第一章 化学基本概念（综合训练） （江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学基本概念与综合应用，通过基础辨析、原理分析、计算推理及实验探究，系统构建从概念到实践的知识逻辑链，培养化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|选择1-8题|概念辨析与化学用语|物质分类→性质用途→化学符号表征| |原理应用|选择9-11题、14-15题|氧化还原与离子反应|电子转移→反应规律→实际应用| |综合计算|12-13题、16题|溶液与热分解计算|守恒思想→定量分析→数据处理| |实验探究|17题|制备与含量测定|实验原理→操作分析→误差评估|

第一章 化学基本概念 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．（2026·江苏南通·一模）我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A． B．CaO C．FeO D．MgO 2．下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是 选项 物质用途 物质性质 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 能与土壤中的酸性物质发生复分解反应 B 用84消毒液漂白衣物 NaClO具有强氧化性 C 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可发生水解反应 D 用生石灰保持仓库干燥 CaO能与水发生化合反应 3．信息存储技术日新月异。下列关于存储材料的说法错误的是 A．U盘外壳常用的ABS塑料是一种有机高分子 B．磁带利用的磁性存储信息，其中Fe的化合价均为 C．制作蓝光光盘记录层的碲合金，在晶态和非晶态间的转换涉及物理变化 D．固态硬盘的存储单元使用氮化硅作为绝缘介质，氮化硅属于无机非金属材料 4．下列化学用语或图示表达，正确的是 A．的空间结构： B．基态S原子的价电子轨道表示式： C．顺-2-丁烯的结构： D．溶于水的电离方程式： 5．铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中每消耗84 g铁生成44.8 L氢气 B．反应②所得溶液中是否含，可用酸性溶液检验 C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应： D．溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为 6．下列方程式正确的是 A．表示燃烧热的热化学方程式：   B．食醋除去水垢中的： C．用和水制备少量： D．用除去余氯： 7．某无色溶液与作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、、 C．、、、 D．、、、、 8．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 9．铋酸钠()是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，下列推断错误的是 A．发生的离子反应为： B．“酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C．若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为 D．可与浓盐酸发生反应 10．工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．每消耗，转移电子数8 mol C．每生成17 g ，断开1 mol 键 D．只是还原产物 11．光催化技术利用在光照下催化产生羟基自由基(⋅OH)降解污染物。下图是光催化产生•OH的示意图。 下列说法正确的是 A．在反应中作为氧化剂，本身被还原 B．产生•OH的反应为 C．的作用是捕获光生电子，生成，进而与SO2反应降解污染物 D．生成，理论上需要消耗(标况下) 12．质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A．原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B．x=300 C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D．白色沉淀M的质量为14.5g 13．由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤干燥制得，取4.53 g样品在氩气中加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。已知A点时失去全部结晶水，下列说法错误的是 A． B．A到B阶段发生反应的反应式： C．若样品未充分干燥，会导致的值偏大 D．硫酸铝铵晶体在975 ℃分解生成的固体为 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（18分）用化学用语表达下列反应过程。 （1）足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀Ag2SO3。 ①SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______。 ②写出沉淀Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。 （2）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 ①磷精矿粉酸浸时发生反应：，酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_______。 ②脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_______。 （3）向淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，生成I2使溶液变蓝。写出生成I2的离子方程式_______。 （4）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液(已知酸性：)，其反应的离子方程式_______。 15．（15分）氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： （1）室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______。 （2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：；反应Ⅱ：。 ①反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ②若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ③若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还含有较多的氮氧化物，可能是_______(填化学式)。未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 16．（12分）回答下列问题： （1）将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.3mol·L-1，则反应生成气体成分及物质的量分别为___________。 （2）将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中O2体积可能是___________。 （3）将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 ①通入的O2的体积(标准状况下)V=___________mL。 ②原硝酸的浓度为___________mol/L。 17．（16分）(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)V2O5可制备对高血糖、高脂血症等具有一定治疗作用的硫酸氧钒(VOSO4)，而V2O5可以通过氯化氧钒(VOCl3)与氨水在一定条件下制备。 Ⅰ．制备VOSO4：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略) 已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，具有还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______。 （2）为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为______。 （3）反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为______。 （4）产品中钒含量的测定： ①称取2.5g产品，配成250mL待测溶液； ②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO2+完全转化为。 ③滴加亚硝酸钠溶液除去过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。（已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将转化为VO2+。) ④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液(Fe2+将转化为VO2+)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。 ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是______。 A．预处理过程中加入尿素的量不足 B．盛装 (NH4)2Fe(SO4)2标准液的滴定管未润洗   C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线 D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡 ⅱ.测得产品中钒的质量分数为______。（写出计算过程）。 Ⅱ．制备V2O5：VOCl3与氨水沉钒生成NH4VO3，NH4VO3加热分解生成V2O5。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。 （5）为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 (可供选择的试剂：50 g/L的钒溶液、10 g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学基本概念 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．（2026·江苏南通·一模）我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A． B．CaO C．FeO D．MgO 【答案】A 【解析】A．SiO2是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；B．CaO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C．FeO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；D．MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误；故答案选A。 2．下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是 选项 物质用途 物质性质 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 能与土壤中的酸性物质发生复分解反应 B 用84消毒液漂白衣物 NaClO具有强氧化性 C 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可发生水解反应 D 用生石灰保持仓库干燥 CaO能与水发生化合反应 【答案】B 【解析】A．与酸性物质发生复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．具有强氧化性，漂白衣物时发生还原反应，有色物质被氧化，存在元素化合价升降，与氧化还原反应有关，B符合题意；C．聚乳酸中酯基的水解反应属于取代反应，反应过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．与水发生化合反应生成，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 3．信息存储技术日新月异。下列关于存储材料的说法错误的是 A．U盘外壳常用的ABS塑料是一种有机高分子 B．磁带利用的磁性存储信息，其中Fe的化合价均为 C．制作蓝光光盘记录层的碲合金，在晶态和非晶态间的转换涉及物理变化 D．固态硬盘的存储单元使用氮化硅作为绝缘介质，氮化硅属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．ABS塑料属于合成有机高分子材料，A正确；B．中，铁元素存在+2和+3两种价态，B错误；C．碲合金在晶态与非晶态间的转换仅改变原子排列方式，属于物理变化，C正确；D．氮化硅是一种陶瓷材料，属于无机非金属材料，D正确；故选B。 质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，单个硫化镉微粒是纯净物，D错误；故选B。 4．下列化学用语或图示表达，正确的是 A．的空间结构： B．基态S原子的价电子轨道表示式： C．顺-2-丁烯的结构： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．中S原子的价层电子对数为 ，其中含1对孤对电子，因此空间结构为三角锥形，图示符合结构描述，A正确；B．基态S原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子会优先分占不同的简并轨道、自旋平行，故S原子的价电子轨道表示式为，B错误；C．该图示中两个甲基位于碳碳双键异侧，为反-2-丁烯的结构，C错误；D．​是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式用等号，不能用可逆号，D错误；故选A。 5．铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中每消耗84 g铁生成44.8 L氢气 B．反应②所得溶液中是否含，可用酸性溶液检验 C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应： D．溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为 【答案】C 【分析】该转化关系展示了铁及其化合物的一系列反应：①在高温下与水蒸气反应生成和；②与盐酸反应生成和；③与碱溶液反应生成白色沉淀；④在空气中被氧气氧化为红褐色沉淀；⑤与盐酸反应生成。整个流程体现了铁从0价到+2、+3价的氧化还原转化，以及氢氧化物的生成与氧化过程。 【解析】A．反应①的化学方程式为，84 g Fe的物质的量为，根据方程式，1.5 mol Fe完全反应生成2 mol ，但未指明条件，无法确定氢气体积，A错误；B．反应②所得溶液中的溶质主要是，同时可能有过量的。酸性溶液具有强氧化性，不仅能氧化，也能氧化，导致溶液褪色，无法确定是否为所致，因此不能用酸性溶液检验，B错误；C．具有强还原性，在空气中易被氧气氧化，反应的化学方程式为：，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C正确；D．氢氧化铁胶体粒子是多个的聚集体，因此1 mL 0.1 mol/L 溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数远小于，D错误；故答案选C。 6．下列方程式正确的是 A．表示燃烧热的热化学方程式：   B．食醋除去水垢中的： C．用和水制备少量： D．用除去余氯： 【答案】C 【解析】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，该反应中系数为2，且生成气态水（的稳定氧化物为液态水），不符合燃烧热定义，A错误；B．食醋的溶质醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆成为，应保留化学式，离子方程式应为，B错误；C．和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化物、水不拆，强电解质拆为离子，方程式为，C正确；D．是可溶性强电解质，离子方程式中应拆为和，反应前后可抵消，该式未拆成，正确离子方程式为，D错误；故选C。 7．某无色溶液与作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、、 C．、、、 D．、、、、 【答案】B 【解析】A．该组离子中的在酸性或碱性条件下均不能大量存在，对应溶液为中性，无法与反应产生气体，A错误；B．该组离子均无色，相互之间不发生反应可大量共存，溶液中存在，可与中的反应生成气体，符合题意，B正确；C．为紫色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且与会反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D错误； 8．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 【答案】D 【解析】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误；B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误；C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误；D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确；故选D。 9．铋酸钠()是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，下列推断错误的是 A．发生的离子反应为： B．“酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C．若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为 D．可与浓盐酸发生反应 【答案】C 【解析】A．该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，且NaBiO3不溶于冷水，写化学式符合反应事实，A正确；B．硫酸不会对Mn2+的氧化反应产生干扰，酸性条件可以选用硫酸，B正确；C．该反应的氧化产物为，每个被氧化为转移5个电子，生成0.2mol氧化产物时，转移1mol电子，电子数为，C错误；D．由题干反应可知氧化性，而可氧化浓盐酸生成，故也可与浓盐酸发生该反应，且方程式配平正确，D正确；故选C。 10．工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．每消耗，转移电子数8 mol C．每生成17 g ，断开1 mol 键 D．只是还原产物 【答案】C 【解析】A．反应中S元素化合价仅从0价降低到-2价，只作氧化剂，A错误； B．未标明标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，B错误；C．17g 的物质的量为=0.5mol，由反应式可知生成4mol 消耗1mol ，1mol 含8mol 键，故生成0.5mol 时断开键的物质的量为，C正确；D．该反应中S元素由0价下降到-2价，C元素由-4价上升到+4价，中C元素来自，S元素来自，故既是氧化产物也是还原产物，D错误；故选C。 11．光催化技术利用在光照下催化产生羟基自由基(⋅OH)降解污染物。下图是光催化产生•OH的示意图。 下列说法正确的是 A．在反应中作为氧化剂，本身被还原 B．产生•OH的反应为 C．的作用是捕获光生电子，生成，进而与SO2反应降解污染物 D．生成，理论上需要消耗(标况下) 【答案】D 【解析】A．TiO2是光催化剂，反应前后化学性质和质量不变，既不作氧化剂也不被还原，A错误；B．给出的反应电荷不守恒，且产物应为H+而非⋅H，正确反应为，B错误；C．根据原理图，O2捕获电子生成，但该电子不是有光催化产生的，是由水产生的，C错误；D．被氧化的离子方程式：，故该过程为：，氧化的反应为：，故总过程生成，转移1 mol电子，消耗氧气0.5 mol，因此消耗标况下O2体积为11.2L，D正确；故答案选D。 12．质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A．原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B．x=300 C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D．白色沉淀M的质量为14.5g 【答案】C 【解析】A．根据溶质质量守恒：，解得，原溶液溶质质量为200 g×10%=20 g，物质的量为，A错误； B．由A选项可知，，B错误； C．蒸发后溶液体积为100 mL，溶质物质的量仍为0.5 mol，，C正确； D．根据反应计量关系可知，0.2 mol MgSO4完全反应需消耗0.4 mol NaOH，因，故NaOH过量，MgSO4完全反应，根据镁原子守恒关系，生成Mg(OH)2的物质的量为0.2 mol，质量为，D错误； 故选C。 13．由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤干燥制得，取4.53 g样品在氩气中加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。已知A点时失去全部结晶水，下列说法错误的是 A． B．A到B阶段发生反应的反应式： C．若样品未充分干燥，会导致的值偏大 D．硫酸铝铵晶体在975 ℃分解生成的固体为 【答案】A 【解析】A．样品质量4.53 g，A点失去全部结晶水后质量为2.37 g，结晶水质量为4.53 g -2.37 g =2.16 g，物质的量为，无水的摩尔质量为，其物质的量为，故，A错误； B．A到B阶段，0.01 mol分解，生成固体质量1.71 g，根据反应式，0.01 mol反应物生成0.005 mol，质量为，与B点质量一致，B正确； C．样品未充分干燥会引入游离水，导致计算的结晶水质量偏大，n值偏大，C正确； D．从图中B到C点，975 ℃时固体质量0.51 g，0.005 mol分解生成0.005 mol，质量为，即在975 ℃分解生成的固体为，D正确； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（18分）用化学用语表达下列反应过程。 （1）足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀Ag2SO3。 ①SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______。 ②写出沉淀Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。 （2）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 ①磷精矿粉酸浸时发生反应：，酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_______。 ②脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_______。 （3）向淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，生成I2使溶液变蓝。写出生成I2的离子方程式_______。 （4）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液(已知酸性：)，其反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）①足量SO2通入AgNO3溶液中，发生复分解反应，得到无色硝酸溶液和白色沉淀Ag2SO3，反应的离子方程式为；②Ag2SO3溶于氨水生成二氨合银离子，反应的离子方程式为； （2）①根据，和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、HF，反应方程式为；②脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，加入BaCO3在磷酸环境中和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。 （3）向淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，酸性条件I-被氧气氧化为I2使溶液变蓝。生成I2的反应离子方程式。 （4）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液， 根据酸性：，可知反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，其反应的离子方程式为。 15．（15分）氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： （1）室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______。 （2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：；反应Ⅱ：。 ①反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ②若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ③若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还含有较多的氮氧化物，可能是_______(填化学式)。未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）1：1 NO 【解析】（1）金属锌与很稀的硝酸反应生成N2O、硝酸锌和水，化学方程式为；（2）①反应Ⅱ：，二氧化氮中氮元素化合价降低，则二氧化氮为氧化剂，一氧化氮中氮元素化合价升高，则一氧化氮为还原剂。 Ca(NO2)2既是氧化产物，又是还原产物。根据方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:1；②根据反应Ⅰ，二氧化氮可以单独被石灰浆处理且无污染性气体剩余；根据反应Ⅱ，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为 1:1 时，可以被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。因此可知，二氧化氮的量可以多于一氧化氮，即 n(NO):n(NO2) ≤ 1:1 时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，故答案为：≤1:1；③根据上述分析可知，若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是 NO；用酸化的 NaClO2 溶液吸收 NO，NO 被氧化为 ，则 NaClO2被还原为Cl-。根据质量守恒定律可知，离子方程式为：。 16．（12分）回答下列问题： （1）将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.3mol·L-1，则反应生成气体成分及物质的量分别为___________。 （2）将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中O2体积可能是___________。 （3）将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 ①通入的O2的体积(标准状况下)V=___________mL。 ②原硝酸的浓度为___________mol/L。 【答案】（1）0.2molSO2/1.3molH2 （2）7 mL或14 mL （3）448 8 【解析】（1）锌与浓硫酸反应可能会有两种反应：；。 100mL18.5mol·L-1浓硫酸物质的量为1.85 mol，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.3mol·L-1，得剩余的，即剩余的，反应掉的； 气体A 33.6L(标准状况)的物质的量； 设产生的SO2的物质的量为x，产生的H2的物质的量为y，可得： x+y=1.5 mol， 2x+y=1.7 mol；联立两式可得x=0.2 mol，y=1.3 mol；即反应生成的SO2的物质的量为0.2mol，H2的物质的量为1.3 mol。 （2）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：。 若剩余的5 mL气体是NO，则NO、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。 即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。 根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：。 故答案为：7 mL或14 mL。 （3）①NO和NO混合气体共896mL，标准状况下混合气体总物质的量为，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为x、y，根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的的物质的量相等，，可得： x+y=0.04 mol， 3x+y=0.08 mol；联立两式可得x=0.02 mol，y=0.02 mol； NO、NO2与氧气、水反应转化为HNO3，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氧气得电子等于NO、NO2转化为HNO3失电子，因此 4n(O2)=0.08 mol，n(O2)=0.02 mol，标准状况下通入氧气的体积为：0.02 mol×22.4 =0.448 L，即 448 mL。 ②金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO3，则未被还原的HNO3的物质的量等 于，因此原硝酸的物质的量=，原硝酸的浓度。 17．（16分）(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)V2O5可制备对高血糖、高脂血症等具有一定治疗作用的硫酸氧钒(VOSO4)，而V2O5可以通过氯化氧钒(VOCl3)与氨水在一定条件下制备。 Ⅰ．制备VOSO4：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略) 已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，具有还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______。 （2）为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为______。 （3）反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为______。 （4）产品中钒含量的测定： ①称取2.5g产品，配成250mL待测溶液； ②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO2+完全转化为。 ③滴加亚硝酸钠溶液除去过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。（已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将转化为VO2+。) ④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液(Fe2+将转化为VO2+)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。 ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是______。 A．预处理过程中加入尿素的量不足 B．盛装 (NH4)2Fe(SO4)2标准液的滴定管未润洗   C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线 D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡 ⅱ.测得产品中钒的质量分数为______。（写出计算过程）。 Ⅱ．制备V2O5：VOCl3与氨水沉钒生成NH4VO3，NH4VO3加热分解生成V2O5。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。 （5）为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 (可供选择的试剂：50 g/L的钒溶液、10 g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 【答案】（1）（球形）冷凝管 （2）充分冷却或将反应液加入到适量蒸馏水中稀释 （3） （4）BD 25mL溶液中：n()=n(Fe2+)=0.05mol/L×10×10-3L=5×10-4mol 250mL溶液中：m(V)=5×10-4mol×51g/mol×10=0.255g W(V)%= （5）取数份等体积、50g/L的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间(或1-2h) 【分析】黄色固体与浓硫酸加热反应，得到橙红色的溶液；再加入草酸还原从+5价到+4价，得到蓝黑色的溶液，最终经过分离提纯，得到纯蓝色的晶体。 【解析】（1）根据仪器结构，c为球形冷凝管。 （2）已知草酸受热易分解，与浓硫酸加热反应后，反应液温度较高，冷却后再加草酸，可防止草酸受热分解，减少损耗，也可以将反应液加入到适量蒸馏水中稀释。 （3）V从+5价被草酸还原为+4价，草酸中C从+3价被氧化为+4价（生成二氧化碳），根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为。 （4）ⅰ.A：尿素不足，过量亚硝酸未除去，亚硝酸会还原为​，导致消耗标准液体积偏小，结果偏低，A错误； B：滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗标准液体积偏大，结果偏高，B正确； C：开始仰视读数，结束平视，测得的标准液体积偏小，结果偏低，C错误； D：滴定前有气泡，滴定后气泡消失，测得的标准液体积偏大，结果偏高，D正确 故选BD； ⅱ. 根据反应关系得：25mL待测液中：，则 250mL待测液中：， ，质量分数。 （5）探究氨水浓度对沉钒率的影响，需要控制变量，固定温度（由图3得55℃沉钒率最高）、固定钒溶液浓度（选择沉钒率较高的50g/L），只改变氨水浓度，测定沉钒率即可，具体操作为：取数份等体积、50g/L的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间(或1-2h)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学基本概念 参考答案 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B B A C C B D C C D C A 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（18分）（1） （2） （3） （4） 15．（15分）（1） （2）1：1 NO 16．（12分）（1）0.2molSO2/1.3molH2 （2）7 mL或14 mL （3）448 8 17．（16分）（1）（球形）冷凝管 （2）充分冷却或将反应液加入到适量蒸馏水中稀释 （3） （4）BD 25mL溶液中：n()=n(Fe2+)=0.05mol/L×10×10-3L=5×10-4mol 250mL溶液中：m(V)=5×10-4mol×51g/mol×10=0.255g W(V)%= （5）取数份等体积、50g/L的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间(或1-2h) / 学科网（北京）股份有限公司 $