广东华侨中学、中山市华侨中学、顺德区华侨中学港澳台班2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测 化学试题

2024学年第一学期广东侨中、中山侨中、顺德侨中港澳台班 教学质量监测高三年级试卷 化学学科 本试卷共10页，21小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位 号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答 题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Cu64Fe56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。 1.2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过硬的质量、创新 的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是 A.乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物 B.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料 C.杠铃采用的弹簧钢材料属于合金 D.智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为SiO2 2.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应 B.汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物 C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D.羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质 高三化学第1页共10页 3.下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是 A.Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B.Na,O2是淡黄色固体，可用作呼吸面具供氧剂 C.Cl2有氧化性，可作自来水消毒剂 D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为76的碘原子：31 B.亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO,=Na++H+SO C.NaH的形成过程：Na干H→NaH D.CL的p-po键形成过程： 8-888-8 5.下列关于化合物的性质或用途说法正确的是 A.SO2具有还原性，可用于漂白婴幼儿衣物 B.浓硝酸具有强氧化性，常温下可用铁质容器盛装浓硝酸 C.葡萄糖、蔗糖分别和新制Cu(OHD2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀 D.往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可提纯蛋白质 6.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法正确的是 H 止 毛 温度计 水0 夹 冷凝管 止 水 抽 夹 溶液 0户真 稀 Fe 冷却水 酸 ① ② ③ ④ A.装置①用于喷泉实验，挤压胶头滴管进水，即可看到喷泉现象 B.装置②用于F(OH),的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右 边，以实现自动化控制 C.装置③是减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点 高三化学第2页共10页 D.装置④叫蒸发装置，一般用于固液分离 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氧化钙投入水中：O2-+H0=20H B.铁粉与稀H2S04反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,↑ C.Ba(OH)2溶液与稀HSO4反应：OH+H=H,O D.用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H,O 8.已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物'的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙 酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。下列说法错误的是 无水MgSO, 饱和Na2CO3溶液 操作b苯甲酸 有机相Ⅱ →有机相工 乙酯 共沸物 混合物操作a 水相 →萃取液 过滤苯甲酸操作C,苯甲酸 A 粗品 乙醚 H,SO A.操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B.操作c为重结晶 C.无水MgSO4和饱和碳酸钠溶液的作用相同 D.该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸 9.HCIO4、HSO4、NO3和HC1都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCIO H,SO HCI HNO K。 1.6×10-5 6.3x109 1.6x109 4.2×1010 下列说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中HCIO4是这四种酸中最强的酸 高三化学第3页共10页 C.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D.在冰醋酸中的电离方程式为H,SO4三2H+SO 10.N4代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在标准状况下，VL气态烯烃(C)含碳碳双键的数目为，2M B.1LA1(SO4)3溶液中，若c(A1+)=2molL1,则SO的数目为3NA C.30g乙酸含H一O键的数目为NA D.一定量硝酸与铁粉反应放出1ol气体，则转移电子数一定是3NA 11.“大气固碳的锂电池装置（如图所示）原理为：4Li+3C02=2Li,C03+C。 电极A 电极B 1充电出气(C0) C、 Li Li2CO: 催化剂 放电进气(C0) 聚合物电解质膜 下列说法错误的是 A.充电时，电极A接电源的负极 B.聚合物电解质膜只允许锂离子通过 C.放电时，若电路中转移NA个电子，右室质量增加33g D.放电时，若0.3olC02气体参加反应，则电路中转移电子的数目为0.4Ns 12.为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂（操作） 分离方法 A Al(OHD3胶体NaCl固体) 溶于水 过滤 B 甲烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气 c CuCl2溶液(FeCl) 过量的Cu(OHD2 过滤 D C02(S0) 饱和的NaCO3溶液 洗气 高三化学第4页共10页 13.生产水煤气的反应C(s)+HO(g)→CO(g)+H(g)的能量变化如下图，下列说法正确的是 能1 1molC、2molH、1molO 量 bkJ akJ 1molC0(g)、1molH(g 1mol C(s)1mol H2O(g) 反应过程 A.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)H=-(b-a)kJ.mol-1 C.容器内充入1molC0、1molH2后充分反应，放出(b-akJ的热量 D.加入催化剂可以减小b-)的值，从而提高反应速率 14.我国科学家研发了一种新型Z-C02水介质电池，其工作原理如图所示。工作时H20在双极膜界面处解 离成H和OH,放电时下列说法不正确的是 Zn(OH好 CO2、 0000 0000 000 多孔Pd纳米片 Zn Zn HCOOH 0000 KOH NaCl 双极膜 A.CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸 B.正极区溶液的pH减小 C.负极的电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OHD好 D.每生成1mol甲酸，双极膜处有4molH0解离 高三化学第5页共10页 15.常温下，用0.1000mol.L1氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体 积V(NaOH)、lg- (A) 的关系如图。下列说法错误的是 c(HA) pH 12 10 8 M 6 14.76 2 30 20 10 02 46 V(NaOH)mL lg-c(A) C(HA) A.从N点到P点，水的电离程度变大 B.M点对应的溶液中c(HA)>c(Na+) C.K.(HA)的数量级为10 D.滴定过程可采用酚酞作为指示剂 二、解答题：本题共5小题，每题16分，共80分。 16.乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标。 I.可使用乙烷脱氢制备乙烯，在反应中产生的积碳会降低催化剂的活性和稳定性。其中一种制备方法需要 加入CO2,在一定条件下涉及到的反应为： ①CH6(g)≥CH4(g)+H2（g)△H=143.6kJ/mol ②C02(g)+H,(g、→H,O(g+C0(gH=+35.72kJ/mo ③C,H6(g)+H2(g)、2CH4(g)△H=-73.21k/mol ④C02（g)+C(s)、=2C0g)△H=+171.32kJ/mol 请回答下列问题： (1)在该反应条件下，C(S)+HO(g)≥H(g)+CO(g)的△H= 高三化学第6页共10页 (2)在密闭容器中发生上述反应①，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.乙烯与苯乙烯互为同系物 B.乙烯可通过加聚反应制备有机高分子材料 C.恒容体系中，当CH4的分压不再发生变化说明体系已达到平衡 D.向恒压体系中加入Ar,反应物的转化率不变 IⅡ.可使用C02与H在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2molC02,6molH,发生反应： 2C02(g)+6H(g)一CH4(g)+4HO(g)△H:在不同温度下，用传感技术测出平衡时nH)的变化关系如图所 示。 n(H2)/mol 200 T/°C (1)该反应的△H 0(填><”或“不能确定”)。 (2)200C,5min达平衡，v(C2H4)= ；CO2的平衡转化率为 该反应平衡常数的值 为 (3)其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡CH4浓度将 (填“增 大“减小”或“不变)，判断理由是 17.Na2FeO4具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OHD3。某化学兴趣 实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OHD;与Nac1o在碱性条件下制取Na2FeO4(紫色)，并验证其处理含 CN废水的能力。回答下列问题： 浓盐酸 NaOH 溶液 NaOH KMnO Fe2(SO4)3 溶液 晶体 溶液 D 高三化学第7页共10页 I.制取Na2FeO4 (1)仪器A的名称为 洗气瓶B中的试剂为 装置D的作用为 (2)大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为 、0 (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入C2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生 反应的离子方程式有：CL+2OH=CI+C1O+H,0、 (4)某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO4与Na2O2反应制备NaFeO4,生成物是Na2FeO4、NaSO4、Na2O 和O2。若参加反应的FSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN废水的能力 (5)取足量的Na2FeO4溶液加入烧瓶中，向其中加入0.2molL1的NaCN溶液100mL,CN被氧化为CO和 2:然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干 燥管增重0.792g,则CN的去除率为 %:有同学认为这样操作有误差，使CN的去除率偏低， 其原因可能为 18.铬酸钠(Na2CrO.4)是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3,还含 有硅、镁、铝的化合物等杂质)为原料制备Na2CO4的工艺流程如下： NaOH、 HCI、 NaOH、 02 Na2SiO3 Ba(OH)2 C,HOH Ba(OH)2 H202 铬 碱浸 除铝 一→沉铬→BaCr04 酸溶 →调pH →Cr(OHD3→ 碱溶 铁一 氧化 还原 氧化 结晶 Na2CrO4 浸出渣 滤渣 滤液1 C02 滤液2 已知：25℃时，Kn(BaCr0片1.2×10-°，Kp(BaS(0)=1.0x10,Kp[Ba(OH田2]=2.4×104， Kp[Cr(OD]=6.3×1031。 回答下列问题： (1)基态C3的价层电子排布式为 (2)“碱浸氧化”时，Fe0·CrO3转化为FeO3和NaCO4,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量 之比为 (3)“除铝”时，[Al(OH)4]转化为NaAISi2O6沉淀，该反应的离子方程式为 (4)“沉铬”中，常温下，往“除铝”所得滤液中加入过量Ba(OH)2固体，充分搅拌，当溶液中CO42 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)时，滤液1中c(OH)为 molL1。滤液1经浓缩后可 循环至 工序重复使用。（已知：V5=2.24 高三化学第8页共10页 (5)“酸溶还原所得溶液中的溶质除HC1外，还含有 (填化学式)。 (6)“碱溶氧化中，生成Na2CrO4反应的化学方程式为 19.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯①。合成化合物I的路线如下： CHO CHO HO, B (CH,O)SO HOOCCH,COOH D BBr, E C,HO OCH 吡啶，△ CH2O C,H,O CH-CHCOOCH.CH. OH OCH, 浓硫酸 A C △ CH-CH, OH OH HBr G H 过氧化物C,H,Br C.HO H20 已知：① OH OH OH HOOCCH,COOH ②RCHO ◆RCH=CHCOOH 吡啶，△ ③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO 请回答下列问题： (1)化合物A的名称是 B→C的反应类型是 (2)化合物I中含氧官能团的名称是：E的结构简式为 (3)G→H的反应所需试剂和条件分别是 (4)写出CD的化学方程式 (⑤)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其中核 磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，写出符合要求的W的所有结构 简式 0 20.X、Q、Y、Z为短周期元素，且原子序数递增。其中基态X原子有3个能级，且每个能级的电子数相 等；Q为短周期主族元素中原子半径最大的元素；Y、Z与Q同周期，且Y的单质与Q的过氧化物的颜色 相同，常温常压下Z的单质为气体。 回答下列问题： (1)Q的过氧化物的晶体类型是 其中含有的化学键类型有 (2)XY分子的空间构型为 ;YZ,分子中心原子的杂化轨道类型是 (3)实验室配制100mL1.000nolL的QZ溶液需用托盘天平称取 gQZ固体，需要用到的玻璃仪器有 玻璃棒、量筒、 高三化学第9页共10页 (4)Cr、S元素形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 ;设NA表示阿伏 加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm(用含a、c、Na的代数式表示)。 OR ●Y C c pm apm90内 90° a pm 120° 三、计算题：10分。 21.铁和铜是重要的工业原材料，现有Cu、Fe0组成的混合物，取39.2g混合物中加入1L2.0mol/L的稀 硝酸，固态物质完全反应，生成4.48L(标准状况)NO。向所得溶液中加入aL3.0mol/L的NaOH溶液，恰 好使溶液中的金属离子沉淀完全。 (1)写出Cu、F0跟稀硝酸反应的化学反应方程式： (2)求混合物中Cu和FeO物质的量： (3)求所加NaOH溶液的体积。 高三化学第10页共10页2024学年第一学期广东侨中、中山侨中、顺德侨中港澳台班 教学质量监测高三年级试卷 化学答案与评分细则： 、 单项选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。 题号 2 6 7 8 9 10 答案 C C 0 C 0 A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D A 二、解答题：本题共5小题，每题16分，共80分。 16.(16分) 1.(1)+135.6kJ/mol (2分) (2)BC (2分) Ⅱ.(1) < (2分) (2)0.05mol.L1.min1 50% 64 (6分) 729 (3)增大 该正反应是气体体积减小的反应，压强增大，乙烯浓度增大，同时平衡正移， 生成更多的乙烯，所以新平衡浓度比原平衡更大 (4分) 17.(16分) (1)分液漏斗 饱和食盐水（或饱和NaCI溶液） (4分) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (2分) (2)8:5 (2分) (3)2Fe(OH)+3CIO+40H-=2FeO+3C1-+5H,O (2分) (4)2FeS04+6①Na,02-2Na,Fe04+2Na,0+2NaS04+02个 (2分) (5) 90 生成的C02没有全部被碱石灰吸收（或生成的C02部分溶于溶液中）(4分) 18.(16分) (1)3d (2分) (2)7:4 (2分) (3)Na++[Al(OH)4]-+2SiO32-=NaAlSi2O +40H (2分) (4)4.48 (2分) 碱浸氧化 (2分) (5)CrCl3、BaCl2 (4分) (6)2Cr(OH)3+3H202+4NaOH 2Na2CrO4+8H2O (2分) 19.(16分) (1)对羟基苯甲醛 取代反应 (4分) CH-CHCOOH (2)羟基、酯基 (4分) OH OH (3)氢氧化钠水溶液 加热 (2分) CHO CH-CHCOOH (4) +H00CCHC00H器→ +H2O+CO2 (2分) OCH OCH. OCH, OCH, (写碳酸也给分) CH-CHCOOH (5) (4分) HO OH HO OH CH-CHCOOH 20.(16分) (1) 离子晶体 离子键和（非极性）共价键 (4分) (2) 直线形 Sp3 (4分) (3) 5.9 100ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、 (4分) 1123×1030 (4) CrS (4分) NAa c 21.(10分) (1)3Cu+8HINO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3FeO +10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O (2分) (2)n(Cu)=0.05mol;n(FeO)=0.5mol (4分) (3)V(NaOH)=0.6L (4分)