辽宁营口市普通高中学情调研2025-2026学年高一下学期6月练习卷 化学试题

1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．A 13．B 14．C 15．C 16． 硫酸浓度低，水含量高，会大量溶解（合理即可） （2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 （3） （4）蒸发皿 （5）确保溶液总体积为，使3个实验中的浓度相等（合理即可） 其他条件相同时，温度升高，与硫酸反应的化学反应速率加快 17．（1）2 （2） （3）碳碳双键、羧基 加成反应或还原反应 （4） （5）同系物 18．（1） 正 （2）作还原剂（合理即可） 在（或）催化作用下，大量发生分解反应（合理即可） （3）减少的溶解损失（合理即可） （4）2 Al+2 O（合理即可） （5） 19．（1）-206.1 （2） （3）bc （4） 学科网（北京）股份有限公司 $ 6月练习卷 高一化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。*注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列具有东北文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．赫哲族鱼皮服饰 B．辽代三彩陶瓷 C．满族刺绣织锦 D．桦树皮手工艺品 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．的电子式： B．乙炔的空间填充模型： C．葡萄糖的结构简式： D．中子数为15的硅核素： 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 B．具有氧化性，故可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 C．单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D．在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂与其不溶于胃酸的性质有关 4．下列反应中，属于吸热反应的是 A．生石灰溶于水 B．锌与盐酸反应 C．过氧化钠与水反应 D．碳与水蒸气反应制水煤气 5．下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．向固体中加入足量稀硝酸： B．铅酸蓄电池放电时： C．向氨水中通入过量二氧化硫： D．用水溶液吸收： 6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．油脂属于天然有机高分子 B．蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成 C．单糖不能发生水解反应，淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应 D．所有糖类物质都具有甜味，均可作为人体的主要供能物质 7．硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应⑤属于氧化还原反应 B．反应④中氧化剂与还原剂质量之比为2∶1 C．含有的溶液中，、、、能大量共存 D．在密闭容器中，与足量充分反应后，转移电子的数目为 8．下列实验装置能够达到相应实验目的的是 A．干燥氨气 B．溶液蒸发结晶 C．测定中和反应反应热 D．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 A．A B．B C．C D．D 9．氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a经催化氧化反应能生成 B．若d为红棕色气体，则d转化为的反应中，必须添加氧化剂 C．铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D．属于氮的固定 10．相同条件下（室温下，金属片的大小、形状相同且足量），内铁片消耗最快的是 A．浓 B．溶液 C．溶液 D．溶液 A．A B．B C．C D．D 11．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计实验装置如图所示（部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一次）。下列说法错误的是 A．装置E应连在装置A、B之间 B．装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C．若装置中溶液褪色，装置中出现浑浊，则证明反应产物含 D．装置中发生反应的化学方程式为 12．苯乙烯（X）能发生如图所示的转化（反应条件如温度、催化剂、以及部分反应物、生成物等省略）。下列说法正确的是 A．W分子中含有8个碳氢键 B．X分子中含有4个碳碳双键 C．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与溴的四氯化碳溶液反应生成P 13．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将X气体通入酸性溶液，溶液褪色 X一定是 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向相同质量的粉末和粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 速率快的反应是放热反应 D 向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入新制的Cu煮沸，未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 14．全铁液流电池的工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法正确的是 A．a电极为正极，电极上发生氧化反应 B．b电极的电极反应式： C．工作时电流方向：b电极导线电极 D．理论上，每减少，电解液中总量相应增加 15．常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A．(石墨，)比(金刚石，)稳定 B． C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗12 g石墨时，可能生成36 g气体 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．硫代硫酸钠（）易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）用装置及其试剂制备，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置I中发生反应的化学方程式为__________。 ②若硫酸浓度过低，由于__________，气体产率会显著降低。 （2）装置I与装置II之间虚线部分导管的作用是__________；装置II中多孔球泡的作用是__________。 （3）装置II中，将和以的物质的量之比配成溶液，再向溶液中通入，装置II中反应大致可分为三步进行，已知第步和第分别为、，则第ii步反应的化学方程式为__________。 （4）将装置II中所得溶液转移至__________（填仪器名称）中进行加热浓缩，直至出现晶膜，停止加热，冷却，经过滤得到硫代硫酸钠晶体。 （5）某学习小组利用与硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案以及现象如表所示： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s i 10.0 15.0 0 25 ii 10.0 10.0 5.0 25 iii 10.0 15.0 0 35 已知：。 ①通过比较实验i、ii探究浓度对化学反应速率的影响，则实验ii加“5.0 mL H2O”的目的是__________。 ②结合已知信息，由实验i和实验iii可得出的实验结论是__________。 17．有机物常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）的二氯代物有__________种（不考虑立体异构）。 （2）I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为__________；聚丙烯的结构简式为__________。 （3）G中的官能团名称为__________；G→H的反应类型为__________。 （4）E+H→M的化学方程式为__________。 （5）C和F互为__________（填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”）。 18．以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，以及铝粉、石墨粉、氧化铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中部分金属元素。 已知：难溶于水和碱液；的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）中Co的化合价为__________；锂离子电池放电过程中Li+向__________；（填“正”或“负”）极迁移。 （2）“浸取”阶段加入双氧水的目的为__________；该阶段消耗的远远大于理论值，其原因为__________。 （3）“沉锂”过滤所得沉淀，用热水洗涤、干燥获得粗品。用热水洗涤的目的是__________。 （4）写出“碱浸”阶段有铝元素参与反应的离子方程式：__________。 （5）高温下铝粉与氧化铁发生置换反应生成氧化铝并放出大量热，使铁变为铁水，可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________；已知： 、 ，则__________（填“>”“<”或“=”）。 19．二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一，回答下列问题： I．在特定催化剂作用下，与反应制备的过程中，会发生如下竞争反应： 反应i： 反应ii： （1）的__________。 （2）已知的燃烧热是，则表示燃烧热的热化学方程式为__________。 （3）下，在的恒容密闭容器中充入和，只发生反应（已加入催化剂），该反应经历达到平衡，测得平衡时反应体系中有。 ①一定温度下，下列说法能表明反应达到化学平衡状态的是__________（填选项字母）。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量之比不变 ②内以表示的平均反应速率__________；起始压强与平衡压强的最简整数比为__________。 II．某种甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示： （4）负极的电极反应式为__________；当消耗11.2 L （标准状况）时，理论上电路中转移电子的物质的量为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $