精品解析：湖北武汉市东西湖区2025～2026学年度下学期九年级物理化学作业题-初中化学

**基本信息** 以航天科技、传统制盐、新能源回收等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，考查物质性质、实验操作及定量分析能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题/54分|化学变化判断、溶液配制、物质性质与用途|结合越王勾践剑、蔗糖溶液等情境，基础与能力并重| |非选择题|5题/66分|溶解度应用、工艺流程分析、化学计算|以航天材料、卓筒井制盐等为情境，突出科学思维与跨学科实践|

2025~2026学年度下学期 九年级物理化学作业题 本试卷包括32个小题，满分120分 考试时间120分钟 注意事项：答案必须填写在答题卷上，写在其他地方一律无效。预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题有18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分) 1. 越王勾践剑是春秋时期的青铜剑，被誉为“天下第一剑”，现藏于湖北省博物馆。下列青铜剑制作过程中主要发生化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 高温炼铜 C. 浇铸成型 D. 打磨抛光 【答案】B 【解析】 【详解】粉碎矿石、浇铸成型、打磨抛光过程中都没有新物质产生，都属于物理变化；高温炼铜是将铜的化合物通过反应还原为铜单质，有新物质生成，属于化学变化，故选B。 2. 蔗糖溶液的用途很广，质量分数20%的蔗糖溶液能够快速补充能量。实验室配制100 g质量分数20%的蔗糖溶液，下列操作不正确的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，试剂瓶塞应倒放在桌面，避免瓶塞内侧接触桌面污染试剂，图中瓶塞正放，操作不符合规范，错误。 B、托盘天平称量固体遵循“左物右码”，蔗糖无腐蚀性，左右托盘垫等质量的称量纸，符合操作要求，正确。 C、量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，符合操作要求，正确。 D、溶解时用玻璃棒搅拌可加速蔗糖溶解，符合操作要求，正确。 3. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用金刚石切割玻璃 金刚石的硬度大 B 用吹风机热风能快速吹干头发 温度越高，分子运动越剧烈 C 关闭燃气阀门，火焰熄灭 灭火原理：降温至着火点以下 D 擦干洗净的铁锅 铁在潮湿的环境中易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，解释正确； B.温度越高分子运动速率越快，热风提升温度后，水分子扩散到空气中的速度加快，因此能快速吹干头发，解释正确； C.关闭燃气阀门是切断了可燃物（燃气）的供应，属于清除可燃物的灭火原理，并非降温至着火点以下，解释错误； D.铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿环境中铁更易生锈，擦干铁锅可除去表面水分，防止生锈，解释正确。 4. 某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是 【防龋功效成分】单氟磷酸钠() 【摩擦剂】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.14% 【净含量】125g A. 碳酸钙中钙元素的化合价为 B. 碳酸钙中阴离子的符号为 C. 单氟磷酸钠中含有两种金属元素 D. 单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钙化学式为，碳酸根整体为价，化合物中正负化合价代数和为0，因此钙元素化合价为，说法正确； B.离子符号的电荷书写规则为“数字在前、正负号在后”，碳酸根离子正确符号为，说法错误； C.单氟磷酸钠中仅钠一种金属元素，其余均为非金属元素，说法错误； D.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，单氟磷酸钠中钠、氧元素质量比为，不是，说法错误。 5. 氢能是实现“双碳”目标的关键能源。科研人员利用甲烷蒸汽重整技术实现了高效制氢，反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 氢能是一种清洁的高能燃料 B. 一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 C. 反应①中两种生成物的质量比为 D. 反应②前后分子和原子的数目均保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气燃烧产物只有水，无污染物，且热值高，属于清洁高能燃料，说法正确。 B.甲烷化学式为，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，说法正确。 C.反应①的方程式为，生成物为和，二者质量比为，不是，说法不正确。 D.反应②的方程式为，该反应前后原子数目守恒，反应物与生成物分子总数均为2，分子数目保持不变，说法正确。 6. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 若乙为氧气，则甲、丙、丁均可以为氧化物 B. 若乙为二氧化碳，则转化①可以通过光合作用实现 C. 若乙为纯碱，则图中所有转化均可以通过复分解反应实现 D. 若乙和丁均为单质，则转化②的过程中可能有气泡产生且溶液由无色变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A.若乙为：甲可为（氧化物，分解生成），丙可为（氧化物，和碳充分反应生成），丁可为（氧化物，与氢气反应生成，电解生成，且与可反应生成碳酸），所有转化均成立，正确。 B.若乙为，光合作用可以将转化为，因此转化①（乙→丙），丙为，可以通过光合作用实现；乙（）可以和碳高温反应生成丁（），丁（）燃烧可以生成，且丙（）可以和丁（）反应，甲可以是含碳物质如甲烷、酒精等，在氧气中充分燃烧生成，正确。 C.若乙为纯碱（碳酸钠），乙通过复分解反应转化为丁，则丁可为二氧化碳、水（与酸反应生成）、钠盐、氢氧化钠（与氢氧化钡、氢氧化钙反应生成）、难溶性碳酸盐（复分解反应要求有沉淀、气体、水生成，钠盐无沉淀，则生成碳酸盐一定是难溶性碳酸盐）。丁需要通过复分解反应生成碳酸钠，则直接排除二氧化碳、水、难溶性碳酸盐（复分解反应，除和酸反应，要求反应物均溶于水）。钠盐如为氯化钠，转化为碳酸钠需要碳酸银，如为硫酸钠，转化为碳酸钠则需碳酸钡。但碳酸银、碳酸钡均为难溶性盐，不能发生反应。如为氢氧化钠，可溶性碳酸盐钾钠铵对应的碱也为可溶性碱。则氢氧化钠不能通过复分解反应生成碳酸钠。所以不可能所有反应均通过复分解反应实现。错误。 D.若乙为（单质）、丁为（单质）：转化②为铁和稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和（浅绿色），现象为有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色；甲可以为，与还原剂在高温下反应生成乙（），乙（）在氧气中燃烧生成丙（），丁为，有还原性，与丙（）在高温下能发生反应，符合要求，正确。 7. 图像能直观表达变化关系，加深对知识的理解。下列图像与对应变化关系错误的是 A．向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰 B．高温煅烧a g大理石(杂质不参与反应) C．向等质量的镁和氧化镁中分别加同浓度的稀硫酸 D．室温下向的稀盐酸中不断加水稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙（俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶液质量减小；完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶液质量增大，但最终得到溶液的质量小于开始时溶液的质量，故选项图像正确。 B．大理石含不参与反应的杂质，碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，若a g全部为碳酸钙，完全分解后固体质量为0.56a g，有杂质时最终固体质量会大于0.56a g，故选项图像不正确。 C．向等质量的镁、氧化镁中，分别加同浓度的稀硫酸至过量，反应的化学方程式分别为、，开始时稀硫酸的量不足，消耗稀硫酸的质量相同，则生成硫酸镁的质量相同，故开始两斜线重合，由于镁中含有的镁元素的质量多，则最终生成的硫酸镁的质量多，拐点高些，故选项图像正确。 D．室温下向的稀盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH升高，但始终为酸性，pH只能无限接近7，故选项图像正确。 8. 化学兴趣小组为探究4.0g氧化铜与30.0g稀硫酸反应后的溶液X成分，向溶液X中先滴加40.0g溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液X中溶质为硫酸铜和硫酸 B. a点溶液中有3种溶质 C. D. 溶液X中溶剂的质量为20.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液X中溶质为硫酸铜和硫酸 加NaOH初期没有沉淀生成，说明X中存在过量H+，即硫酸过量，溶质为反应生成的CuSO4​ 和过量的H2​SO4​，说法正确； B.要完全沉淀所有，加入的BaCl2​一定足量过量，BaCl2​反应后溶质为HCl、CuCl2​和剩余的BaCl2​；加入NaOH后，HCl、CuCl2​先后反应，最终转化为NaCl和Cu(OH)2​ 沉淀，a点沉淀质量不再增加，说明NaOH过量，因此最终溶液中溶质为NaCl、过量的BaCl2​、过量的NaOH，共3种，说法正确； C.由CuO∼H2​SO4​∼CuSO4​的质量比（80:98:160），可得和4.0gCuO反应的H2​SO4​质量为4.9g； 由图像可知，中和过量硫酸、沉淀Cu2+消耗的NaOH溶液质量相等，说明过量H2​SO4质量也为4.9g，总H2​SO4质量为9.8g；所有都转化为BaSO4​沉淀，根据∼BaSO4​的质量关系，可得总BaSO4​质量为23.3g； 所有Cu2+转化为Cu(OH)2​沉淀，根据CuO∼Cu(OH)2​的质量关系，可得Cu(OH)2​质量为4.9g； 因此总沉淀质量m2​=23.3g+4.9g=28.2g，说法正确； D.原30.0g稀硫酸中，溶质总质量为9.8g，因此稀硫酸中原有溶剂质量为30.0g−9.8g=20.2g；但CuO和H2​SO4反应会生成水，根据质量关系CuO∼H2​O，可得生成水的质量为0.9g，因此溶液X中总溶剂质量为 20.2g+0.9g=21.1g，说法错误。 9. 2026年是中国航天事业创建70周年，航天日主题为“七秩问天路，携手探九霄”。某项目小组围绕“我国航天科技领域中的材料和能源”开展跨学科实践活动。 （1）航天领域中的材料。下列均为航天领域中所用的材料，其中属于合成材料的是______(填标号)。 a．神舟飞船用的钛合金 b．空间站废气处理用的活性炭 c．航天服用的聚氨酯橡胶 （2）航天领域中的燃料 ①煤基航天煤油的原料——煤属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②液氢、液氧可作火箭推进剂，氢气和氧气反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）c （2） ①. 不可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类：a钛合金属于金属材料，b活性炭属于无机非金属材料，c聚氨酯橡胶属于合成橡胶，是合成材料，因此选c； 【小问2详解】 ①煤属于化石燃料，形成周期极长，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源； ②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为。 10. “卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤(蒸发浓缩至饱和)→滤卤→煎卤，其中“汲卤”获得的卤水中含NaCl和少量KCl。已知NaCl和KCl在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 回答下列问题： （1）上表中两种物质的溶解度受温度影响较大的物质是______。 （2）20℃时，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为9%，该卤水为NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）“滤卤”装置如图所示，稻草可截留卤水中的泥沙等难溶性杂质，该操作相当于实验操作中的______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 ①“煎卤”时，从卤水中提取NaCl的步骤为蒸发结晶、趁热过滤 ②“晒卤”利用风吹日晒使卤水浓缩，可以缩短“煎卤”时间，节约能源 ③将滤卤后的滤液恒温蒸发少量水，溶液中NaCl的溶质质量分数不变 ④20℃时，100 g质量分数9%的NaCl溶液恒温蒸发66 g水，恰好形成饱和溶液 【答案】（1）KCl##氯化钾 （2）不饱和 （3）过滤 （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 对比表格数据，10℃到60℃范围内，NaCl溶解度仅变化2.3g，KCl溶解度变化14.5g，因此KCl溶解度受温度影响更大； 【小问2详解】 20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，远大于9%，因此该卤水属于NaCl的不饱和溶液； 【小问3详解】 该操作通过稻草截留难溶性固体杂质，实现固液分离，与实验操作中的过滤原理一致； 【小问4详解】 ①NaCl溶解度受温度影响小，蒸发结晶后趁热过滤可避免KCl因降温析出，得到较纯净的NaCl，正确； ②晒卤过程蒸发部分水分，减少了后续煎卤需要蒸发的水量，可缩短煎卤时间、节约能源，正确； ③滤卤后的滤液中含有少量KCl，恒温蒸发少量水时KCl仍溶解在溶液中，NaCl的溶质质量分数会发生变化，错误； ④100g 9%的NaCl溶液中NaCl质量为9g，水的质量为91g；20℃时溶解9g NaCl达到饱和需要水的质量为，因此需要蒸发水的质量为，正确。 11. 随着新能源汽车保有量的激增，退役的三元锂电池已成为一座亟待开发的“城市矿山”，其中富含的镍元素更是极具战略价值的稀缺资源。某资源回收企业以退役三元锂电池中的“黑粉废料”(含金属铁、镍、铜)为原料，回收金属镍(Ni)，其工艺流程如下： 已知：①酸性条件下足量的过氧化氢溶液可将溶液中的亚铁盐全部氧化为铁盐，此时镍盐不被氧化。 ②常温下和开始沉淀和完全沉淀时的pH范围如下表所示。 开始沉淀时的pH 2.7 7.2 完全沉淀时的pH 3.2 8.7 回答下列问题： （1）黑粉废料属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“酸浸”后所得滤液中的阳离子除外，还有______(写离子符号)。 （3）“沉淀”时，调节，滤渣2的成分为______(写化学式)。 （4）“转化”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）23.6 t黑粉废料中金属镍的质量分数为50%，在忽略物料损失的条件下，需要回收全部金属镍、至少需要铁粉的质量为______t。 【答案】（1）混合物 （2）、 （3） （4） （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 黑粉废料含有铁、镍、铜多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 铜与稀硫酸不反应，作为滤渣1除去；铁和稀硫酸反应生成，稀硫酸过量，因此还存在； 【小问3详解】 氧化步骤已将全部转化为，pH=7时，完全沉淀为，而在pH=7.2才开始沉淀，因此未沉淀，滤渣2只有； 【小问4详解】 转化步骤中铁的金属活动性强于镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 废料中镍的总质量为， 设至少需要铁粉的质量为 答：至少需要铁粉的质量为11.2t。 12. 装甲钢材是国防军工核心用材，其经机床切割会产生铁渣，该铁渣的成分为Fe、、。为了测定铁渣中各成分的质量分数，某兴趣小组称取9.00 g样品，利用如图装置进行实验。实验过程中控制电加热器温度为900℃，待充分反应后，称得装置C中固体质量为12.00 g，装置D增重0.44 g(所选试剂均足量)。 已知：① ② （1）仪器a的名称为______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）结合实验数据计算样品中单质铁的质量分数为______(精确到0.1%)。 （5）关于该实验、下列说法正确的有______(填标号)。 a．装置A中二氧化锰的质量和化学性质在反应前后均不变 b．装置A中参加反应的质量为7.31 g c．若缺少装置B，测得的质量分数偏小 d．若用空气代替氧气参加反应，测得单质铁的质量分数偏大 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰装置D的测量结果 （4）62.2% （5）ac 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 碱石灰成分为氧化钙和氢氧化钠，可吸收二氧化碳和水蒸气，所以装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰装置D的测量结果。 【小问4详解】 解：装置D增重0.44 g为反应生成的二氧化碳质量，设样品中的质量为x，与氧气反应生成的质量为y。 ， ， 9.00 g样品中Fe与质量和为：，与单质铁反应的氧气的质量为：，设9.00 g样品中单质铁的质量为z。 ， 样品中单质铁的质量分数为：。 【小问5详解】 a．装置A中二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不发生改变，该说法正确。 b．所选试剂均足量，装置A中参加反应的无法确定，该说法错误。 c．若缺少装置B，装置A中生成的氧气中混有的水蒸气进入装置D，导致测得的二氧化碳的质量偏大，计算出的质量偏大，那么剩余的铁和氧化铁的质量偏小，测得的质量分数偏小，该说法正确。 d．若用空气代替氧气参加反应，空气中含有的二氧化碳和水蒸气进入装置D，根据c的分析可知，测得单质铁的质量分数偏小，该说法错误。 13. 唐代王翰《凉州词》云：葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。我国酿酒历史悠久，粮食、葡萄发酵制得乙醇()，乙醇可作燃料，节约化石能源、减少污染。 （1）乙醇属于______(填“有机”或“无机”)化合物。 （2）计算4.6 g乙醇在氧气中充分燃烧生成水的质量。 【答案】（1）有机 （2）解：设生成水的质量为x 答：生成水的质量为5.4g。 【解析】 【小问1详解】 有机化合物指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊含碳无机物除外），乙醇化学式为，含有碳元素，属于有机化合物。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度下学期 九年级物理化学作业题 本试卷包括32个小题，满分120分 考试时间120分钟 注意事项：答案必须填写在答题卷上，写在其他地方一律无效。预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题有18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分) 1. 越王勾践剑是春秋时期的青铜剑，被誉为“天下第一剑”，现藏于湖北省博物馆。下列青铜剑制作过程中主要发生化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 高温炼铜 C. 浇铸成型 D. 打磨抛光 2. 蔗糖溶液的用途很广，质量分数20%的蔗糖溶液能够快速补充能量。实验室配制100 g质量分数20%的蔗糖溶液，下列操作不正确的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 3. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用金刚石切割玻璃 金刚石的硬度大 B 用吹风机热风能快速吹干头发 温度越高，分子运动越剧烈 C 关闭燃气阀门，火焰熄灭 灭火原理：降温至着火点以下 D 擦干洗净的铁锅 铁在潮湿的环境中易生锈 A. A B. B C. C D. D 4. 某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是 【防龋功效成分】单氟磷酸钠() 【摩擦剂】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.14% 【净含量】125g A. 碳酸钙中钙元素的化合价为 B. 碳酸钙中阴离子的符号为 C. 单氟磷酸钠中含有两种金属元素 D. 单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 5. 氢能是实现“双碳”目标的关键能源。科研人员利用甲烷蒸汽重整技术实现了高效制氢，反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 氢能是一种清洁的高能燃料 B. 一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 C. 反应①中两种生成物的质量比为 D. 反应②前后分子和原子的数目均保持不变 6. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 若乙为氧气，则甲、丙、丁均可以为氧化物 B. 若乙为二氧化碳，则转化①可以通过光合作用实现 C. 若乙为纯碱，则图中所有转化均可以通过复分解反应实现 D. 若乙和丁均为单质，则转化②的过程中可能有气泡产生且溶液由无色变为浅绿色 7. 图像能直观表达变化关系，加深对知识的理解。下列图像与对应变化关系错误的是 A．向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰 B．高温煅烧a g大理石(杂质不参与反应) C．向等质量的镁和氧化镁中分别加同浓度的稀硫酸 D．室温下向的稀盐酸中不断加水稀释 A. A B. B C. C D. D 8. 化学兴趣小组为探究4.0g氧化铜与30.0g稀硫酸反应后的溶液X成分，向溶液X中先滴加40.0g溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液X中溶质为硫酸铜和硫酸 B. a点溶液中有3种溶质 C. D. 溶液X中溶剂的质量为20.2g 9. 2026年是中国航天事业创建70周年，航天日主题为“七秩问天路，携手探九霄”。某项目小组围绕“我国航天科技领域中的材料和能源”开展跨学科实践活动。 （1）航天领域中的材料。下列均为航天领域中所用的材料，其中属于合成材料的是______(填标号)。 a．神舟飞船用的钛合金 b．空间站废气处理用的活性炭 c．航天服用的聚氨酯橡胶 （2）航天领域中的燃料 ①煤基航天煤油的原料——煤属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②液氢、液氧可作火箭推进剂，氢气和氧气反应的化学方程式为___________。 10. “卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤(蒸发浓缩至饱和)→滤卤→煎卤，其中“汲卤”获得的卤水中含NaCl和少量KCl。已知NaCl和KCl在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 回答下列问题： （1）上表中两种物质的溶解度受温度影响较大的物质是______。 （2）20℃时，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为9%，该卤水为NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）“滤卤”装置如图所示，稻草可截留卤水中的泥沙等难溶性杂质，该操作相当于实验操作中的______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 ①“煎卤”时，从卤水中提取NaCl的步骤为蒸发结晶、趁热过滤 ②“晒卤”利用风吹日晒使卤水浓缩，可以缩短“煎卤”时间，节约能源 ③将滤卤后的滤液恒温蒸发少量水，溶液中NaCl的溶质质量分数不变 ④20℃时，100 g质量分数9%的NaCl溶液恒温蒸发66 g水，恰好形成饱和溶液 11. 随着新能源汽车保有量的激增，退役的三元锂电池已成为一座亟待开发的“城市矿山”，其中富含的镍元素更是极具战略价值的稀缺资源。某资源回收企业以退役三元锂电池中的“黑粉废料”(含金属铁、镍、铜)为原料，回收金属镍(Ni)，其工艺流程如下： 已知：①酸性条件下足量的过氧化氢溶液可将溶液中的亚铁盐全部氧化为铁盐，此时镍盐不被氧化。 ②常温下和开始沉淀和完全沉淀时的pH范围如下表所示。 开始沉淀时的pH 2.7 7.2 完全沉淀时的pH 3.2 8.7 回答下列问题： （1）黑粉废料属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“酸浸”后所得滤液中的阳离子除外，还有______(写离子符号)。 （3）“沉淀”时，调节，滤渣2的成分为______(写化学式)。 （4）“转化”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）23.6 t黑粉废料中金属镍的质量分数为50%，在忽略物料损失的条件下，需要回收全部金属镍、至少需要铁粉的质量为______t。 12. 装甲钢材是国防军工核心用材，其经机床切割会产生铁渣，该铁渣的成分为Fe、、。为了测定铁渣中各成分的质量分数，某兴趣小组称取9.00 g样品，利用如图装置进行实验。实验过程中控制电加热器温度为900℃，待充分反应后，称得装置C中固体质量为12.00 g，装置D增重0.44 g(所选试剂均足量)。 已知：① ② （1）仪器a的名称为______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）结合实验数据计算样品中单质铁的质量分数为______(精确到0.1%)。 （5）关于该实验、下列说法正确的有______(填标号)。 a．装置A中二氧化锰的质量和化学性质在反应前后均不变 b．装置A中参加反应的质量为7.31 g c．若缺少装置B，测得的质量分数偏小 d．若用空气代替氧气参加反应，测得单质铁的质量分数偏大 13. 唐代王翰《凉州词》云：葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。我国酿酒历史悠久，粮食、葡萄发酵制得乙醇()，乙醇可作燃料，节约化石能源、减少污染。 （1）乙醇属于______(填“有机”或“无机”)化合物。 （2）计算4.6 g乙醇在氧气中充分燃烧生成水的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $