第05讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制及其计算（暑假预习讲义）新高一化学鲁科版

第05讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制及其计算 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。 3.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算。 预习重点 配制一定物质的量浓度溶液 物质的量浓度的计算 预习难点 误差分析 情｜境｜启｜思 同学们，你注意到我们体检结果的单位吗？它是什么意思呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量浓度 1．定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。 2．符号：cB。 3．定义式：cB＝。 4．单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 【思考1】(1)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少？含有的NaCl的物质的量是多少？ 【提示】这100 mL溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1，含有的NaCl的物质的量为0.2 mol。 (2)将1 mol NaOH加入1 L水中，配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ 【提示】不是。根据cB＝可知，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 (3)已知在AlCl3溶液中，Al3＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？ 【提示】在溶液中，阴离子与阳离子的浓度之比等于化学组成中离子个数之比，因此可根据已知离子的浓度求算其他离子的浓度，所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3 mol·L－1。 【特别提醒】 关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)注意溶质浓度与其离子浓度的关系，如0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.2 mol·L－1。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的产物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 【例1】下列溶液中，K＋的物质的量浓度最大的是(　　) A．20 mL 1 mol·L－1 K2CO3溶液 B．50 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 C．10 mL 1.5 mol·L－1 KHCO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 K3PO4溶液 【答案】A 【解析】K＋的物质的量浓度与溶液体积大小无关。A选项中K＋的物质的量浓度最大，为2 mol·L－1。 【即练1】某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是(　　) A．1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B．若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 C．该溶液与0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等 D．该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na＋、Cl－、H2O 【答案】C 【解析】1 mol NaCl溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，故A错误；若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝1 mol·L－1，故B错误；1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)＝1 mol·L－1，0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)＝0.5 mol·L－1×2 ＝1 mol·L－1，故C正确；NaCl水溶液中无NaCl微粒，故D错误。 【即练2】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液 【答案】D 【解析】40 g NaOH的物质的量为1 mol，将其溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶液中溶质的物质的量浓度不为1 mol·L－1，A项错误；没有标明气体所处的状况，无法确定气体的物质的量，B项错误；1 L 10 mol·L－1的盐酸中溶质的物质的量为10 mol，但与9 L水混合后溶液的体积不等于10 L，C项错误；10 g NaOH的物质的量为＝0.25 mol，则溶液的浓度为＝1 mol·L－1，D项正确。 知识点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 【思考2】 (1)容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？ 【提示】100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。 (2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？ 【提示】先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。 检测流程为加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？ 【提示】250 mL的容量瓶。 (4)能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 【提示】不能；因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。 【特别提醒】 容量瓶的使用注意事项 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 (3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。 3．配制100 mL 0.4 mol·L－1 氯化钠溶液 【思考2】 (1)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ 【提示】向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 (2)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 【提示】容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。 (3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ 【提示】不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，无其他方法进行弥补处理，只能重新配制。洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。 【例2】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 【答案】B 【解析】A项，称量物质时应左物右码，错误；C项，转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，错误。 【即练1】为了配制95 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法错误的是(　　) ①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移至容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液都转移至容量瓶中 ④定容时仰视刻度线 ⑤由于操作不慎，定容时液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分 A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①② 【答案】A 【解析】实验室没有95 mL规格的容量瓶，应选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶，①正确；NaOH固体溶解时放热，应待溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中，②错误；转移时，应将溶质全部转移至容量瓶，所以烧杯内壁和玻璃棒都应用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中，③正确；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，④错误；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，也会导致溶质的损失，应重新配制，⑤错误。 【即练2】实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　) A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g 【答案】C 【解析】容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需要胆矾的质量为0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。 知识点03 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 【思考1】判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 不变 偏小 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 偏小 不变 偏小 有少量溶液溅出 偏小 不变 偏小 容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 偏小 不变 偏小 摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 【思考2】定容时俯视或仰视刻度线，会影响配制的结果吗？原理是什么？ 【提示】俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大；仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏小；俯视造成所配溶液的体积偏小；仰视造成所配溶液的体积偏大。 2.容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 【例3】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是(　　) A．定容至液面最高处与刻度线相平 B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．少量NaCl固体残留在称量纸上 【答案】A 【解析】定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的蒸馏水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确；因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误。 【即练1】某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　) A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱 【答案】C 【解析】选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量偏小，使配制的溶液浓度偏低。 【即练2】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。 知识点04 物质的量浓度的有关计算 1．根据定义式计算 根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 【例1】将3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 【解析】n(Na2O2)＝＝0.05 mol，Na2O2溶于水生成NaOH，则溶质NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，c(NaOH)＝＝0.5 mol·L－1。 2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M g·mol－1，所得溶液的密度为ρ g·cm－3。溶液的体积V(溶液)＝＝ L＝ L，c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 【例2】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．w＝ 【答案】D 【解析】36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L－1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c＝＝，C项错误；根据c＝可知w＝＝，D项正确。 3．溶液的稀释或混合的计算 (1)同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。 即c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。无特别说明，V(混)≠V1＋V2，V(混)＝＝；不考虑体积变化时，V(混)＝V1＋V2。 (2)将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 【例3】将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】C 【解析】5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10 mol·L－1，根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，则有a mL×10 mol·L－1＝b mL×c，解得c＝＝ mol·L－1，故C符合题意。 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式 cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 (2)推导方法：设溶液体积为1 L，则 cB＝＝＝ mol·L－1。 【例4】将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，没有固体析出，得到溶质的质量分数为28%的KOH溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　) A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 【答案】B 【解析】设蒸发后溶液中溶质的物质的量浓度为x，根据浓缩前后溶质的质量不变可得，(＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1，解得x＝6.25 mol·L－1。 5．溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 【例5】已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO)为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 【答案】B 【解析】KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，设c(NO)为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 mol·L－1。 【例4】取200 mL 0.3 mol·L－1 HNO3溶液和300 mL 0.6 mol·L－1 HNO3溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　) A．0.45 mol·L－1 B．0.36 mol·L－1 C．0.48 mol·L－1 D. 0.24 mol·L－1 【答案】C 【解析】混合后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为＝0.48 mol·L－1。 【即练1】将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 【答案】A 【解析】混合前后溶质的物质的量不变，则混合溶液中氯离子浓度为 ＝0.2 mol·L－1。 【即练2】某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1.0 mol·L－1 MgCl2溶液”。下列对该试剂的理解正确的是(　　) A．该溶液中c(Mg2＋)＝c(Cl－) B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L－1 C．取该溶液5 mL，恰好能与100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等 【答案】C 【解析】一定浓度的溶液，取出一部分，浓度不变，故若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝2 mol·L－1，B项错误；5 mL 1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中的n(Cl－)与100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中的n(Ag＋)之比为1∶1，二者恰好完全反应，C项正确；1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2.0 mol·L－1，1.0 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，D项错误。 知识点05 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学方程式中化学计量(系)数的含义 化学方程式：　　　　2H2　＋　O2 2H2O 化学计量系数之比：　2　 ∶　 1　∶　　2 分子个数之比：　　　2(NA)∶　1(NA) ∶　 2(NA) 物质的量之比：　　　2 mol∶　1 mol ∶　 2 mol 所以，对于该反应来说，可以理解为2 mol H2和1 mol O2在点燃条件下恰好完全反应生成2 mol H2O。 2．反应中各物质的物理量之间的比例关系(g表示气体) aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学计量系数之比：　a∶　　b　∶　 c ∶　d 质量之比：　　　　aMA∶　 bMB∶ cMC ∶　dMD 气体体积之比：　　　a∶　　b　∶ c　∶　d 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的两个物理量单位不一致，只要做到两个物理量的单位“上下一致，左右相当”即可，例如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 87 g　4 mol　　　　　　　　　　　22.4 L x g　　y mol　　　　　　　　　　　z L 比例关系：＝＝。 【特别提醒】 (1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。 3．根据化学方程式进行计算的一般步骤 设：设所求物质的物质的量或质量、体积等； 写：写出相应的化学方程式； 标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量； 列：列出比例式； 解：解上述含未知数的比例式； 答：简明地写出答案。 【特别提醒】根据化学方程式计算的注意事项 (1)书写格式规范化：各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据量不足的物质进行计算。 【例5】据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，当生成1 mol O2(PtF6)时，消耗标准状况下O2的体积为(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．不能确定 D．44.8 L 【答案】B 【解析】在反应O2＋PtF6===O2(PtF6)中，O2与O2(PtF6)的物质的量之比为1∶1，因此生成1 mol O2(PtF6)时，消耗1 mol O2，其在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。 【即练1】将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量和加入铁粉的质量相同，则原混合溶液中H＋和SO的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 【答案】A 【解析】设原混合溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别是x mol、y mol，则有： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体减少的质量) 1 mol　　　　　　　　56 g x mol　　　　　　　　56x g Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体增加的质量) 1 mol　　　　　　　8 g y mol　　　　　　　8y g 因为固体质量反应前后相等，所以56x＝8y，x∶y＝1∶7，则c(H＋)∶c(SO)＝2x∶(x＋y)＝(1×2)∶(1＋7)＝1∶4。 【即练2】据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，当生成1 mol O2(PtF6)时，消耗标准状况下O2的体积为(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．不能确定 D．44.8 L 【答案】B 【解析】在反应O2＋PtF6===O2(PtF6)中，O2与O2(PtF6)的物质的量之比为1∶1，因此生成1 mol O2(PtF6)时，消耗1 mol O2，其在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。 1．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列可表示“物质的量浓度”单位的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】是摩尔质量的单位，不是物质的量浓度的单位，A不选；物质的量浓度的定义为单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为物质的量单位与体积单位的比值，mmol是物质的量单位、L是体积单位，因此是物质的量浓度的单位，B选；是摩尔体积的单位，不是物质的量浓度的单位，C不选；g是质量单位不是物质的量单位，是质量浓度的单位，不是物质的量浓度的单位，D不选；故选B。 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】在100mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe2(SO4)3电离产生3个，因此=3×1mol/L=3mol/L。需要比较各选项中溶液的，浓度与体积无关，仅取决于溶质浓度和电离产生的离子数。 【解析】150mL 3mol/L Na2SO4溶液中，=3mol/L，故A正确；150mL 2mol/L(NH4)2SO4溶液中，=2mol/L，故B错误；150mL 1mol/LNa2SO4溶液中，=1mol/L，故C错误；200mL 1.5mol/L FeSO4溶液中，=1.5 mol/L，故D错误；故选A。 3．（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【解析】物质的量浓度基于溶液体积计算，将40 g (物质的量为1mol)溶于1 L水中，溶解后溶液体积大于1 L，浓度不等于1 mol/L，A错误； 溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度仍为2 mol/L，而非1 mol/L，B错误； 配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需物质的量为；胆矾()的摩尔质量为250 g/mol，需质量，C正确； 物质的量浓度基于溶液体积，1 L水中溶解0.1 mol 后，溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol/L，D错误；故选C。 4．（25-26高一上·广西南宁·期中）下列关于的溶液的说法中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．0.5L该溶液中 D．该溶液就是将溶于1L水中所得到的溶液 【答案】C 【解析】未说明溶液体积，无法确定的物质的量，A不符合题意；Cl⁻的浓度应为0.1×2=0.2mol/L，而非0.1 mol/L，B不符合题意；浓度与溶液体积无关，的浓度始终为0.1 mol/L，C符合题意；配制溶液需定容至1 L溶液，而非溶于1 L水，且应溶解CaCl2而非，D不符合题意；故选C。 5．（25-26高一上·福建泉州·期中）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．溶液中与的个数比为3：2 B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C．从该溶液中取出，则取出的溶液 D．取该溶液稀释至，则所得溶液的 【答案】D 【解析】根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3可知，Fe3+与的个数比为2:3，而非3:2，A错误；配制1L溶液需将0.1mol Fe2(SO4)3溶解后定容至1L，直接溶于1L水会导致溶液体积大于1L，浓度偏低，B错误；溶液是均一的，取出的100mL溶液中c(Fe3+)仍为0.2mol·L-1，而非0.02mol·L-1，C错误；取该溶液稀释至，稀释后的浓度为原浓度（0.3mol·L-1）的一半，即0.15mol·L-1，D正确；故选D。 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【答案】B 【解析】标准状况下8.96L混合气体总物质的量为 ，平均摩尔质量 ，A正确；溶液中，与按物质的量比1:1反应，故；中，得，原溶液体积为0.01L，因此，B错误；稀释前后溶质物质的量不变，稀释后，硫酸完全电离，故，C正确；质量分数20%的溶液密度为，利用公式计算得，完全电离，因此，D正确；故选B。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】溶液呈电中性，需满足电荷守恒，则离子总正电荷为，已知总负电荷为，正电荷总量小于负电荷总量，因此另一离子一定是阳离子，据此分析作答。 【解析】根据分析，另一离子一定是阳离子，为阴离子，A项不符合题意；会与反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，B项不符合题意；为阳离子，所带正电荷为，总正电荷为，与总负电荷相等，满足电荷守恒，且与已知离子不反应，可以大量共存，C项符合题意；根据分析，另一离子一定是阳离子，为阴离子，D项不符合题意；故选C。 8．（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 【答案】D 【解析】溶液中含，则，，溶液中的物质的量浓度为，A错误；各物质的溶液：、、， 浓度依次是、、，比值为：，B错误；溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，乙醇溶液稀释后，密度增大（因乙醇密度，稀释后更接近水密度），根据浓度公式，稀释至质量分数时，浓度大于，C错误；标准状况下氨气的物质的量为 mol，质量为 g，溶于1 L水（质量1000 g），溶液总质量 g，溶液总体积= L，代入浓度公式得，D正确；故选D。 9．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 【答案】D 【解析】水的体积为 mL，密度为1 ，则水的质量为，根据溶液质量守恒，溶液质量等于水的质量加上溶质的质量，即，解得，A正确； 根据，其中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则有，B正确；根据溶质的质量分数ω = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (a / (ρV)) × 100%，C正确；原溶液质量分数ω = a / (ρV) × 100%；继续加入水后，根据水的密度为1 ，得到新溶液质量增加，则新溶液的质量为：，溶质质量不变，新溶液的质量分数为；由选项A可知，代入得到新溶液的质量分数为： ，而原溶液质量分数的二分之一为：，两者不相等，D错误；故选D。 10．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 【答案】D 【解析】根据题意，V mL溶液中含，则，由化学式可得，溶液中的浓度为，A错误；配制200 mL、1 mol/L的硫酸铜溶液，需胆矾的物质的量为，质量为，但实验室无200 mL容量瓶，应使用250 mL容量瓶，故需称取胆矾，B错误；设原溶液密度为，稀释后密度为，原溶液中，即；稀释后，，乙醇溶液加水稀释，密度增大，故，C错误；根据，可得，故溶液的溶质质量分数为，D正确；故选D。 11．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【解析】实验室没有200 mL容量瓶，配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，A错误；容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸需在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误；定容操作为当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，C正确；加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，D错误；故选C。 12．（25-26高一上·浙江杭州·期中）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中，需使用托盘天平称取的固体质量为1.06g B．步骤1中溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g 固体，实际应称取1.1g，A错误；溶解放热，未冷却直接转移，待溶液冷却后体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，需冷却至室温再进行步骤2，B错误；步骤2烧杯中液体洒到容量瓶外，会导致溶质物质的量偏小，根据，所配溶液，C正确； 摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁导致的正常现象，若补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，无需补加，D错误；故选C。 13．（25-26高一上·河北石家庄·期末）配制250mL0.1mol/L稀硝酸，配制时步骤如下：用10mL量筒量取11.8mol/L浓硝酸2.1mL，将其注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的硝酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，再轻轻摇动容量瓶。上述步骤中存在的错误有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】C 【解析】错误1（稀释顺序错误）：步骤中先注入浓硝酸后加蒸馏水，正确操作为将浓硝酸缓慢加入水中，避免硝酸溶于水放热，导致液体飞溅； 错误2（定容操作错误）：定容时直接注入蒸馏水至刻度线，易导致超刻度，正确操作为在接近刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加直至溶液的凹液面与刻度线相切； 错误3（摇匀方式错误）：如果只轻轻摇动溶液，则混合不充分，正确操作为盖紧容量瓶后倒转摇匀数次，以确保均匀；故总错误数为3处，答案选C。 14．（2025高一·广西·学业考试）下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 【答案】A 【解析】容量瓶使用前必须检漏，确保瓶塞与瓶口密封性，避免溶液渗漏，A正确；润洗容量瓶会残留待配液，导致实际溶质增多，浓度偏高，B错误；容量瓶仅用于定容，固体溶解需在烧杯中进行，以防体积误差或瓶体损坏，C错误；浓硫酸稀释放热，未冷却直接转移会使定容体积偏大（热膨胀），冷却后浓度偏高，D错误；故选A。 15．（25-26高一上·天津·阶段检测）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】①．称量物与砝码位置颠倒时，若未使用游码，无误差；若使用游码，则溶质质量偏小，浓度偏低，因此该操作结果不一定偏低； ②．未洗涤烧杯及玻璃棒，残留溶质损失，溶质减少，浓度一定偏低； ③．容量瓶内原有蒸馏水不影响定容后总体积和浓度，无误差； ④．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度，体积偏大，浓度一定偏低； ⑤．补加水后体积增大，浓度一定偏低； 因此，一定会使所配溶液浓度偏低的是②④⑤，故答案选B。 16．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验说法正确的是 A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B．配制的溶液，应称取12.5 g胆矾() C．配制的溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】配制溶液时，容量瓶中残留的蒸馏水不会改变溶质的物质的量，也不影响最终溶液的体积，不需要烘干即可使用，A错误；实验室没有规格的容量瓶，需要配制该溶液，所需胆矾的质量为，B正确；托盘天平的精确度为，无法称量得到固体，C错误；量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终所配溶液浓度偏低，D错误；故选B。 17．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某实验兴趣小组配制溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取固体 B．溶解后，立即将溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】配制90 mL 0.10 mol⋅L−1 NaOH溶液，由于没有90 mL规格的容量瓶，需用100 mL规格的容量瓶，需要称量固体质量为0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol=0.40 g，而不是，A错误；NaOH固体溶于水会放出热量，导致溶液温度升高，溶解后，应冷却至室温再将溶液转移至容量瓶，B错误；转移完成后，烧杯和玻璃棒上会残留部分NaOH溶液，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，能保证溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确，C正确；颠倒摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶的瓶颈上，若使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误；故选C。 18．（25-26高一上·浙江·阶段检测）用溶液配制溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干 B．用量筒量取溶液 C．定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】容量瓶使用前需检漏和蒸馏水洗涤，但不需要烘干，因为烘干可能导致容量瓶受热变形，影响体积精度，A不正确；量筒的精度低，只能读到小数点后一位，量筒不能量取50.00 mL溶液，B不正确；定容时仰视刻度线，会导致实际液面高于刻度线，即加入水量过多，体积偏大，溶质量不变，浓度偏小，C不正确；摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再滴加蒸馏水，会增加溶液体积，导致浓度偏小，D正确；故选D。 19．（25-26高一上·湖南·阶段检测）实验室需用溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是 A．需用托盘天平称取晶体 B．应选用容量瓶进行配制 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 D．若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】实验室没有450mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶配制的溶液，计算所需CuSO4·5H2O晶体的质量：n(CuSO4) =c×V=0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，M(CuSO4·5H2O)=250 g/mol，m=0.1 mol×250 g/mol=25.0 g，A错误；实验室容量瓶规格通常为50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，无450 mL容量瓶，故不能选用450 mL容量瓶，应选500 mL容量瓶，B错误；定容摇匀后，液面低于刻度线属正常现象（因溶液附壁），再加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；定容时俯视刻度线，会误判液面已达标而提前停止加水，导致实际体积偏小，浓度偏高，D正确；故选D。 20．（25-26高一上·重庆·阶段检测）关于配制的溶液的实验，下列说法正确的是 A．需要称取固体的质量为 B．向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下 C．为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D．反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切 【答案】B 【解析】配制的溶液需用500 mL的容量瓶，则需要称取的质量为，A错误；在向容量瓶中加入蒸馏水时，使用玻璃棒引流，应将其伸到刻度线以下以防止液体溅出，B正确；加热溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，否则溶液体积膨胀，所加蒸馏水偏少，会导致浓度偏高，C错误；反复倒置摇匀后，液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈上，此时若再加水至液面最低处与刻度线相切，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误；故选B。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制及其计算 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。 3.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算。 预习重点 配制一定物质的量浓度溶液 物质的量浓度的计算 预习难点 误差分析 情｜境｜启｜思 同学们，你注意到我们体检结果的单位吗？它是什么意思呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量浓度 1．定义： 溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。 2．符号：cB。 3．定义式： 4．单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 【思考1】(1)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少？含有的NaCl的物质的量是多少？ (2)将1 mol NaOH加入1 L水中，配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ (3)已知在AlCl3溶液中，Al3＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？ 【特别提醒】 关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)注意溶质浓度与其离子浓度的关系，如0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.2 mol·L－1。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的产物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 【例1】下列溶液中，K＋的物质的量浓度最大的是(　　) A．20 mL 1 mol·L－1 K2CO3溶液 B．50 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 C．10 mL 1.5 mol·L－1 KHCO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 K3PO4溶液 【即练1】某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是(　　) A．1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B．若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 C．该溶液与0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等 D．该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na＋、Cl－、H2O 【即练2】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液 知识点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、 、 、 、 。 2．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 【思考2】 (1)容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？ (2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？ (3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？ (4)能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 【特别提醒】 容量瓶的使用注意事项 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 (3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。 3．配制100 mL 0.4 mol·L－1 氯化钠溶液 【思考2】 (1)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ (2)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ (3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ 【例2】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 【即练1】为了配制95 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法错误的是(　　) ①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移至容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液都转移至容量瓶中 ④定容时仰视刻度线 ⑤由于操作不慎，定容时液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分 A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①② 【即练2】实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　) A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g 知识点03 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 【思考1】判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 有少量溶液溅出 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 摇匀后液面下降，补充水 【思考2】定容时俯视或仰视刻度线，会影响配制的结果吗？原理是什么？ 2.容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的 。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的 。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液 。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液 。 【例3】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是(　　) A．定容至液面最高处与刻度线相平 B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．少量NaCl固体残留在称量纸上 【即练1】某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　) A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱 【即练2】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 知识点04 物质的量浓度的有关计算 1．根据定义式计算 根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 【例1】将3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M g·mol－1，所得溶液的密度为ρ g·cm－3。溶液的体积V(溶液)＝＝ L＝ L，c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 【例2】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．w＝ 3．溶液的稀释或混合的计算 (1)同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。 即c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。无特别说明，V(混)≠V1＋V2，V(混)＝＝；不考虑体积变化时，V(混)＝V1＋V2。 (2)将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 【例3】将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式 cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 (2)推导方法：设溶液体积为1 L，则 cB＝＝＝ mol·L－1。 【例4】将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，没有固体析出，得到溶质的质量分数为28%的KOH溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　) A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 5．溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 【例5】已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO)为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 【例4】取200 mL 0.3 mol·L－1 HNO3溶液和300 mL 0.6 mol·L－1 HNO3溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　) A．0.45 mol·L－1 B．0.36 mol·L－1 C．0.48 mol·L－1 D. 0.24 mol·L－1 【即练1】将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 【即练2】某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1.0 mol·L－1 MgCl2溶液”。下列对该试剂的理解正确的是(　　) A．该溶液中c(Mg2＋)＝c(Cl－) B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L－1 C．取该溶液5 mL，恰好能与100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等 知识点05 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学方程式中化学计量(系)数的含义 化学方程式：　　　　2H2　＋　O2 2H2O 化学计量系数之比：　2　 ∶　 1　∶　　2 分子个数之比：　　　2(NA)∶　1(NA) ∶　 2(NA) 物质的量之比：　　　2 mol∶　1 mol ∶　 2 mol 所以，对于该反应来说，可以理解为2 mol H2和1 mol O2在点燃条件下恰好完全反应生成2 mol H2O。 2．反应中各物质的物理量之间的比例关系(g表示气体) aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学计量系数之比：　a∶　　b　∶　 c ∶　d 质量之比：　　　　aMA∶　 bMB∶ cMC ∶　dMD 气体体积之比：　　　a∶　　b　∶ c　∶　d 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的两个物理量单位不一致，只要做到两个物理量的单位“上下一致，左右相当”即可，例如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 87 g　4 mol　　　　　　　　　　　22.4 L x g　　y mol　　　　　　　　　　　z L 比例关系：＝＝。 【特别提醒】 (1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。 3．根据化学方程式进行计算的一般步骤 设：设所求物质的物质的量或质量、体积等； 写：写出相应的化学方程式； 标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量； 列：列出比例式； 解：解上述含未知数的比例式； 答：简明地写出答案。 【特别提醒】根据化学方程式计算的注意事项 (1)书写格式规范化：各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据量不足的物质进行计算。 【例5】据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，当生成1 mol O2(PtF6)时，消耗标准状况下O2的体积为(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．不能确定 D．44.8 L 【即练1】将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量和加入铁粉的质量相同，则原混合溶液中H＋和SO的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 【即练2】据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，当生成1 mol O2(PtF6)时，消耗标准状况下O2的体积为(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．不能确定 D．44.8 L 1．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列可表示“物质的量浓度”单位的是 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 4．（25-26高一上·广西南宁·期中）下列关于的溶液的说法中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．0.5L该溶液中 D．该溶液就是将溶于1L水中所得到的溶液 5．（25-26高一上·福建泉州·期中）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．溶液中与的个数比为3：2 B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C．从该溶液中取出，则取出的溶液 D．取该溶液稀释至，则所得溶液的 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．   B．   C．   D．   8．（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 9．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 10．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 11．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 12．（25-26高一上·浙江杭州·期中）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中，需使用托盘天平称取的固体质量为1.06g B．步骤1中溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 13．（25-26高一上·河北石家庄·期末）配制250mL0.1mol/L稀硝酸，配制时步骤如下：用10mL量筒量取11.8mol/L浓硝酸2.1mL，将其注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的硝酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，再轻轻摇动容量瓶。上述步骤中存在的错误有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 14．（2025高一·广西·学业考试）下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 15．（25-26高一上·天津·阶段检测）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 16．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验说法正确的是 A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B．配制的溶液，应称取12.5 g胆矾() C．配制的溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 17．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某实验兴趣小组配制溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取固体 B．溶解后，立即将溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 18．（25-26高一上·浙江·阶段检测）用溶液配制溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干 B．用量筒量取溶液 C．定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小 19．（25-26高一上·湖南·阶段检测）实验室需用溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是 A．需用托盘天平称取晶体 B．应选用容量瓶进行配制 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 D．若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 20．（25-26高一上·重庆·阶段检测）关于配制的溶液的实验，下列说法正确的是 A．需要称取固体的质量为 B．向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下 C．为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D．反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $