第五单元化学反应的定量关系期末基础练习试卷-2025-2026学年九年级化学人教版上册

2025-2026学年上学期人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系期末基础练习试卷 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ca 40 Na 23 一、选择题（30分，每小题10分） 1．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是（　　） A．X是 B．转化过程中催化剂的质量减少 C．从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D．过程Ⅰ中还有水生成，产物CO和质量比是1：1 2．乙烯与丙烯是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是 A．所含分子种类相同 B．所含分子数目相同 C．每个分子中所含原子数目相同 D．完全燃烧消耗氧气的质量相同 3．为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl B．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生 C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为 4．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．甲、乙的相对分子质量之比为4：1 B．该反应属于化合反应 C．丙可能是催化剂 D．a=5 5．科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是（　　） A．甲：甲烷燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气 B．乙：可用于制取和收集氧气，反应后，因有氧气生成而使发生装置中溶液的质量减小 C．丙：反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量 D．丁：试管内压强增大，小车在光滑地面上向左移动，试管内的反应为 6．一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是（　　） A．MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g B．m2=c-a C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a-b) g 7．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．乙可能是单质 8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：H2O和Fe2O3均是氧化物 C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 9．下列各项中，大小关系正确的是（　　） A．熔点：青铜 > 铜 B．质子数：铝离子 < 铝原子 C．氢元素的质量分数：H2O > H2O2 D．生成H2的质量：10g镁与足量稀盐酸反应 > 10g铝与足量稀盐酸反应 10．乙烯醇(C2H4O)是条形码胶黏剂的主要成分之一，下列有关乙烯醇说法正确的是 A．由三个元素组成 B．含有2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 C．氧元素的质量分数最小 D．完全燃烧的产物是水和二氧化碳 二、填空题（25分，每空1分） 11．碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用，与碳有关的化学研究正在不断深入和发展。 I、碳的多样性 （1）金刚石是天然存在的最硬的物质；石墨很软，有滑腻感。它们物理性质存在着明显差异，原因是　 　。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得最薄的材料，单层石墨片属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （3）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画，能够保存至今不变色，原因是　 　。 II，“碳中和”的实现 人类只有一个地球！2020年，我国提出“碳达峰，碳中和”的战略目标：力争于2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。 【碳减排】 （4）二氧化碳的过度排放会导致　 　。 （5）请你写出一条减少二氧化碳排放的具体措施：　 　。 【碳吸收】 二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法。 （6）请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式：　 　。 【碳转化】 （7）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（反应过程如图3所示，虚线处部分中间产物略去），可实现二氧化碳的再利用。请结合图中信息写出该反应的化学方程式：　 　。 12．水是生命之源，是人以及一切生物生存所必需的物质，世界上最早的生命就诞生于水中，在人体组织中水的比重占70%，新生儿体内的水高达80%～90%，我们应该了解有关水的一些知识，请回答下列问题。 （1）图是水通电分解的示意图。如 ①写出水通电反应的化学方程式　 　，所属的反应为　 　（填基本反应类型）。 ②在实验过程中，　 　极产生的气体可以燃烧，并能产生淡蓝色的火焰，请写出此气体燃烧的化学方程式　 　。若最终与正极相连的玻璃管内气体体积为10mL，则与负极相连的管内气体体积为　 　mL。 （2）已知氯化钾和硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 ①从表中可获得的信息为　 　（写一条）； ②硝酸钾固体中混有少量的氯化钾，可以采用　 　方法提纯； ③40℃时，将70g氯化钾饱和溶液配制成质量分数为10%的氯化钾溶液，则需要加入水的质量为　 　。 13．水是一切生命体存在所必需的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题。 （1）生活中通过　 　的方法降低水的硬度； （2）自来水厂常利用活性炭的　 　性，除去水中的异味； （3）电解水实验，证明水是由　 　两种元素组成的。 14．第24届冬奥会将于2022年2月在中国北京和张家口举行。 （1）“水立方”巧变“冰立方”：在水结冰的过程中发生变化的是______（填字母序号）。 A．分子种类 B．分子质量 C．分子间隔 （2）天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，从物质分类角度看，花岗岩属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）氢燃料电池汽车将作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式　 　。 15．完成下列化学方程式。 （1）铁燃烧　 　； （2）磷燃烧　 　； （3）过氧化氢分解　 　； （4）高锰酸钾受热分解　 　； （5）水通电　 　。 三、实验探究题（35分） 16．（12分）某兴趣小组同学进行如图所示的3个实验。 （1）（2分）实验1中，电子秤的示数　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。（集气瓶口与电子秤能紧密贴合） （2）（4分）实验2中反应前称得质量为，红磷充分燃烧后冷却，待冷却至室温后松开瓶塞，称得质量为　 　（填“>”“=”或“<”）。从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是　 　。 （3）（2分）实验3不能验证质量守恒定律，原因是　 　。 （4）（4分）利用质量守恒定律解释下列实际问题。 将碳在一定量的氧气中发生反应，反应完成后测得生成二氧化碳的质量如下表所示： 组别 1组 2组 3组 4组 质量 8 16 24 32 质量 11 22 34 44 上述表格中　 　组数据不符合质量守恒定律，其原因是　 　。 17．（8分）以下是氧气的实验室制取和性质实验。 （1）（2分）写出标号①的仪器名称：　 　。 （2）（2分）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。 （3）（2分）若在选用A、D装置制取氧气过程中，发生试管炸裂，请分析造成试管炸裂的原因　 　(写一条即可)。 （4）（2分）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　。 18．（6分）按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题： （1）（2分）冷却后，打开止水夹，观察到的现象为　 　； （2）（2分）实验结束后测得的实验结果偏小，原因可能是____（填字母）； A．红磷过量 B．装置气密性不好 C．未完全冷却就打开止水夹 （3）（2分）由此实验得出的结论是　 　。 19．（9分）利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 （1）（2分）实验开始先通入一会儿氮气的目的是　 　。 （2）（2分）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有　 　元素。 （3）（2分）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表： 实验过程 实验现象 现象分析(用化学方程式表示) 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 C+O2CO2 黑色固体是单质碳 烧杯内　 　。 　 　。 【定量实验】 （4）（3分）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为　 　g，蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为　 　(最简整数比)。 四、计算题（10分） 20．为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有 20g石灰石样品，并取稀盐酸 200g，将稀盐酸平均分成4 份，进行如下实验：(计算结果保留至0.1%) 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量(g) 50 50 50 50 生成CO₂的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m （1） 上表中m的数值为　 　。 （2） 计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 (写出计算过程) 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】碳原子的排列方式不同；单质；常温下碳的化学性质稳定；温室效应加剧；开发利用新能源；； 12．【答案】（1）；分解反应；负；；20 （2）氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；冷却热饱和溶液或降温结晶；130g 13．【答案】（1）煮沸 （2）吸附 （3）氢、氧（或、） 14．【答案】（1）C （2）混合物 （3） 15．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）4P+5O22P2O5 （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）2H2O2H2↑+O2↑ 16．【答案】（1）不变 （2）=；化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，导致天平失衡 （4）3；碳没有全部参加反应，生成二氧化碳一定小于34g 17．【答案】（1）铁架台 （2） （3）没有预热（实验结束时先熄灭酒精灯） （4）能支持燃烧，密度比空气大 18．【答案】（1）烧杯中的水进入集气瓶内，瓶内水面最终上升至刻度1处 （2）B；C （3）氧气约占空气体积的 19．【答案】排尽装置内的空气，防止干扰实验；氢；澄清石灰水变浑浊；；17.6；6：11 20．【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 或 解：设第1次实验中50g稀盐酸的溶质质量为x。 CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 73 　 　 　 44 50gx 　 　 　 1.76g x=2.92g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $