精品解析：福建福州市福清第一中学2025-2026学年第一学期高三测试一 化学试题

2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试一 班级_________ 姓名__________ 座号_________ 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Ni-59，Cu-64，Ag-108 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产息息相关，下列叙述错误的是 A. 用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物 B. 为使腊肉较长时间保持鲜红色，可加入亚硝酸钠作护色剂 C. “碳中和”是指利用中和反应吸收CO2 D. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤 2. 中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A. 王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 3. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有 ①混合物：氯水、冰水混合物、铝热剂 ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：CO2、、SO3 ④化合物：CaCl2、NaOH、氯仿、HT ⑤非电解质：氨气、液氯、乙醇 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1molFe与22.4LCl2完全反应时则转移电子数目为3 NA B. 在常温常压下，44g N2O与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3 NA C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目一定为0.1 NA D. 1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5 NA 5. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子可表示为： B. 甲酸乙酯的结构简式 C. Na位于元素周期表P区 D. 3-甲基戊烷的键线式为： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 甲基橙呈红色的溶液：、、、 C. pH=12的溶液：、、、 D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 7. 下列离子方程式正确的是 A. 海水提镁中用石灰乳沉镁： B. 侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 次氯酸钙溶液中通入过量： 8. 有关下列实验装置及对应的实验现象和目的均正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验目或现象 比较、的热稳定性 证明与水的反应为放热反应的现象是：U形管内的红墨水液面左高右低 直接蒸干溶液，制备胆矾晶体 制备，并观察其颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 碱性：RbOH＞NaOH B. 第一电离能：Rb＜Na C. 焰色试验适合所有金属元素的检验 D. 熔点：NaCl＞KBr＞CsI 10. 将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①S2-　②SO　③HCO　④Fe2＋　⑤CO　⑥SO　⑦CH3COO-　⑧NH A. ①②③④⑧ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤⑧ D. ④⑤⑥⑦⑧ 11. 不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na投入水中会沉入底部并四处游动 B. 上述转化中只有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 12. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算 13. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，减重b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 14. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 15. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下，下列说法正确的是 A. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 B. 溶解过程中可抑制的水解 C. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 甘氨酸亚铁[]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下： 已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。 回答下列问题： （1）“碱浸”去除的元素是_________(填元素符号)，“滤渣1”是_________(填化学式)。 （2）“还原”时的离子方程式是___________________________、___________________________。 （3）“沉淀”的离子方程式______________________________________________________，“副产品”是__________________(写名称)。 （4）柠檬酸的作用是防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为： _______________________________________________________________________________。 （5）也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________________。某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量： ①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100 mL溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是____________________________________。 ②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是_________。 A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水 B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 E．摇匀后液面低于刻度线 ③滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定 用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用的KMnO4溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24.00 mL，则样品Fe2+的含量为________________(保留2位小数)。 17. 历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段。 ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： （1）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （2）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_________(填名称)。 （3）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是___________________________。 （4）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是__________________。 （5）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为_________(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ②到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的_________(填“＞”“＜”或“=”)。 18. 铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题。 （1）Fe在元素周期表中的位置是____________________________________。 （2）常用K3[Fe(CN)6]检验溶液中是否含有Fe2+，写出该过程的离子方程式为_____________________________________________________。 （3）纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(Ni不参与反应)如图所示： ①反应ⅱ的离子方程式为：___________________________________。 ②假设每步反应都能彻底进行，则反应ⅰ和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为_________。 （4）尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_________，电负性最大的是_________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_________。 ③八面体配离子中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是_____________(填元素符号)。 （5）Fe3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(13、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2-数目为_________。 ②已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为_______________________(用含a和NA的代数式表示)。 19. 有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下： 已知： 。 回答下列问题： （1）物质B的系统命名法的名称为___________________________；物质B中碳原子的杂化方式为_________。物质B的酸性_________苯酚(填：“＞”“＜”或“=”) （2）C→D的反应类型为___________________________。 （3）物质F中官能团的名称为_____________________________________________。 （4）B→C的化学方程式为_______________________________________________________________。 （5）E的结构简式为__________________。 （6）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①与碳酸氢钠溶液反应产生气体； ②苯环上有2个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试一 班级_________ 姓名__________ 座号_________ 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Ni-59，Cu-64，Ag-108 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产息息相关，下列叙述错误的是 A. 用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物 B. 为使腊肉较长时间保持鲜红色，可加入亚硝酸钠作护色剂 C. “碳中和”是指利用中和反应吸收CO2 D. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A．高聚物的聚合度为一定范围的数值，无固定相对分子质量，因此所有高聚物都是混合物，A正确； B．亚硝酸钠是合规的肉制品护色剂，可抑制肉类氧化变色，同时具备防腐作用，在规定剂量下可使用，B正确； C．“碳中和”是指一定时期内的排放总量，和通过节能减排、植树吸碳等方式抵消的总量相等，实现净零排放，并非利用酸碱中和反应吸收，C错误； D．聚酯纤维属于酯类有机物，肥皂水溶液呈碱性，酯类在碱性条件下会发生水解反应破坏纤维结构，因此防晒衣忌长期用肥皂洗涤，D正确； 故选C。 2. 中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A. 王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．“暗香来”是分子不断运动产生的扩散现象，属于物理变化，无新物质生成，并未发生化学变化，A错误； B．“飞絮”的主要成分为纤维素，“鹅毛”的主要成分为蛋白质，二者主要成分不相同，B错误； C．诗句描述的是金属元素的焰色试验现象，颜色反应是特指蛋白质等物质的特征显色反应，二者概念不同，C错误； D．剂钢是铁的碳合金，硬度比纯铁大，适合作为刀刃的材料，D正确； 故选D。 3. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有 ①混合物：氯水、冰水混合物、铝热剂 ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：CO2、、SO3 ④化合物：CaCl2、NaOH、氯仿、HT ⑤非电解质：氨气、液氯、乙醇 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水含多种微粒，属于化合物；铝热剂含铝和金属氧化物是混合物；但冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物，①错误； ②过氧化钠（熔融状态可电离导电）、冰醋酸（水溶液可电离导电）、五水硫酸铜（溶于水或熔融状态均可电离导电）均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，②正确； ③CO2、SO3是酸性氧化物，但不能和碱反应仅生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，③错误； ④是由氢元素的两种核素构成的单质，不属于化合物，④错误； ⑤氨气、乙醇是非电解质，但液氯是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，⑤错误； 综上正确的说法是②，个数为1，故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1molFe与22.4LCl2完全反应时则转移电子数目为3 NA B. 在常温常压下，44g N2O与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3 NA C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目一定为0.1 NA D. 1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为1mol，与1molFe反应，氯气完全反应，Fe剩余，生成2mol氯离子，转移的电子数为，A错误； B．在常温常压下，44g与混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为，B正确； C．因不确定温度，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目不一定为0.1NA，C错误； D．环戊二烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故一个环戊二烯分子中含有11个σ键，则1mol环戊二烯中含有σ键数为1mol×11×NAmol-1=11NA，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子可表示为： B. 甲酸乙酯的结构简式 C. Na位于元素周期表P区 D. 3-甲基戊烷的键线式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为6+8=14，正确表示应为，A错误； B．甲酸乙酯是甲酸和乙醇酯化得到的产物，结构简式为，给出的是乙酸甲酯，B错误； C．Na的价电子排布为，属于元素周期表s区，C错误； D．该键线式主链有5个碳原子，3号碳原子上连接1个甲基，对应3-甲基戊烷，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 甲基橙呈红色的溶液：、、、 C. pH=12的溶液：、、、 D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中含，与结合形成酸性硝酸环境，可将氧化为，不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，可与反应，且与会发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液为强碱性溶液，含大量，、、、之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C符合题意； D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性，若为酸性溶液，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 海水提镁中用石灰乳沉镁： B. 侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 次氯酸钙溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成，正确的离子方程式为：，A错误； B．侯氏制碱法中，碳酸氢钠溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式为：，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量，生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．通入过量时，碳酸钙会转化为可溶的碳酸氢钙，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 有关下列实验装置及对应的实验现象和目的均正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验目或现象 比较、的热稳定性 证明与水的反应为放热反应的现象是：U形管内的红墨水液面左高右低 直接蒸干溶液，制备胆矾晶体 制备，并观察其颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的热稳定性强于，则比较、的热稳定性实验大试管应装，小试管应装，A错误； B．挤压胶头滴管中的水时观察到U形管中红墨水左低右高，说明U形管左侧气体受热膨胀，Na与水的反应为放热反应，B错误； C．铜离子会发生水解反应，直接蒸干溶液会得到CuO与的混合物，不能制备胆矾晶体，C错误； D．由图可知，该电解池阳极反应为，阴极反应为，Fe2+与OH-反应生成，易被氧化，用汽油隔绝空气，D正确； 故选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 碱性：RbOH＞NaOH B. 第一电离能：Rb＜Na C. 焰色试验适合所有金属元素的检验 D. 熔点：NaCl＞KBr＞CsI 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，金属性Rb>Na，故碱性RbOH＞NaOH，A正确； B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故第一电离能Rb＜Na，B正确； C．焰色试验是部分金属元素的特征性质，如铂、铁等金属无特征焰色，因此焰色试验并不适合所有金属元素的检验，C错误； D．三者均为离子晶体，离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，离子半径：、，故熔点NaCl＞KBr＞CsI，D正确； 故选C。 10. 将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①S2-　②SO　③HCO　④Fe2＋　⑤CO　⑥SO　⑦CH3COO-　⑧NH A. ①②③④⑧ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤⑧ D. ④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【分析】将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。 【详解】①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2-的浓度减小，①符合题意； ②Na2O2具有强氧化性，而SO具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致SO的浓度减小，②符合题意； ③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH电离产生OH-与反应产生和水，导致浓度减小，③符合题意； ④Na2O2具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题意； ⑤CO与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CO的浓度不变，⑤不符合题意； ⑥SO与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中SO的浓度不变，⑥不符合题意； ⑦CH3COO-与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO-的浓度不变，⑦不符合题意； ⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生的NaOH电离产生的OH-与溶液中结合形成弱电解质NH3·H2O，导致的浓度降低，⑧符合题意； 可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。 11. 不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na投入水中会沉入底部并四处游动 B. 上述转化中只有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A项错误； B．钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B项错误； C．碳酸钠可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C项错误； D．Na2O2与H2O和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根据方程式的关系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2，D项正确； 故答案选D。 12. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）n(FeCl2)=0.05mol，则Fe的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故合理选项是C。 13. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，减重b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．取a g混合物充分加热，减重b g，根据质量差可求出的质量，从而求出，A不符合题意； B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体氯化钠，列方程组即可求出，B不符合题意； C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由于逸出气体中含有，故无法求解，C符合题意； D．由于二者都能与溶液反应生成沉淀，存在、的转化关系，列方程组即可求出混合物中的质量分数，D不符合题意； 故选C。 14. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确； B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 15. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下，下列说法正确的是 A. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 B. 溶解过程中可抑制的水解 C. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此分析； 【详解】A．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故A错误； B．Fe2+能发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，因此加入磷酸溶解过程，可以抑制Fe2+水解，故B正确； C．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，故C错误； D．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故D错误； 故选B。 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 甘氨酸亚铁[]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下： 已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。 回答下列问题： （1）“碱浸”去除的元素是_________(填元素符号)，“滤渣1”是_________(填化学式)。 （2）“还原”时的离子方程式是___________________________、___________________________。 （3）“沉淀”的离子方程式______________________________________________________，“副产品”是__________________(写名称)。 （4）柠檬酸的作用是防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为： _______________________________________________________________________________。 （5）也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________________。某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量： ①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100 mL溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是____________________________________。 ②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是_________。 A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水 B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 E．摇匀后液面低于刻度线 ③滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定 用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用的KMnO4溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24.00 mL，则样品Fe2+的含量为________________(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. Al ②. MnO2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 硫酸铵 （4） （5） ①. KSCN溶液 ②. 100 mL容量瓶 ③. AC ④. 19.20 【解析】 【分析】由题给流程可知，赤铁矿碱浸时，铝的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐，铁、铜、锰的氧化物不溶于碱溶液，过滤得到铁、铜、锰的氧化物；向铁、铜、锰的氧化物中加入稀硫酸酸浸时，铁、铜的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化锰的滤渣1和含有硫酸铁、硫酸铜的滤液；向滤液中加入过量的铁，将溶液中的硫酸铁和硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，过滤得到副产品硫酸铵溶液和碳酸亚铁沉淀；向碳酸亚铁沉淀中加入柠檬酸、甘氨酸，在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，经过一系列处理得到甘氨酸亚铁产品。 【小问1详解】  赤铁矿中只有是两性氧化物，可与碱反应，因此碱浸除去Al元素；Mn的氧化物（如）不溶于稀硫酸，因此酸溶后滤渣1为； 【小问2详解】 酸溶后溶液中含有（与硫酸反应生成）、（CuO与硫酸反应生成），加入铁粉（试剂a）还原，将还原为，同时置换出Cu，离子方程式为、； 【小问3详解】  加入沉淀生成沉淀，离子方程式为；溶液中生成(NH4)2SO4，因此副产品为硫酸铵； 【小问4详解】 与甘氨酸发生复分解反应生成甘氨酸亚铁，反应方程式为； 【小问5详解】 变质会生成，用溶液检验，溶液变红说明变质。 ① 配制100mL一定物质的量浓度溶液，除量筒外，定量仪器需要100mL容量瓶。 ② 误差分析： A．晶体失去部分结晶水，相同质量下溶质物质的量偏大，浓度偏大，A正确； B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和定容时溶液体积，结果没有影响，B错误； C．定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下，溶液浓度偏大，C正确； D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出，会同时吸出溶质，导致测定结果偏小，D错误； E． 摇匀后液面低于刻度线，属于正常现象，没有影响，E错误； 故选AC。 ③ 根据反应关系，计算得100mL溶液中 ，摩尔质量为，含量为； 17. 历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段。 ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： （1）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （2）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_________(填名称)。 （3）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是___________________________。 （4）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是__________________。 （5）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为_________(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ②到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的_________(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1） （2）烧杯、玻璃棒 （3）加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应 （4）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （5） ①. a ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 “加热融合”过程中加入C和 还会产生CO，该反应的化学方程式。 【小问2详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的仪器有烧杯和玻璃棒。 【小问3详解】 将研细可增大固液反应物接触面积，加快的溶解和反应速率，使反应更充分； 【小问4详解】 在实验室使用代替和制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 【小问5详解】 ①滴定过程中与 HCl的反应为：①和②，两个阶段消耗的HCl的物质的量相等，因此所得产品的成分为，a符合题意。 ②滴定终点前滴加过快，锥形瓶摇动不均匀，导致局部盐酸浓度过高，该区域的会快速完成第一步反应生成，并进一步与过量HCl反应生成，从而使得偏大，故。 18. 铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题。 （1）Fe在元素周期表中的位置是____________________________________。 （2）常用K3[Fe(CN)6]检验溶液中是否含有Fe2+，写出该过程的离子方程式为_____________________________________________________。 （3）纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(Ni不参与反应)如图所示： ①反应ⅱ的离子方程式为：___________________________________。 ②假设每步反应都能彻底进行，则反应ⅰ和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为_________。 （4）尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_________，电负性最大的是_________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_________。 ③八面体配离子中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是_____________(填元素符号)。 （5）Fe3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(13、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2-数目为_________。 ②已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为_______________________(用含a和NA的代数式表示)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3） ①. ②. 1：3 （4） ①. N ②. O ③. sp2 ④. O （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，其电子排布为，位于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：。 【小问3详解】 ①由图可知，反应ⅱ中酸性条件，Fe作为还原剂将​还原为​，Fe被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：； ②由图可知，反应i中酸性条件，Fe和反应生成​和​，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，1mol 反应消耗1mol Fe，生成1mol ；1mol ​在反应ii中消耗3mol Fe，因此两步消耗还原剂Fe的质量比为。 【小问4详解】 ①同周期主族元素从左往右第一电离能有增大的趋势，N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，最大为N；同周期主族元素电负性从左到右增大，故电负性，最大为O。 ②尿素结构为，中心C原子形成3个键，无孤电子对，故为杂化。 ③若C-N键长全部相等，说明羰基O作为配位原子提供孤对电子给后，羰基双键电子向O偏移，C吸引N的孤对电子，使C-N键平均化，因此配位原子为O。 【小问5详解】 ①位于晶胞的顶点和面心，为面心立方最密堆积，配位数为12，因此每个周围紧邻的数目为12。 ②晶胞中总数：(顶点)+(面心)=4，对应晶胞中单元数目为，晶胞质量，晶胞体积，密度。 19. 有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下： 已知： 。 回答下列问题： （1）物质B的系统命名法的名称为___________________________；物质B中碳原子的杂化方式为_________。物质B的酸性_________苯酚(填：“＞”“＜”或“=”) （2）C→D的反应类型为___________________________。 （3）物质F中官能团的名称为_____________________________________________。 （4）B→C的化学方程式为_______________________________________________________________。 （5）E的结构简式为__________________。 （6）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①与碳酸氢钠溶液反应产生气体； ②苯环上有2个取代基。 【答案】（1） ①. 2-甲基苯酚 ②. 、 ③. （2）硝化反应或取代反应 （3）（酮）羰基、酰胺基、醚键 （4） （5） （6）6 【解析】 【分析】甲苯在催化剂下与反应生成B(邻甲基苯酚)，B和乙酰氯在氯化铝作用下在羟基对位发生取代反应生成C，C的结构简式为：，C与硝酸发生取代反应(或硝化反应)生成D，D与铁和盐酸发生还原反应，硝基被还原为氨基生成E，E的结构简式为：，E在K2CO3存在的条件下与氯代乙酰氯反应生成F。 【小问1详解】 物质B的系统命名名称为：2-甲基苯酚。 物质B中甲基碳原子杂化方式为，苯环碳原子杂化方式为； 甲基是推电子基团，由于它的作用，使酚羟基的极性变弱，酸性变弱，所以邻甲基苯酚的酸性弱于苯酚。填“”。 【小问2详解】 由分析可知，的反应为：，是取代反应或者硝化反应。 【小问3详解】 F中官能团的名称为：(酮)羰基、酰胺基、醚键。 【小问4详解】 发生取代反应，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为：。 【小问6详解】 C的结构简式为：，其同分异构体中苯环上有两个取代基，其中一个取代基中含有（与碳酸氢钠反应生成气体)；分子中除苯环和羧基外还含有两个饱和碳原子。所以苯环上的取代基类型有两种情况。分别是①；②。苯环上两个取代基有邻、间、对三种情况。所以同分异构体种数共有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $