精品解析：河南省濮阳市油田实验学校多校区联考2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

2025-2026学年油田实验学校高一年级第一次段考 化学学科 一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 1. 杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 石墨和 C60互为同素异形体 B. C60和磷酸属于非金属化合物 C. 石墨能够导电，石墨属于电解质 D. 石墨转化为 C60，元素种类没有变化，所以是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，石墨和 C60互为同素异形体，故A正确； B．C60 属于单质，不是非金属化合物，故B错误； C．石墨属于单质，电解质须是化合物，故C错误； D．石墨转化为 C60，生成了新物质，所以同素异形体之间的转化属于化学变化，故D错误； 故答案为A。 2. 下列各物质或其主要成分名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，故A项错误； B项，氖气是单质，化学式为CuSO4·5H2O，故B项正确； C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误； D项，纯碱是盐，化学式为NaCO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。 3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铝是两性氧化物，A错误； B、纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误； C、还有不少是氧化还原反应，比如硝酸与氯化亚铁的反应，C错误； D、分散系是混合物的一类，胶体是分散系的一类，D正确。 故选D。 4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 蔗糖溶液 C. 牛奶 D. 烟、云、雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意； B．蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项B符合题意； C．牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C不符合题意； D．烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项D不符合题意； 答案选B。 5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 6. 当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（ ） A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】空气中水、二氧化碳不具有强氧化性，氮气的化学性质稳定，能氧化酚的物质为氧气，故答案为B。 7. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 【答案】B 【解析】 【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝2＋1×2，n＝2。设元素R在中的化合价为x，则x－2×3＝－2，x＝＋4； 方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋4； 故本题选B 9. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是 A. 将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中 B. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．将5～6滴饱和溶液加入溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得胶体，故A不符合题意； B．将5～6滴饱和溶液逐滴加入温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，会使胶体发生聚沉，故B不符合题意； C．将5～6滴饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，故C符合题意； D．将5～6滴饱和溶液一次性加入沸水中，并加以搅拌，会使胶体发生聚沉，故D不符合题意； 故答案为：C 10. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A. G<Q<Z<Y<X B. G<Y<Q<Z<X C. G<Y<Z<Q<X D. Z<X<C<Y<Q 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中化合价的变化规律“化合价有升必有降”进行解题： 分析可知这五种化合物中氯元素的化合价关系：①Q>G>-1，②H的化合价降低，Cl的化合价升高，X>Q，③结合①可知G>Y>Q，④结合②可知X>Z>Q，则综合以上可知X>Z>Q>Y>G，故答案为：B。 11. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　) A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中 C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠能与水反应，不能保存在水中，故A错误； B、钠为固体，不能保存在细口瓶中，故B错误； C、钠能与氧气反应，用铝箔包裹，不能隔绝空气，故C错误； D、钠的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正确； 故选D 12. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 氧化钙与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与铁丝制取氢气： ，故A错误； B．MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应： ，故B正确； C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： ，故C错误； D．氧化钙与盐酸反应： ，故D错误； 故选：B。 13. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。 答案选A。 14. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 【答案】B 【解析】 【详解】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。 15. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 二、填空题 16. 选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。 ①：___________。 ②：___________。 ③：___________。 【答案】 ①. (符合题意即可) ②. (符合题意即可) ③. 【解析】 【详解】①碳酸盐可拆为碳酸根离子的为可溶性碳酸盐，有等，酸类可拆为为强酸，有,因此，可选择上述任意物质进行组合，故答案为： (符合题意即可) ②铜盐可拆为铜离子的为可溶性铜盐，有等，碱类可拆为的为可溶性强碱，有澄清石灰水，因此，可以选择上述物质进行组合，故答案为： (符合题意即可) ③酸类可拆为的为强酸，有，但在本题中，硝酸具有强氧化性，硝酸中的氮较于氢先得电子，因此，本题中的酸可以选择除硝酸外的其他强酸，故答案为：(符合题意即可)。 17. (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ____。  A．能全部透过滤纸 　B．有丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。  (3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，回答下列问题： ①写出上述反应的化学方程式_______。  ②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 【答案】 ①. AB ②. 用一束可见光分别照射两种无色液体，可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ④. 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 【解析】 【详解】(1) 纳米材料是指微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，故将纳米材料作为分散质分散到分散剂中，该分散系属于胶体，据此分析： A．胶体粒子能全部透过滤纸，不能透过半透膜，A正确； B．胶体具有丁达尔效应，B正确； C．胶体不一定呈胶状，故所得液体不一定呈胶状，C错误； D．所得分散系是胶体，故所得物质一定不是悬浊液，D错误； 故答案为：AB。 (2)丁达尔效应是胶体特有的性质，常利用此性质来鉴别溶液和胶体，故答案为：用一束可见光分别照射两种无色液体，可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体； (3) ①把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，故反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②向胶体当加入少量电解质将使胶体发生聚沉，向Fe(OH)3胶体中加入硫酸时，硫酸中和了Fe(OH)3胶粒所带电荷，胶体先发生聚沉，看到有红褐色沉淀产生，当硫酸过量时发生反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故沉淀又溶解，故答案为：硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色。 18. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________(填字母)。 a．天平 b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式为___________。 （3）AB段反应的离子方程式为 ___________。 （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）bd （2）H++OH- =H2O （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4） ①. 出现白色沉淀 ②. Ag+ +Cl-=AgCl↓ 【解析】 小问1详解】 溶解MgCl2固体，应该在烧杯里进行，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：bd； 【小问2详解】 反应是将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中参加反应，首先发生反应是酸碱中和反应，所以OA段反应的离子方程式为H++OH-═H2O； 【小问3详解】 酸反应完后，再是沉淀反应，AB段是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问4详解】 点沉淀量最大，此时溶液中溶质只有NaCl，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，再滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，观察到的现象：有白色沉淀生成。 19. 为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。 (1)A是________。 (2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应化学方程式是_______________________。 (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。 【答案】 ①. O2 ②. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③. H2O2 ④. 催化剂 ⑤. 浓硫酸 ⑥. 除去O2中的水蒸气　 ⑦. 向上排空气 【解析】 【分析】A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，应为氧气，制备氧气在不加热条件下进行，可为过氧化钠和水或过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成，D为干燥装置，以此解答该题。 【详解】（1）A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，应为氧气， 故答案为O2。 （2）若C是一种淡黄色固体，能够制取氧气，则C为过氧化钠，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 故答案为；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 （3）若C是一种黑色粉末，能够制取氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰起催化剂的作用； 故答案为H2O2；催化作用。 （4）D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，起干燥作用，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度空气大，应用向上排空气法收集， 故答案为浓硫酸；除去水蒸气；向上排空气法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年油田实验学校高一年级第一次段考 化学学科 一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 1. 杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 石墨和 C60互为同素异形体 B. C60和磷酸属于非金属化合物 C. 石墨能够导电，石墨属于电解质 D. 石墨转化为 C60，元素种类没有变化，所以是物理变化 2. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 蔗糖溶液 C. 牛奶 D. 烟、云、雾 5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 6. 当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（ ） A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 7. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 9. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是 A. 将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中 B. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌 10. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A. G<Q<Z<Y<X B. G<Y<Q<Z<X C. G<Y<Z<Q<X D. Z<X<C<Y<Q 11. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　) A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中 C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中 12. 下列离子方程式正确是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 氧化钙与盐酸反应： 13. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 14. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 15. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 二、填空题 16. 选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。 ①：___________。 ②：___________。 ③：___________。 17. (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ____。  A．能全部透过滤纸 　B．有丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。  (3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，回答下列问题： ①写出上述反应的化学方程式_______。  ②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 18. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解MgCl2固体所用玻璃仪器有___________(填字母)。 a．天平 b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式为___________。 （3）AB段反应离子方程式为 ___________。 （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。 19. 为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。 (1)A是________。 (2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。 (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $