精品解析：河南许昌市禹州市部分学校2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

★HN202606 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 As 75 Br 80 Cd 112 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国是文明古国，四大发明极大地推动了人类科技的进步。四大发明涉及物质的主要成分为有机高分子的是 A．泥活字 B．蔡侯纸 C．司南 D．黑火药 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的名称：3,4-二甲基戊烷 B. 顺-1,2-二氯乙烯的结构式： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液腐蚀铜电路板： B. 用溴水吸收： C. 用稀盐酸浸泡： D. 泡沫灭火器工作原理： 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 石墨可作润滑剂 石墨为层状结构，层间作用力较弱 B 的沸点高于 HF分子间存在氢键，而HCl分子间仅存在范德华力 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 干冰易升华，而二氧化硅晶体熔点很高 干冰和二氧化硅均为分子晶体，分子间作用力差异导致性质不同 A. A B. B C. C D. D 5. 是自然界中一种常见矿物的主要成分，有如下转化关系，已知和的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. 可用作油漆的红色颜料 B. 气体既有氧化性又有还原性 C. 与的反应属于化合反应 D. 每生成，一定转移电子 6. 冰晶石()主要用作工业上电解冶炼铝的助熔剂，其一种制备方法为。下列说法错误的是 A. 中含有配位键 B. 和都是由极性键构成的极性分子 C. 第一电离能： D. 的VSEPR模型和空间结构相同 7. 氯雷他定是第二代的抗组织胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示： 下列关于氯雷他定的叙述正确的是 A. 能发生加成反应 B. 不能发生取代反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 可用红外光谱仪得到氯雷他定的键长、键角等信息 8. 某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置，通过测定反应前后的质量变化，验证固体在加热条件下受热分解的气体产物。 实验步骤：先缓慢通入气体，排尽装置内空气；关闭装置Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯；再次缓慢通入气体…… 下列叙述正确的是 A. 各装置中点燃酒精灯的顺序依次是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B. 若装置Ⅲ中铜网变黑色，说明在装置Ⅱ中未发生反应 C. 撤去装置Ⅳ对实验没有影响 D. 若装置Ⅱ、Ⅲ中硬质玻璃管净增总质量等于装置Ⅰ中硬质玻璃管净减质量，则没有进入装置Ⅳ 9. 有机化合物分子中基团的化学性质也常受它身边“邻居”的影响。下列说法不能体现这一观点的是 A. 光照下，氯气能与甲苯中的甲基发生取代反应 B. 乙醇几乎不显酸性，而苯酚显弱酸性 C. 2-氯丁酸的酸性强于丁酸 D. 硝基苯进一步硝化，硝基取代的位置以间位为主 10. Wilkinson氢化反应是在Wilkinson催化剂[]作用下的烯烃催化氢化反应，该反应广泛用于有机合成中，反应机理如图所示(代表溶剂分子，代表苯基，代表甲基)。 下列说法错误的是 A. 1 mol 最多能与发生加成反应 B. 该反应中溶剂分子参与反应，被不断消耗 C. 该反应的原子利用率为100% D. 发生Wilkinson氢化反应的产物是 11. 、、、、五种短周期主族元素的原子序数依次增大。的最高正价与最低负价之和为0；与同周期；与、相邻，且原子的核外电子共有8种运动状态；同时与Y、Q相邻。下列说法正确的是 A. 简单离子的还原性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 键角： D. 分子的空间结构为形 12. 上海科技大学林柏霖教授团队与碳谐科技(上海)有限公司合作，发现了锂和钙作为介导材料的电化学合成氨工艺，装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 主要能量转化形式是化学能→电能 B. a极是阴极，发生还原反应 C. 合成氨时，质子向b极迁移 D. 参与反应时转移的电子数约为 13. 砷化锡镉在中温热电(余热发电)、红外/太赫兹探测(夜视、通信)、拓扑量子器件三大方向具有不可替代的优势，是下一代能源与光电子技术的关键材料之一。其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，且原子1、2的分数坐标分别为、，用表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 该晶体为混合型晶体 B. 晶体中与最近且等距的有2个 C. 距离原子1最近的的分数坐标为、 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入氢氧化钠固体或通入气体调节溶液pH，溶液中的[表示或]随的变化如图所示： 常温下，下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 反应的平衡常数 C. 初始时溶液中存在： D. 溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼化钛()常用于制造耐磨切削工具与模具。以钛渣(主要成分为、、和，含少量、)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。 已知：溶于热的浓硫酸形成。常温下，。 回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤液1中的金属阳离子有__________种。 （2）“酸解”后，滤渣的X射线衍射图如下。它属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“萃取”操作可分离水相中的硫酸，其目的是__________________________________________；在实验室完成萃取、分液操作需要的玻璃仪器有______________。 （4）常温下，萃取后测得水相的，此时______________。 （5）写出“水解”的离子方程式：___________________________________________________。 （6）制备反应中的另一种产物具有还原性，写出该制备反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。 16. 通过下列实验制备三溴氧磷()并进行纯度测定。 Ⅰ．制备：如图所示，将干燥红磷装入三颈烧瓶中，再加入作溶剂，通入一段时间干燥氮气后，加热混合物至沸腾，滴加77.4 g液溴充分反应，反应结束后分离出。 Ⅱ．制备：在三颈烧瓶中加入和，滴入液溴并升温至150℃，充分反应后，分离得到粗品。 Ⅲ．测定的纯度：准确称取粗品置于锥形瓶中，加入蒸馏水并在装置密封下充分反应，反应结束后滴加溶液调节待测液至中性，然后滴加溶液，用标准溶液滴定溶液中的至终点，记录消耗标准溶液的体积为。 已知：①和易发生彻底的水解反应。 ②沸点：为，为，为，为。 ③、。 ④。 回答下列问题： （1）图中仪器X的名称为__________；仪器Y侧管的作用为_________________________________________________________；仪器中盛放的试剂为__________(填名称)。 （2）制备反应结束后，分离出的实验操作方法为__________________________。 （3）测定的纯度时，与蒸馏水发生反应的离子方程式为__________________________________________；若反应时装置没有密封，则纯度的测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （4）滴加溶液调节待测液至中性的原因为__________________(答一点)。 （5）判断标准溶液滴定样品达到终点的标志为______________________________。 （6）粗品中的纯度为__________(用含、、的代数式表示)。 17. 乙二醇()可以用作溶剂、防冻液以及合成涤纶的原料。以环氧乙烷()为原料生产乙二醇，反应过程中伴有生成二乙二醇()和三乙二醇()的副反应，涉及如下反应： 回答下列问题： （1）乙二醇的组成元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 （2）反应1、2、3的焓变分别为、、(、、均大于0)，则3的__________(用含、、的代数式表示)。 （3）恒容密闭容器中，与水按物质的量之比投料发生反应1、2、3，在不同温度下副产物的平衡选择性(如DEG的平衡选择性)如图1所示；时，含碳物质的物质的量分数随时间的变化()如图2所示。 ①190℃时，下列能表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的总压强保持不变 C．和的物质的量相等 ②曲线b表示__________(填“”“”“”或“”)的随的变化曲线，该曲线先增后减的原因是______________________________________________________________________。 ③时刻体系达到平衡时的平衡转化率为__________%(保留三位有效数字)，达到平衡时，与的物质的量之比为__________。反应开始时体系的压强为，则反应3的__________(用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 18. 罗匹尼罗是一种非麦角类多巴胺受体激动剂，主要用于治疗帕金森综合征和不宁腿综合征，相比传统药物，无心脏瓣膜纤维化风险，安全性更高。其合成路线如图所示(某些催化剂、溶剂省略)： 已知：表示苯甲酰氯()，表示对甲苯磺酰氯() 回答下列问题： （1）中最多有__________个原子共平面。 （2）反应ⅱ中有二甲硫醚[]生成，该反应的化学方程式为________________________________________，的作用是______________________________________________________。 （3）反应ⅳ的另一产物的酸性大于碳酸，则该产物的结构简式为__________。 （4）反应ⅴ分如下两步进行： ①M的结构简式为__________。 ②第2步反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）满足下列条件的化合物F的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________(填一种)。 ①苯环上有3个取代基，其中两个是醛基 ②含有1个手性碳原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★HN202606 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 As 75 Br 80 Cd 112 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国是文明古国，四大发明极大地推动了人类科技的进步。四大发明涉及物质的主要成分为有机高分子的是 A．泥活字 B．蔡侯纸 C．司南 D．黑火药 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．泥活字主要成分为硅酸盐等无机非金属材料，不属于有机高分子，故不选A； B．蔡侯纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，故选B； C．司南主要成分为，属于无机氧化物，不属于有机高分子，故不选C； D．黑火药的主要成分是硝酸钾、硫单质、碳单质，均为无机物，不属于有机高分子，故不选D； 选B。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的名称：3,4-二甲基戊烷 B. 顺-1,2-二氯乙烯的结构式： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物主链为5个碳原子，编号需使支链位次和最小，支链实际位于2、3位，正确名称为2,3-二甲基戊烷，A错误； B．顺-1,2-二氯乙烯的特点是两个氯原子在碳碳双键同侧，图示结构式符合顺式结构的要求，B正确； C．二氯甲烷是四面体结构，氯原子半径大于氢原子，图示球棍模型中原子相对大小、空间结构均符合二氯甲烷的结构特点，C正确； D．基态Si原子价层电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，图示轨道表示式符合排布规则，D正确； 故答案选A。 3. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液腐蚀铜电路板： B. 用溴水吸收： C. 用稀盐酸浸泡： D. 泡沫灭火器工作原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确，不符合题意； B．溴水具有氧化性，可将SO2氧化为，Br2被还原为，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，B正确，不符合题意； C．稀盐酸中含有，会与反应生成的Ag+结合为难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式应为，所给方程式书写错误，C错误，符合题意； D．泡沫灭火器中Al3+与发生完全双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式配平正确，D正确，不符合题意； 故选C。 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 石墨可作润滑剂 石墨为层状结构，层间作用力较弱 B 的沸点高于 HF分子间存在氢键，而HCl分子间仅存在范德华力 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 干冰易升华，而二氧化硅晶体熔点很高 干冰和二氧化硅均为分子晶体，分子间作用力差异导致性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层间作用力较弱，层与层易发生相对滑动，因此可作润滑剂，A不符合题意； B．分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，分子间仅存在范德华力，因此沸点高于，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，C不符合题意； D．干冰属于分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，二氧化硅属于共价晶体（原子晶体），熔点高是因为熔化需要破坏强度很高的共价键，二者晶体类型不同，并非均为分子晶体，解释错误，D符合题意。 5. 是自然界中一种常见矿物的主要成分，有如下转化关系，已知和的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. 可用作油漆的红色颜料 B. 气体既有氧化性又有还原性 C. 与的反应属于化合反应 D. 每生成，一定转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据特征性质和题干信息，可推得各物质： X为​（黄铁矿，黄色，自然界常见矿物），Y为（红棕色固体），Z为（无色气体），Q为（黑色单质），R为（淡黄色固体），W为（黑色固体，和X组成元素相同，均为Fe、S），推断符合流程。 【详解】A．Y为​，俗称铁红，可用作红色油漆和颜料，A正确； B．Z为​，S为+4价（中间价态），既可以升价也可以降价，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．Fe和S反应，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确； D．以​生成S的典型反应为例，生成时总共转移电子，因此生成只转移电子，不是一定转移电子，D错误； 故选D。 6. 冰晶石()主要用作工业上电解冶炼铝的助熔剂，其一种制备方法为。下列说法错误的是 A. 中含有配位键 B. 和都是由极性键构成的极性分子 C. 第一电离能： D. 的VSEPR模型和空间结构相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na3AlF6的阴离子为，有空轨道，有孤电子对，二者可形成配位键，A正确； B．HF含极性键，正负电荷中心不重合，是极性分子；虽含极性键，但为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大整体呈递增趋势，第二周期C、O、F的第一电离能顺序为，C正确； D．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，二者相同，D正确； 故答案选B。 7. 氯雷他定是第二代的抗组织胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示： 下列关于氯雷他定的叙述正确的是 A. 能发生加成反应 B. 不能发生取代反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 可用红外光谱仪得到氯雷他定的键长、键角等信息 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子含有苯环、碳碳双键等不饱和结构，不饱和键能发生加成反应，A正确； B．苯环上的氢和氯均可发生取代反应，分子中的酯基也能发生水解反应（属于取代反应），可以发生取代反应，B错误； C．手性碳原子是连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中不存在符合条件的碳原子，没有手性碳原子，C错误； D．红外光谱仪可测定分子中的化学键和官能团类型，要得到键长、键角等分子结构参数需要使用X射线衍射等方法，D错误； 故答案选A。 8. 某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置，通过测定反应前后的质量变化，验证固体在加热条件下受热分解的气体产物。 实验步骤：先缓慢通入气体，排尽装置内空气；关闭装置Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯；再次缓慢通入气体…… 下列叙述正确的是 A. 各装置中点燃酒精灯的顺序依次是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B. 若装置Ⅲ中铜网变黑色，说明在装置Ⅱ中未发生反应 C. 撤去装置Ⅳ对实验没有影响 D. 若装置Ⅱ、Ⅲ中硬质玻璃管净增总质量等于装置Ⅰ中硬质玻璃管净减质量，则没有进入装置Ⅳ 【答案】D 【解析】 【分析】实验前先通氩气，排尽装置内空气，防止空气中氧气干扰实验测定；装置I中盛放Ag2O固体，加热发生分解反应生成氧气，化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑：因此装置I中硬质玻璃管内固体质量减少，减少的质量就是分解产生O2的总质量；氧气进入装置II，和灼热铜网发生反应，通过铜网增重，测量被吸收的O2质量；现象为铜网变黑，化学方程式为2Cu+O22CuO：装置Ⅲ同样放有灼热铜网，以检验O2是否在装置II完全吸收；若Ⅱ已把O2全部消耗，则Ⅲ中铜网无变化；若仍有O2穿过Ⅱ，Ⅲ中铜网会变黑；装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止外界空气中的氧气进入Ⅱ、Ⅲ硬质玻璃管，造成Ⅱ、Ⅲ增重测量偏大，干扰氧气质量计算； 【详解】A．点燃酒精灯顺序：必须先点燃Ⅱ、Ⅲ，将铜网预先加热至灼热，再点燃Ⅰ分解Ag2O；如果先点Ⅰ，Ag2O分解产生的O2会先经过常温铜网，无法被充分吸收，O2直接逸出，测量误差极大；正确顺序：Ⅱ→Ⅲ→Ⅰ；A错误； B．装置Ⅲ铜网变黑，只能说明有部分O2未被Ⅱ完全吸收，不是“O2在Ⅱ中未发生反应”；若Ⅱ完全不反应，Ⅱ中铜网不会变黑，而题干已知Ⅱ中铜网变黑，证明Ⅱ已经吸收了一部分O2；B错误； C．装置Ⅳ浓硫酸隔绝空气中氧气；若撤去Ⅳ，空气中的氧气与铜网反应，导致Ⅱ、Ⅲ测得的增重偏大，氧气质量计算出错，严重影响实验；C错误； D．装置Ⅰ硬质玻璃管净减质量 = Ag2O分解产生全部O2的质量； 装置Ⅱ、Ⅲ净增总质量 = 被铜网捕获、反应的O2质量； 若二者相等，说明分解产生的所有O2都在Ⅱ、Ⅲ中和Cu反应完全，没有O2逸出进入装置Ⅳ；D正确； 故答案选D。 9. 有机化合物分子中基团的化学性质也常受它身边“邻居”的影响。下列说法不能体现这一观点的是 A. 光照下，氯气能与甲苯中的甲基发生取代反应 B. 乙醇几乎不显酸性，而苯酚显弱酸性 C. 2-氯丁酸的酸性强于丁酸 D. 硝基苯进一步硝化，硝基取代的位置以间位为主 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷在光照下也可与氯气发生甲基上的取代反应，说明甲苯中甲基的该反应是烷基自身的固有性质，并非相邻的苯环影响导致，不能体现题干观点，A符合题意； B．乙醇中羟基连接乙基，苯酚中羟基连接苯环，苯环对羟基的影响使羟基氢更易电离，因此苯酚显弱酸性而乙醇几乎不显酸性，体现了基团间的相互影响，B不符合题意； C．2-氯丁酸中氯原子为吸电子基团，对相邻羧基产生影响，使羧基氢更易电离，因此酸性强于不含氯的丁酸，体现了基团间的相互影响，C不符合题意； D．硝基苯中的硝基为吸电子基团，改变了苯环的电子云分布，使苯环间位氢更易被取代，因此进一步硝化时取代以间位为主，体现了基团间的相互影响，D不符合题意； 故选A。 10. Wilkinson氢化反应是在Wilkinson催化剂[]作用下的烯烃催化氢化反应，该反应广泛用于有机合成中，反应机理如图所示(代表溶剂分子，代表苯基，代表甲基)。 下列说法错误的是 A. 1 mol 最多能与发生加成反应 B. 该反应中溶剂分子参与反应，被不断消耗 C. 该反应的原子利用率为100% D. 发生Wilkinson氢化反应的产物是 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有2个碳碳双键、1个酮羰基，1mol不饱和键最多与1mol H2加成，共消耗3mol H2，A正确； B．溶剂分子S在反应中先与中心金属配位参与反应，后续又重新生成，循环过程中总量不变，不会被不断消耗，B错误； C．该反应总反应为烯烃与H2的加成反应，无其他副产物生成，原子利用率为100%，C正确； D．Wilkinson催化剂可选择性氢化碳碳双键，不会还原醛基，因此反应后得到，D正确； 故答案选B。 11. 、、、、五种短周期主族元素的原子序数依次增大。的最高正价与最低负价之和为0；与同周期；与、相邻，且原子的核外电子共有8种运动状态；同时与Y、Q相邻。下列说法正确的是 A. 简单离子的还原性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 键角： D. 分子的空间结构为形 【答案】D 【解析】 【分析】、、、、五种短周期主族元素的原子序数依次增大，Y核外电子有8种运动状态，故Y为O；与、相邻，Z为F，Q为Cl；与Y、Q相邻，M为S；X与Y同周期，最高正价与最低负价之和为0，故X为C； 【详解】A．简单离子分别为、、，非金属性越强对应简单阴离子还原性越弱，非金属性，故还原性，即，A错误； B．Z为F元素，无正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，B错误； C．为，是直线形结构，键角180°；为，是V形结构，故键角，C错误； D．为，中心O原子价层电子对数为，含2对孤电子对，空间结构为V形，D正确； 故选D。 12. 上海科技大学林柏霖教授团队与碳谐科技(上海)有限公司合作，发现了锂和钙作为介导材料的电化学合成氨工艺，装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 主要能量转化形式是化学能→电能 B. a极是阴极，发生还原反应 C. 合成氨时，质子向b极迁移 D. 参与反应时转移的电子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置有外接电源，属于电解池，主要能量转化形式是电能→化学能，A错误； B．a极连接电源正极，为阳极，失电子生成，发生氧化反应，B错误； C．电解池中阳离子向阴极迁移，b极为阴极，质子带正电，故质子向b极迁移，C正确； D．题目未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，D错误； 故答案选C。 13. 砷化锡镉在中温热电(余热发电)、红外/太赫兹探测(夜视、通信)、拓扑量子器件三大方向具有不可替代的优势，是下一代能源与光电子技术的关键材料之一。其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，且原子1、2的分数坐标分别为、，用表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 该晶体为混合型晶体 B. 晶体中与最近且等距的有2个 C. 距离原子1最近的的分数坐标为、 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体为金属、非金属构成的共价晶体，原子间以共价键为主，不存在离子键、分子间作用力共存的混合型晶体特征，A错误； B．观察晶胞结构，每个周围最近且等距离的有4个，不是2个，B错误； C．原子1坐标为，距离原子1最近的Sn的分数坐标为和，C正确； D．晶胞中Cd有8个在顶点，4个在面上，1个在体心，个数为，Sn有6个在面上，4个在棱上，个数为，As在晶胞内部，个数为8，晶胞质量，晶胞体积；密度，D错误； 故选C。 14. 常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入氢氧化钠固体或通入气体调节溶液pH，溶液中的[表示或]随的变化如图所示： 常温下，下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 反应的平衡常数 C. 初始时溶液中存在： D. 溶液的 【答案】B 【解析】 【分析】对于任意弱酸HA，均有，因此有，两侧取负对数可得，因此可知，与pH呈线性关系，由图中可知当时对应的pH值，可以求出L2对应的，L1对应的，由于的酸性更强，其大，因此L1对应，L2对应，由此解答； 【详解】A．由分析可知，曲线表示与的关系，A正确； B．反应的平衡常数，由分析可知，，代入可知，B错误； C．溶液中存在电荷守恒为和物料守恒，，，相加得到，C正确； D．由于，在溶液中，，因此，可以求出，因此溶液的，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼化钛()常用于制造耐磨切削工具与模具。以钛渣(主要成分为、、和，含少量、)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。 已知：溶于热的浓硫酸形成。常温下，。 回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤液1中的金属阳离子有__________种。 （2）“酸解”后，滤渣的X射线衍射图如下。它属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“萃取”操作可分离水相中的硫酸，其目的是__________________________________________；在实验室完成萃取、分液操作需要的玻璃仪器有______________。 （4）常温下，萃取后测得水相的，此时______________。 （5）写出“水解”的离子方程式：___________________________________________________。 （6）制备反应中的另一种产物具有还原性，写出该制备反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。 【答案】（1）4 （2）晶体 （3） ①. 降低水相中氢离子浓度，促进水解 ②. 分液漏斗、烧杯 （4）3 （5） （6） 【解析】 【分析】钛渣加入盐酸溶解使得、、、转化为相应盐溶液进入滤液1，剩余固体中含有、，固体中加浓硫酸溶解，形成，过滤除去得到滤渣，滤液加萃取剂实现与硫酸的分离，水相中的水解生成，脱水生成，、B2O3、C反应生成TiB2； 【小问1详解】 由分析，高钛渣加入盐酸溶解使得、、、转化为相应盐溶液进入滤液1，滤液1中的金属阳离子有铝离子、钙离子、铁离子、镁离子，4种； 【小问2详解】 在晶体的X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，由图，它属于晶体； 【小问3详解】 的水解平衡中，酸性越弱，水解程度越大，加入萃取剂，分离水相中的硫酸，降低酸度，促进水解；在实验室完成萃取、分液操作需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯； 【小问4详解】 常温下，萃取后测得水相的，pOH=13，此时，则3； 【小问5详解】 水解生成沉淀和氢离子，反应为：； 【小问6详解】 、B2O3、C反应生成TiB2，生成另一种产物具有还原性，结合质量守恒，另一种产物为CO，反应为：。 16. 通过下列实验制备三溴氧磷()并进行纯度测定。 Ⅰ．制备：如图所示，将干燥红磷装入三颈烧瓶中，再加入作溶剂，通入一段时间干燥氮气后，加热混合物至沸腾，滴加77.4 g液溴充分反应，反应结束后分离出。 Ⅱ．制备：在三颈烧瓶中加入和，滴入液溴并升温至150℃，充分反应后，分离得到粗品。 Ⅲ．测定的纯度：准确称取粗品置于锥形瓶中，加入蒸馏水并在装置密封下充分反应，反应结束后滴加溶液调节待测液至中性，然后滴加溶液，用标准溶液滴定溶液中的至终点，记录消耗标准溶液的体积为。 已知：①和易发生彻底的水解反应。 ②沸点：为，为，为，为。 ③、。 ④。 回答下列问题： （1）图中仪器X的名称为__________；仪器Y侧管的作用为_________________________________________________________；仪器中盛放的试剂为__________(填名称)。 （2）制备反应结束后，分离出的实验操作方法为__________________________。 （3）测定的纯度时，与蒸馏水发生反应的离子方程式为__________________________________________；若反应时装置没有密封，则纯度的测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （4）滴加溶液调节待测液至中性的原因为__________________(答一点)。 （5）判断标准溶液滴定样品达到终点的标志为______________________________。 （6）粗品中的纯度为__________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使液溴顺利流下 ③. 碱石灰（合理即可） （2）蒸馏 （3） ①. ②. 偏低 （4）防止溶液酸性太强，浓度太低而无法指示反应终点(或防止溶液碱性太强，Ag+与OH-等反应生成沉淀，合理即可) （5）滴入最后半滴标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，X为球形冷凝管；恒压滴液漏斗Y的侧管可以平衡漏斗与三颈烧瓶的压强，使液溴顺利流下；尾气中含有毒的溴蒸气，Z为干燥管，盛放固体碱石灰吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入装置使发生水解反应； 【小问2详解】 与其他组分沸点差异较大，互溶液态混合物利用蒸馏分离； 【小问3详解】 彻底水解生成磷酸和溴化氢，配平得到离子方程式；若装置不密封，水解生成的会挥发，导致测得的物质的量偏小，计算得到的纯度偏低； 【小问4详解】 根据已知平衡，酸性条件下​转化为​，降低指示剂​的浓度，干扰终点判断，因此调节溶液至中性； 【小问5详解】 滴定过程中先沉淀生成淡黄色，当完全沉淀后，过量的与​生成砖红色​，因此终点现象为：滴入最后半滴​标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟不消失； 【小问6详解】 ，1 mol 含3 mol，因此，摩尔质量，纯度为：。 17. 乙二醇()可以用作溶剂、防冻液以及合成涤纶的原料。以环氧乙烷()为原料生产乙二醇，反应过程中伴有生成二乙二醇()和三乙二醇()的副反应，涉及如下反应： 回答下列问题： （1）乙二醇的组成元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 （2）反应1、2、3的焓变分别为、、(、、均大于0)，则3的__________(用含、、的代数式表示)。 （3）恒容密闭容器中，与水按物质的量之比投料发生反应1、2、3，在不同温度下副产物的平衡选择性(如DEG的平衡选择性)如图1所示；时，含碳物质的物质的量分数随时间的变化()如图2所示。 ①190℃时，下列能表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的总压强保持不变 C．和的物质的量相等 ②曲线b表示__________(填“”“”“”或“”)的随的变化曲线，该曲线先增后减的原因是______________________________________________________________________。 ③时刻体系达到平衡时的平衡转化率为__________%(保留三位有效数字)，达到平衡时，与的物质的量之比为__________。反应开始时体系的压强为，则反应3的__________(用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 【答案】（1）O>C>H （2） （3） ①. B ②. EG ③. 反应1是快速反应，EG的量迅速增多，当反应1快速接近平衡时反应2、反应3开始进行，消耗EG，使EG的量开始减少，所以EG的量先增后减 ④. 95.8 ⑤. 1:101 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 乙二醇元素：C、H、O，电负性规律：同周期从左到右增大，O>C，H电负性小于C，所以：O>C>H。 【小问2详解】 目标反应 = ①+②+③，总焓变相加：。 【小问3详解】 ①A．恒容，气体总质量不变，始终不变，不能判断平衡，A错误； B．恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，压强不变，说明气体总量不变，达到平衡，B正确； C．物质的量相等只是瞬时数值，不代表正逆速率相等，不能判平衡，C错误； 故答案选B。 ②曲线b代表EG，原因为反应初期：体系只有EO和H2O，只能发生反应1快速生成EG，EG的物质的量分数持续升高，当反应1快速接近平衡时反应2、反应3开始进行，消耗EG，使EG的量开始减少，所以EG的量先增后减； ③设含C物质的总物质的量为x mol，则，，，由反应1、2、3可知，每生成1 mol EG消耗1 mol EO，每生成1 mol DEG消耗2 mol EO，每生成1 mol TEG消耗3 mol EO，消耗的EO的总物质的量为，初始EO的物质的量，EO的平衡转化率=；剩余EO的物质的量是0.05x mol，EO初始的物质的量为1.2x mol，根据加入反应物的比值，水初始的物质的量为6x mol，消耗水的物质的量为，剩余水的物质的量为，平衡时EO与H2O的物质的量之比为；，。 18. 罗匹尼罗是一种非麦角类多巴胺受体激动剂，主要用于治疗帕金森综合征和不宁腿综合征，相比传统药物，无心脏瓣膜纤维化风险，安全性更高。其合成路线如图所示(某些催化剂、溶剂省略)： 已知：表示苯甲酰氯()，表示对甲苯磺酰氯() 回答下列问题： （1）中最多有__________个原子共平面。 （2）反应ⅱ中有二甲硫醚[]生成，该反应的化学方程式为________________________________________，的作用是______________________________________________________。 （3）反应ⅳ的另一产物的酸性大于碳酸，则该产物的结构简式为__________。 （4）反应ⅴ分如下两步进行： ①M的结构简式为__________。 ②第2步反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）满足下列条件的化合物F的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________(填一种)。 ①苯环上有3个取代基，其中两个是醛基 ②含有1个手性碳原子 【答案】（1）5 （2） ①. ②. 中和反应生成的，促进反应正向进行，提高产率 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 中，羰基碳为杂化，羰基碳、甲基碳、氧原子、氯原子一定共平面；甲基为四面体结构，最多1个氢原子可旋转到该平面，因此最多共个原子共平面； 【小问2详解】 B中被二甲亚砜氧化为，生成二甲硫醚和，反应的化学方程式为：；消耗，使平衡右移，故的作用：中和反应生成的，促进反应正向进行； 【小问3详解】 反应iv反应物为和，关环反应生成和另一产物，结合原子守恒得另一产物的分子式为，其酸性大于碳酸，故另一产物为乙酸，结构简式为； 【小问4详解】 ①观察E、F结构知第一步反应是还原脱除氯原子得到M，即M结构简式为：； ② 第一步水合肼还原脱除氯原子得到M；第二步M中苯甲酰酯碱性（溶液）水解，得到F和苯甲酸钠；反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 F的分子式为，不饱和度为6，满足条件：苯环上有3个取代基，2个为，加苯环不饱和度为6，剩余1个取代基组成为，且该取代基需要含1个手性碳，其结构为：；苯环上三个取代基为（X相同Y不同），另一取代基位置如图，位置异构共种；核磁共振氢谱为6组峰的结构符合对称性即或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $