福建福州市福清第一中学2025-2026学年第一学期高三测试一 化学试题

2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试一（2025.9.16) 班级 姓名 座号」 可能用到的相对原子质量：H-1,Li-7,N-14,0-16,S-32,C1-35.5,Ni-59,Cu-64,Ag-108 一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分） 1.化学与生活、生产息息相关，下列叙述错误的是() A.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物 B.为使腊肉较长时间保持鲜红色，可加入亚硝酸钠作护色剂 C.碳中和”是指利用中和反应吸收CO2 D.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤 2.中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是() A.王安石的《梅花》遥知不是雪，唯有暗香来描述了物质发生化学变化过程 中既有状态变化又有气味的产生 B.庾信的《杨柳歌》独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生 活中飞絮x鹅毛”主要成分都是蛋白质 C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻描述了颜色反应的现象 D.《梦溪笔谈》中以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折中的剂钢是指铁的 合金 3.下列关于物质分类的说法，正确的个数有( ) ①混合物：氯水、冰水混合物、铝热剂 ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④化合物：CaCl、NaOH、氯仿、HT ⑤非电解质：氨气、液氯、乙醇 A.1 B.2 C.3 D.4 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，1 nolFe与22.4LCl2完全反应时则转移电子数目为3NA B.在常温常压下，44gN2O与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3N4 C.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NA D.lmol环戊二烯()分子中含有的s键数目为5Na 5.下列化学用语正确的是（) A.中子数为8的碳原子可表示为：8C B.甲酸乙酯的结构简式CH3 COOCH3 C.Na位于元素周期表P区 D.3-甲基戊烷的键线式为： 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe+、C1、SO B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba+、A1O2、CI C.pH=l2的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CH3COO、NO3 7.下列离子方程式正确的是() A.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg++2OH=Mg(OH),↓ B.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：Na++CO2+NH+H,O=NaHCO3↓+NH C.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2:CO+HO十CO2=2HCO D.次氯酸钙溶液中通入过量C02:Ca++2Cl0+HO+C02=CaCO3+2HClO 8.有关下列实验装置及对应的实验现象和目的均正确的是( ) 选 A B C D 项 NaHCO,NazCO 实 Fe 装 汽油 澄清石 红 灰水 NaCl 溶液 实 证明NaO2与水的 验 直接蒸干 反应为放热反应的 比较NaCo3、NaHCO3的 制备 或 热稳定性 现象是：U形管内 CSO4溶液， 制备胆矾晶 Fe(OH2,并 的红墨水液面左高 体 观察其颜色 象 右低 9.下列说法不正确的是() A.碱性：RbOH>NaOH B.第一电离能：Rb<Na C.焰色试验适合所有金属元素的检验 D.熔点：NaCl>KBr>CsI 10.将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是() ①S2.②SO32③HCO3④Fe2+⑤CO32⑥SO42.⑦CH3COO⑧NH4 A.①②③④⑧ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑧ D.④⑤⑥⑦⑧ 11.不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是() H,0⑤ Na,02O△H, ①Na ②NaOH③Na,C0,合NaHCO,. CO, ④ CO2⑥ A.Na投入水中会沉入底部并四处游动 B.上述转化中只有分解反应和置换反应 C.反应③④表明NaCO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D.向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO3混合气体，发生反应⑤、⑥，共产 生16g02 12.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混 合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无 血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质 量是() A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.无法计算 13.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 的是() A.取mg混合物充分加热，质量减少ng B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到g固体 C.取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加 ng D.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 14.兴趣小组设计了从AgC1中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是( AgCI不[AgNH为JCu, 氨水 [Cu(NHa)aJ2* 浓盐酸 CuCl2 Fe,O,溶液① 反应① Ag NHCI Cu A.还原性：AgC>Fe B.按上述方案消耗1 molFe可回收1molAg C.反应①的离子方程式是[Cu(NH)4了+4H-Cu2+4NH D.溶液①中的金属离子是Fe+ 15.用绿矾(FeSO4·7HO)制备电池电极材料LiFePO4的流程如下，下列说法正确的是 ) H:PO4 NaClo H2C204 绿矾溶解 反应1 过滤、洗涤 FePO 反应2 过滤、洗涤 LiFePO4 NaOH LiOH A.可用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe+是否完全反应 B.溶解过程中H3PO4可抑制Fe+的水解 C.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 二、填空题（本题包括4小题，共55分) 16.(15分)甘氨酸亚铁[(H,NCH,C0O),Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿（含少量铝、 铜、锰的氧化物制备甘氨酸亚铁的流程图如下： NHHCO 稀硫酸 试剂a 溶液 柠檬酸 原料→ 碱浸 酸溶 还原 沉淀反应 +…→产品 滤液 滤渣1 滤渣2 回收 甘氨酸 副产品 已知：甘氨酸(H,NCH,COOH)易溶于水，微溶于乙醇，具有两性 回答下列问题： (1)碱浸”去除的元素是 (填元素符号)，滤渣1”是 (填化学式) (2)“还原时的离子方程式是 (3)沉淀的离子方程式 副产品”是 (写名称) (4)柠檬酸的作用防止Fe+氧化，“反应的化学方程式为： (5)FSO47H0也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试 剂是 ,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe+的含量： ①配制：用分析天平称取1.4000 gFeSO.4·7HO样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配 制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是 ②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是 A.配溶液所用FeSO4·7HO晶体已部分失去结晶水 B.转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 E.摇匀后液面低于刻度线 ③滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定 用移液管移取25.00 nLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0.0100molL-1的KMnO4,溶液 滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24.00nL,则样品Fe+的含量为 %(保留2位小数)。 17.(11分)历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段。 i第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： CaS NaCl 浓硫酸 *Na2SO4- C、CaCO3 加热融合 一混合物浸滤 →Na2CO3 (1)“加热融合过程中还会产生CO,写出该反应的化学方程式： ⅱ第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法。某实验小组在侯氏制碱法基 础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水：②在水浴加热下，将一定量研细的HHCO3,加入饱和食盐 水中，搅拌，使NH4HCO3,溶解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶 体减压过滤、煅烧，得到NaCO3固体。 回答下列问题： (2)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 号 (3)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是 (4)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 (5)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的H随滴加盐酸 体积变化的曲线如下图所示。 12A ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VL， 到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸VL。 V=V,所得产品的成分为 (填标号)。 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaCO3和NaHCO3d.NaCO3和NaOH 0 0 10 2030 4050 体积mL ②到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入 盐酸局部过浓。该同学所记录的' V(填>x<”或=) 18.（15分)铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题。 (1)Fe在元素周期表中的位置是 (2)常用K3F(CN)6]检验溶液中是否含有Fe+,写出该过程的离子方程式为 (3)纳米FeNi复合材料，可有效去除酸性废水 吸附 中的NO,其反应过程Ni不参与反应)如图 NO 解吸 NO3 NOZ 所示： 纳米Fe/Ni NOZ 复合材料 NO2吸附 ①反应ⅱ的离子方程式为： ii→NH4 Ni Fe2+ ②假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为 (4)尿素分子(H,NCONH,)与Fe+形成配离子的硝酸盐[Fe(H,NCONH)。](NO)3俗称 尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 电负性最大的是 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 3 ③八面体配离子[Fe(H,NCONH,),]”中Fe+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则 与Fe+配位的原子是 (填元素符号)。 (5)FeO4晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O2围成正四面体空隙(13、6、7号 02围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号02围成)，Fe304中有一半的Fe+ 填充在正四面体空隙中，Fe+和另一半Fe+填充在正八面体空隙中。 ①02周围紧邻的02数目为 ②已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为 N4,则晶体密度为 (用含a和Na的代数式表示)g·cm3。 100 02-的排列方式 19.14分)有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下： 0 CH CH CH: CH H,02 OH 20%HN03 OH Fe CI C E 催化剂 AICl HCI K,CO 0 NO2 NH2 己知： Fe HCI 回答下列问题： (I)物质B的系统命名法的名称为 ;物质B中氧原子的杂 化方式为 。 物质B的酸性 苯酚（填：>6<”或=） (2)C→D的反应类型为 (3)物质F中官能团的名称为 (4)B→C的化学方程式为 (⑤)E的结构简式为 (⑥)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑 立体异构)。 ①与碳酸氢钠溶液反应产生气体： ②苯环上有2个取代基。 2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试一（2025.9.16)-参考答案 一、选择题（共45分） 题号 6 8 10 11 12 13 15 答案 C D B A 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(15分) (1)A1(1分) MnO2(1分) (2)2Fe++Fe=3Fe2+; Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分，各1分) (3)Fe2++2HC03=FeC03l+C0↑+H0(2分) 硫酸铵（1分) (4)2H2NCH2COOH+FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O(2) (5)KSCN溶液(1分)；100mL容量瓶(1分)，A、C(2分)；19.20(2分) 17、(11分)【答案】 加热融合 (1)Na,S04+4C+CaC0, Na,C0+CaS+4C0个(2分) (2)烧杯、玻璃棒（2分) (3)加快NH,HCO3溶解、加快NH,HCO,与NaC1反应(2分，答对一个，给1分) (4)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(2分，答对一 个，给1分) (5)a(2分)；>(1分) 18、（15分) (1)第四周期第VI族(1分) (2)[Fe(CNs]+K*+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓(2分) (3)3Fe+NO,+8H=3Fe2++NH+2H,O(2分)；1：3(2分) (4)N;O; sp2; 0(各1分) 232 (5)12（2分)： aN ×1030(2分) 19、14分) (1)2-甲基苯酚(2分)，p(1分)，<(1分) (2)硝化反应或取代反应(1分) (3)酰胺基、醚键、（酮）羰基(3分) CH CH (4 OH+ +HCI C (2分) CH OH 5 (2分) (6)6(2分) NH 【解析】 4、【答案】B 【解析】A.标准状况下，22.4LCl,的物质的量为1mol,1 molCI,.与1 nolFe反应，氯气 完全反应，Fe剩余，生成2mol氯离子，转移的电子数为2Na,A错误；B.在常温 常压下，44gN20与CO2混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1ol, 所以气体中所含的原子数目一定为3Na,B正确：C.因不确定温度，pH=13的NaOH 溶液中含有OH的数目不一定为0.1NA,C错误：D.环戊二烯分子中单键为o键，双 键中含有1个σ键和1个π键，故一个环戊二烯分子中含有11个σ键，则1mol环戊二 烯中含有o键数为lmol×1l×Namol1=11NA,D错误；故选B。 5、【答案】D 【详解】A.中子数为8的碳原子，其质量数为14，其表示为：14c,故A错误： B.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3,故B错误： C.基态Na原子的价电子排布式是3s,最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表 s区，故C错误： CH.CH,CHCH,CH, D.3-甲基戊烷结构简式为 ，其键线式为： 故D正确。 CH 综上所述，答案为D。 8、【答案】D 【详解】A.Na,Co3的热稳定性强于NaHCO,则比较Na,CO3、NaHCO的热稳定性 实验大试管应装NaCO3,小试管应装NaHCO,A错误： B.挤压胶头滴管中的水时观察到U形管中红墨水左低右高，说明U形管左侧气体受 热膨胀，Na与水的反应为放热反应，B错误： C.铜离子会发生水解反应，直接蒸干CSO4溶液会得到CO与CSO4的混合物，不 能制备胆矾晶体，C错误： D.由图可知，该电解池阳极反应为Fe-2e=Fe2+,阴极反应为2H,O+2e=H,个+2oH°，Fe+ 与OH反应生成Fe(OH2,Fe(OD2易被氧化，用汽油隔绝空气，D正确： 故选D。 9、【答案】C 【解析】A项，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱 性越强，由元素周期律知，碱性：RbOH>NaOH,A项正确；B项，同主族元素从上 到下电离能有减小的趋势，所以第一电离能：Rb<N,B项正确；C项，焰色试验 是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元 素不能发生焰色试验，因此焰色试验不能检验所有的金属元素，C项错误：D项，阴、 阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的晶格能越大，其熔、沸 点越高，离子所带电荷数相同时，离子半径为：Na<K+<Cs+,CI<Br<I,则离子晶 体熔点为：NaCI>KB>CsI,D项正确：故选C。 10、【答案】A 【解析】将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2NaO+2HO=4NaOH+O2↑， 然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。①2O2具 有强氧化性，而S具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S的浓度减小，① 符合题意：②N2O2具有强氧化性，而SO32具有还原性，二者会发生氧化还原反应， 导致SO3的浓度减小，②符合题意：③NaO2与溶液中的水反应产生NaOH,NaOH 电离产生OH与HCO3反应产生CO3-和水，导致HCO3浓度减小，③符合题意； ④Na2O2具有强氧化性，而Fe+具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe+的 浓度减小，④符合题意；⑤CO3与Na2O3及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不 能发生反应，故溶液中CO32的浓度不变，⑤不符合题意：⑥SO42-与NaO2及其与水 反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中SO4的浓度不变，⑥不符合 题意：⑦CH3COO与NaO3及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故 溶液中CH3COO的浓度不变，⑦不符合题意：⑧NaO2投入到溶液中，首先与水反应： 2NaO+2HO=4NaOH+O2↑，反应产生的NaOH电离产生的OH-与溶液中NH4+结合形 成弱电解质NH3HO,导致NH4的浓度降低，⑧符合题意：可见加入NaO2后离子 浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。 11、【答案】D 【解析】A项，金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A项错误； B项，钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下 生成过氧化钠，B项错误：C项，碳酸钠可以继续反应CO+Na2CO3+HO=2 NaHCO3, 碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH,C项错误；D项，Na2O2与HO 和CO2反应为2Na2O2+2HO=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2。根据方程式 的关系可知，足量NaO2固体中通入1molH0和C02混合气体，发生反应⑤、⑥， 采用极限法，若为1molH0,产生16g02,若为1molC02,产生16g02,则1molH0 和C02混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2,D项正确：故选D。 12、【答案】C 【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶 液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl)戶m(HCI), n(HC1)=1mol/L×0.1L0.1mol,所以n(FeCl)=0.05mol,用足量的C0在高温下还原相 同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe)n(FeCl)=0.05mol,则Fe的质 量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g,故合理选项是C。 13、【答案】C 【解析】设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x、yg,则一定存在： x+y=m。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y,说明方案可行。A 项，剩余固体为〔m-n)g的Na2CO3,根据Na元素守恒可列出方程求解，方案可行， A正确：B项，最后得到的固体是NaCl,同理根据Na元素守恒可列出方程求解，方 案可行，B正确：C项，逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；D 项，最后得到的固体是BaCO3,根据C元素守恒可列出方程求解，方案可行，D正 确；故选C。 14、【答案】C 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐 酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环 利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【解析】A.金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证 明，还原性从强到弱的顺序为Fe>C1>Ag,A不正确： B.由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu可以置换2 mol Ag, 因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 nol Ag,B不正确： C.反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子 方程式是[Cu(NH)4+4H=Cu2+4NH,C正确： D.向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+,然后Fe2+被通入 的氧气氧化为F+,氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与 反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀 溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是F+,D不正确： 综上所述，本题选C。 15、【答案】B 【解析】溶解步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1步骤中加 NaClo、NaOH,将Fe+氧化成Fe升，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2步骤中草酸作还 原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4。A项，反应1中NaC1o作氧化剂，将Fe+ 氧化成Fe3+,本身被还原成NaCl,酸性高锰酸钾溶液能氧化CI,使之褪色，因此不 能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe+是否完全反应，故A错误：B项，Fe+能发 生水解：Fe++2HO≥Fe(OH)2+2Ht,因此加入磷酸溶解过程，可以抑制Fe+水解， 故B正确：C项，草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合 价升高2价，FPO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小 公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2：1，故C错误：D项，洗涤沉淀 时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故D错误：故选B。 16.(15分) (1)A1i(1分) MnO2(1分) (2)2Fe++Fe=3Fe2+; Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分，各1分) (3)Fe2++2HC0,=FeC031+C02↑+H0(2分) 硫酸铵(1分) (4)2H2NCH2COOH+FeCO3=(H2NCH COO)2Fe+CO2+H2O(2 (5)KSCN溶液(1分)；100mL容量瓶(1分)，A、C(2分)：19.20(2分) 【分析】由题给流程可知，赤铁矿碱浸时，铝的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝 酸盐，铁、铜、锰的氧化物不溶于碱溶液，过滤得到铁、铜、锰的氧化物向铁、铜、 锰的氧化物中加入稀硫酸酸浸时，铁、铜的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜， 二氧化锰不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化锰的滤渣1和含有硫酸铁、硫酸铜的 滤液：向滤液中加入过量的铁，将溶液中的硫酸铁和硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜，过 滤得到含有铁、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液：硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳 酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，过滤得到副产品硫酸铵溶液和碳酸亚铁沉淀； 向碳酸亚铁沉淀中加入柠檬酸、甘氨酸，在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应 生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，经过一系列处理得到甘氨酸亚铁产品。 【详解】(1)由分析可知，赤铁矿碱浸时，铝的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏 铝酸盐，铁、铜、锰的氧化物不溶于碱溶液：滤渣1为不溶于稀硫酸的二氧化锰，故 答案为：Al;MnO2; (2)由分析可知，还原时发生的反应为铁与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸 亚铁和铜，方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu; (3)由分析可知，沉淀时发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸 亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe?++2HCO?=FeCO3十 CO↑十HO,过滤得到的副产品为硫酸铵溶液，故答案为：Fe2++2HCO=FeCO3+ CO个+HO;(NH42S04; （4)由分析可知，生成甘氨酸亚铁发生的反应为在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘 氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2 HNCH2COOH十 FeCO(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O; (5)七水硫酸亚铁在空气中易变质生成硫酸铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应变为红 色，故检验七水硫酸亚铁中是否存在硫酸铁的试剂为硫氰化钾溶液，故答案为：硫氰 化钾溶液： ①配制硫酸亚铁溶液时，需要用到的定量仪器为100L容量瓶、量筒，故答案为： 100nL容量瓶： ②A.配溶液所用FSO4·7H,O晶体己部分失去结晶水，则称量的样品中二价铁的量偏 多，消耗的高锰酸钾的量偏多，结果偏大了，A正确： B.转移前，容量瓶内有少量蒸馏水，不影响滴定时消耗的高锰酸钾的量，结果没有 影响，B错误； C.定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下，溶液浓度偏大，C正确： D.定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出，会同时吸出溶质，导致测定结果 偏小，D错误； E.摇匀后液面低于刻度线，属于正常现象，没有影响，E错误： 故选AC; ③由得失电子数日守恒可得如下关系：5Fe2+~MnO4,25.00mL硫酸亚铁溶液消耗 24.00mL0.0100mol·L1的KMnO4溶液，则样品中亚铁离子的含量为 0.0100nol/L×0.024L ,100ml×5x56g/mo 25.00mL ×100%=19.20%。 1.400g 17、(11分)【答案】 加热融合 (1)Na,SO+4C+CaCO Na,C03+CaS+4C0↑(2分) (2)烧杯、玻璃棒(2分) (3)加快NH HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaC1反应(2分，答对一个，给1分) (4)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(2分，答对一 个，给1分) (5)a(2分)： >(1分) 【分析】路布兰制碱法：氯化钠和浓硫酸制得硫酸钠，加入碳、碳酸钙反应得到硫化 钙和碳酸钠；本题以NaC1和NH4HCO,为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱 和溶液的方法及所用的试剂；用NH,HCO?代替CO,和H,使工艺变得简单易行，原 料利用率较高，且环保、制备效率较高：滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进 行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分：通过对比实验可以发现 CO2的充分溶解对HCO3的生成有利。 【详解】（1)加热融合”过程中还会产生CO,碳发生氧化反应，硫元素发生还原反 应生成CS,同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式 加热融合 Na,SO,+4C+CaCO, Na,C0,+CaS+4Co个： (2)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适 量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (3)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此， 步骤②中NH HCO3需研细后加入，目的是加快NH HCO3溶解、加快NH4HCO3与NacI反 应。 (4)CO,和旺，在水中可以发生反应生成NH,HCO3,但是存在气体不能完全溶解、气 体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用H,HCO,代替CO,和 H制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较 高。 (5)i.根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为 Na,CO3+HCI-NaCl+NaHCO,,消耗盐酸VmL;到达第二个滴定终点C时，发生的反应为 NaHCO,+HC=NaC+CO,个+H,0,又消耗盐酸VmL,因为V=V,说明产品中不含 NaHCO3和NaoH,因此，所得产品的成分为Na,CO3,故选a。 ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐 酸局部过浓，其必然会使一部分Na,CO,与盐酸反应生成CO2,从而使得Y偏大、V偏 小，因此，该同学所记录的'>V。 18、(15分) (1)第四周期第VII族(1分) (2)[Fe(CN)]+K*+Fe2*=KFe[Fe(CN)]() (3)3Fe+NO;+8H*=3Fe2*+NH:+2H,O (2分)：1：3(2分) (4)N O;sp2 0(各1分) 23 (⑤)12(2分)： aN -×1030(2分) 【详解】 (1)Fe在元素周期表中的位置是第四周期第VII族： (2)溶液中是否含有e2+可用K3[Fe(CN)6]检验，产生蓝色沉淀，离子方程式为： [Fe(CN)]+K*+Fe2*=KFe[Fe(CN)]; (3)如图所示，反应i为：NO?+Fe+2H=Fe++NO,+H,O,反应ⅱ为： 3Fe+NO,+8H*=3Fe2*+NH+2H,O. ①反应ii的离子方程式为：3Fe+NO,+8H=3Fe2++NH4+2H,O; ②根据分析，反应i和ii中还原剂均为Fe,若每步均能反应完全，反应i生成1molNO, 消耗lmolFe,反应ⅱ中1molNO,反应消耗3 molFe,故反应i和i中消耗还原剂的 质量之比为：1：3。 (4)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满 稳定结构，第一电离能：NO>C:同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电 负性：O>N>C,故答案为：N:O。 ②尿素分子(H2NCONH)中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方 式为sp杂化。 ③八面体配离子Fe(H,NCONH,6中Fe的配位数为6，碳氨键的键长均相等，因 此N原子不会参与形成配位键，说明C-O中O原子参与配位，所以与F+配位的 原子是O。 (5)距离顶点最近的O2位于相邻面的面心，数目为： 3×8=12: 2 1 1 晶胞中含有O2-数为：8×二+6×二=4，所以1个晶胞中含有1个FeO4,晶体密度 8 2 232 为aNa ×1030 19、(14分) (1)2-甲基苯酚(2分)，p3（1分)，<(1分) (2)硝化反应或取代反应(1分) (3)酰胺基、醚键、（酮羰基(3分） CH CH OH OH +HCI (2分) CH, OH (5)】 (2分) (6)6（2分) NH, 【解析】 CH C发生硝化反应生成D,由D的结构简式逆推，可知C是 OH 根据信息 NO. NH CH OH D被还原为E,E为 NH (1)根据物质B的结构简式可知其名称为2-甲基苯酚：根据反应条件可知，C→D是 CH 在苯环上引入硝基生成 其反应类型为硝化反应（或取代反应）。 (2)F的结构简式为 其含有的官能团为酰胺基、醚键、（酮）羰基； CH (3)B-→C是 发生取代反应生成 和氯化氢，反应的化学方程式 CH CH AICl 为 OH+ OH +HCI NO NH CH OH (4根据信息 D被还原为E,E为 NH, (5) 有多种同分异构体，①与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基； ②苯环上有2个取代基，两个为-CHCH3和-COOH或-CH3和-CH2COOH,两个取代 基在苯环上的位置有邻间对三种，所以符合条件的同分异构体有6种。