第14讲 生活中的水溶液（暑假预习讲义）新八年级科学新教材浙教版

第14讲 生活中的水溶液 内容导航 01 预习航标→ 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 概念构建：梳理核心概念，形成知识框架 考点精讲：聚焦常考要点，讲清逻辑 例题精析：典型题目带路，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 关键词 学习目标导航 物质的溶解 物质的溶解性 物质的溶解度 溶液的配制 粗盐提纯 1. 根据溶解情况，判断溶液、浊液的区别 2. 根据物质的溶解性判断是否易溶 3. 溶解度相关的计算 4. 配制溶液的步骤 5. 粗盐提纯的流程与作用 学习重点：溶液与溶解性、溶解度与饱和溶液的计算、溶液配制过程，粗盐提纯流程。 学习难点：溶解度相关计算，溶液质量分数计算、粗盐提纯的流程。 情｜境｜启｜思 黄河是中国的母亲河，黄河水为什么那么浑浊?山间的溪水又为什么是清澈的?澄清的湖泊水是纯净物吗? 概｜念｜构｜建 1. 物质的溶解，判断溶液的成分，浊液和溶液的区别 2. 物质的溶解度掌握定义，了解相关计算方式 3. 溶液的配制过程中的计算 4. 粗盐提纯的过滤步骤 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的溶解 1. 生活中，把食盐、鸡精、食醋等调味品加入水中，它们都会溶解，那么，是否任何物质都能溶于水、酒精或其他液体中呢? 2.物质溶解探索活动 （1）轻压滴管的胶头，并将滴管口伸入试剂瓶的液体中。放松胶头后，滴管内就吸入了一部分液体。将滴管移出试剂瓶，取1支空试管，将滴管竖直、悬空，缓慢地向试管内滴入10滴液体。 （2）取6支试管，编号为1~6，按顺序分别放入少量碘、蔗糖、淀粉、泥土、植物油、机油。 （3）在1号试管中加入5mL酒精，2~6号试管中分别加入5mL水，充分振荡后静置、观察。 （4） 注意事项：使用滴管时，胶头在上，滴管口在下;滴管口不能伸入受滴容器;滴管用后应立即冲洗，未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂。 （5） 记录数据 3.溶液：溶液是均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，像蔗糖、碘等被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质(如水、酒精等)称为溶剂，溶质溶于溶剂就形成了溶液。 4.乳浊液：乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。 5.悬浊液：悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。 6.浊液与溶液的区别：乳浊液和悬浊液统称浊液，浊液既不均一，也不稳定，静置时间稍长就会出现分层现象。溶液和浊液这两类混合物的根本区别是物质粒子的直径大小不同。溶液中的物质粒子直径通常小于1nm，而浊液中的不溶性物质粒子直径通常大于100 nm。 7.常用的溶剂：水是一种优良的溶剂，固体、液体、气体都可以溶解在水中，但也有一些物质不能溶解在水中，比如餐具和衣服上的各种油污，清洗时只有用洗涤剂才能将其溶解。除了水以外，生活和生产中常用的溶剂还有酒精、汽油、四氯乙烯、丙酮、香蕉水等有机溶剂。 8.衣物的干洗：有些衣物水洗后会严重变形或褪色，可以采用有机溶剂溶解去除衣物上的各种污渍。由于洗涤过程中衣物几乎不接触液态水，因此这种方式被称为干洗。干洗一般有三个步骤:第一步是采取人工方法用助洗剂去除个别污染特别严重的污渍(如果汁、油漆、墨水等);第二步是将预处理过的衣物放入干洗机，用干洗剂(常用的是四氯乙烯)全面洗涤并甩(烘)干;第三步是去除衣物中残留的干洗剂并熨烫整形。衣物中残留的干洗剂可能不利于健康，所以从干洗店取回的衣物，应该先放在通风处晾一段时间，让干洗剂完全挥发后再穿着或收藏。 【例1】下列叙述说法正确的是（   ） A．一杯食盐水下部分比上部分咸 B．在科学实验中，水是最常用的溶剂 C．75%的医用酒精，酒精是溶剂 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性，因此一杯食盐水下部分与上部分一样咸，故说法错误； B、水能溶解多种物质，在科学实验中，水是最常用的溶剂，故说法正确； C、75%的医用酒精，酒精是溶质，水是溶剂，故说法错误； D、均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定、透明的液体，但水是一种纯净物，而不是溶液，故说法错误。 故选B。 【即练1】下列关于溶液的叙述正确的是（　　） A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂 B．植物油和水混合，水是溶剂，植物油是溶质 C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂 【答案】D 【解析】A、泥水属于悬浊液，不属于溶液，没有溶质和溶剂，故错误； B、植物油和水混合，属于乳浊液，不属于溶液，没有溶质和溶剂，故错误； C、冰和水混合在一起，属于纯净物，不属于溶液，没有溶质和溶剂，故错误； D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂，故正确； 故答案为：D。 【即练2】豪豪周六去郊游，出发前到超市买了下列4种饮品，其中属于悬浊液的是（　　） A．可口可乐 B．“娃哈哈”纯净水 C．“美汁源”果粒橙 D．“伊利“纯牛奶 【答案】C 【解析】A、可口可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误； B、“娃哈哈”纯净水，是微量的矿物质等溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误； C、“美汁源”果粒橙，是果粒橙分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故正确； D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液，故错误。 故选C。 【例2】“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　　） A．泥浆水 B．肥皂水 C．糖水 D．蒸馏水 【答案】A 【解析】A、泥浆水是泥土小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液，“美林”久置后底部有白色沉淀物，也是悬浊液，二者类型相同，故A正确； B、肥皂水是乳浊液，小液滴分散在水中，与“美林”这种悬浊液类型不同，故B错误； C、糖水是糖溶解在水中形成的溶液，溶液是均一、稳定的，不会出现沉淀，与“美林”类型不同，故C错误； D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液、悬浊液和乳浊液中的任何一种，故D错误。故选A。 【即练1】下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的是（   ） ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产生活有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒，⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置后不分层。 A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥ 【答案】C 【解析】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，错误； ②溶液、浊液都属于混合物，错误； ③浊液在工农业生产中具有重要作用，错误； ④乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，错误； ⑤浊液是不均一、不稳定的混合物，正确； ⑥溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，正确。 故选C。 【即练2】小科同学为了研究物质在水中的分散情况，把高锰酸钾晶体加入水中，观察到整杯水慢慢地变成紫红色溶液，如图所示。则该同学换用下列药品也能非常明显地完成上述实验探究的是（     ） A．食盐和水 B．食盐和酒精 C．固体碘和水 D．固体碘和酒精 【答案】D 【解析】A．食盐溶于水得到无色溶液，无法观察到扩散过程，现象不明显，故A不符合题意； B．食盐几乎不溶于酒精，不能形成均一溶液使整杯水变色，故B不符合题意； C．固体碘几乎不溶于水，不能形成均一溶液使整杯水变色，故C不符合题意； D．固体碘易溶于酒精，碘本身有颜色，能够明显观察到碘在酒精中扩散、最终整杯酒精变色的过程，和原实验现象一致，故D符合题意。 故选D。 知识点02 物质的溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 2.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 3.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量） ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。 4.固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) 极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) 5.气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 6.补充：物质溶解时的温度变化 ①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。 ②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3 ③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。 【例1】如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】A 【解析】A．溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确，符合题意； B．由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确，不符合题意； C．由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确，不符合题意； D．由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确，不符合题意。 故选A。 【即练1】如图，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少。这个实验不能说明（　　） A．溶解能力与溶质和溶剂都有关系 B．作为溶剂，酒精的溶解能力更强 C．同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同 D．不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同 【答案】B 【解析】A、将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少，由ac对比可知，溶解能力与溶剂有关系；由ab对比可知，溶解能力与溶质有关系，说法正确，不符合题意； B、水中能溶解蔗糖，但不能溶解松香；酒精中能溶解松香，但不能溶解蔗糖，不能说明酒精的溶解能力更强。说法错误，符合题意； C、由ac对比可知，同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同，说法正确，不符合题意； D、由ab对比可知，不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同，说法正确，不符合题意。 故选B。 【即练2】为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案。该实验无法探究的因素是（　　） 实验序号 溶质 溶剂 温度 1 蔗糖 水 2 蔗糖 水 3 食盐 水 4 食盐 植物油 A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细 【答案】D 【解析】A、由实验2、3可知，溶质的种类不同，其它条件相同，可探究溶质种类对物质溶解性的影响，故选项错误。 B、由实验3、4可知，溶剂的种类不同，其它条件相同，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项错误。 C、由实验1、2可知，温度不同，其它条件相同，可探究温度对物质溶解性的影响，故选项错误。 D、由四个实验可知，无法确定颗粒粗细对溶解性的影响，故选项正确。 故选D。 知识点03 物质的溶解性 一.饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。 （2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。 （3）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （4）转化： 二.物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 三.溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化 2.溶解度曲线的意义： （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； （2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； （3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； （4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； （5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； （6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 【例1】小科将5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为25克。下列说法错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 【答案】A 【解析】A．②中存在未溶解的红糖，但题目明确说明“不搅拌”，红糖溶解需要时间，未溶解的红糖是因为溶解速率慢，并非50g水无法溶解5g红糖：由④中20g水能溶解5g红糖可知，100g水至少能溶解25g红糖，因此50g水至少能溶解12.5g红糖，远大于5g。所以②中的溶液是不饱和溶液，故A错误，符合题意； B．③中无未溶解的红糖，说明5g红糖已完全溶解。阶段I仅经过1小时，蒸发的水量很少，溶剂质量仍远大于20g，结合红糖的溶解能力可知，此时溶剂能溶解的红糖质量远大于5g，因此③中溶液是不饱和溶液，故B正确，不符合题意； C．④中溶液质量为25g，溶质为5g（无固体剩余，红糖全部溶解），根据溶质质量分数公式：，故C正确，不符合题意； D．阶段II中，水不断蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐变大，因此溶液颜色会因浓度增大而变深，故D正确，不符合题意。 故选A。 【即练1】下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据。 实验序号 水的质量 所加NaCl的质量／g 所得溶液的质量／g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 下列叙述正确的是（　　） A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g D．①所得溶液的溶质的质量分数为20% 【答案】A 【解析】A、20℃时10g水中最多溶解3.6g食盐，故①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液，故选项叙述正确； B、③所得溶液中有0.4g的氯化钠没有溶解，所以该溶液是20℃时NaCl的饱和溶液，故选项叙述错误； C、由表中数据可知20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，则该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以该温度下，氯化钠的溶解度为36g，故选项叙述错误； D、①所得溶液的溶质的质量分数为×100%≈16.7%，故选项叙述错误。 故选A。 【即练2】我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　） A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 C．“冬天捞碱”后，剩余溶液中可能已经不含Na2CO3 D．当t<t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，NaCl溶液中溶剂量少 【答案】D 【解析】A.从溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大，但Na2CO3的溶解度并非一直随温度升高而增大，在温度较高时，其溶解度有下降趋势，故说法错误，不符合题意； B.从溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质溶解度相等，但题目中说的是“等质量的两种物质的溶液”，没明确是饱和溶液，若溶液不饱和，溶质质量不一定相等，故说法错误，不符合题意； C.“冬天捞碱”是因为冬天温度低， Na2CO3溶解度减小，会结晶析出，但剩余溶液是Na2CO3的饱和溶液，一定含有Na2CO3，故说法错误，不符合题意； D.从溶解度曲线可知，当t<t1℃时， NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，根据饱和溶液中溶剂质量=溶液质量-溶质质量，且溶质质量=，等质量的饱和溶液，溶解度大的，溶质质量大，溶剂质量就小，所以NaCl溶液中溶剂量少，故说法正确，符合题意，故选D。 【例2】我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白气，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是（　　） A．瓶口看到的白气是水蒸气 B．气体也可以是溶质 C．平时喝的可乐饮料是乳浊液 D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变 【答案】B 【解析】A．拉开易拉罐的拉环时，罐内气体对外做功内能减小，温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠，形成“白气”，故A错误； B．可乐饮料中溶解着大量的二氧化碳，说明气体可以作为溶质溶解在液体中，故B正确； C．平时喝的可乐饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，不是乳浊液，故C错误； D．开启可乐后压强减小，有泡沫涌出，说明气体的溶解度减小，则开启可乐前后二氧化碳的溶解度发生了改变，故D错误。 故选B。 【即练1】下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（　　） A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液质量变小 D．溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】A. 由氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时，溶解度减小，有晶体析出，溶液变浑浊，此选项不符合题意； B.由以上分析可知，在夏天气温为38℃时，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，此选项符合题意； C. 由以上分析可知，在夏天气温为38℃时，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，所以溶液质量变小，此选项不符合题意； D. 由以上分析可知，在夏天气温为38℃时，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，所以溶质质量分数变小，此选项不符合题意。 故选B。 【即练2】小李同学用20mL注射器吸取了10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是（　　） A．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响 B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞，饮料中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱 D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变 【答案】C 【解析】A.由于推拉注射器改变了压强的大小，该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响，说法正确； B、用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，说法正确； C、用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，说法错误； D、注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，说法正确。 故选C。 知识点04 溶液的配制 一.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式： 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。 （2）溶质质量分数偏大： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈，导致药品称量偏多。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 二.溶液的基础计算 1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即 P浓 × M浓 = P稀 × M稀 2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数 3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100% 【例1】农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g16%的氯化钠溶液的部分操作如图所示（5g以下用游码）。下列说法正确的是（　　） A．操作①时，若天平指针偏右，应继续加氯化钠至天平平衡 B．量取水体积时，仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C．操作④用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度，加速氯化钠溶解 D．若用粗盐替代氯化钠，对配制得到溶液的溶质质量分数无影响 【答案】A 【解析】A．天平称量遵循“左物右码”，指针偏右说明右盘砝码质量更大，左盘氯化钠质量不足，应继续添加氯化钠至天平平衡，故A正确； B．量水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，最终所配溶液溶质质量分数偏小，故B错误； C．氯化钠的溶解度只与温度有关，搅拌只能加速溶解，不能改变溶解度，故C错误； D．粗盐含有杂质，若用粗盐配制，实际纯净氯化钠的质量偏小，最终溶液溶质质量分数会偏小，故D错误。 故选A。 【即练1】下列实验操作会导致所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高的是（   ） A．用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数 B．用托盘天平称量氯化钠时，所使用的砝码生锈 C．将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量固体撒落在烧杯外 D．用托盘天平称量氯化钠时，将物体与砝码的位置放反了，但未使用游码 【答案】B 【解析】A．用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数，会导致量取的水的体积偏大。因为仰视读数时，读取的数值比实际量取的液体体积偏小。根据，溶剂质量偏大，会使所配溶液中溶质的质量分数偏低，A不符合题意。 B．用托盘天平称量氯化钠时，所使用的砝码生锈，砝码生锈后质量会增加。例如原本5g的砝码生锈后可能变为5.2g，这样称取的氯化钠质量就会比实际所需质量偏大。在溶剂质量不变的情况下，根据溶质质量分数公式，溶质质量偏大，会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高，B符合题意。 C．将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量固体撒落在烧杯外，会导致溶质氯化钠的质量减少。在溶剂质量不变的情况下，根据溶质质量分数公式，溶质质量偏小，会使所配溶液中溶质的质量分数偏低，C不符合题意。 D．用托盘天平称量氯化钠时，将物体与砝码的位置放反了，但未使用游码。根据天平称量原理，左盘质量=右盘质量+游码质量，当未使用游码时，物体质量=砝码质量，所以称取的氯化钠质量不变，溶剂质量也不变，那么所配溶液中溶质的质量分数不变，D不符合题意。 故选B。 【即练3】配制75 g质量分数10%的硝酸钾溶液，下列操作会导致结果偏大的是（   ） A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数 C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒 【答案】B 【解析】A、配制75g质量分数10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量=75g×10%=7.5g，将固体放在天平右盘称量，使用了游码，砝码和硝酸钾放反了，固体质量 = 砝码质量 - 游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意。 B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。而溶质质量不变，根据溶质质量分数 = ，溶剂质量偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，符合题意。 C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会使溶剂质量偏大，溶质质量不变，那么所配制溶液的溶质质量分数会偏小，不符合题意。 D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 知识点05 粗盐提纯 1. 国际单位制：测量某个物理量时用来进行比较的标准量叫做单位。国际统一使用的测量单位就叫做国际制单位，简称SI。 2. 长度单位：在国际单位制中，长度的单位是米（用m表示）。 3. 常见单位换算及符号 【例1】将浑浊的河水用如图所示的装置进行净化。下列说法正确的是（　　） A．净化后得到的水中无杂质 B．漏斗中滤纸的放置方向应为① C．漏斗下端应紧靠烧杯内壁 D．漏斗中液面低于漏斗边缘即可 【答案】C 【解析】A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则净化后得到的水中仍然含有一些可溶性的杂质，此选项错误；     B. 漏斗要靠在三层滤纸处，图中滤纸的放置方向应为②，此选项错误； C. 漏斗下端应紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅，此选项正确；     D. 滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗中液面低于漏斗边缘，此选项错误。 故选C。 【即练1】淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（    ） A．这种膜可用滤纸代替 B．左侧池中的淡水属于混合物 C．右侧池中溶液的质量不变 D．右侧池中海水的溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】A.水分子以及溶解在水分子中的氯离子、钠离子等都可以透过滤纸，可知这种膜不能用滤纸代替，故分析错误，不符合题意； B.淡水中不含其它物质，属于纯净物，故分析错误，不符合题意； C.右池中的水被压向左池，右池溶液中的水即溶剂的质量减小，可知右池溶液的质量减小，故分析错误，不符合题意； D.右池溶液的质量减小，而溶质的质量不变，可知溶质的质量分数变大，故分析正确，符合题意，故选D。 【即练2】温州“屏纸”被称为中国古代造纸术的“活化石”。如图是生产“屏纸”过程中的几个重要工序。根据信息回答问题。“捞纸”工序是利用竹帘将纸浆中的竹纤维与水分离，其原理类似于物质分离中的（　　） A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．沉淀 【答案】B 【解析】“捞纸”工序是利用竹帘将纸浆中的竹纤维与水分离，其原理类似于物质分离中的过滤，过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，利用过方法可将不溶于水的固体与水分离开来。故选：B。 一、选择题 1．将下列厨房中的物品加入适量的水中，能得到溶液的是（　　） A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．胡椒粉 【答案】C 【解析】A、花生油是不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，选项错误； B、面粉是不溶于水的固体颗粒，与水混合后形成悬浊液，选项错误； C、白糖能够溶于水，与水混合后形成溶液，选项正确； D、胡椒粉是不溶于水的固体颗粒，与水混合后形成悬浊液，选项错误，故选C。 2．风暴瓶是一种天气预报工具（如图），内部装有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑等化学物质。当外界温度改变时，樟脑在乙醇内的溶解度会随着温度变化，瓶内会出现不同形态的樟脑沉淀。下列说法正确的是（　　） A．瓶内的透明溶液中只含有一种溶质和一种溶剂 B．樟脑在乙醇中的溶解度受温度影响变化比较大 C．会析出晶体是因为溶液不是均一稳定的混合物 D．析出晶体的溶液是该温度下樟脑的不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、瓶内的透明溶液中的溶质有硝酸钾、氯化铵、樟脑等多种，故A说法错误； B、当外界温度改变时，樟脑在乙醇内的溶解度会随着温度变化，瓶内会出现不同形态的樟脑沉淀，这说明樟脑在乙醇中的溶解度受温度影响变化比较大，故B说法正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，会析出晶体是因为樟脑的溶解度随着温度的降低而减小，故C说法错误； D、结晶是固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程，因此析出晶体的溶液是该温度下樟脑的饱和溶液，故D说法错误。 故选B。 3．食堂里的下列饮品属于溶液的是（　　） A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤 【答案】A 【解析】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意； D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 4．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A．①②③ B．②③ C．③④ D．①② 【答案】B 【解析】①凡是均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液是均一、稳定的混合物，错误； ②矿泉水中含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确； ③牛奶中含有不溶于水的小液滴，正确； ④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误。 综上所述，正确的是②③。 故选B。 5．下列物质属于乳浊液的是（　　） A．牛奶 B．矿泉水 C．血液 D．泥沙水 【答案】A 【解析】A、牛奶是一种复杂的混合物，其中脂肪等成分以小液滴的形式分散在水中，属于乳浊液，故A正确； B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、血液是一种复杂的混合物，其中血细胞等成分悬浮在血浆中，属于悬浊液，故C错误； D、泥沙水是泥沙固体小颗粒分散在水中形成的，属于悬浊液，故D错误。 故选A。 6．概念辨析是学习初中科学知识的重要方法之一、下列是关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，以下说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物； ③均一、稳定的液体都是溶液；④清澈透明的泉水是纯净物；⑤在泥水里，泥是溶质，水是溶剂。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】A 【解析】①溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； ②溶液是溶质和溶剂组成的，，至少含有两种物质，属于混合物，浊液也是混合物，错误； ③均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，错误； ④清澈透明的泉水含有多种矿物质，是混合物，错误； ⑤泥水是悬浊液，不是溶液，不存在溶质和溶剂的说法，错误。 说法正确的个数为0，故选A。 7．下列是小明常喝的几种饮料，其中属于乳浊液的是（　　） A．鲜牛奶B．豆浆C．果粒橙 D．苏打水 【答案】A 【解析】A．乳浊液是指一种液体中分散有另一种液体的小液滴，形成的浑浊状态的液体；鲜牛奶是乳浊液，A符合题意。 BC．豆浆是悬浊液、乳浊液、胶体、溶液等多种分散系组成的混合物‌；果粒橙中含有不溶于水的果肉颗粒，因此属于悬浊液‌，BC不符合题意。 D．苏打水是气体溶解在水中，属于溶液 ，D不符合题意。 故选A。 8．如图为家庭常备的儿科非处方药——小儿氨酚黄那敏颗粒和蒙脱石散。服用时，两者均需冲水送服。小儿氨酚黄那敏颗粒冲水后能溶解，久置不会分层；蒙脱石散冲水后变浑浊，静置出现分层，底部有沉淀。冲泡小儿氨酚黄那敏颗粒、蒙脱石散形成的液体分别属于（    ） A．溶液、乳浊液 B．悬浊液、溶液 C．溶液、悬浊液 D．乳浊液、悬浊液 【答案】C 【解析】小儿氨酚黄那敏颗粒冲水后能溶解，久置不会分层，溶液是均一、稳定的混合物说明冲泡小儿氨酚黄那敏颗粒形成的液体，属于溶液；蒙脱石散冲水后变浑浊，静置出现分层，底部有沉淀，是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液，即蒙脱石散形成的液体是悬浊液。 故选C。 9．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（　　） A．温度均相同 B．水的质量一定要相同 C．均要达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同 【答案】A 【解析】影响固体物质溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质；外部因素是温度。要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下。 故选A。 10．下列措施中能加快固体物质溶解速度的是（　　） A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度 【答案】A 【解析】A、将固体研磨成粉末，可以增大固体与液体接触面积，可以加速固体物质的溶解度，故选项正确； B、静置溶液不能加速固体物质的溶解速率，故选项错误； C、减少溶剂的量，不能加速固体物质的溶解速率，故选项错误； D、降低液体温度，固体物质溶解速度会降低，故选项错误。 故选A。 11．小明设计了一个比较物质溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度 溶质 溶剂 实验结果 20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解 20℃ 碘2g 水10g 部分溶解 从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　） A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量 【答案】C 【解析】从表格中所给信息我们可以看出，温度相同，都是20℃，溶质都是碘并且质量相同，把它放入质量相同的不同溶剂中，但是得到的结果不同，所以我们可以分析出在这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质，即在相同温度下同种溶质在不同的溶剂里溶解能力不同。 故选C。 12．下表是碘在不同溶剂中的溶解性，若要除去衣服上沾上的碘污渍，最好选用（　　） 溶剂 水 酒精 苯（有毒） 汽油 碘的溶解性 微浴 可溶 易溶 易溶 A．水 B．酒精 C．苯 D．汽油 【答案】D 【解析】A、碘微溶于水，不能用水清洗来清除碘，故选项错误； B、碘可溶于酒精，能用于清洗碘，但效果不如汽油，故选项错误； C、碘易溶于苯，但是苯有毒，故选项错误； D、碘易溶于汽油，可用汽油除去碘渍，故选项正确。 故选D。 13．小江同学做物质溶解性实验时的记录如下表。下列说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶 A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．溶液都是无色透明的混合物 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾易溶于水，碘可溶于酒精，易溶于汽油，水、汽油、酒精都可以作溶剂，故选项说法正确； B、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，故选项说法正确； C、溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液显紫红色，故选项说法错误； D、碘微溶于水，可溶于酒精，易溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 故选C。 14．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。则下图能正确表示该温度下，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比的是（   ） A．B．C． D． 【答案】A 【解析】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，该温度下，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比是31.6g：100g。 故选A。 15．农业生产中，硫酸镁常作为肥料为作物补充镁元素，其溶解性能直接影响施肥效果。某农技人员收集了硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，如下表所示。请结合数据及实际施肥场景，判断下列说法正确的是（    ） 温度/℃ 10 30 50 75 90 溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．春季气温为10℃时，向100克水中加入28克硫酸镁，充分溶解后可得到128克施肥液 B．夏季正午温度达30℃时，配制139.3克硫酸镁饱和施肥液，需要加入39.3克硫酸镁固体 C．若在75℃时配制一瓶硫酸镁施肥液，降温至50℃（忽略水分蒸发），瓶底一定会析出硫酸镁晶体 D．农技人员认为温度越高，硫酸镁在水中的溶解量越大，配制的施肥液的质量分数越大 【答案】B 【解析】A、10℃时硫酸镁溶解度为27.7g，即100g水最多溶解27.7g硫酸镁。加入28g时，只能溶解27.7g，溶液质量为100+27.7=127.7g，不是128g，故说法错误； B、30℃时溶解度39.3g，即100g水溶解39.3g硫酸镁达到饱和，饱和溶液质量为100+39.3=139.3g。这里139.3g是饱和溶液质量，其中溶质39.3g，溶剂100g，故说法正确； C、75℃时溶解度54.1g，50℃时溶解度49.0g。若将75℃时的硫酸镁施肥液降温到50℃，溶解度降低，可能会有晶体析出，故说法错误； D、从数据看，75℃时溶解度54.1g，90℃时51.1g，温度超过75℃后溶解度反而下降，所以“温度越高，溶解量越大”错误，故说法错误。 故选B。 16．在一定温度下测定某物质的溶解度，需要的溶液一定是（　　） A．饱和溶液 B．浓溶液 C．质量为100克的饱和溶液 D．含有100克溶剂的溶液 【答案】A 【解析】A．结合分析可知，只有饱和溶液才能反映物质在该温度下的最大溶解量，故A符合题意； B．浓溶液仅表示溶质浓度高，但未必饱和（可能还能溶解更多溶质），无法保证测得的是最大溶解量，故B不符合题意； C．溶解度的标准是100克溶剂，而非100克溶液，100克饱和溶液中溶剂的量不一定为100克，故C不符合题意； D．含有100克溶剂的溶液不一定为饱和溶液，故D不符合题意。 故选A。 17．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　） A．②和③溶液一定都是不饱和溶液 B．②和③溶液的溶质质量分数相等 C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关 D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S<50g 【答案】D 【解析】A. 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。②中没有固体剩余，所以②溶液可能是饱和溶液，③溶液一定是不饱和溶液，此选项错误； B. ②和③溶液的溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以②和③溶液的溶质质量分数不相等，此选项错误； C. 物质的溶解性与溶剂、溶质的种类有关，和溶质的质量无关，此选项错误； D. 固体物质的溶解度，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。据题中信息可知，20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S<50g，此选项正确。 故选D。 18．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（　　） A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，可把20gNaCl溶解在100g水中．所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 【答案】D 【解析】固体物质溶解度的四个条件：“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位是g）”。 A. 没有说明在“一定温度下”这个条件，此选项错误； B. 没有说明是否形成“饱和溶液”这个条件，此选项错误； C. 没有说明“在100g溶剂中” 这个条件，此选项错误； D. 四个条件都符合，此选项正确。 故选D。 19．下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是（　　） A．20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中 B．20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液 C．20℃时，100g溶液中含氯化钠36g D．36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，没有指明是否达到饱和状态，故选项说法错误； B、20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，故选项说法正确； C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故选项说法错误； D、该选项没有指明温度，故选项说法错误； 故选B。 20．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如图。下列说法正确是（　　） A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加 C．此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲>丙>乙 D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大 【答案】A 【解析】A、20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物，充分溶解后，甲中不溶解的物质最多，丙其次，乙全部溶解，所得溶液甲、丙一定是饱和溶液，乙可能是恰好饱和的溶液，即所得溶液可能都是饱和溶液，故选项说法正确； B、甲溶液是饱和溶液，用玻璃棒搅拌不能改变溶解度，所以甲不能继续溶解，溶液中的溶质质量不会增加，故选项说法错误； C、溶剂质量相等，溶解的溶质质量由多到少的顺序是乙＞丙＞甲，溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，故选项说法错误； D、无法确定溶解度受温度影响的变化趋势，升高温度，溶液溶质的质量分数不一定变大，故选项说法错误。 故选A。 21．将100克M物质加入50克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点时，该溶液的溶质质量分数为80% B．A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A C．在时，M物质的溶解度为180克 D．该物质可能是氢氧化钙 【答案】C 【解析】A、A点时，形成饱和溶液的质量为100g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%，错误； B、A、B、C三点所对应的溶液，A点所示溶液所得溶液的质量为100g，溶质的质量为100g-50g=50g，有M物质不能继续溶解，为饱和溶液，错误； C、B点时在50g水中形成溶液的质量为140g，小于（100g+50g）为饱和溶液，在40℃时，在50g水中形成饱和溶液的质量为140g，即40℃时，50g水中最多能溶解M的质量为140g-50g=90g，则40℃时，100g水中最多能溶解M的质量为180g，则在40℃时，M物质的溶解度为180g，正确； D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且溶解度很小，M物质的溶解度随温度升高而增大，不可能是氢氧化钙，错误。 故选C。 22．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐溶液的质量分数一直不断增大 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不同 D．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 【答案】A 【解析】A、如果②为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，如果②为不饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶质质量分数变大，判断错误，符合题意； B、在②→③变化过程中，溶剂不断蒸发，溶剂的质量不断减少，判断正确，不符合题意； C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，溶质与溶剂的比值不相同，判断正确，不符合题意； D、在①→③变化过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度保持不变，判断正确，不符合题意。 故选A。 23．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液的试管甲和乙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(氢氧化钠溶于水会向外界放热)后，下列说法正确的是 （    ） A．甲、乙中溶液质量相等 B．甲、乙两试管底部都会有固体析出 C．甲试管溶液质量不变，乙试管底部会有固体析出 D．甲试管底部会有固体析出 乙试管溶液质量不变 【答案】C 【解析】 A、甲溶液质量不变，乙溶液质量减小，所以甲、乙中溶液质量不相等，错误。 B、甲试管没有固体析出，乙试管会有固体析出， 错误。 C、如上述分析，甲试管溶液质量不变，乙试管因有氢氧化钙固体析出，溶液质量减小，底部会有固体析出，正确。 D、甲试管没有固体析出，乙试管因有氢氧化钙固体析出，溶液质量减小，错误。 故选C。 24．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为2：5 C．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 D．将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为40g 【答案】B 【解析】A、甲烧杯中仍有未溶解的硝酸钾晶体，说明溶液无法继续溶解硝酸钾，因此甲烧杯溶液是饱和溶液，该选项不符合题意。 B、乙烧杯中20g硝酸钾全部溶解，溶质质量为20g，溶剂水质量为50g，溶液总质量为，因此溶质质量与溶液质量比为，该选项符合题意。 C、对比甲（冷水）和乙（热水），温度不同溶解量不同，说明温度影响溶解性；对比甲（水作溶剂）和丙（酒精作溶剂），溶剂种类不同溶解量不同，说明溶剂种类影响溶解性，该选项不符合题意。 D、乙烧杯中是50g水溶解了20g硝酸钾，降温到时恰好饱和，说明该温度下50g水最多溶解20g硝酸钾，因此100g水最多溶解硝酸钾的质量为40g，该选项不符合题意。 故选B。 25．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是（　　） A．因压强减小使气体的溶解度变小 B．因压强减小使气体的溶解度变大 C．因压强增大使气体的溶解度变小 D．因压强增大使气体的溶解度变大 【答案】A 【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。拉开易拉罐汽水的拉环，罐内压强减小，气体的溶解度变小，不能溶解的气体由汽水中冲出，故选A。 26．炎热的夏天，喝一杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式。下列关于可乐的说法不正确的是（　　） A．可乐中溶解有二氧化碳，说明溶质可以是气体 B．可乐的配料表中成分复杂，所以可乐一定是悬浊液 C．虽然可乐中的二氧化碳已达到饱和状态，但可乐仍能继续溶解其他溶质 D．打开可乐瓶盖后，往往有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 【答案】B 【解析】A、可乐中溶有二氧化碳气体，说明溶质可以是气体，故选项说法正确； B、可乐的配料表中成分复杂，只要都可溶，则为溶液，故选项说法错误； C、可乐里面除了二氧化碳气体外，还有其他溶质，故选项说法正确； D、打开可乐瓶盖后，瓶中压强变小，往往有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法正确。 故选B。 27．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（    ） A．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出 B．喝下汽水感到气体冲到鼻腔 C．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 D．夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】A 【解析】A. 揭开啤酒盖，瓶内压强变小，气体的溶解度减小，有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，此选项不符合题意；     B. 喝下汽水感到气体冲到鼻腔，是由于胃内的温度高，汽水中溶解的二氧化碳的溶解度减小而导致的，说明气体的溶解度随温度升高而减小，此选项符合题意； C. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出，是因为随着温度的升高，水中溶解的气体的溶解度减小，因此有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，此选项符合题意；     D. 夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，是因为气温高，氧气在水中的溶解度减小而导致的，说明气体的溶解度随温度升高而减小，此选项不符合题意。 故选A。 28．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　） A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 C．夏天，啤酒瓶容易爆裂 D．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 【答案】D 【解析】A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡冒出，不符合题意。 B、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是因为阳光充足时，温度高，气体在水的溶解度减小而导致的，不符合题意。 C、夏天，啤酒瓶容易爆裂，是因为溶解的二氧化碳溶解度随温度升高而减小，导致气压增大使啤酒瓶爆裂，不符合题意。 D、开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，符合题意。 故选D。 29．实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，正确操作步骤如下图所示。下列分析正确的是（   ） A．若所用硝酸钾晶体不纯，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 B．向量筒内倒水，接近44毫升时，为减小误差，改用滴管滴加 C．若量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了增大硝酸钾的溶解度 【答案】B 【解析】A、若所用硝酸钾晶体不纯，会使得溶质的实际质量偏小。根据溶质质量分数，溶质质量偏小，溶液质量不变，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，错误。 B、在向量筒内倒水时，接近所需刻度时，改用滴管滴加，这样能更准确地量取所需体积的水，减小误差，正确。 C、若量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误。 D、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速硝酸钾的溶解，而溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌并不能增大硝酸钾的溶解度，错误。 故选B。 30．配制50克10%NaCl溶液，下列实验操作中，所得溶液质量分数可能大于10%的是（　　） A．称量固体NaCl时，天平指针略向右倾斜 B．用天平称量固体NaCl时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C．用量筒量取水时俯视读数 D．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗 【答案】C 【解析】A、称量固体NaCl时，天平指针略向右倾斜，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，错误； B、用天平称量固体NaCl时，固体放在右盘，砝码放在左盘，若未用游码则结果无影响，若用到游码，则NaCl实际质量=砝码质量-游码质量，将导致NaCl质量减少，最终导致溶质质量分数偏小，错误； C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，正确； D、配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，错误。 故选C。 31．下列四组混合物中，可以通过过滤方法除去杂质的是（　　） A．盐水中混有少量蔗糖 B．铁粉中混有少量铜粉 C．糖水中混有少量面粉 D．酒精中混有少量水分 【答案】C 【解析】A、食盐和蔗糖均能溶于水，不能用过滤的方法来分离，故不合题意； B、铁粉和锌粉均不能溶于水，不能用过滤的方法来分离，故不合题意； C、蔗糖能溶于水，面粉难溶于水，可以用过滤的方法来分离，故符合题意； D、酒精和水能以任意比互溶，不能用过滤的方法来分离，故不合题意。 故选C。 32．宁溪豆腐制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。其中“滤渣”就是把豆渣从豆浆中分离（如图），此过程类似于物质分离的（   ） A．结晶 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏 【答案】C 【解析】“滤渣”就是把豆渣从豆浆中分离，该方法类似于物质分离中的过滤。故选C。 33．进行过滤操作时，下列做法正确的是（　　） A．玻璃棒要靠在单层滤纸的一边 B．滤纸的边缘要与漏斗口相平 C．漏斗中的液面要低于滤纸边缘 D．漏斗下端的管口要放在烧杯中间 【答案】C 【解析】A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防止把滤纸划破，错误； B、滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液体从漏斗外壁流出，错误； C、液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸和漏斗间流出，正确； D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防止液体溅出，错误。 故选C。 34．家用净水器能利用颗粒活性炭、超滤膜等材料制作的滤芯，除去自来水中肉眼看不见的悬浮物、残留异味等极微小的不溶物。下列关于家用净水器的说法中不正确的是（　　） A．净水器净水的过程相当于过滤 B．净水器中的颗粒活性炭具有吸附作用 C．净化过程中水发生化学变化 D．水中悬浮物等微小物质会留在滤芯上，因此需要定期更换滤芯 【答案】C 【解析】A、净水器净水过程中，颗粒活性炭、超滤膜等材料制作的滤芯，将水中肉眼看不见的悬浮物等极微小的不溶物留在滤芯上，水从滤芯中流出，实现了固液分离，相当于实验室中的过滤，选项A正确； B、颗粒活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，能吸附水中的异味和色素，具有吸附作用，选项B正确； C、净化过程中水分子不变，因此水没有发生化学变化，选项C不正确； D、净水器净水的过程中，水中的悬浮物等微小物质留在滤芯上，会逐渐降低净水效果，因此需要定期更换滤芯，选项D正确。 故选C。 二、填空题 35．日常生活离不开溶液，溶液包括溶质和溶剂。回答以下问题： (1)蔗糖水中，其溶质是___________；碘的酒精溶液中，其溶剂是_____________。 (2)以下物质中，属于乳浊液的是__________（填序号）。 ①雪碧　　②肥皂水　　③牛奶　　④泥沙水 【答案】(1) 蔗糖 酒精 (2)②③/③② 【解析】（1）在蔗糖水中，是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，所以溶质是蔗糖； 在碘的酒精溶液中，是碘溶解在酒精里，通常把量多的称为溶剂，量少的称为溶质，所以溶剂是酒精（C2H6O或C2H5OH）。 （2）①雪碧是二氧化碳等物质溶解在水中形成的均一、稳定的溶液，不属于乳浊液。 ②肥皂水是油脂状小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液； ③牛奶是脂肪等小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液； ④泥沙水是固体泥沙颗粒分散形成的，形成的是悬浊液，不是乳浊液。 故选②③。 36．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油分散在水中，⑧色拉油分散在汽油中。 (1)请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是___________，属于悬浊液的是_________，这些物质都是___________（选填“纯净物”或“混合物）。 (2)碘酒溶液中溶质是___________。 【答案】(1) ①⑧/⑧① ②④⑥ 混合物 (2)碘/I2 【解析】（1）①食盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液； ②硫酸钡不溶于水，钡餐是固体小颗粒分散在水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液； ③牛奶是是小液滴分散在水中形成不均一、不稳定的混合物，属于的乳浊液 ④血液是固体小颗粒分散在水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液； ⑤肥皂水是小液滴分散在水中形成不均一、不稳定的混合物，属于的乳浊液 ⑥泥水是是固体小颗粒分散在水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液； ⑦色拉油分散在水中，是小液滴分散在水中形成不均一、不稳定的混合物，属于的乳浊液； ⑧色拉油分散在汽油中形成均一、稳定的混合物，属于溶液；， 溶液是①⑧；悬浊液是②④⑥；无论是溶液、悬浊液它们都是由两种或两种以上物质组成的混合物； （2）碘酒溶液全称是碘的酒精溶液，其中溶质是碘（I2），溶剂是酒精。 37．日常生活离不开溶液，溶液包括溶质和溶剂。据此回答以下问题： (1)高锰酸钾溶液中，其溶质是___________，碘的酒精溶液中，其溶剂是___________。 (2)以下物质中，属于乳浊液的是___________。 ①盐水  ②肥皂水  ③血液  ④酒精溶液  ⑤泥沙水  ⑥豆浆 【答案】(1) 高锰酸钾 酒精 (2)② 【解析】（1）（1）高锰酸钾溶液是高锰酸钾固体溶于水形成的，其中的溶质是高锰酸钾，故填高锰酸钾； 碘的酒精溶液中，其溶剂是酒精，故填酒精。 （2）①盐水是食盐与水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；   ②肥皂水是不溶性的小液滴与水形成的混合物，属于乳浊液；   ③血液是不溶性的固体小颗粒悬浮在液体形成的混合物，属于悬浊液；   ④酒精溶液是酒精与水生成的均一、稳定的混合物，属于溶液；   ⑤泥沙水是不溶性的固体小颗粒悬浮在液体形成的混合物，属于悬浊液；   ⑥豆浆是不溶性的固体小颗粒悬浮在液体形成的混合物，属于悬浊液，即属于乳浊液的是肥皂水，故填②。 38．在盛等体积水的A，B，C三支试管中，分别加入甲、乙、丙三种物质。充分振荡后看到，A试管的液体中分散着小液滴，B试管的液体中分散着固体小颗粒，只有C试管看不到加入的丙物质，但试管内的液体呈蓝色透明状。根据上述现象回答下列问题： (1)A试管中是______液，B试管中是______液，C试管中是______液。 (2)如果条件不变，三支试管静置片刻后可以看到，A试管将______，B试管将______，C试管______。（均选填“分层”或“不分层”） (3)这三种液体中，最稳定的是______。 (4)三种液体的共同特点是______。 【答案】(1) 乳浊 悬浊 溶 (2) 分层 分层 不分层 (3)C试管中的液体 (4)都是混合物 【解析】（1）液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫做悬浊液。乳浊液是两种互不相溶的液体混合形成的分数系，其中一种液体以小液滴形式分散在另一种液体中。一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。A试管的液体中分散着小液滴，A试管中是乳浊液，B试管中是悬浊液，C试管中是溶液。 （2）悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，而溶液具有均一性、稳定性。如果条件不变，三支试管静置片刻后可以看到，A试管将分层，B试管将分层，C试管不分层。 （3）这三种液体中，最稳定的是C试管中的液体。 （4）由不同种物质组成的是混合物，所以三种液体的共同特点是都是混合物。 39．时氯化钾的溶解度是，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）： (1)甲、丙、丁溶液中溶质质量大小的关系是：__________（用甲、丙、丁字母表示）： (2)若乙溶液恰好饱和，则时氯化钾的溶解度为__________克。 【答案】(1)甲＜丙=丁 (2)40 【解析】（1）丙溶液中存在未溶解的固体，丙、丁是饱和溶液，甲转化为丙时，改变的是温度，溶液中溶剂质量不变，仍为100g，时氯化钾的溶解度是，根据溶解度概念，丙、丁溶液的溶质质量为34g，甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体，甲溶液的溶质质量=34g+6g-10g=30g，溶液中溶质质量大小的关系是：甲＜丙=丁； （2）根据第（1）题分析可知，丙溶液的溶质质量为34g，溶剂质量为100g，40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体，20℃时的溶解度是34g，若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g。 40．时硝酸钾的溶解度为110克，试完成下列问题： (1)该温度下，50克硝酸钾最多可以配制约__________克饱和溶液。 (2)该温度下，50克水最多可以溶解__________克硝酸钾。 (3)该温度下，配制50克硝酸钾饱和溶液需要溶质和溶剂的质量分别为__________（结果保留一位小数）。 【答案】(1)95.5 (2)55 (3)26.2g、23.8g 【解析】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，该温度下，50克硝酸钾最多溶于水的质量为50g× =45.5g ，溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，因此可以配制50g+45.5g=95.5g饱和溶液； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，该温度下，50克水中最多溶解硝酸钾的质量为50g× =55g； （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，该温度下，配制50克硝酸钾饱和溶液需要溶质的质量为50g× =26.2g ，需要溶剂的质量为50g-26.2g=23.8g。 41．如图是一款利用反渗透法过滤污水的户外净水器，其原理是利用反渗透膜（即膜：孔径约为0.1纳米，细菌等微生物的大小是它的5000倍）来过滤。过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出。 (1)使用该净水器过滤得到的饮用水，按照物质的组成分类属于___________。（填“混合物”或“纯净物”） (2)如果利用如图所示这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数___________（填“大于”“等于”或“小于”）其在原液中的质量分数。 (3)与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是___________。 【答案】(1)混合物 (2)大于 (3)能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等 【解析】（1）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，则使用该净水器过滤得到的饮用水中，仍含有多种物质，属于混合物。 （2）水分子及极少部分矿物离子能通过该膜，则这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数大于其在原液中的质量分数。 （3）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜，与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等。 42．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： (1)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_________（填字母）。 A． B． C． D． (2)操作⑤使用的提纯方法是_________，其中除了用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_________仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_________等措施。 (3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_________（填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上 【答案】(1)D (2) 蒸发 蒸发皿 来回移动酒精灯/间歇加热 (3)ABD 【解析】（1）圆形滤纸的折叠方法： 首先将圆形滤纸对折，使半圆重合； 再对折，形成四分之一圆； 然后将扇形的一边三层，另一边一层打开，就可以放入漏斗使用，A、B. C是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯。故选D。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，操作⑤使用的提纯方法是蒸发结晶，在蒸发结晶时，其中除了用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要盛放液体的加热装置，即蒸发皿；使液体受热均匀就可以减少液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精灯（间歇加热）来使溶液受热更均匀； （3）粗盐的产率低说明在提纯时，损失了精盐。 A、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减少，正确， B、食盐飞溅了导致了精盐的减少，正确； C、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，错误； D、器皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，正确。 故选ABD。 43．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 (1)图中所示操作中，有一处明显的错误，应该如何改正？__________。 (2)粗盐提纯的正确操作顺序为__________。 (3)操作B中，玻璃棒的作用是__________。 (4)操作D中，称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到氯化钠晶体6.4g，该实验精盐的产率是__________。 (5)若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是__________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗盐时，试管中盛有10mL水的量不足 D．最终所得精盐比较潮湿 【答案】(1)用玻璃棒引流 (2)DACB (3)搅拌，使溶液受热均匀，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅出来 (4)80% (5)AD 【解析】（1）过滤需要注意“一贴、二低、三靠”的原则，使用的仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，而图中没有用玻璃棒引流，故填用玻璃棒引流。 （2）粗盐提纯操作步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，粗盐提纯的正确操作顺序是DACB，故填DACB。 （3）操作B蒸发结晶中，玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅出来，故填搅拌，使溶液受热均匀，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅出来。 （4）操作D中，称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，即溶解的粗盐的质量=10g−2.0g=8.0g，最终得到氯化钠晶体6.4g，该实验精盐的产率=×100%=80%，故填80%。 （5）A、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，选项正确； B、蒸发时有固体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，选项错误； C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，由于称量了剩余的固体的质量，所以该操作对实验结果没有影响，选项错误； D、最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，所以会导致产率偏高，选项正确，故填AD。 三、探究题 44．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如下实验进行探究。（提示：本实验中汽油与碘、水均不发生化学反应） (1)图丙中上层溶液的溶剂是________。 (2)观察实验现象，判断碘能否溶在水中并说明理由________。 (3)根据图丙实验现象，可以得出结论：碘在汽油中的溶解性比在水中________（填“大”或“小”）。 【答案】(1)汽油 (2)能溶在水中；取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，形成淡黄色溶液 (3)大 【解析】（1）由图中实验可知，碘能溶于水形成淡黄色溶液，加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，紫红色溶液是碘溶于汽油形成的，则图丙中上层溶液的溶剂是汽油； （2）由图中实验可知，取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，形成淡黄色溶液，说明碘能溶在水中； （3）由图中实验可知，取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，碘溶解的很少，有剩余碘存在；加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，碘全部溶解，形成紫红色溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中大。 45．某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1)在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是_________。 (2)量取水时，应选用规格为_________（填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒。 (3)小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有（　　）。 A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 【答案】(1)往左盘中继续加食盐，直至天平平衡 (2)50毫升 (3)ABC 【解析】（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，说明药品质量小于砝码质量，故应进行的操作是往左盘中继续加食盐，直至天平平衡； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。 （3）A、称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确； B、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确； C、按照图B的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确； D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。 故选ABC。 46．如图所示为配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作示意图。回答问题： (1)用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应______（填写具体的操作），直至指针指向分度盘中央刻度线。 (2)量取所需水时，应选择量程为______（选填“20”、“50”或“100”）mL的量筒。 (3)操作戊中用玻璃棒搅拌的作用是______。 (4)经检测，配制得到的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（　　）（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．溶解氯化钠的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1)减少氯化钠 (2)100 (3)加快溶解速率（合理即可） (4)ABC 【解析】（1）指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以需氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的体积是90mL，量筒使用应该采用就近原则，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需水的体积； （3）在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，目的是：加快溶解速率； （4）A、氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； B、溶解氯化钠的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，则相当于稀释，会导致溶质质量分数偏小，故选项正确； C、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； D、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误； 故选ABC。 47．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。 任务一：从自然界中获得粗盐 【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿等。常用的晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。 (1)任务二：从粗盐中提纯氯化钠。 实验步骤 操作图 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中加入水充分搅拌，过滤                固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去__________ ②将①中所得滤液置于蒸发皿中，恒温蒸发 有白色固体析出 析出固体是氯化钠 (2)b操作中玻璃棒的作用是_____________。 (3)c步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该__________（填字母）． A．移去酒精灯，停止搅拌 B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 任务三：制取加碘盐 【信息检素】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程： 【分析研讨】 (4)加碘技术的不断优化，其目的是__________（写一点）。 【答案】(1)难溶性杂质（或沉淀） (2)引流 (3)B (4)使食盐和碘酸钾混合更均匀 【解析】（1）过滤能将固体与液体分离，①向粗盐样品中加入 水充分搅拌，过滤，观察到固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体，实验结果除去难溶性杂质（或沉淀）； （2）b操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （3）c步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将食盐蒸干，不可继续加热，以防止食盐溅出。 故选B。 （4）加碘技术的不断优化，其目的是使食盐和碘酸钾混合更均匀。 四、解答题 48．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解性不同。如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。（） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶解度为________。 (2)请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：________。 (3)20℃时，将20g氯化钠放入50g中，所得溶液的质量为________g。 (4)20℃时，把100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？ 【答案】(1)63.9g (2)加入硝酸钾（合理即可） (3)68 (4)20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为：，合300mL。 【解析】（1）根据表中数据可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g； （2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g=68g； （4）见答案。 49．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标有氯氰菊酯杀虫剂600g，溶质质量分数80%。 (1)求600g氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。 (2)欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量多少 kg？ 【答案】(1) 600g氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量：600g×80%=480g。 答： 600g氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量480g。 (2)设需要这种杀虫剂的质量为x。 16kg×20%=x×80% 解得：x=4kg。 答：需要这种杀虫剂的质量为4kg。 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，见答案。 （2）稀释前后，溶质的质量保持不变，见答案。 50．双氧水是常用的医用消毒剂。医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水清洗受伤病人的伤口。现有30%的高浓度双氧水500mL，密度为。 (1)500mL高浓度双氧水中所含溶质的质量为多少？ (2)求将这些30%的高浓度双氧水配制成5%的双氧水需要加水的质量。 【答案】(1) 答：500mL高浓度双氧水中所含溶质的质量为165g。 (2)需要加水的质量=。 答：将这些30%的高浓度双氧水配制成5%的双氧水需要加水的质量2750g。 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，见答案。 （2）稀释所用的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，见答案。 51．今有10%的硝酸钾溶液160克，分成相等的两份。 (1)欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍，若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？ (2)若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？ 【答案】(1)设：蒸掉水的质量为x。 80g×10%＝(80g－x)×20% x＝40g。 答：需蒸发40克水。 (2)若使另一份质量分数变为5%，设需加入水的质量为y。 80g×10%＝(80g＋y)×5% y＝80g 答：需加入水的质量为80g。 【解析】（1）蒸发前后溶质的质量不变。见答案。 （2）稀释前后溶质的质量不变。见答案。 52．将100g 10%的食盐水平均分成两等份，若将第一份溶液溶质质量分数增大到原来的2倍，求： (1)需加入食盐多少克？ (2)需蒸发水多少克？ (3)需加入30%的食盐水多少克？ (4)若将第二份溶质质量分数减小为原来的一半，需加入水多少克？ 【答案】(1)设需加入食盐x，由溶质的质量分数=，得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数x+5g=（50g+x）×20%，x=6.25g； (2)设需蒸发水y，由溶质的质量分数=，得 20%=，y=25g； (3)设需加入30%的食盐水z，由溶质的质量分数=          得 20%= ， z=50g； (4)设若将第二份溶质质量分数减小为原来的一半，需加入水r，由溶质的质量分数=，得5%=，r=50g。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第14讲 生活中的水溶液 内容导航 01 预习航标→ 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 概念构建：梳理核心概念，形成知识框架 考点精讲：聚焦常考要点，讲清逻辑 例题精析：典型题目带路，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 关键词 学习目标导航 物质的溶解 物质的溶解性 物质的溶解度 溶液的配制 粗盐提纯 1. 根据溶解情况，判断溶液、浊液的区别 2. 根据物质的溶解性判断是否易溶 3. 溶解度相关的计算 4. 配制溶液的步骤 5. 粗盐提纯的流程与作用 学习重点：溶液与溶解性、溶解度与饱和溶液的计算、溶液配制过程，粗盐提纯流程。 学习难点：溶解度相关计算，溶液质量分数计算、粗盐提纯的流程。 情｜境｜启｜思 黄河是中国的母亲河，黄河水为什么那么浑浊?山间的溪水又为什么是清澈的?澄清的湖泊水是纯净物吗? 概｜念｜构｜建 1. 物质的溶解，判断溶液的成分，浊液和溶液的区别 2. 物质的溶解度掌握定义，了解相关计算方式 3. 溶液的配制过程中的计算 4. 粗盐提纯的过滤步骤 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的溶解 1. 生活中，把食盐、鸡精、食醋等调味品加入水中，它们都会溶解，那么，是否任何物质都能溶于水、酒精或其他液体中呢? 2.物质溶解探索活动 （1）轻压滴管的胶头，并将滴管口伸入试剂瓶的液体中。放松胶头后，滴管内就吸入了一部分液体。将滴管移出试剂瓶，取1支空试管，将滴管竖直、悬空，缓慢地向试管内滴入10滴液体。 （2）取6支试管，编号为1~6，按顺序分别放入少量碘、蔗糖、淀粉、泥土、植物油、机油。 （3）在1号试管中加入5mL酒精，2~6号试管中分别加入5mL水，充分振荡后静置、观察。 （4） 注意事项：使用滴管时，胶头在上，滴管口在下;滴管口不能伸入受滴容器;滴管用后应立即冲洗，未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂。 （5） 记录数据 3.溶液：溶液是均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，像蔗糖、碘等被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质(如水、酒精等)称为溶剂，溶质溶于溶剂就形成了溶液。 4.乳浊液：乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。 5.悬浊液：悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。 6.浊液与溶液的区别：乳浊液和悬浊液统称浊液，浊液既不均一，也不稳定，静置时间稍长就会出现分层现象。溶液和浊液这两类混合物的根本区别是物质粒子的直径大小不同。溶液中的物质粒子直径通常小于1nm，而浊液中的不溶性物质粒子直径通常大于100 nm。 7.常用的溶剂：水是一种优良的溶剂，固体、液体、气体都可以溶解在水中，但也有一些物质不能溶解在水中，比如餐具和衣服上的各种油污，清洗时只有用洗涤剂才能将其溶解。除了水以外，生活和生产中常用的溶剂还有酒精、汽油、四氯乙烯、丙酮、香蕉水等有机溶剂。 8.衣物的干洗：有些衣物水洗后会严重变形或褪色，可以采用有机溶剂溶解去除衣物上的各种污渍。由于洗涤过程中衣物几乎不接触液态水，因此这种方式被称为干洗。干洗一般有三个步骤:第一步是采取人工方法用助洗剂去除个别污染特别严重的污渍(如果汁、油漆、墨水等);第二步是将预处理过的衣物放入干洗机，用干洗剂(常用的是四氯乙烯)全面洗涤并甩(烘)干;第三步是去除衣物中残留的干洗剂并熨烫整形。衣物中残留的干洗剂可能不利于健康，所以从干洗店取回的衣物，应该先放在通风处晾一段时间，让干洗剂完全挥发后再穿着或收藏。 【例1】下列叙述说法正确的是（   ） A．一杯食盐水下部分比上部分咸 B．在科学实验中，水是最常用的溶剂 C．75%的医用酒精，酒精是溶剂 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 【即练1】下列关于溶液的叙述正确的是（　　） A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂 B．植物油和水混合，水是溶剂，植物油是溶质 C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂 【即练2】豪豪周六去郊游，出发前到超市买了下列4种饮品，其中属于悬浊液的是（　　） A．可口可乐 B．“娃哈哈”纯净水 C．“美汁源”果粒橙 D．“伊利“纯牛奶 【例2】“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　　） A．泥浆水 B．肥皂水 C．糖水 D．蒸馏水 【即练1】下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的是（   ） ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产生活有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒，⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置后不分层。 A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥ 【即练2】小科同学为了研究物质在水中的分散情况，把高锰酸钾晶体加入水中，观察到整杯水慢慢地变成紫红色溶液，如图所示。则该同学换用下列药品也能非常明显地完成上述实验探究的是（     ） A．食盐和水 B．食盐和酒精 C．固体碘和水 D．固体碘和酒精 知识点02 物质的溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 2.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 3.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量） ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。 4.固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) 极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) 5.气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 6.补充：物质溶解时的温度变化 ①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。 ②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3 ③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。 【例1】如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【即练1】如图，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少。这个实验不能说明（　　） A．溶解能力与溶质和溶剂都有关系 B．作为溶剂，酒精的溶解能力更强 C．同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同 D．不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同 【即练2】为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案。该实验无法探究的因素是（　　） 实验序号 溶质 溶剂 温度 1 蔗糖 水 2 蔗糖 水 3 食盐 水 4 食盐 植物油 A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细 知识点03 物质的溶解性 一.饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。 （2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。 （3）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （4）转化： 二.物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 三.溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化 2.溶解度曲线的意义： （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； （2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； （3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； （4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； （5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； （6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 【例1】小科将5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为25克。下列说法错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 【即练1】下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据。 实验序号 水的质量 所加NaCl的质量／g 所得溶液的质量／g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 下列叙述正确的是（　　） A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g D．①所得溶液的溶质的质量分数为20% 【即练2】我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　） A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 C．“冬天捞碱”后，剩余溶液中可能已经不含Na2CO3 D．当t<t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，NaCl溶液中溶剂量少 【例2】我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白气，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是（　　） A．瓶口看到的白气是水蒸气 B．气体也可以是溶质 C．平时喝的可乐饮料是乳浊液 D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变 【即练1】下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（　　） A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液质量变小 D．溶质质量分数变小 【即练2】小李同学用20mL注射器吸取了10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是（　　） A．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响 B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞，饮料中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱 D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变 知识点04 溶液的配制 一.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式： 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。 （2）溶质质量分数偏大： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈，导致药品称量偏多。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 二.溶液的基础计算 1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即 P浓 × M浓 = P稀 × M稀 2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数 3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100% 【例1】农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g16%的氯化钠溶液的部分操作如图所示（5g以下用游码）。下列说法正确的是（　　） A．操作①时，若天平指针偏右，应继续加氯化钠至天平平衡 B．量取水体积时，仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C．操作④用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度，加速氯化钠溶解 D．若用粗盐替代氯化钠，对配制得到溶液的溶质质量分数无影响 【即练1】下列实验操作会导致所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高的是（   ） A．用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数 B．用托盘天平称量氯化钠时，所使用的砝码生锈 C．将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量固体撒落在烧杯外 D．用托盘天平称量氯化钠时，将物体与砝码的位置放反了，但未使用游码 【即练3】配制75 g质量分数10%的硝酸钾溶液，下列操作会导致结果偏大的是（   ） A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数 C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒 知识点05 粗盐提纯 1. 国际单位制：测量某个物理量时用来进行比较的标准量叫做单位。国际统一使用的测量单位就叫做国际制单位，简称SI。 2. 长度单位：在国际单位制中，长度的单位是米（用m表示）。 3. 常见单位换算及符号 【例1】将浑浊的河水用如图所示的装置进行净化。下列说法正确的是（　　） A．净化后得到的水中无杂质 B．漏斗中滤纸的放置方向应为① C．漏斗下端应紧靠烧杯内壁 D．漏斗中液面低于漏斗边缘即可 【即练1】淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（    ） A．这种膜可用滤纸代替 B．左侧池中的淡水属于混合物 C．右侧池中溶液的质量不变 D．右侧池中海水的溶质质量分数变大 【即练2】温州“屏纸”被称为中国古代造纸术的“活化石”。如图是生产“屏纸”过程中的几个重要工序。根据信息回答问题。“捞纸”工序是利用竹帘将纸浆中的竹纤维与水分离，其原理类似于物质分离中的（　　） A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．沉淀 一、选择题 1．将下列厨房中的物品加入适量的水中，能得到溶液的是（　　） A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．胡椒粉 2．风暴瓶是一种天气预报工具（如图），内部装有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑等化学物质。当外界温度改变时，樟脑在乙醇内的溶解度会随着温度变化，瓶内会出现不同形态的樟脑沉淀。下列说法正确的是（　　） A．瓶内的透明溶液中只含有一种溶质和一种溶剂 B．樟脑在乙醇中的溶解度受温度影响变化比较大 C．会析出晶体是因为溶液不是均一稳定的混合物 D．析出晶体的溶液是该温度下樟脑的不饱和溶液 3．食堂里的下列饮品属于溶液的是（　　） A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤 4．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A．①②③ B．②③ C．③④ D．①② 5．下列物质属于乳浊液的是（　　） A．牛奶 B．矿泉水 C．血液 D．泥沙水 6．概念辨析是学习初中科学知识的重要方法之一、下列是关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，以下说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物； ③均一、稳定的液体都是溶液；④清澈透明的泉水是纯净物；⑤在泥水里，泥是溶质，水是溶剂。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 7．下列是小明常喝的几种饮料，其中属于乳浊液的是（　　） A．鲜牛奶B．豆浆C．果粒橙 D．苏打水 8．如图为家庭常备的儿科非处方药——小儿氨酚黄那敏颗粒和蒙脱石散。服用时，两者均需冲水送服。小儿氨酚黄那敏颗粒冲水后能溶解，久置不会分层；蒙脱石散冲水后变浑浊，静置出现分层，底部有沉淀。冲泡小儿氨酚黄那敏颗粒、蒙脱石散形成的液体分别属于（    ） A．溶液、乳浊液 B．悬浊液、溶液 C．溶液、悬浊液 D．乳浊液、悬浊液 9．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（　　） A．温度均相同 B．水的质量一定要相同 C．均要达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同 10．下列措施中能加快固体物质溶解速度的是（　　） A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度 11．小明设计了一个比较物质溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度 溶质 溶剂 实验结果 20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解 20℃ 碘2g 水10g 部分溶解 从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　） A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量 12．下表是碘在不同溶剂中的溶解性，若要除去衣服上沾上的碘污渍，最好选用（　　） 溶剂 水 酒精 苯（有毒） 汽油 碘的溶解性 微浴 可溶 易溶 易溶 A．水 B．酒精 C．苯 D．汽油 13．小江同学做物质溶解性实验时的记录如下表。下列说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶 A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．溶液都是无色透明的混合物 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 14．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。则下图能正确表示该温度下，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比的是（   ） A．B．C． D． 15.农业生产中，硫酸镁常作为肥料为作物补充镁元素，其溶解性能直接影响施肥效果。某农技人员收集了硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，如下表所示。请结合数据及实际施肥场景，判断下列说法正确的是（    ） 温度/℃ 10 30 50 75 90 溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．春季气温为10℃时，向100克水中加入28克硫酸镁，充分溶解后可得到128克施肥液 B．夏季正午温度达30℃时，配制139.3克硫酸镁饱和施肥液，需要加入39.3克硫酸镁固体 C．若在75℃时配制一瓶硫酸镁施肥液，降温至50℃（忽略水分蒸发），瓶底一定会析出硫酸镁晶体 D．农技人员认为温度越高，硫酸镁在水中的溶解量越大，配制的施肥液的质量分数越大 16．在一定温度下测定某物质的溶解度，需要的溶液一定是（　　） A．饱和溶液 B．浓溶液 C．质量为100克的饱和溶液 D．含有100克溶剂的溶液 17．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　） A．②和③溶液一定都是不饱和溶液 B．②和③溶液的溶质质量分数相等 C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关 D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S<50g 18．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（　　） A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，可把20gNaCl溶解在100g水中．所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 19．下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是（　　） A．20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中 B．20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液 C．20℃时，100g溶液中含氯化钠36g D．36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液 20．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如图。下列说法正确是（　　） A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加 C．此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲>丙>乙 D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大 21．将100克M物质加入50克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点时，该溶液的溶质质量分数为80% B．A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A C．在时，M物质的溶解度为180克 D．该物质可能是氢氧化钙 22．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐溶液的质量分数一直不断增大 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不同 D．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 23．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液的试管甲和乙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(氢氧化钠溶于水会向外界放热)后，下列说法正确的是 （    ） A．甲、乙中溶液质量相等 B．甲、乙两试管底部都会有固体析出 C．甲试管溶液质量不变，乙试管底部会有固体析出 D．甲试管底部会有固体析出 乙试管溶液质量不变 24．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为2：5 C．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 D．将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为40g 25．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是（　　） A．因压强减小使气体的溶解度变小 B．因压强减小使气体的溶解度变大 C．因压强增大使气体的溶解度变小 D．因压强增大使气体的溶解度变大 26．炎热的夏天，喝一杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式。下列关于可乐的说法不正确的是（　　） A．可乐中溶解有二氧化碳，说明溶质可以是气体 B．可乐的配料表中成分复杂，所以可乐一定是悬浊液 C．虽然可乐中的二氧化碳已达到饱和状态，但可乐仍能继续溶解其他溶质 D．打开可乐瓶盖后，往往有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 27．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（    ） A．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出 B．喝下汽水感到气体冲到鼻腔 C．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 D．夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面 28．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　） A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 C．夏天，啤酒瓶容易爆裂 D．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 29．实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，正确操作步骤如下图所示。下列分析正确的是（   ） A．若所用硝酸钾晶体不纯，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 B．向量筒内倒水，接近44毫升时，为减小误差，改用滴管滴加 C．若量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了增大硝酸钾的溶解度 30．配制50克10%NaCl溶液，下列实验操作中，所得溶液质量分数可能大于10%的是（　　） A．称量固体NaCl时，天平指针略向右倾斜 B．用天平称量固体NaCl时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C．用量筒量取水时俯视读数 D．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗 31．下列四组混合物中，可以通过过滤方法除去杂质的是（　　） A．盐水中混有少量蔗糖 B．铁粉中混有少量铜粉 C．糖水中混有少量面粉 D．酒精中混有少量水分 32．宁溪豆腐制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。其中“滤渣”就是把豆渣从豆浆中分离（如图），此过程类似于物质分离的（   ） A．结晶 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏 33．进行过滤操作时，下列做法正确的是（　　） A．玻璃棒要靠在单层滤纸的一边 B．滤纸的边缘要与漏斗口相平 C．漏斗中的液面要低于滤纸边缘 D．漏斗下端的管口要放在烧杯中间 34．家用净水器能利用颗粒活性炭、超滤膜等材料制作的滤芯，除去自来水中肉眼看不见的悬浮物、残留异味等极微小的不溶物。下列关于家用净水器的说法中不正确的是（　　） A．净水器净水的过程相当于过滤 B．净水器中的颗粒活性炭具有吸附作用 C．净化过程中水发生化学变化 D．水中悬浮物等微小物质会留在滤芯上，因此需要定期更换滤芯 二、填空题 35．日常生活离不开溶液，溶液包括溶质和溶剂。回答以下问题： (1)蔗糖水中，其溶质是___________；碘的酒精溶液中，其溶剂是_____________。 (2)以下物质中，属于乳浊液的是__________（填序号）。 ①雪碧　　②肥皂水　　③牛奶　　④泥沙水 36．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油分散在水中，⑧色拉油分散在汽油中。 (1)请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是___________，属于悬浊液的是_________，这些物质都是___________（选填“纯净物”或“混合物）。 (2)碘酒溶液中溶质是___________。 37．日常生活离不开溶液，溶液包括溶质和溶剂。据此回答以下问题： (1)高锰酸钾溶液中，其溶质是___________，碘的酒精溶液中，其溶剂是___________。 (2)以下物质中，属于乳浊液的是___________。 ①盐水  ②肥皂水  ③血液  ④酒精溶液  ⑤泥沙水  ⑥豆浆 38．在盛等体积水的A，B，C三支试管中，分别加入甲、乙、丙三种物质。充分振荡后看到，A试管的液体中分散着小液滴，B试管的液体中分散着固体小颗粒，只有C试管看不到加入的丙物质，但试管内的液体呈蓝色透明状。根据上述现象回答下列问题： (1)A试管中是______液，B试管中是______液，C试管中是______液。 (2)如果条件不变，三支试管静置片刻后可以看到，A试管将______，B试管将______，C试管______。（均选填“分层”或“不分层”） (3)这三种液体中，最稳定的是______。 (4)三种液体的共同特点是______。 39．时氯化钾的溶解度是，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）： (1)甲、丙、丁溶液中溶质质量大小的关系是：__________（用甲、丙、丁字母表示）： (2)若乙溶液恰好饱和，则时氯化钾的溶解度为__________克。 40．时硝酸钾的溶解度为110克，试完成下列问题： (1)该温度下，50克硝酸钾最多可以配制约__________克饱和溶液。 (2)该温度下，50克水最多可以溶解__________克硝酸钾。 (3)该温度下，配制50克硝酸钾饱和溶液需要溶质和溶剂的质量分别为__________（结果保留一位小数）。 41．如图是一款利用反渗透法过滤污水的户外净水器，其原理是利用反渗透膜（即膜：孔径约为0.1纳米，细菌等微生物的大小是它的5000倍）来过滤。过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出。 (1)使用该净水器过滤得到的饮用水，按照物质的组成分类属于___________。（填“混合物”或“纯净物”） (2)如果利用如图所示这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数___________（填“大于”“等于”或“小于”）其在原液中的质量分数。 (3)与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是___________。 42．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： (1)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_________（填字母）。 A． B． C． D． (2)操作⑤使用的提纯方法是_________，其中除了用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_________仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_________等措施。 (3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_________（填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上 43．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 (1)图中所示操作中，有一处明显的错误，应该如何改正？__________。 (2)粗盐提纯的正确操作顺序为__________。 (3)操作B中，玻璃棒的作用是__________。 (4)操作D中，称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到氯化钠晶体6.4g，该实验精盐的产率是__________。 (5)若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是__________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗盐时，试管中盛有10mL水的量不足 D．最终所得精盐比较潮湿 三、探究题 44．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如下实验进行探究。（提示：本实验中汽油与碘、水均不发生化学反应） (1)图丙中上层溶液的溶剂是________。 (2)观察实验现象，判断碘能否溶在水中并说明理由________。 (3)根据图丙实验现象，可以得出结论：碘在汽油中的溶解性比在水中________（填“大”或“小”）。 45．某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1)在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是_________。 (2)量取水时，应选用规格为_________（填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒。 (3)小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有（　　）。 A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 46．如图所示为配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作示意图。回答问题： (1)用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应______（填写具体的操作），直至指针指向分度盘中央刻度线。 (2)量取所需水时，应选择量程为______（选填“20”、“50”或“100”）mL的量筒。 (3)操作戊中用玻璃棒搅拌的作用是______。 (4)经检测，配制得到的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（　　）（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．溶解氯化钠的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 47．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。 任务一：从自然界中获得粗盐 【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿等。常用的晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。 (1)任务二：从粗盐中提纯氯化钠。 实验步骤 操作图 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中加入水充分搅拌，过滤                固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去__________ ②将①中所得滤液置于蒸发皿中，恒温蒸发 有白色固体析出 析出固体是氯化钠 (2)b操作中玻璃棒的作用是_____________。 (3)c步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该__________（填字母）． A．移去酒精灯，停止搅拌 B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 任务三：制取加碘盐 【信息检素】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程： 【分析研讨】 (4)加碘技术的不断优化，其目的是__________（写一点）。 四、解答题 48．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解性不同。如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。（） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶解度为________。 (2)请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：________。 (3)20℃时，将20g氯化钠放入50g中，所得溶液的质量为________g。 (4)20℃时，把100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？ 49．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标有氯氰菊酯杀虫剂600g，溶质质量分数80%。 (1)求600g氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。 (2)欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量多少 kg？ 50．双氧水是常用的医用消毒剂。医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水清洗受伤病人的伤口。现有30%的高浓度双氧水500mL，密度为。 (1)500mL高浓度双氧水中所含溶质的质量为多少？ (2)求将这些30%的高浓度双氧水配制成5%的双氧水需要加水的质量。 51．今有10%的硝酸钾溶液160克，分成相等的两份。 (1)欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍，若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？ (2)若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？ 52．将100g 10%的食盐水平均分成两等份，若将第一份溶液溶质质量分数增大到原来的2倍，求： (1)需加入食盐多少克？ (2)需蒸发水多少克？ (3)需加入30%的食盐水多少克？ (4)若将第二份溶质质量分数减小为原来的一半，需加入水多少克？ 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $