青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

海南州高级中学2025~2026学年第一学期期末考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1Ii7C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 B.室温下，若某酱油的pH=5,则该酱油中的c(H+)为105mol/L C.血浆中存在H,CO3/HCO3的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2.下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是 氢气箱 燃料 燃料电池 加注 一申能 555 A.银锌电池 B.燃料电池 C.锌锰电池 D.铅蓄电池 3.常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A.等于8 B.大于7而小于8 C.等于7 D.接近7又小于7 4.在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO2(g)十SO2(g)一SO3(g)十 NO(g)△H<0。增大SO2的浓度，平衡常数 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 【高二化学第1页（共6页）】 6275B 5.某学生欲实现Cu+H2SO(稀)-CuSO4+H2个的反应，设计了四个实验，如图所示。你认 为可行的实验是 H,SO H,SO H,SO H,SO A B C D 6.已知NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ·mo1,则含80.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A.等于57.3kJ B.小于57.3kJ C.等于114.6kJ D.小于114.6kJ 7.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.明矾净水 B.加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2 SO4固体 C.焊接时用NH,CI溶液除锈 D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K2CO3)混合使用 8.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述正确的是 A.取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B.直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 C.左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 D.两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 9.离子交换膜法电解饱和食盐水原理如图所示。下列说 Cl: H 法错误的是 淡盐水 NaOH 溶液 A.阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液 B.阳极产生氯气，离子交换膜为阴离子交换膜 -OH C.阴极的电极反应为2HO+2e—H2个十2OH 精制饱和 离子交换膜 D.总反应为2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,↑+C NaCI溶液 H,O(含少量NaOH 10.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A.该保护方法为牺牲阳极法 检测桩 金属连接片 B.将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 地面 钢管道 C.该过程中Mg发生析氢腐蚀 镁块 D.镁块上发生的电极反应为O2十2HO+4e=4OH 潮湿的碱性土壤 【高二化学第2页（共6页）】 6275B 11.工业上可通过如图所示的流程回收铅蓄电池中的铅。下列有关说法错误的是 A.PbSO4在水中存在溶解平衡： 饱和Na,CO,溶液 PbSO (s)-Pb2+(ag)+SO (aq) →滤液 铅膏 过滤 B.生成PbCO3的离子方程式： (主要成分为PbSO4) PbCO3-----Pb PbSO,+COPbCO3+SO: C.pH:滤液<饱和Naz CO3溶液 D.滤液中不存在Pb2+ 12.某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 ←E/(kJ.mol) -131 ② -300 C.H,(g)+CO(g)+H,O(g) -341 ① C.H.(g)+H,(g)+CO.(g) -477 C.H.(g)+CO,(g) 反应历程 A.反应②的活化能E2=210kJ·mol-1 B.反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C.该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 D.反应①的焓变△H=+136kJ·mol1 13.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关 电极A 电极B 装置如图所示。下列说法正确的是 充电出气(C0) A.放电时，电极A发生的电极反应式：Ii+十eIi C、Li,CO Li B.放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” 催化剂 放电进气(CO) C.充电时，电池的总反应为3C0,十4u充电21。C0,十C 聚合物电解质膜 D.放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 14.铬(M)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L1的Na2CrO 溶液的pH,平衡时铬(T)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如 图所示。已知：Cr2O号+H2O一2CrO十2H+。下列说法错误的是 CrO Cr,O; 6(X) H,CrO, HCrO 00.75 66.57 8 pH 【高二化学第3页（共6页）】 6275B A.pH=1时，溶液中c(Cr2O号)>c(HCrO)>c(H2CrO4) B.加入少量水稀释，Na2CrO,溶液中离子总数增加 C.pH=4时，溶液中2c(Cr2O-)+c(HCrO)+c(OH)=c(H+) 0.H,Cr0的为10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为 0.10mol·I,1的CHCOOH和CH:COONa的缓冲溶液的pH=4.76。回答下列问题： (1)写出CHaCOONa水解的离子方程式： (2)改变下列条件，能使CH,COONa稀溶液中CH,C00)的值增大的是 (填字母)。 c(OH a.升温 b.加人NaOH固体 c.稀释 d.加人CH:COONa固体 (3)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4)明矾[化学式为KA1(SO4)2·12H2O]溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 （用离子方程式表示)。 (5)向稀的FeCL溶液中加入适量FeCL3固体，其水解平衡Fe3++3H2O==Fe(OH)3十 3H+向 (填“左”或“右”)移动，溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。 16.(14分)以含镍废硫酸盐（含Ni+、Fe+、Cu+、A13+、Mn+、Cr3+、Mg2+、Zn+等）为原料制 取NiSO4·6H2O的工艺流程如图所示。 Na,S溶液 H,O2调pH 调pH NaF溶液 含镍废，水溶→除锌、铜→口 除铁 硫酸盐 →除铝、铬→除镁→滤渣Z 溶渣 ZnS、CuS 滤渣X 滤渣Y NiSO:6H,0←酸溶←沉镍←一【 国十设溶液 Na,CO,溶液 MnO2 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe A3+ Cr+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： (1)“除铁”时，加人H2O2的目的是 。 得到 的滤渣X为 【高二化学第4页（共6页）】 6275B (2)“除铝、铬”时，调pH范围为 。滤渣Y中含Cr(OH)3,其性质与AI(OH) 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： (3)“酸溶”过程使用的酸为 ;由“酸溶”得到的NiSO,溶液制备NSO4·6H2O晶 体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 (4)已知：K(ZnS)=3.0×10-5,反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常 数K=5.0X1010。则Kp(CuS)= 17.(14分)某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所 示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： Pt Fe 精铜 粗铜 氧气口 KOH溶液 。饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液 为 乙 丙 (1)甲中通人氧气的电极是 极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成CO号的 电极反应式是 (2)乙装置中电解的总离子方程式为 (3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L; 丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 (4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或F(OH)2的实验装置如图所示。 电 源 b 若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则A极上析出的气体为 若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 作电极。 18.(16分)氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应 为N2(g)+3H2(g) 催化剂 高温、高压 2NH(g)△H<0。回答下列问题： (1)已知相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 N=N H-H N-H 键能(kJ·mol-I) 946 436.0 390.8 反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H= kJ·mol厂1。 【高二化学第5页（共6页）】 6275B (2)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下充人n(N2)：n(H2)=1:3,发生反应：N2(g)十 3H2(g)=一2NH3(g)K,反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示。 0.6 0.5 (.m 0.4 0.3 0.2 B 0.1 C 0 51015202530354045 时间/min ①若同一温度下，化学方程式改写为2N,(g)十号H,(g)一NH,(g),则K (用K表示)。表示N2浓度变化的曲线是 (填“A”“B”或“C”)。 ②在0~25min内H2的平均反应速率为 mol·L1·min1。在该条件下反应 的平衡常数为 (保留分数形式)。 (3)下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 (填字母)。 A.使用铁触媒，有利于N2和H2混合气体合成氨 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 (4)在773K时，分别将2molN2和6molH2充人一个固定容积为1L的密闭容器中，随着 反应的进行，气体混合物中n(H2),n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2 )/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mo 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中充人物质的量浓度均为3mol·L1的N2、H2、NH3, 则此时？正 (填“>”“<”或“=”)道。 ②由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示。在此温度 下，若起始充入4molN2和12molH2,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上 相应的点为 (填字母)。 甲 B D G 51015202530354045 t/min 【高二化学第6页（共6页）】 6275B海南州高级中学2025~2026学年第一学期期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.B将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作阴极而被保护，A错误；血液缓冲体系中存在 HCO,一HCO十H+,缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，C错误；燃料电池放电时将化学能转 化为电能，而非热能转化为电能，D错误。 2.B燃料电池的电极不参加反应，B项符合题意。 3.D常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无 限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，溶液的pH接近7又小于7。 4.C平衡常数只与温度有关，增大SO2浓度，平衡常数不变。 5.A铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu十H2SO,一CuSO,十H2个，应设计成电解池，且铜 为阳极，电解质溶液为硫酸，A正确。 6.D醋酸是弱酸，电离吸热，含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6kJ,D项 正确。 7.BA项，明矾中A+水解生成A(OH)3胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降；B项，加热蒸干并灼烧 Na,SO3溶液，得到NaSO,固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关；C项，焊接时用NH,CI 溶液除锈，是因为NH水解使溶液呈酸性：D项，NH和CO的水解能相互促进，从而生成氨气，降低 肥效。 8.C锥形瓶不能用待测液润洗，A项错误；滴定管使用前要润洗，B项错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶 液颜色的变化，D项错误。 9.B阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液，A正确：阳极产生氧气，阴极产生氢气，阴极区有NOH生成， 故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；阴极的电极反应为2H2O十2一H◆十2OH,C正确；总反应为 2NaC1+2H,O电解2NaOH+H,个+CL,↑，D正确。 10.A此装置中钢管道被保护的方法是牺牲阳极法，A正确；锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，被 腐蚀，B错误；根据所给图示，金属接触碱性溶液，发生吸氧腐蚀，C错误：镁作负极，发生的电极反应式为 Mg十2OH-2e—Mg(OH)2,D错误。 11.D加入饱和碳酸钠溶液，CO参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH:滤液<饱和N2CO:溶液，C项正 确；难溶电解质在水溶液中总有一部分会溶解，滤液中存在Pb+,只是浓度较小，D项错误。 12.C由图可知，话化能E2=-131kJ·mol1-(-341kJ·mol1)=210k·mol,A正确：反应②中既有 极性键(CO)断裂，又有非极性键(H一H)断裂，B正确：慢反应控制总反应速率，活化能E>E,故反应 速率由反应②决定，C错误；反应①的△H=一341kJ·mol-1-(-477kJ·mol)=十136kJ·mol1, D正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 6275B 13.B放电时电极A为负极，电极材料为Li,发生的电极反应式：Li一e一Li,A错误；放电时，B为正极， 电极反应式：3CO2十4e十4Li计一2Li2CO十C,可以达到“大气固碳”，B正确；充电时，电池的总反应： 2Li,C0,十C充电3C0,+4Li,C错误：放电时，B为正极，电极反应式：3C0,十4e十4Li一2LiC0,十C, 当有4mol电子转移时，有4 mol Li+从电极A移向电极B,增加的质量为(3×44十4×7)g=160g,则电路 中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g,D错误。 14.C由图可知，pH=1时，溶液中c(CrO)>c(HCO)>c(HCrO4),A正确；加入少量水稀释，NCrO 溶液中Cr2O十H2O一一2CrO}十2H+,平衡正向移动，溶液中离子总数增加，B正确；pH=4时，溶液中 2c(CrO号)十c(HCrO)十c(OH)=c(H+)十c(Na+),C错误；由图像可知，K。=10,K,=10.i, 代为10”，D正确/ 15.(1)CH COO+H2 O=CH COOH+OH (2) (2)d(2分) (3)c(CH COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(2) (4)酸(2分)A1++3H,O一A1(OH)3十3H+(2分) (5)右(2分)增强(2分) 16.(1)将Fe+氧化为Fe3+,便于形成沉淀除去（答案合理均可）(2分)Fe(OH)3(2分) (2)5.6≤pH<6.9(2分)Cr(OH)3+NaOH-Na[Cr(OH)4](2分) (3)稀硫酸（或稀H2SO,)(2分）过滤(2分) (4)6.0×10-36(2分) 17.(每空2分) (1)E CH-8e-+100H--CO+7H2O (2)2C1+2H,0电解C1,◆+H,◆+20H (3)4.4812.8 (4)H2(或氢气)铁（或Fe) 18.(每空2分) (1)+90.8 (2)①K(或K)B ②0.006 (或（答案合理即可 1600 (3)B (4)①> ②B 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 6275B