精品解析：2026年河北唐山市第五十四中学中考考前自测化学试卷

2026年河北省初中学业水平监测（九年级） 化学 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅 读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 保护环境是我们每个公民的义务。下列做法不利于环境保护的是 A. 发展露天烧烤 B. 回收废旧手机 C. 节约用水用电 D. 积极植树造林 2. 如下图所示实验，发生化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 品红扩散 C. 互相刻划 D. 盐酸除锈 3. 如图是某同学在加热液体时的实验操作，下列有关说法正确的是 A. 加热时试管底部可以接触焰心 B. 试管内液体的体积可以倾倒到试管容积的 C. 加热时试管口不能对着人 D. 加热时大拇指应摁在试管夹的短柄上 4. 自来水厂常用作消毒剂，其中氯元素的化合价为+4，则x为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 2026年3月我国科学家研制的锶原子光晶格钟创下世界纪录，实现了300亿年误差不超过1秒的超高精度。下列有关锶的说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶的元素符号为SR C. 锶原子中不存在带电的粒子 D. 锶原子的质量主要集中在原子核上 6. 下列实践项目关联的化学知识存在错误的是 选项 实践项目 化学知识 A 自行车链条涂油 使链条与氧气和水隔绝 B 用硝酸铵和水制作冰袋 硝酸铵溶解时吸热 C 测定土壤的酸碱性 若土壤溶液的pH为7.5，则呈弱碱性 D 组装简易微型空气质量“检测站” 利用传感器检测CO2、SO2、PM2.5等污染物 A. B. C. D. 7. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 徐寿——研发稀土分离技术 B. 侯德榜——发明“联合制碱法” C. 张青莲——测定相对原子质量 D. 拉瓦锡——得出空气由氧气和氮气组成 8. 古代炼丹文献中记载“炼石胆（）取精华”，石胆经过一系列反应制得的“精华”具有强酸性和腐蚀性。下列物质不能与该“精华”溶液反应的是 A. 氢氧化钙 B. 锌粒 C. 氯化钠 D. 碳酸氢钠 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰 B 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，分别加入稀硫酸 C 除去硫酸钠溶液中含有的少量硫酸铜 滴加过量的氢氧化钠溶液 D 探究水的组成 电解水 A. A B. B C. C D. D 10. 时，小华按图1所示进行实验操作，图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 烧杯②溶液状态对应图2中的点c B. “操作X”是增加硝酸钾或恒温蒸发溶剂 C. 烧杯②→④溶液状态的变化对应图2中c点→a点的变化 D. 烧杯②、③、④溶液中溶质质量分数由小到大依次是 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 迁西板栗是河北地标特产，其中富含淀粉、钾、钙、铁等。 （1）淀粉属于六大营养物质中的______________。 （2）板栗中的_________（填符号）元素可预防人体贫血。 （3）板栗的生长对钾、磷的需求量较大，种植时需适量施加_______（填“尿素”或“磷酸二氢钾”）。 （4）糖炒板栗多用铁锅炒熟，主要利用了铁的_________性。 12. 中国空间站的太空番茄喜获丰收，其气雾培系统、LED光谱供能的过程蕴含诸多化学知识。 （1）太空番茄中富含维生素C（化学式为），____________（填“属于”或“不属于”）氧化物，其中C、O两种原子的个数比为_________（填最简整数比）。 （2）LED光谱供能促进植物进行光合作用，反应产生的氧气能供给航天员____________。 （3）气雾培技术将水气雾化，可增大水与植物根系的____________，进而提高水的利用率；水气雾化过程中水分子的_______________（填“种类”“体积”或“间隔”）发生了改变。 13. 中华文明源远流长，请解读下列古籍记载中蕴含的化学知识。 （1）《本草纲目》中“金刚钻……可以钻玉补瓷”，体现了金刚石具有_________的物理性质。 （2）《天工开物》中记载纺织用的“棉絮轻软，蚕丝莹润”，区分棉纤维和蚕丝纤维的方法是____________________________________。 （3）《顾氏诗史》记载“镁光灼目，燃之如昼”。①镁在空气中燃烧的化学方程式为_______________；②镁燃烧可用于夜间照明，是因为其燃烧时______________________________。 14. 科学家研发出一种负载锰基MOF（Mn-MOF）的空气净化网，可高效净化空气。Mn-MOF具有比表面积巨大的多孔结构，既能精准拦截等细小颗粒物，又能催化甲醛（HCHO）发生无害化转化，反应的微观过程如图所示。 请回答下列问题： （1）Mn-MOF能“精准拦截细小颗粒物”，该原理类似于实验室中的____________操作。 （2）该反应中，Mn-MOF能____________（填“加快”或“减慢”）反应速率。 （3）该反应的化学方程式为：_______________________________________。 （4）若将含有2 g甲醛的空气通过Mn-MOF净化滤网，完全反应后，生成物的总质量______（填“>”“<”或“=”）2 g。 （5）Mn-MOF具有“比表面积巨大”的特点。下列物质的用途主要利用这一特点的是____________。 A. NaOH用作炉具清洁剂 B. 稀有气体用作霓虹灯 C. 活性炭用作冰箱除臭剂 15. 工业上制备NaOH有天然苛化法和电解法两种方法。某小组以石灰石、盐碱湖水为原料，设计了融合两种方法制备NaOH的工艺流程，如图所示。 请回答下列问题： （1）石灰石的主要成分为_______________。 （2）操作2的名称为_______________。 （3）反应②的基本类型为_______________。 （4）反应③的化学方程式为_________________________________。 （5）根据提取季节，可知物质C的溶解度的特点是______________________________。 16. 如图为利用Y形管设计的两个实验，回答下列问题。 （1）图甲为验证燃烧条件的实验。仪器X的名称是____________；说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的现象是________________________；气球的主要作用是________________________。 （2）图乙为验证铁、铜、银金属活动性顺序的实验。待左侧充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧反应后的溶液全部倒入右侧与金属B接触，即可得出结论。则B为_________（填“铁粉”或“铜粉”），充分反应后Y形管内一定含有的金属单质是____________。 17. 碳化铝（）因耐高温、导热性好，常用于芯片散热，但其遇水会迅速反应，生成一种气体和氢氧化铝。化学兴趣小组对此产生浓厚兴趣，展开实验探究。 【提出问题】碳化铝与水反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】根据化学反应中元素的种类不变，作出如下猜想： ①氢气；②氧气；③二氧化碳；④一氧化碳；⑤甲烷。 【交流讨论1】 （1）小辉提出：由于生成物中只有气体和氢氧化铝两种物质，但氢氧化铝中不含有______元素，故猜想①和②肯定不成立。 他的说法得到大家的一致认可，同学们决定对其余猜想进行验证。 【进行实验】小组同学用适量碳化铝与水，按如图1所示装置进行实验。 （2）为便于控制反应速率，反应装置A应选用图2中的_________（填字母）。 （3）连接好装置并检查气密性后，加入试剂进行实验。待A中产生气泡，必须过一段时间后，才能去点燃C处的气体。“过一段时间后”的目的是：_______________________________________。 【现象分析】观察到B中澄清石灰水不变浑浊，说明猜想③错误。观察到C处气体燃烧，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠出现，说明猜想④错误，猜想⑤正确。 【交流讨论2】 （4）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“猜想④错误，猜想⑤正确”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证③、④、⑤三个猜想，只需在图1所示装置的基础上加以改进完善。你的改进方案是_______________________________________。 【得出结论】 （5）改进完善实验后，得出结论：猜想⑤正确。写出C处气体燃烧的化学方程式_______________。 【拓展应用】 （6）保存碳化铝的一条建议是____________________________________。 （7）下列物质中，不能用来扑灭碳化铝引起火灾的是____________（填字母）。 A. 干沙土 B. 二氧化碳灭火器 C. 高压水炮 18. 为测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数，小张同学采用了向NaOH溶液中滴加该无色样品的方法，如图所示，当恰好完全反应时，消耗了洁厕灵样品10 g（洁厕灵中其他成分不与NaOH反应且对实验无影响）。试回答： （1）两者恰好完全反应时，依据的实验现象是_________________________________。 （2）计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省初中学业水平监测（九年级） 化学 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅 读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 保护环境是我们每个公民的义务。下列做法不利于环境保护的是 A. 发展露天烧烤 B. 回收废旧手机 C. 节约用水用电 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】 A.露天烧烤会排放大量烟尘、有害气体，还会产生生活垃圾，污染大气和周边环境，不利于环境保护，符合题意。 B.回收废旧手机可节约金属等资源，同时减少电子垃圾中有毒物质造成的环境污染，利于环保。 C.节约用水用电可降低资源、能源消耗，减少能源生产过程的污染物排放，利于环保。 D.植树造林能够净化空气、保持水土、改善生态环境，利于环保。 2. 如下图所示实验，发生化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 品红扩散 C. 互相刻划 D. 盐酸除锈 【答案】D 【解析】 【详解】A.石蜡熔化只是物质状态从固态变为液态，本质仍为石蜡，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.品红扩散是分子不停运动导致的混合过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.黄铜和纯铜互相刻画是通过划痕比较硬度，仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化铁、水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 3. 如图是某同学在加热液体时的实验操作，下列有关说法正确的是 A. 加热时试管底部可以接触焰心 B. 试管内液体的体积可以倾倒到试管容积的 C. 加热时试管口不能对着人 D. 加热时大拇指应摁在试管夹的短柄上 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精灯外焰温度最高、焰心温度低，试管底部接触焰心会导致受热不均炸裂，操作错误。 B.试管内液体体积不得超过试管容积的，若达到，加热时液体极易沸腾溅出，操作错误。 C.为防止液体沸腾溅出伤人，加热时试管口不能对着人，操作正确。 D.加热时大拇指摁在试管夹短柄上，易导致试管夹松动、试管脱落，应握在试管夹长柄处，操作错误。 4. 自来水厂常用作消毒剂，其中氯元素的化合价为+4，则x为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为零，已知中氧元素显-2价，氯元素化合价为+4，则，解得。 5. 2026年3月我国科学家研制的锶原子光晶格钟创下世界纪录，实现了300亿年误差不超过1秒的超高精度。下列有关锶的说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶的元素符号为SR C. 锶原子中不存在带电的粒子 D. 锶原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】 【详解】A.锶带有“钅”偏旁，属于金属元素，故选项说法错误； B.元素符号书写需遵循“一大二小”规则，锶的元素符号为，故选项说法错误； C.锶原子内部有带正电的质子、带负电的核外电子，存在带电粒子，只是正负电荷总数相等，整体不显电性，故选项说法错误； D.核外电子质量极小可忽略，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，故选项说法正确。 6. 下列实践项目关联的化学知识存在错误的是 选项 实践项目 化学知识 A 自行车链条涂油 使链条与氧气和水隔绝 B 用硝酸铵和水制作冰袋 硝酸铵溶解时吸热 C 测定土壤的酸碱性 若土壤溶液的pH为7.5，则呈弱碱性 D 组装简易微型空气质量“检测站” 利用传感器检测CO2、SO2、PM2.5等污染物 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈的条件是同时接触氧气和水，自行车链条涂油可隔绝二者起到防锈作用，A知识表述正确。 B.硝酸铵溶解时吸热，能使体系温度明显降低，可用于制作冰袋，B知识表述正确。 C.常温下的溶液呈碱性，土壤溶液略大于7，因此呈弱碱性，C知识表述正确。 D.属于温室气体，不属于空气污染物，空气质量检测不需要将作为污染物检测，D知识表述错误。 7. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 徐寿——研发稀土分离技术 B. 侯德榜——发明“联合制碱法” C. 张青莲——测定相对原子质量 D. 拉瓦锡——得出空气由氧气和氮气组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.研发稀土分离技术的是被称为“中国稀土之父”的徐光宪；徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、制定化学元素中文译名等，故选项对应错误； B.侯德榜发明“联合制碱法”（侯氏制碱法），打破了国外的制碱技术垄断，故选项对应正确； C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采纳为国际标准，故选项对应正确； D.拉瓦锡通过汞燃烧的定量实验，首次明确得出空气由氧气和氮气组成的结论，故选项对应正确。 8. 古代炼丹文献中记载“炼石胆（）取精华”，石胆经过一系列反应制得的“精华”具有强酸性和腐蚀性。下列物质不能与该“精华”溶液反应的是 A. 氢氧化钙 B. 锌粒 C. 氯化钠 D. 碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【分析】根据“精华”具有强酸性的性质，可推断其主要成分为硫酸（）。 【详解】A.氢氧化钙属于碱，可与硫酸发生中和反应，能反应； B.锌是金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属，可与硫酸发生置换反应生成氢气，能反应； C.氯化钠与硫酸互相交换成分后，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应的发生条件，不能反应； D.碳酸氢钠可与硫酸反应生成二氧化碳气体，能反应。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰 B 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，分别加入稀硫酸 C 除去硫酸钠溶液中含有的少量硫酸铜 滴加过量的氢氧化钠溶液 D 探究水的组成 电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.双氧水在二氧化锰催化下会发生反应，有明显气泡产生，水与二氧化锰不反应，可区分二者，可行。 B.黄铜中的锌可与稀硫酸反应，有气泡产生；黄金化学性质稳定，不与稀硫酸反应，可鉴别二者，可行。 C. 加入氢氧化钠可与硫酸铜反应，除去铜离子，但过量的氢氧化钠会成为新杂质，不符合除杂要求，不可行。 D.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推断水由氢、氧元素组成，能达到探究目的，可行。 10. 时，小华按图1所示进行实验操作，图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 烧杯②溶液状态对应图2中的点c B. “操作X”是增加硝酸钾或恒温蒸发溶剂 C. 烧杯②→④溶液状态的变化对应图2中c点→a点的变化 D. 烧杯②、③、④溶液中溶质质量分数由小到大依次是 【答案】B 【解析】 【分析】t℃时KNO3溶解度为80g（图2）；100g t℃的水加60g KNO3完全溶解得到溶液②，均分为两份后，每份含50g水、30g KNO3。 【详解】A.溶液②是t℃下100g水溶解60g KNO3的不饱和溶液，对应图2的c点（t℃，溶质质量对应60g，未达该温度下溶解度80g），正确。 B.操作X后溶液质量变大且恰好饱和，只能是加入KNO3（加10g KNO3即可达到t℃下的饱和状态，溶液质量增加10g）；若恒温蒸发溶剂，溶液质量会减小，不符合“溶液质量变大”的条件，错误。 C.操作Y后溶液质量不变且饱和，是通过降温使溶解度降低到60g，溶液状态从c点（t℃不饱和）水平左移到a点（对应温度下的饱和点），正确。 D.溶质质量分数计算：②的溶质质量分数为，④的溶质质量分数为，③是t℃饱和溶液，质量分数为，因此大小关系为，正确。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 迁西板栗是河北地标特产，其中富含淀粉、钾、钙、铁等。 （1）淀粉属于六大营养物质中的______________。 （2）板栗中的_________（填符号）元素可预防人体贫血。 （3）板栗的生长对钾、磷的需求量较大，种植时需适量施加_______（填“尿素”或“磷酸二氢钾”）。 （4）糖炒板栗多用铁锅炒熟，主要利用了铁的_________性。 【答案】（1）糖类 （2）Fe （3）磷酸二氢钾 （4）导热 【解析】 【小问1详解】 六大基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，淀粉属于糖类物质； 【小问2详解】 铁是人体血红蛋白的核心组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，板栗中的铁元素可预防贫血； 【小问3详解】 尿素只含氮元素，属于氮肥；磷酸二氢钾同时含有钾、磷两种营养元素，满足板栗生长对钾、磷的需求； 【小问4详解】 铁具有良好的导热性，可将热量均匀传递给板栗，因此适合制作炊具用于炒制食物。 12. 中国空间站的太空番茄喜获丰收，其气雾培系统、LED光谱供能的过程蕴含诸多化学知识。 （1）太空番茄中富含维生素C（化学式为），____________（填“属于”或“不属于”）氧化物，其中C、O两种原子的个数比为_________（填最简整数比）。 （2）LED光谱供能促进植物进行光合作用，反应产生的氧气能供给航天员____________。 （3）气雾培技术将水气雾化，可增大水与植物根系的____________，进而提高水的利用率；水气雾化过程中水分子的_______________（填“种类”“体积”或“间隔”）发生了改变。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 1∶1 （2）呼吸 （3） ①. 接触面积 ②. 间隔 【解析】 【小问1详解】 氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、O三种元素，因此不属于氧化物； 1个分子中含6个C原子、6个O原子，二者最简个数比为。 【小问2详解】 氧气的核心用途之一是供给呼吸，可保障航天员的生命活动需求。 【小问3详解】 水气雾化后变为小液滴，能增大与植物根系的接触面积，提高水分吸收效率； 雾化是物理变化，水分子的种类、自身体积都不发生改变，仅水分子之间的间隔发生变化。 13. 中华文明源远流长，请解读下列古籍记载中蕴含的化学知识。 （1）《本草纲目》中“金刚钻……可以钻玉补瓷”，体现了金刚石具有_________的物理性质。 （2）《天工开物》中记载纺织用的“棉絮轻软，蚕丝莹润”，区分棉纤维和蚕丝纤维的方法是____________________________________。 （3）《顾氏诗史》记载“镁光灼目，燃之如昼”。①镁在空气中燃烧的化学方程式为_______________；②镁燃烧可用于夜间照明，是因为其燃烧时______________________________。 【答案】（1）硬度大 （2）灼烧，闻气味 （3） ①. ②. 发出耀眼的白光 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大的性质使其可以钻刻玉石、瓷器等硬度低于它的材料，因此对应物理性质为硬度大。 【小问2详解】 棉纤维主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味；蚕丝纤维主要成分是蛋白质，灼烧有特征性的烧焦羽毛气味，因此用灼烧闻气味的方法可以区分二者。 【小问3详解】 ①镁在空气中燃烧是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，配平后得到对应化学方程式； ②镁燃烧时会释放强烈的耀眼白光，因此可用于夜间照明。 14. 科学家研发出一种负载锰基MOF（Mn-MOF）的空气净化网，可高效净化空气。Mn-MOF具有比表面积巨大的多孔结构，既能精准拦截等细小颗粒物，又能催化甲醛（HCHO）发生无害化转化，反应的微观过程如图所示。 请回答下列问题： （1）Mn-MOF能“精准拦截细小颗粒物”，该原理类似于实验室中的____________操作。 （2）该反应中，Mn-MOF能____________（填“加快”或“减慢”）反应速率。 （3）该反应的化学方程式为：_______________________________________。 （4）若将含有2 g甲醛的空气通过Mn-MOF净化滤网，完全反应后，生成物的总质量______（填“>”“<”或“=”）2 g。 （5）Mn-MOF具有“比表面积巨大”的特点。下列物质的用途主要利用这一特点的是____________。 A. NaOH用作炉具清洁剂 B. 稀有气体用作霓虹灯 C. 活性炭用作冰箱除臭剂 【答案】（1）过滤 （2）加快 （3） （4）> （5）C 【解析】 【小问1详解】 “精准拦截细小颗粒物”是将固体颗粒与气体分离的过程，实验室中通过滤纸等材料分离不溶性固体与液体(或气体)的操作是过滤，故该原理类似于过滤操作。 【小问2详解】 在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质称为催化剂。Mn-MOF作为反应中的催化剂，其作用是加快反应速率。 【小问3详解】 根据题目信息，甲醛(HCHO)在Mn-MOF催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应条件为催化剂，化学方程式为:。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应中，甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物的总质量等于参加反应的甲醛和氧气的质量之和，因此生成物总质量大于2g(甲醛的质量)。 【小问5详解】 比表面积巨大"意味着物质具有疏松多孔的结构，可增大与其他物质的接触面积，从而增强吸附性。 A.NaOH用作炉具清洁剂是利用其能与油脂发生化学反应的性质，与比表面积无关。 B.稀有气体用作霓虹灯是利用其通电时发出不同颜色光的物理性质，与比表面积无关。 C.活性炭用作冰箱除臭剂是利用其疏松多孔的结构(比表面积巨大)，具有较强的吸附性，可吸附异味分子，符合题意。 15. 工业上制备NaOH有天然苛化法和电解法两种方法。某小组以石灰石、盐碱湖水为原料，设计了融合两种方法制备NaOH的工艺流程，如图所示。 请回答下列问题： （1）石灰石的主要成分为_______________。 （2）操作2的名称为_______________。 （3）反应②的基本类型为_______________。 （4）反应③的化学方程式为_________________________________。 （5）根据提取季节，可知物质C的溶解度的特点是______________________________。 【答案】（1）碳酸钙 （2）蒸发结晶 （3）化合反应 （4） （5）受温度变化影响比较大 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为。 【小问2详解】 操作2是将氢氧化钠溶液中的溶剂除去，得到固体氢氧化钠，对应操作是蒸发结晶。 【小问3详解】 反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 反应③为苛化反应，反应物是氢氧化钙（B）和碳酸钠（C），生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，配平后得到上述方程式。 【小问5详解】 物质C为碳酸钠，可在冬季温度较低时从盐碱湖水中结晶析出，说明其溶解度随温度降低明显减小，易在低温下结晶。 16. 如图为利用Y形管设计的两个实验，回答下列问题。 （1）图甲为验证燃烧条件的实验。仪器X的名称是____________；说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的现象是________________________；气球的主要作用是________________________。 （2）图乙为验证铁、铜、银金属活动性顺序的实验。待左侧充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧反应后的溶液全部倒入右侧与金属B接触，即可得出结论。则B为_________（填“铁粉”或“铜粉”），充分反应后Y形管内一定含有的金属单质是____________。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. Y形管中左侧白磷燃烧而右侧红磷不燃烧 ③. 防止生成的白烟污染空气（合理即可） （2） ①. 铁粉 ②. 银和铜（或Ag和Cu） 【解析】 【小问1详解】 仪器 X 是烧杯。80℃热水已经达到白磷着火点，达不到红磷着火点；白磷、红磷都与氧气接触， 现象：白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球可以密闭收集白烟，防止污染空气，同时平衡装置内外气压。 【小问2详解】  左侧铜与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，将溶液倒入右侧，若B为铁粉，铁与硝酸铜反应置换出铜，证明铁>铜，结合铜>银，得出活动性顺序铁>铜>银，故B为铁粉。 左侧反应生成Ag，右侧反应生成Cu，且铁可能过量或恰好反应，但无论铁是否剩余，充分反应后一定含有Ag和Cu（Ag一定存在，Cu一定生成），故一定含有的金属单质是Ag和Cu。 17. 碳化铝（）因耐高温、导热性好，常用于芯片散热，但其遇水会迅速反应，生成一种气体和氢氧化铝。化学兴趣小组对此产生浓厚兴趣，展开实验探究。 【提出问题】碳化铝与水反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】根据化学反应中元素的种类不变，作出如下猜想： ①氢气；②氧气；③二氧化碳；④一氧化碳；⑤甲烷。 【交流讨论1】 （1）小辉提出：由于生成物中只有气体和氢氧化铝两种物质，但氢氧化铝中不含有______元素，故猜想①和②肯定不成立。 他的说法得到大家的一致认可，同学们决定对其余猜想进行验证。 【进行实验】小组同学用适量碳化铝与水，按如图1所示装置进行实验。 （2）为便于控制反应速率，反应装置A应选用图2中的_________（填字母）。 （3）连接好装置并检查气密性后，加入试剂进行实验。待A中产生气泡，必须过一段时间后，才能去点燃C处的气体。“过一段时间后”的目的是：_______________________________________。 【现象分析】观察到B中澄清石灰水不变浑浊，说明猜想③错误。观察到C处气体燃烧，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠出现，说明猜想④错误，猜想⑤正确。 【交流讨论2】 （4）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“猜想④错误，猜想⑤正确”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证③、④、⑤三个猜想，只需在图1所示装置的基础上加以改进完善。你的改进方案是_______________________________________。 【得出结论】 （5）改进完善实验后，得出结论：猜想⑤正确。写出C处气体燃烧的化学方程式_______________。 【拓展应用】 （6）保存碳化铝的一条建议是____________________________________。 （7）下列物质中，不能用来扑灭碳化铝引起火灾的是____________（填字母）。 A. 干沙土 B. 二氧化碳灭火器 C. 高压水炮 【答案】（1）碳（或C） （2）E （3）排尽装置内的空气，防止点燃时因气体不纯而发生爆炸 （4）在B、C装置之间增加一个盛有浓硫酸（或无水氯化钙）的干燥装置 （5） （6）密封干燥保存（或隔绝水和潮湿空气） （7）C 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝不含碳元素，根据质量守恒定律，生成气体中必含碳，氢气（H2）和氧气（O2）不含碳，故猜想①和②不成立。 【小问2详解】 要控制反应速率，需要控制液体滴加速率。 E 装置用分液漏斗，可以控制加水的速度，从而控制反应快慢；D 是加热装置，F 无法控制流速。故选E 【小问3详解】 装置内含有空气，若直接点燃产生的气体，可能因甲烷与空气混合加热引起爆炸，故需先通一会儿气体排尽空气。 【小问4详解】 原实验用水珠判断燃烧产物，但A中反应生成水，可能以水蒸气形式带出，使烧杯内壁出现水珠，干扰判断。需在B后加一个干燥装置（如浓硫酸）除去水蒸气，再点燃气体，观察产物。 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 【小问6详解】 碳化铝遇水会反应，故应密封干燥保存。 【小问7详解】 碳化铝遇水反应，不能用水灭火，高压水炮会喷水，加剧反应；干沙土可隔绝空气，CO2灭火器不反应且能隔绝氧气，均可使用，故选C。 18. 为测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数，小张同学采用了向NaOH溶液中滴加该无色样品的方法，如图所示，当恰好完全反应时，消耗了洁厕灵样品10 g（洁厕灵中其他成分不与NaOH反应且对实验无影响）。试回答： （1）两者恰好完全反应时，依据的实验现象是_________________________________。 （2）计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2） 解：设10 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x。 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液中滴入酚酞呈红色，滴加洁厕灵（含HCl）至恰好完全反应时，溶液由红色恰好变为无色，说明NaOH被恰好中和。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $