精品解析：河南濮阳市范县第一中学2024-2025学年第二学期高一学业水平模拟考试 化学试卷

化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确； B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误； C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 故选A。 2. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO是一种含有Ca和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故A正确； B．NaOH含有三种元素，属于化合物，属于碱，不属于氧化物，故B错误； C．Fe属于单质，不属于氧化物，故C错误； D．中含有三种元素，属于化合物，属于盐，不属于氧化物，故D错误； 故选A。 3. “绿水青山就是金山银山。”下列做法中，不利于改善水质的是． A. 回收废水中的重金属 B. 除去水体中的有机污染物 C. 规范水产养殖的用药 D. 污水未经处理直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．重金属不易降解，具有生物积累性，能够通过食物链逐级放大，对人类和生态环境造成潜在危害，回收废水中的重金属有利于改善水质，A不符合题意； B．水体中的有机污染物会使水中的物质发生变化，破坏水体原有的物质平衡状态，除去水体中的有机污染物有利于改善水质，B不符合题意； C．规范水产养殖的用药可以减少水体中的有毒物质，有利于改善水质，C不符合题意； D．污水未经处理直接排放会导致水污染，不利于改善水质，D符合题意； 故选D。 4. 配制溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度、一定体积溶液的必需仪器，故答案选D。 5. 浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A. CO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓H2SO4和木炭反应产生二氧化碳、二氧化硫和水； A．浓H2SO4和木炭反应不产生一氧化碳，且CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，A错误； B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，B错误； C．H2O不能使品红溶液褪色，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 6. 下列物质中，不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误； B．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B正确； C．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C错误； D．熔融NaCl中含有自由移动离子，可以导电，故D错误； 故选：B。 7. 配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的实验中，下列会造成溶液中溶质的浓度偏高的操作是 A. 读数时，俯视刻度线 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 C. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水 D. 将溶液转移至容量瓶过程中，有溶液洒落瓶外 【答案】A 【解析】 【详解】A．读数时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；故A选； B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质的质量减小，浓度偏低；故B不选； C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水，溶液体积偏大，浓度偏低；故C不选； D．将溶液转移至容量瓶的过程中，有溶液洒落瓶外，溶质的质量减小，浓度偏低；故D不选； 答案选A。 8. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中镁离子和氯离子间含有离子键，故A正确； B．H2O中H与O原子只含有共价键，故B错误； C．中N和H之间只含有共价键，故C错误； D．Cl2中只含有共价键，故D错误； 故选：A。 9. 化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是 A. 凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D. 药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，违反规定使用或超量使用对人体健康有害，A错误； B．一次忘记服药，下次不可以增加一倍剂量服用，用药必须在医生、药师指导下合理服用，B错误； C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害，C正确； D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D错误； 答案选C。 10. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4 、CO—易燃液体 C. Na、K——遇湿易燃物品 D. KMnO4、HNO3 ——氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4为强碱，NaOH为强酸，强酸强碱都具有腐蚀性，A正确； B．CH4 、CO都是易燃性气体，B错误； C．Na、K都是活泼性金属与水反应生成氢气且放热易燃烧，C正确； D．KMnO4、HNO3都具有强氧化性，故可以作氧化剂，D正确； 故选B。 11. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 是天然有机高分子 B. 灼烧时没有特殊气味 C. 水解的最终产物为多肽 D. 某些蛋白质与浓硝酸作用呈绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A． 蛋白质是天然有机高分子，故A正确； B． 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，故B错误； C． 蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C错误； D． 许多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，故D错误； 故选A。 12. 下列物质中，保存方法正确的是 A. 漂白粉敞口存放 B. 金属钠保存在煤油中 C. 钢铁在潮湿环境存放 D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钙可以和空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故A错误； B．钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确； C．钢铁在潮湿环境溶液生锈，应保存在干燥环境，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误； 故选：B。 13. 选择性催化还原技术可实现工业烟气中氮氧化物的减排，所涉及的一个反应为。该反应过程中 A. 做催化剂 B. 做氧化剂 C. 中的N全部来源于 D. 中的O全部来源于 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中氨气中氮元素化合价升高，是还原剂；二氧化氮中氮元素化合价降低，是氧化剂； 【详解】A．氨气是还原剂，A错误； B．二氧化氮是氧化剂，B正确； C．N2中的N一步分来源于NH3，另一部分来源于NO2，C错误； D．H2O中的O全部来源于NO2，D错误； 故选B。 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 质子数为6，中子数为6的碳原子： B. 硝酸的电离方程式： C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为6、中子数为6的碳原子的质量数=6+6=12，所以该原子可以表示为：，A选项错误； B．硝酸是强酸，在水中完全电离，电离方程式为：，B选项正确； C．HCl是共价化合物，不含离子，电子式为：，C选项错误； D．甲烷为正四面体形，图示为球棍模型，D选项错误； 故答案选B。 15. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/℃ A 粉末 25 B 粉末 50 C 块状 25 D 块状 50 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，B的温度最高，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是B，故选B。 16. 化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是 A. 在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡 B. “北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅 C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的 D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钡餐”是硫酸钡而不是碳酸钡，A错误； B．芯片的主要成分为硅单质，而不是二氧化硅，B错误； C．汽车尾气中的氮氧化物主要是由于气缸高温环境下氮气和氧气反应产生的，C错误； D．在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，D正确； 故选D。 17. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. b可被还原为a B. d在空气中可被还原为e C. 一定条件下a能与水蒸气反应 D. c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为，e为。 【详解】A．氧化亚铁可以被还原成铁，氧化亚铁与一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，B错误； C．在高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D．Fe2O3溶于盐酸后所得溶液中含有三价铁离子，三价铁离子可使KSCN溶液变红，D正确； 故选B。 18. 近年来，科研人员研发出一类像纸一样轻薄柔软的电池，这类电池的实验模拟装置如图所示。 关于该电池的下列描述中，不正确的是 A. 锌片作负极 B. 隔离膜内部溶液中的离子静止不动 C. 用导线将锌片与银片连接后，导线中有电流产生 D. 用铜片替换银片后可得到相似的电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌比银活泼，该电池中锌片作负极，A正确； B．该原电池的隔离膜内钠离子向正极移动，氯离子向阴极移动，B错误； C．用导线将锌片与银片连接后，锌片作负极，银片作正极，导线中有电流产生，C正确； D．锌比铜活泼，用铜片替换银片后，锌片作负极，铜片作正极，可得到相似的电池，D正确； 故选B。 19. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C. 铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确； B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符，B错误； C. 铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误； D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符，D错误； 答案为A。 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molH2含有的质子数为NA B. 22gCO2含有的原子数为NA C. 标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NA D. 1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．一个氢气分子中含有2个质子，则1molH2含有的质子数为2NA，故A错误； B．22gCO2的物质的量为0.5mol，则含有的原子数为1.5NA，故B错误； C．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有分子个数为NA，故C错误； D．1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中，含有K+物质的量为1L×0.5mol▪L-1×2=1mol，则数目为NA，故D正确； 答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空与简答题：本题包括4小题，共50分。 21. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c 3 e d f （1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为_______。 （2）在空气中加热e元素的单质，发生反应的化学方程式为_______。 （3）c元素原子的最外层电子数为_______，该元素气态氢化物的水溶液显碱性，原因是(用化学方程式表示)_______。 （4）b、c两种元素的非金属性逐渐_______(填“减弱”或“增强”)。 （5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为(填化学式)_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 5 ②. （4）增强 （5）> 【解析】 【分析】根据短周期元素周期表排布位置，a处于第一周期ⅠA族为氢元素，b为第二周期ⅣA族碳元素，c为第二周期ⅤA族为氮元素，e为第三周期ⅠA族钠元素，d为第三周期ⅥA族硫元素，f为第三周期ⅦA族氯元素，对应元素依次为a：H、b：C、c：N、e：Na、d：S、f：Cl，据此分析回答问题； 【小问1详解】 根据题干信息，a(H)、b(C)形成最简单有机物，碳氢最简单化合物为甲烷，化学式：; 【小问2详解】 e为Na，钠单质在空气中加热，与氧气发生化合反应生成过氧化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 c为N，氮元素原子序数7，电子排布2、5，最外层电子数为；氮的气态氢化物为，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH-离子，使溶液显碱性，则化学方程式为：； 【小问4详解】 b(C)、c(N)属于第二周期主族元素，同周期主族元素自左向右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，故b(C)、c(N)两种元素的非金属性逐渐增强； 【小问5详解】 d(S)、f(Cl)为第三周期元素，同周期非金属性Cl大于S；非金属性越强，对应气态氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：>； 22. 以下是生活中常见有机化合物A、B、C、D、E之间的相互转化关系，其中A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实。请回答下列问题。 （1）A的结构简式是_________；B中官能团的名称是__________________。 （2）E的结构简式是__________________。 （3）写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________________，该反应的类型是_________。 （4）淀粉水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇，该转化过程被广泛应用于__________________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）(或) （3） ①. ②. 氧化反应 （4）酿酒(或制取生物质燃料乙醇) 【解析】 【分析】A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实，则A是乙烯()，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇(CH3CH2OH)，乙醇被催化氧化生成C，则C是乙醛(CH3CHO)，乙醛和氧气反应生成D，则D是乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸反应生成E，E是乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，据此解题。 【小问1详解】 根据分析，A是乙烯，其结构简式为；B是乙醇(CH3CH2OH)，其官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 根据分析，E是乙酸乙酯，其结构简式为(或)； 【小问3详解】 反应②是乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为：，该反应的类型是氧化反应； 【小问4详解】 淀粉水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇，该转化过程被广泛应用于酿酒(或制取生物质燃料乙醇)。 23. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题。 （1）发生装置中制取的化学方程式是_______。 （2）除杂装置①中的试剂是_______。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 （5）将制得的溶于水得到氯水，完成下表探究新制氯水成分的实验报告。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有_______产生 氯水中含 c 向红色纸条上滴加氯水 _______ 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （6）向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，该现象用化学方程式表示为_______。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4） （5） ①. 无色气体 ②. 红色纸条褪色 （6） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，再用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液处理氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式是； 【小问2详解】 装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为； 【小问4详解】 氢氧化钠用于尾气处理，与氯气反应的离子方程式是； 【小问5详解】 实验b中向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，是因为碳酸氢钠与氯水中的HCl发生反应生成二氧化碳气体，现象为有无色气体产生，实验c中氯水具有漂白性，观察到的现象是红色纸条褪色； 【小问6详解】 向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，方程式为； 24. 下图为黄铁矿(主要成分是)生产硫酸的简要流程。 回答下列问题。 （1）(二硫化亚铁)中硫元素的化合价是_______。 （2）设备Ⅰ得到炉渣的主要成分为，的俗名是_______。设备Ⅰ发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。 （3）设备Ⅱ中，在催化剂和加热条件下，即使通入过量空气也不能将完全转化为。该反应的化学方程式是_______。 （4）设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）-1 （2） ①. 铁红 ②. 氧化 （3） （4） 【解析】 【分析】黄铁矿被空气氧化生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，据此解答。 【小问1详解】 (二硫化亚铁)中铁为+2价，则硫元素的化合价是-1； 【小问2详解】 是红棕色固体，在工业和日常生活中常被称为“铁红”；在设备Ⅰ中，黄铁矿与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫和氧化铁，铁化合价升高，发生氧化反应； 【小问3详解】 不能完全转化，说明反应为可逆反应，化学方程式为； 【小问4详解】 设备Ⅲ中，来自设备Ⅱ的三氧化硫与水发生化合反应，生成硫酸，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 2. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 3. “绿水青山就是金山银山。”下列做法中，不利于改善水质的是． A. 回收废水中的重金属 B. 除去水体中的有机污染物 C. 规范水产养殖的用药 D. 污水未经处理直接排放 4. 配制溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 5. 浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A. CO B. C. D. 6. 下列物质中，不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 7. 配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的实验中，下列会造成溶液中溶质的浓度偏高的操作是 A. 读数时，俯视刻度线 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 C. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水 D. 将溶液转移至容量瓶过程中，有溶液洒落瓶外 8. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 9. 化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是 A. 凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D. 药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 10. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4 、CO—易燃液体 C. Na、K——遇湿易燃物品 D. KMnO4、HNO3 ——氧化剂 11. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 是天然有机高分子 B. 灼烧时没有特殊气味 C. 水解的最终产物为多肽 D. 某些蛋白质与浓硝酸作用呈绿色 12. 下列物质中，保存方法正确的是 A. 漂白粉敞口存放 B. 金属钠保存在煤油中 C. 钢铁在潮湿环境存放 D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 13. 选择性催化还原技术可实现工业烟气中氮氧化物的减排，所涉及的一个反应为。该反应过程中 A. 做催化剂 B. 做氧化剂 C. 中的N全部来源于 D. 中的O全部来源于 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 质子数为6，中子数为6的碳原子： B. 硝酸的电离方程式： C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 15. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/℃ A 粉末 25 B 粉末 50 C 块状 25 D 块状 50 A. A B. B C. C D. D 16. 化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是 A. 在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡 B. “北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅 C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的 D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 17. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. b可被还原为a B. d在空气中可被还原为e C. 一定条件下a能与水蒸气反应 D. c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 18. 近年来，科研人员研发出一类像纸一样轻薄柔软的电池，这类电池的实验模拟装置如图所示。 关于该电池的下列描述中，不正确的是 A. 锌片作负极 B. 隔离膜内部溶液中的离子静止不动 C. 用导线将锌片与银片连接后，导线中有电流产生 D. 用铜片替换银片后可得到相似的电池 19. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C. 铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molH2含有的质子数为NA B. 22gCO2含有的原子数为NA C. 标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NA D. 1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空与简答题：本题包括4小题，共50分。 21. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c 3 e d f （1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为_______。 （2）在空气中加热e元素的单质，发生反应的化学方程式为_______。 （3）c元素原子的最外层电子数为_______，该元素气态氢化物的水溶液显碱性，原因是(用化学方程式表示)_______。 （4）b、c两种元素的非金属性逐渐_______(填“减弱”或“增强”)。 （5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为(填化学式)_______。 22. 以下是生活中常见有机化合物A、B、C、D、E之间的相互转化关系，其中A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实。请回答下列问题。 （1）A的结构简式是_________；B中官能团的名称是__________________。 （2）E的结构简式是__________________。 （3）写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________________，该反应的类型是_________。 （4）淀粉水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇，该转化过程被广泛应用于__________________。 23. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题。 （1）发生装置中制取的化学方程式是_______。 （2）除杂装置①中的试剂是_______。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 （5）将制得的溶于水得到氯水，完成下表探究新制氯水成分的实验报告。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有_______产生 氯水中含 c 向红色纸条上滴加氯水 _______ 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （6）向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，该现象用化学方程式表示为_______。 24. 下图为黄铁矿(主要成分是)生产硫酸的简要流程。 回答下列问题。 （1）(二硫化亚铁)中硫元素的化合价是_______。 （2）设备Ⅰ得到炉渣的主要成分为，的俗名是_______。设备Ⅰ发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。 （3）设备Ⅱ中，在催化剂和加热条件下，即使通入过量空气也不能将完全转化为。该反应的化学方程式是_______。 （4）设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $