精品解析：2026年河北沧州市沧县中考考前自测化学试题

河北省初中学业水平模拟考试(九年级) 化学 (考试时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 如图所示为常用危险化学品标志。装运汽油的运输车上，应该贴的标志为 A. 易燃液体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 【答案】A 【解析】 【详解】汽油属于易燃液体，应贴上“易燃液体”的化学品标志。 故选A。 2. 在中考实验操作考试中，小雨抽取的试题是“加热150 mL水”，完成该实验所示仪器中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】首先识别仪器：A为烧杯、B为酒精灯、C为石棉网、D为试管。 加热150mL水属于较多量液体的加热操作：应选择烧杯盛装液体，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网使受热均匀，用酒精灯作为加热热源，因此A、B、C均需要。 试管仅适用于少量液体的加热，容积过小无法容纳150mL水，因此不需要试管。 3. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中能供给呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的主要成分包含氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等，其中只有氧气具有供给呼吸的性质，氮气、稀有气体、二氧化碳均不支持呼吸，因此选A。 4. 铝热焊是铁轨焊接的常用方法，其化学原理是：，该反应属于基本反应类型中的 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。是置换反应。故选C。 5. 从微观角度认识物质是学习和研究化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A. 氦气 B. 金刚石 C. 五氧化二磷 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，错误； B.金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，错误； C.五氧化二磷是非金属氧化物，由分子构成，正确； D.硫酸铜属于盐类，由和构成，错误。 6. 近日，河北省科技厅认定钒钛新材料为省级创新联合体，截至目前，河北省级创新联合体达14家。钒元素和钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钒和钛都是金属元素 B. 钒原子的核电荷数为23 C. 1个钛原子的质量是 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.钒和钛的名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，表述正确。 B.钒的原子序数为23，原子序数=核电荷数，因此钒原子的核电荷数为23，表述正确。 C.47.87是钛的相对原子质量，不是1个钛原子的实际质量，单个原子的质量极小，远小于，表述错误。 D.元素是质子数相同的一类原子的总称，两种元素的本质区别是质子数不同，表述正确。 7. 形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：高温下碳能将氧化铜转化为铜 B. 能量观：化学反应过程中都放出热量 C. 组成观：过氧化氢是由水和氧气组成的 D. 应用观：人体补充碘元素可预防骨质疏松 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳具有还原性，高温下可与氧化铜发生反应，能将氧化铜转化为铜，表述正确。 B.化学反应既有放热反应（如燃烧），也有吸热反应（如碳和二氧化碳的高温反应），并非都放出热量，表述错误。 C.过氧化氢是纯净物，化学式为，由氢、氧两种元素组成，不是由水和氧气组成的混合物，表述错误。 D.人体补充钙元素可预防骨质疏松，补充碘元素是预防甲状腺肿大，表述错误。 8. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 用活性炭除去水中的色素和异味——活性炭有吸附性 B. 给学校操场周围的铁栅栏刷漆——隔绝二氧化碳防止生锈 C. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰能与酸发生中和反应 D. 将废旧电池放入有害垃圾箱中——废旧电池丢弃后会危害人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，A正确。 B.铁生锈的条件是铁与和同时接触，给铁栅栏刷漆，其防锈的原理是隔绝和，而非隔绝二氧化碳，B错误。 C.熟石灰（氢氧化钙）属于碱，能与土壤中的酸发生中和反应，因此可改良酸性土壤，C正确。 D.废旧电池含有重金属等有毒物质，随意丢弃会污染环境、危害人体健康，属于有害垃圾，D正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 过滤 B 验证蜡烛中含有氧元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 区分硝酸铵和氯化钠固体 加水溶解，测量温度变化 D 测肥皂水的pH 将肥皂水滴在湿润的pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.除去粗盐中泥沙需要完整步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，仅过滤只能除去不溶性泥沙，得到的是氯化钠溶液，不能达到除杂目的。 B.干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到内壁出现水雾，仅能证明蜡烛中含有氢元素；由于蜡烛燃烧有氧气参与反应，生成水的氧元素可能全部来自氧气，无法验证蜡烛中含有氧元素，不能达到除杂目的。 C.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水时温度几乎无变化，通过测量溶解前后的温度变化可以区分两种固体，能达到除杂目的。 D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，湿润试纸会稀释肥皂水，肥皂水呈碱性，稀释后测得的pH会偏小，测量结果不准确，不能达到除杂目的。 10. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 铁丝出现“火星四射”应在之后 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 数字化能为探究提供更直观的证据 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧时，瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底；该反应生成四氧化三铁，无有毒物质，因此A错误。 B.由图像可知，内氧气体积分数快速下降，说明该阶段铁丝燃烧消耗大量氧气，“火星四射”的燃烧现象出现在之前；后氧气浓度基本稳定，燃烧已经停止，因此B错误。 C.后瓶内氧气体积分数仍约为30%，有大量氧气剩余，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，无法支持铁丝继续燃烧，并非氧气被耗尽，因此C错误。 D.数字化实验可以实时定量呈现氧气浓度的变化过程，相比传统的定性观察，能为探究提供更直观、准确的证据，因此D正确。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 2025年，中国科学家在月球制氧技术领域取得重大突破，成功开发出高效、低成本的月壤制氧方法，为未来月球基地建设奠定了关键基础。 （1）熔融电解法：将月壤加热至1600~2500℃，通电后氧气以气泡形式释放，每吨月壤可产生200公斤氧气，纯度较高，同时副产品铁、硅等材料可用于3D打印。硅的元素符号是_______；水电解生成氢气和氧气的体积比约为_________。 （2）光催化技术：利用嫦娥五号月壤中的钛铁矿晶体结构，吸收太阳能分解水和二氧化碳，每千瓦时太阳能可生产86升氧气，并生成高纯度的甲烷燃料。钛铁矿的主要成分为，其中铁元素化合价为+2，则钛元素的化合价为_______；甲烷的化学式为________。 【答案】（1） ①. Si ②. 2∶1 （2） ①. +4 ②. CH4 【解析】 【小问1详解】 硅的元素符号遵循“一大二小”书写规则，为；电解水实验的结论为“正氧负氢、氢二氧一”，其中氢二氧一指的是生成氢气和氧气的体积比为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为，已知为价、为价，列等式：，解得；甲烷是最简单的有机物，化学式为。 12. 明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）炉甘石是_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐前进行粉碎处理，其目的是________________________。 （3）从燃烧条件分析，“其底铺薪”中的“薪”指的是___________。 （4）“冷定毁罐取出”的原因是________________________________________________。 【答案】（1）混合物 （2）增大反应物间接触面积，使反应更充分 （3）可燃物 （4）防止高温下锌被氧化 【解析】 【小问1详解】 炉甘石主要成分为，还含有其他杂质，因此属于混合物。 【小问2详解】 固体反应物粉碎后，反应物之间的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，“薪”指可燃烧的柴火，属于燃烧三要素中的可燃物，其燃烧放热为炼锌反应提供所需的高温。 【小问4详解】 锌的化学性质较活泼，高温条件下接触空气会和氧气反应生成氧化锌，导致产物不纯，因此需要冷却至室温后再取出。 13. 焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3(含少量NaCl)，将其溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）在_____℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。 （2）时，将15 g KNO3固体放入50 g水中，充分溶解，得到的是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是______________________。 （4）“过滤”所得滤液中含有的溶质是___________。 （5）将等质量KNO3和的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数的关系：KNO3__________NaCl。(填“大于”“等于”或“小于”) 【答案】（1） （2）饱和 （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 （4）NaCl、KNO3 （5）小于 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，本题两曲线交点对应温度为。 【小问2详解】 时溶解度为20g，即100g水最多溶解20g，可推算50g水最多溶解10g，加入的15g固体不能完全溶解，因此得到饱和溶液。 【小问3详解】 降温结晶适用于溶解度随温度降低大幅减小的物质，NaCl溶解度随温度变化幅度极小，降温无法得到大量晶体，因此不采用降温结晶获取粗盐。 【小问4详解】 冷却结晶时仅大部分析出，少量未析出的、以及溶解度受温度影响小、未达到饱和的仍溶解在滤液中。 【小问5详解】 饱和溶液溶质质量分数为，时溶解度小于，因此该温度下饱和溶液的溶质质量分数更小；升温到时两物质溶解度均增大，溶液变为不饱和，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此升温后的溶质质量分数仍小于。 14. 甲醇是一种燃料，如图所示是工业上用氢气和一氧化碳合成甲醇(CH3OH)反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）甲醇属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （2）该反应前后_______(填“分子”或“原子”)种类发生了变化。 （3）参加反应的两种物质的分子数之比为_______。 （4）氢气作燃料的优点是________________(回答一条)。 （5）参加反应的氢气的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)生成的甲醇中氢元素质量。 【答案】（1）有机物 （2）分子 （3）1∶2##2∶1 （4）无污染(合理即可) （5）等于 【解析】 【小问1详解】 甲醇含碳元素，属于含碳化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等无机物例外情况，因此属于有机物。 【小问2详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子种类、数目、质量均不变，分子种类一定发生变化。 【小问3详解】 该反应的化学方程式为 ，由化学计量数可知，参加反应的氢气和一氧化碳的分子数之比为；也可通过微观示意图判断：反应前共3个分子，反应后剩余1个，故参加反应的为2个，参加反应的为1个，比值为。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，不会污染环境，且热值远高于传统化石燃料，制取原料可以是水，来源广泛，任答一点即可。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应物中只有氢气含有氢元素，生成物中只有甲醇含有氢元素，因此参加反应的氢气质量等于生成的甲醇中氢元素的质量。 15. 空气是一种宝贵的资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。如图是化学小组设计的以空气等物质为原料合成硝酸铵的流程。 请回答下列问题： （1）步骤①中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤②中合成氨气的化学方程式为_______________________。 （3）硝酸铵属于________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （4）步骤④的产物硝酸能与氢氧化钙反应，这体现了硝酸具有____________的化学性质。 （5）步骤③中加入催化剂的目的是_________________________。 【答案】（1）物理 （2） （3）氮肥 （4）能与碱反应 （5）加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 步骤①利用空气中各组分沸点不同分离出氮气、氧气，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 步骤②反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件为一定条件，配平后得到该方程式。 【小问3详解】 硝酸铵中仅含有氮、磷、钾三种化肥营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 硝酸是酸，氢氧化钙是碱，二者发生中和反应生成盐和水，体现酸可与碱反应的通性。 【小问5详解】 催化剂的作用是改变化学反应速率，该流程中加入催化剂是为了加快反应进行，提高生产效率。 16. 根据如图甲、图乙所示实验回答问题。 （1）图甲是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气实验。该装置的不足之处是____________________；收集完气体后，测得收集的氧气不纯，可能的原因是____________________________________(写一条)。 （2）图乙是验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验。实验前用砂纸打磨铁片的目的是_____________；试管①中出现的现象是________________________；要得出正确结论，试管②内所加试剂B、C分别是_____________________。 【答案】（1） ①. 试管口未放棉花 ②. 装置气密性不好(或未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集等，合理即可) （2） ①. 除去铁片表面的铁锈或污物 ②. 铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 ③. 硝酸银溶液、铜片(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热时颗粒容易飞溅，若没有棉花，粉末会顺着导管进入水槽，使水槽中的水变成紫红色，还会堵塞导气管，造成气流不通畅所以必须放棉花； 收集前集气瓶未注满水、未见连续均匀气泡冒出时收集气体、装置气密性不好都会导致空气混入，使收集的氧气不纯； 【小问2详解】 铁片在空气中容易生锈，表面的氧化铁会阻碍内部铁与后续试剂发生反应，所以用砂纸打磨除去铁片表面的铁锈或污物 铁与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在铁片表面，硫酸亚铁呈浅绿色，所以实验现象为铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 根据试管①中的反应，由此说明铁比铜活泼，要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需要验证铜比银活泼，可将铜片放入硝酸银溶液中，若铜片表面析出银白色物质，溶液变为蓝色则证明铜比银活泼。 17. 在跨学科实践活动中，化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行以下三项任务，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，“碳中和”是指通过一些合理措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，下图所示是小组同学构建的固碳模型。 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的_________实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，从微观角度分析，此过程中__________发生了变化。 任务二：探究二氧化碳的捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】同学们设计如下实验： （3）向盛有CO2气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，___________(填实验现象)，说明氢氧化钠能与CO2发生反应，可用于捕集吸收CO2。 【反思评价】 （4）有同学认为上述实验得出的结论不合理，理由是_____________________________。 【继续探究】 （5）取上述实验后的溶液少许于试管中，滴加几滴_____________，产生白色沉淀，说明氢氧化钠能与CO2发生反应。 【结论解释】 （6）上述实验中产生白色沉淀的化学方程式为______________________。 任务三：设计低碳行动方案 （7）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。请写出一种具体措施：_____________________________________。 【答案】（1）光合作用 （2）分子间隔 （3）塑料瓶变瘪 （4）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，使瓶子变瘪 （5）溶液(合理即可) （6） （7）节约用纸(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 植物通过光合作用吸收二氧化碳，是生态固碳的主要途径。 【小问2详解】 气态二氧化碳制成干冰是物理状态变化，分子本身不改变，微观上只是分子间的间隔发生了改变。 【小问3详解】 若氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内二氧化碳减少，压强小于外界大气压，软塑料瓶会变瘪。 【小问4详解】 原实验没有排除水本身的影响：二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，同样会消耗二氧化碳使瓶内压强减小，因此结论不严谨。 【小问5详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，只要检验出溶液中存在碳酸根即可证明反应发生，碳酸根能和钙离子或钡离子结合生成白色沉淀，因此加入对应可溶性钙盐或钡盐或碱都可以。 【小问6详解】 用氯化钡检验碳酸钠的生成，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【小问7详解】 低碳生活的核心是减少二氧化碳排放，符合要求的日常生活措施都正确，如节约用纸等。 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组将20 g样品放入烧杯中，然后依次加入稀盐酸，测量每次生成氢气的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 一 二 三 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 氢气的质量/g 0.15 0.15 0.1 （1）第三次实验所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数。 【答案】（1）ZnCl2、 （2）解：反应生成的总质量为， 设该黄铜样品中锌的质量为。 ， 该黄铜样品中锌的质量分数为 答：该黄铜样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 由表可知，第一、二次加入10g稀盐酸，均生成0.15g气体，第三次加入10g稀盐酸，生成0.1g气体，说明第三次加入的稀盐酸过量，锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，则第三次实验所得溶液中的溶质是：ZnCl2、HCl； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省初中学业水平模拟考试(九年级) 化学 (考试时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 如图所示为常用危险化学品标志。装运汽油的运输车上，应该贴的标志为 A. 易燃液体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 2. 在中考实验操作考试中，小雨抽取的试题是“加热150 mL水”，完成该实验所示仪器中不需要的是 A. B. C. D. 3. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中能供给呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 铝热焊是铁轨焊接的常用方法，其化学原理是：，该反应属于基本反应类型中的 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 从微观角度认识物质是学习和研究化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A. 氦气 B. 金刚石 C. 五氧化二磷 D. 硫酸铜 6. 近日，河北省科技厅认定钒钛新材料为省级创新联合体，截至目前，河北省级创新联合体达14家。钒元素和钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钒和钛都是金属元素 B. 钒原子的核电荷数为23 C. 1个钛原子的质量是 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 7. 形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：高温下碳能将氧化铜转化为铜 B. 能量观：化学反应过程中都放出热量 C. 组成观：过氧化氢是由水和氧气组成的 D. 应用观：人体补充碘元素可预防骨质疏松 8. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 用活性炭除去水中的色素和异味——活性炭有吸附性 B. 给学校操场周围的铁栅栏刷漆——隔绝二氧化碳防止生锈 C. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰能与酸发生中和反应 D. 将废旧电池放入有害垃圾箱中——废旧电池丢弃后会危害人体健康 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 过滤 B 验证蜡烛中含有氧元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 区分硝酸铵和氯化钠固体 加水溶解，测量温度变化 D 测肥皂水的pH 将肥皂水滴在湿润的pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 铁丝出现“火星四射”应在之后 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 数字化能为探究提供更直观的证据 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 2025年，中国科学家在月球制氧技术领域取得重大突破，成功开发出高效、低成本的月壤制氧方法，为未来月球基地建设奠定了关键基础。 （1）熔融电解法：将月壤加热至1600~2500℃，通电后氧气以气泡形式释放，每吨月壤可产生200公斤氧气，纯度较高，同时副产品铁、硅等材料可用于3D打印。硅的元素符号是_______；水电解生成氢气和氧气的体积比约为_________。 （2）光催化技术：利用嫦娥五号月壤中的钛铁矿晶体结构，吸收太阳能分解水和二氧化碳，每千瓦时太阳能可生产86升氧气，并生成高纯度的甲烷燃料。钛铁矿的主要成分为，其中铁元素化合价为+2，则钛元素的化合价为_______；甲烷的化学式为________。 12. 明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）炉甘石是_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐前进行粉碎处理，其目的是________________________。 （3）从燃烧条件分析，“其底铺薪”中的“薪”指的是___________。 （4）“冷定毁罐取出”的原因是________________________________________________。 13. 焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3(含少量NaCl)，将其溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）在_____℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。 （2）时，将15 g KNO3固体放入50 g水中，充分溶解，得到的是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是______________________。 （4）“过滤”所得滤液中含有的溶质是___________。 （5）将等质量KNO3和的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数的关系：KNO3__________NaCl。(填“大于”“等于”或“小于”) 14. 甲醇是一种燃料，如图所示是工业上用氢气和一氧化碳合成甲醇(CH3OH)反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）甲醇属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （2）该反应前后_______(填“分子”或“原子”)种类发生了变化。 （3）参加反应的两种物质的分子数之比为_______。 （4）氢气作燃料的优点是________________(回答一条)。 （5）参加反应的氢气的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)生成的甲醇中氢元素质量。 15. 空气是一种宝贵的资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。如图是化学小组设计的以空气等物质为原料合成硝酸铵的流程。 请回答下列问题： （1）步骤①中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤②中合成氨气的化学方程式为_______________________。 （3）硝酸铵属于________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （4）步骤④的产物硝酸能与氢氧化钙反应，这体现了硝酸具有____________的化学性质。 （5）步骤③中加入催化剂的目的是_________________________。 16. 根据如图甲、图乙所示实验回答问题。 （1）图甲是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气实验。该装置的不足之处是____________________；收集完气体后，测得收集的氧气不纯，可能的原因是____________________________________(写一条)。 （2）图乙是验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验。实验前用砂纸打磨铁片的目的是_____________；试管①中出现的现象是________________________；要得出正确结论，试管②内所加试剂B、C分别是_____________________。 17. 在跨学科实践活动中，化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行以下三项任务，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，“碳中和”是指通过一些合理措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，下图所示是小组同学构建的固碳模型。 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的_________实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，从微观角度分析，此过程中__________发生了变化。 任务二：探究二氧化碳的捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】同学们设计如下实验： （3）向盛有CO2气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，___________(填实验现象)，说明氢氧化钠能与CO2发生反应，可用于捕集吸收CO2。 【反思评价】 （4）有同学认为上述实验得出的结论不合理，理由是_____________________________。 【继续探究】 （5）取上述实验后的溶液少许于试管中，滴加几滴_____________，产生白色沉淀，说明氢氧化钠能与CO2发生反应。 【结论解释】 （6）上述实验中产生白色沉淀的化学方程式为______________________。 任务三：设计低碳行动方案 （7）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。请写出一种具体措施：_____________________________________。 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组将20 g样品放入烧杯中，然后依次加入稀盐酸，测量每次生成氢气的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 一 二 三 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 氢气的质量/g 0.15 0.15 0.1 （1）第三次实验所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $