧无法直接得到，B错误； C．是硫的氧化物后续与水等反应的产物，不是燃烧直接生成的，C错误； D．S是反应物，不是燃烧反应的生成产物，D错误； 故选A。 2．硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 【答案】D 【详解】A．硫在空气中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误； B．硫单质是淡黄色晶体，不是白色晶体，B错误； C．硫的氧化性较弱，与变价金属Cu反应时生成低价态金属硫化物，不会生成CuS，C错误； D．硫是难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于，D正确； 故答案选D。 3．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．只有氧化性 B．浓硫酸可干燥氨气 C．硫在空气中燃烧生成 D．可使品红溶液褪色 【答案】D 【详解】A．中S元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，A错误； B．浓硫酸为酸性干燥剂，氨气是碱性气体，二者会反应生成铵盐，因此浓硫酸不能干燥氨气，B错误； C．硫在空气中燃烧的产物只有，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，C错误； D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确； 故答案选D。 4．自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 【答案】C 【详解】A．自然界中的硫元素既有游离态，也有化合态，如单质硫（S为0价），硫酸盐（S为+6价），黄铁矿（S为-1价），A错误； B．火山喷发处存在单质硫，所以硫在自然界有游离态，B错误； C．硫元素在自然界转化过程中既可被氧化，如等，又可被还原，如黄铁矿等，C正确； D．硫燃烧生成进入大气，与在一定条件下进一步转化为，D错误。 5．硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 【答案】B 【详解】A．火山喷发时会释放出硫单质，火山口附近存在游离态的硫，A正确； B．硫单质在足量中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下进一步与反应才能生成，B错误； C．适量具有漂白性和抑菌抗氧化作用，在国家标准规定用量内可用作食品的漂白剂和防腐剂，C正确； D．硫为非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂，D正确； 故选B。 6．X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．X在足量氧气中燃烧生成Z B．任何条件下，X都不可能与W发生反应 C．的反应为氧化还原反应 D．可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 【答案】D 【详解】A．X为淡黄色固体单质，则X为硫，S在氧气中燃烧生成的Y为，与氧气催化氧化生成的Z为，与水反应生成的W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的T为硫酸钠或硫酸氢钠。硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫，A项错误； B．S和硫酸在一定条件下能反应生成二氧化硫和水，B项错误； C．三氧化硫和水化合生成硫酸，其中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项错误； D．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，D项正确； 故选D。 7．将SO2分别通入如图四种溶液中，现象及SO2表现的性质均正确的是(已知：NO在酸性条件下具有强氧化性) A．a中紫色溶液褪色，SO2表现氧化性 B．b中红色溶液先褪色，后重新变红，SO2表现漂白性 C．c中溶液中出现白色沉淀，SO2表现还原性和酸性 D．d中溶液中无明显现象，SO2表现酸性 【答案】C 【详解】A．a中紫色溶液褪色，说明酸性高锰酸钾被还原，SO2表现还原性，A错误； B．b中品红褪色，需要加热才会恢复红色，B错误； C．c中SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子结合溶液中的钡离子，生成硫酸钡白色沉淀，所以SO2表现还原性和酸性，C正确； D．d中应有白色沉淀产生，体现SO2酸性氧化物的性质，D错误； 故选C。 8．硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．将c通入品红溶液中，溶液褪色 B．b有多种同素异形体 C．物质a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b D．将f的水溶液在空气中放置一段时间，其值将变大 【答案】D 【分析】确定价类二维图中对应物质：a为，b为硫单质，c为，d为，e为，f为； 【详解】A．c为，具有漂白性，通入品红溶液可使溶液褪色，A正确； B．b为硫单质，存在斜方硫、单斜硫等多种同素异形体，B正确； C．H2S具有强还原性，可与、、浓硫酸发生归中反应生成硫单质，C正确； D．H2SO3水溶液在空气中会被氧气氧化为，酸性增强，pH值减小，D错误； 故答案选D。 9．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 ①        ②FeS        ③        ④ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②④ 【答案】A 【详解】①和加热可以直接化合生成，①符合题意； ②氧化性较弱，Fe与S混合加热化合生成FeS，②符合题意； ③在氧气中燃烧生成，③符合题意； ④在氧气中燃烧生成，需要在催化剂、加热条件下与氧气进一步反应才能得到，不能由单质直接化合生成，④不符合题意； 综上所述，能够由相应元素的单质直接化合生成的是①②③；故选A。 10．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS B．根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物 C．根据，推测 D．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 【答案】C 【详解】A．S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S反应生成Cu2S，A错误； B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．氯气是强氧化剂，可将变价金属氧化到最高价态，Cu被氧化为+2价生成CuCl2，Fe被氧化为+3价生成FeCl3，C正确； D．S在足量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误； 11．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a与c发生反应可生成b B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．c与KOH反应可以生成f 【答案】A 【分析】根据硫物质的“价-类”二维图确定各物质： a:-2价的氢化物 b:0价的单质 c:+4价的氧化物 d:+6价的氧化物 e:+4价的含氧酸 f:+6价的含氧酸 【详解】A．与可发生归中反应：,该反应生成硫单质，A正确； B．硫单质难溶于水，易溶于或热碱溶液，不能用水洗涤，B错误； C．硫单质与直接化合只能生成，无法直接得到，需要在催化剂、加热条件下由进一步氧化得到，C错误； D．是酸性氧化物，与反应生成的是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，无法直接生成+6价的硫酸，D错误； 故此题选A。 12．部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下，a和c混合可以生成b B．向酸性溶液中通入c，c表现漂白性 C．常温下，木炭与d溶液不能反应生成c D．d是二元酸 【答案】B 【分析】根据硫元素的化合价和物质类别，可推导出a为；b为S；c为；d为。由此解题。 【详解】A．根据图示可知，a为硫化氢，b为硫，c为二氧化硫，d为硫酸。和混合发生归中反应生成S和，A正确； B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，不是漂白性，B错误； C．稀硫酸、浓硫酸与木炭在常温下都不反应，C正确； D．是二元酸，D正确； 故答案选B。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 A．单质硫在纯氧中燃烧的产物为SO3 B．1 mol Cu与足量的S反应，则转移的电子数为NA C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用 D．浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 【答案】A 【详解】A．单质硫无论在空气还是纯氧中燃烧，产物均为，故A错误； B．与足量S反应生成，元素化合价从0升高到+1，1mol 参与反应转移1mol电子，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫可消耗氧化性物质，起到抗氧化作用，故C正确； D．浓硫酸加热条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成硫酸盐体现酸性，S元素化合价降低生成体现强氧化性，故D正确； 选A。 14．今年春节期间，玉林的空气质量指数达到最值高，其中大量燃放烟花爆竹导致空气中含量较高，对大气造成了严重的污染。是形成酸雨的气体之一，工业上可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的，原理如图所示。回答下列问题： (1)写出硫在空气中燃烧的化学方程式：________属于________反应 (2)二氧化硫________(选填“属于”或“不属于”)空气污染物，形成的酸雨pH________(选填“大于”“小于”或“等于”)5.6。 (3)写出过程Ⅰ的化学方程式：________。 【答案】(1) 化合 (2) 属于 小于 (3) 【详解】（1）硫在空气中点燃时与氧气反应，只生成二氧化硫，化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （2）二氧化硫是常见的大气污染物，可引发酸雨、呼吸道损伤等环境和健康问题；正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨的定义为pH小于5.6的降水。 （3）过程Ⅰ中二氧化硫作为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，根据原子守恒配平即可得到对应化学方程式：。 15．按要求书写方程式 (1)制漂白粉的化学方程式________。 (2)在酸性高锰酸钾溶液中通入的离子方程式________。 (3)在溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式________。 (4)碳酸氢钠与足量石灰水反应的离子方程式________。 (5)氢氧化铁胶体制备的化学方程式________。 (6)侯氏制碱法的化学方程式：________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）工业制漂白粉以氯气和石灰乳（氢氧化钙）为原料，氯气发生歧化反应，部分Cl从0价降为-1价、部分升为+1价，漂白粉有效成分为次氯酸钙，其反应的化学方程式为。 （2）酸性条件下高锰酸根具有强氧化性，将SO2中+4价S氧化为+6价硫酸根，自身+7价Mn被还原为+2价锰离子；按电子守恒，Mn降5、S升2，最小公倍数为10，因此高锰酸根系数为2、SO2系数为5，再结合酸性环境用和配平电荷与原子守恒。则其反应的离子方程式为。 （3）[3] 氯气足量时，FeBr2中还原性更强的和均被完全氧化，1 mol共失去3 mol电子，1 mol得2 mol电子，最小公倍数为6，因此系数为2、系数为3，再配平产物系数。则其反应的离子方程式为。 （4）石灰水足量时，少量碳酸氢钠的完全反应，设系数为1，其与反应生成的碳酸根完全与结合为碳酸钙沉淀，据此配平离子方程式。则其反应的离子方程式为。 （5）氢氧化铁胶体制备原理是饱和氯化铁溶液在沸水中水解，与水反应生成氢氧化铁胶体，需标注“胶体”，不能写沉淀符号，反应条件为加热。则其反应的化学方程式为。 （6）侯氏制碱法先向饱和食盐水中通氨气使溶液呈碱性，增大溶解度，通入后生成溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，据此写出反应，后续煅烧碳酸氢钠可得纯碱。则其反应的化学方程式为。 16．以黄铜矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为原料提取铜、绿矾()和硫酸等化工产品的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： (1)固体2的成分是_______(填化学式)。 (2)在加热条件下，铜与浓硫酸反应制备的化学方程式为_______，该反应的还原产物是_______(填化学式)。 (3)“还原”中发生反应的离子方程式为_______。 (4)工业上，在、400～500℃下与空气中反应生成，的作用是_______。工业上制备硫酸时不直接用水吸收，其原因是_______。 (5)“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 (6)高铁酸钠()可以通过绿矾制备，依次发生反应：氧化、沉铁、氧化。第二次氧化发生的离子反应为，配平该反应的离子方程式：_______。 【答案】(1)Cu、Fe (2) (浓) (3)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑ (4) 作催化剂 溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 (5) 降温结晶（或冷却结晶） 过滤 (6) 【分析】本题以黄铜矿和黄铁矿为原料，焙烧生成二氧化硫、氧化亚铜与含铁固体，酸溶后加入过量铁粉还原得到铜铁混合物，滤液经结晶得绿矾，二氧化硫经净化吸收制备硫酸，全程围绕氧化还原、物质分离与工业制备原理展开。 【详解】（1）根据题干信息可推断，焙烧产物“固体1”中含有和铁的氧化物，加过量酸溶后，Cu2O转化为Cu和CuSO4，Fe3O4转化为Fe2+和Fe3+；还原步骤加入过量铁，铁将Fe3+还原为Fe2+，置换出Cu，因此固体2为过量的Fe和生成的Cu。 （2）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；反应中H2SO4中S元素从+6价降为+4价，被还原，因此还原产物为SO2：(浓)。 （3）还原步骤中，过量铁还原溶液中的Fe3+，同时置换出溶液中的Cu2+、去除过量的硫酸，得到纯净的FeSO4溶液。因此发生的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （4）接触法制硫酸中，V2O5是反应的催化剂；SO3溶解放出大量热，会形成酸雾，吸收速率慢，因此不用水直接吸收SO3。 （5）从FeSO4溶液中得到带结晶水的绿矾，操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）化合价升降配平：Fe从+3价升高到+6价，1个Fe(OH)3升3价；Cl从+1价降低到−1价，1个ClO−降2价，最小公倍数为6，因此Fe(OH)3系数为2，ClO−系数为3，再结合电荷、原子守恒配平得最终方程式。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $