1.1物质的酸碱性（2） 课件 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学课件聚焦“常见的酸碱盐”中物质的酸碱性，涵盖离子、电离及方程式书写，酸和碱的定义、电离通式与分类等核心知识点。通过食醋、未成熟柿子等生活实例导入，以离子、电离为基础逐步过渡到酸和碱的概念，构建递进式学习支架。 其亮点在于融合科学观念与科学思维，通过“硫酸氢钠是否为酸”等思考讨论题引导推理论证，结合生活实例强化概念应用。设置“练一练”和分类辨析小练习提升探究实践能力，帮助学生构建清晰知识体系，教师可直接用于课堂教学以提高效率。

第一章 常见的酸碱盐 第 1 节 物质的酸碱性 一、 酸性物质和碱性物质 2、电离： 带电的原子或原子集团。 1、离子： 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。 知识点小贴士 自由移动离子：阴离子、阳离子 一些物质溶解于水或受热熔化（固体➡️液体）时，形成自由移动离子的过程，叫做电离。 3、电离的表示方法——电离方程式。 NaCl == Na+ + Cl- 物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。 电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，原子团不能拆开。 电离方程式书写注意事项 练一练：写出下列物质电离方程式 盐酸： 氢氧化钾： 硫酸钠： HCl = H + + Cl- KOH = K + + OH– Na2SO4 == Na+ + SO4 2- 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁也都含有某些酸，具有一定的酸性 什么是酸？？？ 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCl = H + + Cl- H NO3 = H + + NO3－ H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－ 电离通式： 酸＝ H + + 酸根阴离子 酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。 酸根离子：硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子 1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3) 知识点补充 （1）已知硫酸氢钠电离方程式： NaHSO4　=Na＋＋H＋＋SO42－ 那么硫酸氢钠是不是一种酸，为什么？ （2）二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗? （3）酸溶液和酸性溶液相同吗？ 思考与讨论 酸溶液是酸的水溶液，阳离子全部是H+，一定显酸性； 酸性溶液是含有H+的溶液，但是阳离子不全是H+ 酸性溶液≠酸 酸性溶液 酸 去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 这是因为柿子里含有 物质 碱性 会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 什么是碱？？？ 未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中 也存在着碱性物质； NaOH、Ca(OH)2、氨水等物质都属于碱。 写出NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2的电离方程式 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH– KOH = K + + OH– 碱的定义：碱在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。 碱的电离 电离通式：碱=金属阳离子 + OH– NaOH ＝ Na+ + OH– 知识点补充-碱的分类 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等 可溶性碱： 难溶性碱： 强碱： 弱碱： 根据碱溶液的溶解性 根据碱性强弱 以下化合物中，哪些是碱？哪些是酸？ NaOH H2CO3 Ba(OH)2 Na2CO3 H2SO4 CaO AgCl HNO3 CuO Cu(OH)2 KNO3 NH4Cl KOH BaSO4 Ca(OH)2 HCl 小练习 $