广东广州市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

**基本信息** 以“奋斗者”号材料、三星堆青铜面具等科技与文化情境为载体，融合物质结构、反应原理等核心知识，通过基础辨析与综合探究，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|原子结构（如基态电子排布）、晶体类型（如共价晶体判断）、有机物同分异构|结合二十大科技成果考同位素（题1），联系电影特效分析晶体性质（题2）| |非选择题|4题/56分|元素周期律应用（题17）、有机物结构推断（题18）、提金工艺原理（题19）、配合物性质探究（题20）|以提金工艺流程考查反应原理与计算（题19），通过配合物实验现象分析配位键稳定性（题20）|

广州二中教育集团2025学年第二学期期中考试 高二化学 2026.5.8 本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“准考证号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。 4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Fe-56 Zr-91 一、单项选择题：本大题共16小题，其中1-10每小题2分；11-16每小题4分，共44分。 1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素。 B．天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂，分子间通过范德华力结合。 C．“天问一号”使用了新型的镁锂合金，原子之间通过金属键相互结合。 D．北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，镓是区元素。 2．电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A．风火轮耐高温、耐磨损、硬度大，其主体材料可能为共价晶体 B．敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 C．结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，基态铜原子的价层电子排布式为 D．三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．的键形成过程： B．乙烯的空间填充模型： C．对羟基苯甲醛分子间氢键示意图： D．的VSEPR模型： 5．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构 C．基态的电子排布式：违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 6．下列关于有机物的说法中，错误的是 A．环戊烯（）分子的核磁共振氢谱有3组峰 B．丙炔的结构简式： C．和互为同分异构体 D．和两者互为同系物 7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔点： 的价电子数多，金属键最强 B 熔点：晶体硅<金刚石 金刚石中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性：，导致羧基中羟基的极性更大 D 的键角比的键角大 中心原子的孤电子对数目 8．提纯2.0 g苯甲酸粗品（含少量和泥沙）的过程如下。其中，操作X为 A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．萃取分液 D．冷却结晶 9．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。下列关于原子光谱的说法错误的是 A．氯化钠在灼烧过程中发出黄色的光，产生原子发射光谱，该过程属于物理变化 B．激发态原子的电子跃迁到较高能级变为基态原子 C．可利用原子吸收光谱上的特征谱线来鉴定元素 D．生活中常见的焰火、霓虹灯光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 10．下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 的沸点高于 分子间存在氢键 B 的稳定性弱于 键键长更长，键能更小 C 的熔点高于干冰 的相对分子质量大于，范德华力更强 D 用萃取碘水中的 和均为非极性分子且与水不互溶 11．超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与、作用；18-冠-6可与作用（如下图），但不与或作用。 下列说法错误的是 A．18-冠-6分子中的原子与间存在离子键 B．超分子的上述特性为“分子识别”，可利用该特性分离和 C．18-冠-6分子中，原子和原子的杂化轨道类型均为杂化 D．18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 12．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．有机物分子中，键和键的数目比为 B．白磷（，）中含键数目为 C．甲基含有的电子数为 D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 13．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．在晶体中，每个晶胞含有4个分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 C．干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨晶体，六元环与原子数之比为 14．一种有机除草剂分子含有、、、、五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．元素电负性： C．的空间结构为三角锥形 D．气态分子的稳定性： 15．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色，某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的浅紫色 B．与形成配位键的稳定性强弱： C．中中心离子是，配体是，配位数为6 D．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 16．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．若处坐标参数为，则处的坐标参数为 D．晶胞中与最近的距离为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）④、⑪、⑫三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序是______________（写分子式） （2）⑥、⑦、⑨、⑪四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_____________（写离子符号） （3）④的基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_________形，写出④的最简单氢化物的电子式__________，该分子属于__________分子（填“极性”或者“非极性”）。该分子可以与发生__________反应（填反应类型），写出该反应的化学方程式______________________________。 （4）④的一种化合物的结构简式为，该分子与反应，可生成__________种一氯代物。 （5）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态⑦原子的电子有__________种空间运动状态，该元素位于周期表的_______区。 （6）⑬元素在周期表的位置是_______________，写出其基态原子价层电子的轨道表示式______________________________； 18．（14分）请按照要求回答下列问题。 （1）含有_____个手性碳原子。 （2）中含有的官能团的名称为_______________。 （3）写出2,4-二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________________________。 （4）已知分子式为的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A． B． C． D． 与A互为官能团异构的是__________（填字母）。D与反应时断裂的共价键为_____。 （5）有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示。 ①根据图1，A的相对分子质量为_______________________。 ②根据图2和图3（两组峰的面积之比为），A的结构简式是__________________，其化学名称是__________________________。 ③有机物B是A的同分异构体。若B能与金属钠反应放出气体，则B的结构有_____________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为的有机物的结构简式为______________________________。 19．（14分）黄金是一种贵金属材料，在化学工业、电子工业等领域具有重要价值。从金矿石（含有低价硫化物、磷化物等杂质）中提取黄金的工艺路线如下： 已知：是一种挥发性弱酸，有毒。 （1）“氧化焙烧”时的会产生酸性气体和烟尘，其酸性气体主要成分为__________（填化学式），实验室用__________溶液吸收该酸性气体，防止污染空气。 （2）“磨矿”的目的是_______________________________。 （3）“浸取”时加入的溶液呈_______性（填“中”、“酸”或“碱”），请用离子方程式解释_______________________________________。 （4）“浸取”时加入的目的是_______________________但加入过多反而会导致浸出率下降，其原因可能是________________________________。 （5）“浸取”时，金矿中的金单质转化为，若有参与反应，则转移电子______。 （6）的中心原子的杂化轨道类型为____________，分子的空间结构名称是_________。 （7）“还原沉金”的离子反应方程式为__________________________________________。 20．（14分）配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体 ①写出反应①的离子反应方程式____________________________________。 ②写出反应②的化学反应方程式____________________________________。 ③深蓝色晶体的化学式是____________________。 （2）溶于盐酸所得溶液存在平衡： 。 ①1 mol 含有键的总数为_________mol。 ②加热溶液变成黄绿色，冷却后变回蓝色，_________0（填“>”或“<”）。 （3）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。图a为滕氏蓝晶体的立方晶胞（省略了），结构如图所示： A原子坐标参数为，则C处的坐标参数为_______。 ②已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_______nm，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为___________（用含、、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $