湖南省长沙市雨花区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 本试卷以中华文明（如鹳鱼石斧图陶缸）、航天科技（如空间站CO₂循环）等真实情境为载体，融合实验探究与反应原理，覆盖化学观念与科学思维，适配高一下学期期末测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（如食品添加剂）、实验操作（如焰色试验）|结合文化传承（玛瑙成分判断）与环境热点（光化学烟雾）| |非选择题|4题/58分|实验制备（氯化磷酸三钠）、反应原理（甲醇燃料电池）|突出科技应用（光解水制氢）与综合探究（硫代硫酸钠纯度测定）|

湖南省长沙市雨花区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B C B A C C B 题号 11 12 13 14 答案 B A B B 1．B 【详解】A．陶瓷的主要生产原料为黏土，经高温烧结制成，A正确； B．玛瑙的主要成分为，而非单质Si，B错误； C．黑火药爆炸反应为，反应中C元素化合价从0价升高到+4价，失电子被氧化，木炭作还原剂，C正确； D．光纤的主要成分为二氧化硅，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物和碳氢化合物在光照下发生反应形成，其形成与氮氧化物有关，A正确； B．具有漂白性可用于漂白纸浆，在符合国家标准的限量下，适量可作为部分食品的添加剂（如蜜饯漂白、葡萄酒防腐等），描述符合事实，B正确； C．推广可降解塑料袋及布质购物袋可减少难降解塑料的使用，能够减少“白色污染”，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，描述错误，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识，表述符合实际，A正确； B．具有毒性，仅可在严格控制用量的前提下用作肉类食品防腐剂，选项中“无毒”的表述错误，B错误； C．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，使面包疏松多孔，可作为膨松剂用于面包加工，C正确； D．过量施用的化肥中含有大量氮、磷元素，流入河流后会导致水体富营养化，藻类大量繁殖产生水华等污染现象，D正确； 故选 B。 4．B 【详解】A．pH试纸润湿会稀释氯水，且氯水中的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸无法准确测定pH，A错误； B．进行焰色试验时，稀盐酸可将铂丝上的杂质转化为易挥发的氯化物，灼烧至无色可排除杂质对焰色的干扰，操作正确，B正确； C．分液时，下层液体从下口放出后，上层液体需从上口倒出，若从下口放出会沾染下层残留的液体，导致试剂污染，C错误； D．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体，NaCl固体应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．配制一定质量分数的溶液的定容步骤，加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，图中操作合理，A正确； B．关闭止水夹，往长颈漏斗里加水，观察液面差，若一段时间液面差不变，则气密性良好，B正确； C．蒸发溶液，镁离子水解生成的氯化氢挥发，得不到无水氯化镁固体，C错误； D．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，可形成喷泉，D正确； 故选：C。 6．B 【详解】A．液态水加热变成水蒸气，是因为分子间的距离变大了，破坏了氢键和范德华力，A错误； B．氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，发生了电离，破坏了共价键，B正确； C．固态碘加热升华破坏了分子间作用力，发生了物理变化，C错误； D．因蔗糖是非电解质，蔗糖溶于水不会发生电离，不会破坏共价键，D错误； 故答案选B。 7．A 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，正极得电子发生还原反应，反应式为，原子守恒、电荷守恒，A正确； B．溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应：，正确离子方程式为，B错误； C．异戊二烯加聚时发生1,4-加成，链节应为，题中产物结构无双键，C错误； D．溶液通入少量，生成正盐，离子方程式为，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．根据结构简式可知，分子式为C11H18O5，故A错误； B．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，故C正确； D．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，故D错误； 故答案选C。 9．C 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图可知Y、R最外层只有1个电子，且原子半径R> Y，可知Y为Na、R为K元素，X的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为6， Q的最外层电子数为7，由原子半径大小关系可知X为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素，则X、Y、Z、Q、R分别为C、Na、S、Cl、K； 【详解】A． XO2（CO2）能与ROH（KOH）溶液反应，但不能与HF的水溶液反应，SiO2与氢氟酸可以反应SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O，A错误； B．因硫的非金属性弱于氯，则H2SO4的酸性弱于HClO4，故B错误； C．X（C）的气态氢化物没有说是简单氢化物，碳原子数小于或等于4的烃都可以，不能思维定势认为只能是甲烷，只能发生取代反应，还可以是乙烯，能与Cl2发生加成反应，C正确； D．Y为Na元素，不需要隔着蓝色钴玻璃片就能观察到Y元素的焰色，D错误； 答案选C。 10．B 【分析】利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫，通过氮气将二氧化硫排入装置乙后进入丙与Na2S和Na2SO3反应制备Na2S2O3；丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾气； 【详解】A．因Na2S和Na2SO3均有强还原性易被氧气氧化，实验时先向装置中通入一段时间N2，可阻止Na2S和Na2SO3被空气中的氧气氧化，故A正确； B．甲装置中发生的反应为H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O，其中利用了浓硫酸的强酸性，但浓硫酸没有表现出脱水性，故B错误； C．丙中利用了H2SO3的酸性和SO2的氧化性，先发生反应3SO2 + 2Na2S = 3S↓+ 2Na2SO3，然后再发生反应S + Na2SO3 = Na2S2O3制备Na2S2O3溶液，故C正确； D．乙装置为安全瓶可防倒吸，丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收SO2等酸性尾气，但不能防倒吸，故D正确； 答案选B。 11．B 【详解】A．足量氯水能同时氧化和Br-，CCl4层呈橙红色只能说明Br-被氧化为Br2，无法单独证明Br-的还原性强于(实际还原性比Br-强)，该结论本身错误，该实验操作也不能得出该结论，A不符合题意； B．其它条件均相同的情况下，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应更快，说明金属活动性(Zn＞Fe)影响反应速率，金属活动性越强，反应越剧烈，该实验结论正确，B符合题意； C．NaOH和水不反应，NaOH溶于水放热是物理溶解过程的热效应，并非发生化学反应放热，结论错误，C不符合题意； D．铝与浓硝酸常温下发生钝化，即在铝表面迅速形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续与浓硝酸反应，钝化是一种化学变化，并非不反应，结论错误，D不符合题意； 故选B。 12．A 【详解】 A．只有1种化学环境的氢原子，一氯代物只有1种：； B．有2种氢原子，一氯代物有2种：； C．有3种氢原子，一氯代物有3种：； D．有4种氢原子，一氯代物有4种：； 答案选A。 13．B 【分析】这是一个由Al - Cu和稀H2SO4溶液组成的原电池装置。铝的金属活动性比铜强，所以铝作负极，铜作正极。负极为Al电极，发生氧化反应，铝失去电子，电极反应式为Al - 3e-=Al3+。正极为Cu电极，发生还原反应，溶液中的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H++ 2e-=H2。原电池工作时，阳离子向正极（Cu电极）移动。电子由负极（Al电极）经外电路导线流向正极（Cu电极）。电池工作时，总反应为2Al + 6H+=2Al3++ 3H2。 【详解】A．在原电池中，铝的金属活动性比铜强，铝作负极。电池工作时，负极发生氧化反应，是失去电子，而不是得到电子，A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动。在该原电池中，铜是正极，所以H+往Cu电极移动，B正确； C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。铝是负极，铜是正极，所以外电路中电子的流动方向为Al→导线→Cu，C错误； D．电池工作时，总反应为2Al + 6H+=2Al3++ 3H2，溶液中的H+被消耗，溶液酸性减弱，pH将增大，D错误； 故选B。 14．B 【详解】根据电荷守恒可知：，解得x=0.018， 故选B。 15．(1) 分液漏斗 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3 (2)平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发 (3)44H2O+4Na2HPO4+4NaOH+NaClO=(Na3PO4·12H2O)4·NaClO (4)dcegf (5)79.73% 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，E装置的作用是吸收尾气，防止污染大气； 【详解】（1）①分液漏斗； ②防止和因温度升高而反应生成； （2）防止其中的液体挥发；可以使其中的液体更好地流出，也能够加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行； （3）反应中先与反应，再结合水和，反应方程式为：； （4）根据氯化磷酸三钠的性质，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解，故分离提纯的步骤为：低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在35℃真空烘箱中干燥； （5）步骤1：明确反应； 待测液和稀硫酸、碘化钾溶液反应离子方程式为：， 溶液与待测液反应：， 步骤2：计算待测液中的物质的量； 已知，平均消耗溶液，其浓度为，， 步骤3：计算溶液中的物质的量； 待测液中， 待测液中， 一个能电离出一个，故溶液中， 步骤4：计算产品的纯度； 已知摩尔质量为，， 已知试样产品为，则产品纯度为：； 16．(1) (2)AC (3) 50% (4) (5) (6)11.2 【分析】Ⅲ．该装置为燃料电池，氢氧根向负极移动，故左侧X电极为负极，b通入甲醇，X电极上的电极反应式为：；右侧Y电极为正极，c口通入O2，电极反应为，据此分析； 【详解】（1）根据盖斯定律可得总反应－反应①得到反应②，则； （2）A．和的初始投料比等于系数比，故和的浓度比始终等于3，该比值保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A选； B．恒容绝热容器中，温度是变量，当温度不变时，是平衡状态，B不选； C．速率之比不等于化学计量数之比，不是平衡状态，C选； D．该反应气体总质量不变，气体物质的量减小，故容器中混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，可判定为平衡状态，D不选； 故选AC； （3）根据已知条件，列出三段式：，5min达到平衡时的压强为反应前的1.5倍，则，解得x=0.5；用表示0~5min内该反应的平均反应速率为；的转化率为；初始压强为p，平衡时压强为1.5p，则，，； （4）由分析可知，甲醇蒸汽通入该电池的b电极； （5）X电极是负极，电极反应式为； （6）电池工作时，理论上每转移2mol电子，由分析中正极的反应可知，消耗氧气，其在标况下的体积是11.2L。 17．(1) 放热 462 (2)AD (3) = (4) 光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能) 【详解】（1）该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；由图可知，Sabatier反应的反应热= -260kJ/mol=反应物总键能-生成物总键能，设O-H键的键能为xkJ/mol，故，解得x=462，故的键能为：462kJ/mol； （2）A. 的体积分数不再改变时，该反应达到最大限度，A正确； B. 、、、的物质的量之比为1：4：1：2，不能判断达到最大限度，B错误； C. 单位时间内，消耗同时生成，均为正反应方向，不能判断达到最大限度，C错误； D. 单位时间内，断裂(消耗1molH2)键的同时断裂键(消耗0.5mol H2O)，正逆反应速率相等，能判断达到最大限度，D正确； 故选AD； （3）①在0∼4min内，； ②4min末，消耗氢气4mol，生成甲烷1mol，10min时甲烷的物质的量仍为1mol，故4min已经达到平衡，正逆反应速率相等，故消耗的速率=生成的速率； （4）由图可知：反应I为，反应II为：。 水在太阳光下高效分解，能量转化形式为：光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能)；反应Ⅰ的化学方程式为：。 18．(1) > 80% ad (2) A B 【详解】（1）①由图可知5 min时反应达到平衡状态，故2 min时，正反应速率＞逆反应速率； ②反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率=(5mol/L-2.5mol/L)÷2min=； ③5min内的转化率==80%； ④a．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，有限度，改变温度或压强，可以改变反应的限度，但是不可以实现的完全转化，a错误； b．当生成2mol 且同时消耗2mol 时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，b正确； c．混合气体的平均相对分子质量的数值=气体总质量÷气体总物质的量，气体总质量是恒量，气体总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到化学平衡状态，c正确； d．若增加容器体积，则二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均减小，正反应速率减小，逆反应速率也减小，d错误； 答案选ad； （2）①图示原电池装置中，NO在电极B转化为氮气，发生还原反应，电极B是正极，电极A是负极；在电池工作时，电子从负极A流出，流入正极电极B； ②电极B是正极，电极反应方程式：；电极A的反应式为2NH3-6e-=N2+6H+，电池每消耗标准状况下5.6L氨气(0.25mol)，理论上电路中通过的电子数目为0.75(设为阿伏加德罗常数的值)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市雨花区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，古代科技与文物蕴含丰富化学知识。下列说法错误的是 A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸以黏土为主要原料，经高温烧结制得陶瓷 B．镶金兽首玛瑙杯材质为缠丝玛瑙，玛瑙主要成分为Si C．黑火药爆炸反应中，木炭作还原剂 D．光纤主要成分为二氧化硅 2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C．推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D．中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 3．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B．无毒，用作肉类食品防腐剂 C．加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 4．下列实验操作或方法正确的是 A．先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B．进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C．分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D．配制100 mL 0.1 NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容 5．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是 A．①是配制一定质量分数的溶液 B．②是检查装置的气密性 C．③是蒸发溶液得到无水氯化镁固体 D．④是做喷泉实验 6．下列变化过程中化学键被破坏的是 A．液态水加热变成水蒸气 B．氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液 C．固态碘加热升华 D．蔗糖溶于水 7．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的正极反应： B．溶于氢碘酸反应： C．以异戊二烯为单体合成橡胶： D．溶液中通入少量： 8．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A．分子式为C10H16O5 B．含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C．可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 9．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 10．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室常利用反应“S + Na2SO3 = Na2S2O3”制备Na2S2O3溶液，其装置如图(夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是 A．实验时先向装置中通入N2，可防止Na2S和Na2SO3被空气中的氧气氧化 B．甲装置用于制取SO2气体，这个反应中利用了浓硫酸的酸性和脱水性 C．丙中发生的反应为3SO2 + 2Na2S + Na2SO3 = 3Na2S2O3 D．乙装置可防倒吸，丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾气但不能防倒吸 11．根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层呈橙红色 Br-的还原性强于 B 在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片 锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活动性影响反应速率 C 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 12．在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是 A． B． C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 D． 13．组成的原电池结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作时，Al电极上发生氧化反应，得到电子 B．电池工作时，往Cu电极移动 C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为导线 D．电池工作一段时间后，溶液的pH将减小 14．某水培植物的营养液中各离子的物质的量浓度如表所示(不考虑其他离子)： 离子 0.016 0.02 0.05 则x的值为 A．0.014 B．0.018 C．0.054 D．0.086 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．氯化磷酸三钠[(Na3PO4•12H2O)4•NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器已略去)。 已知：① ②氯气和NaOH溶液反应放热 实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂； ②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量)； ③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中分液漏斗的旋塞； ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： (1)仪器b的名称是_______，装置C中用冰水浴的目的是_______。 (2)装置A中，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是_______。 (3)实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为_______。 (4)“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。 装置C中溶液→_______→粗产品 a．蒸发结晶 b．在62℃真空烘箱中干燥 c．冷却结晶 d．低温蒸发浓缩 e．过滤 f．在35℃真空烘箱中干燥 g．洗涤 为测定产品的纯度[(Na3PO4•12H2O)4•NaClO的摩尔质量为1594.5]，进行下列实验(杂质在测定过程中不反应)： I．取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100.00mL溶液； II．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2硫酸溶液、25mL0.1KI溶液(过量)； III．用0.02500Na2S2O3溶液与待测液反应，发生反应：。 IV．重复II、III二次，平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液。 (5)产品的纯度为_______%(精确到小数点后2位) 16．甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途。 I．工业生产甲醇的常用方法是   已知：反应①：   反应②：   (1)反应②的焓变_______。 (2)若在绝热恒容的容器内进行反应  初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A．和的浓度比保持不变 B．容器中的温度不再变化 C． D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 Ⅱ．制取甲醇的过程中涉及到下列反应：  。某温度下发生该反应，若起始时向2L恒容容器中充入和，5min达到平衡时的压强为反应前的1.5倍，试回答下列问题： (3)该温度下，反应达平衡，用表示0~5min内该反应的平均反应速率为_______，的转化率为_______，初始压强为p，该反应的压强平衡常数_______ (用p表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题： (4)电池工作时，甲醇蒸汽通入该电池的_______(填“b”或“c”)电极。 (5)X电极上的电极反应式为_______。 (6)电池工作时，理论上每转移2mol电子，Y电极上消耗标况下_______L的气体。 17．用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： (1)Sabatier反应的能量变化如图，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为___________。 (2)在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A．的体积分数不再改变 B．、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C．单位时间内，消耗同时生成 D．单位时间内，断裂键的同时断裂键 (3)120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0∼4min内，___________。 ②4min末，消耗的速率___________生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 (4)光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。 18．研究硫及其化合物、氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。回答下列问题： (1)现将与足量置于恒容密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①2 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 ②反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。 ③5min内的转化率为_______。 ④关于该反应下列说法错误的是_______。(填标号) a．改变温度或压强，可以实现的完全转化 b．当生成2mol 且同时消耗2mol 时，反应达到化学平衡状态 c．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到化学平衡状态 d．若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 (2)氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。 ①电池的负极是_______(填“A”或“B”)；在电池工作时，电子流入电极_______(填“A”或“B”)。 ②电极B的电极反应方程式：_______；电池每消耗标准状况下5.6L氨气，理论上电路中通过的电子数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $