精品解析：2026年河南平顶山市叶县第二教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 A. B. C. D. 2. 下列过程中只涉及物理变化的是 A. 浓硫酸使白纸变黑 B. 用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C. 食醋除去热水壶中的水垢 D. 酒精浸泡紫罗兰花瓣制酸碱指示剂 3. 2023年国际清洁空气蓝天日的主题为“共护清洁空气”。下列做法不符合这一主题的是 A. 研发和推广使用新能源汽车 B. 充分利用煤进行火力发电 C. 开发和利用太阳能、风能 D. 植树造林，加强大气监测 4. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 5. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A. 硝酸钾溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为 7. 配制50g溶质质量分数为2%的 NaCl溶液，下列说法错误的是 A. 计算：需量取水的体积为 49 mL B. 称量：氯化钠要放在天平左盘的称量纸上 C. 量取：俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D. 装瓶：将配好的溶液转移入试剂瓶时，洒出不影响溶液的浓度 8. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A. 原子序数为5 B. 属于非金属元素 C. 元素符号为B D. 相对原子质量为10.81g 9. 分类法是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 单质：氢气、空气 B. 氧化物：水、一氧化碳 C. 碱：氢氧化钠、硫酸钠 D. 复合肥料：尿素、硝酸钾 10. 诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。火瓷盏被称为省油灯。用棉绳做炷(灯芯)。上层盏盛油，下层盏盛水，关于省油灯说法错误的是 A. 炷属于可燃物 B. 下层水吸热，降低油的着火点达到省油目的 C. 可以用剪刀剪灭，原理是清除可燃物 D. 夹瓷盏表面的油污可以用汽油擦去 11. 如图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质甲在常温下为气体 B. X所属类别是单质 C. 物质乙可与氢氧化钠溶液反应 D. 物质丙的化学式可以是 NaNO3 12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，操作方法正确的是 A. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B. NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶 C. CaO(CaCO3)：加水溶解后过滤 D. CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜 13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的氧化汞 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加入水 C. 向一定量氯化铁和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 D. 分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸 14. 现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. K2CO3 B. CaCO3 C. MgCO3 D. NaHCO3 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共 16分) 15. 成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含者大量的化学知识。 （1）“沙里淘金沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式是___________。 （2）“玉不琢不成器”中“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为_______。 16. 水是生命之本，文明之源。 （1）家庭净水器中的活性炭起___________作用。 （2）我国空间站中，航天员所需的氧气可以通过电解水的方式来获得，请写出电解水反应的化学方程式：___________。 17. 为了除去粗食盐中所含有的 CaCl2、MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水，②加入过量的X溶液，③加入过量的 溶液，④过滤，⑤向滤液中加入适量的盐酸，⑥蒸发结晶。 （1）则X的化学式是_________。 （2）写出加入 Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：__________________________________________________(写出一个即可)。 （3）分析步骤④后滤液中溶质的成分：_________________________(填化学式)。 18. 某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。甲溶液是________，写出该反应的化学方程式_______。25s时烧瓶中溶质成分______。(填化学式) 19. 合理利用化石能源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经过了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。 (注：括号中的物质是对应燃料的主要成分) （1）两种物质中，氢元素质量分数较大的是__________(填化学式)。 （2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是____________________________________________。 （3）将 与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为________。 20. 如图所示，棋盘上编号为A~E的五枚棋子表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可以发生化学反应。其中B是目前世界上年产量最高的金属，C常用来配制农药波尔多液，E是赤铁矿的主要成分，D是炉具清洁剂的主要成分。请回答问题。 （1）D的化学式为___________。 （2）B与C反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）若F是相对分子质量最小的气体单质，则F 棋子可落在棋盘上的________(填“甲”“乙”或“丙”)位置。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 利用化学方法可消除房屋装修过程中产生的甲醛，其化学反应的微观示意图如下所示。 （1）甲醛中碳元素与氢元素的质量比是____________。 （2）写出该反应的化学方程式____________。 22. 先向一集满 的集气瓶中放入一片石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡；再将其倒置；然后把手移开，玻璃片没有掉下来，如图所示。石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为红色。请分析产生相关现象的原因。(写出两条) 23. 根据下列图示实验装置图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40 mL干燥的氧气，应选择的一套装置是__________(填字母)。 （2）写出用装置B制取氧气的反应的化学方程式。 （3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择A的理由是什么？ 24. 金属的用途与其性质密切相关。 （1）三星堆遗址出土的黄金面具是利用黄金具有良好的_________性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。 （2）钢铁是容易锈蚀的金属材料，工业上常用盐酸除铁锈，用化学方程式表示其原理。 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有 和 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。请分析滤渣的成分。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 （1）海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的___________(填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点 b.沸点 c.密度 （2）海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是___________，在操作Ⅲ中的作用是___________。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么___________？ （3）海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中___________(“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理___________。 （4）海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】金鱼藻的作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼呼吸的气体，氧气能供给呼吸，产生的气体是氧气，其化学式是O2。故选B。 2. 下列过程中只涉及物理变化的是 A. 浓硫酸使白纸变黑 B. 用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C. 食醋除去热水壶中的水垢 D. 酒精浸泡紫罗兰花瓣制酸碱指示剂 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是物质变化过程中没有新物质生成的变化。 【详解】A、浓硫酸使白纸变黑，利用了浓硫酸的腐蚀性和脱水性，使物质发生碳化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维，羊毛和合成纤维燃烧，产生二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、食醋除去热水壶中的水垢，是乙酸和碳酸钙等物质反应，生成醋酸钙和二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、酒精浸泡紫罗兰花瓣制酸碱指示剂，使花汁溶于酒精中，没有新物质生成，属于物质变化，符合题意。故选D。 【点睛】鉴定物理变化是看变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成的变化，属于物理变化。 3. 2023年国际清洁空气蓝天日的主题为“共护清洁空气”。下列做法不符合这一主题的是 A. 研发和推广使用新能源汽车 B. 充分利用煤进行火力发电 C. 开发和利用太阳能、风能 D. 植树造林，加强大气监测 【答案】B 【解析】 【详解】A、研发和推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故选项符合主题； B、充分利用煤进行火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，故选项不符合主题； C、开发和利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故选项符合主题； D、植树造林，加强大气监测，可以改善生态环境，故选项符合主题； 故选：B。 4. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 5. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A. 硝酸钾溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C.稀硫酸是无色溶液；错误； D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 6. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。 故选B。 7. 配制50g溶质质量分数为2%的 NaCl溶液，下列说法错误的是 A. 计算：需量取水的体积为 49 mL B. 称量：氯化钠要放在天平左盘的称量纸上 C. 量取：俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D. 装瓶：将配好的溶液转移入试剂瓶时，洒出不影响溶液的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制50g溶质质量分数为2%的 NaCl溶液，需要水的质量为50g×（1-2%）=49g，水的密度为1g/mL，故需量取水的体积为，故A说法正确； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠固体时，氯化钠要放在天平左盘的称量纸上，故B说法正确； C、俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则会使所配溶液的溶质质量分数偏大，故C说法错误； D、溶液具有均一、稳定性，所以配制好的溶液溶质质量分数不变，即将将配好的溶液转移入试剂瓶时，洒出不影响溶液的浓度，故D说法正确； 故选：C。 8. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A. 原子序数为5 B. 属于非金属元素 C. 元素符号为B D. 相对原子质量为10.81g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5，故A说法正确； B、硼带有石字旁，属于非金属元素，故B说法正确； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则硼元素符号表示为B，故C说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：D。 9. 分类法是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 单质：氢气、空气 B. 氧化物：水、一氧化碳 C. 碱：氢氧化钠、硫酸钠 D. 复合肥料：尿素、硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物。氢气属于单质，空气是由多种气体组成的混合物，不属于单质，A错误。 B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。水（）含氢、氧两种元素，一氧化碳（）含碳、氧两种元素，均符合氧化物定义，B正确。 C.碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。氢氧化钠属于碱，硫酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C错误。 D.复合肥料是同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥。尿素（）仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，只有硝酸钾属于复合肥，D错误。 10. 诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。火瓷盏被称为省油灯。用棉绳做炷(灯芯)。上层盏盛油，下层盏盛水，关于省油灯说法错误的是 A. 炷属于可燃物 B. 下层水吸热，降低油的着火点达到省油目的 C. 可以用剪刀剪灭，原理是清除可燃物 D. 夹瓷盏表面的油污可以用汽油擦去 【答案】B 【解析】 【详解】A、炷是棉绳做的灯芯，属于可燃物，故说法正确； B、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法错误； C、用剪刀剪去灯芯熄灭省油灯的原理是清除可燃物，故说法正确； D、油污能溶解在汽油中，夹瓷盏表面的油污可以用汽油擦去，故说法正确。 故选B。 11. 如图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质甲在常温下为气体 B. X所属类别是单质 C. 物质乙可与氢氧化钠溶液反应 D. 物质丙的化学式可以是 NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲中N化合价为0，对应物质类别X为单质，所以甲为，常温下为气体，故选项说法正确； B.由选项A可知，X所属类别是单质，故选项说法正确； C.乙属于酸，N为+5价，对应物质为，可与氢氧化钠发生中和反应，故选项说法正确； D.丙为显+3价的盐，所以为亚硝酸盐，所以对应的化学式为NaNO2，故选项说法错误。 12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，操作方法正确的是 A. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B. NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶 C. CaO(CaCO3)：加水溶解后过滤 D. CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，将固体粉末在空气中灼烧会除去原物质，不符合除杂原则，不符合题意； B、氯化钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，加水溶解、降温结晶得到硝酸钾，不能得到氯化钠，不符合除杂原则，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，氧化钙溶于水且能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解后过滤会除去原物质，不符合除杂原则，不符合题意； D、加热条件下氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，将气体通过灼热的氧化铜能除去二氧化碳中的少量一氧化碳杂质且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意。 故选：D。 13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的氧化汞 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加入水 C. 向一定量氯化铁和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 D. 分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热一定质量的氧化汞，氧化汞完全分解后氧气质量不再增加，图像应先上升后保持水平，而非持续上升，A错误。 B.氢氧化钠溶液呈碱性，，加水稀释时碱性减弱但始终呈碱性，即减小，但始终大于7，不会小于7，B错误。 C.向一定量氯化铁和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，此时无沉淀生成；盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，有沉淀产生且质量逐渐增加，至氯化铁完全反应后沉淀质量不变，与图像一致，C正确。 D.分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸，初始时酸加入不足，生成氢气的质量由盐酸的量决定，等质量的盐酸反应生成氢气质量相等，所以初始阶段两条线应重合；当加入酸过量时，根据公式，等质量的铝生成氢气质量大于镁，最终铝的曲线应在上方，与图像不符，D错误。 14. 现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. K2CO3 B. CaCO3 C. MgCO3 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则反应中固体与二氧化碳的质量比为10.6g：4g=106：40，大于碳酸钠与稀盐酸反应时，碳酸钠与二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸反应时，杂质与二氧化碳的质量比大于106：40。 【详解】A、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，大于106：40，选项正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，小于106：40，选项错误； C、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共 16分) 15. 成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含者大量的化学知识。 （1）“沙里淘金沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式是___________。 （2）“玉不琢不成器”中“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为_______。 【答案】（1） （2）+3 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅是由显+4价的硅元素和显-2价的氧元素组成的，其化学式为：SiO2。故填：SiO2。 【小问2详解】 氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，得到：×2+（-2）×3=0，解得：=+3。故填：+3。 16. 水是生命之本，文明之源。 （1）家庭净水器中的活性炭起___________作用。 （2）我国空间站中，航天员所需的氧气可以通过电解水的方式来获得，请写出电解水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）吸附 （2） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故家庭净水器中的活性炭起吸附作用。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 17. 为了除去粗食盐中所含有的 CaCl2、MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水，②加入过量的X溶液，③加入过量的 溶液，④过滤，⑤向滤液中加入适量的盐酸，⑥蒸发结晶。 （1）则X的化学式是_________。 （2）写出加入 Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：__________________________________________________(写出一个即可)。 （3）分析步骤④后滤液中溶质的成分：_________________________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （或，合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 需同时除去中的和，可沉淀，可沉淀，且后续过量的可除去过量的，因此X为氢氧化钡。 【小问2详解】 加入的作用是除去杂质和过量的，上述两个反应对应这两个除杂目的，写出任意一个即可。 【小问3详解】 原有的不参与反应始终存在；加入过量后，过量的部分会与后面加入的反应生成；加入的过量未被消耗，因此过滤后滤液含这三种溶质。 18. 某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。甲溶液是________，写出该反应的化学方程式_______。25s时烧瓶中溶质成分______。(填化学式) 【答案】 ①. 稀硫酸 ②. ③. Na2SO4、NaOH 【解析】 【详解】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，则甲溶液为稀硫酸； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：； 25s时，溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是硫酸钠和氢氧化钠，化学式为Na2SO4、NaOH。 19. 合理利用化石能源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经过了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。 (注：括号中的物质是对应燃料的主要成分) （1）两种物质中，氢元素质量分数较大的是__________(填化学式)。 （2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是____________________________________________。 （3）将 与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为________。 【答案】（1）CH4 （2） 减少二氧化碳排放，缓解温室效应加剧（合理即可） （3）5：3 【解析】 【小问1详解】 中氢质量分数为，中氢质量分数为，因此氢元素质量分数更大； 【小问2详解】 低碳化可减少二氧化碳等温室气体的排放，减缓温室效应，降低对环境的负面影响； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子数目不变，e=4-1=3，f=10÷2=5，y=5，所以反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为5：3。 20. 如图所示，棋盘上编号为A~E的五枚棋子表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可以发生化学反应。其中B是目前世界上年产量最高的金属，C常用来配制农药波尔多液，E是赤铁矿的主要成分，D是炉具清洁剂的主要成分。请回答问题。 （1）D的化学式为___________。 （2）B与C反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）若F是相对分子质量最小的气体单质，则F 棋子可落在棋盘上的________(填“甲”“乙”或“丙”)位置。 【答案】（1） NaOH （2） （3） 乙 【解析】 【分析】B是目前世界上年产量最高的金属，则B为铁；C常用来配制农药波尔多液，C能与B（铁）反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则C为硫酸铜；E是赤铁矿的主要成分，则E为氧化铁；D是炉具清洁剂的主要成分，则D为氢氧化钠；A能与B（铁）、D（氢氧化钠）、E（氧化铁）反应，则A可以是盐酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢氧化钠，化学式为：NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，B为铁、C为硫酸铜，则B与C反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若F是相对分子质量最小的气体单质，则F为氢气，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，则F可落在棋盘的乙位置。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 利用化学方法可消除房屋装修过程中产生的甲醛，其化学反应的微观示意图如下所示。 （1）甲醛中碳元素与氢元素的质量比是____________。 （2）写出该反应的化学方程式____________。 【答案】（1）6: 1 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲醛的化学式为CH2O，其中碳元素与氢元素的质量比是12：2=6：1； 【小问2详解】 由图可知，甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 22. 先向一集满 的集气瓶中放入一片石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡；再将其倒置；然后把手移开，玻璃片没有掉下来，如图所示。石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为红色。请分析产生相关现象的原因。(写出两条) 【答案】石蕊试纸变红：，碳酸属于酸，酸性物质可以使紫色石蕊试纸变为红色，蒸馏水、二氧化碳单独都不能使石蕊变红，二者反应生成的碳酸才可以。 玻璃片没有掉落：振荡后大量二氧化碳气体溶解、参与化学反应被消耗，集气瓶内部气体变少，内部气压减小，外界大气压大于瓶内气压，大气压将玻璃片紧紧压在集气瓶口，所以松开手后玻璃片不会掉下来。 【解析】 【详解】见答案。 23. 根据下列图示实验装置图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40 mL干燥的氧气，应选择的一套装置是__________(填字母)。 （2）写出用装置B制取氧气的反应的化学方程式。 （3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择A的理由是什么？ 【答案】（1）AFG （2） （3）反应物是固体和液体，且不需加热 【解析】 【小问1详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为A；要收集干燥的氧气，需要用浓硫酸进行干燥，氧气应从长管进入浓硫酸洗气瓶F，再用装置G准确收集40mL氧气（量筒可量取排出植物油的体积，从而得到收集氧气的体积），所以应选择的一套装置是AFG。 【小问2详解】 装置B适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，且不需加热反应，而装置A适用于固液不加热型的反应，所以发生装置选择A。 24. 金属的用途与其性质密切相关。 （1）三星堆遗址出土的黄金面具是利用黄金具有良好的_________性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。 （2）钢铁是容易锈蚀的金属材料，工业上常用盐酸除铁锈，用化学方程式表示其原理。 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有 和 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。请分析滤渣的成分。 【答案】（1）延展 （2） （3）一定有铜和银，可能含有锌 【解析】 【小问1详解】 黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性。 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，工业上常用盐酸除铁锈，即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银，将一定量的锌粉投入到含有 和 的混合溶液中，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明和 都已反应完全，则滤渣中一定有铜和银，可能含有锌。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 （1）海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的___________(填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点 b.沸点 c.密度 （2）海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是___________，在操作Ⅲ中的作用是___________。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么___________？ （3）海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中___________(“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理___________。 （4）海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数___________。 【答案】（1）b （2） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，使液体受热均匀 ③. 氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液 （3） ①. 碳酸钠 ②. ③. 碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体 （4）19% 【解析】 【小问1详解】 蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的沸点不同，使淡水与其他成分分离，故选：b； 【小问2详解】 ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都用到一种仪器是玻璃棒；在操作Ⅲ蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀； ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液； 【小问3详解】 ①由曲线M可知，40℃时对应的溶解度为50g，结合表格数据，则曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线；温度为20℃时碳酸钠的溶解度为18g，则此温度下饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为； ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体； 【小问4详解】 取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则氢氧化镁质量为5.8g，设参与反应的氯化镁质量为x， 则原混合物中氯化镁的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $