精品解析：河北秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷

秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期 期末考试 高二 化学试卷 注意事项： 1．考试范围：选择性必修二全册；考试时间：75分钟；考试分数：100分。 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 S-32 Ni-59 一、单选题（每题3分，共14小题，共42分） 1. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 2. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的； 故选D。 3. 下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】所给分子中中心原子价层电子对数分别为①；②；③；④.所以VSEPR模型均为四面体形，若分子或离子的空间结构为三角锥形，则中心原子需结合三个原子即存在一个孤电子对，②③符合。 故选：B。 4. 下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 熔点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则的离子半径大于，A错误； B．为直线形分子，键角为180°，为V形分子，键角104.5°，B错误； C．为离子晶体，为分子晶体，熔点远高于，C正确； D．电负性：，D错误； 故选C。 5. 分子中手性碳原子的个数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【分析】手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子。 【详解】分析此分子的结构，手性碳原子必须满足连接四个不同的原子或基团，所以符合条件的只有含氮五元环上连的碳原子，该碳原子连接四个基团完全不同，因此是手性碳原子；含氮五元环上连的碳原子，该碳原子连接四个基团完全不同，因此是手性碳原子；故该结构中手性碳原子个数为2，故答案选B。 6. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3C–是推电子基团，使羧基中氧氢键极性减小，氢离子不易电离，所以酸性：HCOOH > CH3COOH，A正确； B．H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶，在CS2中的溶解度：H2O < CCl4，B正确； C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，层内共价键，层间为范德华力，所以硬度：金刚石>石墨，C正确； D．范德华力、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于物质的化学性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O的原子半径比S小，O的非金属性比S强，导致H-O键能强于H-S，即H2O的稳定性强于H2S，D错误； 故选D。 7. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B. 共价晶体的熔、沸点较高 C. 分子晶体都不溶于水 D. 金刚石、水晶属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】 8. 根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是 A. 冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体 B. 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 C. 水分子仅以范德华力形成晶体 D. 当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子间通过氢键形成冰晶体，冰晶体所以分子晶体，故A错误； B．由图可知，冰晶体中每个水分子可以与4个水分子形成分子间氢键，所以每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体，故B正确； C．水分子间通过氢键形成冰晶体，故C错误； D．由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被部分破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误： 故选B。 9. 下列有关金属键的叙述错误的是 A. 金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整个金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 【答案】B 【解析】 【详解】金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。答案选B。 10. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3 【答案】B 【解析】 【详解】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上，为3个晶胞共用，故晶胞中Mg原子数目为，B原子数目为，Mg原子和B原子数目比为3：2，则其化学式为Mg3B2，故选B； 答案选B。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。 【详解】A．为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107°，故A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确； C．物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误； D．N元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误； 故答案选B。 12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni的晶胞属于面心立方堆积，Ni原子的配位数为，故A正确； B．根据均摊原则，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+数为，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有4×=2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：2，故C正确； D．团簇分子中每一个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 故答案选D。 13. 杯酚（   ）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子 B. 杯酚晶体属于分子晶体 C. 杯酚可溶于氯仿循环使用 D. 操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意可知，从杯酚中可以通过溶解、分离提纯与，说明杯酚与分子之间存在分子间作用力，并不是靠共价键结合形成超分子，A错误； B．由题意可知，杯酚晶体属于分子晶体，B正确； C．从杯酚中可以通过溶解、分离提纯与后又可以重新用于溶解另一个杯酚，说明杯酚可溶于氯仿循环使用，C正确； D．操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故答案选A。 14. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 【答案】C 【解析】 【详解】A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，A正确； B．在纯金属中加入其他元素，由于不同原子直径不同，会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而使延展性变差，B正确； C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果，烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外疏水基向内的胶束，C错误； D．石墨层间则通过范德华力相互作用，同时石墨有类似金属晶体的导电性，因此可视作“混合晶体”，石墨晶体中每个碳原子以sp2杂化方式与同层其他碳原子形成平面网状结构，每个碳原子的配位数为3，碳原子之间形成的共价键键长较短，键能较大，因此石墨熔点很高，D正确； 故答案为：C。 二、解答题（共4小题，共58分） 15. 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______（填序号）。 a. b. c. d. （2）与磷同周期且第一电离能大于磷元素的有_______（填元素符号）。 （3） 俗称电石，电子式为，该化合物不存在的化学键类型为_______（填序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键 d. 配位键 （4）早在青铜器时代，人类就掌握了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律，说明原因：_______。 物质 熔点/℃（ 为升华点） 442 -34 29 143 （5）如图所示的几种碳单质，它们互为_______；其中属于共价晶体的是_______，间的作用力是_______。 【答案】（1）cd （2） （3）bd （4）SnF4属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力 【解析】 【小问1详解】 电子从高能态跃迁到低能态会释放能量形成发射光谱，c、d所示的微粒中1个2s轨道的电子跃迁到2p轨道，处于激发态，因此用光谱仪可捕捉到N原子或离子发射光谱的是：cd； 【小问2详解】 元素周期表中，P位于第三周期第VA族，是p区元素。同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，P的第一电离能大于S元素，与P同周期且第一电离能大于磷元素的有Cl和Ar。 【小问3详解】 CaC2含Ca2+与C，二者间为离子键；C≡C为非极性共价键；无不同原子直接成键，无极性共价键，且无配位键，故选bd； 【小问4详解】 SnF4属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高； 【小问5详解】 图示几种碳单质均为碳元素形成的单质，它们互为同素异形体；其中属于共价晶体的是金刚石，晶体为分子晶体，间的作用力是范德华力。 16. 氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子 （1）甘氨酸（ ）中共有_______个键，C原子的杂化方式是_______，N原子的杂化方式是_______。甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （2）蛋氨酸铜的结构简式如图。该螯合物中含有的化学键类型有_______（填字母）。 a. 配位键 b. 极性键 c. 氢键 d. 非极性键 （3）能形成多种配合物，如，的配体为_______，配位数为_______。 【答案】（1） ①. 9 ②. sp3、sp2 ③. sp3 ④. 能和水分子形成氢键 （2）abd （3） ①. NH3、H2O、Cl- ②. 6 【解析】 【小问1详解】 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，甘氨酸()中N - H 键有2个，C - N 键1个，C - C 键1个，C - H 键2个，C=O 键中有1个σ键，C - O 键1个，O - H 键1个，共9个σ键；分子中饱和碳为sp3杂化、羧基碳为sp2杂化；分子中N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，杂化方式是sp3杂化；当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为其能和水分子形成氢键。 【小问2详解】 Cu2+与N、O原子形成配位键，相同原子碳碳之间形成非极性键、不同原子碳氢等之间形成极性键，由结构该螯合物中不存在氢键（氢键不属于化学键），选abd。 【小问3详解】 由化学式， [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的配体为NH3、H2O、Cl-，其中的氮原子、氧原子、氯离子提供孤电子对于钴离子形成配位键，配位数为6。 17. 按要求回答下列问题： （1）已知某原子的电子排布式：，该原子属第____周期第____族，位于元素周期表的____区。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____（填标号）。 A. B. C. D. （3）与未成对电子数之比为____。 （4）新型半导体材料如碳化硅（SiC）在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有____种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为____。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅢA ③. p （2） ①. D ②. C （3）5:4 （4） ①. 8 ②. 哑铃形 【解析】 【小问1详解】 由原子的电子排布式可得，该原子属第四周期第ⅢA族，位于元素周期表的p区； 【小问2详解】 元素Li的电子排布式为1s22s1，能级能量高低关系为2p>2s>1s，电子吸收能量后由低能级跃迁至高能级，故四个电子排布图表示的状态，能量最低的是D，能量最高的是C； 【小问3详解】 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，d能级的轨道数为5，同一能级的单电子优先占据空轨道，所以中未成对电子数为4，中未成对电子数为5，与未成对电子数之比为5:4； 【小问4详解】 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Si原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子的核外电子空间运动状态共有8种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形。 18. 据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）将白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：____；1 mol中σ键的数目为____（代表阿伏加德罗常数的值）。 （2）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 则该铜镍合金的化学式为______。已知原子O、A的分数坐标为（0，0，0）和（1，1，1），原子B的分数坐标为______。若该晶体密度为 ，则铜镍原子间最短距离为______pm（列出计算式，设 为阿伏加德罗常数的值） （3）①感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为______ ②如图所示晶胞沿着 轴的投影图为______（填选项字母）。 【答案】（1） ①. ②. 12NA （2） ①. Cu3Ni ②. （0.5，0，0.5） ③. （3） ①. AgGaS2 ②. C 【解析】 【小问1详解】 粉末溶解于水中生成蓝色的配位数是4的配离子，离子方程式为：；每个H2O分子内有2个O–H σ键，4个 H2O共8个σ键；Cu2+与4个O原子形成4个配位键也是σ键，总σ键数 = 8 + 4 = 12，即 12NA； 【小问2详解】 原子B在xyz轴上坐标投影分别为0.5、0、0.5，分数坐标为（0.5，0，0.5）；根据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个Cu，化学式为Cu3Ni或NiCu3，设晶胞边长为a pm，则晶体密度为，，铜镍原子间最短距离面对角线的一半，为pm； 【小问3详解】 ① 晶胞中含个Ag、个Ga，8个S，化学式为AgGaS2； ② 沿z轴投影图，根据各原子位置，正确选项为 C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期 期末考试 高二 化学试卷 注意事项： 1．考试范围：选择性必修二全册；考试时间：75分钟；考试分数：100分。 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 S-32 Ni-59 一、单选题（每题3分，共14小题，共42分） 1. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 2. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3. 下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 4. 下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 熔点： D. 电负性： 5. 分子中手性碳原子的个数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B. 共价晶体的熔、沸点较高 C. 分子晶体都不溶于水 D. 金刚石、水晶属于共价晶体 8. 根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是 A. 冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体 B. 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 C. 水分子仅以范德华力形成晶体 D. 当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大 9. 下列有关金属键的叙述错误的是 A. 金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整个金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 10. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 13. 杯酚（   ）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子 B. 杯酚晶体属于分子晶体 C. 杯酚可溶于氯仿循环使用 D. 操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 14. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 二、解答题（共4小题，共58分） 15. 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______（填序号）。 a. b. c. d. （2）与磷同周期且第一电离能大于磷元素的有_______（填元素符号）。 （3） 俗称电石，电子式为，该化合物不存在的化学键类型为_______（填序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键 d. 配位键 （4）早在青铜器时代，人类就掌握了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律，说明原因：_______。 物质 熔点/℃（ 为升华点） 442 -34 29 143 （5）如图所示的几种碳单质，它们互为_______；其中属于共价晶体的是_______，间的作用力是_______。 16. 氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子 （1）甘氨酸（ ）中共有_______个键，C原子的杂化方式是_______，N原子的杂化方式是_______。甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （2）蛋氨酸铜的结构简式如图。该螯合物中含有的化学键类型有_______（填字母）。 a. 配位键 b. 极性键 c. 氢键 d. 非极性键 （3）能形成多种配合物，如，的配体为_______，配位数为_______。 17. 按要求回答下列问题： （1）已知某原子的电子排布式：，该原子属第____周期第____族，位于元素周期表的____区。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____（填标号）。 A. B. C. D. （3）与未成对电子数之比为____。 （4）新型半导体材料如碳化硅（SiC）在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有____种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为____。 18. 据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）将白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：____；1 mol中σ键的数目为____（代表阿伏加德罗常数的值）。 （2）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 则该铜镍合金的化学式为______。已知原子O、A的分数坐标为（0，0，0）和（1，1，1），原子B的分数坐标为______。若该晶体密度为 ，则铜镍原子间最短距离为______pm（列出计算式，设 为阿伏加德罗常数的值） （3）①感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为______ ②如图所示晶胞沿着 轴的投影图为______（填选项字母）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $