2.2.2 炔烃 乙炔 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦乙炔的结构、性质、制法及用途，课堂导入通过对比乙烷、乙烯结构设问预测性质，创设实验验证情景，搭建从已知烃类到炔烃的学习支架，衔接知识脉络。 其亮点是以问题驱动和实验探究为主线，通过装置选择讨论、杂质净化设计等培养科学思维与探究能力，小结明确结构决定性质的化学观念。实例如启普发生器使用分析、乙炔与乙烯鉴别练习，帮助学生深化理解，教师可高效开展互动教学。

脂肪烃 第二课时 炔烃--乙炔 人教版 选择性必修3 本节课学习目标 2.乙炔的实验室制法 1.乙炔的化学性质 四.乙炔 1.物性： 无色、无味气体，ρ<ρ空，微溶于水，易溶于有机溶剂 3 H-C≡C-H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 结构式: C ● × H ●●● ●●● C ● × H 直线型，键角180° 空间结构： 2.结构 C2H2 分子式: 电子式: 4 【设问】根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？ 【情景创设】请设计试验验证你所设想的乙炔的化学性质。 乙烷 3.化性 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O应用：氧炔焰 (1)氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，并伴有浓烟 C2H2被氧化成CO2 ②使酸性KMnO4(aq)褪色。 CO2 (C2H2) （2）加成反应(与Br2,H2,HCl,HCN,H2O等反应） 1, 2-二溴乙烯 1, 1, 2, 2-四溴乙烷 H H H H H H + → 2 H H + → +2 H2 CH CH 催化剂 CH3CH3 + HCl CH2= CHCl CH CH 催化剂 氯乙烯 + H2O CH2= CHOH CH CH 催化剂 重排 如何制备 聚氯乙烯 nCHCH CH=CH n 加热 催化剂 （3）加聚反应 导电材料—聚乙炔 （1）化工原料，制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 （2）氧炔焰，切割或焊接金属。 4、用途 碳化钙（CaC2） 俗名：电石 5.实验室制法 　药品： （1）原理： （2）发生装置： 　 CaC2（电石）与H2O CaC2 ＋ 2H-OH C2H2 + Ca(OH)2 属于哪个基本反应类型？ 固+液 气体 与制备 什么气体 装置相同？ 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? A B C D E F BF 5.实验室制法 　药品： （1）原理： （2）发生装置： 　 CaC2（电石）与H2O CaC2 ＋ 2H-OH C2H2 + Ca(OH)2 固+液 气体 圆底烧瓶（或广口瓶）和分液漏斗 （3）净化装置： 用CuSO4 或NaOH洗气 （气体中有H2S，PH3等杂质） （4）收集装置 排水法 1.实验中用饱和食盐水和CaC2反应，为什么？ 2.该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。 【思考交流】 降低水的含量，减缓反应速率 并设计 改进 制CO2的装置 【思考交流】 制CO2的装置 制C2H2的装置 能否用启普发生器制乙炔？ 1.CaC2 吸水性很强，与水反应过于剧烈，不能随用,随停. 2.反应过程放出大量的热，易使启普发生器炸裂． 3.生成的Ca(OH)2微溶于水易堵塞球形漏斗． 注意：制备乙炔不能用启普发生器。 1、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是( ) A用溴水 B、用KMnO4溶液 C、点燃 D、与H2加成 2、下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 （ ） A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能跟溴水发生加成反应 C．能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与氯化氢反应生成氯乙烯 C D 巩固练习 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。 乙炔结构 含有CC叁键的直线型分子 化学性质 小结 氧化反应、加成反应、加聚反应 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。 谢谢，再见！ $