精品解析：广东省揭阳第一中学2025届高三下学期考前热身考试化学试题

2024-2025学年度高三级考前热身考试 化学科试题 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A. A B. B C. C D. D 2. 目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A. 利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. “燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C. 我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料 D. 重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 3. 化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是 A. 砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体 B. 中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体 C. 人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片 D. 航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C. 用丙装置蒸干溶液得到无水氯化铝晶体 D. 用丁装置分离水和乙二醇的混合物 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 B. 物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C. 现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” D. 变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成 6. 锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A. 作原电池负极，其质量逐渐减小 B. 电路中转移电子时，理论上消耗 C. 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O D. 电池工作时溶液的pH升高 7. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是 A. 奎宁的同分异构体只有酯类 B. 奎宁分子中含有5个手性碳原子 C. 奎宁可分别与溶液、酸性溶液反应 D. 奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 9. 下列除杂(括号内为杂质)所选试剂或操作合理的是 A. ：饱和碳酸氢钠溶液 B. ：酸性高锰酸钾溶液 C. 苯甲酸()：重结晶 D. ：加热 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B. ()与()的混合物中所含共价键数为 C. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 D. 和充分反应，反应后键的数目为 11. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系： B. 常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的 C. e的浓溶液比浓易挥发，可能是因为e存在分子内氢键 D. 一定条件下，a与反应不能得到b 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 14. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A. 第一电离能：Y＞Z＞W B. 键角：X2W＞X2Z＞YX3 C. YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键 D. 和的空间结构都是正四面体形 15. 工业制取丙烯腈反应为 ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B. 在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D. 若温度对应该反应的平衡常数为，则： 16. 在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应（部分物质未标出）。 已知：R-、Ar-分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。 下列叙述错误的是 A. b接电源的正极 B. M极电极反应式为 C. 总反应式为 D. 氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。 17. 含氮物质在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用熟石灰与___________(填物质名称)反应制备氨气。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中___________(填元素符号)被氧化。 （3）可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化的反应。 ①配制溶液，用滴定法测定浓度(反应机理：)。 ⅰ.该过程用到的仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． ⅱ.测定浓度：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗溶液的体积分别为、，。则该溶液的物质的量浓度为___________。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：___________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将铜粉与不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示。 实验组 不同反应时间段 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在内，以的浓度变化表示的反应速率为___________。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于___________时，一定不影响与的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：___________。 18. 工业上利用黑钨矿（其主要成分是、，还含有少量和）制备钨的工艺流程如下图所示： 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题： （1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第________族，其位于元素周期表________区。 （2）在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________。 （3）“滤渣”的主要成分是________（填化学式）。 （4）钨酸钙（）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与（阴离子）的关系如图所示，已知：(离子)=(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为________，该反应的平衡常数_________。 （5）合金具有比金属单质更优越的性能，合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示（已知：原子和原子位于原子所构成的八个小正方体的体心）。 ①若原子的坐标参数为，则原子的坐标参数为________。 ②已知该合金晶体的密度为，则最近的两个原子间的距离为__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示）。 19. 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。 ．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下： （1）和发生络合反应生成有色物质： ①基态的价电子排布式为___________。 ②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化 B．增大浓度，逆反应速率减小 C．过低不利于的生成 D．升高温度，该平衡正向移动 （2）紫外光催化降解： 若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。 ___________ ___________ ___________ ___________ ．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应： (i) (ii) (iii) （3）根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。 （4）水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。 已知：。 ①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。 ②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。 萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。 经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。 20. 负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物IX的路线如下： （1）化合物Ⅳ的名称为__________，化合物Ⅲ的官能团名称为碳碳双键、__________。 （2）化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物M，根据M的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂与条件 反应形成的新结构 反应类型 a __________ __________ b __________ __________ 氧化反应（生成有机产物） （3）下列关于反应⑦正确的有__________（填序号）。 A. 该反应为原子利用率100%的反应 B. 反应过程中，有键、键的断裂和形成 C. 反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 D. 生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性 （4）在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含和结构，核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为__________（写一种）。 （5）设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）最后一步反应中，有机反应物为和__________（写结构简式）。 （b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为__________。 （c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为__________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高三级考前热身考试 化学科试题 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意； C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意； D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A. 利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. “燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C. 我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料 D. 重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 【答案】C 【解析】 【详解】A．脂肪酸不属于高分子，故A错误； B．“燃煤脱硫”技术有利于减少污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误； C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C正确； D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D错误； 选C。 3. 化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是 A. 砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体 B. 中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体 C. 人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片 D. 航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷化镓具有硬度大，熔点高，不溶于水，故砷化镓为共价晶体，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，相同元素的不同原子，故互为同位素，B错误； C．硅是半导体材料，可制造芯片，C正确； D．航母喷涂锌粉或铝粉，Al或Zn比Fe活泼，Al或Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，这利用了牺牲阳极法，D正确； 故选B。 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C. 用丙装置蒸干溶液得到无水氯化铝晶体 D. 用丁装置分离水和乙二醇的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用甲装置时可以通过操控止水夹a，达到排除空气和排出溶液的目的，打开止水夹a用产生的氢气排尽溶解的氧气以及整个装置的空气，验纯后关闭止水夹a使A中产生的溶液与B中的NaOH溶液发生反应制取，故A正确； B．乙装置中铜片应当接电源正极，镀件应当接电源负极，故B错误； C．易水解，故蒸干溶液无法直接得到无水氯化铝晶体，故C错误； D．乙二醇可以与水互溶，无法用分液的方式分离，故D错误； 故答案为A。 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 B. 物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C. 现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” D. 变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子中，碳原子发生sp2杂化，从而形成完美对称的正六边形结构，分子中不存在单双键交替，A不正确； B．金刚石和石墨互是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．铜丝伸入溶液中，铜置换出银，产生美丽的“银树”，C正确； D．溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为微溶性的碳酸氢钙，由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶洞，D正确； 答案选A。 6. 锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A. 作原电池负极，其质量逐渐减小 B. 电路中转移电子时，理论上消耗 C. 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O D. 电池工作时溶液的pH升高 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应：；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应：；根据电池反应时确定溶液pH的是否变化，据此分析； 【详解】A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，电极反应：，质量增加，A错误； B．根据电极反应：，电路中转移电子时，理论上消耗，B错误； C．根据分析，负极电极反应：，C正确； D．根据电池反应，电池工作时溶液的pH 不变，D错误； 故选C； 7. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误； B．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，B正确； C．向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，FeS与Cu2+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈碱性，C错误； D．盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，硫酸钙溶液显中性，D错误； 故选B； 8. 苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是 A. 奎宁的同分异构体只有酯类 B. 奎宁分子中含有5个手性碳原子 C. 奎宁可分别与溶液、酸性溶液反应 D. 奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．奎宁分子分子式为C20H24N2O2，不饱和度为10，同分异构体可以有酯类、羧酸、分类、酰胺等，故A错误； B．分子中含有4个手性碳原子(*号标出)，故B错误； C．奎宁不含酚羟基，不能与溶液反应，奎宁含碳碳双键，能与酸性溶液反应，故C错误； D．奎宁分子含有羟基、苯环可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基(碳上存在氢原子)可以发生消去反应，碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，故D正确； 选D。 9. 下列除杂(括号内为杂质)所选试剂或操作合理的是 A. ：饱和碳酸氢钠溶液 B. ：酸性高锰酸钾溶液 C. 苯甲酸()：重结晶 D. ：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，饱和碳酸氢钠溶液的浓度小，不能用饱和碳酸钠溶液分离和，应该使用饱和碳酸钠溶液，故A不符合题意； B．和具有还原性，二者都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去中的，故B不符合题意； C．苯甲酸的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以能用重结晶的方法除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质，故C符合题意； D．NaHCO3受热分解，不能通过加热除去NaHCO3中的，故D不符合题意； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B. ()与()的混合物中所含共价键数为 C. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 D. 和充分反应，反应后键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，与恰好发生反应，生成，但是容器中存在反应：，所以容器内气体分子数小于，A错误； B．的物质的量为，所含共价键数目为，同理，所含共价键数目为，所以()与()的混合物中所含共价键数为，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成、和，所以溶液中氯离子数小于，C错误； D．中含有的键的数目为，中含有的键的数目为，反应物中含有的键的数目为，和充分反应，由于反应物和生成物都是只含键，键数目不变，故反应后键的数目为，D正确； 故选D。 11. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系： B. 常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的 C. e的浓溶液比浓易挥发，可能是因为e存在分子内氢键 D. 一定条件下，a与反应不能得到b 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，abcde均为含氮化合物，故a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2或N2O4，e为硝酸，据此解答。 【详解】A．谚语“雷雨发庄稼”是氮气转化为一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水转化为硝酸，即其中存在转化关系：，故A正确； B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后得到硝酸铵，铵根水解，溶液显酸性，即，故B正确； C．硝酸的浓溶液比浓易挥发，可能是因为硝酸存在分子内氢键，故C正确； D．氨气具有还原性，一定条件下，氨气与反应生成氮气、水和铜，故D错误； 答案选D。 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的原子半径小于Cl，HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl，所以A不符合题意； B．比较键角时，首先比较杂化类型，而的中心原子N和O均为杂化，中氧原子上孤电子对＞中氮原子上孤电子对，孤电子对越多，键角越小，B不符合题意； C．羟基的极性越强，键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以的羟基极性强于乙醇，C符合题意； D．石墨属于混合型晶体，层内包含大键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，D不符合题意； 故选C。 13. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性、氧化性。实验时，湿润的pH试纸只变红色，不褪色；而鲜花、品红溶液；KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色S沉淀。SO2是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收尾气。 【详解】A．挤压注射器的活塞，试管①中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，硫酸中元素化合价不变，只体现硫酸的酸性，故A正确； B．二氧化硫是酸性气体，实验时，湿润的pH试纸变红，但不褪色，故B错误； C．湿润的pH试纸变红证明SO2水溶液显酸性，Na2S溶液出现淡黄色沉淀证明SO2具有氧化性，KMnO4溶液均褪色证明二氧化硫具有还原性、品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C正确； D．点燃酒精灯进行加热，褪色后的品红溶液又恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故D正确； 选B。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A. 第一电离能：Y＞Z＞W B. 键角：X2W＞X2Z＞YX3 C. YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键 D. 和的空间结构都是正四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】基态Z和W原子最外层电子排布相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH3；白色沉淀1是BaSO4，白色沉淀2是Al(OH)3。综上所述，X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为铝元素，W为硫元素。 【详解】A．同周期从左至右，电离能依次增大，N元素价电子排布式为2s22p3，为半充满结构，比较稳定，故第一电离能：N＞O；同主族从上至下，第一电离能变小；第一电离能：N＞O＞S，A项正确； B．根据分析，可知X2W、X2Z、YX3分别为H2S、H2O和NH3；三者都是sp3杂化，中心原子上的孤电子对数：H2S=H2O＞NH3，电负性：O＞S，故键角：NH3＞H2O＞H2S，B项错误； C．YXM(WZ4)2是NH4Al(SO4)2，该分子中存在离子键、共价键和配位键（铵根离子中存在配位键），C项正确； D．和的中心原子N、S都是sp3杂化，且中心原子的孤电子对数均为0，空间结构为正四面体形，D项正确。 答案选B。 【点睛】在比较键角大小时，首先分析中心原子的杂化方式，如B选项，H2S、H2O和NH3；中心原子杂化方式相同时，比较中心原子孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小；中心原子杂化方式相同且孤电子对数也相同，看成键电子对的偏移，成键电子对偏向中心原子，则键角变大。 15. 工业制取丙烯腈反应为 ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B. 在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D. 若温度对应该反应的平衡常数为，则： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于的平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误； B．结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则v(正)(逆)，B正确； C．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，错误； D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误； 故选B。 16. 在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应（部分物质未标出）。 已知：R-、Ar-分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。 下列叙述错误的是 A. b接电源的正极 B. M极电极反应式为 C. 总反应式为 D. 氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【分析】根据示意图，可判断电极上失去电子转化为，极是阳极，因此接电源的正极，电极反应式为；则极是阴极，接电源的负极。 【详解】A．根据示意图可判断电极上失去电子转化为，极是阳极，因此极是阴极，接电源的正极，接电源的负极，A错误； B．极是阳极，因此极电极反应式为，B正确； C．根据转化关系图可判断总反应式可表示为，C正确； D．氧化还原偶联反应中有碳碳单键的断裂与生成，既存在非极性键的断裂，又存在非极性键的形成，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。 17. 含氮物质在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用熟石灰与___________(填物质名称)反应制备氨气。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中___________(填元素符号)被氧化。 （3）可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化的反应。 ①配制溶液，用滴定法测定浓度(反应机理：)。 ⅰ.该过程用到的仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． ⅱ.测定浓度：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗溶液的体积分别为、，。则该溶液的物质的量浓度为___________。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：___________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将铜粉与不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示。 实验组 不同反应时间段 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在内，以的浓度变化表示的反应速率为___________。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于___________时，一定不影响与的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：___________。 【答案】（1）氯化铵 （2）N （3） ①. cd ②. 4.000 ③. （4） ①. ②. 0.07 ③. 0.30 （5）生产化肥或制备炸药或制备农药等 【解析】 【小问1详解】 实验室可用熟石灰与氯化铵反应制备氨气； 【小问2详解】 工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟氯化铵，同时还有一种无污染气体N2生成，N化合价从-3转化为0价，该过程中N元素被氧化； 【小问3详解】 ①ⅰ.配溶液用到的仪器有500mL容量瓶，滴定需要使用酸式滴定管，答案选cd； ⅱ.消耗溶液的体积分别为、，，舍弃26.00mL，消耗的EDTA体积为20.00mL，则消耗的EDTA的物质的量为0.04mol，则消耗的物质的量也为0.04mol，则该溶液的物质的量浓度为0.04mol÷0.01L=4.000。 ②溶液呈酸性的原因是铁离子的水解，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验过程中未见有气泡产生，说明没有NO生成，不存在反应； ⅰ.实验组5. 的起始浓度为1.8mol/L，20min时为0.4mol/L，以的浓度变化表示的反应速率为1.4mol/L÷20min=0.07。 ⅱ.实验1和实验2硝酸根浓度为发生改变，故当至少低于0.3时，一定不影响与的反应。 【小问5详解】 硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用生产化肥或制备炸药或制备农药等。 18. 工业上利用黑钨矿（其主要成分是、，还含有少量和）制备钨的工艺流程如下图所示： 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题： （1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第________族，其位于元素周期表________区。 （2）在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________。 （3）“滤渣”的主要成分是________（填化学式）。 （4）钨酸钙（）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与（阴离子）的关系如图所示，已知：(离子)=(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为________，该反应的平衡常数_________。 （5）合金具有比金属单质更优越的性能，合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示（已知：原子和原子位于原子所构成的八个小正方体的体心）。 ①若原子的坐标参数为，则原子的坐标参数为________。 ②已知该合金晶体的密度为，则最近的两个原子间的距离为__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示）。 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3）和 （4） ①. ②. （或10000） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】焙烧中纯碱和SiO2反应生成Na2SiO3，与Al2O3反应生成NaAlO2，由水浸后的产物可知FeWO4和纯碱反应生成Na2WO4和Fe2O3，水浸时，NaAlO2转化为，加入盐酸调pH，、Na2SiO3分别反应生成Al(OH)3、H2SiO3，加入盐酸与Na2WO4反应生成H2WO4，分解可得WO3，还原得到金属W。 【小问1详解】 已知元素周期表中钨与铬同族，钨位于元素周期表的第六周期第VIB族；其位于元素周期表d区； 【小问2详解】 结合分析可知，在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 结合分析可知，“滤渣”的主要成分是：和； 【小问4详解】 与石灰乳反应生成，反应的离子方程式为。由图可知，当时，，，该反应的平衡常数，故答案为：； 【小问5详解】 ①晶胞中，数目为，数目为4，数目为4，该合金的化学式为。若原子的坐标参数为，则原子的坐标参数为； ②结合晶胞结构可知，则最近的两个原子间的距离为面对角线的一半，再结合①分析可知，晶胞参数为：，最近的两个原子间的距离为：。 19. 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。 ．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下： （1）和发生络合反应生成有色物质： ①基态的价电子排布式为___________。 ②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化 B．增大浓度，逆反应速率减小 C．过低不利于的生成 D．升高温度，该平衡正向移动 （2）紫外光催化降解： 若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。 ___________ ___________ ___________ ___________ ．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应： (i) (ii) (iii) （3）根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。 （4）水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。 已知：。 ①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。 ②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。 萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。 经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. （2）827 （3） （4） ①. 升高，反应(i)平衡正移，导致反应(ii)平衡逆移，平衡分配比下降 ②. 较低 ③. ④. 图中点，lgD=1.0，则；反应(ii)平衡常数，则，，忽略水相中的电离，则，故，，反应(iii)的平衡常数为 【解析】 【小问1详解】 ①铁原子失去3个电子形成铁离子，基态的价电子排布式为。 ②A．反应达平衡时，各物质的浓度不再改变，溶液的颜色不再变化，正确； B．增大浓度，物质浓度增大，反应速率加快，则逆反应速率加快，错误； C．过低，使得平衡逆向移动，不利于的生成，正确； D．反应为放热反应，升高温度，该平衡逆向移动，错误； 故选AC； 【小问2详解】 光催化降解反应中铁离子化合价由+3变为+2、碳元素化合价由0变为+4，结合电子守恒可知，反应为：827； 【小问3详解】 由盖斯定律可知，2×(ii)+ (iii)-2×(i)得反应(有机相)，则； 【小问4详解】 ①升高，促使反应(i)平衡正移，导致反应(ii)平衡逆移，使得有机相中HR减小，平衡分配比下降； ②由图可知，萃取宜在较低温度下进行，此时值较大，萃取效果较好。 图中点，lgD=1.0，则；反应(ii)平衡常数，则，，忽略水相中的电离，则，故，，反应(iii)的平衡常数为。 20. 负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物IX的路线如下： （1）化合物Ⅳ的名称为__________，化合物Ⅲ的官能团名称为碳碳双键、__________。 （2）化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物M，根据M的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂与条件 反应形成的新结构 反应类型 a __________ __________ b __________ __________ 氧化反应（生成有机产物） （3）下列关于反应⑦正确的有__________（填序号）。 A. 该反应为原子利用率100%的反应 B. 反应过程中，有键、键的断裂和形成 C. 反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 D. 生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性 （4）在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含和结构，核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为__________（写一种）。 （5）设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）最后一步反应中，有机反应物为和__________（写结构简式）。 （b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为__________。 （c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为__________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. 苯乙炔 ②. 溴原子 （2） ①. 乙酸，浓硫酸，加热 ②. 取代反应 ③. ，加热或酸性溶液 ④. 或 （3）CD （4）或或 （5） ①. ②. 消去反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 化合物Ⅳ的名称为苯乙炔，化合物Ⅲ的官能团名称为碳碳双键、溴原子； 【小问2详解】 化合物Ⅱ发生水解反应生成M：，生成对应的反应为取代反应，反应的试剂与条件为乙酸，浓硫酸，加热；的氧化产物有两种，在，加热的条件下生成；在酸性氧化下生成； 【小问3详解】 A．反应⑦生成Ⅸ和氯化钠，所以该反应为原子利用率小于100%，A错误； B．反应过程中，没有π键的断裂和形成，B错误； C．反应物Ⅷ的分子式为，相对分子质量为171.5，质谱图中最大质荷比为171.5，故C正确； D．生成物Ⅸ属于极性分子，无手性碳原子，故D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 化合物VIII的分子式为，含有和结构，且核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为，有一个取代基，同分异构体的结构简式可为，有两个取代基，同分异构体的结构简式可为或，有三个取代基，没有符合题目条件的结构简式； 【小问5详解】 发生消去反应生成，和反应生成；发生硝化反应生成；和反应生成。 （a）根据以上分析，和反应生成，所以最后一步的反应物是和； （b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应是发生消去反应生成，其反应类型为消去反应； （c）从氯苯出发，第一步反应为发生硝化反应生成，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $