2025-2026学年高二下学期化学期末考试自编模拟(一) （选择性必修2+选择性必修3）

**基本信息** 本试卷聚焦高二化学核心内容，以C919飞机材料、离子液体等真实情境和晶胞计算、有机合成等综合问题为载体，考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|物质结构（如配合物、晶体）、有机反应（如加成、水解）、实验装置分析|结合科技前沿（如离子液体），考查结构决定性质的化学观念| |填空题|4题|元素推断与晶胞计算、乙酸乙酯制备实验、有机合成路线设计|注重科学探究（如实验操作与误差分析），体现科学思维的综合应用|

2027届高二年级第二学期 化学期末考试模拟(一) 一、选择题 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 D．乙二醇水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液 2．下列化学用语表述正确的是 A．AlCl3的电子式： B．基态Se原子的电子排布式：[Ar]4s24p4 C．H3PO4中P的杂化方式为sp2 D．固体HF中的链状结构式： 3．已知Cu2＋在溶液中与H2O或Cl－等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是 A．由②、③、④推测，溶液中存在： [Cu(H2O)4] 2＋＋4Cl－[CuCl4] 2－＋4H2O B．溶液②中形成了[Cu(H2O)4] 2＋，1mol [Cu(H2O)4] 2＋中含有8molσ键 C．由④可知，Cu2＋与Cl－可能会结合产生黄色物质 D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色 4．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是 A．阴离子呈平面正方形，配体是F－，配位数为4 B．阳离子中σ键与π键的比为7：2 C．M能与水分子形成氢键，且阴离子中存在配位键 D．M熔点低，是因为其属于分子晶体 5．有机化合物 CH2Cl－CH2－CH＝CH－CHO可能发生的化学反应为①水解反应   ②酯化反应   ③加成反应   ④氧化反应  ⑤消去反应  ⑥还原反应  ⑦聚合反应 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑦ 6．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 A．在NaCl晶体中，距某个Na＋最近的Cl－围成正八面体 B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4 C．干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 D．碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力，I2晶胞中分子存在两种不同空间取向 7．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．图甲证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．图乙用于实验室制硝基苯 C．图丙除去C2H4中的SO2 D．图丁制备溴苯并验证有HBr产生 8．下列有机物命名正确的是 A．CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B．(CH3)3CCH2CH(CH3)2：2，2，4－三甲基戊烷 C．：5－乙基－2－己烯 D．：2－甲基－3－丙醇 9．对于物质，下列说法正确的是 A．该物质可命名为2，2－二甲基－4－乙基戊烷 B．能与H2加成生成该物质的单烯烃（不考虑顺反异构）有6种 C．能与H2加成生成该物质的单炔烃只有1种 D．该物质没有一氯代物只有2种的同分异构体 10．下列说法正确的是 A．氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B．亚克力()的单体存在顺反异构现象 C．淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D．动物脂肪和植物油在NaOH溶液环境下均能够发生水解反应 11．结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是 序号 事实 解释 ① 分解温度：HCl(1500℃)高于HI(300℃) 范德华力大小不同 ② 键角：PF3小于PCl3 F与Cl的电负性差异 ③ 氯乙酸(pKa＝2.86)的酸性强于乙酸(pKa＝4.76) Cl－C的极性大于H－C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 ④ SiO2晶体的熔点为1713℃，干冰的熔点为－78.5℃ SiO2晶体为共价晶体，干冰为分子晶体 ⑤ N2与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：N2＜CO 两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 12．对下列有机物的判断错误的是 A．除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种 C．②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种 D．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面 13．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 14．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 B．Br2与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于Br2中的Br C．乙烯与溴水反应时，有副产物BrCH2CH2OH生成 D．相同条件下，乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 15．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量的CO2： B．乙炔水化制备乙醛：CH≡CH＋H2OCH3CHO C．制备邻溴甲苯： D．合成反式聚1，3－丁二烯：n CH2＝CH－CH＝CH2 16．有机物X是合成某药物的中间体，存在如图转化关系。下列说法正确的是 A．X、Y互为同系物 B．X的同分异构体中，含苯环且能水解的有5种 C．Z与足量H2发生加成反应的产物含有4个手性碳原子 D．根据反应①可知，X与CH3CHO反应可生成 二、填空题 17．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的价电子层中未成对电子有3个，c与b相邻，d的最外层电子数为其内层电子数的3倍，e与d同族；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)基态c原子的核外电子空间运动状态有 种。 (2)基态d原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为 。 (3)d3属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度 (填“>”或“<”)在CCl4中的溶解度。 (4)f元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为 。 (5)bd与均为配合物中常见的配体，作配体时，提供孤电子对的通常为原子而不是c原子，其原因为 。 A c f B (6)沸点：bd (填“>”或“<”)c2，原因为 。 (7)c与f可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示。 已知：NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为ρg·cm－3。 ①f单质的电导率随温度升高而 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②A原子和B原子之间的距离为 pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 (8)在元素周期表中，Ti、Zr均为IVB族的元素，该族元素的基态原子的价电子排布式为__________(周期序数用表示)，基态钛原子核外电子的空间运动状态有__________种。 (9)钛合金可用于制作人工关节，从微观角度解释金属钛具有延展性的原因____________________。 (10)下图分别表示EDTA负离子的结构简式(m)、钛离子与EDTA反应生成的配合物内界结构简式(n)，该反应是测定样品TiO2中钛含量的重要途径。 ①EDTA负离子的组成元素中，的第一电离能由大到小的顺序为__________。 A． B． C． D． ②比较EDTA中键角的大小：__________。其原因为_________________________。 ③配合物内界的中心离子为_______________，配体个数为__________。 18．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。 (1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ；浓硫酸用量又不能过多，原因是 。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是 。 (3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、 ，然后分液。 (4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有 、 。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 。 19. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命和生产生活都有及其重大的意义。 Ⅰ.某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。 (1)天然油脂是___________(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？___________(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是___________(填字母，下同)。 A．加浓硫酸并加热     B．加稀硫酸并加热     C．加热     D．加入NaOH溶液并加热 (2)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为___________mol。 Ⅱ.小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物小麦进行转化利用： 已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾(K2Cr2O7)的还原产物是Cr3＋。 回答下列问题： (3)B分子中含有的官能团的名称为___________；写出C→D的反应的离子方程式为_____________ ____________________。 (4)下列说法正确的是___________。 a．A属于天然高分子化合物 b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 c．D不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 d．E可以发生取代反应 (5)E的分子式为C4H8O2，满足该分子式的有机物，在酸性条件下水解为羧酸和醇，这些羧酸和醇重新组合形成的酯共有___________种。 Ⅲ.蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。 (6)医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据_____________________。 20. α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的 路线如下： 已知： (1)F中含有的含氧官能团的名称是__________，用系统命名法命名A的名称是________________。 (2)B→ C所需试剂和反应条件为___________。 (3)由C生成D的化学反应方程式是________________________________________。 (4)写出G的结构简式_________________，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法____________ ________________。 (5)F＋H→J的反应类型是_______。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：_______________________________。 (6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为___________________________。 第 2 页 共 9 页 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $