第4章 原子结构和化学键（单元测试）-2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦“原子结构和化学键”，通过单选、实验与填空题，覆盖核素、化学键、周期表等核心知识，融合科学探究（如镁相对原子质量测定）与微观分析（如等电子体、离子半径比较），适配高中化学单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|核素种类、化学键判断、周期表位置|结合铷原子钟等科技情境，考查概念辨析| |实验题|1题|溶液配制、气体体积测定|误差分析与装置选择，体现科学探究| |填空题|9题|电子式、离子半径、等电子体|微观结构与性质关联，强化科学思维|

第四章 原子结构和化学键 一、单选题 1．D216O、1H216O2、2H218O、T218O2、17O2、3H2中一共有几种核素 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 2．提出核式原子模型的是英国物理学家 A．玻尔 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．道尔顿 3．下列化学用语书写正确的是 A．过氧化钠的电子式是 B．乙烷的结构式是 C．氯原子的结构示意图是 D．二氧化硅的分子式SiO2 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．非金属性W小于Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X原子半径大于Y 5．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．正负离子通过静电吸引所形成的作用叫离子键 D．离子化合物中一定含有离子键 6．下列化学用语正确的是 A．钠离子的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．氮在周期表中位置：第二周期VI族 D．12C的相对原子质量：12.000 7．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 A．S2- B．SO C．SO D．S 8．下列说法有几项是正确的 ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．2 B．3 C．4 D．5 9．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是 A．非金属元素呈现的最低负化合价的绝对值等于该元素原子核外最外层电子数 B．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 C．某主族元素最外层电子数为2，该元素不一定是金属元素 D．若某元素原子核外最外层电子数为4，则该元素一定是非金属元素 10．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：a＜b＜d＜c C．离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+ D．非金属性：C＞D 11．下列过程破坏了化学键的是 A．氯化氢气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附 C．碘升华 D．液氨汽化 12．元素性质周期性变化的根本原因是 A．原子半径 B．化合价 C．金属性和非金属性 D．原子核外电子排布 13．已知氢有三种常见的同位素：1H、2H、3H，由这三种微粒构成的氢分子有 A．12种 B．6种 C．1种 D．10种 14．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是 A．质子数是85 B．中子数比质子数多11 C．相对原子质量是37 D．与87Rb互称同素异形体 15．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是 A．Y单质的氧化性在同族中最强 B．Z与Y可能组成多种离子化合物 C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子 D．Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物 二、实验题 16．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol•L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。 (1)实验中配置100mL的1mol•L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。 (2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。 (3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。 (4)Y形管中发生反应化学方程式为 。 (5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分) A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质    B．没有除去镁带表面的氧化镁 C．镁带中含有杂质铝                D．所用稀硫酸不足量 (6)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的 (填编号，多选扣分) A． B．    C．    D．   E. 三、填空题 17．实验数据表明，氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时开始升华。 (1)导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，推测氧化铝是 (填“离子”或”共价”)化合物。 (2)实验测得氯化铝蒸气的密度折算成标准状况下为11.92g/L，则氯化铝的化学式为 。 18．10e-的微粒有很多种，某种微粒是某个原子得到一个电子产生的，请写出该原子的电子式 ，某种微粒是原子失去两个电子产生的，该微粒的结构示意图为 ；某种微粒带有一个单位正电荷，其有一个原子核，该微粒是 ；某种微粒可以作为很好的溶剂，该微粒的名称是 。 19．制备漂白粉的化学方程式为 。Ca(ClO)2中三种元素的离子半径从大到小的顺序为 。 20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅膨胀，从而起到保护作用。 (1)是气体发生剂，受热分解产生与，的电子式为 。 (2)含有的化学键类型为 ，K在周期表中的位置为 。 (3)氮和氧两种元素，非金属性较强的是 ，请用一个事实说明其强弱 。 (4)某些安全气囊产气药剂中含有，碰撞时与发生如下反应产生大量气体。写出完成配平的方程式并标明电子转移方向和数目 。 _____________________________ 反应中被还原的元素为 。反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为 。 21．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。已知A、B、C、D为第三周期元素： (1)A为该周期原子半径最小的元素，则A元素位于周期表中的第三周期 族。 (2)B元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，B元素为 。 (3)C元素在周期表中位于A的相邻主族，A、C形成的氢化物的化学式及其稳定性强弱为 。 (4)D元素最高价氧化物的水化物与B、C元素的最高价氧化物的水化物都能反应，则D元素最高价氧化物的水化物的化学式为 。 22．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。 等电子体类型 代表物质 空间构型 四原子24电子等电子体 SO3 平面三角形 四原子26电子等电子体 三角锥形 五原子32电子等电子体 CCl4 四面体形 六原子40电子等电子体 PCl5 三角双锥形 七原子48电子等电子体 SF6 几面体形 (1)指出下列物质分子或离子的空间构型： ； ； 。 (2)由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有 ，其电子式是 。 (3)F6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。 23．微观世界的奥秘：对微观粒子的研究打开了新世界的大门，每一种微观粒子的应用都给我们的文明带来了重大变革。 (1)已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如下图所示。下列说法正确的是____ ① ② ③ ④ A．②、④两元素的最高化合价一定相等 B．①、③原子序数差一定等于 8 C．③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应 D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性 (2)下列化学用语正确的是____ A．CO2分子的电子式为： B．核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：Ts C．Cl-的离子结构示意图为 D．HClO 的结构式为 H − O − Cl (3)现有下列物质：①H2②Na2O2    ③NaOH  ④H2O2⑤CaCl2    ⑥NH4NO3⑦H2S，只由离子键构成的物质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。 (4)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在a克 HmX 分子中含质子的物质的量是 。 (5)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，X 的最低负价为-4，Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法正确的是____ A．原子半径：Y>Z>X B．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的弱 C．W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 X 的强 D．W 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同 24．人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。 (1)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是_______。 A．原子半径：W>Z>X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．W单质具有漂白性 D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 (2)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是_______。 A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C．简单离子半径X<Z<Y<M D．M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 (3)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是_______。 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定 C．由X与Y两种元素组成的某种化合物能在呼吸面具中作为氧气来源 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中 25．2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空： (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为 ；3He的电子式为 。 (2)Na的原子结构示意图为 ；Na与Na+两种微粒结构上相同的是 (选填编号)。 a.质子数            b.电子数        c.电子层数        d.最外层电子数 (3)Mg2+核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 层(填符号)。月球上某矿石经处理的MgO中含有少量SiO2，可以用 溶液除去SiO2。 (4)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83% = 63.62。该计算式中63是指 。x的值为 ；x所对应的同位素原子的质量分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。 26．冰晶石是金属铝冶炼时的助溶剂，工业上制取冰晶石的化学方程式如下：；根据题意完成下列填空： (1)铝原子核外电子占据 个轨道，最外层电子云伸展方向有 种，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，且性质和铝元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。 (2)冰晶石中存在的化学键 ，在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。 (3)金属铝冶炼时，使用助熔剂冰晶石，是因为原料的高熔点，为什么原料不选用熔点更低的？ (4)在电解法发明前，金属铝是用更活泼的金属通过置换反应来生产的，所以价格非常昂贵，为什么不使用相对廉价的碳或氢气进行置换呢？ (5)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。 A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性 C．单质与氢气反应的难易 D．单质与同浓度酸发生反应的快慢 (6)俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。 参考答案： 1．D 【详解】D216O含有核素D和16O、1H216O2含有核素1H和16O、2H218O含有核素2H和18O、T218O2含有核素T和18O、17O2含有核素17O、3H2含有核素3H，其中D和2H是同一种核素，T和3H是同一种核素，则一共含有核素1H、2H、3H、16O、17O、18O，共6种； 故选D。 2．B 【详解】A．玻尔提出波尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，故A不符合题意； B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型，即核式原子模型，故B符合题意； C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C不符合题意； D．道尔顿提出了近代原子学说，即原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球，故D不符合题意； 答案选B。 3．B 【详解】A．过氧化钠属于离子化合物，电子式为，A选项错误； B．乙烷的结构式为，B选项正确； C．氯原子的核外最外层电子层上有7个电子，C选项错误； D．二氧化硅属于原子晶体，SiO2是化学式而非分子式，D选项错误； 答案选B。 4．D 【分析】根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。 【详解】A．同一周期从左往右，质子数增多，原子核对核外电子的束缚力增强，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W大于Z，错误； B．非金属性W大于Z，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是W大于Z，错误； C．非金属性Y大于Z，故Y与氢气化合物更剧烈，错误； D．同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右，质子数增多，原子核对核外电子的束缚力增强，所以原子半径逐渐减小，所以X原子半径大于Y，正确； 故选D。 5．D 【详解】A．化学键既存在于相邻原子之间，相邻分子间是分子间作用力，A错误； B．化学键是相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力，B错误； C．正负离子通过静电作用形成离子键，既包含静电吸引又包含静电排斥，C错误； D．离子化合物由阴阳离子构成，一定含有离子键，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，核外各层上的电子数分别为2、8，其结构示意图为，钠离子的电子式用离子符号表示为Na+，故A错误； B． 氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B错误； C．氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期ⅤA族，故C错误； D．原子的相对原子质量近似等于其质量数，因此12C的相对原子质量为12.000，故D正确； 答案选D。 7．A 【详解】A．S2-是单一元素组成的离子，是简单离子，A正确； B．SO不属于简单离子，B错误； C．SO不属于简单离子，C错误； D．S是原子，不是离子，D错误； 故答案为：A。 【点睛】由单一元素组成的离子称为简单离子，即单核离子(只有一个核的离子），由单一元素组成的离子大多是简单离子。 8．A 【详解】①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确； ④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确； ⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误； ⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误； 有2项是正确，故选：A。 9．B 【详解】A．除O、F外，主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的最低负化合价的绝对值等于8-该元素原子核外最外层电子数(除氢外)，故A错误； B．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，除O、F外，非金属元素呈现的最高正化合价等于原子核外最外层电子数，故B正确； C．原子最外层电子数为2的有He和金属元素，但He不为主族元素，则：若主族元素最外层电子数为2，该元素一定是金属元素，故C错误； D．若某元素原子核外最外层电子数为4，则该元素不一定是非金属元素，如Sn、Pb是金属元素，故D错误； 选B。 10．C 【分析】元素在形成离子时，金属元素的原子失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到最外层8电子稳定结构；非金属元素的原子获得电子，使最外层达到8电子稳定结构。这几种元素都是短周期元素，离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则A、B位于第三周期，C和D位于第二周期，原子序数存在关系：a-2=b-1=c+3=d+1，因此A、B、C、D分别是Mg、Na、N、F元素，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素的原子序数越大，原子半径就越小，A、B位于第三周期且原子序数：A＞B，C、D位于第二周期且原子序数：C＜D，故原子半径大小关系为：B＞A＞C＞D，A错误； B．a、b、C、d分别是12、11、7、9，所以原子序数a＞b＞d＞c，B错误； C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，原子序数：a＞b＞d＞c，则离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+，C正确； D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，原子序数：d＞c，所以元素的非金属性：D＞C，D错误； 故合理选项是C。 11．A 【详解】A．氯化氢气体溶于水电离出H+和Cl-，破坏了H—Cl共价键，A符合题意； B．木炭具有吸附性，溴蒸气被木炭吸附，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力，B不符合题意； C．碘升华，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力，C不符合题意； D．液氨汽化，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力和分子间氢键，D不符合题意； 答案选A。 12．D 【详解】根据结构决定性质，元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化； 故选D。 13．B 【详解】已知氢有三种常见的同位素：1H、2H、3H，由这三种微粒构成的氢分子有1H2、2H2、3H2、1H2H、2H3H、1H3H共6种； 答案选B。 14．B 【分析】原子符号中，左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质子数=核电荷数=原子序数，质量数=中子数+质子数；根据可知，Rb的质子数为37，质量数为85，中子数为48。 【详解】A．由分析可知，的质子数为37，故A错误； B．的质子数为37，中子数为48，中子数比质子数多11，故B正确； C．相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，某原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，相对原子质量≈质子数+中子数，的相对原子质量约为85，故C错误； D．与87Rb质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误； 答案选B。 15．C 【分析】W、X、Z分别位于不同周期，根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素；X形成4个共价键，则X是C元素；Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素；Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，据此分析作答。 【详解】A．Y是O元素，在同族中非金属性最强，则Y单质的氧化性在同族中最强，A项正确； B．Na和O可能组成多种离子化合物如Na2O和Na2O2，B项正确； C．Na+和O2-的核外电子数相同，原子序数小的，离子半径大，则离子半径：Na+＜O2-，C项错误； D．非金属性：O>C，O的最简单氢化物热稳定性大于C，D项正确； 答案选C。 16．(1)5.4 (2) 10mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 (3) 偏低 偏低 偏高 无影响 (4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (5) 23.3 4.1% C (6)AD 【解析】(1) 由，溶液稀释前后物质的量不变，n=cV=0.1L×1mol•L-1=V L× 18.4mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL； (2) 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶； (3) 洗涤液未转移入容量瓶，部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低； 少量液体溅出，即由部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低； 未恢复至室温就转移入容量瓶，定容后冷却，液面下降，体积偏小，稀硫酸溶液浓度偏高； 定容时需加蒸馏水，使用的容量瓶不干燥，对稀硫酸浓度无影响； (4) Y形管中是Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，发生反应化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； (5) 由化学方程式可计算Mg的相对分子质量M=23.3；相对偏差为； A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大； B．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大； C．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，计算的Mg的相对分子质量数值偏小； D．所用稀硫酸不足量，镁条不能全部反应，生成氢气减小，体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大； 故答案为：C； (6) 学生甲是通过测量产生氢气的体积来计算Mg的相对原子质量，所以关键是准确测出产生氢气的体积，装置A用分液漏斗可控制反应的进程，产生的氢气应短口进长口出将水压到量筒中，装置D可实现多次测量结果，学生乙可选装置AD来完成实验。 17．(1)共价 (2) 【详解】（1）氯化铝熔化时不导电，说明没有电离出自由移动的阴阳离子，由此推断氯化铝不是离子化合物，而是共价化合物。 （2）标准状况下1mol气体体积为22.4L，氯化铝的摩尔质量为，氯化铝中，铝为+3价，氯为-1价，设氯化铝化学式为，则，，故氯化铝的化学式为。 18． Na+ 水 【详解】10e-的微粒有很多种，某种微粒是某个原子得到一个电子产生的，则该元素为9号元素，为F元素，该原子的电子式，某种微粒是原子失去两个电子产生的，则该元素为12号元素，为Mg元素，该微粒的结构示意图为；某种微粒带有一个单位正电荷，其有一个原子核，则该元素为11号元素，为Na元素，该微粒是Na+；某种微粒可以作为很好的溶剂，为H2O，该微粒的名称是水。 19． 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl->Ca2+>O2- 【详解】把氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca2+和Cl-核外电子有三层，且电子层结构相同，质子数越多，半径越小，O2-核外电子只有两层，半径最小，所以三种离子半径从大到小的顺序为：Cl->Ca2+>O2-。 20．(1) (2) 离子键、共价键 第四周期第IA族 (3) O NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价 (4) N K＋＞N3−＞O2−＞Na＋ 【详解】（1）是共用三对电子，其电子式为；故答案为：； （2）哈哈有钾离子和高氯酸根离子，因此含有离子键，高氯酸根内部含有共价键；K是19号元素，因此K在周期表中的位置为第四周期第IA族；故答案为：离子键、共价键；第四周期第IA族； （3）同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此氮和氧两种元素，非金属性较强的是O，根据两种元素组成的化合物中，显负价的非金属性强，显正价的非金属性弱，一个事实说明其强弱是NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价；故答案为：O；NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价； （4）中氮化合价升高，升高1个价态，中氮化合价降低，降低5个价态，根据升降守恒得到系数配5，系数配1，氮气配8，根据钠守恒氧化钠配2.5，根据钾守恒氧化钾配系数0.5，再同时扩大2倍得到1021516，其电子转移表示为；反应中被还原的元素是化合价降低，则硝酸钾中N元素降低，根据层多径大，同电子层够核多径小，因此反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为K＋＞N3−＞O2−＞Na＋；故答案为：；N；K＋＞N3−＞O2−＞Na＋。 21．(1)ⅦA (2)Na (3)HCl＞H2S (4)Al(OH)3 【详解】（1）A元素位于第三周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，A为该周期原子半径最小的元素，即A为Cl，属于第三周期ⅦA族，故答案为ⅦA； （2）同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此第三周期中碱性最强的是NaOH，故答案为Na； （3）C元素在周期表中位于A的相邻主族，根据上述分析，A为Cl，则C为S，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的非金属性比S强，HCl稳定性比H2S强；故答案为HCl＞H2S； （4）D元素最高价氧化物的水化物能与NaOH、H2SO4反应，说明D的最高价氧化物对应水化物显两性，即D为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；故答案为Al(OH)3。 22．(1) 三角锥形 平面三角形 四面体形 (2) (3) 【分析】根据题意价电子数(最外层电子)和原子数(氢原子不计在内)相同的分子(或离子)互称为等电子体，按等电子体的结构相似、物理性质相近进行分析。 【详解】（1）与互为等电子体，的空间构型为三角锥形。与互为等电子体，的空间构型为平面三角形。与互为等电子体，的空间构型为四面体形。 （2）F2为双原子14电子体，从第一、二周期元素中，与F2互为等电子体的离子是，其电子式为：。 （3）SF6为7原子48电子体，空间构型为八面体形，OSF4为6原子40电子体，其空间构型为三角双锥形；S和O间为共价双键，S和F间为共价单键，即表示方法是： 。 23．(1)BD (2)AD (3) ⑤ ④⑦ (4)mol (5)A 【分析】（5）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 的最低负价为-4，X位于第ⅣA族，Y 的周期数是族序数的 3 倍，Y只能位于第三周期，Y是Na，则X是C，X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，由于最外层电子数不能超过7个，则Y是Mg，Z是Cl，据此解答。 【详解】（1）根据图中四种短周期元素的相对位置可判断四种元素位于过渡元素的右侧。 A．②、④两元素的最高化合价不一定相等，例如F没有正价，Cl的最高价是+7价，A错误； B．①、③分别位于第二周期和第三周期，原子序数差一定等于 8，B正确； C．③、④的最高价氧化物对应的水化物不一定能反应，例如硫酸和高氯酸不反应，C错误； D． 若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，①是O，②是F，则②的单质一定具有强氧化性，D正确； 答案选BD。 （2）A．CO2分子是共价化合物，电子式为：，A正确； B．核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素Ts的质量数为117+174=291，可表示为：Ts，B错误； C．Cl-的离子结构示意图为，C错误； D．HClO的电子式为，结构式为 H－O－Cl，D正确； 答案选AD。 （3）①H2是由共价键形成的单质；②Na2O2中含有离子键和共价键，属于离子化合物；③NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；④H2O2中含有共价键，属于共价化合物；⑤CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；⑥NH4NO3中含有离子键和共价键，属于离子化合物；⑦H2S中含有共价键，属于共价化合物；因此只由离子键构成的物质是⑤，属于共价化合物的是④⑦。 （4）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，质子数是A－N，它与1H 原子组成 HmX 分子，其摩尔质量是（A+m）g/mol，质子数是A-N+m，因此在a克 HmX 分子中含质子的物质的量是mol。 （5）根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是C、Na、Mg、Cl，则 A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>C，A正确； B．金属性Na强于Mg，Na的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Mg 的强，B错误； C．Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定比C的强，例如次氯酸的酸性弱于碳酸，C错误； D．Cl分别与 C、Mg形成的化合物所含的化学键类型不相同，前者是共价键，后者是离子键，D错误； 答案选A。 24．(1)D (2)A (3)CD 【详解】（1）根据X、Y、Z、W在表中的位置，设Y原子序数为a、W的原子序数为a+9，W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则2a+1=a+9，a=8，所以Y是O元素、Z是S元素、X是N元素、W是Cl元素； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：S>Cl>N>O，故A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故B错误； C．Cl2没有漂白性，故C错误； D．常温下，四种元素的单质中S为固体，其余为气体，所以S单质的熔点、沸点最高，故D正确； 选D。 （2）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应，根据 可知X是H元素、Y是N元素、Z是O元素；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，M是Cl元素。 A．H、N、O三种元素组成的化合物的水溶液呈碱性，故A错误； B．由H、N、O三种元素组成的化合物NH4NO3是离子化合物，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径H+<O2-<N3-<Cl-，故C正确； D．Cl、O两元素之间形成的ClO2可作水的消毒剂，故D正确； 选A。 （3）根据部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、M是Si元素、N是S元素、P是Cl元素。 A．Al3+有2个电子层、S2-有2个电子层，离子半径：Al3+<S2-，故A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，气态氢化物的稳定性H2S<HCl，故B错误； C．由O与Na两种元素组成的Na2O2能在呼吸面具中作为氧气来源，故C正确； D．Al2O3是两性氧化物，能分别与NaOH和HCl反应，故D正确； 选CD。 25．(1) 1 (2) a (3) L NaOH (4) 63Cu原子的质量数 65 大于 【解析】(1) 3He中质量数为3，质子数为2，则中子数=3-2=1；3He的核外电子数是2，则电子式为； (2) 钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，排布情况为2、8、1，钠原子结构示意图为；Na与Na+分别为a.质子数，都为11，a选；b.电子数为11、10，b不选；c.电子层数为3、2，c不选；d.最外层电子数为1、8，d不选，故选a； (3) Mg2+核外电子只有2层，离核越远能量越高，则能量最高的是L层；用NaOH溶液除去SiO2，反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O； (4) 元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，计算式中63是指63Cu原子的质量数，铜元素有2种天然同位素63Cu、65Cu，则x的值为65；由题干信息知铜元素的平均相对原子质量为63.62，则65Cu的质量分数。 26．(1) 7 2 (2) 离子键、共价键 (3)是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解 (4)铝的还原性比碳和氢气强 (5)AC (6) 离子 氯化钠、二氧化碳和氨气 【详解】（1）基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，铝原子核外电子占据7个轨道，最外层电子位于3s、3p轨道，s是球形没有方向性，p是哑铃型有x、y、z三种不同的伸展方向，但p上只有1个电子，占据其中一个方向，故电子云伸展方向有2种；某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，且性质和铝元素十分相似，根据对角线原则，该元素为Be元素，原子核外电子排布式为； （2）为离子化合物，且中存在共价键，故存在的化学键有离子键、共价键；在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的是二氧化碳分子，电子式为；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，属于弱酸为HF，电离方程式为； （3）不选用熔点更低的是因为是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解； （4）因为铝的还原性比碳和氢气强，故不使用碳或氢气进行置换生成铝； （5）A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，正确；     B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是氟没有对应含氧酸，错误； C．非金属性越强，单质与氢气反应的越容易，正确；     D．铁铝等金属和浓硫酸、浓硝酸反应会发生钝化反应，错误； 故选AC。 （6）俗称纯碱，为离子化合物，属于离子晶体。工业上制取纯碱一般采用侯氏制碱法，原料是氯化钠、二氧化碳和氨气。 学科网（北京）股份有限公司 $