精品解析：甘肃省白银市普通高中改革与发展共同体2025-2026学年高三上学期1月期末联考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pb 207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D. “宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质 2. 氮化铝（AlN）是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. NH3空间填充模型： B. Na+的结构示意图： C. 用电子式表示H2O的形成过程： D. 基态Al原子的价电子排布图： 3. 用标准酸性溶液测定溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 4. 植物激素脱落酸()的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 分子中只含有1个手性碳原子 D. 最多与发生加成反应 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A F2与H2在暗处会发生爆炸；Br2与H2加热时会缓慢反应 F2的氧化性强于Br2 B Cu2(OH)2CO3能用于治疗胃酸过多症 Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应 C 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 D 镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体 小苏打溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 6. 钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿(FeTiO3中Ti为＋4价)为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是 A. “氯化”时矿料(FeTiO3＋C)与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行 B. “氯化”时理论上参加反应的Cl2与生成的CO物质的量之比为7：6 C. Mg高温还原TiCl4反应，应在N2氛围中进行 D. 流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl2制取 7. 类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 B H2S与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀 H2S与FeSO4溶液反应也生成黑色FeS沉淀 C CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D Al2(SO4)3可作净水剂 Fe2(SO4)3也可作净水剂 A. A B. B C. C D. D 8. 利用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.收集氨气 B.将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 实验目的 C.制取 D.制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 9. 在中发生反应，。下列说法错误的是 A. 与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B. 键角： C. 中原子的杂化轨道类型为 D. 和的VSEPR模型相同 10. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛()转化为2，5-呋喃二甲酸()，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。 下列说法错误的是 A. a极电势高于b极电势 B. 能提高还原反应的速率 C. a极的电极反应式为 D. 产生气体，双极膜中质量减少 11. 某离子化合物的结构如图所示。、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 阴离子中存在配位键 B. 元素的单质在空气中燃烧生成 C. 氢化物的沸点： D. 电负性： 12. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 13. 近年来，我国聚酯行业发展迅速，推动了对二甲苯生产能力的提升。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 B. 过程②中使用了催化剂，能降低反应的焓变 C. 上述物质中，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种 D. 对二甲苯分子中甲基上C－H键之间的键角小于水分子中H－O键之间的键角 14. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是 A. 室温下， B. 溶液中存在： C. 点的体系中，发生反应的离子方程式为 D. 点的体系中， 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 是中学化学中的重要物质。回答下列问题： （1）以制备溶液的过程如下： 溶液(绿色)溶液(黄色)溶液 ①，既能发生上述I的反应，也能与盐酸反应生成则和，则属于属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 ②反应II利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③反应III的离子方程式为___________。 （2）工业上制备的方法之一是用在酸性介质中与反应。遇生成和。 ①将通入品红试液中，观察到的现象是___________；理由是___________。 ②用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率：___________(氯元素均转化为)。 （3）是重要的化工原料。 ①实验室以饱和溶液制备胶体的滴加顺序为___________。 ②某同学在实验室以溶液为原料通过如下步骤制备： 溶液溶液 将在氮气氛围中加热分解，得到固体分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 A点时，固体物质的化学式为___________，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为___________。 16. 三盐基硫酸铅简称“三盐”，是一种重要的工业原料，其化学式为（相对分子质量为990）。以100.0 t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等，PbO、Pb不与Na2CO3溶液反应）为原料制备三盐的工艺流程如图1所示。 已知：，。 回答下列问题： （1）“转化”时PbSO4发生反应的离子方程式为________，反应达到平衡时________。 （2）“酸溶”时若有6.21 g Pb发生反应，则生成NO的体积（标准状况）为________L，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是________（任意写出一条）。 （3）“滤液2”中溶质的主要成分的化学式为________。 （4）“合成”时主要反应的化学方程式为________。 （5）若得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________%。 （6）PbS的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm。 ①基态S原子核外电子运动状态有________种。 ②若A原子、C原子分数坐标分别为、，则B原子的分数坐标为________。 ③该晶体的密度=________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）。 17. 脱除烟气中NOx、SO2是保护环境的重要课题。回答下列问题： （1）炭粉还原法。 ①已知： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： （a、b均大于0）。 则的为________（用含a、b的代数式表示），使用高效催化剂，反应的________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②利用反应可减少SO2在大气中的排放，一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中加入1.0 mol SO2和24.0 g C，起始时容器内气体压强为kPa，5 min末时容器中CO2的体积分数为20%，0~5 min内________kPa·min-1；若达平衡时容器内气体压强为p kPa，则该温度下反应的化学平衡常数________（用含p与的代数式表示）。 （2）烟气中的NOx的吸收处理是当前研究的热点。 ①还原吸收法： 工艺1：用尿素［CO(NH2)2］溶液直接吸收烟气中的NO2转化为无污染物质的化学方程式为________。 工艺2：先用氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液还原吸收。NO与O2在某催化剂表面反应生成NO2的过程中，O2在催化剂表面能形成被吸附的O（用O-Site表示），接下来的机理可能有两种： 机理1： 机理2： 上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与O2在该催化剂作用下反应的初始速率与O2浓度的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为________（填“机理1”或“机理2”）；判断的依据是________。 ②选择性催化还原：将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降但氨氮去除率上升的原因除了催化剂活性下降，还可能是________。 18. 一种抗高血压的药物中间体G的合成流程如图所示。回答下列问题： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为(CH3CO)2O。 （1）物质A的名称为________；C中含氧官能团的名称为________。 （2）E→F的反应类型是________；写出化合物F的结构简式：________。 （3）写出反应①的化学方程式：________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有________种（不包含立体异构）。 ⅰ.苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连； ⅱ.不含甲基； ⅲ.1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。 其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为________（写一种）。 （5）参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐［(CH3CH2CO)2O］为原料制备的合成路线为。 分别写出以上合成路线中X、Y的结构简式：________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pb 207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D. “宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金熔点一般低于成分金属熔点，航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点低于镍，A错误； B．碳纳米管与金刚石、均为碳单质，则互为同素异形体，B正确； C．钢铁是合金，属于金属材料，C错误； D．天然纤维主要有棉花、麻类、丝和动物毛，其中蚕丝和动物毛的主要成分均为蛋白质，D错误； 故选B。 2. 氮化铝（AlN）是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. NH3空间填充模型： B. Na+的结构示意图： C. 用电子式表示H2O的形成过程： D. 基态Al原子的价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项给出的是的球棍模型，空间填充模型为，A错误； B．的核电荷数为11，结构示意图为，B错误； C．是共价化合物，形成过程不存在电子转移，可表示为，C错误； D．基态原子价电子排布为，价电子排布图为 ，D正确； 故选D。 3. 用标准酸性溶液测定溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液、溶液均呈酸性，只能使用酸式滴定管，A正确； B．蒸发皿一般是一种用于蒸发浓缩溶液的器皿，本实验中不用，B错误； C．待测溶液置于锥形瓶中，C正确； D．调整液面时要使用烧杯盛放溶液，不需要使用蒸发皿，D正确； 故选B。 4. 植物激素脱落酸()的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 分子中只含有1个手性碳原子 D. 最多与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺反异构要求分子中至少有一个碳碳双键，且双键上同一碳原子上连有不同的原子或原子团，由分子结构可知，M存在顺反异构，A项正确； B．该分子中与直接相连的原子上没有H，羟基无法被氧化，不能使灼热的氧化铜变红，B项错误； C．手性碳原子指碳原子同时连有四个不同的原子或原子团，根据M的结构可知结构中含有1个手性碳， ，C项正确； D．M分子中的酮羰基和碳碳双键能与发生加成反应，故1molM最多与4molH2发生加成反应，D项正确； 答案选B。 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A F2与H2在暗处会发生爆炸；Br2与H2加热时会缓慢反应 F2的氧化性强于Br2 B Cu2(OH)2CO3能用于治疗胃酸过多症 Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应 C 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 D 镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体 小苏打溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为F2的氧化性强于Br2，故F2与H2在暗处会发生爆炸，Br2与H2加热时会缓慢反应，A项符合题意； B．铜盐有毒能使蛋白质变性，Cu2(OH)2CO3不能用于治疗胃酸过多症，B项不符合题意； C．熔融AlCl3不导电，熔融Al2O3能导电，所以工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，前后无因果关系，C项不符合题意； D．镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体，与小苏打溶于水吸热无关，因为相同条件下，温度越低，反应速率越慢，D项不符合题意； 答案选A。 6. 钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿(FeTiO3中Ti为＋4价)为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是 A. “氯化”时矿料(FeTiO3＋C)与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行 B. “氯化”时理论上参加反应的Cl2与生成的CO物质的量之比为7：6 C. Mg高温还原TiCl4反应，应在N2氛围中进行 D. 流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl2制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．在“氯化”设备中，矿料(FeTiO3＋C)与Cl2逆向而行，能增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行，A正确； B．“氯化”反应的化学方程式为，该反应中Cl2与生成的CO物质的量之比为7：6，B正确； C．在高温下，镁能与氮气反应，生成氮化镁，故不能在N2氛围中进行，C错误； D．流程中所需要的“Mg”， 可通过电解熔融MgCl2制取Mg，D正确； 故选C。 7. 类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 B H2S与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀 H2S与FeSO4溶液反应也生成黑色FeS沉淀 C CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D Al2(SO4)3可作净水剂 Fe2(SO4)3也可作净水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，A不合题意； B．FeS难溶于水，能溶于强酸，因此硫化氢不能与硫酸亚铁发生反应生成FeS沉淀，B不合题意； C．SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，不生成氧气，类推不合理，C不合题意； D．Al2(SO4)3与Fe2(SO4)3均可水解产生胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D符合题意； 故答案为：D。 8. 利用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.收集氨气 B.将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 实验目的 C.制取 D.制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，用倒置的烧瓶收集氨气采用向下排空气法，氨气从长导管进入集气瓶，瓶内空气从短导管排出，A不能达到实验目的，A错误； B．胆矾（）是带结晶水的晶体，直接蒸干硫酸铜溶液会失去结晶水，得到无水硫酸铜，制备胆矾需要蒸发浓缩、冷却结晶，不能直接蒸干，不能达到实验目的，B错误； C．启普发生器类装置只适用于块状不溶于水的固体与液体不加热反应，是粉末状固体，不适用启普发生器进行反应，因为反应速率过快，且无法做到随开随停，不能达到实验目的，C错误； D．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，图示装置中植物油隔绝了空气，胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下滴加，可以防止氢氧化亚铁被氧化，能达到制备氢氧化亚铁的目的，D正确； 答案选D。 9. 在中发生反应，。下列说法错误的是 A. 与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B. 键角： C. 中原子的杂化轨道类型为 D. 和的VSEPR模型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左向右第一电离能增大，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，与N同周期元素中第一电离能大于N的有F、Ne共2种，A项错误； B．的中心N原子价层电子对数为，为杂化，键角180°，的中心N原子价层电子对数为，为杂化，键角接近120°，则键角：，B项正确； C．HClO4中Cl原子最外层7个电子全部成键，与羟基中氧原子形成1个共用电子对，与另外O原子形成Cl=O双键，高氯酸的结构简式为：，Cl原子杂化轨道类型为sp3，C项正确； D．中心O原子价层电子对数为，中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型均为四面体形，D项正确； 故选A。 10. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛()转化为2，5-呋喃二甲酸()，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。 下列说法错误的是 A. a极电势高于b极电势 B. 能提高还原反应的速率 C. a极的电极反应式为 D. 产生气体，双极膜中质量减少 【答案】AB 【解析】 【分析】由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为阳极，石墨烯为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2。 【详解】A．由分析可知，b极(Ni@C)为阳极，a极(石墨烯)为阴极，阳极电势高于阴极电势，A项错误； B．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛()转化为2，5-呋喃二甲酸()，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，Ni@C能提高氧化反应的速率，B项错误； C．由分析可知，石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体为，电极反应式为，C项正确； D．每产生转移，双极膜中有移向阳极，同时有移向阴极，双极膜中质量减少， D项正确； 答案选AB。 11. 某离子化合物的结构如图所示。、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 阴离子中存在配位键 B. 元素的单质在空气中燃烧生成 C. 氢化物的沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素价层电子排布式为，X为N，W形成一条共价键，W为H，X、Y均形成四条共价键，且X原子序数小于Y，故X为B，Y为C，据此分析； 【详解】A．硼原子最外层有三个电子，可以形成三个一般的共价键，同时又和形成一个配位键，A正确； B．Li单质在空气中燃烧只能生成，B错误； C．元素的氢化物有和，碳元素可以形成很多种固态烃，其沸点高于和，C错误； D．电负性，同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→下)，逐渐减小，电负性顺序为，D错误； 故选A。 12. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后，若食品脱氧剂有还原铁粉剩余，剩余的铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A项错误； B．与反应生成和，元素化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B项错误； C．溶液变成红色的离子反应为：，该平衡与和无关，C项错误； D．越小越容易产生沉淀，则根据实验事实可得出溶度积常数：，D项正确； 答案选D。 13. 近年来，我国聚酯行业发展迅速，推动了对二甲苯生产能力的提升。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 B. 过程②中使用了催化剂，能降低反应的焓变 C. 上述物质中，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种 D. 对二甲苯分子中甲基上C－H键之间的键角小于水分子中H－O键之间的键角 【答案】C 【解析】 【分析】异戊二烯与丙烯醛发生Diels-Alder反应，加成得到，在催化剂的作用下转化为对二甲苯。 【详解】A．异戊二烯与丙烯醛通过加成反应还可能生成，再发生类似过程②的反应，可得到间二甲苯，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，不能降低反应的焓变，B错误； C．M的结构简式为，含有碳碳双键和醛基；异戊二烯含有碳碳双键，丙烯醛含有碳碳双键和醛基；碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物中，如果连接苯环的碳原子上含有氢原子，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此对二甲苯能使高锰酸钾溶液褪色；故上述过程中，使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种，C正确； D．对二甲苯分子中甲基上碳原子为sp3杂化，没有孤电子对；水分子中氧原子为sp3杂化，有2对孤电子对，由于孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得水分子中H－O键之间的键角减小，则甲基上C－H键之间的键角大于水分子中H－O键之间的键角，D错误； 答案选C。 14. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是 A. 室温下， B. 溶液中存在： C. 点的体系中，发生反应的离子方程式为 D. 点的体系中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1，当时(N点)，溶液中，则，同理可利用M点求出，室温下，，A项正确； B．根据质子守恒，溶液中存在：，B项正确； C．点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知，，观察图1可知，时，溶液中主要含碳微粒是，该点位于曲线Ⅱ的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，点位于曲线下方和曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，C项错误； D．点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D项正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 是中学化学中的重要物质。回答下列问题： （1）以制备溶液的过程如下： 溶液(绿色)溶液(黄色)溶液 ①，既能发生上述I的反应，也能与盐酸反应生成则和，则属于属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 ②反应II利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③反应III的离子方程式为___________。 （2）工业上制备的方法之一是用在酸性介质中与反应。遇生成和。 ①将通入品红试液中，观察到的现象是___________；理由是___________。 ②用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率：___________(氯元素均转化为)。 （3）是重要的化工原料。 ①实验室以饱和溶液制备胶体的滴加顺序为___________。 ②某同学在实验室以溶液为原料通过如下步骤制备： 溶液溶液 将在氮气氛围中加热分解，得到固体分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 A点时，固体物质的化学式为___________，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 两性 ②. 氧化性 ③. （2） ①. 品红溶液褪色 ②. HClO具有漂白性，能漂白品红溶液 ③. 2.63 （3） ①. 向沸水中滴加饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 ②. ③. Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 ①即能与酸反应又能与碱反应，故属于两性氧化物； ②KCrO2溶液中加入H2O2溶液，KCrO2转化为K2CrO4，反应过程中Cr元素化合价由+3价升高为+6价，KCrO2为还原剂，H2O2为氧化剂，因此反应Ⅱ利用了的氧化性； ③反应Ⅲ中转化为，反应的离子方程式应为； 【小问2详解】 ①将通入品红试液中，遇生成和，则观察到品红溶液褪色，原因是HClO具有漂白性，能漂白品红溶液； ②单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设二氧化氯和氯气均为1g，根据关系，，则≈2.63； 【小问3详解】 ①制备胶体的滴加顺序为向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色； ②=，200℃，固体剩余43.2g，固体加热首先失去结晶水，则n(H2O)= ，剩余固体恰好为；B点时，固体只含有一种铁的氧化物，n(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g，则n(O)= ，固体氧化物为Fe3O4。 16. 三盐基硫酸铅简称“三盐”，是一种重要的工业原料，其化学式为（相对分子质量为990）。以100.0 t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等，PbO、Pb不与Na2CO3溶液反应）为原料制备三盐的工艺流程如图1所示。 已知：，。 回答下列问题： （1）“转化”时PbSO4发生反应的离子方程式为________，反应达到平衡时________。 （2）“酸溶”时若有6.21 g Pb发生反应，则生成NO的体积（标准状况）为________L，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是________（任意写出一条）。 （3）“滤液2”中溶质的主要成分的化学式为________。 （4）“合成”时主要反应的化学方程式为________。 （5）若得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________%。 （6）PbS的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm。 ①基态S原子核外电子运动状态有________种。 ②若A原子、C原子分数坐标分别为、，则B原子的分数坐标为________。 ③该晶体的密度=________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. ②. 1.2×105 （2） ①. 0.448 ②. 适当升温（适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等） （3）HNO3 （4） （5）51.75 （6） ①. 16 ②. ③. 【解析】 【分析】铅泥主要含、、，转化环节加入碳酸钠溶液将转化为更难溶的，过滤1分离出含硫酸钠、过量碳酸钠的滤液1。酸溶环节加入稀硝酸，将、、溶解为硝酸铅，沉铅环节加入硫酸生成硫酸铅沉淀，过滤2得到的滤液2主要溶质为硝酸，可循环至酸溶工序。合成环节加入氢氧化钠溶液反应生成三盐，经洗涤干燥得到产品。 【小问1详解】 转化时与反应生成更难溶的和，离子方程式为。反应平衡时。 【小问2详解】 和稀硝酸反应的离子方程式为，的物质的量为，生成的物质的量为，标准状况下体积为。提高酸溶速率的措施可选择适当升高温度、适当增大硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等。 【小问3详解】 酸溶时硝酸与、、反应生成，沉铅时加入硫酸发生反应，因此滤液2中溶质主要为。 【小问4详解】 合成时与反应生成三盐，配平后化学方程式为。 【小问5详解】 三盐的物质的量为，每个三盐分子含4个原子，因此转化的的物质的量为，铅泥中的总质量为，铅泥中铅元素的质量分数为。 【小问6详解】 ①基态原子核外有16个电子，每个电子的运动状态都不相同，因此核外电子运动状态有16种。②A原子坐标为为原点，C原子坐标为，则B原子的分数坐标为。③晶胞中原子个数为，原子个数为4，晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为。 17. 脱除烟气中NOx、SO2是保护环境的重要课题。回答下列问题： （1）炭粉还原法。 ①已知： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： （a、b均大于0）。 则的为________（用含a、b的代数式表示），使用高效催化剂，反应的________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②利用反应可减少SO2在大气中的排放，一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中加入1.0 mol SO2和24.0 g C，起始时容器内气体压强为kPa，5 min末时容器中CO2的体积分数为20%，0~5 min内________kPa·min-1；若达平衡时容器内气体压强为p kPa，则该温度下反应的化学平衡常数________（用含p与的代数式表示）。 （2）烟气中的NOx的吸收处理是当前研究的热点。 ①还原吸收法： 工艺1：用尿素［CO(NH2)2］溶液直接吸收烟气中的NO2转化为无污染物质的化学方程式为________。 工艺2：先用氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液还原吸收。NO与O2在某催化剂表面反应生成NO2的过程中，O2在催化剂表面能形成被吸附的O（用O-Site表示），接下来的机理可能有两种： 机理1： 机理2： 上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与O2在该催化剂作用下反应的初始速率与O2浓度的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为________（填“机理1”或“机理2”）；判断的依据是________。 ②选择性催化还原：将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降但氨氮去除率上升的原因除了催化剂活性下降，还可能是________。 【答案】（1） ①. ②. 不变 ③. ④. （2） ①. ②. 机理2 ③. 机理2认为反应速率与O吸附量和NO吸附量有关：O2浓度较小时，增加，O吸附量增大，反应速率加快，O2浓度较大时，增加，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢 ④. NH3与O2反应生成了NO 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅱ - 反应Ⅰ，因此： ； 催化剂只改变反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此焓变不变。 ② 设内转化，反应为，则时总气体物质的量。 由​体积分数为20%得：，解得。同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，的压强变化量，因此。平衡时总压强为，则平衡总物质的量，即​，得​​。 容器体积为，浓度等于物质的量，平衡常数。 【小问2详解】 ①尿素吸收​生成无污染的、​和水，配平后化学方程式为： ；曲线显示反应速率随增大先升后降： 机理1中，速率随、浓度增大持续增大，与曲线不符； 机理2中，较低时，浓度随增大而增大，速率升高；过高时，过多占据催化剂活性位点，导致吸附量减少，浓度降低，速率下降，与曲线一致。 ②温度高于时，除催化剂活性下降外，高温下会被​氧化生成，使体系中​总量增加，​去除率下降；同时被消耗，因此氨氮去除率上升。 18. 一种抗高血压的药物中间体G的合成流程如图所示。回答下列问题： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为(CH3CO)2O。 （1）物质A的名称为________；C中含氧官能团的名称为________。 （2）E→F的反应类型是________；写出化合物F的结构简式：________。 （3）写出反应①的化学方程式：________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有________种（不包含立体异构）。 ⅰ.苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连； ⅱ.不含甲基； ⅲ.1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。 其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为________（写一种）。 （5）参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐［(CH3CH2CO)2O］为原料制备的合成路线为。 分别写出以上合成路线中X、Y的结构简式：________、________。 【答案】（1） ①. 对氟苯酚或4-氟苯酚 ②. （酚）羟基、酮羰基 （2） ①. 消去反应 ②. （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （4） ①. 16 ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的结构简式可知A发生取代反应生成B，B发生分子内重排生成C，在乙酸钠的作用下C和乙二酸二乙酯反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，比较E和G的结构简式可知F为，E发生消去反应得F，F再与氢气加成得G，据此解答。 【小问1详解】 物质的名称为对氟苯酚或氟苯酚；中含氧官能团的名称为(酚)羟基、酮羰基； 【小问2详解】 根据分析，的反应类型是消去反应；化合物的结构简式：； 【小问3详解】 反应①的化学方程式+(CH3CO)2O+CH3COOH； 【小问4详解】 ⅰ.苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连；ⅱ.不含甲基； ⅲ.该物质与足量溶液反应生成，则含2个。若取代基为-F、-CH2COOH、-CH2COOH，则有6种；若取代基为-F、-CH2CH2COOH、-COOH，则结构有10种，因此共16种。其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为或； 【小问5详解】 和丙酸酐在浓硫酸催化下发生取代反应生成X为，在AlCl3催化下发生分子内重排生成，和氢气加成反应生成Y为，和浓溴水发生取代反应生成。、的结构简式分别为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $