第02讲 物质的量浓度及溶液配制（复习讲义）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度计算及溶液配制核心考点，按概念辨析、定量计算、实验操作逻辑构建知识框架，通过考情梳理、思维建模、考点精讲（含知识解构与考向破译）、真题训练四环节，系统突破浓度换算、稀释混合及误差分析等难点。 资料创新采用“解题妙招+分层变式”教学策略，如误差分析通过“n与V变化”思维流程培养科学思维，溶液配制操作结合真题强化科学探究与实践能力。分层练习（例、变式）精准对接高考考向，助力学生高效掌握实验规范与计算技巧，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第02讲 物质的量浓度及溶液配制 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量浓度 知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 溶质的质量分数 考向破译 考向1 物质的量浓度与质量分数的计算 ∣ 考向2 溶液的稀释与混合 解题妙招1 溶液稀释和混合的计算原理 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 容量瓶的构造及使用 ∣ 知识点2 配制过程及操作 考向破译 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 ∣ 考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 解题妙招1 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 解题妙招 2 误差分析的思维流程 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的量浓度的计算与应用 天津卷T13 天津卷T10 天津卷T16 物质的量浓度溶液的配制和误差分析 天津卷T15 天津卷T15 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1.实验操作回归课本原话，强化文字描述规范，简答类填空增多； 2.弱化纯数学换算，强化 “配制溶液→滴定实验→定量求值” 完整实验链条； 3.误差判断由单一操作升级为连续多步失误综合判断； 4.溶液稀释定律与滴定联立计算成为大题主流，数值规整，无繁杂运算； ►复习目标： 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示 的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 (2)数学表达式：cB＝。 (3)常用单位： 。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数 ，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 2．物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2 ；CO2、SO2、SO3 、 、 。 ②特殊物质：NH3 (溶质按NH3进行计算)。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O 、 。 (2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。 得分速记 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)是否是溶液的体积。 知识点2 溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 得分速记 物质的量浓度的有关计算 类型 方法 用公式法直接计算 c＝ 与质量分数w间的换算 c＝（密度ρ的单位为g·mL－1，下同） 利用溶解度来计算 c＝＝＝ 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ①标况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L，所得溶液：c＝＝。 ②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液：c＝＝ mol·L－1 考●向●破●译 考向1 物质的量浓度与质量分数的计算 例1（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18 g重水()中含有的质子数为 B．7.8 g 与足量完全反应转移电子数目为 C．物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有的数目为 D．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津南开·阶段检测）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．和的混合气体中，的体积分数是20% D．该硝酸中的物质的量浓度是 【变式2】（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 【变式3】（25-26高三上·天津和平·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．0.1 mol 中含有的σ键数目为 C．与溶液完全反应，转移电子的数目为 D．溶液中含有的和数目之和大于 考向2 溶液的稀释与混合 例2下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 解题妙招 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 【变式1·变载体】取和的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【变式2·变题型】下列说法正确的是 A．VL溶液中含mg，溶液中是mol·L-1 B．将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C．把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D．在标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 【变式3·变考法】在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A．Mg2+ 的物质的量是1 mol B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 得分速记 容量瓶使用的三个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 知识点2 配制过程及操作 如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液过程示意图。 ①计算 根据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝ 　 ②称量 或量取 用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用　 　称量固体时，可精确到0.1 g。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积 ③溶解 把称量好的NaCl转移到　 　中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温 ④转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿　 　注入　 　mL容量瓶内 ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒　 　，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下　 　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的　 　与刻度线相切 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 得分速记 1．误差分析的理论依据 根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 2．视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考●向●破●译 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 例1（25-26高三上·天津南开·开学考试）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 解题妙招 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．配制一定物质的量浓度的溶液时摇匀 B．处理少量尾气 实验装置 实验目的 C．用和NaOH溶液做喷泉实验 D．实验室模拟外加电流法进行钢铁防腐 A．A B．B C．C D．D 【变式2】（25-26高三上·天津南开·期中）某同学配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85 g B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【变式3】（24-25高三上·天津南开·阶段检测）下列实验设计合理的是 A．制取 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．氢氧化铁胶体的制备 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 例2（24-25高三上·天津北辰·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 D．洗涤烧杯和玻璃棒的液体应倒入废液缸 解题妙招 误差分析的思维流程 【变式1·变载体】（2025·天津·一模）下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 250mL容量瓶 长颈漏斗 图形 用途与操作 A．定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B．用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 名称 酸式滴定管 球形冷凝管 图形 用途与操作 C．用于量取10.00mL溶液 D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A．A B．B C．C D．D 【变式2·变题型】（2025·天津·三模）下列说法正确的是 A．装置甲可用于制取并收集氨气 B．装置乙操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．装置丙可用来收集 D．装置丁可以测量氯气的体积 【变式3·变考法】配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 真题溯源·考向感知 1．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 2. （2024·天津·高考真题）柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是___________。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式___________，此反应的实验现象是___________。 （3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由___________。 （4）过滤时用到的玻璃仪器有___________。 （5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．醋酸 （6）上述实验流程中可循环使用的反应物为___________。 Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为，EDTA与按(物质的量之比)形成稳定配合物。 将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节大于13，加入钙指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液。 （7）配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是___________。 （8）测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为___________。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （9）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是___________(用字母表示)。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度及溶液配制 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量浓度 知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 溶质的质量分数 考向破译 考向1 物质的量浓度与质量分数的计算 ∣ 考向2 溶液的稀释与混合 解题妙招1 溶液稀释和混合的计算原理 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 容量瓶的构造及使用 ∣ 知识点2 配制过程及操作 考向破译 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 ∣ 考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 解题妙招1 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 解题妙招 2 误差分析的思维流程 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的量浓度的计算与应用 天津卷T13 天津卷T10 天津卷T16 物质的量浓度溶液的配制和误差分析 天津卷T15 天津卷T15 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1.实验操作回归课本原话，强化文字描述规范，简答类填空增多； 2.弱化纯数学换算，强化 “配制溶液→滴定实验→定量求值” 完整实验链条； 3.误差判断由单一操作升级为连续多步失误综合判断； 4.溶液稀释定律与滴定联立计算成为大题主流，数值规整，无繁杂运算； ►复习目标： 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 (2)数学表达式：cB＝。 (3)常用单位：mol·L-1(或mol/L)。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 2．物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2NaOH；CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。 ②特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。 (2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。 得分速记 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)是否是溶液的体积。 知识点2 溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 得分速记 物质的量浓度的有关计算 类型 方法 用公式法直接计算 c＝ 与质量分数w间的换算 c＝（密度ρ的单位为g·mL－1，下同） 利用溶解度来计算 c＝＝＝ 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ①标况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L，所得溶液：c＝＝。 ②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液：c＝＝ mol·L－1 考●向●破●译 考向1 物质的量浓度与质量分数的计算 例1（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18 g重水()中含有的质子数为 B．7.8 g 与足量完全反应转移电子数目为 C．物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有的数目为 D．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】B 【解析】A．重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，18 g的物质的量为0.9 mol；每个D2O分子含10个质子，故质子总数为0.9 mol × 10 × NA = 9NA，A错误； B．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g的物质的量为0.1 mol；与CO2的反应为2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每个Na2O2转移1个电子，故转移电子数为0.1 mol × 1 × NA = 0.1NA，B正确； C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量及Cl⁻数目，C错误； D． 2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2可发生可逆反应2NO2 ⇌ N2O4，导致平衡时分子数小于2 mol，故分子数小于2NA，D错误； 故选B。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津南开·阶段检测）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．和的混合气体中，的体积分数是20% D．该硝酸中的物质的量浓度是 【答案】D 【分析】反应分为两个阶段：①氧化还原反应：铜镁合金与硝酸（硝酸过量）反应，生成硝酸盐、氮氧化物、水；②复分解反应：硝酸盐、硝酸与氢氧化钠溶液反应产生硝酸钠，氢氧化镁、氢氧化铜沉淀，水；据此作答。 【解析】A．设铜、镁的物质的量分别为x、y，由合金质量有：，由沉淀质量有，解得，，则该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1，A错误； B．沉淀为和，依据原子守恒，沉淀的物质的量等于金属的物质的量，即，B错误； C．设和的物质的量分别为a、b，则气体的总物质的量；又合金与硝酸反应过程中金属失去电子的总物质的量=氮元素得到电子的总物质的量，即；二式联立解得（），（）；NO2体积分数等于其物质的量分数，则NO2体积分数，C错误； D．根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=被还原的氮原子的物质的量+溶液中硝酸根的物质的量（硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，钠原子守恒），即，则，D正确； 故答案选D。 【变式2】（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 【答案】C 【解析】A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误； B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为=1.5625 mol/L，故B错误； C．1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/L×=0.2c mol/L，故C正确； D．wg a% NaCl溶液蒸发掉g水，得到溶液的质量分数为：=2a%，故D错误； 答案选C。 【变式3】（25-26高三上·天津和平·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．0.1 mol 中含有的σ键数目为 C．与溶液完全反应，转移电子的数目为 D．溶液中含有的和数目之和大于 【答案】B 【解析】A．500 mL 0.2 mol/L四羟基合铝酸钠溶液中钠离子的个数为：0.2 mol/L×0.5 L×NA mol-1=0.1NA，四羟基合铝酸钠是强碱弱酸盐，四羟基合铝酸根离子会在溶液中发生水解，所以溶液中四羟基合铝酸根离子的数目小于0.1NA，A错误； B．分子中单键为键，双键中有1个键和1个键，则0.1 mol 中含有的σ键数目为：0.1 mol×11×NA mol-1=1.1NA，B正确； C．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+ O2↑+2H2O，由题意可知，7.8 g过氧化钠的物质的量为：=0.1 mol，50 mL 0.1 mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为：0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol，由方程式可知，反应中稀硫酸不足量，过量的过氧化钠会与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑，则反应中过氧化钠会完全反应，反应转移的电子数目为：0.1 mol×1×NA mol-1=0.1NA，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量和铵根离子、氢离子数目之和，D错误； 故选B。 考向2 溶液的稀释与混合 例2下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项单位错误，A错误； B．溶液中溶质的物质的量为，每个电离出2个，故物质的量为，数目为，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，原溶液中，稀释至后浓度为，C错误； D．溶于水后，溶液体积大于，所得溶液浓度小于，配制该浓度溶液应将溶质溶于水配成溶液，D错误； 故选B。 解题妙招 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 【变式1·变载体】取和的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】溶液中硫酸的总物质的量， 计算总物质的量：， 稀释后总体积，因此浓度：。 【变式2·变题型】下列说法正确的是 A．VL溶液中含mg，溶液中是mol·L-1 B．将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C．把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D．在标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 【答案】C 【解析】A．的物质的量为，根据的关系，的浓度为，A错误； B．混合后总物质的量为，体积为0.3 L，浓度为，B错误； C．原溶液体积为，稀释至浓度减半则稀释后溶液的体积为，设加水的质量为，稀释后溶液密度为，则，可得，因硫酸溶液密度随浓度减小而减小，故，所以，则加入水的体积小于100mL，C正确； D．，，溶液的体积为，该溶液的物质的量浓度为，D错误； 故选C。 【变式3·变考法】在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A．Mg2+ 的物质的量是1 mol B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 【答案】B 【解析】要解决此题，需结合溶液中电荷守恒及离子浓度计算，关键数据来自题目图示（推测图示给出：，，）。 A．的物质的量是，所以A错误； B．混合液中阴离子和阳离子个数比，阴离子仅，其物质的量；阳离子有、、，其总物质的量需通过电荷守恒计算浓度后求和：电荷守恒：，代入数据：解得，则；阳离子总物质的量；阴阳离子个数比，B正确； C．混合液中的物质的量浓度，由电荷守恒已求得，而的浓度等于Ca2+的浓度，即，C错误； D．稀释至后的物质的量，稀释不改变溶质物质的量，原溶液，稀释前后物质的量不变，D错误； 故答案选B。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 【答案】刻度线 倒立 180° 得分速记 容量瓶使用的三个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 知识点2 配制过程及操作 如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液过程示意图。 ①计算 根据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝　5.85 g　 ②称量 或量取 用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用　托盘天平　称量固体时，可精确到0.1 g。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积 ③溶解 把称量好的NaCl转移到　烧杯　中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温 ④转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿　玻璃棒　注入　100　mL容量瓶内 ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒　2～3次　，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下　1～2 cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的　凹液面　与刻度线相切 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 得分速记 1．误差分析的理论依据 根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 2．视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考●向●破●译 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 例1（25-26高三上·天津南开·开学考试）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加热和固体制备氨气时，反应生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，A错误； B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解KCl，冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．应使用镊子夹取固体钠，且金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误； D．NO2为红棕色，N2O4为无色气体，两个烧瓶分别置于热水和冷水中，只有温度一个变量，可通过气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 解题妙招 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．配制一定物质的量浓度的溶液时摇匀 B．处理少量尾气 实验装置 实验目的 C．用和NaOH溶液做喷泉实验 D．实验室模拟外加电流法进行钢铁防腐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液定容后，按住容量瓶瓶塞上下颠倒摇匀是正确操作，能达到实验目的，A正确； B．极易溶于水，该装置中导管直接插入水层，溶解会导致装置内压强骤降，发生倒吸，无法安全处理尾气，不能达到实验目的，B错误； C．可与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，能达到实验目的，C正确； D．外加电流法钢铁防腐时，被保护的钢铁应接电源负极作阴极，惰性电极C接电源正极作阳极，该装置连接符合要求，能达到实验目的，D正确； 故答案为B。 【变式2】（25-26高三上·天津南开·期中）某同学配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85 g B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．溶液中，但托盘天平精确度是0.1 g，则不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体，A错误； B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥后再配制溶液，因为后续还要加蒸馏水定容，残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，B错误； C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使溶液的凹液面高于刻度线，即所加蒸馏水偏多，会使配制溶液的浓度偏低，C正确； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶内壁上，属于正常现象，若再滴加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 【变式3】（24-25高三上·天津南开·阶段检测）下列实验设计合理的是 A．制取 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．氢氧化铁胶体的制备 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．使用长颈漏斗，会导致生成的氨气逸出到空气中，无法收集，故A错误； B．过氧化钠与水反应产生大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速燃烧起来，故B正确； C．氢氧化铁胶体的制备的方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色为止，若直接滴入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释，故D错误； 故选：B。 考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 例2（24-25高三上·天津北辰·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 D．洗涤烧杯和玻璃棒的液体应倒入废液缸 【答案】B 【解析】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸，需要选择250 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，故A错误； B．取浓盐酸时仰视读数会导致取浓盐酸的体积偏大，因此最后导致浓度偏高，故B正确； C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再用胶头滴管再加入蒸馏水会导致体积偏大，浓度偏低，故C错误； D．洗涤烧杯和玻璃棒的液体含有溶质，应一起加入容量瓶中，否则所配制溶液浓度偏低，故D错误； 答案选B。 解题妙招 误差分析的思维流程 【变式1·变载体】（2025·天津·一模）下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 250mL容量瓶 长颈漏斗 图形 用途与操作 A．定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B．用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 名称 酸式滴定管 球形冷凝管 图形 用途与操作 C．用于量取10.00mL溶液 D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液中，定容时俯视刻度线，使液面低于刻度线，配得的溶液浓度偏大，A错误； B．用苯萃取碘水中的碘使用的仪器是分液漏斗，B错误； C．KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此量取10.00mLKMnO4溶液使用酸式滴定管，C正确； D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体时冷凝水应下进上出，D错误； 故选C。 【变式2·变题型】（2025·天津·三模）下列说法正确的是 A．装置甲可用于制取并收集氨气 B．装置乙操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．装置丙可用来收集 D．装置丁可以测量氯气的体积 【答案】B 【解析】A．NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，且收集NH3的试管口必须塞一团棉花，A项错误； B．俯视刻度线定容会使得所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，B项正确； C．饱和Na2CO3溶液会吸收CO2，不能排饱和Na2CO3溶液收集CO2，可以排饱和NaHCO3溶液收集CO2，C项错误； D．Cl2可溶于水并与水反应，不能用排水法测量Cl2的体积，D项错误； 答案选B。 【变式3·变考法】配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 真题溯源·考向感知 1．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 【答案】(1)研钵 (2)acbd (3) 不能 1.165 g (4) 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% (6) 偏低 偏低 (7) 能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 【分析】该实验的实验目的是用滴定法测定杀虫剂硫酸铜铵晶体的组成。 【解析】（1）实验室研细晶体的仪器为研钵； （2）配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏差较大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为=1.165 g； （4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2S2O，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 2. （2024·天津·高考真题）柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是___________。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式___________，此反应的实验现象是___________。 （3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由___________。 （4）过滤时用到的玻璃仪器有___________。 （5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．醋酸 （6）上述实验流程中可循环使用的反应物为___________。 Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为，EDTA与按(物质的量之比)形成稳定配合物。 将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节大于13，加入钙指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液。 （7）配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是___________。 （8）测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为___________。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （9）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是___________(用字母表示)。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使其充分反应 （2） ①. ②. 蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体 （3）醋酸钙易溶于水，而直接反应生成的柠檬酸钙会覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）b （6）醋酸(或乙酸、) （7）减少溶质损失，降低误差 （8） ①. 用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2-3次 ②. 无影响 （9）(或) 【解析】 【分析】碳酸钙固体研磨后有利于加快反应速率，加入醋酸，发生反应：，经过滤得到醋酸钙，醋酸钙与柠檬酸反应过滤后得到较纯净的柠檬酸钙固体，洗涤、干燥后得产品，据此回答。 【小问1详解】 需将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率； 【小问2详解】 蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开要用化学式，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：；此反应的实验现象是蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体； 【小问3详解】 实验中先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应，原因是：醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应； 【小问4详解】 过滤时用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸，玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂乙醇，答案选b； 【小问6详解】 蛋壳制备柠檬酸钙的主要反应为：①；②溶液中加柠檬酸，生成柠檬酸钙和醋酸。其中可以循环使用的物质是； 【小问7详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需将烧杯和玻璃棒进行洗涤，将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，目的是将溶质全部转移至容量瓶中，减少溶质的损失，减少实验误差； 【小问8详解】 滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用对滴定管进行润洗，故操作为：用少量标准溶液润洗滴定管次；滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，这些水分不改变标准液和待测液中的溶质，所以对滴定结果无影响； 【小问9详解】 柠檬酸钙的摩尔质量为，与按(物质的量之比)形成稳定配合物。，列比例可得样品中柠檬酸钙质量，样品中柠檬酸钙质量分数的表达式：。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $