精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第十一教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国科技成果丰硕。下列创新工艺中只涉及物理变化的是 A. 二氧化碳合成淀粉 B. 煤炭制汽油、柴油 C. 跨临界直冷制水成冰 D. 生活垃圾焚烧发电 2. 中国航天员在太空实现了“烧烤自由”。烧烤食材中的鸡肉、牛肉富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 3. “生态兴则文明兴”。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 积极植树、造林、种草 B. AI监测空气质量状况 C. 使用可降解塑料制品 D. 废旧电池深埋处理 4. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应该张贴如图所示标志的是 A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 白磷 D. 烟花 5. 宏观物质都是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 液氧 B. 水银 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 6. 无土栽培营养液中含有多种成分，下列属于复合肥料的是 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 7. 结合实验下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，正确的是 A. 取用试剂 B. 加热制取 C. 收集氧气 D. 氧气验满 8. 镤在提高核燃料利用率方面扮演着重要角色，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤原子的中子数为91 C. 一个镤原子的质量为231.0g D. Pa可以表示1个镤原子 9. 《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”。硝石(KNO3)撞击易爆炸，生成KNO2和一种气体，则该气体可能是 A. H2 B. CO2 C. O2 D. SO2 10. 某补钙剂标签的部分信息如图。下列说法正确的是 A. 该补钙剂属于纯净物 B. 钙是人体所需的微量元素 C. 一个维生素D3分子由72个原子构成 D. 按标签用量服用，每天可补充钙元素0.6g 11. 用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A. 用生锈的砝码称量氯化钠 B. 溶解时烧杯未干燥 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 装瓶时有少量溶液洒出 12. 20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分溶解，如图1所示(图1为烧杯底部有未溶固体)。图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 图1烧杯中的溶液是KNO3的饱和溶液 B. 烧杯内未溶解的固体质量约为4.2g C. 用玻璃棒搅拌能使烧杯中的固体全部溶解 D. 升温至40℃后，烧杯内溶液的溶质质量分数变大 13. 下列鉴别物质的方法不正确的是 A. 羊毛线和涤纶线——灼烧，闻气味 B. 铝片和硬铝片——互相刻画 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水，测温度 D. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 14. 某铝合金样品中铝含量超90%，其余成分为镁、铜。取12g该铝合金样品在氧气中充分灼烧，所得固体的质量不可能是 A. 21.5g B. 22g C. 22.3g D. 22.5g 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 科技改变生活，汽车发生猛烈碰撞时，汽车安全气囊内的物质能迅速产生空气中含量最多的气体使气囊膨胀，该气体是________；安全气囊常选用尼龙制作，尼龙属于________(填“天然”或“合成 ”)。 16. 如图是关于水的两个实验装置。 （1）利用蓬松棉、小卵石、石英砂、活性炭、纱布、塑料瓶等材料自制如图甲所示净水器。活性炭在塑料瓶中填充的位置是________(填“a”或“b”)。 （2）图乙为电解水装置，通电一段时间后，与电源________(填“正”或“负”)极相连的玻璃管中的液面下降得更低；写出电解水时发生反应的化学方程式：______________________。 17. 氨能有望成为新一代绿色能源。如图是氨气(NH3)燃烧的微观示意图。 （1）反应后化合价升高的元素是_______。 （2）该反应所属的基本反应类型是______________。 （3）生成单质和化合物的质量比是________(填最简比)。 18. 利用海水制盐是人类历史上最古老的生产活动之一。 （1）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是________结晶。 （2）晒制得到的粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质，可通过过滤等操作除去，过滤时玻璃棒的作用是_________________。 （3）为检验提纯后所得精盐中是否含有可溶性杂质 MgCl2，可取少许精盐配制成溶液，滴加_______进行检验。 19. 高炉炼铁中发生的一些反应符合如图关系(“→”表示一步转化，“—”表示能相互反应)。已知A是磁铁矿的主要成分(Fe3O4)，D难溶于水且相对分子质量为100，B、C的组成元素相同。 （1）写出“A→B”反应的化学方程式：___________。 （2）“D→C”的反应中，另一种产物能将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，该产物是___________(填化学式)。 （3）从分子构成角度解释，B和C化学性质有差异的原因：___________。 20. 某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%，取50g该溶液，加入适量二氧化锰后充分反应。写出反应的化学方程式：___________；理论上生成氧气的质量为___________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用如图所示装置探究分子的运动，实验时观察到湿润的酚酞纸条变红。 （1）从微观角度解释，酚酞纸条变红的原因。 （2）若将浓氨水换成浓盐酸，能否观察到相同的现象，说明原因。 22. 天然气是城市居民常用的清洁燃料。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）请从以下两个问题中任选一个回答。 ① 使用天然气时，需用打火机点燃，说明可燃物燃烧需要满足什么条件________？ ② 关闭燃气阀门可使火焰熄灭，其灭火原理是什么___________？ 23. 回收利用废旧金属既能保护环境又能节约资源。某实验室模拟用含铜废料(杂质不溶于水，也不与酸反应)回收铜，流程如下： （1）步骤②中加入的试剂X是什么？ （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式(写一个)。 （3）查阅资料发现，若将步骤③中的铁粉换成金属镍，其他操作不变，也可成功回收铜。请从金属活动性顺序的角度推测原因。 24. 某小组以“探秘 的温室效应”为主题开展探究活动。 Ⅰ．制取CO2 （1）写出实验室制取CO2反应的化学方程式。 （2）若要组装一套制取CO2的发生装置，应从图1中选择的仪器是E和_______(填字母)。 Ⅱ．验证CO2是温室气体 （3）为验证CO2含量升高会导致温室效应增强，小组同学设计如图2所示装置：选用相同的两个塑料瓶，分别盛满相同条件下的CO2和空气，并用一个小塑料管将两个瓶子连接起来(气密性良好)。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，在阳光下照射一段时间后，可观察到什么现象？ 四、综合应用题(共10分) 25. 构建模型是学习化学的重要方法。图1是某学习小组构建的酸、碱化学性质的知识网络(“—”表示物质间在一定条件下可以发生反应)，并进行了相关的探究。 （1）不同的酸或碱均具有一些相似的化学性质。其中碱具有相似化学性质的原因是_______(填字母)。 a．属于化合物 b．含有氢、氧元素 c．在水中能解离出金属离子 d．在水中能解离出 （2）铁制品保存不当易生锈，可利用性质Ⅰ进行除锈，请写出用稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁)的化学方程式：____________________________；在铁制品表面涂油、刷漆可以防止铁锈蚀，防锈原理是__________________________________。 （3）小组成员探究性质Ⅲ．他们向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，当观察到______________________的现象时，证明二者发生了反应；反应过程中溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （4）为探究性质Ⅵ，小组成员设计了如图2的实验装置。将NaOH 浓溶液挤入锥形瓶中，充分反应后打开弹簧夹，观察到烧杯中的溶液倒流入锥形瓶中，并有白色沉淀产生。 ①请解释烧杯中溶液倒流的原因_________________。 ②写出产生白色沉淀的化学方程式_________________。 （5）复方碳酸氢钠片(主要成分为 )是一种常用的抗酸药物，口服后能缓解胃酸过多引起的胃痛等症状，治疗的原理利用的是性质Ⅳ。小组成员为了测定某复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，取15g该药物粉末，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成 ，该药物中碳酸氢钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国科技成果丰硕。下列创新工艺中只涉及物理变化的是 A. 二氧化碳合成淀粉 B. 煤炭制汽油、柴油 C. 跨临界直冷制水成冰 D. 生活垃圾焚烧发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳合成淀粉，生成了新物质淀粉，属于化学变化。 B、煤炭制汽油、柴油，有新的物质生成，属于化学变化。 C、水结成冰只是水的状态从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化。 D、生活垃圾焚烧属于燃烧反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 2. 中国航天员在太空实现了“烧烤自由”。烧烤食材中的鸡肉、牛肉富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A、蛋白质主要来源于瘦肉、蛋类、奶类、豆制品等，鸡肉、牛肉属于瘦肉类，是蛋白质的典型食物来源，正确。 B、糖类主要来自谷物、薯类等富含淀粉的食物，不是肉类的主要营养物质，错误。 C、 无机盐不是鸡肉、牛肉的主要营养成分，错误。 D、维生素主要来源于蔬菜、水果，错误。 3. “生态兴则文明兴”。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 积极植树、造林、种草 B. AI监测空气质量状况 C. 使用可降解塑料制品 D. 废旧电池深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A.积极植树、造林、种草可净化空气、保持水土，有利于生态环境保护，不符合题意； B.监测空气质量状况可及时掌握污染情况、针对性防控污染，有利于生态环境保护，不符合题意； C.可降解塑料制品可减少难以降解的普通塑料带来的白色污染，有利于生态环境保护，不符合题意； D.废旧电池中含有汞、镉等有毒重金属，深埋处理会导致重金属渗入土壤、地下水，造成严重的环境污染，不利于生态环境保护，符合题意。 4. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应该张贴如图所示标志的是 A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 白磷 D. 烟花 【答案】B 【解析】 【详解】图示为腐蚀性物质警示标志。酒精属于易燃液体、白磷属于易燃固体、烟花属于爆炸品，浓硫酸具有强腐蚀性，故运输浓硫酸时应该张贴如图所示标志。 5. 宏观物质都是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 液氧 B. 水银 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A. 液氧是液态，属于气态非金属单质，由氧分子构成，符合要求。 B. 水银是金属汞，属于金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求。 C. 硫酸铜属于盐，由和构成，不符合要求。 D. 氯化钠属于盐，由和构成，不符合要求。 6. 无土栽培营养液中含有多种成分，下列属于复合肥料的是 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合要求； B、同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料，符合要求； C、仅含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合要求； D、仅含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合要求。 故选B。 7. 结合实验下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，正确的是 A. 取用试剂 B. 加热制取 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾为粉末状固体，取用粉末状药品需将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部后再直立试管，避免药品沾在试管内壁。图示竖直试管直接加入药品，操作错误。 B.加热固体制取气体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，操作错误。 C.氧气不易溶于水，可采用排水法收集，收集前集气瓶灌满水倒置在水槽中，待导管口气泡连续均匀冒出时将导管放在集气瓶口即可收集，操作正确。 D.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已集满；图示将木条伸入瓶内，是氧气的检验操作，不是验满操作，操作错误。 8. 镤在提高核燃料利用率方面扮演着重要角色，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤原子的中子数为91 C. 一个镤原子的质量为231.0g D. Pa可以表示1个镤原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.镤带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.根据公式：中子数=相对原子质量-质子数，镤的中子数约为，B错误。 C.231.0是镤的相对原子质量，不是单个原子的实际质量，单个原子质量极小，C错误。 D.元素符号可表示该元素的1个原子，因此Pa可以表示1个镤原子，D正确。 9. 《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”。硝石(KNO3)撞击易爆炸，生成KNO2和一种气体，则该气体可能是 A. H2 B. CO2 C. O2 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】解题核心依据是质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，该反应为的分解反应，反应物仅含K、N、O三种元素，生成物不可能含有反应物不存在的元素。A选项含H元素、B选项含C元素、D选项含S元素，反应物中均无上述元素，不可能生成。C选项仅含O元素，符合元素种类要求。 10. 某补钙剂标签的部分信息如图。下列说法正确的是 A. 该补钙剂属于纯净物 B. 钙是人体所需的微量元素 C. 一个维生素D3分子由72个原子构成 D. 按标签用量服用，每天可补充钙元素0.6g 【答案】CD 【解析】 【详解】A.该补钙剂含有碳酸钙、维生素D3两种物质，属于混合物，说法错误； B.钙在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，不是微量元素，说法错误； C.维生素D3的化学式为，1个分子中原子总数为，说法正确； D.每日服用2片，每片含碳酸钙0.75g，碳酸钙中钙元素质量分数为：，每日补充钙元素质量为：，说法正确； 11. 用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A. 用生锈的砝码称量氯化钠 B. 溶解时烧杯未干燥 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 装瓶时有少量溶液洒出 【答案】B 【解析】 【详解】溶质质量分数计算公式为： A.砝码生锈后实际质量大于标注值，称量得到的氯化钠溶质质量偏大，偏大，错误。 B.烧杯未干燥会残留额外的水，溶剂总质量偏大，偏小，正确。 C.量取水时俯视读数，实际量取的水体积小于所需值，溶剂质量偏小，偏大，错误。 D.溶液具有均一性，装瓶时洒出少量溶液不会改变溶液的溶质质量分数，错误。 12. 20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分溶解，如图1所示(图1为烧杯底部有未溶固体)。图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 图1烧杯中的溶液是KNO3的饱和溶液 B. 烧杯内未溶解的固体质量约为4.2g C. 用玻璃棒搅拌能使烧杯中的固体全部溶解 D. 升温至40℃后，烧杯内溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】 【详解】A.图1烧杯底部存在未溶解的硝酸钾固体，说明20℃下该溶液不能继续溶解硝酸钾，属于硝酸钾的饱和溶液，说法正确。 B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解，未溶解的固体质量为，说法正确。 C.搅拌只能加快溶解速率，无法改变一定温度下硝酸钾的溶解度，因此不能让剩余的固体全部溶解，说法错误。 D.40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多可溶解31.95g硝酸钾，大于加入的20g，升温后未溶固体全部溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，因此溶液的溶质质量分数变大，说法正确。 13. 下列鉴别物质的方法不正确的是 A. 羊毛线和涤纶线——灼烧，闻气味 B. 铝片和硬铝片——互相刻画 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水，测温度 D. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味且会结硬球，可鉴别，方法正确； B、合金硬度大于其组成的纯金属，硬铝是铝的合金，互相刻画时纯铝片表面会出现明显划痕，可鉴别，方法正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，测温度即可鉴别，方法正确； D、氮气和二氧化碳都不燃烧、也不支持燃烧，都会使燃着的木条立即熄灭，无法鉴别，方法错误。 故选D。 14. 某铝合金样品中铝含量超90%，其余成分为镁、铜。取12g该铝合金样品在氧气中充分灼烧，所得固体的质量不可能是 A. 21.5g B. 22g C. 22.3g D. 22.5g 【答案】A 【解析】 【分析】本题采用极值法求解，铝合金灼烧后、、分别转化为、、，相同质量下生成的氧化物质量最少，生成固体质量最多，结合铝含量>90%的条件，计算固体质量的可能区间： 【详解】1.最小值极限：铝质量取最小值12g×90%=10.8g，剩余1.2g全部为： 设：10.8g 生成的质量为x，1.2g Cu生成的质量为y。 总质量极限为20.4g+1.5g=21.9g，实际铝含量>90%，因此实际固体质量>21.9g。 2.最大值极限：铝质量取最大值12g（无Mg、Cu杂质），同理由上述铝燃烧的方程式求得的质量约为：22.67g，实际存在杂质，因此实际固体质量<22.67g。 综上，固体质量范围为21.9g～22.67g，只有21.5g不在该区间，不可能得到，故选A。 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 科技改变生活，汽车发生猛烈碰撞时，汽车安全气囊内的物质能迅速产生空气中含量最多的气体使气囊膨胀，该气体是________；安全气囊常选用尼龙制作，尼龙属于________(填“天然”或“合成 ”)。 【答案】 ①. 氮气（或） ②. 合成 【解析】 【详解】 空气中按体积分数计算，氮气占比约78%，是含量最高的气体，因此安全气囊碰撞时产生的该气体为氮气。 尼龙是人工合成的有机高分子纤维，不属于自然界天然存在的材料，因此属于合成材料。 16. 如图是关于水的两个实验装置。 （1）利用蓬松棉、小卵石、石英砂、活性炭、纱布、塑料瓶等材料自制如图甲所示净水器。活性炭在塑料瓶中填充的位置是________(填“a”或“b”)。 （2）图乙为电解水装置，通电一段时间后，与电源________(填“正”或“负”)极相连的玻璃管中的液面下降得更低；写出电解水时发生反应的化学方程式：______________________。 【答案】（1） b （2） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 自制净水器的净水顺序为“先过滤大颗粒杂质，后吸附”：上层a位置填充小卵石、石英砂，先过滤除去大颗粒不溶性杂质；下层b位置填充活性炭，用于吸附色素、异味，可避免大颗粒杂质堵塞活性炭孔隙，降低吸附效果，因此活性炭填在b处。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：负极产生的氢气体积是正极产生氧气体积的2倍，气体体积越大，玻璃管内液面下降越低，因此与负极相连的玻璃管液面下降更低；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后得到对应化学方程式。 17. 氨能有望成为新一代绿色能源。如图是氨气(NH3)燃烧的微观示意图。 （1）反应后化合价升高的元素是_______。 （2）该反应所属的基本反应类型是______________。 （3）生成单质和化合物的质量比是________(填最简比)。 【答案】（1） 氮元素（或N） （2） 置换反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 先配平得到反应方程式，反应前中N为-3价，反应后中N为0价，化合价升高；O元素从0价变为-2价，化合价降低，H元素化合价始终为+1价无变化。 【小问2详解】 该反应为单质（）和化合物（）反应，生成新单质（）和新化合物（），符合置换反应的定义。 【小问3详解】 生成的单质为，总相对质量为；生成的化合物为，总相对质量为，最简质量比为。 18. 利用海水制盐是人类历史上最古老的生产活动之一。 （1）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是________结晶。 （2）晒制得到的粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质，可通过过滤等操作除去，过滤时玻璃棒的作用是_________________。 （3）为检验提纯后所得精盐中是否含有可溶性杂质 MgCl2，可取少许精盐配制成溶液，滴加_______进行检验。 【答案】（1） 蒸发 （2） 引流 （3） 氢氧化钠溶液（或氢氧化钙等可溶性碱，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，晾晒是通过蒸发海水中的溶剂水，使氯化钠结晶析出，对应蒸发结晶。 【小问2详解】 过滤时玻璃棒可引导液体沿漏斗内壁流下，避免液体飞溅或冲破滤纸，作用为引流。 【小问3详解】 镁离子可与氢氧根离子结合生成白色氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为，若滴加可溶性碱后产生白色沉淀，即可证明存在氯化镁。 19. 高炉炼铁中发生的一些反应符合如图关系(“→”表示一步转化，“—”表示能相互反应)。已知A是磁铁矿的主要成分(Fe3O4)，D难溶于水且相对分子质量为100，B、C的组成元素相同。 （1）写出“A→B”反应的化学方程式：___________。 （2）“D→C”的反应中，另一种产物能将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，该产物是___________(填化学式)。 （3）从分子构成角度解释，B和C化学性质有差异的原因：___________。 【答案】（1）(或 ) （2） （3）分子构成不同(或一个分子由一个原子和一个原子构成，分子由一个原子和两个原子构成) 【解析】 【分析】已知A是，D难溶于水且相对分子质量为100，可推得D是（相对分子质量为100）；B、C组成元素相同，且D可以一步转化为C，可推得C是，B是，所有转化关系符合高炉炼铁的反应，推断成立。 【小问1详解】 AB反应的化学方程式为(或 )。 【小问2详解】 DC反应的化学方程式为，反应产物能和矿石中的二氧化硅转化为炉渣，发生化合反应。 【小问3详解】 B是由分子构成，C是由分子构成；分子构成不同，则B和C化学性质有差异。 20. 某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%，取50g该溶液，加入适量二氧化锰后充分反应。写出反应的化学方程式：___________；理论上生成氧气的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 1.4g 【解析】 【详解】化学方程式为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气 反应前后氢元素质量守恒，反应后氢元素全部存在于水中， 50g溶液中氢元素总质量为，水中氢元素的质量分数为，因此反应后水的总质量为，根据质量守恒，生成氧气的质量为原溶液质量减去反应后水的总质量，即。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用如图所示装置探究分子的运动，实验时观察到湿润的酚酞纸条变红。 （1）从微观角度解释，酚酞纸条变红的原因。 （2）若将浓氨水换成浓盐酸，能否观察到相同的现象，说明原因。 【答案】（1）浓氨水中的氨分子不断运动，进入湿润的酚酞纸条上形成氨水，使酚酞变红。           （2）不能。浓盐酸挥发出的HCl分子与酚酞不反应，且盐酸不能使酚酞变色。 【解析】 【分析】针对问题运用分子运动论知识和酸碱性知识解答。 【小问1详解】 浓氨水中的氨分子在不断运动，通过两试管中的导气管运动到湿润的酚酞纸条上形成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红。        【小问2详解】 酚酞试液遇盐酸不会变色，所以观察不到和问题1中相同的现象。 【点睛】必须熟悉酚酞试液遇酸碱呈现的颜色不同。 22. 天然气是城市居民常用的清洁燃料。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）请从以下两个问题中任选一个回答。 ① 使用天然气时，需用打火机点燃，说明可燃物燃烧需要满足什么条件________？ ② 关闭燃气阀门可使火焰熄灭，其灭火原理是什么___________？ 【答案】（1） （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 移走可燃物 【解析】 【小问1详解】 甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 可燃物燃烧需要充足的氧气和温度达到可燃物的着火点，使用天然气需用打火机点燃，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；关闭燃气阀门灭火的原理是移走可燃物。 23. 回收利用废旧金属既能保护环境又能节约资源。某实验室模拟用含铜废料(杂质不溶于水，也不与酸反应)回收铜，流程如下： （1）步骤②中加入的试剂X是什么？ （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式(写一个)。 （3）查阅资料发现，若将步骤③中的铁粉换成金属镍，其他操作不变，也可成功回收铜。请从金属活动性顺序的角度推测原因。 【答案】（1）稀硫酸 （2） （3）镍的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来 【解析】 【小问1详解】 步骤①中铜在空气中灼烧生成氧化铜，加入试剂X后得到蓝色铜盐溶液，结合后续流程的硫酸盐类产物，可判断X为稀硫酸，它能与氧化铜反应生成硫酸铜，不与酸反应的杂质成为滤渣A被除去。 【小问2详解】 步骤③中铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜（Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）； 【小问3详解】 根据金属活动性规律，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，镍能成功回收铜，说明镍的金属活动性排在铜之前。 24. 某小组以“探秘 的温室效应”为主题开展探究活动。 Ⅰ．制取CO2 （1）写出实验室制取CO2反应的化学方程式。 （2）若要组装一套制取CO2的发生装置，应从图1中选择的仪器是E和_______(填字母)。 Ⅱ．验证CO2是温室气体 （3）为验证CO2含量升高会导致温室效应增强，小组同学设计如图2所示装置：选用相同的两个塑料瓶，分别盛满相同条件下的CO2和空气，并用一个小塑料管将两个瓶子连接起来(气密性良好)。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，在阳光下照射一段时间后，可观察到什么现象？ 【答案】（1） （2）AC##AD （3）红墨水向空气侧移动 【解析】 【小问1详解】 实验室制取​，是用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问2详解】 制取二氧化碳为固液常温型发生装置，已有E（双孔橡皮塞），需要增加反应容器和添加药品的仪器，因此选择A（锥形瓶）、C（长颈漏斗）或A（锥形瓶）、D（分液漏斗）。 【小问3详解】 二氧化碳的温室效应强于空气，放在阳光下照射后，盛二氧化碳的塑料瓶内温度升高更明显，瓶内压强增大更多，因此会将红墨水压向压强更小的空气一侧，观察到红墨水向空气侧移动。 四、综合应用题(共10分) 25. 构建模型是学习化学的重要方法。图1是某学习小组构建的酸、碱化学性质的知识网络(“—”表示物质间在一定条件下可以发生反应)，并进行了相关的探究。 （1）不同的酸或碱均具有一些相似的化学性质。其中碱具有相似化学性质的原因是_______(填字母)。 a．属于化合物 b．含有氢、氧元素 c．在水中能解离出金属离子 d．在水中能解离出 （2）铁制品保存不当易生锈，可利用性质Ⅰ进行除锈，请写出用稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁)的化学方程式：____________________________；在铁制品表面涂油、刷漆可以防止铁锈蚀，防锈原理是__________________________________。 （3）小组成员探究性质Ⅲ．他们向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，当观察到______________________的现象时，证明二者发生了反应；反应过程中溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （4）为探究性质Ⅵ，小组成员设计了如图2的实验装置。将NaOH 浓溶液挤入锥形瓶中，充分反应后打开弹簧夹，观察到烧杯中的溶液倒流入锥形瓶中，并有白色沉淀产生。 ①请解释烧杯中溶液倒流的原因_________________。 ②写出产生白色沉淀的化学方程式_________________。 （5）复方碳酸氢钠片(主要成分为 )是一种常用的抗酸药物，口服后能缓解胃酸过多引起的胃痛等症状，治疗的原理利用的是性质Ⅳ。小组成员为了测定某复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，取15g该药物粉末，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成 ，该药物中碳酸氢钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）d （2） ①. ②. 隔绝氧气(空气)和水 （3） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 变小 （4） ①. 与锥形瓶中的反应，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，因此烧杯中溶液倒流进入锥形瓶。 ②. （5） 设该药物中碳酸氢钠的质量为 碳酸氢钠的质量分数为： 答：该药物中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中解离出的阴离子全部都是，因此选d。 【小问2详解】 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，据此写出方程式；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，涂油刷漆可以隔绝氧气和水，防止铁生锈。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸发生中和反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液变为中性（或酸性），酚酞变为无色，证明反应发生；反应中碱性不断减弱，因此溶液pH变小。 【小问4详解】 和反应生成碳酸钠，碳酸钠和流入的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，据此写出方程式。 【小问5详解】 根据碳酸氢钠与盐酸的质量比可计算出碳酸氢钠的质量，结合药品的质量可计算出药物中碳酸氢钠的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $