云南玉溪市峨山彝族自治县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 高三化学试卷

**基本信息** 峨山县一中2025-3月化学月考卷，以工业流程（锑白制备）、药物合成（布洛芬修饰）等真实情境为载体，覆盖离子反应、物质结构、有机合成等核心知识，融合科学探究与实践、科学思维素养，适配高三一轮复习检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|离子共存（题1）、阿伏加德罗常数（题2）、实验装置分析（题3）|基础概念与图像信息结合，如题3通过装置图考查气密性检验等实验能力| |非选择题|4/58|工艺流程（题15锑白制备）、电化学（题16 CO制乙酸）、实验探究（题17己二酸制备）、有机合成（题18药物K）|综合应用与真实问题解决，如题17结合实验步骤考查操作目的及误差分析，体现科学探究素养|

峨山县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H：1 C：12　N：14　O：16 Na：23　Mg：24　Al：27 S：32 Cl：35.5　K：39　Ca：40　Mn：55　Fe：56　Cu：64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B.无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C.含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D.酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO、Fe2＋ 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1 B.1mol晶体中含离子总数为3 C.常温下，5.6g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3 D.在含0.1mol硫化钠的溶液中， 3.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 4.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B.反应Ⅰ中，每消耗，生成 C.反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D.反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 5.可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A.图中两处使用溶液，其作用不相同 B.导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C.通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D.冰水浴可降低反应温度，防止分解 6.铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A.该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B.配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6 C.基态Cu2＋的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5 D.除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 7.锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A.图1晶胞中两个O原子间的最短距离为 B.图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8 C.图2晶胞中与的个数比为 D.图1晶体的密度为 8.我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法正确的是 A.电势： B.M极电极反应式为 C.制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a D.工作一段时间后，装置中只需要定期外充 9.已知反应⇌向恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是 A.该反应在任意温度下可自发进行 B.平衡常数： C.当时，反应达到平衡 D.其他条件不变，增大压强，可使A点移向B点 10.含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B.标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C.1 L1 mol·L-1溶液中，含有的数目为 D.反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 11.布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是(　　) A.Ⅰ的分子式为 B.可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ C.Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 D.Ⅲ中含有2个手性碳原子 12.有机物Z是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A.X与足量加成的产物分子中含有3个手性碳原子 B.Y分子中所有碳原子在同一平面上 C.Z可以发生取代、消去和缩聚反应 D.可以用酸性溶液鉴别物质Y和Z 13.有机化合物甲、乙中的双键位置能发生如图所示的相互转化，已知苯环中的大π键可表示为。 下列说法正确的是（　　） A.甲、乙互为同素异形体 B.甲、乙中含有的甲基数相同 C.甲、乙中均存在大π键 D.甲、乙分别与Cl2加成，有机产物种类数一定相同 14.利用溶液与反应制备，装置如图所示： 下列说法正确的是 A.a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b B.仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置 C.B中的反应方程式为： D.制备时A和C装置（不包含药品）可以调换位置 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.（12分）锑白()工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为，含少量、、、)为原料制备锑白()的工艺流程如图所示。 已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有。 ②。 ③与具有相似的化学性质。 回答下列问题： (1)基态Sb原子的价层电子轨道表达式为                  。 (2)加快酸浸速率的措施有                  (写两种)。 (3)滤渣1的成分为硫和                  。 (4)“沉铜、铅”步骤中，、起始浓度均为。当铜、铅沉淀完全时，溶液中            。(当离子浓度时认为沉淀完全) (5)“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为                  。 (6)水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为                  。“中和”的碱性物质选用氨水而不用NaOH溶液的原因是                  。 (7)在空气中充分加热，固体增重率约为8.22%，则生成的氧化物化学式为          。 16.（14分）乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 (1)CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的经处理后得到乙酸。阴极上CO生成的电极反应式为　　　　　 。 ②是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有　　　　　 。 (2)光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的和进行反应。在Pd表面产生。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。　　　　　　 步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为　　　　　 （填字母）。 A．CO　　B．　　C． ②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是　　　　　 。 ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、　　　　　 （填结构简式）。 ③在该光催化条件下，比更易活化，生成更多的。若用代替部分进行实验，随着含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是　　　　　 。 17.（14分）己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为 实验步骤1：在100 mL仪器A中加入适量高锰酸钾，再加入50 mL 0.3 mol/L NaOH溶液，在仪器B中加入1.5 mL环己醇（密度为1.0 g/cm3），搭建如图所示实验装置。 实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使MnO2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO4存在，则会在MnO2点的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO3固体除掉过量的KMnO4。 实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO2三次，合并滤液和洗涤液，加入4 mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10 mL左右，加入脱色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4 g。 回答下列问题： (1) 量取环己醇应使用的仪器是                  ，仪器C的主要作用是                  。 (2) 反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是                  。 (3) “实验步骤2”中NaHSO3固体和KMnO4反应的离子方程式为                  ，检验KMnO4已除尽的方法是                  。 (4) “实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是                  。 (5) 粗产品需用冰水洗涤的目的是                  。若要得到纯度更高的产品，可采用的方法是                  。 18.（16分）有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 (1) A的名称是         ，写出反应物的电子式                  ；的反应类型是                  。 (2) 有机物A的含氧官能团名称           ，B的水溶液显          性（填“酸”“碱”或“中”）。 (3) 写出D的结构简式                  。 (4)的化学方程式为                  。 (5) 符合下列条件的有机物E的同分异构体有                  种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 (6) 下列关于E的叙述正确的是                  。 A.E能发生水解反应 B.E的所有碳原子都在同一个平面上 C.E含有手性碳原子 D.E有顺反异构体 (7)以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线                  （无机试剂任选）。 一、单选题 1.A【解析】pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K＋、Na＋、Br-、CO之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；Fe3＋的水溶液显黄色，与题干信息中的无色溶液不符，且Fe3＋、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体，因而不能大量共存，B错误；Ag+与Cl-、I-灰发生反应产生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C错误；酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会形成弱电解质HClO而不能大量共存；且H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；H+与ClO-、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。 2.C【解析】0.1 molCl2溶于水中，Cl2与水反应为可逆反应，反应不完全，Cl－数小于0.1NA，A正确；1 molNa2CO3·10H2O晶体中含2mol Na＋和1mol，总离子数为3NA，B正确；5.6 g铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+转移电子数为0.3NA，常温下铁遇浓硝酸钝化，5.6 g铁与足量浓硝酸反应转移电子数远小于0.3NA；C错误；0.1mol硫化钠的溶液中，由硫元素守恒可知，，D正确。故选C。 3.A【解析】A图装置，提高c管的位置，若装置气密性良好，b、c管之间会形成稳定的液面差，可检验装置气密性，A能达到实验目的；烧杯不耐高温、易炸裂，烧杯不能用于钠燃烧实验，应在坩埚中进行钠燃烧实验，B不能达到实验目的；C图装置，碘单质有氧化性，会氧化碱式滴定管下面的橡胶管，用标准碘水测定Na2SO3溶液浓度时，碘水应该装在酸式滴定管中，C不能达到实验目的；D图中，验证的水解程度比大，应测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，故不能通过pH值确定水解程度大小，D不能达到实验目的。故选A。 4.C【解析】常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大c(Cl-)，提高含物质的溶解性，A正确；反应Ⅰ中，锰元素化合价由＋4变为＋2，铁元素化合价由＋2变为＋3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确；反应Ⅱ中，Fe3＋和FeS2反应生成S和Fe2＋，离子反应方程式为，C错误；反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确。故选C。 5.A【解析】甲装置中，作还原剂，将还原为；丙装置中，作还原剂，将还原为，在氧化还原反应中的作用都是还原剂，A错误；导管连通了恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶内部，平衡压强，使恒压滴液漏斗中的溶液可以顺利流下，B正确；由已知信息浓度过高时易分解知，通入空气可以稀释，同时将生成的及时吹入丙装置，降低甲中浓度，防止其分解，C正确；热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴可以降低反应温度，防止分解，D正确。 6.B【解析】该配合物中氢、碳、氮、氧四种非金属元素中，氢元素的第一电离能大于碳而小于氧，碳、氮、氧三种同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的为氮元素，A错误； 由图示结构可知，配合物中苯环碳原子和双键碳原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，则配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14∶12＝7∶6，B正确；铜的原子序数为29，基态Cu2＝的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，两种自旋状态的电子数之比为13∶14或14∶13，C错误；该配合物中除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，碳的单质中金刚石属于共价晶体、石墨属于混合型晶体、足球烯和石墨烯属于分子晶体，则四种元素形成的单质的晶体类型不一定相同，D错误。故选B。 7.D【解析】图1晶胞中两个O原子间的最短距离为晶胞边长的一半，即，A正确；图1晶胞中O原子填充Zr原子围成的四面体的空隙，O原子的配位数是4，由化学式ZrO2，可知，图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8，B正确；设晶胞中与的个数分别为x、y，图2晶胞中Zr原子数为4，则有，O原子数为5，根据化合价代数和为0得，，解得，、，则图2晶胞中与的个数比为，C正确；图1晶胞中Zr原子个数为，O原子个数为8，晶体密度为，D错误。故选D。 8.B【解析】图示装置为原电池，B2H6在M电极失电子发生氧化反应生成，M电极作负极，N电极作正极，故电势：M电极<N电极，A错误；M电极反应式为，B正确；由图示N极的物质转化可知，制取1mol邻苯二酚类物质消耗4mol，同时转移4mol电子，中间层中的可解离为4mol透过膜b，4mol透过膜a，C错误；N电极为正极，双极膜内可解离的H+透过b膜移向N电极，双极膜内可解离的OH－透过a膜移向M电极，每转移12 mol e－，通过膜a转移进M极12mol，而M极消耗14mol，故M极需补充2mol，故需定期补充H2O和NaOH，D错误。故选B。 9.B【解析】该反应为气体体积增大的反应，熵增，，根据反应自发进行，则该反应高温时自发，故A错误；该反应为吸热反应，投料比一定时，升高温度，平衡正向移动，K值增大，温度为时的平衡转化率大，温度高K值大，故，故B正确；当时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，当时，达平衡状态，故C错误；反应正方向为气体分子数增加，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，且A、B点对应温度不同，故D错误；故选：B。 10.D【解析】反应①为，每消耗32g，即物质的量为1mol，生成NO分子的数目为，A项错误；标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误；中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确；答案选D。 11.D【解析】Ⅰ的分子式为，A正确；Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ分别具有不同官能团，可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，B正确；Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种，分别如下，C正确；Ⅲ中苯环和酯基之间的碳为手性碳原子，D错误。故选D。 12.A【解析】 手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，X与足量加成的产物为，六元环上分别与三个取代基相连的碳原子为手性碳原子，即含有3个手性碳原子，A正确；Y分子中醛基上碳原子和苯环上的碳原子在同一平面上，但左边六元碳环的碳原子均采取sp3杂化，存在空间立体结构，其上所有碳原子不能共面，则Y分子中所有碳原子一定不在同一平面上，B错误；Z分子中含有羟基、甲基等，能发生取代反应；与羟基直接相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应；但Z分子中只含1个羟基，不含羧基等官能团，不能发生缩聚反应，C错误；Y分子中含有醛基，Z分子中含有醇羟基，均可以被酸性溶液氧化而使其褪色，因此不能用酸性溶液鉴别物质Y和Z，D错误；故选A。 13.B【解析】同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质；由结构可知，甲、乙分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，A错误； 由结构，甲、乙中支链中存在甲基，环中无甲基，转化过程中支链结构不变，则含有的甲基数相同，B正确；大π键的形成需要有未成对的电子参与，甲中与F相连的碳原子上没有未成对电子，不能参与形成大π键，C错误； 甲中与Cl2加成时，有机产物最多有3种：，乙与Cl2加成时，有机产物最多有4种：，有机产物种类数不一定相同，D错误；故选B。 14.A【解析】a、b、c分别为CO2出气活塞、CeCl3滴液活塞、NH3出气活塞，制备Ce2(CO3)3需先在B中生成NH4HCO3，应先打开c，通NH3使溶液呈碱性，再打开a，通CO2生成NH4HCO3，最后打开b，滴加CeCl3溶液，顺序为c→a→b，A正确；仪器A为启普发生器，适用于块状固体与液体不加热反应。Cu与浓硫酸反应需加热，不符合启普发生器使用条件，B错误；Ce3＋与电离出的反应生成，电离出的H＋会与继续反应生成CO2和H2O，离子方程式为，C错误；A为启普发生器，用于块状固体和液体制备气体，可制备CO2不需加热，不能用于制NH3，C为固液加热或不加热制气装置，可制备CO2或NH3，故制备时A和C装置（不包含药品）不可以调换位置，D错误。故选A。 二、非选择题 15. (1) 　(2)适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等　(3)　(4)　(5)　(6)　是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低　(7)　 【解析】辉锑矿(主要成分为，含少量、、、)中加入盐酸、SbCl5溶液酸浸，滤渣1中有生成的S和未反应的，浸出液中含有过量盐酸和SbCl5、SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，向其中加入Sb还原SbCl5生成SbCl3，再加入过量Na2S时保证Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤，滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入NaH2PO2除砷，反应生成H3PO3、NaCl和As单质，过滤得到含SbCl3溶液，SbCl3水解得到，向其中加入碱性物质得到； (1)Sb的原子序数为51，基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为； (2)适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等能够加快酸浸速率； (3)二氧化硅和盐酸不反应，则滤渣1的成分为硫和； (4)PbS较CuS溶解度大，则铅沉淀完全时，需要溶液中； (5)“除砷”时反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质、，则该反应中As化合价由+3变为0、P化合价由+1变为+3，化学方程式为； (6)水解步骤中，水解生成白色沉淀，离子方程式为。由与具有相似的化学性质可知，故“中和”的碱性物质选用氨水而不用NaOH溶液，原因是是一种两性氧化物，溶于NaOH溶液，造成产率降低； (7)设有1 mol(为292 g)，则含有2 mol Sb、3 mol O，在空气中充分加热被氧气氧化，固体增重率约为8.22%，则增加质量292 g×8.22%＝24 g为氧元素质量，则生成的氧化物中Sb、O物质的量之比为，故为。 16. (1)　　乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单(或成本更低) (2)或(与Pd相连虚线、实线不作要求)　　B　　光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少　　　　装置中产生大量的，直接将甲烷氧化为 【解析】（1）①由图示电解池可知，KOH溶液为电解液，阴极上CO发生还原反应生成，电极反应式为； ②由图示电解池可知，转化为乙酸，装置中无需离子交换膜，从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单（或成本更低）； （2）①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，结合步骤Ⅶ过程中生成乙酸，补全X的结构为或 (与Pd相连虚线、实线不作要求)；步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，□为氧空位，Y可能为，故选B； ②ⅰ：当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，从图中可以看出光催化效率降低，因此乙酸的产量逐渐减少，原因是光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少； ⅱ：根据图示，若催化剂中不含PdO时，则不会形成碳氧双键，在Pd表面产生，则反应得到的有机产物除了，还有； ③若用代替部分进行实验，随着含量的上升，装置中产生大量的，乙酸可以进一步被氧化生成，故甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却降低，原因是装置中产生大量的，直接将甲烷氧化为。 17. (1) 量筒；冷凝回流环己醇，提高原料利用率 (2) 反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险 (3)3+2+OH-=2MnO2↓+3+2H2O；用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在MnO2点的周围无紫色的环，说明已无KMnO4 (4) 增大己二酸盐的溶解度和溶解速率，减少产品损失 (5) 降低己二酸的溶解度；重结晶 【解析】（1）量取1.5 mL环己醇选用量筒，仪器C为球形冷凝管，此实验中作用其作用为冷凝回流环己醇，防止浪费原料，提高原料利用率； （2）由题干信息可知，KMnO4氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应，滴加环己醇的速率不宜过快的原因为：反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险； （3）实验步骤2中NaHSO3固体的作用是除去未反应完的KMnO4，碱性条件下，KMnO4被还原为MnO2，离子方程式为3HSO＋2MnO＋OH－＝2MnO2↓＋3＋2H2O；实验步骤2中信息可知，检验KMnO4已除尽的方法为：用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在MnO2点的周围无紫色的环，说明已无KMnO4； （4）少量热水多次洗涤主要是将生成的己二酸盐都转移出来，且热水能加快溶解速率以及可以增大己二酸盐的溶解度，从而减少产品的损失； （5）粗产品需用冰水洗涤主要是降低己二酸的溶解度，减少产品在洗涤过程中的溶解损失，若想产品更加纯净，就需要再进行重结晶。 18. (1) 苯甲醛；；取代反应 (2) 醛基；酸 (3) (4) 或 (5) 30 (6) AD (7) 【解析】A(  )与浓硫酸发生取代反应生成B( )，B和乙醛在稀条件下发生羟醛缩合反应生成C( )，C被银氨溶液氧化生成D(  )，D和CH3OH在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成E( )，E和反应生成F，F和苯胺（ ）发生取代反应生成G( )，G中的酯基先在条件下水解，再经酸化生成H()，H与发生取代反应生成K( )。 （1）A为 ，A的名称是苯甲醛；的电子式为；H中羧基与发生取代反应生成K； （2）A的含氧官能团名称为醛基；B含磺酸基，磺酸基为酸性基团，水溶液显酸性； （3）由C为  及反应条件银氨溶液可知，D为   ； （4）F和  发生取代反应生成G和HCl，HCl和苯胺可继续反应生成苯胺盐酸盐，化学方程式为  或  ； （5）E分子式为，需满足的条件：苯环有2个取代基，一个为；另一个取代基含4个C，且含1个和1个碳碳双键，还剩余一个饱和C原子，或1个和一个三元环： 、  、  、 ，数字代表羧基的位置，苯环上2个取代基又有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的E的同分异构体共30种； （6）E为 ，E含酯基，能发生水解反应，Ａ正确；E中的苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可以共平面，但不是一定共平面，B错误；手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，E中无饱和碳原子连4个不同基团，没有手性碳，C错误；碳碳双键两端每个碳原子都连接两种不同的基团，存在顺反异构，D正确。故选AD； （7）有机物A(  )先和乙醛发生羟醛缩合反应生成苯丙烯醛 ，苯丙0烯醛再经氧化剂氧化生成苯丙烯酸，再利用上述路线中的反应原理，苯丙烯酸和发生取代反应生成 ，故设计合成路线如下：  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $