精品解析：2026年河南周口市沈丘县骥才学校等校中考考前自测化学试题

九年级化学 注意事项： 1.本试卷共5页，三大题，满分：50分。考试时间：50分钟。 2.答题前请将姓名、准考证号填写在指定位置。 3.所有答案均需书写在答题卡对应区域，写在本试卷上无效；考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统民俗与技艺蕴含丰富化学知识，下列场景中一定发生化学变化的是 A. 剪纸窗花 B. 烧制陶瓷 C. 打磨玉器 D. 晾晒草药 2. 河南物产丰饶，各地特色食材营养各异。下列食材主要为人体提供糖类的是 A. 开封花生 B. 洛阳水席粉条 C. 信阳南湾鱼 D. 灵宝苹果 3. 生态保护是当下热点，下列做法与“绿色发展”理念不相符的是 A. 垃圾分类回收 B. 露天焚烧秸秆 C. 推广新能源汽车 D. 植树造林固沙 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是 A. 实验①：测定空气中氧气的含量 B. 实验②：比较黄铜和纯铜的硬度 C. 实验③：验证质量守恒定律 D. 实验④：检查装置的气密性 5. 古代典籍《本草纲目》记载矿物药材，其中丹砂(主要成分为HgS)是传统中药材，丹砂中硫元素的化合价为-2，则汞元素化合价为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 6. 某兴趣小组利用如图装置探究水的组成。下列说法正确的是 A. a管气体为氧气，b管气体为氢气 B. 该实验的结论是水由氢气和氧气组成 C. 正极与负极产生的气体的质量比是1∶2 D. 水中可加入少量硫酸钠溶液，以增强导电性 7. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子直接构成的是 A. 氨气 B. 水银 C. 硫酸铜 D. 五氧化二磷 8. 茶文化是中华优秀传统文化，茶叶中含茶多酚(C22H18O11)，下列关于茶多酚的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳、氧元素质量比为2：1 9. 我国科研人员利用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸（）和水，其微观示意图如下。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化反应 B. 该反应中元素的化合价都没有改变 C. 反应物和生成物都是由分子构成的 D. 参加化学反应的甲、乙分子个数比为2∶3 10. 金属材料广泛应用于古代器具与现代工业，现有金属M、N、R，将M放入N的盐溶液中无现象，将R放入稀盐酸中产生气泡，N不与稀盐酸反应。三种金属活动性顺序为 A. R＞N＞M B. M＞N＞R C. R＞M＞N D. N＞M＞R 11. 结合农业生产常识，农田土壤酸化会影响作物生长，下列物质可用来改良酸性土壤的是 A. 纯碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 食盐 12. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. FeCl3、Na2SO4、KCl B. BaCl2、K2CO3、NaCl C. NaNO3、KOH、Na2SO4 D. H2SO4、NaOH、MgCl2 13. 物质鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁片和铜片 观察颜色 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别燃烧闻气味 C 除去 NaCl溶液中混有的少量 Na2CO3 加入过量 CaCl2，过滤 D 除去 H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 14. 取10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素质量分数为50%，则生成二氧化碳的质量为 A. 2g B. 3g C. 4g D. 5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数最大的气体是___________；人体中含量最高的金属元素形成的离子符号为___________。 16. 传统节日习俗中蕴含化学知识，端午挂艾草、熏雄黄可驱虫。雄黄主要成分As2S3，其中砷、硫元素的原子个数比为_____；艾草燃烧是可燃物与空气中的_____发生的氧化反应。 17. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学利用两种物质进行了如图1所示实验，图2为KNO3和KCl的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）根据实验现象可知甲烧杯中加入的固体是___________。状态二到状态三，说明升高温度不但能使物质溶解的量增加，还能___________(填“增大”“减小”)溶解速率。硝酸钾在农业上可用作___________。 （2）两种物质的溶解度均随温度升高而___________。状态三：升温到40℃后甲溶液中溶质质量分数___________(填“<”“>”或“=”)乙溶液的溶质质量分数。 18. 天然气是我省常用民用燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气阀门灭火，其灭火原理是_____。 19. 酸、碱、盐是初中化学重点内容。稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，原因是溶液中都含有_____；氢氧化钠固体敞口放置易变质，变质的化学方程式为_____。 20. 硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于农药、动植物生长调节剂、饲料添加剂以及作为电镀和印染工业中的媒介。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如图所示。 （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）溶解池得到的溶液 A中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为___________。 （4）从绿色化学的角度对比分析，方案Ⅰ的优点是___________(写一条即可)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 南宋诗人陆游在《老学庵笔记》中记载了一种“省油灯”：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。请结合化学知识回答： （1）写出一种熄灭该“省油灯”的方法。 （2）盏内夹层加水可降低油温从而省油，请从分子的性质角度解释其原理。 22. 我国古代湿法炼铜技术闻名世界，其原理是铁与硫酸铜溶液反应。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）简述该反应能发生的原因。 23. 小明同学利用如图所示的实验装置验证可燃物燃烧时需要的条件。 （1）写出图中气球的作用。 （2）左侧氮气中白磷不燃烧，而右侧氧气中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ （3）生石灰与水的作用是什么？ 24. 为除去氯化钠样品中混有的硫酸钠、氯化钙杂质，某同学设计如下实验流程：加水溶解→加过量氯化钡溶液→加过量碳酸钠溶液→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 （1）写出加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式。 （2）简述过滤后滤液中含有的溶质成分。 （3）蒸发操作中玻璃棒的作用是什么? 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及金属化合物在生产、生活、传统文化中应用广泛，是跨学科考查的重点内容。 （1）河南出土大量古代金属文物，出土的铁制文物锈蚀严重，铁生锈的条件是铁同时接触_____。 （2）铝合金被广泛用于现代建筑、交通工具，铝制品耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有铁丝、铜丝、硝酸银溶液、稀硫酸，请选择合适试剂，写出一组实验方案及现象。 （4）有一包黑色固体粉末，可能是炭粉、氧化铜、铁粉中的一种或几种。取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸： ①充分反应后有气泡产生，溶液变为浅绿色，试管底部有黑色固体剩余，则原固体中一定含有_____。 ②若充分反应后固体全部溶解，溶液变为蓝色，无气泡产生，则原固体中一定含有_____。 （5）现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，与足量锌粒完全反应，理论上可生成氢气的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共5页，三大题，满分：50分。考试时间：50分钟。 2.答题前请将姓名、准考证号填写在指定位置。 3.所有答案均需书写在答题卡对应区域，写在本试卷上无效；考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统民俗与技艺蕴含丰富化学知识，下列场景中一定发生化学变化的是 A. 剪纸窗花 B. 烧制陶瓷 C. 打磨玉器 D. 晾晒草药 【答案】B 【解析】 【详解】A. 剪纸窗花：仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。 B. 烧制陶瓷：黏土在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，B符合题意。 C. 打磨玉器：仅改变玉石的形状和表面粗糙度，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意。 D. 晾晒草药：仅使草药中的水分蒸发，属于水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 2. 河南物产丰饶，各地特色食材营养各异。下列食材主要为人体提供糖类的是 A. 开封花生 B. 洛阳水席粉条 C. 信阳南湾鱼 D. 灵宝苹果 【答案】B 【解析】 【详解】糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等，常见的淀粉类食材（如粉条、谷物、薯类）是人体摄入糖类的主要来源; A.开封花生主要富含油脂和蛋白质，不符合要求； B.粉条的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合要求； C.信阳南湾鱼主要为人体提供蛋白质，不符合要求； D.灵宝苹果主要提供维生素，仅含少量糖类，不是主要的糖类来源，不符合要求。 3. 生态保护是当下热点，下列做法与“绿色发展”理念不相符的是 A. 垃圾分类回收 B. 露天焚烧秸秆 C. 推广新能源汽车 D. 植树造林固沙 【答案】B 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可实现资源再利用、减少废弃物污染，符合理念； B.露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，与绿色发展理念不符； C.推广新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，符合理念； D.植树造林固沙可改善空气质量、防治水土流失，符合理念。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是 A. 实验①：测定空气中氧气的含量 B. 实验②：比较黄铜和纯铜的硬度 C. 实验③：验证质量守恒定律 D. 实验④：检查装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A.测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气后装置内压强明显减小，通过压强变化推导氧气体积。碳粉燃烧消耗的同时生成气体，装置内压强几乎不变，无法完成测定，设计不合理。 B.合金的硬度大于其组成的纯金属，将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面会出现明显划痕，可比较二者硬度，设计合理。 C.铁和稀盐酸反应会生成氢气，该装置为敞口体系，氢气会逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，设计不合理。 D.该装置的长颈漏斗未进行液封，直接与外界空气相通，推注射器时气体可从漏斗口逸出，无法检验装置气密性，设计不合理。 5. 古代典籍《本草纲目》记载矿物药材，其中丹砂(主要成分为HgS)是传统中药材，丹砂中硫元素的化合价为-2，则汞元素化合价为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则。设汞元素的化合价为，已知硫元素化合价为，代入HgS的组成列等式：解得，因此选B。 6. 某兴趣小组利用如图装置探究水的组成。下列说法正确的是 A. a管气体为氧气，b管气体为氢气 B. 该实验的结论是水由氢气和氧气组成 C. 正极与负极产生的气体的质量比是1∶2 D. 水中可加入少量硫酸钠溶液，以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A.a管连接电源负极，产生的是氢气；b管连接电源正极，产生的是氧气，错误。 B.水是纯净物，该实验结论为水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 C.正极（氧气）和负极（氢气）的体积比为1:2，质量比为，错误。 D.正确。 7. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子直接构成的是 A. 氨气 B. 水银 C. 硫酸铜 D. 五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A.氨气（）是仅由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，错误。 B.水银是金属汞（），属于金属单质，由汞原子直接构成，正确。 C.硫酸铜（）是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，错误。 D.五氧化二磷（）是仅由非金属元素组成的化合物，由五氧化二磷分子构成，错误。 8. 茶文化是中华优秀传统文化，茶叶中含茶多酚(C22H18O11)，下列关于茶多酚的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳、氧元素质量比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.茶多酚含碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊无机含碳物质，属于有机化合物，A错误。 B.根据茶多酚的化学式，可直接判断其由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。 C.计算三种元素的总相对质量：C为，H为，O为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，C错误。 D.碳、氧元素的质量比为，并非2:1，D错误。 9. 我国科研人员利用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸（）和水，其微观示意图如下。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化反应 B. 该反应中元素的化合价都没有改变 C. 反应物和生成物都是由分子构成的 D. 参加化学反应的甲、乙分子个数比为2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据微观示意图，甲为、乙为​、丙为​（甲酸）、丁为，其反应的化学方程式为，该反应是甲烷与氧气的反应，物质和氧发生的反应属于氧化反应，说法正确。 B.反应物中氧气是单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素在甲酸和水中都显价；且碳元素在甲烷中为价，在甲酸中为价，化合价发生了改变，说法错误。 C.甲烷、氧气、甲酸、水都是由分子构成的物质，说法正确。 D.根据配平的化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为，说法正确。 10. 金属材料广泛应用于古代器具与现代工业，现有金属M、N、R，将M放入N的盐溶液中无现象，将R放入稀盐酸中产生气泡，N不与稀盐酸反应。三种金属活动性顺序为 A. R＞N＞M B. M＞N＞R C. R＞M＞N D. N＞M＞R 【答案】A 【解析】 【详解】将M放入N的盐溶液中无现象，说明M不能置换出N，故金属活动性 N > M。R能与稀盐酸反应产生气泡，N不与稀盐酸反应，说明 R 排在氢前，N 排在氢后，故 R > N。综合三种金属活动性顺序为 R > N > M。因此选A。 11. 结合农业生产常识，农田土壤酸化会影响作物生长，下列物质可用来改良酸性土壤的是 A. 纯碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯碱（碳酸钠）虽呈碱性，但成本较高，不适合大规模农田施用，A不符合题意。 B.烧碱（氢氧化钠）呈碱性，但腐蚀性极强，会烧伤作物、破坏土壤结构，B不符合题意。 C.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，腐蚀性低、廉价易得，可高效中和土壤酸性，是改良酸性土壤的常用试剂，C符合题意。 D.食盐（氯化钠）呈中性，无法和酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤，D不符合题意。 12. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. FeCl3、Na2SO4、KCl B. BaCl2、K2CO3、NaCl C. NaNO3、KOH、Na2SO4 D. H2SO4、NaOH、MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A. FeCl3溶液呈黄色，不符合“无色透明”的要求。 B. BaCl2与 K2CO3反应生成 BaCO3白色沉淀，不能大量共存。 C. NaNO3、KOH、Na2SO4之间相互不反应，且溶液均为无色，能大量共存。 D. H2SO4 与 NaOH 发生中和反应，且 NaOH 与 MgCl2反应生成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。 13. 物质鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁片和铜片 观察颜色 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别燃烧闻气味 C 除去 NaCl溶液中混有的少量 Na2CO3 加入过量 CaCl2，过滤 D 除去 H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁片为银白色，铜片为紫红色，通过观察颜色可直接鉴别，方案可行。 B.羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味；棉纤维燃烧时有烧纸气味，取样燃烧闻气味可鉴别，方案可行。 C.加入过量时，虽发生反应可除去，但过量的会成为新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案不可行。 D.浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可通过浓硫酸洗气除去中的水蒸气，方案可行。 14. 取10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素质量分数为50%，则生成二氧化碳的质量为 A. 2g B. 3g C. 4g D. 5g 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙相对分子质量为，10g碳酸钙中钙元素质量为：；煅烧过程中钙元素全部留在剩余固体中，已知剩余固体钙元素质量分数为50%，因此剩余固体总质量为：；反应前后固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量：。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数最大的气体是___________；人体中含量最高的金属元素形成的离子符号为___________。 【答案】 ①. 氮气(或N2) ②. 【解析】 【详解】空气按体积分数统计，氮气约占78%，占比远高于其他气体，因此是空气中体积分数最大的气体。 人体中含量最高的金属元素是钙元素，钙原子失去最外层2个电子后形成带2个单位正电荷的阳离子，按照离子符号书写规则，最终表示为。 16. 传统节日习俗中蕴含化学知识，端午挂艾草、熏雄黄可驱虫。雄黄主要成分As2S3，其中砷、硫元素的原子个数比为_____；艾草燃烧是可燃物与空气中的_____发生的氧化反应。 【答案】 ①. 2：3 ②. 氧气(O2) 【解析】 【详解】化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，中砷原子下标为2、硫原子下标为3，因此砷、硫元素的原子个数比为。 燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，空气中支持燃烧的组分为氧气，因此艾草燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的氧化反应。 17. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学利用两种物质进行了如图1所示实验，图2为KNO3和KCl的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）根据实验现象可知甲烧杯中加入的固体是___________。状态二到状态三，说明升高温度不但能使物质溶解的量增加，还能___________(填“增大”“减小”)溶解速率。硝酸钾在农业上可用作___________。 （2）两种物质的溶解度均随温度升高而___________。状态三：升温到40℃后甲溶液中溶质质量分数___________(填“<”“>”或“=”)乙溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 复合肥(化肥) （2） ①. 增大 ②. > 【解析】 【小问1详解】 22℃时两种物质溶解度相等，加入等质量固体后均有剩余；升温至40℃时硝酸钾溶解度远大于氯化钾，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，因此甲为硝酸钾；温度升高时微粒运动速率加快，可增大溶解速率；硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于复合肥。 【小问2详解】 由溶解度曲线可直接看出两种物质溶解度均随温度升高而增大；状态三时溶剂质量相等，甲中溶质全部溶解、乙中仍有溶质未溶解，即甲中溶质质量更大，根据溶质质量分数，可知甲的溶质质量分数更大。 18. 天然气是我省常用民用燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气阀门灭火，其灭火原理是_____。 【答案】 ①. ②. 清除(隔离)可燃物 【解析】 【详解】天然气主要成分是甲烷，完全燃烧是甲烷和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，按原子守恒配平即可得到对应方程式。 灭火原理分为三类：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下；关闭燃气阀门会切断可燃物天然气的供应，因此对应原理为清除/隔离可燃物。 19. 酸、碱、盐是初中化学重点内容。稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，原因是溶液中都含有_____；氢氧化钠固体敞口放置易变质，变质的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 氢离子（或） ②. 【解析】 【详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，这是不同酸具有相似化学性质的本质原因，故填：氢离子（或）。 氢氧化钠敞口放置时会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水从而变质，反应的化学方程式为，故填：。 20. 硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于农药、动植物生长调节剂、饲料添加剂以及作为电镀和印染工业中的媒介。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如图所示。 （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）溶解池得到的溶液 A中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为___________。 （4）从绿色化学的角度对比分析，方案Ⅰ的优点是___________(写一条即可)。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 、 （3） （4） 不产生有害气体，更环保（或原料利用率更高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 搅拌可使废黄铜粉末与稀硫酸充分接触，提高反应速率，保证锌完全与稀硫酸反应。 【小问2详解】 锌与过量稀硫酸反应生成硫酸锌，因此溶液中有反应生成的，还有过量稀硫酸提供的；铜和稀硫酸不反应，因此溶液中不含铜离子。 【小问3详解】 固体B为铜，在焙烧炉中铜和氧气加热反应生成氧化铜，酸浸池中氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水。 【小问4详解】 方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应会生成有毒的污染空气，方案Ⅰ无有害产物排放，符合绿色化学的要求。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 南宋诗人陆游在《老学庵笔记》中记载了一种“省油灯”：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。请结合化学知识回答： （1）写出一种熄灭该“省油灯”的方法。 （2）盏内夹层加水可降低油温从而省油，请从分子的性质角度解释其原理。 【答案】（1）用扇子扇灭（或吹灭）（合理即可） （2）水蒸发吸热，温度降低，油分子运动速率减慢，油的挥发速率减慢，减少油的消耗 【解析】 【小问1详解】 用扇子扇灭（吹灭），原理为降低温度到可燃物着火点以下；用硬纸板盖灭，原理为隔绝氧气（合理即可）。 【小问2详解】 从分子性质来看，温度越高，分子运动速率越快。盏内夹层加水后，水会吸收热量，降低油温，使得油分子的运动速率减慢，油的挥发（蒸发）速率变慢，从而减少了油的消耗，达到省油的效果。 22. 我国古代湿法炼铜技术闻名世界，其原理是铁与硫酸铜溶液反应。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）简述该反应能发生的原因。 【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）金属铁的金属活动性比铜强 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该反应是置换反应，能发生的原因是：金属铁的金属活动性比铜强，且硫酸铜是可溶性盐，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 23. 小明同学利用如图所示的实验装置验证可燃物燃烧时需要的条件。 （1）写出图中气球的作用。 （2）左侧氮气中白磷不燃烧，而右侧氧气中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ （3）生石灰与水的作用是什么？ 【答案】（1）平衡压强、防止生成的白烟（五氧化二磷）逸出，避免污染环境 （2）与氧气（或空气）接触 （3）提供热源，使温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应放出热量，使试管内压强增大，气球可以缓冲装置内的压强，防止试管内气体受热膨胀冲开橡胶塞，同时防止生成的白烟（五氧化二磷）逸出，避免污染环境； 【小问2详解】 氮气中白磷不燃烧，氧气中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是：与氧气（或空气）接触。 【小问3详解】 生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷。 24. 为除去氯化钠样品中混有的硫酸钠、氯化钙杂质，某同学设计如下实验流程：加水溶解→加过量氯化钡溶液→加过量碳酸钠溶液→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 （1）写出加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式。 （2）简述过滤后滤液中含有的溶质成分。 （3）蒸发操作中玻璃棒的作用是什么? 【答案】（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （2）氯化钠、过量的碳酸钠 （3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 加入氯化钡是为了除去杂质硫酸钠，二者发生复分解反应，生成难溶的硫酸钡沉淀和氯化钠，配平后即得该方程式。 【小问2详解】 过量氯化钡完全消耗硫酸钠后，后续加入的过量碳酸钠会完全反应掉杂质氯化钙和剩余的氯化钡，过滤除去所有沉淀后，滤液中含有原有的氯化钠，以及未反应完的过量碳酸钠。 【小问3详解】 蒸发时加热不均会导致局部温度过高、液体暴沸溅出，玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，规避该风险。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及金属化合物在生产、生活、传统文化中应用广泛，是跨学科考查的重点内容。 （1）河南出土大量古代金属文物，出土的铁制文物锈蚀严重，铁生锈的条件是铁同时接触_____。 （2）铝合金被广泛用于现代建筑、交通工具，铝制品耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有铁丝、铜丝、硝酸银溶液、稀硫酸，请选择合适试剂，写出一组实验方案及现象。 （4）有一包黑色固体粉末，可能是炭粉、氧化铜、铁粉中的一种或几种。取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸： ①充分反应后有气泡产生，溶液变为浅绿色，试管底部有黑色固体剩余，则原固体中一定含有_____。 ②若充分反应后固体全部溶解，溶液变为蓝色，无气泡产生，则原固体中一定含有_____。 （5）现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，与足量锌粒完全反应，理论上可生成氢气的质量是多少? 【答案】（1）氧气和水 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）将铁丝、铜丝分别插入等量稀硫酸中，铁丝表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色；铜丝无明显现象，说明金属活动性Fe＞H＞Cu，再将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液逐渐变为蓝色，说明金属活动性Cu＞Ag，所以Fe＞Cu＞Ag。 （4） ①. 铁粉、炭粉 ②. 氧化铜 （5）稀硫酸中溶质质量：100g×9.8%=9.8g。 解：设生成氢气的质量为x。 = x=0.2g 答：理论上可生成氢气0.2g。 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化的过程，需要同时接触两种物质。 【小问2详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被腐蚀。 【小问3详解】 利用金属活动性规律：氢前金属能和稀酸反应生成氢气，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属的盐溶液中的金属，上述现象可证明活动性。 【小问4详解】 ①有气泡产生、溶液变浅绿色，说明铁和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色硫酸亚铁，证明一定含铁粉；足量稀硫酸下仍有黑色固体剩余，该固体为不与稀硫酸反应的炭粉，证明一定含炭粉。 ②无气泡说明不含铁粉；溶液变蓝色说明反应生成了硫酸铜，证明含氧化铜；固体全部溶解说明不含不与稀硫酸反应的炭粉，因此一定含氧化铜。 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $