精品解析：甘肃省兰州西北中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Fe-56 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意；每小题3分，共48分)。 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 2. 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为 B. 标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为 C. 含有电子数一定为 D. 一定条件下，与足量反应，可生成个分子 3. 下列过程或解释对应的方程式正确的是 A. 炽热的铁水不能注入有水的模具： B. 用稀盐酸清洗水垢中的 C. 少量与溶液反应： D. 溶液中通入少量 4. 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C. 反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D. 生成1molN2，反应转移电子数为 5. 近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2.原理如图所示。下列说法正确的是 A. 当产生11.2LO2时，有2 mol电子流向a极 B. x极为电源正极 C. b极CO2的反应式：CO2+2H++2e-=CO+H2O D. 电解质中阴离子由a向b移动 6. 某DNA分子的片段如图所示（胞嘧啶、鸟嘌呤中所有N原子共面）。下列关于该片段的说法错误的是 A. 该物质中不存在氢键 B. 该片段中所有氮原子都采取杂化 C. 该片段在一定条件下可发生水解反应 D. 胞嘧啶与鸟嘌呤均能使酸性溶液褪色 7. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C. 干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6 8. 用如图装置及试剂不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 A 探究的热稳定性并检验产物 固体、澄清石灰水 B 乙酸乙酯的制备及收集 无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和溶液 C 制备并检验其漂白性 铜片、浓硫酸、品红溶液 D 用1-溴丁烷制备并检验1-丁烯 1-溴丁烷、NaOH、无水乙醇、溴水 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 10. 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. CH3OH的体积分数不再发生变化 D. 单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 11. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 12. 在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个 A. 11、4 B. 10、3 C. 12、3 D. 13、4 13. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 14. 贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中只有4种官能团 B. 分子中仅含3个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是和 D. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 二、填空题。 15. 聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。Ⅰ是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。 （1）E的名称是_______，C生成D的反应类型为_______。 （2）B中所含官能团的名称是_______、_______。 （3）写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式：_______。 （4）写出生成D的化学方程式：_______。 （5）E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成J()，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种。 (a)含有一个苯环 (b)能发生银镜反应 (c)红外光谱显示没有氮氧键 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）基态As原子的价电子排布式为_______。砷化镓立方晶系结构如图所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为_______。 17. 1，6己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6己二酸。反应原理为： 相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/() 熔点/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.962 25.9 161.8 可溶于水、乙醇、乙醚 1，6-己二酸 146 1.360 152 330.5 微溶于冷水，易溶于乙醇 117 2.326 210(分解) - 微溶于冷水，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入固体和18 mL浓(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇 Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。 调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50-60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕 Ⅲ．将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_______，干燥，得到粗产品 Ⅳ．1，6-己二酸粗产品的提纯 （1）仪器A的名称为_______。其作用是_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______(其中一种产物为亚硝酸盐)。 （3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______。 （4）将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。 （5）利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨，M极电极反应式为_______。 18. 多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：含-NH2的物质为胺类。 （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中含氧官能团的名称为_______。 （4）生成D的化学方程式为_______。 （5）生成1 mol E需要消耗_______mol H2。 （6）生成F的反应类型为_______。 （7）化合物G为与KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有______种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Fe-56 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意；每小题3分，共48分)。 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意； B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意； C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意； D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意； 故选A。 2. 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为 B. 标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为 C. 含有电子数一定为 D. 一定条件下，与足量反应，可生成个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中会水解，故1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于NA，A选项错误； B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，B选项错误； C．9gD2O为0.45mol，1个D2O中含10个电子，故9gD2O含有电子数一定为4.5NA，C选项正确； D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D选项错误； 故答案选C。 3. 下列过程或解释对应的方程式正确的是 A. 炽热的铁水不能注入有水的模具： B. 用稀盐酸清洗水垢中的 C. 少量与溶液反应： D. 溶液中通入少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．炽热的铁水不能注入有水的模具是因为铁在高温条件下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故A正确； B．用稀盐酸清洗水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 4. 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C. 反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D. 生成1molN2，反应转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确； B．N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3，故B正确； C．反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误； D．生成1molN2，反应转移电子数为，故D正确； 故选C。 5. 近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2.原理如图所示。下列说法正确的是 A. 当产生11.2LO2时，有2 mol电子流向a极 B. x极为电源正极 C. b极CO2的反应式：CO2+2H++2e-=CO+H2O D. 电解质中阴离子由a向b移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．未标明气体状态，无法计算，A错误； B．与x相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x极为电源正极，B正确； C．b极CO2的反应式：CO2+2e－=CO+O2-，C错误； D．在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由b向a移动，D错误； 故选B。 6. 某DNA分子的片段如图所示（胞嘧啶、鸟嘌呤中所有N原子共面）。下列关于该片段的说法错误的是 A. 该物质中不存在氢键 B. 该片段中所有氮原子都采取杂化 C. 该片段在一定条件下可发生水解反应 D. 胞嘧啶与鸟嘌呤均能使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，胞嘧啶和鸟嘌呤之间通过虚线相连，且标注了具体的等结构，这正是氢键的表示方式。因此，该物质中存在氢键，A错误； B．胞嘧啶、鸟嘌呤中所有N原子共面，故该片段中所有氮原子都采取sp2杂化，B正确； C．DNA分子是由脱氧核苷酸通过磷酸二酯键连接而成的长链，在酸性、碱性或酶的作用下，磷酸二酯键可以断裂发生水解，C正确； D．胞嘧啶和鸟嘌呤的结构中都含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，D正确； 故答案选A。 7. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C. 干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，不存在NaCl分子，A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键属于2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成2个碳碳键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，B错误； C．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，C正确； D．由题干晶胞图可知，石墨晶体中每个C原子与周围的3个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故C原子与C-C键个数比为1：(3×)=2:3，每个C原子被3个六元环共用，每个六元环上有6个C原子，故六元环与C原子数之比为1：(6×)=1:2，D错误； 故答案为：C。 8. 用如图装置及试剂不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 A 探究的热稳定性并检验产物 固体、澄清石灰水 B 乙酸乙酯的制备及收集 无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和溶液 C 制备并检验其漂白性 铜片、浓硫酸、品红溶液 D 用1-溴丁烷制备并检验1-丁烯 1-溴丁烷、NaOH、无水乙醇、溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解会产生水蒸气，水蒸气冷凝回流会导致试管炸裂，盛放固体的试管口应略向下倾斜，A符合题意； B．装置甲中无水乙醇与冰醋酸、浓硫酸反应生成乙酸乙酯，装置乙中盛放饱和溶液，可用于收集乙酸乙酯，B不符合题意； C．装置甲中与浓硫酸在加热条件下生成，生成的通入装置乙中使品红溶液褪色，可检验其漂白性，C不符合题意； D．装置甲中1-溴丁烷与的乙醇溶液混合加热生成1-丁烯，1-丁烯通入溴水中使其褪色，D不符合题意。 故选A。 9. 实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 选A。 10. 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. CH3OH的体积分数不再发生变化 D. 单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气体分子数减少的反应，则压强是变量，容器内压强不再发生变化，能证明反应达到平衡状态，A不选； B．反应①有固体参与反应，故容器内气体的质量是变量，体积不变，则容器内气体密度是变量，不变时，能证明达到平衡状态，B不选； C．CH3OH的体积分数是变量，不变时，能证明达到平衡状态，C不选； D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量为同一方向，不能证明达到平衡状态，D选； 故选D。 11. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 综上所述，本题选B。 12. 在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个 A. 11、4 B. 10、3 C. 12、3 D. 13、4 【答案】D 【解析】 【详解】 苯环本身6个碳原子共面；甲基的1个碳、乙炔的2个碳一定在苯环平面；侧链（）中，双键的2个碳本来共平面，后续的通过单键旋转，也可以旋转到苯环所在平面。总碳原子数为 6+1+2+4=13，因此同一平面最多13个碳原子。 碳碳三键是直线形，乙炔基直接连在苯环的一个碳上，该苯环碳的对位苯环碳与其处于苯环的对角线上（共线），因此共线的碳原子为：乙炔基的2个碳 + 连乙炔基的苯环碳 + 其对位苯环碳，共4个碳原子。 故选D。 13. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确； B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确； C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确； D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误； 故选D。 14. 贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中只有4种官能团 B. 分子中仅含3个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是和 D. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、羰基、羧基4种官能团，A正确； B．分子中的手性碳原子如图所示，总共9个，B错误； C．分子中的碳原子有饱和碳原子和碳碳双键的碳原子，其杂化类型有sp2和sp3，C正确； D．该物质中有羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键和羰基，可以发生加成反应，同时，也一定能发生氧化反应，D正确； 故选B。 二、填空题。 15. 聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。Ⅰ是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。 （1）E的名称是_______，C生成D的反应类型为_______。 （2）B中所含官能团的名称是_______、_______。 （3）写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式：_______。 （4）写出生成D的化学方程式：_______。 （5）E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成J()，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种。 (a)含有一个苯环 (b)能发生银镜反应 (c)红外光谱显示没有氮氧键 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应(或水解反应) （2） ①. 碳溴键 ②. 碳碳双键 （3） （4）+2NaOH+2NaBr （5） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】D为，D是由C在NaOH的水溶液条件下发生取代反应得到的，所以C为，B与氢气反应得到C，所以B为，A与Br2进行1,4加成，所以A为：，E发生硝化反应生成F，F发生还原反应生成G。G和COCl2发生取代反应生成H，H和D发生缩聚反应生成I。 【小问1详解】 由E的结构简式可知，E的名称是甲苯，C在NaOH的水溶液条件下发生取代反应(或水解反应)生成D。 【小问2详解】 由分析可知，B为，所含官能团的名称是碳溴键、碳碳双键。 【小问3详解】 由分析可知，B为，B中双键碳原子均连接不同的基团，存在顺反异构，其反式结构为。 【小问4详解】 C在NaOH的水溶液条件下发生取代反应(或水解反应)生成D，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr。 【小问5详解】 E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成J()，J的同分异构体满足条件：(a)含有一个苯环；(b)能发生银镜反应，说明其中含有-CHO；(c)红外光谱显示没有氮氧键；若苯环上只有2个取代基为-NHCHO、-OH或-NH2、-OCHO，有3×2=6种结构；若苯环上有3个取代基为-CHO、-NH2和-OH，有10种结构，综上所述，共有16种结构；其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）基态As原子的价电子排布式为_______。砷化镓立方晶系结构如图所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为_______。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，其中Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，因此“滤渣1”为酸浸时生成的；向滤液中加入，将溶液中的氧化为，再加入ZnO调节，使完全转化为沉淀除去，此时“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要为、和；最后进行“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中的氧化为，在的条件下，形成沉淀，同时被还原为，且还会与溶液中的发生归中反应生成，最终得到和的混合物，“除钴液”中则主要含有、； 【小问1详解】 粉碎废渣的目的是增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高钴、锌等金属的浸取效率；废渣中的Pb单质或氧化物与硫酸反应生成难溶性的，因此“滤渣1”中的金属元素主要为Pb； 【小问2详解】 加入的作用是将溶液中的氧化为，以便后续调pH时生成沉淀除去铁元素；检验反应后溶液中是否含，可加入溶液，若出现蓝色沉淀，说明仍有未被完全氧化，需补加； 【小问3详解】 As为33号元素，位于第四周期ⅤA族，基态原子的价电子排布式为；砷化镓晶胞中，As原子数：；Ga原子数：晶胞内部4个，故晶胞含4个GaAs单元。晶胞质量，晶胞边长，体积，因此晶胞密度。 17. 1，6己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6己二酸。反应原理为： 相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/() 熔点/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.962 25.9 161.8 可溶于水、乙醇、乙醚 1，6-己二酸 146 1.360 152 330.5 微溶于冷水，易溶于乙醇 117 2.326 210(分解) - 微溶于冷水，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入固体和18 mL浓(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇 Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。 调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50-60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕 Ⅲ．将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_______，干燥，得到粗产品 Ⅳ．1，6-己二酸粗产品的提纯 （1）仪器A的名称为_______。其作用是_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______(其中一种产物为亚硝酸盐)。 （3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______。 （4）将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。 （5）利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨，M极电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体 （2） （3）浓硝酸在加热时分解生成 （4） ①. 用冷水洗涤晶体2~3次 ②. 重结晶 （5） 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入固体和18mL浓为了让环己醇完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，发生反应：，开始慢慢加入余下的环己醇，恒温水浴三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，防止温度过高引起副反应，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min,至反应完全。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，由于温度低于1，6-己二酸的熔点，有白色晶体析出，经减压过滤，冷水洗涤2～3次，干燥，得到粗产品，发生反应：，用氢氧化钠来吸收尾气二氧化氮，并设置防倒吸装置，据此回答问题。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体； 【小问2详解】 B装置进行尾气处理，反应物为二氧化氮和氢氧化钠，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O； 【小问3详解】 由硝酸性质可知，温度过高，硝酸易分解，产生； 【小问4详解】 由已知可得，1，6-己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；利用1，6-己二酸的溶解度差异，分离方式为重结晶； 【小问5详解】 这是一个电解装置，M极是阴极，发生氮气被还原为氨的反应。在酸性条件下，得电子，结合溶液中的生成，电极反应式为。 18. 多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：含-NH2的物质为胺类。 （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中含氧官能团的名称为_______。 （4）生成D的化学方程式为_______。 （5）生成1 mol E需要消耗_______mol H2。 （6）生成F的反应类型为_______。 （7）化合物G为与KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有______种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为____。 【答案】（1）苯乙胺 （2） （3）硝基、醚键 （4）+CH3I+HI （5）6 （6）取代反应 （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A发生硝化反应得到B：，B发生取代反应得到C，C中与N原子所连的H原子被甲基取代得到D：，D中硝基被还原为氨基得到E，E发生取代反应得到F。 【小问1详解】 A的名称为苯乙胺； 【小问2详解】 根据分析，B的结构简式为：； 【小问3详解】 C中的含氧官能团名称为：硝基、醚键； 【小问4详解】 C中与N原子所连的H原子被甲基取代得到D，化学方程式为：+CH3I+HI； 【小问5详解】 对比D和E的结构简式，D中硝基与氢气发生反应转化为氨基和水，生成1molE消耗6molH2； 【小问6详解】 根据分析，E发生取代反应得到F，故反应类型为取代反应； 【小问7详解】 发生消去反应得到G：，G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构可能为：(邻、间、对共3种)；、、（数字代表-CHO），共10种，综上满足条件的G的同分异构体种数为13种；其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $