第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以考向为脉络构建氧化还原反应专项训练体系，覆盖概念判断、电子转移、强弱比较等核心要点，融合新情境与真题，注重化学观念与科学思维的培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|17题|选择为主，结合生活/化工情境|从反应判断到概念辨析，再到电子转移与强弱比较，形成基础认知链| |重难·创新演练|14题|工艺流程/电化学情境题|以规律应用为核心，整合氧化还原与工业流程，体现科学探究与实践| |真题·实战演练|7题|高考真题|覆盖高频考点，强化知识迁移与问题解决能力，契合命题趋势|

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 考向02 氧化还原反应基本概念 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考向04 氧化性、还原性强弱比较 考向05 氧化还原反应的规律及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 1．下列物质转化过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．向酸性K2Cr2O7溶液中通入乙醇蒸气，溶液由橙色变为绿色 B．向CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液最终变为深蓝色 C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，产生黑色沉淀 D．向品红溶液中通入SO2，溶液红色褪去 【答案】A 【解析】A项，酸性K2Cr2O7具有强氧化性，能将乙醇氧化而其本身被还原为绿色的Cr3＋，与氧化还原反应有关，符合题意；B项，向CuSO4溶液中加入氨水，先发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入过量氨水，氢氧化铜和氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，反应过程中发生的反应都没有化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意；C项，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度远远小于AgCl，所以AgCl会转化为黑色的Ag2S沉淀，该反应不是氧化还原反应，是沉淀的转化反应，故不符合题意；D项，向品红溶液中通入SO2，SO2和品红发生直接的化合反应使溶液红色褪去，该反应不是氧化还原反应，不符合题意。 2．【新情境——结合化工生产原理】人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．粗硅制高纯硅 D．工业制硝酸 【答案】A 【解析】A． 侯氏制碱核心反应：、，元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A正确；B．氯碱工业核心是电解饱和食盐水：，H、Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误；C．粗硅制高纯硅的核心反应：、，Si、C、Cl、H等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误；D． 工业制硝酸的核心反应为氨的催化氧化：，N、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D错误；故答案选A。 3．化学与生活、生产联系密切。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．锻造宝剑时，用水进行“淬火”处理 B．用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机 C．硫酸型酸雨的形成 D．用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹 【答案】D 【解析】A．淬火时高温下铁与水蒸气发生反应，Fe、H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．二氧化氯具有强氧化性，清洁消毒时Cl元素化合价降低，利用了其氧化性，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．硫酸型酸雨形成过程中，与氧气、水反应得到，S元素化合价从+4升高到+6，O元素化合价降低，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．涉及的反应为、，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。 考向02 氧化还原反应基本概念 4．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2＝3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．NO2发生氧化反应 C．NO2被还原 D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 【答案】C 【解析】A项，CO中碳化合价升高，失去电子，是还原剂，错误；B项，NO2中氮化合价降低，发生还原反应，错误；C项，NO2中氮化合价降低，被还原，正确；D项，0.2 mol NO2参加反应会生成0.3 mol CO2，常温常压下，0.3 mol CO2体积不等于6.72 L，错误。 5．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法正确的是 A．Cu2S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O2 【答案】C 【解析】A项，Cu2S中S为-2价，则铜的化合价为＋1，错误；B项，从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，错误；C项，SO2可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，正确；D项，反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，Cu2S和O2都做氧化剂，错误。 6．氟气与水可发生反应①，生成HOF，遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1mol 转移2mol电子 C．反应②中作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物 【答案】B 【解析】A．HOF中F的非金属性最强，化合价为-1，H的为+1，根据化合物的化合价代数和为0，O的化合价为0，不是-2，A错误；B．反应①中F元素化合价从0降低为-1，1 mol F2参与反应时，2个F原子各得1个电子，所以转移2 mol电子，B正确；C．反应②中H2O中O元素化合价从-2升高到-1，被氧化作还原剂，C错误；D．反应②中F元素的化合价未变化，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选B。 7．硫及其化合物之间有如下转化流程。下列说法正确的是 A．结合能力： B．NaClO属于强氧化剂，见光易分解 C．过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．过程③中每生成1 mol的转移的电子数为2 mol 【答案】D 【解析】A．H2S2O3分子中有S原子，降低了羟基氧的电子云密度，使质子更易解离，因此酸性弱于硫酸但强于亚硫酸，A错误；B．NaClO有强氧化性，HClO见光易分解，B错误；C．，根据反应可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C错误；D．2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI，根据反应方程式可知：硫元素化合价升高为还原剂，碘元素化合价降低为氧化剂，分析其电子转移，每生成1molNa2S4O6，转移电子数为2mol，D正确；故选D。 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．降低4价，得，升高2价，失，A错误；B．的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误；C．失给，C正确；D．转移到，D错误；故答案选C。 9．设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B．含有的共用电子对数目为 C．每形成，转移电子数目为 D．每的中子数为 【答案】C 【解析】A．晶体为离子晶体，由钠离子和氯离子组成，不含有分子，A错误； B．未说明温度和压强的状态，气体摩尔体积Vm不确定，无法计算含有的共用电子对数目，B错误； C．由反应式可知，转移电子会生成，即形成，则每形成，转移电子数为，C正确； D．中子数=质量数-质子数，一个原子所含中子数为，则的中子数为，D错误； 故选C。 10．下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 【答案】B 【解析】A．HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误； B．亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成，则生成溴单质转移2mol电子，若溶液中含有2mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2mol，则会共转移4mol电子，电子数为4NA，B正确； C．Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子，C错误； D．环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷()中含有的0.7molσ键，数目为0.7NA，D错误； 故选B。 考向04 氧化性、还原性强弱比较 11．(2026·江苏南通市·二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 【答案】A 【解析】A．实验现象：FeCl3溶液（含Fe3+，黄色）滴加维生素C后变为浅绿色（Fe2+特征色）。反应本质：Fe3+被还原为Fe2+，说明维生素C作为还原剂参与反应。结论成立：维生素C具有还原性，A正确； B．焰色呈黄色说明含Na⁺。但碱性溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，无法唯一确定为NaOH。结论不严谨，B错误； C．BaSO4在饱和Na2CO3中部分转化为BaCO3，加盐酸后BaCO3溶解并产气（CO2），说明转化发生。但沉淀转化方向取决于离子积与Kₛₚ关系，而非直接比较Kₛₚ大小。实际数据： ，故结论“Kₛₚ(BaSO4) > Kₛₚ(BaCO3)”错误，C错误； D．Fe2+具有还原性，滴加到 H2O2溶液中会与之发生氧化还原反应生成 Fe3+，生成的 Fe3+对 H2O2分解起催化作用，且判定 Fe2+是催化剂还需证明其在反应前后的质量和化学性质不变，故不能得出 Fe2+是催化剂的结论，D错误； 故选A。 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 往FeCl2溶液中加入Zn片，溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 Fe2＋具有还原性 【答案】C 【解析】A项，常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，错误；B项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn＝Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，错误；C项，铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，正确；D项，向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液不仅能氧化Fe2＋，也能氧化Cl－，溶液紫红色均褪去，不能说明Fe2＋有还原性，错误。 13．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （1） F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高 √ （2） SO2与H2S的反应体现SO2的还原性 × （3） 将少量铜粉加入2.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象，探究Fe3＋氧化性比Cu2＋强 √ （4） 金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性 × （5） 向淀粉碘化钾溶液中通入过量Cl2，溶液颜色最终为无色，则氯气不能氧化I－ × （6） 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明气体X具有强氧化性 × （7） 灼烧Ag2S生成Ag和SO2，该反应每生成1 mol Ag转移3 mol 电子 √ （8） 取某补铁口服液[乳酸亚铁()的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2＋ × (9) 向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化，探究乙醇具有还原性 √ (10) 向银氨溶液中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜，说明葡萄糖具有还原性 √ 考向05 氧化还原反应的规律及其应用 14．（2026·江苏南通·模拟预测）探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 【答案】C 【解析】A．①中溶液颜色变浅，既可能是转化为，也可能转化为，无法确定一定生成，A错误；B．由实验②可知，OH⁻浓度增大时可转化为，①中Na与水反应生成NaOH，使溶液碱性增强，同时Na具有强还原性，因此，溶液变绿可能是被钠还原，也可能是强碱性条件下的转化，或两者共同作用的结果，B错误；C．②中碱性增强后生成绿色和气体，该反应中从价降为价，从价升为价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合实验现象，该反应可能发生，C正确；D．②中还原剂浓度未改变，改变的是溶液中氢氧根的浓度，不能说明物质本身的还原性强弱随自身浓度改变，D错误；故选C。 15．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．H＋为该转化过程的中间产物 B．反应前后，溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数保持不变 C．反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．反应Ⅱ中每生成22.4 L N2，转移的电子数目约为4×6.02×1023 【答案】D 【解析】A项，由图可推知，H＋为该转化过程的中间产物，正确；B项，Ce4＋为催化剂，反应前后溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数保持不变，正确；C项，反应Ⅰ为2Ce4＋＋H2＝2Ce3＋＋2H＋，Ce4＋为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，正确；D项，气体所处的状况未知，无法计算N2的物质的量，错误。 16．利用碱性溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中将NO氧化为，自身被还原为，针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是 A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．反应后溶液的pH会降低 C．在反应中体现了强氧化性 D．该反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】首先分析化合价变化，中为+3价，被还原为，为-1价，每个得到4个电子，作氧化剂；中为+2价，被氧化为，为+5价，每个失去3个电子，作还原剂。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4。反应在碱性环境中进行，配平离子方程式时需用平衡电荷，得到正确离子方程式为，反应消耗，溶液碱性减弱。 【解析】A．该反应中氧化剂为，每个得到4个电子，还原剂为，每个失去3个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4，A正确；B．反应过程中消耗，溶液中浓度降低，碱性减弱，溶液的pH会降低，B正确；C．中元素化合价降低，作氧化剂，在反应中体现了强氧化性，C正确；D．反应为碱性环境，离子方程式中不能出现，正确离子方程式为，D错误；故选D。 17．α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 （1）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________。 【答案】 少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 【解析】Fe2＋化合价升高，失去1e－生成Fe3＋，ClO3－中Cl由＋1价降低，得到6e－生成Cl－，则参加反应Fe与Cl的个数比为6∶1，故1 molα−FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 mol；或ClO3－Cl－、Fe2＋FeOOH，由得失电子数目守恒可知，n(ClO3－)×6＝n(Fe2＋)×1，n(ClO3－)×6＝1 mol×1，n(ClO3－)×6＝ mol；因少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量；故答案为：；少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量。 重难·创新演练 18．【新情境——生活与学科知识结合】具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B．反应中生成，转移 C．的空间结构为三角锥形 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】A．盐酸在反应中既提供（表现酸性），又部分被氧化为（化合价升高，表现还原性），A正确；B．生成时，Cl原子从+5价（中）降至+4价（中），转移1 mol电子，B错误；C．中Cl原子价层电子对数=，含一个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确；D．氧化产物为（Cl从-1价升至0价），还原产物为（Cl从+5价降至+4价），物质的量之比为1 mol : 2 mol = 1:2，D正确；故答案选B。 19．(2026·江苏前黄高级中学·二模)室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】A 【解析】A．向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应过程中消耗了溶剂水，且生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，则无法说明水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3，A错误； B． FeBr2溶液中、都能与氯气反应，控制氯气少量，KSCN溶液变红，说明氧化为，则的还原性比的强，B正确； C．酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大，说明Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，C正确； D．向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明有AgI沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确； 答案选A。 20．【新情境——结合化学生产生活】云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 【答案】C 【分析】由图可知，水分子解离成、电子和氢离子，二氧化氮既能与反应生成硝酸，也能得到电子生成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸，则二氧化氮在微液滴表面发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和亚硝酸，反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2。 【解析】A．题干信息“云雾中微液滴表面具有强活化能力”表明该转化在微液滴表面受到了催化，反应速率快。在普通水溶液中，缺少这种表面的活化（催化）作用，因此“上述转化”的速率会更慢，A错误；B．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面转化过程中，微液滴中的水是反应的反应物，同时微液滴表面具有强活化能力，也体现了催化作用，B错误；C．由分析可知，反应时二氧化氮中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，C正确；D．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面发生的反应为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，由方程式可知，1 mol二氧化氮反应时，消耗水的物质的量为0.5 mol，D错误；故选C。 21．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是 A．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B．H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键 C．将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D．上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 【答案】C 【解析】A．在该反应中，HCl提供的与Au形成了配合物，这一过程降低了Au的电极电势，使得Au更容易失去电子被氧化，因此HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化，A正确； B．中Au为+3价，处于高价态，因此具有强氧化性；其中作为中心离子，与4个配体形成4个配位键，而配位键属于σ键，因此与4个氯离子形成4个σ键，B正确； C．金能被溶解的关键在于与形成了稳定的配合物，从而推动反应正向进行；若将盐酸换为硫酸，硫酸中不含，无法形成该配合物，因此不能有效溶解金单质，C错误； D．在反应中，氧化产物是被氧化得到的（2 mol）和（1 mol），共3 mol；还原产物是被还原得到的（8 mol），因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 【答案】C 【解析】A项，根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，正确；B项，由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，正确；C项，据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，错误；D项，据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，正确。 23．亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B．反应②的离子方程式为 C．理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D．反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 【答案】C 【分析】反应①中，中为价，被还原为中价的；中为价，被氧化为中价的。 反应②中，中价被还原为中价；碱性条件下中价被氧化为。 【解析】A．原电池中正极发生还原反应，是反应①的还原产物，因此是正极产物，A正确； B．根据氧化还原化合价升降配平，该离子方程式中电子、电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．根据电子守恒计算：反应，从，共失电子，可生成；反应，共得电子，需要消耗（中从，共失电子）。因此与的物质的量之比为，不是，C错误； D．受热易分解，冰水浴低温可以抑制分解，提高的产率，D正确； 故选C。 24．探究不同金属硫酸盐与溶液的反应，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A．由实验I、II可知氧化性： B．实验II反应过程中溶液pH可能降低 C．若用溶液代替实验II中溶液，没有生成 D．白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，Al的存在形式相同 【答案】B 【分析】实验Ⅰ中Ag+与亚硫酸钠反应生成Ag2SO3沉淀；实验II反应过程中，产生棕黄色沉淀(含、),可能发生反应；实验Ⅲ中产生的白色沉淀2能溶于强酸和强碱，则Al3+与可能发生双水解生成Al(OH)3沉淀。 【解析】A．实验Ⅰ中Ag+与反应生成Ag2SO3沉淀，未发生氧化还原反应；实验Ⅱ中Cu2+与 发生氧化还原反应，生成含Cu+的沉淀，表明Cu2+氧化了。但Ag+未显示氧化性可能因沉淀形成阻止反应，故不能直接得出Cu2+氧化性大于Ag+，故A错误； B．实验II反应过程中，可能发生反应，溶液pH可能降低，故B正确；C．Fe3+氧化性大于Cu2+，若用溶液代替实验II中溶液，Fe3+能氧化，有生成，故C错误；D．白色沉淀2是氢氧化铝，氢氧化铝在强酸中溶解生成Al3+，氢氧化铝在强碱中溶解生成，Al的存在形式不相同，故D错误；选B。 25．【新情境——以电化学为背景考查氧化性、还原性强弱】(2026·江苏沭阳高级中学·二模)某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验I中可用代替完成实验 B．由实验Ⅱ可知不能氧化 C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为 【答案】C 【解析】A．Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下能氧化I-，会干扰实验，所以不能用Fe(NO3)3代替FeCl3完成实验，故A错误； B．实验Ⅱ中Ag+与I-反应时优先生成AgI沉淀，溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀，故B错误； C．实验Ⅲ中Cu2+与I-反应生成CuI白色沉淀和I2，溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明Cu2+被还原为Cu+，由于CuI的生成降低了Cu+的浓度，使得Cu2+的氧化性增强，从而能氧化I-，故C正确； D．实验Ⅰ中Fe3+能氧化I-，实验Ⅲ中Cu2+也能氧化I-，且同浓度氧化性Ag+＞I2＞Cu2+，实验Ⅱ中Ag+与I-反应生成AgI沉淀同时Ag+氧化了I-，说明Ag+氧化性强于Fe3+，所以相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故D错误； 故选：C。 26．（2025·扬州中学期末调研）工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3．下列说法不正确的是 A．“焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝5∶4 B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与VO3－的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中c(VO3－)•c(NH)＜Ksp(NH4VO3) 【答案】D 【解析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将AlO2－转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品。 A项，“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由＋2价升高至＋3价、V元素化合价由＋3价升高至＋5价，1 mol FeV2O4失去5 mol电子，1 molO2得4mol电子，根据得失电子守恒可得：n(FeV2O4)×5＝n(O2)×4，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝5∶4，正确；B项，由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去，正确；C项，VO3－的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：VO3－把Cl－氧化为有毒气体Cl2，正确；D项，“沉钒”后得到NH4VO3的饱和溶液，c(VO3－)•c(NH)＝Ksp(NH4VO3)，错误。 27．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时，As2O3发生反应的离子方程式：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－ B．“氨浸”时，转化为[Cu(NH3)4]2＋ C．“氧化”除AsO33－时，每生成1 mol FeAsO4转移的电子数目为3×6.02×1023 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为NH、S2O82－ 【答案】D 【解析】含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4，用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3转化为AsO33－，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除AsO33－，得到FeAsO4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品[Cu(NH3)4]SO4，以此来解答。 A项，根据分析可知：As2O3在“氨浸”时生成AsO33－，发生的离子反应为：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－，正确；B项，“氨浸”时含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，即CuO转化为[Cu(NH3)4]2＋，正确；C项，“氧化”除AsO33－时As元素化合价由＋3价升高为＋5价，Fe由＋2价升高为＋3价，则生成l mol FeAsO4，转移3 mol电子，故转移的电子数目是3×6.02×1023，正确；D项，根据分析，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4溶液，故溶液中主要存在的离子为：NH、SO42－，错误。 28．【新情境——工艺流程与学科知识结合】从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 【答案】D 【分析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀，据此分析。 【解析】A．“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意；B．由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意；C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意；D．“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意；故选D。 29．硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如下： （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量为___________。 （2）甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式_______________________________________________________________________。 【答案】（1）6 mol （2）H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O （3）H2SeO3＋NH3·H2O＝NH＋HSeO3－＋H2O 【解析】由流程可知，焙烧时，Ag2Se与氧气反应生成Ag，且Au、Ag为不活泼金属，烧渣含Au、Ag、CuO等，Se和S在同一主族，同一主族元素性质相似，故焙烧生成产物A为SeO2，A与水反应生成H2SeO3溶液，还原时发生反应：H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O，得到粗硒。 （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应产生Ag、SeO2，反应方程式为：Ag2Se＋O22Ag＋SeO2，在该反应中Ag由反应前Ag2Se中+1价变为0价，化合价降低1×2＝2价；Se由反应前Ag2Se中-2价变为SeO2中的+4价，O由反应前O2中的0价变为反应后SeO2中的-2价，化合价降低2×2＝4价，化合价升降变化数为6，可见：每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量是6 mol；（2）HCOOH具有还原性，H2SeO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生Se、CO2、H2O，该反应的化学方程式为H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O；（3）根据图示可知H2SeO3是二元弱酸，当向其中滴加氨水至溶液pH＝2.5时，H2SeO3电离产生了HSeO3－，则二者反应产生NH4HSeO3、H2O，该反应的离子方程式为：H2SeO3＋NH3·H2O＝NH＋HSeO3－＋H2O。 30．Ⅰ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾，反应原理为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。 （1）FeO42－中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是_________，还原剂是______________，氧化产物是______________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况： _________________________________________________________________________________。 （3）根据化合价，推测FeO42－能和下列___________反应（填字母）。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 Ⅱ．（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O，则X的化学式是_____________，其中H2S在该反应中________（填字母）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1）＋6价 ClO－ Fe(OH)3 FeO42－ （2） （3）BC （4）Ag2S D 【解析】（1）FeO42－中铁元素化合价为＋6价，ClO－中Cl元素化合价降低作氧化剂，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO42－；（2）Fe元素从＋3价升高到＋6价，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从＋1价降至－1价，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；（3）FeO42－中铁元素化合价为＋6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，选B、C；（4）根据元素和原子守恒可知X的化学式为Ag2S；H2S中各元素的化合价均未发生变化，所以在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意。 31．兴趣小组探究与的还原性，设计实验并进行分析。 资料：i．为翠绿色晶体；水溶液中存在： 　；ii．为黄色固体，微溶于水。 【实验一】探究的还原性 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤、洗涤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中的翠绿色溶液，滴加溶液。 未出现蓝色沉淀 （1）溶液的配制：取固体溶于_____（填试剂名称），再稀释至指定浓度。 （2）将步骤Ⅰ中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为：____。 ________+__ （3）根据实验现象推测出未被氧化，从平衡常数分析可能的原因是_________。 【实验二】利用电化学装置探究的还原性 （4）实验中观察到电流计的指针发生偏转，_____（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。根据实验现象得出此条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。与实验一相比，该套装置的优点是_____。 【实验三】探究、与溶液反应 步骤 实验操作 现象 Ⅰ 向溶液中加入溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 取步骤Ⅰ中黄色沉淀，洗涤，向沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀、无色气体 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4 得到翠绿色溶液 （5）科学家通过手持技术证明了此条件下和均可被氧化，且还原性。在实验三中能说明被氧化的实验现象是_____。若要证明实验三中的也被氧化，需补充验证性实验，其方案为_____（填实验操作和现象）。 【实验结论】由于反应条件的影响，与还原性的表现出现差异。 【答案】（1）盐酸/浓盐酸 （2） （3）该配合物的解离平衡常数极小，与形成稳定的离子，使溶液中和​浓度都很低，氧化性和​还原性都较弱，难以发生氧化还原反应 （4）左侧烧杯中溶液由黄色逐渐变为浅绿色 避免生成配离子，同时比较了两种离子的还原性 （5）步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀 在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊（合理即可） 【解析】（1）中易水解，配制溶液时需将固体溶于浓盐酸抑制水解，再稀释到指定浓度； （2）该反应为氧化还原反应，得电子被还原为，部分中+3价C失电子被氧化为，根据电子守恒、原子守恒配平得； （3）该配合物的解离平衡常数极小，与形成稳定的离子，使溶液中和浓度都很低，氧化性和还原性都较弱，难以发生氧化还原反应； （4）该装置为原电池，右侧发生氧化反应，为负极，左侧发生还原反应，为正极生成，因此左侧溶液颜色变浅，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，因此观察到的实验现象是 左侧烧杯中棕黄色溶液逐渐变为浅绿色，与实验一相比，该装置的优点是原电池将氧化、还原半反应分隔在两极，避免与发生配位结合生成稳定配离子，可直观比较两种离子的还原性； （5）被氧化为，在中性条件下生成红褐色沉淀，可证明被氧化，故实验三中观察到的现象是步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀，被氧化生成，检验即可证明被氧化，所以实验方案为在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊，若变浑浊，说明被氧化。 真题·实战演练 1．（2026·山东卷）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 3．（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 4．（2026·陕晋青宁卷）羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确； B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误； C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确； D．步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 5．（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 6．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 7．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 1．A 2．A 3．D 考向02 氧化还原反应基本概念 4．C 5．C 6．B 7．D 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 8．C 9．C 10．B 考向04 氧化性、还原性强弱比较 11．A 12．C 13．√×√×××√×√ √考向05 氧化还原反应的规律及其应用 14．C 15．D 16．D 17． 少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 重难·创新演练 18．B 19．A 20．C 21．C 22．C 23．C 24．B 25．C 26．D 27．D 28．D 29．（1）6 mol （2）H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O （3）H2SeO3＋NH3·H2O＝NH＋HSeO3－＋H2O 30．（1）＋6价 ClO－ Fe(OH)3 FeO42－ （2） （3）BC （4）Ag2S D 31．（1）盐酸/浓盐酸 （2） （3）该配合物的解离平衡常数极小，与形成稳定的离子，使溶液中和​浓度都很低，氧化性和​还原性都较弱，难以发生氧化还原反应 （4）左侧烧杯中溶液由黄色逐渐变为浅绿色 避免生成配离子，同时比较了两种离子的还原性 （5）步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀 在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊（合理即可） 真题·实战演练 1．A 2．C 3．C 4．B 5．B 6．D 7．C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 考向02 氧化还原反应基本概念 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考向04 氧化性、还原性强弱比较 考向05 氧化还原反应的规律及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 1．下列物质转化过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．向酸性K2Cr2O7溶液中通入乙醇蒸气，溶液由橙色变为绿色 B．向CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液最终变为深蓝色 C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，产生黑色沉淀 D．向品红溶液中通入SO2，溶液红色褪去 2．【新情境——结合化工生产原理】人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．粗硅制高纯硅 D．工业制硝酸 3．化学与生活、生产联系密切。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．锻造宝剑时，用水进行“淬火”处理 B．用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机 C．硫酸型酸雨的形成 D．用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹 考向02 氧化还原反应基本概念 4．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2＝3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．NO2发生氧化反应 C．NO2被还原 D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 5．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法正确的是 A．Cu2S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O2 6．氟气与水可发生反应①，生成HOF，遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1mol 转移2mol电子 C．反应②中作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物 7．硫及其化合物之间有如下转化流程。下列说法正确的是 A．结合能力： B．NaClO属于强氧化剂，见光易分解 C．过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．过程③中每生成1 mol的转移的电子数为2 mol 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B．含有的共用电子对数目为 C．每形成，转移电子数目为 D．每的中子数为 10．下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 考向04 氧化性、还原性强弱比较 11．(2026·江苏南通市·二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 往FeCl2溶液中加入Zn片，溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 Fe2＋具有还原性 13．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （1） F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高 （2） SO2与H2S的反应体现SO2的还原性 （3） 将少量铜粉加入2.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象，探究Fe3＋氧化性比Cu2＋强 （4） 金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性 （5） 向淀粉碘化钾溶液中通入过量Cl2，溶液颜色最终为无色，则氯气不能氧化I－ （6） 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明气体X具有强氧化性 （7） 灼烧Ag2S生成Ag和SO2，该反应每生成1 mol Ag转移3 mol 电子 （8） 取某补铁口服液[乳酸亚铁()的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2＋ (9) 向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化，探究乙醇具有还原性 (10) 向银氨溶液中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜，说明葡萄糖具有还原性 考向05 氧化还原反应的规律及其应用 14．（2026·江苏南通·模拟预测）探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 15．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．H＋为该转化过程的中间产物 B．反应前后，溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数保持不变 C．反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．反应Ⅱ中每生成22.4 L N2，转移的电子数目约为4×6.02×1023 16．利用碱性溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中将NO氧化为，自身被还原为，针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是 A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．反应后溶液的pH会降低 C．在反应中体现了强氧化性 D．该反应的离子方程式为 17．α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 （1）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________。 重难·创新演练 18．【新情境——生活与学科知识结合】具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B．反应中生成，转移 C．的空间结构为三角锥形 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 19．(2026·江苏前黄高级中学·二模)室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 20．【新情境——结合化学生产生活】云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 21．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是 A．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B．H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键 C．将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D．上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 23．亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B．反应②的离子方程式为 C．理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D．反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 24．探究不同金属硫酸盐与溶液的反应，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A．由实验I、II可知氧化性： B．实验II反应过程中溶液pH可能降低 C．若用溶液代替实验II中溶液，没有生成 D．白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，Al的存在形式相同 25．【新情境——以电化学为背景考查氧化性、还原性强弱】(2026·江苏沭阳高级中学·二模)某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验I中可用代替完成实验 B．由实验Ⅱ可知不能氧化 C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为 26．（2025·扬州中学期末调研）工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3．下列说法不正确的是 A．“焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝5∶4 B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与VO3－的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中c(VO3－)•c(NH)＜Ksp(NH4VO3) 27．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时，As2O3发生反应的离子方程式：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－ B．“氨浸”时，转化为[Cu(NH3)4]2＋ C．“氧化”除AsO33－时，每生成1 mol FeAsO4转移的电子数目为3×6.02×1023 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为NH、S2O82－ 28．【新情境——工艺流程与学科知识结合】从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 29．硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如下： （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量为___________。 （2）甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式_______________________________________________________________________。 30．Ⅰ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾，反应原理为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。 （1）FeO42－中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是_________，还原剂是______________，氧化产物是______________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_________________________________________________________________________________。 （3）根据化合价，推测FeO42－能和下列___________反应（填字母）。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 Ⅱ．（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O，则X的化学式是_____________，其中H2S在该反应中________（填字母）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 31．兴趣小组探究与的还原性，设计实验并进行分析。 资料：i．为翠绿色晶体；水溶液中存在： 　；ii．为黄色固体，微溶于水。 【实验一】探究的还原性 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤、洗涤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中的翠绿色溶液，滴加溶液。 未出现蓝色沉淀 （1）溶液的配制：取固体溶于_____（填试剂名称），再稀释至指定浓度。 （2）将步骤Ⅰ中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为：____。 ________+__ （3）根据实验现象推测出未被氧化，从平衡常数分析可能的原因是_________。 【实验二】利用电化学装置探究的还原性 （4）实验中观察到电流计的指针发生偏转，_____（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。根据实验现象得出此条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。与实验一相比，该套装置的优点是_____。 【实验三】探究、与溶液反应 步骤 实验操作 现象 Ⅰ 向溶液中加入溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 取步骤Ⅰ中黄色沉淀，洗涤，向沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀、无色气体 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4 得到翠绿色溶液 （5）科学家通过手持技术证明了此条件下和均可被氧化，且还原性。在实验三中能说明被氧化的实验现象是_____。若要证明实验三中的也被氧化，需补充验证性实验，其方案为_____（填实验操作和现象）。 【实验结论】由于反应条件的影响，与还原性的表现出现差异。 真题·实战演练 1．（2026·山东卷）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2．（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 3．（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 4．（2026·陕晋青宁卷）羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 5．（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 6．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 7．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $