2026年中考化学三轮冲刺训练：工艺流程题

**基本信息** 聚焦工业流程情境，整合物质转化、实验操作与定量计算，强化科学思维与问题解决能力 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属冶炼|2题（钛、铁）|反应原理分析、金属活动性判断|物质性质→反应规律→转化流程| |资源回收|2题（废旧电器、盐泥）|分离提纯操作、溶质成分推断|实验操作→物质分离→元素守恒| |物质制备|4题（硫酸铝铵、KOH等）|方程式书写、基本反应类型判断|原料性质→反应条件→产品提纯|

2026年中考化学三轮冲刺训练：工艺流程题 1．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁为主要原料原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁()。②钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为：。③可溶于水，在加热时和水发生反应，得到难溶于水的和一种常见的酸。 （1）金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属活动性：钛 铜(填“强于”或“弱于”)。 （2）若加浓硫酸过程中，各物质均恰好完全反应，则溶液Ⅱ的溶质有 种；步骤④的反应中还生成，则该反应的基本反应类型为 。 （3）步骤③发生的化学反应方程式为 。 （4）在制备过程中有的钛元素损失，最终获得的单质钛，则钛铁矿中的质量分数为 。 2．华华在探究硫酸铝铵晶体的制备过程中得知：以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料制取硫酸铝铵晶体的工艺流程如下图所示。请与华华一起根据所学化学知识分析并回答以下问题： 资料：①能溶解在溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠。 ②加热焙烧分解成氧化铝和水。 （1）加过量盐酸浸取前需将铝土矿进行粉碎，这一操作目的是 ；根据以上操作推测的化学性质是 ； （2）浸取后所得滤液2中所含阳离子是 （填离子符号），过滤时需用到的玻璃仪器有 （填一种）； （3）通入足量过程中所发生反应的化学方程式 （写一个）； （4）由氧化铝得到硫酸铝铵溶液的反应为：，试推测X的化学式为 。 3．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程： （1）步骤Ⅰ中涉及的操作名称为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）上述流程图涉及的物质中能循环使用的物质是 （填物质的名称）。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （4）该工艺中涉及的①②③三个化学反应，没有涉及到的基本反应类型为 。 （5）K2CO3属于 肥（填“氮”、“磷”“钾”或“复合”）。 4．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，某校兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 查阅资料：硫酸镍（化学式）能溶于水。 【实验目的】从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （1）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 。 （2）步骤②中生成金属C的化学方程式是 。 （3）溶液B中的阳离子 （写化学符号）。 （4）合理开发城市“金属矿山”的意义是 （答1条即可）。 5．“盐泥”主要成分为、和。下面是化学兴趣小组将“盐泥变废为宝”，制备硫酸镁的工艺流程图。 （1）上述流程中，为了提高“酸浸”的效率，可以采取的措施是 。 （2）“酸浸”中反应的化学方程式为 。 （3）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （4）“结晶”过程中（结合如图信息）获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）在结晶过程中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．饱和硫酸镁溶液 D．饱和氯化钠溶液 （6）为测定硫酸镁产品的纯度，进行如下实验：称取2.5g硫酸镁样品于烧杯中，加水溶解，再加入足量的溶液，反应结束后，经过过滤、洗涤、烘干，得到的固体。计算样品中所含的质量分数为 。（写出计算过程，否则不得分） 6．钢铁行业是衡量一个国家综合国力和国防实力的重要标志，以菱铁矿（主要成分为为原料制备铁的流程如图所示。 已知：流程中“沉淀”时发生的主要反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为 。 （2）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的范围为3.0~4.5，需加入物质消耗。物质可能是_____（填字母序号）。 A．NaCl B． C． （3）“过滤”时，发现滤液仍浑浊，应进行的操作是 。 （4）高温下，“煅烧”只生成两种常见物质，则另一种物质是 （填化学式）。 7．以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示（蛋壳主要含，不考虑其他成分的影响）。 （1）蛋壳需要经过粉碎处理，目的是 。 （2）操作a中使用的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 （3）反应Ⅰ涉及的化学方程式为 。 8．请回答下列问题。 （1）天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、二氧化碳去除等多个子系统。主要流程如图： ①电解水实验中，连接电源的 （选填“正极”“负极”之一）的管内产生氧气。 ②上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 ③法中，和反应生成C和，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 ④根据流程图分析，下列说法中，正确的是 （填选项序号） A．电解制氧时，能量转化形式为电能转化为化学能 B．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为 C．流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后性质与质量均不发生改变 D．反应等质量的法消耗的质量是法的2倍 （2）某矿区废水中含有，将锌粉分四次加入盛有废水样品的烧杯中，每次均充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，记录每次过滤得到的滤渣的质量如下表。 加入锌粉的次数 一 二 三 四 加入锌粉的质量/g 0.65 0.65 0.65 0.65 滤渣的质量/g 0.64 0.64 0.60 0.56 观察发现第四次反应后的滤液为浅绿色，试回答： ①写出第一次加入锌粉后发生反应的化学方程式 。 ②第三次反应后得到的滤渣中一定含有的金属有 （填物质名称）。 ③第四次反应后得到的滤液中一定含有的金属阳离子有 （填离子符号）。 参考答案 1．【答案】（1）强于 （2）2/两；置换反应 （3） （4）95% 【详解】（1）金属钛能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，则金属活动性：钛强于铜； （2）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为：，若加浓硫酸过程中，各物质均恰好完全反应，则溶液I中含有TiOSO4、FeSO4，将溶液I冷却结晶后过滤得到硫酸亚铁晶体和溶液II，则溶液II是硫酸亚铁的饱和溶液，故溶液II的溶质有TiOSO4、FeSO42种； 由流程图可知，步骤④发生的反应是氯化钛与镁在氩气和高温条件下反应生成钛和氯化镁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）溶液II的溶质有TiOSO4、FeSO4，已知TiOSO4可溶于水，在加热时和水发生反应，得到H2TiO3和一种常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该常见的酸为硫酸，故该反应的化学方程式为：； （4）在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，FeTiO3中钛元素的质量等于单质钛中钛元素的质量，则20t钛铁矿中FeTiO3的质量分数为：。 2．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 不与盐酸反应或不与水反应 （2）烧杯/漏斗/玻璃棒 （3）/ （4） 【详解】（1）加过量盐酸浸取前需将铝土矿进行粉碎，这一操作目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 铝土矿中加入过量压缩，过滤可得到固体a为二氧化硅，根据以上操作推测的化学性质是不与盐酸反应或不与水反应； （2）铝土矿（主要成分是和少量、杂质），加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤得到滤液1中含有氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢，加过量烧碱，根据能溶解在溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤得到红褐色固体b为氢氧化铁，则得到的滤液2中含有偏铝酸钠、氯化钠和过量的氢氧化钠，则浸取后所得滤液2中所含阳离子是钠离子，离子符号表示为，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）滤液2中含有偏铝酸钠、氯化钠和过量的氢氧化钠，通入足量过程中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；根据资料加热焙烧分解成氧化铝和水，则固体c为氢氧化铝，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，化学方程式为； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Al、19个O、14个H、2个N、4个S，反应后有2个Al、16个O、8个H、2个N、4个S，则3X中含有3个O和6个H，X中含有1个O和2个H，化学式为。 3．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）碳酸钙 （3） （4）置换反应 （5）钾 【详解】（1）步骤 I 是将不溶物与溶液分离，该操作是过滤； 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）由流程图可知，碳酸钙在步骤①高温分解，在步骤 Ⅱ 又生成，所以能循环使用的物质是碳酸钙。 （3）步骤 Ⅱ 中是氢氧化钙和碳酸钾反应，二者发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。 （4）反应①是分解反应；反应②是化合反应；反应③是复分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应。 （5）K2CO3只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 4．【答案】（1）使锌和镍完全反应，与铜分离 （2） （3）、、 （4）节约金属资源/减少环境污染 【详解】（1）步骤①向锌、铜、镍的固体混合物中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则金属A为铜，溶液B中一定含有硫酸锌、硫酸，向溶液B中加入适量锌粉得到金属C和硫酸锌溶液，说明锌能将镍从硫酸镍中置换出来，即锌比镍活泼，则金属C为镍，同时证明溶液B中还含有硫酸镍，说明步骤①中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，因此步骤①中加入过量稀硫酸的目的是使锌和镍完全反应，与铜分离； （2）由第（1）小问分析可知，溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍、硫酸，金属C为镍，则步骤②向溶液B中加入适量锌粉，生成金属C的反应是锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，化学方程式为； （3）由第（1）小问分析可知，溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍、硫酸，则溶液B中的阳离子为、、； （4）合理开发城市“金属矿山”的意义是节约金属资源、减少环境污染等。 5．【答案】（1）搅拌、适当加热、增大酸的浓度 （2） （3）漏斗 （4）降温 （5）C （6）96% 解：设样品中硫酸镁的质量为x。 则样品中硫酸镁的质量分数为 答：样品中硫酸镁的质量分数为96%。 【详解】（1）上述流程中，为了提高“酸浸”的效率，可以采取的措施是搅拌、适当加热、增大酸的浓度等； （2）“盐泥”主要成分为、和，则“酸浸”中发生的反应是氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为； （3）操作1是分离固液的过滤操作，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）由溶解度曲线图可知，硫酸镁、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则“结晶”过程中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （5）在结晶过程中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去，为避免晶体损失，应该选择与硫酸镁晶体不反应且不能溶解硫酸镁而能溶解杂质的试剂； A、蒸馏水能溶解硫酸镁和杂质，不符合题意； B、稀硫酸能溶解硫酸镁和杂质，不符合题意； C、饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但能溶解杂质，符合题意； D、饱和氯化钠溶液能溶解硫酸镁和杂质，不符合题意。 故选：C； （6）硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，则生成硫酸钡的质量为4.66g，计算过程见答案。 6．【答案】（1） （2）B （3）重新过滤 （4） 【详解】（1）“酸浸” 时，菱铁矿（主要成分FeCO3）与盐酸反应，生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑； （2）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，不符合题意； B、NaOH是碱，能与H+发生中和反应消耗H+，可调节溶液pH，符合题意； C、Cu在金属活动性顺序中排在氢之后，与H+不反应，不能消耗H+，不符合题意。 故选B 。 （3）“过滤” 时，发现滤液仍浑浊，应进行的操作是重新过滤 ，检查过滤装置是否存在问题（如滤纸是否破损、漏斗内液面是否高于滤纸边缘等）并进行纠正后再次过滤，直到滤液澄清； （4）根据“已知” 和流程图可知，“沉淀” 得到FeO(OH)，“煅烧” 时生成Fe2O3，若只生成两种常见物质，FeO(OH)中含有铁、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，另一种物质是H2O。 7．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）漏斗；引流 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）蛋壳需要经过粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）操作a是分离液体和固体的操作，该操作为过滤，过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流； （3）反应Ⅰ为蛋壳粉中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 8．【答案】（1）正极；置换；AD/DA （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；铜、铁/铁、铜； 【详解】（1）①水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1； ②由流程图可知，水在电解水制氧环节被消耗，在Sabatier法和Bosch法中又生成，所以可循环使用的物质是H2O； ③Bosch法中，CO2和H2反应生成C和H2O，该反应的化学方程式为；此反应中氢气是单质，二氧化碳是化合物，生成的碳是单质，水是化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； ④A、电解制氧时，是通过消耗电能使水发生化学反应生成氧气和氢气，能量转化形式为电能转化为化学能，正确； B、氧气生成系统中，根据，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，而不是2:1，错误； C、根据催化剂概念，流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与质量均不发生改变，物理性质可能改变，错误； D、Sabatier法中，根据化学方程式CO2+4H2 CH4+2H2O可知，每8份质量的H2消耗44份质量的二氧化碳；Bosch法中，根据化学方程式CO2+2H2 C+2H2O可知，每4份质量的H2消耗44份质量的二氧化碳；所以反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的2倍，正确。 （2）由于金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，在FeSO4、CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入锌粉，锌不能MgSO4反应，先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，根据化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，硫酸铜完全反应后，若还存在锌，锌再与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小。 ①第一次加入锌粉0.65g，滤渣质量为0.64g，根据化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，说明发生的是锌与硫酸铜的反应，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； ②第一次加入锌粉只与硫酸铜反应，第二次加入锌粉后滤渣质量不变，说明硫酸铜已完全反应，第三次加入锌粉开始与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，第四次加入锌粉滤渣减少，说明第三次时，溶液中还存在FeSO4，锌没有剩余，所以第三次反应后得到的滤渣中一定含有的金属有铜和铁。 ③第四次反应后滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁未完全反应，所以第四次反应后得到的滤液中一定含有的金属阳离子有Mg2+（硫酸镁不参与反应）、Zn2+（锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌）、Fe2+（硫酸亚铁有剩余）。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $