精品解析：江苏泰州市兴化市2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

高一化学试卷 （考试时间：75分钟；总分：100分） 注意事项： 1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质不会造成环境污染的是 A. 氮气 B. 臭氧 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 2. 下列有机物的系统命名不正确的是 A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 3-甲基-1-丁炔 C. 4-甲基-1，3-戊二烯 D. 2-氯甲苯 3. 可以测得的相对分子质量的现代物理方法是 A. 红外光谱 B. 质谱法 C. 紫外光谱 D. 核磁共振 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲制备并收集 B. 装置乙证明石蜡油分解产物中含有烯烃 C. 装置丙除去中的 D. 装置丁中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 阅读下列材料，完成下面3个小题 硫及其化合物应用广泛。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。工业上以黄铁矿（主要成分为）为原料经一系列转化制得硫酸。可除去废水中的重金属阳离子（如等）。气体是大气污染物，可用氧化剂（如氯水、溶液等）吸收，也可用烧碱溶液吸收得到，可以去除自来水中残留的。 5. 下列说法正确的是 A. 具有还原性，不可用浓硫酸干燥 B. 是金属铁与硫单质在加热条件下生成的 C. 常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸 D. 斜方硫、单斜硫都是硫元素形成的单质，属于同种物质 6. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 用去除废水中的： C. 用溶液吸收： D. 溶液与过量溶液混合产生白色沉淀： 7. 去除自来水中残留的反应为（未配平）。下列说法不正确的是 A. 参加反应的 B. 硫原子结构示意图为： C. 中原子为杂化 D. 第一电离能为 8. 铜与氧形成的一种纳米级材料(颗粒直径)具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A. 该化合物化学式 B. 基态铜原子价层电子排布式是 C. 该晶体中氧原子的配位数为4 D. 该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 9. 1828年，化学家维勒发现氰酸铵()通过加热可以直接转变为尿素[]，彻底打破了当时科学界认为有机物一定来自生命体的观念。下列有关和的说法不正确的是 A. 两者均易溶于水 B. 两者互为同分异构体 C. 两者形成的晶体均为分子晶体 D. 属于离子化合物 10. 类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A. 、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C. 干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D. 、同主族，为V形分子，则也为形分子 11. 氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用吸收含尾气，发生的反应为：、。下列说法正确的是 A. 氮元素在转化过程中均被氧化 B. 物质是可以循环的 C. 吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的 D. 将含和共的尾气通入溶液中，若被完全吸收，则消耗的的物质的量为 12. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴入溶液 生成白色沉淀 碱性： B 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 C 将气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中 红色褪去 具有漂白性 D 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 13. 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是 A. 晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键 B. 该实验说明配体与的配位能力： C. ③中出现的沉淀与①中不同 D. 将乙醇换成氯化钠也能析出深蓝色晶体 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，不溶于酸（氢氟酸除外），是一种性能优异的无机非金属材料。一种工业硅粉（含少量铁、铜的单质及氧化物）和空气合成氮化硅的工艺流程如图： 已知：高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。 请回答下列问题： （1）氮化硅的化学式为______；空气净化时，铜网的作用是除去氮气中含有的______。 （2）稀酸X可能是______（填序号）。 A ．硫酸 B．硝酸 C．氢氟酸 （3）连接真空装置是为了______________________________________。 （4）氮化硅硬度大于单质硅，原因是____________________________________。 （5）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为（M代表金属离子）。若为二价阳离子，则______（用含、、的字母表示）；常采用水玻璃、偏铝酸钠在氢氧化钠溶液中反应结晶制得分子筛（），请写出化学反应方程式：________________。 15. 填空 （1）有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。请根据以下设计路线回答问题： 已知：端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 ①F中官能团的名称为____________。 ②A→D的反应类型为____________。 ③G的结构简式为________________。 （2）某多孔材料能高选择性吸附，废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，其原理如图所示。已知： 该MOFs处理废气的原理是NO2分子通过________吸附在MOFs的孔道中： A．共价键 B．范德华力 C．氢键 D．配位键 该作用原理体现了超分子的__________功能。 （3）水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 ①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是______。（不定项） A．水结成冰时体积变大 B．水的沸点比硫化氢的沸点高 C．水的热稳定性比硫化氢强 D．水分子属于极性分子 ②酸溶于水可形成，的电子式为__________；的键角大于，原因为____________________。 16. 肼又称联氨，是重要的化工原料。某兴趣小组以尿素为原料按下列流程制备水合肼（），并进一步得到无水肼。 已知：水合肼：沸点（118.5℃），有强还原性，属于二元弱碱（类似）； 实验装置如图所示： 请回答： （1）仪器a的名称为______。 （2）反应①产物中生成有的化学方程式为__________________。 （3）滴液漏斗中的试剂是________（选填A．溶液 B．、混合溶液）。 （4）和过量稀硫酸反应的离子方程式为____________。 （5）采用减压蒸馏的目的是____________________________。 （6）称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液与的溶液反应。如完全反应时消耗溶液，则样品中水合肼（）的质量分数为______（写出计算过程）。 17. 工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。 Ⅰ.工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 （1）“氨脱硫法”将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：________。 （2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是________。 ②“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为________。 Ⅱ.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“协同氨水法”脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图。 （3）“喷淋液”中所含可以通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖（）的方法制备，同时会产生等物质，这里还可将葡萄糖替换为________（填字母序号）。 A. 溶液 B. C. 甲醇 D. 酸性溶液 （4）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为________℃。喷淋塔中可能产生的副产物为________（化学式，一种即可）。 （5）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 （考试时间：75分钟；总分：100分） 注意事项： 1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质不会造成环境污染的是 A. 氮气 B. 臭氧 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气是空气的天然组分，惰性且无害，不会引发污染，A符合题意； B．臭氧在高空有益，但在低空作为污染物，参与光化学烟雾形成，B不符合题意； C．一氧化碳为常见污染物，具有毒性和环境破坏性，C不符合题意； D．二氧化硫为常见污染物，具有毒性和环境破坏性，D不符合题意； 故答案为A。 2. 下列有机物的系统命名不正确的是 A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 3-甲基-1-丁炔 C. 4-甲基-1，3-戊二烯 D. 2-氯甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃命名需选择最长碳链作为主链，该物质最长碳链应为6个碳，正确命名为3,4-二甲基己烷，A错误； B．该物质主链含4个碳，碳碳三键位于1号碳位置，3号碳连有甲基，命名为3-甲基-1-丁炔，B正确； C．该物质主链含5个碳，双键分别位于1、3号碳位置，4号碳连有甲基，命名为4-甲基-1,3-戊二烯，C正确； D．以苯环上甲基为1号位，氯原子位于相邻的2号位，命名为2-氯甲苯，D正确； 故选A。 3. 可以测得的相对分子质量的现代物理方法是 A. 红外光谱 B. 质谱法 C. 紫外光谱 D. 核磁共振 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱主要用于测定有机物中的化学键、官能团类型，无法测得相对分子质量，A错误； B．质谱法通过测定离子的质荷比，最大质荷比对应有机物的相对分子质量，可以测得二甲醚的相对分子质量，B正确； C．紫外光谱主要用于测定有机物中的共轭体系等结构信息，无法测得相对分子质量，C错误； D．核磁共振（氢谱/碳谱）主要用于测定有机物中等效氢、等效碳的种类及数目比例等结构信息，无法测得相对分子质量，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲制备并收集 B. 装置乙证明石蜡油分解产物中含有烯烃 C. 装置丙除去中的 D. 装置丁中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与水发生反应，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集，A错误； B．石蜡油的组成为烷烃，不能使酸性溶液褪色，若装置乙中酸性溶液褪色，说明石蜡油分解生成了具有还原性的烯烃，B正确； C．和均能与溴水反应，该装置会同时吸收，无法实现除杂目的，C错误； D．蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按的比例脱除生成碳单质，体现的是浓硫酸的脱水性而非吸水性，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面3个小题 硫及其化合物应用广泛。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。工业上以黄铁矿（主要成分为）为原料经一系列转化制得硫酸。可除去废水中的重金属阳离子（如等）。气体是大气污染物，可用氧化剂（如氯水、溶液等）吸收，也可用烧碱溶液吸收得到，可以去除自来水中残留的。 5. 下列说法正确的是 A. 具有还原性，不可用浓硫酸干燥 B. 是金属铁与硫单质在加热条件下生成的 C. 常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸 D. 斜方硫、单斜硫都是硫元素形成的单质，属于同种物质 6. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 用去除废水中的： C. 用溶液吸收： D. 溶液与过量溶液混合产生白色沉淀： 7. 去除自来水中残留的反应为（未配平）。下列说法不正确的是 A. 参加反应的 B. 硫原子结构示意图为： C. 中原子为杂化 D. 第一电离能为 【答案】5. A 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不可用浓硫酸干燥，A正确； B．Fe与S单质加热反应只能生成FeS，是天然黄铁矿的主要成分，无法由铁和硫直接化合得到，B错误； C．常温下浓硫酸使铝表面钝化，发生氧化还原反应生成致密氧化膜，并非不反应，C错误； D．斜方硫、单斜硫是硫元素的同素异形体，属于不同单质，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．向NaOH溶液中通入过量，产物应为，正确离子方程式为，A错误； B．是弱酸，离子方程式中应写化学式，正确反应为，B错误； C．具有氧化性，可将氧化为硫酸，给出的离子方程式书写正确，C正确； D．与过量反应时，会与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．配平反应得，参加反应的，A正确； B．硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，与所给结构示意图一致，B正确； C．中O原子的价层电子对数为，采取杂化，C正确； D．同主族元素第一电离能随原子序数增大而减小，第一电离能，D错误； 故选D。 8. 铜与氧形成的一种纳米级材料(颗粒直径)具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A. 该化合物化学式 B. 基态铜原子价层电子排布式是 C. 该晶体中氧原子的配位数为4 D. 该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】图示晶胞中，白球位于顶点和体心，数目为，黑球位于内部，数目为4，该化合物为型化合物，若黑球为铜、白球为氧，化学式为，若白球为铜、黑球为氧，则化学式为，图示晶胞中均为单原子，没有双原子形成的，所以晶胞中黑球为铜、白球为氧，化学式为； 【详解】A．由分析可知，化学式为，说法正确，A不符合题意； B．基态铜原子价层电子排布式为，不是，说法错误，B符合题意； C．晶胞中心氧原子与4个铜原子相连，氧原子的配位数为4，说法正确，C不符合题意； D．该化合物直径，分散在水中能形成胶体分散系，能够产生丁达尔效应，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 9. 1828年，化学家维勒发现氰酸铵()通过加热可以直接转变为尿素[]，彻底打破了当时科学界认为有机物一定来自生命体的观念。下列有关和的说法不正确的是 A. 两者均易溶于水 B. 两者互为同分异构体 C. 两者形成的晶体均为分子晶体 D. 属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氰酸铵是离子化合物，易溶于水，尿素是极性分子也易溶于水，A正确； B．两者分子式均为CH4N2O，分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．由和通过离子键结合，属于离子晶体，但尿素属于分子晶体， C错误； D．含有离子键，属于离子化合物，D正确； 故选C。 10. 类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A. 、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C. 干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D. 、同主族，为V形分子，则也为形分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、、均无分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高；但分子间存在氢键，沸点远高于、、，沸点从高到低为、、、，A错误； B．乙烯含碳碳双键，所有原子共平面；丙烯含有甲基，甲基中碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．干冰由分子构成，属于分子晶体；二氧化硅是硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．和同主族，中心原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，为V形结构；中心原子价层电子对数也为4，含2对孤电子对，同样为V形结构，D正确； 故选D。 11. 氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用吸收含尾气，发生的反应为：、。下列说法正确的是 A. 氮元素在转化过程中均被氧化 B. 物质是可以循环的 C. 吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的 D. 将含和共的尾气通入溶液中，若被完全吸收，则消耗的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】该流程为工业合成氨后，氨气催化氧化制硝酸，氧化炉中氧化生成，为（空气），用于进一步氧化为，进入吸收塔与水反应生成硝酸。 【详解】A．合成氨过程中转化为，氮元素化合价从0降低到-3，被还原，并非转化过程中均被氧化，A错误； B．物质是氧化需要的（空气），不是可循环的，B错误； C．吸收塔中反应为，通入稍过量空气可将生成的再次氧化为，循环尾气中的也可以使氮元素充分转化为硝酸，能提高氮元素利用率，C正确； D．根据元素守恒，产物、中，和共的尾气中共，故，含，因此消耗的物质的量为，不是，D错误； 故选C。 12. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴入溶液 生成白色沉淀 碱性： B 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 C 将气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中 红色褪去 具有漂白性 D 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液滴加溶液生成白色沉淀，说明NaOH的OH-浓度足够大，使Q>，与碱性强弱无关，A错误； B．滴加硝酸银无明显现象，说明配合物中没有游离的外界，全部作为配体存在于内界，配合物内界配体为3个、3个，总配位数为6，B正确； C．是酸性氧化物，与发生反应使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，并非的漂白性，C错误； D．浓硝酸受热本身会分解生成，因此红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，D错误； 故选B。 13. 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是 A. 晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键 B. 该实验说明配体与的配位能力： C. ③中出现的沉淀与①中不同 D. 将乙醇换成氯化钠也能析出深蓝色晶体 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液加稀氨水，先反应生成蓝色沉淀；氨水过量时，与结合生成配离子，沉淀溶解得到深蓝色溶液，加入极性弱于水的醇类可降低配合物溶解度，使晶体析出。 【详解】A．晶体中，和之间存在离子键，、、内部存在共价键，和之间存在配位键，A正确； B．初始以水合铜离子形式存在，加入氨水后转化为更稳定的，说明配体配位能力，B正确； C．①中生成氢氧化铜沉淀，③中析出的是深蓝色沉淀，二者显然不同，C正确； D．加入乙醇析出晶体的原理是乙醇极性弱于水，可降低配合物的溶解度，换成氯化钠无法降低溶剂极性，不能使该配合物析出，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，不溶于酸（氢氟酸除外），是一种性能优异的无机非金属材料。一种工业硅粉（含少量铁、铜的单质及氧化物）和空气合成氮化硅的工艺流程如图： 已知：高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。 请回答下列问题： （1）氮化硅的化学式为______；空气净化时，铜网的作用是除去氮气中含有的______。 （2）稀酸X可能是______（填序号）。 A ．硫酸 B．硝酸 C．氢氟酸 （3）连接真空装置是为了______________________________________。 （4）氮化硅硬度大于单质硅，原因是____________________________________。 （5）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为（M代表金属离子）。若为二价阳离子，则______（用含、、的字母表示）；常采用水玻璃、偏铝酸钠在氢氧化钠溶液中反应结晶制得分子筛（），请写出化学反应方程式：________________。 【答案】（1） ①. ​​ ②. 氧气(O2​)​ （2）B （3）排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 （4）氮化硅与单质硅都属于共价晶体，键的键长比键更短，键能更大 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】以空气为原料，先通过NaOH溶液除CO2、600℃铜网除O2、硅胶除水蒸气净化空气得到氮气，再与硅粉在1300~1400℃氮化炉中反应生成氮化硅，真空装置用于排尽炉内氧气和水蒸气以防止产品被腐蚀；粗产品用稀硝酸酸洗去除铁、铜单质及氧化物杂质，再经水洗、后处理得到纯品。 【小问1详解】 氮化硅中为价，为价，化学式为​​；加热条件下铜能与氧气反应生成氧化铜，因此铜网的作用是除去氮气中的氧气(O2​)​。 【小问2详解】 氮化硅不溶于酸但能与氢氟酸反应，因此不能选氢氟酸；工业硅粉含单质铜杂质，稀硫酸不能溶解铜单质，稀硝酸可溶解铁、铜的单质及氧化物，且不与氮化硅反应，因此选B。 【小问3详解】 已知高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置的作用是：抽出氮化炉内的氧气和水蒸气，防止其高温下腐蚀氮化硅。 【小问4详解】 氮化硅与单质硅都属于共价晶体，键的键长比键更短，键能更大，因此氮化硅硬度更大。 【小问5详解】 化合物整体呈电中性，为二价阳离子，每个​带1个单位负电荷，和均不带电，因此电荷守恒：，得； 根据原子守恒配平，反应的化学方程式为： 。​ 15. 填空 （1）有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。请根据以下设计路线回答问题： 已知：端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 ①F中官能团的名称为____________。 ②A→D的反应类型为____________。 ③G的结构简式为________________。 （2）某多孔材料能高选择性吸附，废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，其原理如图所示。已知： 该MOFs处理废气的原理是NO2分子通过________吸附在MOFs的孔道中： A．共价键 B．范德华力 C．氢键 D．配位键 该作用原理体现了超分子的__________功能。 （3）水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 ①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是______。（不定项） A．水结成冰时体积变大 B．水的沸点比硫化氢的沸点高 C．水的热稳定性比硫化氢强 D．水分子属于极性分子 ②酸溶于水可形成，的电子式为__________；的键角大于，原因为____________________。 【答案】（1） ①. 碳碳三键 ②. 加成反应 ③. （2） ①. B ②. 分子识别 （3） ①. AB ②. ③. 中心氧原子的孤电子对数量少，对成键电子对的排斥力越小 【解析】 【分析】化合物A分子式为C8H8，结合其高锰酸钾氧化后的产物为苯甲酸（化合物C），可推测化合物A含苯环结构，可推测化合物A为苯乙烯；化合物A与溴的CCl4溶液可发生加成反应，生成化合物B；化合物A与氢气发生加成反应，可得化合物D，推测化合物D为乙苯；化合物D与Cl2在光照条件下发生取代反应生成化合物E；化合物E在NaNH2作用下发生消去反应生成苯乙炔F；化合物F发生Glaser反应生成化合物G。 【小问1详解】 ①由化合物结构可知，F中官能团的名称为碳碳三键。 ②根据分析，A→D的反应类型为加成反应。 ③根据分析，G的结构简式为。 【小问2详解】 ①MOFs为金属有机骨架材料，NO2分子主要通过‌范德华力‌吸附在MOFs的孔道中，答案为B。 ②MOFs通过精确设计的孔径大小和形状，选择性地将NO2吸附在孔道内，这一基于非共价相互作用对客体分子进行选择性捕获的过程，体现了超分子‌的分子识别功能。 【小问3详解】 ①A．水结冰体积变大，核心原因是‌水分子在结冰时通过氢键形成了规则的晶体结构，分子间空隙变大‌，导致密度减小，体积膨胀，A正确； B．氧原子电负性强，水分子间形成较强的分子间氢键，大幅提升了沸点，而硫原子电负性较弱，硫化氢分子间仅靠范德华力‌而无法形成有效氢键，沸点较低，B正确； C．水的热稳定性比硫化氢强是因为O-H键的键能比S-H键的键能大，与氢键无关，C错误； D．水分子为极性分子的原因是氧原子电负性远大于氢原子，且水分子呈‌V形结构，分子内‌正负电荷中心不重合，与氢键无关，D错误； 故答案选AB。 ②氧原子最外层有6个电子，与3个氢原子共用3对电子，自己还剩1对未成键电子，电子式为。 ③中心氧原子孤电子对数为1，中心氧原子孤电子对数为2，孤电子对越少，对成键电子对的排斥力越小，故键角大于。 16. 肼又称联氨，是重要的化工原料。某兴趣小组以尿素为原料按下列流程制备水合肼（），并进一步得到无水肼。 已知：水合肼：沸点（118.5℃），有强还原性，属于二元弱碱（类似）； 实验装置如图所示： 请回答： （1）仪器a的名称为______。 （2）反应①产物中生成有的化学方程式为__________________。 （3）滴液漏斗中的试剂是________（选填A．溶液 B．、混合溶液）。 （4）和过量稀硫酸反应的离子方程式为____________。 （5）采用减压蒸馏的目的是____________________________。 （6）称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液与的溶液反应。如完全反应时消耗溶液，则样品中水合肼（）的质量分数为______（写出计算过程）。 【答案】（1） 直形冷凝管（或冷凝管） （2） （3）B （4） （5） 降低沸点，使水合肼在较低温度下气化，防止其在高温下分解或被氧化 （6） 。计算过程： 溶液中消耗的 ； 根据方程式 可知， 溶液中 ； 则 样品溶液中 ； 样品中水合肼的质量 ； 样品中水合肼的质量分数为 。 【解析】 【分析】、NaOH和NaClO反应生成，经过浓缩、减压蒸馏得到水合肼，脱水得到无水肼。 【小问1详解】 蒸馏装置中该仪器为直形冷凝管； 【小问2详解】 根据反应物为尿素、次氯酸钠、氢氧化钠，加热条件下生成水合肼、碳酸钠，结合得失电子守恒、原子守恒配平方程式为：； 【小问3详解】 水合肼有强还原性，若过量会氧化水合肼，因此需要将、混合溶液滴入尿素溶液中，保证尿素过量，避免水合肼被氧化，故选B； 【小问4详解】 水合肼是二元弱碱，过量稀硫酸条件下，完全质子化生成，据此书写离子方程式：； 【小问5详解】 减压可降低混合物的沸点，在较低温度下蒸馏，防止高温下强还原性的水合肼被氧化或分解； 【小问6详解】 根据反应，可得关系：，消耗的物质的量：，待测液中：，溶液中总，，质量分数：。 17. 工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。 Ⅰ.工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 （1）“氨脱硫法”将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：________。 （2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是________。 ②“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为________。 Ⅱ.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“协同氨水法”脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图。 （3）“喷淋液”中所含可以通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖（）的方法制备，同时会产生等物质，这里还可将葡萄糖替换为________（填字母序号）。 A. 溶液 B. C. 甲醇 D. 酸性溶液 （4）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为________℃。喷淋塔中可能产生的副产物为________（化学式，一种即可）。 （5）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. 温度升高，​在吸收液中的溶解度降低 ②. （3）C （4） ①. 40 ②. 或或 （5） 【解析】 【小问1详解】 氨水过量，与过量氨水反应生成亚硫酸铵，主要反应为； 【小问2详解】 ①气体溶解度随温度升高而减小，温度过高，溶解量减少，吸收率降低，因此可能的原因是温度升高，​在吸收液中的溶解度降低； ②石灰乳中不能拆分，与反应生成亚硫酸钙沉淀，同时生成，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 葡萄糖的作用是将还原为，该过程中化合价从降低为，所以作氧化剂，因此需要还原剂替换葡萄糖，、、酸性均作氧化剂，只有甲醇具有还原性，可以在酸性条件下还原氯酸钠生成，故选C； 【小问4详解】 由图可知，温度在40℃以后，随着温度的升高，脱除效率变化不大，而温度在40℃以后，随着温度的升高，脱除效率降低，由此可知该脱除技术的最佳温度为40℃；协同氨水进行脱硫脱硝净化时，具有强氧化性，可将氧化为、将氧化为；自身被还原为Cl-；分别与结合得到副产物或或； 【小问5详解】 与发生归中反应，生成无污染的和水，反应的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $