暑假作业04 离子共存　离子方程式的正误判断-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业04 离子共存　离子方程式的正误判断 1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：___________________________________ 2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：___________________________________ 3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：___________________________________ 4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：___________________________________ 5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：___________________________________ 6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：___________________________________ 7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：___________________________________ 8.小苏打与NaOH溶液混合：___________________________________ 9.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：___________________________________ 10.淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：___________________________________ 11.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：___________________________________ 12.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：___________________________________ 13.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：___________________________________ 14.将通入含的溶液中：___________________________________ 15.溶液与溶液混合后溶液呈中性：___________________________________ 16.铁和水反应：___________________________________ 17.向NaClO溶液中通入少量：___________________________________ 18.次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：___________________________________ 19.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：___________________________________ 20.电解MgCl2溶液：___________________________________ 21.Cl2通入水中制氯水：___________________________________ 22.苯酚钠溶液中通入少量：___________________________________ 23.过量与(含酚酞)溶液由红色变无色：___________________________________ 24.用硫代硫酸钠溶液脱氯：___________________________________ 25.向溶液中滴加少量的溶液：___________________________________ 26.质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：___________________________________ 27.医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：___________________________________ 28.技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：___________________________________ 29.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：___________________________________ 30.警惕“颜色陷阱”：①若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 31.警惕溶液的酸碱性陷阱：（1）常见表示________的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （2）常见表示________的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （3）常见表示________________的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 32.警惕特定情况下的隐含因素陷阱：充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈________，并具有较________。②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列相关离子方程式表示错误的是 A．去除废水中的： B．工业上制备高铁酸钠： C．向溶液中滴加氨水： D．向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： 2．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C．室温下，pH=1的溶液中：、、、 D．稀硫酸中：、Cu2+、、 3．实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A．Na+、K+、S B．、Na+、、Cl- C．Ba2+、Na+、S、Cl- D．H+、K+、Cl-、C 4．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、 C．含有大量Fe3+的溶液： D．在强酸性溶液中：K+、、、Cl 5．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．金属钠与水反应： B．氨的催化氧化反应： C．铁丝和氯气在加热条件下反应： D．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应： 7．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．Na+、K+、OH-、ClO- D．、、、 9．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 10．下列离子方程式中，正确的是 A．与溶液的反应： B．过氧化钠与水的反应： C．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 11．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈： B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C．小苏打()治疗胃酸过多： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 12．澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、、、 B．Ag+、Mg2+、、 C．Ba2+、K+、、 D．K+、Cu2+、、 13．下列离子方程式书写正确的是 A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ C．过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 14．下列离子方程式正确的是 A．金属钠和水反应： B．铜片溶于稀硝酸： C．溶液中加入过量溶液： D．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO 15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 1．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D．过量铁与稀硝酸反应： 2．下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 3．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上制备粗硅： B．醋酸除水壶的水垢： C．向溶液中通入少量 D．往水玻璃中通入过量二氧化碳： 4．某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列离子方程式不正确的是 A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 6．下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 7．下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 9．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 10．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B．食醋去除水垢中的： C．用除： D．去除废水中的： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 12．下列方程式与所给事实不相符的是 A．室温下测得0.1氨水的pH约为11： B．潜艇中用吸收并供氧： C．将通入溶液中，产生淡黄色沉淀： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 13．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．用溶液脱氯： C．溶液在空气中氧化变质： D．溶液中通入少量： 14．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中制备氯水： B．利用FeS除去工业废水中的： C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+： D．铝土矿(主要成分为)溶解在NaOH溶液中： 15．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 1．下列所涉及有关方程式错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]– B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 2．阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．的水解： B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 3．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： B．向酸性溶液中通入： C．H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应： 4．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．能使石蕊溶液变蓝的溶液：MnO、K+、SO、Cl- B．含有大量S2−的溶液：K+、ClO-、Cl-、Cu2+ C．pH=1的溶液：Ba2+、Na+、SiO、NO D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、NH、NO、CH3COO- 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．常温，pH=11的溶液中：、、、 D．含有的溶液：、、、 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业04 离子共存　离子方程式的正误判断 1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。 3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO＋OH－CO＋H2O。 5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。 8.小苏打与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O。 9.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。 10.淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。 11.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。 12.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO。 13.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 14.将通入含的溶液中： 15.溶液与溶液混合后溶液呈中性： 16.铁和水反应： 17.向NaClO溶液中通入少量： 18.次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 19.C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 20.电解MgCl2溶液： 21.Cl2通入水中制氯水： 22.苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O→+ 23.过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 24.用硫代硫酸钠溶液脱氯： 25.向溶液中滴加少量的溶液： 26.质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 27.医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： 28.技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： 29.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： 30.警惕“颜色陷阱”：①若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 31.警惕溶液的酸碱性陷阱：（1）常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （2）常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （3）常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 32.警惕特定情况下的隐含因素陷阱：充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列相关离子方程式表示错误的是 A．去除废水中的： B．工业上制备高铁酸钠： C．向溶液中滴加氨水： D．向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： 【答案】C 【详解】A．HgS的溶度积小于FeS的溶度积，FeS去除废水中的发生沉淀的转化：，A正确； B．ClO-有强氧化性，可以将Fe3+氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，得出离子方程式为：，B正确； C．溶液中不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．向稀硫酸中加入固体生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 2．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C．室温下，pH=1的溶液中：、、、 D．稀硫酸中：、Cu2+、、 【答案】C 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与和都不能大量共存：、，A不符合题意； B．含有0.1mol/L 的溶液中Fe2+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．室温下，pH=1的溶液中含有大量的H+，H+、、、、相互之间均不反应，一定能大量共存，C符合题意； D．稀硫酸中含有和，和不能大量共存：，D不符合题意； 故选C。 3．实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A．Na+、K+、S B．、Na+、、Cl- C．Ba2+、Na+、S、Cl- D．H+、K+、Cl-、C 【答案】B 【详解】A．四种离子可大量共存，但各离子数目相同时，溶液不呈电中性，A错误； B．四种离子可大量共存，且各离子数目相同时溶液呈电中性，B正确； C．Ba2+和反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．H+和反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 4．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、 C．含有大量Fe3+的溶液： D．在强酸性溶液中：K+、、、Cl 【答案】A 【详解】A．澄清透明溶液中，相互之间都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中，Fe2+和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意； D．在强酸性溶液中，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【详解】A．HClO为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2+ H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Cu被Fe3+氧化：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B错误； C．NaClO有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 故答案为：D。 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．金属钠与水反应： B．氨的催化氧化反应： C．铁丝和氯气在加热条件下反应： D．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应： 【答案】C 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故A正确； B.氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为，故B正确； C．铁丝和氯气中加热生成三氯化铁，化学方程式为，故C错误； D．吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确； 故答案为C。 7．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．铜离子在溶液中呈蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，B不符合题意； C．溶液中的碳酸根离子与钙离子、氢离子均会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在无色溶液中，四种离子相互之间不发生任何反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．Na+、K+、OH-、ClO- D．、、、 【答案】C 【详解】A．与反应生成血红色的硫氰化铁而不能大量共存，故A错误； B．与反应而不能大量共存，故B错误； C．Na+、K+、OH-、ClO-互不反应可以大量共存，故C正确； D．酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故D错误； 故选C。 9．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 【答案】A 【详解】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误；   D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 10．下列离子方程式中，正确的是 A．与溶液的反应： B．过氧化钠与水的反应： C．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】D 【详解】A．钠与溶液的反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：，不能置换出铜，A错误； B．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．溶液中加入溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，方程式为：，C错误； D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，D正确； 故选D。 11．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈： B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C．小苏打()治疗胃酸过多： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 【答案】C 【详解】A．铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸发生复分解反应生成铁离子和水，离子方程式正确，A正确； B．碳酸钙不溶于水，不能拆开，与盐酸发生复分解反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，B正确； C．小苏打电离方程式为：，胃酸主要成分是盐酸，离子方程式应该为：，C错误； D．溶液检验溶液中的氯离子，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选C。 12．澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、、、 B．Ag+、Mg2+、、 C．Ba2+、K+、、 D．K+、Cu2+、、 【答案】D 【详解】A．碳酸氢根离子和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Cu2+、、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ C．过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 【答案】C 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，其离子方程式为：3Cu + 8H+ +2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3- + Ca2+ +OH- = CaCO3↓ + H2O，B错误； C．过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+ 2H2O= CaSO4↓ ++2Cl-+4H+，C正确； D．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH4++Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，D错误； 故选C。 14．下列离子方程式正确的是 A．金属钠和水反应： B．铜片溶于稀硝酸： C．溶液中加入过量溶液： D．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO 【答案】B 【详解】A．反应未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确； C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH−=2BaSO4+[Al(OH)4]-，C错误； D．NO2与水反应离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2+ NO↑，D错误； 答案选B。 15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】B 【详解】A．滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，与不能共存，且Ca2+与反应会生成沉淀而不能共存，A不符合题意； B．0.1mol·L-1溶液中所给离子相互之间均不反应，能大量共存，B符合题意； C．pH=1的溶液呈酸性，含有，会与CH3COO-结合生成醋酸分子而不能大量存在，C不符合题意； D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，D不符合题意； 故选B。 1．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D．过量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．NaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，A错误； B．水中通入NO2气体：，B错误； C．已知原电池负极发生氧化反应，故铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4，C错误； D．过量的铁与稀硝酸反应生成NO和Fe(NO3)2，离子方程式为：，D正确； 故选D。 2．下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．在中，Fe元素表现+2价、+3价，则与盐酸的反应：，故A错误； B．与稀硫酸反应：，故B错误； C．不溶于氨水，则与氨水反应：，故C正确； D．溶液与溶液反应：，故D错误； 故答案为C。 3．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上制备粗硅： B．醋酸除水壶的水垢： C．向溶液中通入少量 D．往水玻璃中通入过量二氧化碳： 【答案】C 【详解】A．工业上制备粗硅为二氧化硅和碳高温生成CO和硅单质，，A错误； B．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，B错误；   C．溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸钠氧化为硫酸根离子，同时生成氯离子和次氯酸，C正确； D．水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：，D错误； 故选C。 4．某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下，硫离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．铜离子的溶液为蓝色，且酸性条件下，硅酸根离子会和氢离子生成硅酸沉淀，碱性条件下，氢氧根离子和铜离子、铵根离子均会反应，B不符合题意； C．、、、之间不反应，都是无色离子，且在和的条件下都能大量共存，C符合题意； D．钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，且酸性条件下，碳酸根离子和氢离子会反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5．下列离子方程式不正确的是 A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 【答案】B 【详解】A．酸性：溶液与少量反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，A正确； B．碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，，B错误； C．硼酸电离过程是结合产生，故其电离方程式为，C正确； D．氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为，D正确； 故选B。 6．下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意； B．在硝酸银溶液中，与会反应生成沉淀，与也会反应生成微溶物，不能大量共存，不符合题意； C．在氨水中，会电离出，与会反应生成沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意； D．在溶液中，在酸性（存在）条件下具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，不能大量共存，不符合题意； 综上，答案是A。 7．下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；   C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误； B．室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会发生水解：，不能大量存在，B选项错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，A选项正确； 故答案为：A； 9．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 【答案】A 【详解】A．海带灰酸性浸出液中的碘离子，能被H2O2在酸性条件下氧化为，离子方程式为，A正确； B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，发生反应的离子方程式应为，B错误； C．绿矾（）处理含的酸性废水，正确的离子方程式应为，原选项方程式中产物错误，不遵循原子守恒，C错误； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHSO4少量，与的化学计量数之比应为1:1，正确的离子方程式是，D错误； 故选A。 10．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B．食醋去除水垢中的： C．用除： D．去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：，A正确； B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO3的离子方程式应为，B错误； C．用除时，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：，C正确； D．去除废水中的，是与结合生成HgS沉淀，离子方程式，D正确； 故选B。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 【答案】D 【详解】A．通入石灰乳中：，A项错误； B．溶液与不反应，B项错误； C．与稀硫酸反应：，C项错误； D．与过量溶液反应：，D项正确。 故选D。 12．下列方程式与所给事实不相符的是 A．室温下测得0.1氨水的pH约为11： B．潜艇中用吸收并供氧： C．将通入溶液中，产生淡黄色沉淀： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】D 【详解】A．氨水为弱碱，不能完全电离：，所以0.1氨水电离出的，pH约为11是可能的，A正确； B．可以与反应产生氧气，反应的方程式为：，B正确； C．具有弱氧化性，具有强还原性，二者接触会发生氧化还原反应生成单质S：，C正确； D．淀粉是遇到碘单质才能变蓝，则湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝说明生成了单质碘：，D错误； 故答案为：D。 13．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．用溶液脱氯： C．溶液在空气中氧化变质： D．溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．具有氧化性，用稀溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为：，A错误； B．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，离子方程式为：，B错误； C．溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为：，C正确； D．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反应，HCl可以与反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为：，D错误； 故选C。 14．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中制备氯水： B．利用FeS除去工业废水中的： C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+： D．铝土矿(主要成分为)溶解在NaOH溶液中： 【答案】B 【详解】A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl- +HClO，A错误； B．FeS除去工业废水中的Hg2+，是因为FeS的溶度积大于HgS，发生沉淀的转化，离子方程式为：FeS + Hg2+= Fe2++HgS，B正确； C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]电离出K+和[Fe(CN)6]3-，则该反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C错误； D．铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，离子方程式Al2O3 + 2OH-+ 3H2O = 2[Al(OH)4]-，D错误； 故答案为：B。 15．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 【答案】B 【详解】A．Cu2+加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A错误； B．各离子能大量共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液，B正确； C．Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D． Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误； 故选B。 1．下列所涉及有关方程式错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]– B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【答案】A 【详解】A．一水合氨为弱碱，不能拆开，氢氧化铝不与氨水反应，故硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，正确的离子方程式为，A错误； B．Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式正确，B正确； C．海带灰浸出液中含有碘离子，被过氧化氢氧化为碘单质，离子方程式正确，C正确； D．草酸具有还原性，被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳，MnO被还原为Mn2+，离子方程式正确，D正确； 故选A。 2．阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．的水解： B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 【答案】B 【详解】A．水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为，A正确； B．Fe3+与S2−反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而为红褐色沉淀，B错误； C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为，黑色沉淀消失的反应为：，C正确； D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为，生成黑色沉淀的反应为：，D正确； 故选B。 3．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： B．向酸性溶液中通入： C．H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应： 【答案】D 【详解】A．铅酸电池的正极在充电时发生氧化反应，电极反应式：，A错误； B．向酸性溶液中通入，被还原为锰离子，被氧化为硫酸根：，B错误； C．H2S的燃烧热是1molH2S燃烧生成二氧化硫和液态水放出的能量，H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： ，C错误； D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：，D正确； 故选D。 4．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．能使石蕊溶液变蓝的溶液：MnO、K+、SO、Cl- B．含有大量S2−的溶液：K+、ClO-、Cl-、Cu2+ C．pH=1的溶液：Ba2+、Na+、SiO、NO D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、NH、NO、CH3COO- 【答案】A 【详解】A．能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，MnO、K+、SO、Cl-在碱性溶液中不反应，可以大量共存，A正确； B．含有大量S2-的溶液中，S2与Cu2+生成沉淀而不能大量共存，B错误； C．常温下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性溶液中会转化为硅酸沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液为酸性，在的存在下，Al和会反应生成NO，不能生成氢气，若溶液为碱性，会和OH-反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．常温，pH=11的溶液中：、、、 D．含有的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与离子不能大量共存，A不符合题意； B．能使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，B符合题意； C．pH=11的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量共存，C不符合题意； D．溶液电离出离子，与、不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$