江苏盐城市亭湖区2025-2026学年第二学期期末质量监测 高二化学试题

**基本信息** 以探月工程月壤成分、硒电池研发等科技情境为载体，融合元素周期表、工业流程、有机合成等核心知识，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13/39|元素周期表（Fe的d区）、物质结构（价层电子排布）、实验操作（铝合金制备Al₂O₃）|设置ⅥA族元素材料阅读题，考查H₂SeO₃性质等关联应用| |非选择题|4/61|稀土CeO₂制备（沉淀法、晶胞计算）、有机合成（结构简式推断）、感光剂制备（实验过滤与滴定）、燃煤气处理（电化学与催化机理）|结合沉淀产率曲线、晶胞结构分析，体现科学探究与实践；设计有机合成路线，培养创新思维|

2025~2026学年第二学期期未质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，17小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，请务必将学校、姓名、班级、准考证号填写在试卷及答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上指定区域 内作答；在其它位置作答一律无效。考试结束后，请将答题卡交回。 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分. 1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元 素位于元素周期表中d区的是 A.O B.P C.Ca D.Fe 2.F©TiO,是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是 A.基态Fe2+价层电子排布式为3d B.Fe在元素周期表中位于ds区 C.基态T价层电子轨道表示式为 3d 4s D.O在元素周期表中位于第三周期VIA族 3.实验室用铝合金（含A1、Cu)制备AlO3。下列相关原理、装置及操作正确的是 过量NaOH OH 铝合金 溶液 A.用图甲装置溶解铝合金 B.用图乙装置过滤溶解后混合物 C.用图丙制备A1(OH) D.用图丁装置灼烧AI(OH)3制AlO 4.硫酸亚铁铵，化学式为Fe(NH4)2·(S04)2·6H0,是一种蓝绿色的无机复盐。 下列说法正确的是 A.半径，r(Fe+)>r(Fe2) B.沸点，HS>H,O C.电负性：(O)PxS) D.第一电离能：N<O 高二化学第1页共8页 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第MA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中 常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586k·mo'；单质硒可以用作光敏材料，工业 上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了 一种硒电池，放电时总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4,其表现出了 超强的电容量和出色的循环性能。 5.下列说法正确的是 A.H2O2分子中所有原子在同一直线上B.HS晶体属于分子晶体 C.SeO?的空间构型是平面三角形 D.1 molH2SeO3中含有6molσ键 6.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.O3是极性分子，O3易溶于水 B.Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C.CSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D.H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7.下列化学反应表示正确的是 A.H2S稀溶液中通入少量SO2气体：HS+3SO2=2S↓+2HSO3 B.HS燃烧热化学方程式：2HS(g)+30(g)=2S0g+2HOg)△H=-1172kJ·mo1 103 C.HSeO3制取单质硒的化学方程式：2 HCOOH+HSeO3 =Se+2C02↑+3H0 D.硒电池放电时正极反应式：Se+2Cu2+-4e=Cu2Se 8.在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 稀盐酸 电解 A.海水中提取镁：Mg(OH),→MgCl,(aq)→Mg B.制备漂白粉：饱和NaCl溶液C,石漂白粉 02 C.硫酸工业：FeSS0,→H,S0, H,0 D.工业制备硝酸：N:NO→NO,→HNO, 9.用NaSO,溶液吸收烟气中的SO2,所得的吸收液主要成分为NaHSO,将吸收 液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 离子交换膜 b 再生液。 M N ·浓硫酸 H2 吸收液 SO 吸收液士 I室 Ⅱ室 Ⅱ室 ·稀硫酸 高二化学第2页共8页 A.M极与电源的正极相连 B.a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C.N极发生的反应为SO}+2e+H,0=SO}+2H D.当M极产生11.2L(标况)H2时，N极生成S0的数目为3.01×102mol 10.化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。 -OH Br2,CH2Cl2 CHCH2OH OH 浓H2SO4,△BT 下列说法正确的是 A.X分子中含有1个手性碳原子B.Y能发生消去反应 C.Z中的含氧官能团为羰基和醚键D.1molZ最多能与4 molNaOH反应 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性 SO2具有漂白性 KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 将20°C0.5mol·L'CH COONa溶液加热到40 温度对CH COO水解 ◇ C,用pH传感器测量溶液的pH 平衡的影响 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体 C 非金属性：C>Si 直接通入Na2SiO3溶液中 向浓度均为0.01mol·L1的Na2CO3和NaSO4 D Ksp(BaCOs)-Ks(BaSO4) 的混合液中滴少量0.01mol·L1的BaC2溶液 12.草酸亚铁(FC,O,)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取， H2SO4 Na2C204、△ NH4)bFe(SOh6H,O→酸化溶解 →沉铁→过滤→FeC,O固体 已知室温时：K(H,C,04)=5.6x102、K2(H,C,04)=1.5x104、Km(FeC04)=2.1×107。 下列说法正确的是 A.室温下，向Na,C,O,溶液加酸调节pH=2时溶液中存在c(C,O)>c(H,C,O4)》 B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(e2+)十c(NH)=2c(SO)+c(OH) C.室温时，Fe2+能与H,C2O4反应生成FeC,O4沉淀 D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe+)c(C0?)>2.1×107 高二化学第3页共8页 13.甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 DCH,(g)+H,O(g)=CO(g)+3H,(g)AH=+205.8kJ/mol 2CO(g)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)AH=-41.2kJ/mol 在装有催化剂的密闭容器中，4.3×10°Pa、n(CH4):n(HO)=1:6时，若仅考虑上述 反应，平衡时CH,转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。 n(C02) CO转换率= ×100% n(C)+n(C02) 100f (550,90) (850,90) 80 a 40 (850,50) 20 (550,30) 500550600650700750800850900 温度℃ 下列说法正确的是 A.反应CH4(g)+2H2O(g)C02(g)+4H(g)的焓变△H=+247.0kJ/mol B.曲线a表示平衡时CH,转化率随温度的变化 C.850°C平衡时生成的C02比550°C平衡时生成的少 n(H,O) D.相同条件下，CH和H,O总物质的量不变，nC越小，H,产量越高 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14.稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是一种重要的催化剂。一种 沉淀法制备CeO2的过程如下： 100 氨水、NH,HCO,溶液 60 40 CeNO),溶液 沉淀 过滤 Ce,(C0,H,0灼烧 CeO, 0 滤液 8 6 8 10 P 图1 (1)制备Ce2zCOs3·8HO沉淀 ①配制C(NO3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为 ②生成Ce2(CO3)3·8HO沉淀的化学方程式为 ③溶液pH与Ce2(COs3·8H2O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NHHCO3溶液 (弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为 高二化学第4页共8页 (2)灼烧Ce(COs3·8H0制备CeO2 在空气中灼烧C2(CO33·8H2O,测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质 量的比值随温度变化曲线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水 CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收， ①a点固体产物为 (填化学式，写出计算过程)。 ②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为 ③b点得到CeO2晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce钟距离最近的Ce# 的个数为 100 76.16 56.95 oo 200 600 温度 图2 图3 15. 化合物F是合成一种天然芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下： OH OH OH Br SOC12_ Br CH3OH Br CH3OCH2CI 三乙胺 HO COOH HO HO COOCH y C QCH2OCH OCH,OCH OCH,OCH? Br CH3I Br LiAIHa Br K2C03 HO COOCH? H.CO COOCH3 H:CO CH2OH D E (1)A在水中的溶解度 C在水的溶解度。 (2B→℃的反应类型为 (3)CD的反应中有副产物X(分子式为C2HsO6Br)生成，写出X的结构简式 (④A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应： ②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数 目比为1：2。 高二化学第5页共8页 (⑤已知： Mg 1)RR" R、 OH(R表示烃基， R-CI- 无水乙醚 →RMgC12)H,O R R COOCH,CH R和R"表示烃基或氢)，写出以 和CHOH为原料制备 -CH CH,CH,OH 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图 CH 示例见本题题干) 16.三水合三草酸铁钾K,Fe(C,O4),·3H,O是新一代蓝晒工艺的感光剂。 (1)K,Fe(C,O4)3H2O在光照条件下发生分解，有FeC2O4和KzC2O4生成。 ①写出K,Fe(C04),·3H20分解反应的化学方程式： ②K,F®(CO4),3H,O与一一-_（填字母）溶液混合光照，可生成蓝色物质。 A.KMnO, B.K;Fe(CN) C.KSCN (2)一种以NH,Fe(SO4)2为铁源制备K,Fe(C,O4)·3H2O的流程如下： KOH溶液KHC,O,溶液 NH,Fe(S0,2溶液→沉铁→合成→分离→K,Fe(C2043H,0 ①“沉铁”完成后，用如图-1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净F(OH),。抽气 的目的是 ②利用图-2所示装置配制“合成”所需的KHC,O,溶液。当溶液pH为一一-一（填 字母)时停止滴加KOH溶液。已知，pK1(HC,O4)=1.2,pK2(H,CO4)=4.2。 ③分离得到较纯净产品的操作：将浓缩后的溶液 (③)用下列方法测定产品中铁元素的质量分数，请补充完整实验方案，①准确称 取ag样品加入稀硫酸溶解，配成100mL溶液：②量取25.00mL溶液置于锥形 瓶中，逐滴加入0.1000 mol.LKMnO.溶液反应至终点；③_一一；④计算。 (已知该测定过程中过量锌粉不与F®4发生反应。实验中须使用试剂：锌粉、 0.1000mol.L'KMnO,溶液) 高二化学第6页共8页 布氏漏斗 KOH溶液 →抽气 pH 传感器 H,C,0,溶液 电磁搅拌器 图-1 图-2 17.对燃煤气进行综合处理，可实现绿色环保与变废为宝的目的。 (1)燃煤气中$0，的含量可利用库伦测硫仪进行检测，其工作原理如图-1所示。电 解质溶液中 1- =k(k是定值)，且保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电 c) 解池后，电解池开始工作，待测定结束 k c()】 10 电源测硫仪 H 电流 Pt 109 尾 CH 40 HCQO o 待测气体 20 co CH,COOH-KI溶液 UU 图-1 电解电压V 图-2 ①SO,导致测硫仪出现数据变化时的离子反应为 ②标况下，若待测气体以56mL/min的流速通入，10min未测硫仪显示转移了 0.02mol电子，则待测气体中s02的体积分数为 (2)工业上C02经过捕集和电催化还原可转化为有机物。以0.1mol.L的KHCO,溶液 为电解质溶液，将CO2通入Cu基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)， 相同条件下电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电压变化如图-2所示。 FE%-(生成还原产物X所需要电子的物质的量）x】10O% ”:(电解过程中通过的电子总物质的量) ①有机胺(RNH2)与CO2反应生成RNH2COO,再失去1个质子后再跟水反应可实 现有机胺的再生。有机胺能吸收CO2的原因是 ②当电压为U时，生成H2的电极反应式为 ③电压从U2增大到U时，电流减小的原因可能是 高二化学第页共8页 (③)某科研小组研究了Fe掺杂六方氮化硼(BN)对N,O还原反应的催化性能。 Fe-BN上吸附NO、C0和SO2的稳定构型如图-3所示（所有键距均以nm为单位）， CO、SO2还原N,O反应过程的曲线图如图-4所示。 0.111 0.150 ON 0.304 0.116 Oo :0.159 0.183 0.225 ○c Fe Fe Fe BN BN BN 图-3 1.06 1.00 *SO; 0.50 0.38 0.41 S02 -20.05 +S02 *C02 0.00 0.00 0.00 *N20 *0 *0-S02 +C0-0.14 -0.50 *0-CO -0.83 -1.00 C02 反应历程 图-4 ①在Fe-BN表面容易产生吸附态氧原子(O*)的原因是 ②科研小组依据数据认为N,O还原反应使用CO优于SO2,理由是 高二化学第8页共8页 2025～2026学年第二学期期末质量监测 高二化学试题 注意事项： 1. 本试卷共8页，17小题，满分100分；考试时间75分钟。 2. 答题前，请务必将学校、姓名、班级、准考证号填写在试卷及答题卡上。 3. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上指定区域内作答；在其它位置作答一律无效。考试结束后，请将答题卡交回。 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表中 d区的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 2．是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是 A．基态价层电子排布式为 B．在元素周期表中位于ds区 C．基态价层电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第三周期族 3．实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物 C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制 4．硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。 下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．电负性： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于分子晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有6molσ键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7．下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 8．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．海水中提取镁： B．制备漂白粉：饱和NaCl溶液漂白粉 C．硫酸工业： D．工业制备硝酸： 9．用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A．M极与电源的正极相连 B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．N极发生的反应为 D．当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为mol 10．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A．X分子中含有1个手性碳原子 B．Y能发生消去反应 C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D．最多能与反应 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 将20℃0.5mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用pH传感器测量溶液的pH 温度对CH3COO-水解平衡的影响 C 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 非金属性：C>Si D 向浓度均为0.01mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol·L-1的BaCl2溶液 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A．室温下，向溶液加酸调节时溶液中存在 B．“酸化溶解”后的溶液中存在： C．室温时，能与反应生成沉淀 D．室温时，“沉铁”后的上层清液中： 13．甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ①   ②   在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A．反应的焓变 B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的少 D．相同条件下，和总物质的量不变，越小，产量越高 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14．稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO2的过程如下： (1)制备Ce2(CO3)3·8H2O沉淀 ①配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为___________。 ②生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀的化学方程式为___________。 ③溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为___________。 (2)灼烧Ce2(CO3)3·8H2O制备CeO2 在空气中灼烧Ce2(CO3)3·8H2O，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收。 ①a点固体产物为___________（填化学式，写出计算过程)。 ②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为___________。 ③b点得到CeO2晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce4+距离最近的Ce4+的个数为___________。 15．化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： (1)A在水中的溶解度___________C在水的溶解度。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式___________。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应； ②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2。 (5)已知：(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)，写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 16．三水合三草酸铁钾是新一代蓝晒工艺的感光剂。 (1)在光照条件下发生分解，有和生成。 ①写出分解反应的化学方程式：_______。 ②与_______(填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。 A．     B．     C．KSCN (2)一种以为铁源制备的流程如下： ①“沉铁”完成后，用如图-1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净。抽气的目的是_______。 ②利用图-2所示装置配制“合成”所需的溶液。当溶液pH为_______(填字母)时停止滴加KOH溶液。已知：，。 ③分离得到较纯净产品的操作：将浓缩后的溶液_______。 (3) 用下列方法测定产品中铁元素的质量分数，请补充完整实验方案：①准确称取a g样品加入稀硫酸溶解，配成100 mL溶液；②量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，逐滴加入溶液反应至终点；③_______；④计算。 (已知该测定过程中过量锌粉不与发生反应。实验中须使用试剂：锌粉、溶液) 17．对燃煤气进行综合处理，可实现绿色环保与变废为宝的目的。 (1)燃煤气中的含量可利用库伦测硫仪进行检测，其工作原理如图-1所示。电解质溶液中(是定值)，且保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，待测定结束后。 ①导致测硫仪出现数据变化时的离子反应为___________。 ②标况下，若待测气体以的流速通入，10min末测硫仪显示转移了0.02mol电子，则待测气体中的体积分数为___________。 (2)工业上经过捕集和电催化还原可转化为有机物。以的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)，相同条件下电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电压变化如图-2所示。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。有机胺能吸收的原因是___________。 ②当电压为时，生成的电极反应式为___________。 ③电压从增大到时，电流减小的原因可能是___________。 (3) 某科研小组研究了Fe掺杂六方氮化硼(BN)对还原反应的催化性能。 上吸附、和的稳定构型如图-3所示(所有键距均以nm为单位)，CO、还原反应过程的曲线图如图-4所示。 ①在表面容易产生吸附态氧原子(O*)的原因是___________。 ②科研小组依据数据认为还原反应使用CO优于，理由是___________。 高二化学 第1页 共3页 高二化学 第1页 共3页 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年第二学期期末质量监测 高二化学答案 一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A C B A C B D A 11 12 13 B C D 二、非选择题： 共4大题，满分61分。 14.(1) 抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀 2Ce(NOs)3+3NH3·HO+3 NHHCO3+5H2O=Ce2(COs3·8HO↓+6NHNO3 提高Ce2(COs3·8H2O的沉淀产率，节约NHHCO3的用量 pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱 (2) Ce(CO:)3 设灼烧1 molCex(C0h·8Hz0固体，则起始固体质量为：1mol×604gmol-604g,a点对应剩余固 体质量为：604g×76.16%=460g,即这阶段减少质量为604g-460g=144g,144g÷18g/mol-8mol,即 失去8molH0,故a点固体产物为Cex(CO:), 吸收CO2,减少碳排放，氨水吸收液中生成的NHHCO3,可循环使用 12 OCH,OCH HO OOCH 15.(1)大于(2)取代反应(3) (4) CH.OCH,O COOCH HO Br 02 (⑤CHOH HCHO: COOCH2CH3 CH2OH CH2CI 0 CH3 CH3 CH? CH2MgCl CH>CH2OH Mg DHCHO y 无水乙醚 2)H0 CH3 CH3 答案第1页，共2项 16.(1) 2KFeC,0.h-3H,0光墨2FeC0,+3K,C0,+6H.0+2C0,个 B (2) 加快过滤速率、固液分离更完全、使沉淀更干燥（答出2点即可）2.7 置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤 (③)向滴定后的溶液中加人过量锌粉。充分反应后过滤。用蒸馏水洗涤滤渣、将洗 涤滤液与原滤液合并，再用0.1000molL'KMnO,溶液滴定至溶液呈浅红色，记录 第二次滴定所消耗KMO,溶液的体积。重复滴定2~3次 17.(1) SO2+5+2H,0=SO}+3I+4H 40% (2) 有机胺呈碱性 2H,0+2e+2C0,=H,个+2HC0 生成的CO吸附在催化剂Cu的活性位点，导致CO2还原受阻（或“CO与Cu生成 新物质覆盖在催化剂表面”) (③)①吸附态N-O键长最长，键能最小，易断裂产生O；O的电负性较大，容 易被Fe吸附 ②Fe-BN催化剂对反应物CO的吸附产物较稳定：CO发生反应的活化能低于SO; F-BN催化剂对生成物CO2的吸附能力较弱，更易解吸 答案第2页，共2页