青海西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期高二化学期末试卷

西宁二中教育集团2025-2026学年高二年级第一学期 期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是 A. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性 D. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 2. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是 A. 电离能： B. 生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源 C. 过程中形成微小电池，正极反应为： D. 铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： C. 基态的离子结构示意图为 D. 基态的简化电子排布式： 4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强 C 向浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 D 向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A．用该实验装置及试剂证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．用标准酸性KMnO4溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的含量 C．利用简易启普发生器实验室随开随关制取Cl2 D．利用蒸发结晶的方法从AlCl3溶液制得无水AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 6. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B. 以上反应中，反应②的速率最快 C. 该过程的总反应为 D. 反应③生成56gN2时，转移电子数为2NA 7. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为nsnpn；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊＞丁＞丙＞乙＞甲 B. 基态己原子核外有29种不同空间运动状态的电子 C. 第一电离能：丙＞丁＞乙 D. 电负性：丙＞丁＞戊 8. 利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且浓度增大 9. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/mol 在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转化率，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是 A. 反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9 kJ/mol B. CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高值或延长反应时间，均能使CO2平衡转化率达到X点的值 10. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中， 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B. 图甲中b点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D. 图丙表示25℃时用0.100 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 的盐酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 12. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04 13. 常温下，调节浓度为0.1的溶液的pH，测得溶液中[或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示随溶液pH的变化关系 B. 常温下，NaHA溶液显碱性 C. 常温下，pH=6.5时， D. 溶液中存在关系： 14. 已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C. 实验3反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中存在 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资源。回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为___________，基态铬原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X___________3248(填“＞”或“＜”)。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 3248 X （3）向酸性废水中加入Fe3+，再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如下图所示。该电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，溶液中除铬反应的离子方程式为___________。 （4）CaSO3悬浊液吸收NO2进行脱硝，其原理主要是溶解的迅速将NO2转化为。 ①用化学用语表达CaSO3悬浊液中的沉淀溶解平衡___________。 ②CaSO3悬浊液中加入Na2SO4浓溶液可___________(填“提高”或“降低”)NO2的脱硝速率。 16. 乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备 已知易被氧化：。某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。 （1）仪器A的名称是______。 （2）利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下： 步骤一：打开活塞，，关闭活塞，反应一段时间； 步骤二：关闭活塞，打开活塞，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①步骤一的目的除生成外，还有________。 ②C中反应生成和的离子方程式是________。 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_______（写出实验操作、现象和结论）。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和测定含量 （3）制备乳酸亚铁晶体。 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是________。 （4）用铈（Ce）量法测定产品中的含量。将产品配成溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色），用标准溶液滴定，重复操作次，消耗标准溶液体积的平均值为19.70mL。已知：。 ①滴定终点的现象为________。 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为______。 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17. 某油脂厂废弃的催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的铝并制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=0.01mol/L)的pH 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）废催化剂“酸浸”前，先用热的Na2CO3溶液除去表面的油污，然后粉碎，用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：___________。粉碎的主要目的为___________。 （2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，加入M发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铝”时pH应该控制的范围为___________，若“沉铝”时用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝[Al(OH)CO3]，同时有CO2逸出，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“控制pH”后从溶液中得到绿矾晶体，包含的操作是___________、过滤、洗涤及干燥。 18. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。 （1）我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H2含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H2反应制甲醇的热化学方程式：___________。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ) ___________t(Ⅱ) (填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H2合成甲醇的规律，如下图。 ①在上述三种温度中，图中曲线Z对应的温度是___________。 ②图中a点对应反应达平衡时压强为pkPa，计算在a点对应温度时该反应的平衡常数Kp=___________。 (用含p的代数式表示，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）电化学法也可以制备CH3OH。H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，通入CO的一端发生的电极反应式为___________，电池工作过程中左侧溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 西宁二中教育集团2025-2026学年高二年级第一学期 期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）＜ （3） ①. 阴极 ②. （4） ①. ②. 提高 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 产生将装置内空气排尽，防止被氧化 ②. ③. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 （3）防止被氧化 （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色 ②. ③. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 400℃ ②. （3） ①. 负 ②. ③. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $